中考化学考点专项复习：酸碱中和与pH【考点讲义】（原卷版+解析）

专题12酸碱中和与pH

尊知识导航

1.酸性：小于7,数值越小，酸性越强

,由n12.中性：等于7

酸碱中。山叫勺〔3.碱性：大行，数值越大，碱性越强

和与pH

1.pH试纸：用玻璃棒靛取少量待测液，精确到整数

滴到］pH试纸上，再与标准比色卡对比/若是润湿再检测

、会使裱度变稀

可精确到小数点后

ff备考指导

（1）主要考查根据pH判断溶液酸碱性的强弱，稀释溶液或中和反应的过程中pH的变化曲线，测定溶液

pH的方法

（2）中和反应的探究：探究中和反应是否恰好反应、探究反应后溶液的成分等

Q知识整理

一、中和反应

1.定义：O

2.实质：其实质是和结合生成。

3.温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②一

③④化合反应；但是中和反应属于其中的。

4.应用：

（1）用于医药卫生

①胃酸过多可以服用某些_____物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是AI（OH）3,其治疗

胃酸的化学方程式o

②因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg（0H）2代替A1（OH）3治疗胃酸过多，反应的化学方程

式是。

（2）改变土壤的酸碱性

如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。

（3）处理工厂的废水

如：硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：。

（4）调节溶液的酸碱性

八、溶液酸碱度的表示法一pH

1.溶液的pH与酸碱性关系

①pH=7,溶液呈____；

②pH<7,溶液呈_____,pH越小，酸性,即：H+的浓度越高酸性越强；

③pH>7,溶液呈____,pH越大，碱性,即：0H的浓度越高碱性越强。

pH值：12345678910n121314r

酸性增强中性碱性增强

2.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

（1）①在洁净干燥的板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的蘸取待测试液；③滴在—（试

纸不能预先用水润湿）上，④—将试纸显示的颜色与对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数

精确到。（简记为：放、蘸、滴、对、读）

（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会—；若溶液是碱性的则碱性减弱

pH会；若溶液是中性则没有影响0

3.酸碱性与酸碱度关系：

指示剂pH值石蕊酚酥

酸性——无色

中性——无色

碱性———

Q考点讲解

考点i：中和反应及其用途

【例1】（中和反应的分辨）下列化学反应中属于中和反应的是（）

A.Fe2O3+3H2so4~~iFe2（SO4）3+3H2OB.Zn+H2so4ZnSO4+H2T

C.Mg（OH）2+2HC1tMgCl2+2H2OD.CuSO4+2NaOH--------，Na2so4+Cu（OH）2；

【例2】（中和反应的微观图）（2021.河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为，如图是该

反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有,从微观角度看，该化学反应的实质是

【例3】（中和反应的用途）下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（）

A.用食醋腌木瓜放入食盐进行调味B.用稀盐酸除去铁钉上的铁锈

C.焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

中和反应是一个常考点，考查有关反应的pH变化图象、中和反应的应用、中和实验的探究等，特别注

意酸溶液加入碱溶液中与碱溶液加入酸溶液中的pH图象的区别；酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成

盐和水的反应不一定是中和反应，如某些非金属氧化物与碱溶液的反应也生成盐和水，但不属于中和反应。

1.下列药物可用于冶疗胃酸过多，且原理属于中和反应的是（）

A.氧化镁粉B.A1（OH）3C.VC泡腾片D.苏打水（主要成分为NaHCCh）

2.下列关于中和反应的说法，正确的是（）

A.纯碱（Na2co3）和稀盐酸混合后发生中和反应

B.有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.进行中和反应时，可用玻璃棒搅拌使反应充分进行并帮助反应散热

D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断

3.将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，右图所反映的是（）

A.反应后的溶液显碱性

B.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和C1

C.反应的实质是H+和0H-结合生成水

D.反应前后各元素的化合价均发生变化

4.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）

的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的（）

A.硼酸B.食用醋C.氢氧化钠溶液D.稀氨水或肥皂水

5.（2021.山东）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧

化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入

稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题:

pH”

