中考化学考点专项复习：常见的酸和碱【考点讲义】（原卷版+解析）

专题11常见的酸和碱

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厂|构成：金属离子（或镂根离子）和氢氧根离子I厂|构成：氢离子和酸根离子|

{1.无色液体］

广（L-名：烧碱.火碱、苛性的）

一浓盐酸物理性质|2喇激性气味|

42极易溶于水，放置在空气中容易阚

I3.挥发性强：打开瓶盖有白雾产生］

氢氧化钠卜13.有吸水性，可作干燥前

广|1.无色黏稠汕状液体|

，4.用途：制肥皂、厨房洗涤剂等）

「）2.无气味，无挥发性|

1（5.皮肤沾到后的处理：大量冰冲洗，涂硼酸溶液）

上3.吸水性强,可作干燥剂|

一浓硫酸性质一卜4.腐蚀性强,能使木条、布等炭化（脱耐

/L俗九聚不人而（闱

L稀释：把浓硫酸沿着器壁缓

常见「慢倒人水小厂并不断搅拌

的酸

常见的减家氧化钙一~（3.制法：生石灰与水反应［Ca0+H,0=Ca（0iMu皮肤沾到后的处理：大量水冲洗，

I并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

flffllTWWI1

/1便指示剂变色：使紫色石蕊变红，酚酣不变回

、②和硫酸铜一起配制波尔多液

I③改良」桂土青Fe+2HC1=FeCk+HJ

/1.使指木剂变色：能使紫色石蕊变蓝.使酚歌变红|42.活泼金属与酸的置换代e+H5(L=FeSOq+Hj

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(吸收二氧化碳)Fea+6HCl=2Feg+3Ho

/'~"

2NaOH+SO,=Na,SO,+H,OFe2O、+3HT(),=FG(S()4)3+3He

；；

2.与非金属氧/

K全属氧化物斐回-&uO+2HCl=CuCL+HQ

-------"化物反应、2NaOH+SO3=NaS()4+H2。

I化学性质,

@(0Hb+C02=CaCOs1+H?0(检验二氧化碳)

HHTQiO+H2soltCuSOg+HQ

«3.酸碱中和反应|Hg+Ba(0H)-BaS0」+2%。

卜4.酸碱中和反应卜HCl+NaOH=NaCI+H,O

2NaOH+CuSO4=Na;SOJ+Cu(OH),I

CaC0,+2HCl=CaCl:+H,O+CO,f

4.与某些盐反应，要符3NaOH+FeCl，=3NaCl+Fe(0H)J/

合复分解反应的条件I5.酸与某些盐反应BaCL+Hg尸BaS01+2HQ

0aOH+MgSO,=Na,SO+Mg(OH),l（要符合复分解反应条件）

4、AgN()}+HCI=HNO3+AgCll

fii备考指导

（1）常见的酸（盐酸、硫酸等）的性质，主要考查浓硫酸和浓盐酸的性质，浓硫酸的稀释操作，稀酸与指

示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等的反应。

（2）常见碱的性质，主要考查氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的验证、氢氧化钠变质后成分的检验及氢氧化

钠溶液中碳酸钠的除杂、氢氧化钠的腐蚀性等。

J知识整理

一、常见酸

1.浓盐酸：无色，有的液体，有强O工业盐酸因含有杂质而呈_____。浓盐酸在空气

中打开瓶口，会在瓶口处形成,这是因为从浓盐酸中挥发出来的跟空气中的接触，形

成缘故，说明浓盐酸具有O

2.浓硫酸：纯净的浓硫酸是、的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的,因而常用作气

体;浓硫酸有强烈的,因而使用时要特别小心。

3.如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用冲洗，然后涂上__________溶液，以防止烧伤皮

