辽宁省2024中考化学第三部分物质的化学变化第2课时质量守恒定律课件

第2课时质量守恒定律第三部分物质的化学变化1.[2023·铁岭][新趋势·文化传承]侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为X+NH3+H2O+CO2====NaHCO3+NH4Cl，其中X的化学式是(

)A.NaClB.NaNO3

C.NaClOD.Na2O2

A2.[2023·营口][新趋势·历史文化古人用硫黄涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，该气体是(

)A.COB.H2OC.SO2D.N2

C3.[2023·沈阳一模]下列事实能用质量守恒定律解释的是(

)A.10mL酒精与10mL水混合，溶液总体积小于20mLB.10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液C.镁条在空气中燃烧后，固体质量变大D.酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精的量变少C4.[2023·丹东][新趋势·环境保护]处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确

的是(

)A.反应前后分子种类不变B.反应前后元素种类发生改变C.反应物分子个数比为2∶1D.反应前后原子种类和个数不变

答案：

D

点拨：由反应的微观过程示意图可知，该反应的方程式是2CO+2NO=====N2+2CO2。反应前后分子种

类改变，故A错误；反应前后元素种类不发生改变，故B错误；反应物分子个数比为2∶2=1∶1，故C错误；反应前后原子种类和个数不变，故D正确。故选D。催化剂△5.[2023·朝阳]将甲、乙、丙、丁四种物质各20g，放在一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应后称得甲的质量为31g，乙的质量为16g，丙的质量为4g，丁的质量为29g。下列说法不正确的是(

)A.该反应中甲、乙、丙、丁的质量变化之比为11∶4∶16∶9B.该反应前后元素种类一定不变C.该反应一定属于复分解反应或置换反应D.该反应前后元素化合价可能改变

点拨：甲、乙、丙、丁四种物质各20g，在一定条件下充分反应后，称得甲的质量为31g，乙的质量为16g，丙的质量为4g，丁的质量为29g，可知反应后乙减少了4g，丙减少了16g，两者均为反应物；甲增加了11g，丁增加了9g，两者均为生成物。反应中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化之比为11∶4∶16∶9，A项正确；化学反应前后元素的种类一定不变，B项正确；该反应可能是复分解反应，可能是置换反应，也可能不属于基本反应类型，C项不正确；化学反应中元素的化合价可能改变，D项正确。

答案：

C6.[2021·锦州][新考法·技巧型计算某纯净物3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的下列说法中正确的是(

)A.该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成的B.该物质由碳、氢两种元素组成C.该物质由碳、氢、氧三种元素组成D.该物质中碳、氢原子个数比为3∶1

答案：

C

点拨：4.4gCO2

中含有碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g,生成物二氧化碳和水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.4g=1.6g，1.6g＜3.2g,故3.2g该纯净物中含氧元素的质量为3.2g-1.6g=1.6g，所以该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素，分子中碳、氢、氧原子个数比为

=1∶4∶1，所以该物质的化学式为CH4O。7.[2023·朝阳][新趋势·微观模型如图为某化学反应的微观示意图，“”“”“”分别代表不同元素的原子，请回答下列问题。(1)该化学反应中，参加反应的甲和乙的分子个数比为

_____。(2)在化学反应中，______(填“分子”或“原子”)不能再分。(3)甲物质由

_________种元素组成。(4)甲、乙、丙、丁四种物质中，可能属于氧化物的是

_____。1∶3原子三(或3)丙、丁D8.[2023·扬州]Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y+3O2====2CO2+3H2O。则Y的化学式为(

)A.CH4OB.C2H4

C.C3H8

D.C2H6O点燃9.[2023·宜昌][母题·人教上册P98习题T3]下列现象能用质量守恒定律解释的是(

)A.蔗糖溶于水后总质量不变B.浓硫酸敞口放置质量增加C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液总质量减小

点拨：蔗糖溶于水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，A选项不正确；浓硫酸敞口放置质量增加，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，B选项不正确；饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，C选项不正确；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生化学变化，遵循质量守恒定律，D选项正确。

答案：

D10.[2023·怀化]一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表所示。根据表中信息判断，下列说法中不正确的是(

)A.a=10B.该反应属于置换反应C.Z为化合物

D.反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22∶9物质XYZW反应前质量/g52.216.20.9反应后质量/ga4.48.11.8

