高考化学微专题训练：阿伏伽德罗常数

阿伏加德罗常数【原卷】

一、选择题（共35题）

1.用儿表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述无理的是（）

A.常温常压下，3.2g由S2、S,、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1儿

B.0.1mol帅和0.3mol氏在一定条件下充分反应后，产物的分子数为0.2NK

C.2.24L（标准状况）Cb与足量NaOH溶液反应生成NaClO和NaCL转移的

电子数为0.2儿

D.一定量的无水乙醇与足量钠反应生成0.5gH2,则该无水乙醇中含有的

C—H键数为44

2.设阿伏加德罗常数的值为已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应

C6Hl2。6催化剂2cH3cH20H+2c。23下列说法无琥的是（）

A.0.1mol葡萄糖（C此2。6）含羟基（―0H）数目为0.6%

B.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.054

C.常温常压下，4.48LCO?和NO2的混合气体含原子总数为0.6”

D.4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0・4%

3.“为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A.1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4%

B.1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8及

C.在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为4

D.1mol的CO和用混合气体中含有的质子数为14%

4.下列叙述正确的是（）

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

5.用儿表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1.2g石墨中含有共价键的数目为0.24

B.标准状况下，1L2LCHCL中含原子数目为2.5%

C.6.4g铜与足量硫粉充分反应转移电子数为0.2%

D.密闭容器中，0.1mol4和0.2molL充分反应后，分子总数为0・34

6.凡表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.28g乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为44

B.32gCu和32gS充分反应，转移电子数为必

C.精炼铜，若阳极失去0.14个电子，则阴极增重3.2g

D.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等

7.凡是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lOgDzO中含有的质子数与中子数均为

B.标准状况下，22.4LCHCL中含C—C1键的数目为3%

C.密闭容器中，1molNH3和1molHC1反应后气体分子总数为及

D.100mL1.0mol-L-1FeCL溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2投

8.设儿为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温下，含有1molC「的NH4cl溶液中的NH；数目小于“

B.物质的量之和为1mol的和闻2中含有的中子数为20”

C.1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3C1的分子数

一定为“

D.56gFe与酸反应转移的电子数一定为24

9.设及为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为尽个

B.1L0.1mol•L_1Na2cO3溶液中所含碳酸根数目为0.U

C.110gNa2s2中含有的离子数为34

D.1molCL与足量的水反应时断裂的Cl—Cl键为4个

10.设“代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，22.4L氨气分子所含原子总数为44

B.在标准状况下，11.2L二氯甲烷含氯原子总数为

C.32g氧气作氧化剂时转移电子数目一定为2月

D.1mol环己烷（）含非极性键数目为54

11.设“为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2mL0.5mol-L_1FeCL溶液滴入沸水中制备Fe（OH”胶体，所得胶粒

数目为0.0014

B.标准状况下，3.36LSth含有的电子数为6A

C.铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2及

D.将含有34个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+

的浓度为2mol-L-1

12.“表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.1L1mol•L-1H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为2%

B.25℃时，0.1mol・LTNa2s溶液中含有Na+的数目为0.2%

C.64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到4个SO3分子

D.2.3gNa与。2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.14

13.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaC10+2HCl=NaCl+Cl21

+上0,生成有毒的氯气。及代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.每生成1mol氯气，转移的电子数为24

B.1molNaCl含有的电子数为284

C.1L0.2mol-L_1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2%

D.标准状况下，将22.4LHC1溶解在0.5L水中，形成2mol•的盐

14.脐（N2H0是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示。脚能

）

与双氧水发生反应：N2H4+2H20.=N21+4H20O下列说法正确的是（

A.11.2L弗中含电子总数为7X6.02X1023

B.3.2gN2H4中含有共价键的总数为6X6.02X1（）22

C.标准状况下，22.4L中所含原子总数为4X6.02X1023

D.若生成3.6gH2。，则上述反应转移电子的数目为2X6.02X1（）22

15.设“表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A.1mol铁与足量CL完全反应时转移电子数为34

B.常温常压下，22.4LNB中所含的共价键数大于34

C.1L0.1mol•L-1的Na2c。3溶液中HCO；和CO7的数目之和小于0.1^

D.2L0.1mol•L-氯化钾溶液中阴离子所带电荷数大于0.2M

16.设阿伏加德罗常数的值为屈。下列说法错误的是（）

A.常温常压下，15g甲基（一汽上）所含的电子数为9%

B.7℃时，1LpH=6的纯水中含OH」的数目为10-6%

C.32g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2耳

D.1molNa2sO,熔融或溶于水时电离出的离子总数均为

17.设“为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的0H一离子数目为0.