13-----p

7.............r

....................n__

03350稀硫雌］质量/g

（1）当pH=13时，溶液中所含的溶质是（填化学式）。

（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为o

（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

考点2：常见酸碱指示剂与pH

【例4】（酸碱指示剂）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（）

A.澄清石灰水B.NaCl溶液C.稀硫酸D.KNCh溶液

【例5】（PH认识）（2021•浙江衢州市•中考真题）如图是我们常见的水果及其近似pH,其中酸性最强的

是（）

A.西瓜pH=6.6B.葡萄pH=5.1

C.狒猴桃pH=3.3D.桔子pH=3.6

【例61（酸雨的分辨）下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）

A.pH=7的溶液呈中性B.pH>7的溶液一定呈碱性

C.pH<7的雨水一定是酸雨D.酸溶液的pH越小酸性越强

【例7】（中和稀释PH变化）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，如图中能正确表示溶液的pH

变化的是（横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的pH）（）

规律方诙

1.碱性溶液能使酚酷变红，但使酚醐变红的不一定是碱,如碳酸钠溶液。

2.不能使酚醐溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。

3.不能使酚醐溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。

1.（2021•湖南株洲市•中考真题）下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（

物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清肥皂炉具清洁剂

PH1-23〜46-77-89-1012〜13

A.所有的食物均呈酸性

B.pH<7的雨水称为酸雨

C.向肥皂水中滴加酚酸，溶液呈红色

D.清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳

2.（2022年江苏省连云港市中考）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）

A.胰液7.5〜8.0B.胆汁7.1〜7.3

C.血浆7.35〜7.45D.胃液0.9~1.5

3.（2022年四川省成都市中考）部分水果及饮料的pH如下：

A.西瓜汁显碱性B.橘子汁中滴入酚醐，溶液变红

C.苏打水显酸性D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水

4.下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）

A.Fe和CuSO4溶液B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4

C.澄清石灰水和CO2D.Ca（OH）2溶液和稀盐酸

5.（2022河北中考）向含有酚酷的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。

下列分析正确的是（）

A.N点时的溶液一定呈红色

B.P点时的溶液能与纯碱发生反应

C.M-N过程中溶液的碱性逐渐增强

D.M-P过程中生成的硫酸钠不断增加

考点3：中和反应的实验探究

1.探究过程

实验装置示意图实验步骤实验现象实验结论

1A1稀盐酸（1）向烧杯中加入10溶液变红色碱能使酚

鼠溶液\y

mL氢氧化钠溶液，滴酰;变红色

入几滴酚醐溶液溶液

10irL氢氧化钠溶液

（2）向上述烧杯中边溶液红色逐渐氢氧化钠与盐酸发

滴加稀盐酸边搅拌，直变浅直至消失生了反应：

至溶液恰好变无色为NaOH+HCl=NaCl+H2O

止

（3）取上述溶液约3液体蒸干后出氢氧化钠与盐酸反应

mL放入蒸发皿中加热现白色固体生成了氯化钠

2.实验分析

（1）反应的实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的0H-结合生成了水（H++OH=H2O）。

（2）酸、碱是否发生反应以及反应的程度的判断

①借助酸碱指示剂（酚酷溶液）的颜色变化：向碱溶液中滴入最后一滴酸，溶液由红色变无色，则反应完

全；向酸溶液中滴入最后一滴碱，溶液由无色变红色，则反应完全

②借助溶液的温度的变化：酸碱反应时会发生放热现象，温度会上升，当温度上升到最高时，表示反应完

全（注意：若是酸溶液中直接加入氢氧化钠固体，温度上升，则不能判断两者一定发生反应，因为氢氧化

钠固体溶于水会放热）

③借助溶液的pH变化：若溶液的pH=7时，表示反应完全

【例6】（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反

应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反

应，三位同学进行了以下实验。

（1）测定溶液pH变化的方法

甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将（填字母序号）。

a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

（2）测混合过程中的温度变化

乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是

（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是=

（3）借助于酸碱指示剂

丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,

反应的化学方程式为。

【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

【猜想与假设】

猜想一：只有K2so4；猜想二：有K2s04和H2so4；猜想三：有K2s。4和K0H

【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用FezCh粉末、BaCL溶液，进行如下探究：

实验方

实验操作实验现象实验结论

案

取少量反应后的溶液于试管中，溶液中有H2s04猜

方案_—

加入FezCh粉末想二正确

取少量反应后的溶液于试管中，溶液中有H2so4,猜

方案二②产生白色沉淀

滴加BaCL溶液想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是。

（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的FezCh粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样

的实验结论，请你选出可用药品的字母序号o

A.MgB.CuOC.KC1D.Na2cO3

（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑0

1.（2021•黑龙江绥化市）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温

度变化的图象如图所示。

①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是o

②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚麟溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中

