2024-2025学年高中化学专题4硫氮和可持续发展第1单元第1课时二氧化硫的性质和作用练习含解析苏教版必修1

PAGE5-二氧化硫的性质和作用一、选择题1．SO2溶于水所得溶液的性质为()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性解析：SO2溶于水后发生：H2O＋SO2H2SO3，生成的H2SO3是一种中等强度的二元弱酸，所以有酸性；又由于H2SO3中的硫为＋4价，处于中间价态，所以H2SO3既有氧化性又有还原性。答案：B2．下列关于二氧化硫的叙述错误的是()A．二氧化硫能被催化氧化生成三氧化硫B．二氧化硫能使品红溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D．二氧化硫与水反应生成硫酸解析：二氧化硫中硫元素是＋4价，处于中间价态，因此，二氧化硫既具有氧化性又具有还原性，在肯定条件下二氧化硫可以和氧气反应生成三氧化硫，A、C项正确；二氧化硫具有漂白性，能使某些有色物质褪色，如二氧化硫能使品红溶液褪色，B项正确；二氧化硫是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸，D项错误。答案：D3．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的运用依次正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④ B．②③④C．②④③ D．③④⑤解析：留意碳酸钠溶液还能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以不能用来除去杂质；而碱石灰能和二氧化碳反应，也不能用来除杂。答案：B4．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见有沉淀生成，接着通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是()A．O2 B．CO2C．Cl2 D．SO3解析：二氧化硫溶于水生成亚硫酸，氧气、氯气具有氧化性，可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，最终生成硫酸钡沉淀；三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。答案：B5．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含碘的淀粉溶液A．①④ B．①②③C．②③⑤ D．②③④解析：②③⑤与SO2反应都是氧化还原反应，利用的是SO2的还原性，而①是利用SO2的漂白性，④是利用SO2与水反应呈酸性，中和碱的原因。答案：C6．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)解析：NaOH溶液置于空气中会汲取空气中的CO2，反应产生碳酸钠，若发生变质，加入Ba(OH)2溶液，会发生反应：Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH，反应产生白色沉淀，能够达到检验的目的，A项正确；FeSO4溶液置于空气中若被氧化，会产生Fe3＋，当滴加KSCN溶液时，会发生反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，可以检验是否变质，B项正确；KI溶液置于空气中，若被氧化变为I2，当加入淀粉溶液时，会变为蓝色，可以检验是否变质，C项正确；无论是Na2SO3还是被氧化产生的Na2SO4，遇BaCl2溶液，都会产生白色沉淀，因此不能检验是否变质，D项错误。答案：D7．下列试验能证明SO2存在的是()①能使澄清的石灰水变浑浊②能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明解析：使澄清石灰水变浑浊的气体还有CO2；使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体有许多如CO2等；通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸，这样的气体还有CO2；通入溴水中能使溴水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生的气体只有SO2。答案：D8．已知Na2SO3晶体与浓硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。如图所示：在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、浸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明白SO2具有漂白性C．潮湿的淀粉－KI试纸变蓝，说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于汲取试验中多余的SO2解析：A错：亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应生成的SO2气体能够溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使潮湿的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色。B错：浸有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应。C错：SO2的氧化性较弱，不能氧化KI生成I2，淀粉－KI试纸不能变蓝。D对：SO2可与NaOH溶液发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。答案：D9．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是()①视察颜色②石蕊试剂③品红溶液A．①②③ B．只有①③C．只有②③ D．只有①②解析：新制饱和氯水的颜色为浅黄绿色，而亚硫酸是无色的；新制饱和氯水会使石蕊褪色，而亚硫酸不能使指示剂褪色；新制饱和氯水会使品红褪色，且再加热不复原红色，而亚硫酸使品红褪色后再加热会复原红色。答案：A10．处理废气的装置示意图如图所示，下列说法错误的是()A．运用此装置可以削减形成酸雨的气体的排放B．该装置内既发生了化合反应，又发生了分解反应C．总反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2解析：二氧化硫是形成酸雨的主要物质，经过该装置处理后能削减SO2的排放，故A项正确；碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应，二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3是化合反应，故B项正确；整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学方程式可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2，故C项正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体不肯定是二氧化硫，故D项错误。答案：D11．将0.8molSO2通入1L1mol·L－1的NaOH溶液中，所得溶液中SOeq\o\al(2－,3)和HSOeq\o\al(－,3)的物质的量之比为()A．1∶3 B．3∶1C．2∶1 D．1∶2解析：设生成的n(NaHSO3)＝x，n(Na2SO3)＝y，由硫原子守恒得x＋y＝0.8mol ①由钠原子守恒得x＋2y＝1L×1mol·L－1 ②解①②得，x＝0.6mol，y＝0.2mol，则eq\f(n（SOeq\o\al(2－,3)）,n（HSOeq\o\al(－,3)）)＝eq\f(0.2mol,0.6mol)＝eq\f(1,3)，故选A。答案：A12．SO2是一种大气污染物，它可以在肯定条件下经反应2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2赐予消退，假如上述反应中SO2的转化率为90%，当消退22.4L(标准状况)SO2时，生成CaSO4的质量为()A．61.2g B．122.4gC．13.6g D．6.8g解析：依据S的守恒SO2～CaSO4，SO2转化率是90%，即有0.9mol的SO2反应，生成CaSO4亦为0.9mol，质量为0.9mol×136g·mol－1＝122.4g。答案：B二、非选择题13．我国酸雨多属于硫酸型酸雨。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测定时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：(1)①雨水样品的pH改变的缘由是__________(用化学方程式表示)。②假如将刚取样的上述雨水和自来水混合，pH将__________(填“变大”“变小”或“不变”)，缘由是__________(用化学方程式表示)。(2)工业上将生石灰添加到燃煤中可以达到“固硫”(使含硫化合物不进入大气)的效果。“固硫”时发生反应的化学方程式为__________、__________。解析：(1)①酸雨放置一段时间后pH变小，其缘由是雨水中的H2SO3被空气中的氧气氧化：2H2SO3＋O2=2H2SO4。②雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应：H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO=H2SO4＋HCl或SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl)。因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。(2)“固硫”是将煤燃烧产生的SO2转化为无污染的CaSO4。答案：(1)①2H2SO3＋O2=2H2SO4②变小H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO=H2SO4＋HCl或SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl)(2)SO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(△))CaSO32CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO14．试验室常采纳下列方法制取气体A、B，①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；气体A具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；②MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B；试回答下列问题：(1)分别写出两种气体的化学式：A.______、B.______。(2)写出以上制取两种气体的化学方程式：①_____________________________________________________________；②_____________________________________________________________。(3)把气体A和B按物质的量比1∶1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程式：__________，其中________是还原剂，________是氧化剂。(4)气体A和潮湿的气体B皆可作漂白剂，若用两者(体积比1∶1)同时漂白一种物质时，漂白效果会________。A．增加 B．不变C．减弱 D．以上都有可能解析：Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A，可得A是SO2，MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B，可得B为Cl2。A与B以物质的量比1∶1反应的方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，其中SO2作还原剂，Cl2作氧化剂，由于反应生成了两种强酸，会使漂白效果减弱。答案：(1)SO2Cl2(2)①Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑②MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClSO2Cl2(4)C15．由下列仪器组成一套制取SO2并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)。②，④，⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水。(1)连接仪器时，导管的连接依次为(从左到右接)：J接________，________接________，H接D，________接I，________接________。(2)装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是________。装置④中所盛试剂最好是________。装置⑤中所盛试剂最好是________，目的是________。(3)仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性？简述其操作：_____________________________________________________