B.1mol硝基（一NO?）与46g二氧化氮所含的电子数均为23%

C.16.2g1匕此2中含有的共价键数目为3.2尽

D.向含1molFeL的溶液中通入1molCI2充分反应，该反应转移电子数

为3%

18.设“表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A.14g由弗和气2H2组成的混合物中，所含中子数为74

B.CH,与白磷(P)都为正四面体结构，则1molCH,与1molP“所含共价键

的数目均为4儿

-1

C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A^-92.4kJ•mol,若放出热量

4.62kJ,则转移电子的数目为0.3及

D.含0.5mol四。3与rmolNH3•H20的中性溶液中，含有NH1的数目为

0.5M

19.常温下，将0.1L0.2mol•广1酸性KMnO,溶液与一定量pH=3的草酸

(HOOC-COOH)溶液混合，放出PL气体。及代表阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是()

A.pH=3的草酸溶液中含有H+数目为0.001%

B.当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为4

C.1molHOOC—COOH中含共用电子对数目为94

D.该反应释放CO?分子数目为森及

20.硫酸亚铁钱受热分解的反应的化学方程式为

2(M)Je(S04)2=M=Fe203+2NH31+N21+4S021+5H20,用A表示阿伏加德

罗常数的值。下列说法正确的是()

A.1L0.1mol•L_1（NH，）2Fe（S0D2溶液中Fe?+的数目为0.1%

B.将1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.3M

C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0・84

D.常温常压下，3.0g项2中含有的中子总数为L44

21.已知凡是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.3g'He含有的中子数为1人

B.1L0.1mol•L"磷酸钠溶液含有的P07数目为0.1%

C.1molLCGO,被还原为C1+转移的电子数为64

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13回

22.”是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.16.25gFeCL水解形成的Fe（0H）3胶体粒子数为0.

B.22.4L（标准状况）氧气含有的质子数为18儿

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0%

D.1.0molCH,与CL在光照下反应生成的CH3C1分子数为1.

23.“代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gp4中所含P—P键数目为4回

B.100mL1mol-L_1FeCk溶液中所含Fe计的数目为0.

C.标准状况下，IL2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为24

D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为24

24.阿伏加德罗常数的值为斗。下列说法正确的是（）

A.1L0.1mol•L-1NH4CI溶液中，NH：的数量为0.1^

B.2.4gMg与H2sO,完全反应，转移的电子数为0.LM

C.标准状况下，2.24LN和。2的混合气体中分子数为0.2及

D.0.1mol上和0.1molL于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NK

25.”为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.1mol的"B中，含有0.6屈个中子

B.pH=l的H3P（X溶液中，含有0.1尽个H+

C.2.24L（标准状况）苯在。2中完全燃烧，得到0.6及个CO2分子

D.密闭容器中1molPCL与1molCb反应制备PCL（g）,增加2耳个P—

Cl键

26.设4为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2耳

B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2%

C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2AA

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.44

27.“代表阿伏加德罗常数的值。下列说法氐砺的是（）

A.12g金刚石中含有化学键的数目为4”

B.18g的D20中含有的质子数为10N,

C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6屈

D.1L1mol•广】的NH4cl溶液中NH：和C「的数目均为尽

28.设尽为阿伏加德罗常数的值，下列说法不亚碉的是（）

A.1molCH2==CH2分子中含有的共价键数为6月

B.500mL0.5mol•L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.54

C.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为“

D.2.3gNa与。2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1回和0・2%之间

29.设“为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.常温常压下，18g重水含有的分子数为“

B.28g聚乙烯CH2—CH2中含有的碳原子数为2%

C.分子总数为力的NO?和CO?混合气体中含有的氧原子数为

D.标准状况下4.6gNO2、N2O4混合气体中原子数是0・3及

30.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（4=6.02214076

X1023mor1）,并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（）

A.1L0.5mol•LAkFe（S03溶液中阳离子数目小于1.5”

