2024-2025学年青海省西宁市湟中区第一中学高一上学期第二次月考（期中）化学试卷

2024—2025学年青海省西宁市湟中区第一中学高一上学期第二次月考（期中）化学试卷

一、单选题(★★)1.物质世界丰富多彩，可以分类认识和研究。下列依据不同角度对物质分类正确的是

A．金属单质在化学反应中化合价升高，是氧化剂B．Na2O、CaO与酸反应只生成盐和水，均属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．盐酸和熔融的烧碱均能导电，都是电解质(★★★★)2.下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间

A．3个B．4个C．5个D．6个(★★★)3.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌(★★)4.下列化学反应的离子方程式错误的是（）

A．用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2OB．向碳酸钡中滴加稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2OC．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O(★★)5.下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、(★★★)6.下列说法正确的是()

A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D．2mol气体的体积约为44.8L(★★★)7.已知阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是

A．32gSO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为NAB．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为NAC．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2中所含分子数均为NAD．在0.1molNaHSO4溶液中，阳离子与阴离子总数为0.3NA(★★)8.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，已知常温下青蒿素为液体。下列有关说法正确的是

A．青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5C．1mol青蒿素的体积约为22.4LD．1mol青蒿素中含11molH2(★★★)9.下列说法中，不正确的是

A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一B．“摩尔”是物质的量的单位C．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子D．一个水分子的质量约为g(★★★)10.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3C．足量固体与等浓度的酸反应生成等量的CO2所消耗的酸：NaHCO3＞Na2CO3D．Na2CO3是制碱工艺中的重要原料(★★)11.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是

A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液(★★★)12.某学习小组用如图所示装置研究氯气的性质，下列说法不正确的是

A．可以观察到①和②中有色布条均褪色，说明氯气具有漂白性B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明氯气与KI溶液反应生成了I2C．④中氢氧化钠溶液可以用KOH溶液来代替D．④中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(★★)13.“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是

实

验现

象混合后溶液的pH=9.9，

短时间内未褪色，一段

时间后蓝色褪去。混合后溶液pH=5.0，蓝色

迅速褪去，无色气体产生。混合后溶液pH=3.2，蓝色

迅速褪去，并产生大量

气体，使湿润的淀粉碘化

钾试纸变蓝。

A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+===HClOB．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑+H2OC．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用(★★★)14.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．CuO+COCu+CO2二、填空题(★★★)15.我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。(1)CH3OH的摩尔质量为_______g·mol-1，1molCH3OH中所含氢原子的物质的量为_______。(2)0.2molH2O中所含原子的数目为_______，所含质子数为_______。(3)_______g水中所含氢原子的数目与1molCH3OH所含氢原子数相同。(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为_______。(5)16gCH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的体积为_______(标准状况)。三、解答题(★★★★)16.下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题：(1)物质A的化学式为_______，物质D的名称为_______。(2)反应①的离子方程式为_______，反应现象为_______；反应②的化学方程_______。(3)写出A和B反应的化学方程式_______。(★★★)17.为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间，直至装置中气体变为无色。回答下列问题：(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。(2)步骤②中通入一定量的的作用是_______。(3)装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_______，用离子方程式解释产生该气体的原因_______。(4)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸_______。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变化时发生的反应可能是_______(写离子方程式)。(5)资料显示，与干燥的HCl能发生反应生成，该反应的化学方程式为_______。(6)装置C的作用是_______。四、填空题(★★★)18.从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式_______。(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_______，该反应中盐酸表现_______(填字母)。A.酸性B.氧化性C.还原性D.挥发性(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混