肤。

4.稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入,并不断用搅拌，切不可将水倒入,

原因是防止酸液o

5.浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：

溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数

浓盐酸————

浓硫酸————

二、酸的化学性质

1.酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液；使无色酚麟。

2.酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐

（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）

（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐；放热；反应的方程式：O

（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面产生，同时溶液由____逐渐变成o反应的化学方程

式：O（注：单质铁和酸反应时，生成物中铁显—价，所得溶液是O）

3.酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐

（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由逐渐变为o

方程式：o（铁锈的主要成分为,含Fe3+的溶液是。）

（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜；溶液由逐渐变为—

方程式：。

4.酸与碱反应：酸+碱=水+盐

（1）氢氧化钠和盐酸反应：o

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：-

5.酸与部分盐反应：

（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐

①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：。

②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：。

(2)与其它盐反应：酸+盐=另一种酸+另一种盐

①盐酸与硝酸银反应方程式：；现象：生成0

②硫酸与氯化钢反应方程式：；现象：生成O

6.酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出_______;具有差异性是因为不同。

三、盐酸和硫酸的用途

1.工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除。

2.人体胃液中含有,帮助消化。

3.浓硫酸具有,在实验室用它做,但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如o

【易错辨析】

(1)不能使酚献溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。

(2)敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸，溶质质量分数都变小，都是物理变化。(浓硫酸有吸水性，浓盐

酸有挥发性)

(3)浓硫酸溶于水会放出大量的热，故稀释浓硫酸时一定要酸注入水中(防止暴沸溅出)。

四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质

1.氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①固体；②于水,溶解时;③暴露在空气中的氢氧

化钠固体容易吸收空气中的而逐渐溶解，因此可做;④强腐蚀性，故俗称、烧

碱、;

2.氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的,②能跟发生

反应而生成。

3.氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是固体，于水，其水溶液俗称为。有腐蚀性，是、

的主要成分。

4.氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：

5.如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用冲洗，然后涂上___溶液。

五、碱的化学性质

1.碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液,使无色酚酸试液o

2.碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐

(1)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：o

(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：»

1.碱与酸反应：碱+酸=水+盐

（1）氢氧化钠和盐酸反应：O

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：o

4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐

【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】

（1）2NaOH+CuCb=现象是沉淀。

（2）Ca（OH）2+Na2c。3=现象是沉淀。

（3）Ca（OH）2+MgCl2=现象是沉淀。

5.碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。

六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：

1.氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收用作=

（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；

2.氢氧化钙：可以改良,检验体存在，处理工业废水中的酸，与、水配制杀

菌剂等。

【易错辨析】

（1）碱性物质不一定是碱，比如碳酸钠呈碱性，是盐。

（2）氢氧化钠固体具有吸水性，而氢氧化钠溶液无吸水性。

（3）因氢氧化钠固体具有腐蚀性，所以用天平称量氢氧化钠时不能放在滤纸上称量，要放在小烧杯中称量。

（4）不用氢氧化钠改良酸性土壤。

（5）熟石灰和硫酸铜配制的波尔多液不是溶液而是悬浊液。

Q考点讲解

考点1：常见的酸及其性质

【例1】（硫酸的特性）下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小

【例2】（硫酸稀释）（2022年四川省成都市中考）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的

是（）

卜，

力溶解固体8

A.*5B.蒸发溶液

【例3】（酸的认识）下列有关酸的说法中，正确的是（）

A.酸的组成中一定含有氢元素B.能够导电的溶液是酸

C.滴加无色酚酰不变色的溶液是酸D.能与碱发生反应的物质是酸

【例4】（酸的性质）下列物质不能与盐酸反应的是（）

A.MgB.AgNO3C.Cu（OH）2D.FeSO4

1.要熟记几种溶液的颜色，如含Fe2+的溶液是浅绿色，含Fe3+的溶液是黄色，含Cu2+的溶液是蓝色等。

2.浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：一般脱水性指浓硫酸把有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去，从而

使有机物碳化，属于化学性质；吸水性指浓硫酸把物质中的水分吸收，从而使物质变得干燥，属于物理性

质，常用于干燥气体。浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中溶质质量分数都减小，但前者质量减小，后者质