B.2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成N0的分子数

为2%

C.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为24

D.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N

31.用“表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.1molNH4HCO3晶体中，NIC、NH3和阿3・乩0总数为及

B.常温常压下，92g的NOZ和弗。4混合气体中含有的原子数为64

C.0.25molNa?。?中含有的阴离子数为0.5儿

D.在反应KI03+6HI=KI+3l2+3H2。中，每生成3molI2转移的电子数为

32.设“为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.用惰性电极电解食盐水，若电路中通过及个电子，则阴极产生气体11.2

L

B.在H202+CL=2HCl+a中，每生成32g氧气，转移个电子

C.向含0.2molNH4Al（S012的溶液中滴加过量的NaOH溶液并加热，消耗

4个0IT

D.常温常压下，4gO2和的混合气体中所含有的分子数可能是0.1%

33.用“表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

-1

A.1L2mol•LK2S溶液中S之一和HS一的总数为24

B.300mL2mol•蔗糖溶液中所含分子数为0・64

C.标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为耳

D.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.34

34.设儿为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A.60g丙醇中存在的共价键总数为114

B.0.5mol•L-CuCL溶液中含有的以一个数为M

C.标准状况下，压和C0的混合气体&96L在足量中充分燃烧消耗的。2

分子数为0.2M

D.在反应4cl2+8Na0H=6NaCl+NaC10+NaC103+4H2。中，消耗1molCl2

时转移的电子总数为L5%

35.关于“下列说法正确的是（）

A.常温常压下，17g羟基（一18（）H）所含中子数为9%

B.0.1molNB溶于水形成的溶液中，加3・40和NHT的数目之和为0.14

C.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为12时，电路中转移的电子

数为0.01小

D.标准状况下，足量的甲烷与22.4LCb（假设氯气完全反应）在光照条件

下发生取代反应，形成C—C1键的数目为“

二、非选择题（共3题）

36.碱式碳酸铝镁［Mg工k（0H）c（C03）八与2。］常用作塑料阻燃剂。

（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和

________O

（2川8盘16（0冷。（（；03）一加20中外，、c、d的代数关系式为o

（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成C020.560L（已换算

成标准状况下）。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（囿髓体样鬻晶的M鬻起始器质量

X.100%）随温度的变化如下图所示（样品在270c时已完全失去结晶水，600℃

以上残留固体为金属氧化物的混合物）o

1(X)

73.45

37.02

02(M)44)()6(X)8()0

温度足

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的〃(0犷)：/7(C0t)(写出计

算过程)。

37.黄铁矿主要成分是FeSz。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100

0g样品在空气中充分灼烧，将生成的S02气体与足量Fez(SOD3溶液完全反应后，

用浓度为0.02000mol-f1的K2CRO7标准溶液滴定至终点，消耗K2CRO7标准溶

液25.00mLo

3+2++

已知：S02+2Fe+2H20===S0r+2Fe+4H

2++3+3+

Cr20t+6Fe+14H===2Cr+6Fe+7H20

(1)样品中FeSz的质量分数是(假设杂质不参加反应)o

(2)煨烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO?的体积(标准状况)为L,

制得98%的硫酸质量为to

38.氢氧化钢是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某

试样中Ba(0H)2•1H2O的含量。

(1)称取3.50g试样溶于蒸储水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液

于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗

标准液20.0mL（杂质不与酸反应），试样中氢氧化钢的物质的量为molo

（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）,称得质量为3.09

g,则Ba（0H）2•㈤2O中的〃的值为o

（3）试样中Ba（0H）2•㈤2O的质量分数为o

阿伏加德罗常数

一、选择题（共35题）

1.用儿表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述氐确的是（）

A.常温常压下，3.2g由S2、S,、S8组成的混合物中含硫原子数为0.