点拨：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则5g+2.2g+16.2g+0.9g=a

g+4.4g+8.1g+1.8g，则a=10，故A选项说法正确；反应后，X、Y、W的质量增加，故X、Y、W是生成物，Z的质量减小，Z是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B选项说法错误；该反应中，Z是分解反应的反应物，则Z一定是化合物，故C选项说法正确；反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为

(4.4g-2.2g)∶(1.8g-0.9g)=22∶9，故D选项说法正确。

答案：

BB11.[2023·天津]在反应C+2ZnO====2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是(

)A.反应前后各元素的化合价均无变化B.反应前后锌元素的质量没有发生改变C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律高温12.[2022·宜昌][母题·人教上册P101习题T5]硅是重要的半导体材料，X+H2

========3HCl+Si(高纯硅)是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是(

)A.反应前后元素种类不变B.反应前后各原子数目不变C.X的化学式是SiHCl2

D.副产品可用于生产盐酸一定条件

答案：

C

点拨：依据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，原子数目不变，故A、B正确；由X+H2

========3HCl+Si可知，X的化学式是SiHCl3，故C错误；氯化氢溶于水形成盐酸，所以副产品可用于生产盐酸，故D正确。一定条件13.[2023·武汉]以CO2

和H2

为原料合成C2H4

是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示，关于该反应，下列说法正确的是(

)A.参加反应的甲和乙的质量比为11∶1B.生成丙和丁的分子个数比为1∶2C.反应物和生成物共涉及两种氧化物D.反应前后元素的化合价都不变

答案：

C

点拨：观察微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成乙烯和水，因此反应的方程式为2CO2+6H2

======C2H4+4H2O。由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的质量比为(44×2)∶

(2×6)=22∶3，故A说法不正确；生成丙和丁的分子个数比为1∶4，故B说法不正确；氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故C说法正确；有单质参加反应，反应前后一定有元素化合价的变化，故D说法不正确。一定条件14.[2023·滨州][新趋势·微观模型密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是(

)A.物质甲是生成物B.反应后乙物质的质量分数是18%C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14∶3D.物质丁一定是该反应的催化剂

点拨：由四种物质反应前后的质量分数可知，反应后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，则反应后乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；反应后丙的质量分数增加40%-6%=34%，丙是生成物；反应前后丁的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，也可能是无关杂质。由上述分析可知，物质甲是反应物，故A选项说法错误；反应后乙的质量分数为8%，故B选项说法错误；该化学反应中甲、乙两物质的质量比是28%∶6%=14∶3，故C选项说法正确；丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂或无关杂质，故D选项说法错误。

答案：

C15.[2023·吉林][新视角·对比实验]化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。(1)实验一：称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭，使红磷燃烧，待装置冷却后，再次称量装置和药品的总质量为m2，m1

与m2

的大小关系是m1

______m2。=(2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是

_______________________________________。产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小(3)为克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是

_______________________________，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合(4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是

_____________________________________________。反应前后原子种类、原子个数和原子质量都不变16.[中考·甘孜][新视角·项目探究题]在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如图所示的实验来验证质量守恒定律。回答下列问题：【实验验证】

(1)A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量________(填“相等”或“不相等”)，反应的化学方程式为___________________________。

(2)B实验中天平指针会向______(填“左”或“右”)偏转，原因是_______________________________________________。相等Zn+CuSO4====Cu+ZnSO4右蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水逸散到了空气中【微观解释】

(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是__________(填序号)。

①原子种类

②原子数目

③原子质量

④分子种类①②③大于【综合应用】

(4)24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量_________(填“大于”“小于”或“等于”)24g。

(5)植物的光合作用可表示为二氧化碳+水——→淀粉+氧气，可推测淀粉中一定含有

_________元素。

(6)葡萄糖是一种重要的营养物质，它在人体内反应的化学方程式为C6H12O6+6X====6CO2+6H2O，则X的化学式为

_________。光照叶绿素酶碳、氢O2

17.[母题·人教上册P101习题T5]实验后试管中

残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：3S+6NaOH====2X+Na2SO3+3H2O，则X的化学式为(

)A.H2SB.SO2

C.Na2SD.Na2SO4

C18.[新考法·图表信息题]在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量(单位：g)如图所示。下列说法不正确的是(

)