湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高二下学期开学考试化学试题（含答案）

2025年高二下学期化学入学考试试题一、单选题（共48分）1．某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是A．同周期第一电离能大于X的元素有5种 B．键角：C．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 D．原子半径：X>Y>Z2．在容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol，发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化如图所示，在60min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率B．0-10min内，的平均反应速率C．其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时的转化率小于50%D．60min后，保持恒温恒容，再通入2molNO和1mol，平衡逆向移动，平衡常数不变3．工业上合成氰化氢()的一种反应原理为：。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为化学键键能/414389896436A． B．C． D．4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是A．明矾溶液呈酸性的原因：B．HF分子中的化学键类型为s-p键C．稠环芳香烃萘（）和蒽（）均是非极性分子D．为了增强轮胎的耐磨性，工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化5．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷37Rb原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列有关说法中正确的是A．第一电离能：Rb>K B．铷原子核外电子运动状态有37种C．单质沸点：Rb>Na D．铷原子N层有18e-6．阻燃剂分子结构如图。下列说法错误的是A．第一电离能：B．分子中元素的化合价均为+5价C．基态原子价电子排布式为D．基态原子的轨道表示式为7．镍为新材料的主角之一，鉴定的特征反应为下列说法错误的是A．基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形B．氮原子的杂化方式均为杂化C．鲜红色沉淀中存在的作用力主要有共价键、配位键、氢键D．丁二酮肟中所有原子可能共平面8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=13的溶液中：Na+、、Al3+、ClO-B．=1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、C．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：、K+、、Fe2+D．c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、K+、、Cl-9．LiFePO4常作为锂离子电池的正极材料，电池充电时，LiFePO4脱出部分形成。下列说法正确的是A．Fe元素位于元素周期表第ⅦB族B．第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有2种C．基态氧原子的核外电子的空间运动状态有5种D．充电时阳极反应式为10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：B．少量通入NaClO溶液中：C．铜在氨水中被腐蚀：D．用淀粉KI溶液检验：11．为增强铝的耐腐蚀性，以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。电解过程中，下列判断正确的是选项铅蓄电池电解池移向Pb电极移向Pb电极电极增重64g铝电极增重16g负极：阳极：硫酸浓度减小硫酸浓度不变A．A B．B C．C D．D12．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是性质差异结构因素A水溶性：分子极性B熔点：金刚石()高于碳化硅()共价键强度C键角：()大于()中心原子的杂化方式D常温下状态：(气体)，(液体)分子间作用力A．A B．B C．C D．D13．已知、下。在反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的质量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为B．从Q到M，平衡向左移动C．M、N、Q达到平衡所需时间关系为D．该条件下，向反应器中充入和，则反应达平衡时放出热量小于14．25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB．时，三种溶液中C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低15．常温下，在Na2CO3溶液中发生反应，可能生成或MgCO3。图1表示Na2CO3溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是A．常温时，的水解常数B．的数量级为C．由图2，当pH=11，时，有沉淀生成D．由图1和图2，在pH=8，时，溶液中发生反应：16．常温下，用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液滴定等浓度、体积为20.00mL的一元弱酸HA的溶液，滴定混合液的pH与滴入NaOH溶液体积的变化关系如图所示[不考虑溶液混合时体积和温度的变化，]，下列说法正确的是

A．a点溶液中，一定存在B．b点溶液中，一定存在C．d点溶液中，D．a→d的过程中，溶液中水的电离程度先变小后变大二、解答题（共52分）17．将磷肥生产形成的副产物石膏（）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图所示请回答下列问题：(1)本工艺中所用的原料除、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是、（填化学式，不考虑损耗）。(2)室温下，溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”），该溶液中所有微粒（水分子除外）的物质的量浓度由小到大的顺序为。(3)转化Ⅰ是将难溶的CaSO4（s）转化为更难溶的CaCO3（s），将一定量的加入过量的CaSO4悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的。[已知：、](4)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度/℃020406075K2SO4溶解的量/g7.711.114.718.120.575℃的K2SO4饱和溶液482g冷却到20℃，可析出K2SO4晶体g。(5)写出“蒸氨”过程中的化学方程式：。18．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为某探究小组回收处理流程如图：回答下列问题：(1)硒(Se)的价层电子排布式为；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合价为。(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为。(3)已知：25℃，，，。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的pH约为(保留一位小数)；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数。(已知：，K＇=)(4)“回流过滤”中加入的是一种液态化合物，极易与水反应，写出与水反应的化学反应方程式；有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是。(5)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为。19．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。；，该反应在低温下(“能”或“不能”)自发进行。该反应的平衡常数表达式。(2)已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为化学键键能946436390.8回答下列问题：①在400℃时，的。该反应的平衡常数表达式。②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的。20．萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用1-甲基萘()制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘()的副反应，涉及反应如图：请回答下列问题：(1)已知一定条件下反应的焓变分别为，则反应的焓变(用含的代数式表示)。(2)根据和的结构及命名方式，和的一种同分异构体的名称为。(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。①，，中最稳定的是。②不考虑生成，从反应进行程度上考虑，利于生成的条件是。③若曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为。(4)某温度下，将一定量的、投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。在此温度下，如何更多的得到。a．延长反应时间b．增大压强c．使用选择性更高的催化剂d反应初期生成较多时，及时分离出(5)时，在体积恒定的密闭容器中投入一定量的，假定只发生过程，足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为，当的转化率为a时，反应的平衡常数为。题号12345678910答案ACAABDDDCA题号111213141516答案BCDBDB