B.0.1mol弗和0.3mol比在一定条件下充分反应后，产物的分子数为0.2NK

C.2.24L（标准状况）Cb与足量NaOH溶液反应生成NaClO和NaCL转移的

电子数为0.2儿

D.一定量的无水乙醇与足量钠反应生成0.5gH2,则该无水乙醇中含有的

C—H键数为4M

解析：选A3.2g由不同硫单质组成的混合物中含0.1molS原子，A正

确；心和上的反应是可逆反应，该反应中反应物不能全部转化为生成物，产物的

分子数小于0.24,B错误;0.1molCL与足量NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl,

转移的电子数为0.1A,C错误;一定量的无水乙醇与足量钠反应生成0.25molH2,

则无水乙醇的物质的量为0.5moL其含有的C—H键数为2.5%，D错误。

2.设阿伏加德罗常数的值为已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应

C此2。6催化到2cH3cH20H+2c3下列说法正确的是（）

A.0.1mol葡萄糖（CHO。含羟基（一0H）数目为0.64

B.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05%

C.常温常压下，4.48LCO?和NO2的混合气体含原子总数为0.6%

D.4.8gMg在足量的CO?中完全燃烧，转移电子数目为0.4%

解析：选DA项，葡萄糖的结构简式为

HOCIUCHOH）4cH0,1个葡萄糖分子含5个羟基，错误；B项，酒精中含有水,

水与钠也反应生成H2,错误；C项，常温常压下，4.48L气体的物质的量小于

0.2moL错误；D项，2Mg+C0z=^2Mg0+C,n（Mg）=0,2mol,转移电子为0.4

mol,正确。

3.“为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A.1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为

B.1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为84

C.在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为儿

D.1mol的CO和弗混合气体中含有的质子数为14儿

解析：选C乙烯的结构简式为CH2=CH2,lmol乙烯中含有碳氢键的物质的

量为4mol,故A说法正确；甲烷燃烧生成COz,甲烷中C的化合价为一4价，COz

中C的化合价为+4价，因此1mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol,

故B说法正确；甲烷的氯代物有CH3CKCH2c12、CHCb、CC14,标准状况下只有

CH3cl呈气态，其他的甲烷氯代物均为液态，不能用气体摩尔体积计算，故C说

法错误；1molCO含有质子物质的量为（6+8）mol=14mol,1molM中含有

质子物质的量为2X7mol=14mol,因此1molM和CO的混合气体中含有质子

物质的量为14mol,故D说法正确。

4.下列叙述正确的是（）

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

解析：选B24gMg、27gAl的物质的量均为1mol,1个Mg原子和1

个Al原子所含的质子数分别为12、13,故24g镁与27g铝中含有的质子数分

别为12mol和13mol,A项错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，

故电子数相同，B项正确；1个DzO分子含有10个中子，1个40分子含有8个

中子，1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10：8（5：4）,C项错误；1

个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有6个共价键，故1mol乙

烷与1mol乙烯中，含有的化学键数之比为7：6,D项错误。

5.用及表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1.2g石墨中含有共价键的数目为0.24

B.标准状况下，IL2LCHCL中含原子数目为2.5儿

C.6.4g铜与足量硫粉充分反应转移电子数为0.2%

D.密闭容器中，0.1mol上和。.2molL充分反应后，分子总数为0.34

解析：选D1mol石墨中含有1.5mol碳碳单键，L2g石墨为0.1mol,

所含共价键的数目为0.15MA项错误；标准状况下，CHCL为液体，11.2LCHC13

不为0.5mol,所含原子数目不为2.54，B项错误；铜与硫粉反应生成Cu2S,6.4

g铜为0.ImoL与足量硫粉充分反应转移电子数为0.1%,C项错误;上+L2HI

为可逆反应，反应不能进行完全，但反应前后气体分子数不变，0.1mol上和0.2

molL充分反应后，分子总数为0.3%,D项正确。

6.”表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()