溶质的成分作出猜想：

猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：

③同学们经过讨论后认为猜想一定不正确。

④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。

实验操作实验现象实验结论

另取少量反应后的溶液于试管

—猜想三正确

中，加入锌粒

（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚麟溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不

断振荡试管，至溶液颜色_____为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为。

（3）结合上述实验，中和反应的实质是0

专题12酸碱中和与pH

每知识导航

1.酸性：小于7,数值越小，酸性越强

酸碱中尸正fc黑W号数值越大,碱性越强

和与pH

1.pH试纸：用玻璃棒靛取少量待测液，，精确到整数

滴到JpH试纸上，再与标准比色卡对比’若是润湿再检测

会使浓度变稀

可精确到小数点后

福备考指导

(1)主要考查根据pH判断溶液酸碱性的强弱，稀释溶液或中和反应的过程中pH的变化曲

线，测定溶液pH的方法

(2)中和反应的探究：探究中和反应是否恰好反应、探究反应后溶液的成分等

C知识整理

一、中和反应

1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

2.实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。

3.温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复

分解反应③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。

4.应用:

(1)用于医药卫生

①胃酸过多可以服用某些碱拄物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是

A1(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HC1+A1(OH)3==A©3+3H2O。

②因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替A1(OH)3治疗胃酸过多，

反应的化学方程式是2HC1+Mg(OHb==MgCb+2H2O。

(2)改变土壤的酸碱性

如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。

(3)处理工厂的废水

如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理,化学方程式：H2so4+Ca(0H)2==CaSC)4+

2H2O。

(5)调节溶液的酸碱性

二、溶液酸碱度的表示法——pH

1.溶液的pH与酸碱性关系

①pH=7,溶液呈中性；

②pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；

③pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH的浓度越高碱性越强。

pH值：12345678910H121314

酸性增强碱性增强

2.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

(1)①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测

试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上,④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡

对照，⑤便可读出溶液的pH(注意：读数精确到整数。(简记为：放、蘸、滴、对、读)

(2)pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大;若溶液是碱

性的则碱性减弱pH会偏小;若溶液是中性则没有影响pH不变。

3.酸碱性与酸碱度关系：

指示剂pH值石蕊酚酥

酸性<7变红色无色

中性二7紫色无色

碱性>7变蓝色变红色

Q考点讲解

考点1：中和反应及其用途

【例1】(中和反应的分辨)下列化学反应中属于中和反应的是()

A.Fe2O3+3H2SO4!Fe2(SO4)3+3H2OB.Zn+H2so4-------iZnSO4+H2T

C.Mg(0H)2+2HC1MgCb+2H2OD.CuS04+2Na0HNa2so4+

CU(OH)2；

【答案】C

【解析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。

【例2】(中和反应的微观图)(2021.河南)氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为,

如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有,从微观角度看,

该化学反应的实质是。

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2。Na\CV氢离子与氢氧根离子结合生成水(或

+

H+0H=H20)

【解析】

氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O,

如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na+、Cl',从微观角度看,

+

该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H+0H=H20。

【例3】(中和反应的用途)下列做法利用了酸碱中和反应原理的是()

A.用食醋腌木瓜放入食盐进行调味B.用稀盐酸除去铁钉上的铁锈

C.焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

【答案】D

【解析】A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运

用中和反应原理，故选项错误；

B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反

应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；

C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二

氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；

D、Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应

原理，故选项正确。故选D。

规律方法

中和反应是一个常考点，考查有关反应的pH变化图象、中和反应的应用、中和实验的

探究等，特别注意酸溶液加入碱溶液中与碱溶液加入酸溶液中的pH图象的区别；酸与碱发

生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如某些非金属氧化物与碱

溶液的反应也生成盐和水，但不属于中和反应。

1.下列药物可用于冶疗胃酸过多，且原理属于中和反应的是（）

A.氧化镁粉B.A1（OH）3C.VC泡腾片D.苏打水（主要成分为NaHCCh）

【答案】B

【解析】胃酸主要成分为盐酸，用于冶疗胃酸过多需要能与盐酸反应，氧化镁和A1（OH）3

可以，但是氧化镁是金属氧化物，与盐酸反应不是中和反应。

2.下列关于中和反应的说法，正确的是（）

A.纯碱（Na2co3）和稀盐酸混合后发生中和反应

B.有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.进行中和反应时，可用玻璃棒搅拌使反应充分进行并帮助反应散热