量增加。

1.（2022湖南长沙中考）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（）

A,稀盐酸不能用于除铁锈B.浓硫酸具有腐蚀性

C.浓盐酸没有挥发性D.稀盐酸能使无色酚献溶液变红

2.（2021•福建中考真题）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（）

稀释浓硫酸测稀硫酸的pH

倾倒稀硫酸D.6滴加稀硫酸

3.（2021•广西钦州•中考真题）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）

A.组成：硫酸溶液中H+和SO：的数目相同

B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应

C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等

D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCL处理后直接排放

4.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）

A.二氧化碳B.氧气C.氢气D.二氧化硫

5.从物质的结构角度解释酸具有相似的化学性质的原因是（）

A.酸都能解离出H+B.酸都含有酸根离子

C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素

考点2：常见的碱及其性质

【例5】（碱的认识）下列物质属于碱的是（）

A.H2OB.NaHCChC.Ca（OH）2D.H3BO3

【例6】（氢氧化钠的认识）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）

A.氢氧化钠俗称烧碱B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性

C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D,氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等

【例7】（碱的性质）根据碱的四条化学性质回答下列问题：

（1）碱溶液能使酚醐溶液变_____色；

（2）图中的X代表一类物质，则X为（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应

方程式;

（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有=

规律方法

碱具有相似的化学性质的原因是碱溶液中都存在OH-。碱的通性有：

①可溶性碱使指示剂显示不同的颜色；

②与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；

③与酸发生中和反应生成盐和水；

④与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。对碱的考查侧重于氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其变质问题

1.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）

A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.生石灰

2.（2021・上海）对于碱，下列说法正确的是（）

A.碱一定含有H元素B.可使酚麟变红的都是碱溶液

C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D.酸与碱反应一定不产生沉淀

3.（2021・广西中考真题）《周礼・考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰,

用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（）

A.“灰”的主要成分是K2cChB.漂洗丝帛的液体可使酚猷显红色

C.“石灰”常用于改良碱性土壤D.高温煨烧石灰石可以得到“石灰”

4.（2022年云南省中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一澳百

里酚蓝，澳百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：

溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液

颜色绿色蓝色黄色

下列溶液能使绿色澳百里酚蓝溶液变为黄色的是（）

A.氯化钠溶液B.醋酸溶液

C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液

5.（2022•江苏扬州•统考一模）氢氧化钠是一种重要的碱。下列说法正确的是（）

A.氢氧化钠固体溶于水放热B.氢氧化钠俗称烧碱、纯碱

C.氢氧化钠固体可干燥CO?D.氢氧化钠可改良酸性土壤

6.（2022•陕西渭南.一模）冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是

A.石灰浆属于溶液

B.石灰浆的主要成分是CaO

C.石灰浆可以防止树木上的害虫生卵

D.一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2

7.物质的性质决定其保存方法.固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分;

④能与空气中的二氧化碳反应.由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）

A.①②B.②③C.②④D.③④

考点3：实验探究：酸碱化学性质

【例8】（碱）某实验小组对氢氧化钠的性质进行如下探究，请回答下列问题:

紫色石

蕊溶液

①②⑤⑥

（1）实验①中所使用的实验仪器名称是该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠的性质是

（2）实验②中所能观察到的实验现象是，实验③使无色酚麟溶液变红的粒子是（填化学符号）。

（3）实验④中发生反应的化学方程式为,滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，则溶液中的溶

质成分除酚醐外还有（填物质名称）。

（4）实验⑤⑥所进行的实验叫实验，目的是。

【例9】（酸）（2021•广东中考真题）某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。

（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为o

（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是。

（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。

（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？

（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色;

碱式氯化镁（Mg（OH）Cl）不溶于水，受热易分解生成MgO和HC1气体。

（提出假设）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCb,你认为原因是。

乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：

猜想I:Mg猜想II：Mg（OH）Cl猜想HI：Mg（OH）2

（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。

序号实验操作实验现象实验结论

向试管①中加入适量

实验1沉淀消失无气泡产生猜想I不成立

_____（填物质名称）

加热试管②，并将蘸有紫

实验2色石蕊溶液的滤纸条置滤纸条变红猜想II_________

于试管口

加热试管③，将产生的气

实验3变色硅胶_________猜想III成立

体通过变色硅胶

（讨论分析）实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈____________性，生成HC1气体的原因

是（用化学方程式表示）。

1.（2022•山东•枣庄市台儿庄区教育局教研室一模）陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘

记向氢氧化钠溶液中滴加酚醐溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进

行了探究。

【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性

【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈________，也可能呈________。

【实验验证】

实验操作实验现象实验结论

取反应后溶液少许，滴加几滴酚酰溶液—溶液呈酸性或中性

【继续验证】可以设计多种方案进行验证

实验操作实验现象实验结论

若粉末部分或全部溶解，溶液

溶液呈______

方案1:取反应后溶液少许，加入少

变为蓝色

量氧化铜粉末

若粉末不溶解，溶液不变色溶液呈_____

若有气体放出，溶液变为浅绿溶液呈酸性，反应的化学方程式

方案2：取反应后溶液少许，加入少

色是_______

里______

若______溶液呈中性

2.（2022年江苏省扬州市中考）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是一（填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是—o

②配制该溶液需要______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数—10%o

（填“大于”或“小于”）

（2）向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。

①中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。

②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn（填“强”或“弱”）。

③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为o

（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X,

用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是,实验进行到60s时溶

液中的溶质为（填化学式）。

②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程

中能量的结论（填“吸收”或“释放”）。

③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是

3.（2021•吉林中考真题）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下:

酚酎溶液稀盐酸Na2c03溶液

实险一实蛤二实睑三实将四

（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为_____色；

（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；

（3）实验三发生反应的化学方程式为；

（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液

中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；

（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。

（猜想与假设）猜想一：溶质只有NaOH；

猜想二：溶质为NaOH和；

猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2

实验操作实验现象实验结论

a.取少量滤液于试管中，加入

无明显现象

过量稀盐酸由a,b两个实验的现象，

得出猜想一正确

b.另取少量滤液于试管中，加

—

入过量碳酸钠溶液

（实验探究）

（反思与评价）

I、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为

II、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。

专题11常见的酸和碱

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（{I俗名：烧碱.火碱.苛性钠]

:2.极易溶于水，放置在空气中容易潮阚

氢氧化钠|-T3-有吸水性，可作干燥现

74川途：制肥电，）旃先涤剂等）

1（5.皮肤油到后的处理：大量水冲洗,涂硼酸溶液）

/L俗忆船石仁汕石灰|

:2.微溶于水.溶解度于温度升高而减用

常见的减氢氧化钙一~（3.制法：生石灰与水反应[Ca0+Hg=Ca（0iin]

（4用途：①建茕材料

'②和硫酸铜一起配制波尔多液

[③改良酸性土藏

，/I.使指示剂变色：能使紫色石蕊变蓝,使酚酬变红|

2NaOH+CO,=Na,C0,+H,0（吸收二氧化碳）

/■~■

2NaOH+SO,=Na,SO}+H,O

」2.与非金属氧L'

[化而（,2NaOH+S（%=、a5O4+HQ

匕学性质Iba（0W+C02=CaCO」+H20（检验二氧化碳）

5,酸减中和反应2出，（0用工做包

2NaOH+CuSO4=Na,SO4+Cu（OH）,I

常见

的酸

[II.使指示剂变色：使紫色石蕊变红，酚酣不变国

Fe+2HC1=FeCL+H力

42.活泼金属与酸的置换|~0>+*04=FeS04+H/

FeQ+6HCl=2FeCL+3Ho

Fe2O,+3H,SO4=Fe,(SO4)3+3H2O

13.金属氧化物与腋反应卜

G】O+2HC1=CuCJ+HQ

itirCuO+gLCuSa+HQ

中酸碱中和施|HQ+NaOH=Naq+吧

CaC0,+2HCl=CaCI,+H2O+CO2f

___________________z

L5.酸与某些盐反应BaCL+Hg=BaS01+2HQ

(要符合复分解反应条件)][AgN0MCl=HN()3+AgCl!