A.28g乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4耳

B.32gCu和32gS充分反应，转移电子数为4

C.精炼铜，若阳极失去0.1儿个电子，则阴极增重3.2g

D.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等

解析：选B乙烯和丙烯的最简式均为CH2I28g乙烯和丙烯混合物中含2mol

CH2,含4molC—H极性键，A项正确；Cu和S充分反应时生成Cu2s,32g(0.5

mol)Cu与32g(1mol)S反应时，Cu反应完全，因此转移0.5mol电子，B

项错误；精炼铜时，阳极先是Zn、Fe等活泼金属杂质失电子，然后才是Cu失电

子，阴极反应式始终为Cu2++2e-==Cu,即阳极转移0.1mol电子时，阴极一定

增重3.2g,C项正确；Na无论在还是CL中燃烧，均生成+1价钠的化合物，

只要钠的物质的量相同，反应中转移电子数一定相同，D项正确。

7.4是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.10gD2O中含有的质子数与中子数均为5及

B.标准状况下，22.4LCHCL中含C—C1键的数目为

C.密闭容器中，1molNH3和1molHC1反应后气体分子总数为“

D.100mL1.0mol•L-1FeCL溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2%

解析：选A10gD20中含有的质子数与中子数均为丽签产X10X及

=54，A正确；CHCL标准状况下是液体，22.4LCHCL中含C—C1键的数目大

于3%B错误；NB和HC1反应生成氯化核固体，故1molNH3和1molHC1反

应后气体分子总数为0,C错误；100mL1.0mol•L_1FeCk溶液与足量Cu反

应，铁由+3价变为+2价，电子转移数为0.1%,D错误。

8.设及为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.常温下，含有1molC「的NH4cl溶液中的NH；数目小于“

B.物质的量之和为1mol的16()2和%2中含有的中子数为20”

C.1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3C1的分子数

一定为“

D.56gFe与酸反应转移的电子数一定为2%

解析：选A因为NH：属于弱碱阳离子，所以含有1molC「的NftCl溶液中

的NHT数目小于“，故A正确；因为命2和，2分子中的中子数分别为16、20,

所以物质的量之和为1mol的的2和18”中含有的中子数不一定为20席,故B错

误；因为甲烷与氯气光照条件下发生取代反应生成的有CH3CKCH2ck、CHCh、

CC14,所以1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3cl的分

子数不一定为N一故C错误；56gFe与足量的硝酸反应转移的电子数为3%

故D错误。

9.设儿为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为“个

B.1L0.1mol•L-1Na2c6溶液中所含碳酸根数目为0.U

C.110gNa2s2中含有的离子数为34

D.1molCb与足量的水反应时断裂的Cl—Cl键为4个

解析：选C酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子

数小于“个，故A错误；C0「是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的

个数小于0.1及个，故B错误；110gNa2s2的物质的量为1mol,而Na2s2由2

个N/和1个S厂构成，故1molNa2s2中含3及个离子，故C正确；氯气和水的

反应为可逆反应，不能进行彻底，则断裂的C1-C1键个数小于M个,故D错误。

10.设“代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，22.4L氨气分子所含原子总数为

B.在标准状况下，11.2L二氯甲烷含氯原子总数为2及

C.32g氧气作氧化剂时转移电子数目一定为2回

D.1mol环己烷（）含非极性键数目为5/

解析：选A在标准状况下，22.4L氨气分子的物质的量为1moL所含原

子总数为44，A正确；标准状况下，二氯甲烷为液态，1L2L二氯甲烷的物质

的量不是0.5mol,含有的原子总数不是2儿B错误;32g氧气物质的量为1mol,

作氧化剂时，若氧元素降低到一2价，转移电子数目为4A,若氧元素降低到一1

价，转移电子数目为24，C错误；一个环己烷分子中含有6个C—C键，因此,

1mol环己烷中含有的非极性键数目为6%,D错误。

1L设”为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2mL0.5mol•FeCL溶液滴入沸水中制备Fe（0H）3胶体,所得胶粒

数目为0.0014

B.标准状况下，3.36LS03含有的电子数为6%

C.铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2%

D.将含有34个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+

的浓度为2mol•L-1

解析：选D一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的

个数小于0.001%个，故A错误；标准状况下，S03是固体，不能用气体摩尔体积

来计算物质的量，故B错误；氢气的状态不确定，不一定是标准状况，故C错误；

含有34个离子的过氧化钠固体即1molNa202,2molNa.溶于水配成1L溶液,

所得溶液中Na+的浓度为2mol•L-1,故D正确。

12.屈表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.1L1mol•L-1H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为24