D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断

【答案】C

【解析】

A.中和反应是指酸和碱反应，纯碱是盐不是碱，不符合题意；

B.有盐和水生成的反应还可以是金属氧化物与酸的反应，例如氧化铁与盐酸反应生成氯化铁

和水，不符合题意；

C.中和反应是放热反应，，可用玻璃棒搅拌使反应充分进行并帮助反应散热，符合题意；

D.有颜色的碱不需要指示剂，不符合题意。

3.将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，右图所反映的是（）

A.反应后的溶液显碱性

B.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和C1-

C.反应的实质是H+和OH结合生成水

D.反应前后各元素的化合价均发生变化

【答案】C

【解析】

A.反应后生成氯化钠溶液，溶液显中性，不符合题意；

B.反应后溶液中还有水分子，不符合题意；

C.反应的实质是H+和0H-结合生成水，符合题意；

D.反应前后各元素的化合价均没有车发生变化，不符合题意。

4.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红

肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的（）

A.硼酸B.食用醋C.氢氧化钠溶液D.稀氨水或肥皂水

【答案】D

【解析】蚁酸（甲酸）显酸性，应涂抹显碱性的物质并且应该对人无害。

5.（2021.山东）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉

具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%

的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

pH-

13----■

7--------r

iLLI」.....息一

03350

20°稀硫酬质量7g

（1）当pH=13时，溶液中所含的溶质是（填化学式）。

（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为o

（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

【答案】（1）Na2so4、NaOH

(2)50g

（3）解：设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为尤

INaOH+H2sJNCL2SO.+2H2。

一80x

8098

9850gx9.8%

x50gx9.8%

解得x=4g

该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数借x100%=4%

100g

答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。

考点2：常见酸碱指示剂与pH

【例4】（酸碱指示剂）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（）

A.澄清石灰水B.NaCl溶液C.稀硫酸D.KNCh溶液

【答案】A

【解析】A、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项正确。

B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。

C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。

D、硝酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。

故选：A„

【例5】（PH认识）（202L浙江衢州市・中考真题）如图是我们常见的水果及其近似pH,

其中酸性最强的是（）

A.西瓜pH=6.6B.葡萄pH=5.1

C.舜猴桃pH=3.3D.桔子pH=3.6

【答案】C

【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH

小于7时，呈酸性。当溶液的pH<7时，随着pH的减小酸性增强。

【解析】由题干中四种物质的pH可知，狒猴桃的pH最小，因此其酸性最强。

故选C。

【例6】（酸雨的分辨）下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）

A.pH=7的溶液呈中性B.pH>7的溶液一定呈碱性

C.pH<7的雨水一定是酸雨D.酸溶液的pH越小酸性越强

【答案】C

【解析】pH<5.6的雨水一定是酸雨

【例7】（中和稀释PH变化）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，如图中能正确

表示溶液的pH变化的是（横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的pH）（）

【解析】NaOH溶液显碱性，PH值大于7,排除A选项，加入稀盐酸后发生中和反应，PH

值减小，稀盐酸溶液显酸性，最后稀盐酸过量PH值小于7。

规律方法

1.碱性溶液能使酚猷变红，但使酚献变红的不一定是碱，如碳酸钠溶液。

2.不能使酚麟溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。

3.不能使酚酷溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。

1.（2021・湖南株洲市•中考真题）下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法

正确的是（）

物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清肥皂炉具清洁剂

PH1-23〜46-77-89-1012〜13

A.所有的食物均呈酸性

B.pH<7的雨水称为酸雨

C.向肥皂水中滴加酚醐，溶液呈红色

D.清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳

【答案】C

【详解】

A、pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，故鸡蛋清呈碱性，A错误。

B、pH<5.6的雨水称为酸雨，B错误。

C、肥皂水pH大于7,呈碱性，向肥皂水中滴加酚酸，溶液呈红色，C正确。

D、厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清

洁剂混合使用，会发生反应，效果降低，D错误。故选：C。

2.（2022年江苏省连云港市中考）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是

C）

A.胰液7.5〜8.0B.胆汁7.1〜7.3

C.血浆7.35〜7.45D.胃液0.9~1.5

【答案】D

【详解】酸性溶液pH<7,碱性溶液pH>7,中性溶液pH=7,胰液和胆汁以及血浆的pH>7

显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。

3.（2022年四川省成都市中考）部分水果及饮料的pH如下：

23456789

fA&I'"