B.25℃时，0.1mol・厂％22s溶液中含有Na+的数目为0.2及

C.64g的SOZ与足量的充分反应后可得到4个SOs分子

D.2.3gNa与完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1及

解析：选D乩。2既可作氧化剂也可作还原剂，如1molH2O2完全分解生成

乩0和转移电子的物质的量为1mol,故A错误；没有溶液体积不能计算溶

质物质的量，故B错误；2S02+022sO3,该反应为可逆反应，64g的SO?与足

量的。2充分反应后得到S03分子数小于风个,故C错误；2.3gNa与完全反

应生成3.6g产物，则产物是氧化钠和过氧化钠的混合物，钠元素化合价由。价

变为+L所以2.3gNa完全反应时，失去的电子数为0.1及，故D正确。

13.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaC10+2HCl=NaCl+Cl21

+H20,生成有毒的氯气。及代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.每生成1mol氯气，转移的电子数为2%

B.1molNaCl含有的电子数为28”

C.1L0.2mol•L_1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2儿

D.标准状况下，将22.4LHC1溶解在0.5L水中，形成2mol•广1的盐

解析：选B题给反应中NaClO中的氯元素化合价由+1价变成0价，转移

1个电子，每生成1mol氯气，转移的电子数为故A错误；ImolNaCl含有

电子（U+17）moL数目为28%,故B正确；次氯酸钠属于强碱弱酸盐，CUT水

解后溶液显碱性，1L0.2mol•L_1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子小于0.2%

故C错误;标准状况下,22.4LHC1的物质的量为1moL\」溶解在0.5L

水中形成的溶液体积不是0.5L,盐酸的浓度不是2moiL?故D错误。

14.胱（N2H0是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示。朋能

与双氧水发生反应：N2H4+2H2O5=N21+4H20O下列说法正确的是（）

A.11.2LN中含电子总数为7X6.02X1()23

B.3.2gN2H4中含有共价键的总数为6X6.02X1（）22

C.标准状况下，22.4L上。2中所含原子总数为4X6.02X1023

D.若生成3.6gH20,则上述反应转移电子的数目为2X6.02X1022

解析:选D没有指明是否是标准状况,无法计算N2的物质的量，故A错误；

1molN2H4中含有共价键的物质的量为5mol,则3.2gN2H4中含共价键为5X

/I屋-尸0.5mol,故B错误；标准状况下，上。2不是气体，故C错误；生

g•mol

成4mol水时，转移电子的物质的量为4mol,因此生成3.6g水时转移电子的

物质的量为IQ.g[7=0.2inol,故D正确。

log•mol

15.设“表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A.1mol铁与足量CL完全反应时转移电子数为3A

B.常温常压下，22.4L附3中所含的共价键数大于34

C.1L0.1mol•L-1的Na2c。3溶液中HCO「和COn的数目之和小于0.U

D.2L0.1mol•广1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数大于0.2%

解析：选B1mol铁与足量CL完全反应时，铁全部被氧化成Fe",转移电

子数为3%,A选项正确；常温常压下，22.4LNH3的物质的量小于1moL所含

的共价键数小于3ThB选项不正确：根据物料守恒，碳元素还存在于H2cOs中，C

选项正确；2L0.1mol•广1氯化钾溶液中不仅存在C1-,还存在OH,D选项

正确。

16.设阿伏加德罗常数的值为及。下列说法错误的是（）

A.常温常压下，15g甲基（一气员）所含的电子数为94

B.7℃时，1LpH=6的纯水中含01F的数目为ICT”

C.32g硫跟足量金属铜反应转移电子数为24

D.1molNa2sO,熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3及

解析：选A15g该甲基的物质的量小于ImoL则所含的电子数小于94，

A项错误；pH=6的纯水中c（H+）=10-6mol•L-1,而纯水显电中性，故纯水中

c（0H-）=10-6mol*L-1,则1L纯水中OIF的物质的量为IO-molL=

I。—mol,B项正确；根据反应2Cu+S^\，Cu2s可知,32g硫跟足量铜反应转

移电子数为2MC项正确;在熔融和溶于水时Na2SO4的存在形式均为岫十和SOt,

离子总数为34，D项正确。

17.设“为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的0IT离子数目为0.

B.1mol硝基（一NO?）与46g二氧化氮所含的电子数均为23%

C.16.2g1匕此2中含有的共价键数目为3.2屈

D.向含1molFeL的溶液中通入1molCb充分反应，该反应转移电子数

为3M

解析：选B酸或碱抑制水的电离，水的电离程度减小，故室温下，ILpH

=13的NaOH溶液中，由水电离的OIF离子数目为lor%人错误；硝基（一NO?）

与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1mol硝基（一NOJ与46g二氧化氮

14

所含的电子数均为23A,B正确；16.2gC10H22,即0.1mol,含有的共价键数

目为0.1X（22+10—1）及=3.14，C错误；向含1molFeL的溶液中通入1mol

Ch充分反应，氯气不足，该反应转移电子数为2%，D错误。

18.设“表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A.14g由用和配此组成的混合物中，所含中子数为7%

B.CH,与白磷(P)都为正四面体结构，则1molCH,与1molP,所含共价键

的数目均为44

C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A^=-92.4kJ•mol，若放出热量

4.62kJ,则转移电子的数目为0.3儿

D.含0.5mol耐。3与rmolNH3•H20的中性溶液中，含有NH：■的数目为

0.54

解析：选B弗分子中含有14个中子，13c2H2分子中含有14个中子。14gN2

的物质的量是0.5mol,含中子7mol,14g13GH2的物质的量是0.5mol,含中

子7mol,即14g由必和13GH2组成的混合物中，所含中子数为7%,故A正确；

CL分子中含有4个C—H键，P,分子中含有6个P—P键，故B错误；由已知反

469kT

应，若放出热量4.62kJ,消耗氮气而丹二七F=0・05mol,转移电子的数

目为0.3%故C正确；根据电荷守恒，含0.5mol限股与rmolNH3•40的

中性溶液中Z7(NH：)=〃(N0「)，所以含有NH：的数目为0.54，故D正确。

19.常温下，将0.1L0.2mol•I71酸性KMnO,溶液与一定量pH=3的草酸

(HOOC—COOH)溶液混合，放出PL气体。”代表阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是()

A.pH=3的草酸溶液中含有不数目为0.001%

B.当1molKMiA被还原时强酸提供H+数目为4

C.1molHOOC—COOH中含共用电子对数目为9%

D.该反应释放CO2分子数目为/

解析:选C没有给出溶液体积,无法计算H+数目，A项错误;根据反应2MnO；

+2+

+5H00C—C00H+6H=2Mn+10C021+8上0可知，当1molKMnO,被还原时，

强酸提供不数目为3%，B项错误；1个HOOC—COOH分子中含有2个碳氧双键、

1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，共有9对共用电子对，故ImolHOOC

-COOH中含共用电子对数目为94，C项正确；常温下不能用22.4L•小01一】计

算气体的物质的量，D项错误。

20.硫酸亚铁钱受热分解的反应的化学方程式为

2(Nft)2Fe(S04)2^=Fe2O3+2NH31+N2t+4S02t+5H20,用尽表示阿伏加德

罗常数的值。下列说法正确的是()

A.1L0.1mol(NH,)2Fe(S()4)2溶液中Fe"的数目为0.1%

B.将1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为L5如

C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.84

D.常温常压下，3.0g现2中含有的中子总数为L44

解析：选C由于Fe?+水解，1L0.1mol•LT(NH4)2Fe(S04)2溶液中Fe2+的

数目小于0.14,A错误；SO?与。2反应2so2+O22sO3属于可逆反应，不能反

应完全，分子总数大于1.5及，B错误；标准状况下，15.68L气体为0.7mol,

其中限占半，N2占/SO2占青，根据反应可知，生成4molSO2转移8mol电子,

生成0.4molSO2则转移0.8mol电子，数目为0.8%，C正确；物的中子数=

15

15-7=8,3.0gN2^0.Imol,含有的中子总数=0.1X16X”=L64，D错误。

21.已知凡是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A.3gTe含有的中子数为

B.1L0.1mol•厂1磷酸钠溶液含有的POT数目为0.