柠檬橘子番茄西瓜1纯净水1苏打水

下列说法正确的是（）

A.西瓜汁显碱性B.橘子汁中滴入酚醐，溶液变红

C.苏打水显酸性D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水

【答案】D

【解析】

A、西瓜汁的pH小于7,显酸性，A错误；

B、橘子汁pH小于7,显酸性，滴入酚酸，溶液不变红，B错误；

C、苏打水pH大于7,显碱性，C错误；

D、柠檬水pH小于7,显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应

该少饮柠檬水，D正确。

故选D。

4.下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应发生的是()

A.Fe和CuSO4溶液B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4

C.澄清石灰水和CO2D.Ca(0H)2溶液和稀盐酸

【答案】D

【解析】A.铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，就可知道反应发生，不符合题

忌；

B.溶液有白色沉淀产生就可知道反应发生，不符合题意；

C.溶液有白色沉淀产生就可知道反应发生，不符合题意；

D.Ca(OH)2溶液和稀盐酸都是无色溶液，生成的氯化钙溶液也是无色的液体，需要加入酸碱

指示剂才能判断反应发生，符合题意。

5.(2022河北中考)向含有酚酸的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变

化如图所示。下列分析正确的是()

A.N点时的溶液一定呈红色

B.P点时的溶液能与纯碱发生反应

C.M-N过程中溶液的碱性逐渐增强

D.M-P过程中生成的硫酸钠不断增加

【答案】B

【解析】A、N点时溶液的pH等于7,显中性，N点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误。

B、P点时溶液的pH小于7,显酸性，溶质是硫酸和氯化钠，硫酸能与纯碱发生反应，故选项

说法正确。

C、M-N过程中pH大于7,但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误。

D、M-P过程中pH小于7,且pH逐渐减小，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，M-P过

程中硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。

故选：Bo

考点3：中和反应的实验探究

1.探究过程

实验装置示意图实验步骤实验现象实验结论

61稀盐酸（1）向烧杯中溶液变红色碱能使酚

期fc'容液

典口出\y二国

加入10mL氢麟变红色

氧化钠溶液，滴

10mL氢氧化钠溶液

入几滴酚酥溶

液溶液

a

（2）向上述烧溶液红色逐氢氧化钠与盐酸发

杯中边滴加稀渐生了反应：

盐酸边搅拌，直变浅直至消NaOH+HCl=NaCl+H2O

至溶液恰好变失

无色为止

（3）取上述溶液体蒸干后氢氧化钠与盐酸反应

液约3mL放入出生成了氯化钠

蒸发皿中加热现白色固体

2.实验分析

（1）反应的实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成了水（H++OH=H2。）。

（2）酸、碱是否发生反应以及反应的程度的判断

①借助酸碱指示剂（酚酸溶液）的颜色变化：向碱溶液中滴入最后一滴酸，溶液由红色变

无色，则反应完全；向酸溶液中滴入最后一滴碱，溶液由无色变红色，则反应完全

②借助溶液的温度的变化：酸碱反应时会发生放热现象，温度会上升，当温度上升到最高

时，表示反应完全（注意：若是酸溶液中直接加入氢氧化钠固体，温度上升，则不能判断两

者一定发生反应，因为氢氧化钠固体溶于水会放热）

③借助溶液的pH变化：若溶液的pH=7时，表示反应完全

【例6】（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围

绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀

硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

（1）测定溶液pH变化的方法

甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将（填字母序号）。

a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

（2）测混合过程中的温度变化

乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液

发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是o

（3）借助于酸碱指示剂

丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发

生了化学反应，反应的化学方程式为。

【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

【猜想与假设】

猜想一：只有K2so4；猜想二：有K2s。4和H2so4；猜想三：有K2s。4和K0H

【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2t）3粉末、BaCL溶液，进行如下探究：

实验方

实验操作实验现象实验结论

案

取少量反应后的溶液于试管中，溶液中有H2s04猜

方案一—

加入FezCh粉末想二正确

取少量反应后的溶液于试管中，溶液中有H2so4,猜

方案二②产生白色沉淀

滴加BaCb溶液想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是0

（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的FezCh粉末可以用下列的某些物质代替,

也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号。

A.MgB.CuOC.KC1D.Na2CO3

（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑=

【答案】a放热KOH和H2s。4恰好完全反应