C.1mol（近2。7被还原为Cd+转移的电子数为6%

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13回

解析：选BA对：'He原子核中含有1个中子，3g十©物质的量为1mol,

含有的中子数为NB错：磷酸钠为强碱弱酸盐，POT会发生水解，所以所含

POT的数目小于0.1%。C对：Cr的化合价变化为6—3=3,1molK2C/O7含有2

molCr,所以转移电子数为6ThD对：58g正丁烷、异丁烷的混合物为1moL

烷烧（CJk+2）中总键数为3T?+1,则该混合物中共价键数目为13阳

22."是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.16.25gFeCL水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1%

B.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18N

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为L04

D.1.0molCH4与CL在光照下反应生成的CH3C1分子数为1.0腐

解析：选BFe（0H）3胶体粒子是若干个Fe（OH”的集合体，A项错误；氧气

是单原子分子，标准状况下，22.4L氨气的物质的量为ImoL含有的质子数为

184，B项正确；92.0g甘油的物质的量为ImoL每个甘油分子含有3个羟基，

所以1mol甘油含有的羟基数为3.0%，C项错误；CL与CL发生取代反应生成

的有机物除了CH3cl以外，还有CH2cLCHCk和CCL,生成的CH3cl分子数小于

1.0%D项错误。

23.4代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gP’中所含P—P键数目为4及

B.100mL1mol•L_1FeCL溶液中所含Fe'+的数目为0・

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为24

D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为24

解析：选C124gP4的物质的量为1mol,每个P4分子中含有6个P—P

键，所以含有P-P键数目为6优A项错误；Fe'+在水溶液中能发生水解，100mL

lmol•L-FeCb溶液中所含Fe3+的数目小于01及B项错误；标准状况下,11.2

L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol,每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢

原子，所以含有氢原子数目为24，C项正确；SOZ和的化合反应为可逆反应,

2molSO2和1molO2催化反应后，混合气体的物质的量大于2mol,即分子总

数大于24，D项错误。

24.阿伏加德罗常数的值为“。下列说法正确的是（）

A.1L0.1mol•L-MCI溶液中，NIC的数量为0.

B.2.4gMg与H2sO,完全反应，转移的电子数为O.LM

C.标准状况下，2.24LN和的混合气体中分子数为0.2%

D.0.1mol上和0.1molL于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NK

解析：选D溶液中含0.1molNH4cL由于NH：部分水解，即NH；的数量小

于0.1%，A项错误；2.48\18的物质的量为0.111101,与H2sO’完全反应转移0.2

mol电子，B项错误；标准状况下，2.24L弗和。2的混合气体为0.1mol,其分

子数为0.1及，C项错误；庆与L的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总

物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2%,D项正确。

25.”为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.0.1mol的"B中，含有0.6儿个中子

B.pH=l的H3PO,溶液中，含有0.14个H+

C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6九个CO2分子

D.密闭容器中1molPCL与1molCL反应制备PCl5(g),增加2耳个P—

C1键

解析：选A1个"B原子中含有6个中子，0.1molnB中含有0.6”个中子，

A项正确；HFO,溶液的体积未知，所以不能计算出所含H+个数，B项错误；标准

状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L苯在02中完全燃烧产生C02

分子的数目，C项错误;PCL与CL生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1molPC13

与1molCL不可能完全反应，生成的PCb小于1mol,故增加的P—C1键的数

目小于2%,D项错误。

26.设“为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为

B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2%

C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2AA

D.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.44

解析：选AA项乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6,二者的最简式均为

CH,14g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH?”的物质的量为mol,

21M4g•molL=1

高温、高压

故所含氢原子数为2%。B项M和乩合成氨的反应为N2+3H2催汇剂、2限，该

反应为可逆反应，

1molN2与4mol上反应生成的NH3小于2mol,故生成的NH3分子数小于

MC项Fe与过量的硝酸反应生成Fe（N03”，故1molFe参加反应时转移电子

数为3%。D项标准状况下，CCL为液体，2.24LCCL的物质的量远大于0.1mol,

故含有的共价键数远大于0.4儿。

27.4代表阿伏加德罗常数的值。下列说法亚南的是（）

A.12g金刚石中含有化学键的数目为4%

B.18g的D20中含有的质子数为104

C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为64

D.1L1mol的NH£1溶液中NH：和C厂的数目均为“

解析：选C12g金刚石中含有化学键的数目应为24，A错误；18gD20

18g..

的物质的量为市~~-^T=0.9mol,则含有的质子数为0.9molX10及=94，B

20g•mol

错误；1L1mol的NH4cl溶液中NH：因水解，其数目小于4