*||备考指导

（1）一需见的酸（盐酸、硫酸等）的性质，云要考查浓硫酸和浓盐酸的性质，浓硫酸的稀释

操作，稀酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等的反应。

（2）常见碱的性质，主要考查氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的验证、氢氧化钠变质后成分

的检验及氢氧化钠溶液中碳酸钠的除杂、氢氧化钠的腐蚀性等。

J知识整理

一、常见酸

1.浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体,有强腐蚀性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。浓

盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空

气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴缘故,说明浓盐酸具有挥发性。

2.浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体,不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性,

因而常用作气体干燥剂;浓硫酸有强烈的腐蚀性,因而使用时要特别小心。

3.如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗,然后涂上3%到5%的碳酸氢

钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4.稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,切不可将水

倒入浓硫酸,原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5.浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：

溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数

浓盐酸变小不变变小变小

浓硫酸不变变大变大变小

学性质

1.酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红;使无色酚酸不变色。

2.酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐

（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）

（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失;放热；反应的方程式：

Mg+2HCl=MgCb+H2T。

（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生,同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。反应的化

学方程式：Fe+2HCl=FeC12+H2l。（注：单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液

是浅绿色。）

3.酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐

（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2。。(铁锈的主要成分为翳0，含Fe3+的溶液是黄色。)

(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失;溶液由无色逐渐变为蓝色

方程式：CuO+H2so4=C11SO4+印0。

4.酸与碱反应：酸+碱=水+盐

(1)氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HC1=NaCl+氏0。

(2)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3=AlCb+3H2O。

5.酸与部分盐反应：

(1)与碳酸盐反应(含碳酸根离子的盐)：酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐

①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HC1+CaCCh=CaCL+H2O+CO2T。

②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2c。3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T。

(2)与其它盐反应：酸+盐=另一种酸+另一种盐

①盐酸与硝酸银反应方程式：HCl+AgNO3=AgCU+HNO3；现象：生成白色沉淀。

②硫酸与氯化钢反应方程式：H2sO4+BaC12=BaSC)41+2HCl；现象：生成白色沉淀。

6.酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子;具有差异性是因为酸根离子不同。

三、盐酸和硫酸的用途

1.工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。

2.人体胃液中含有盐酸,帮助消化。

3.浓硫酸具有吸水性,在实验室用它做干燥剂,但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。

【易错辨析】

(1)不能使酚献溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。

(2)敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸，溶质质量分数都变小，都是物理变化。(浓硫酸

有吸水性，浓盐酸有挥发性)

(3)浓硫酸溶于水会放出大量的热，故稀释浓硫酸时一定要酸注入水中(防止暴沸溅出)。

四、氢氧化钠和氢氧化钙的性质

1.氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体;②易溶于水，溶解时放出热量;③暴露在

空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂;④强腐蚀性,

故俗称火碱、烧碱、苛性钠;

2.氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气,②能.跟

二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。

3.氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体,微溶于水,其水溶液俗称为石灰水。有

腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。

4.氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCCh同遍CaO+CCM；CaO+LO

=Ca(OH)2

5.如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。

五、碱的化学性质

1.碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚醐试液变红。

2.碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐

（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH+CO2=Na2c。3+理。。

（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O。

1.碱与酸反应：碱+酸=水+盐

（1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2。。

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HC1+A1（OH）3=AlCb+3H2。。

4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐

【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】

（1）2NaOH+CuC+=Cu（OH）21+2NaCl现象是生成蓝色沉淀。

（2）Ca（OH）,+Na2cO3=CaCO31+2NaOH现象是生成白色沉淀。

（3）Ca（OH）2+MgCb=Mg（OH）21+CaCh现象是生成白色沉淀。

5.碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。

六、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：

1.氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。

（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；

2.氢氧化钙：可以改良酸性土壤,检验二氧化碳体存在,处理工业废水中的酸，与蓝矶、

水配制杀菌剂波尔多液等。

【易错辨析】

（1）碱性物质不一定是碱，比如碳酸钠呈碱性，是盐。

（2）氢氧化钠固体具有吸水性，而氢氧化钠溶液无吸水性。

（3）因氢氧化钠固体具有腐蚀性，所以用天平称量氢氧化钠时不能放在滤纸上称量，要放在小

烧杯中称量。

（4）不用氢氧化钠改良酸性土壤。

（5）熟石灰和硫酸铜配制的波尔多液不是溶液而是悬浊液。

Q考点讲解

考点1：常见的酸及其性质

【例1】（硫酸的特性）下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小

【答案】B

【详解】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发，密度比水大，溶解放热的性质，故选择B。

【例2】（硫酸稀释）（2022年四川省成都市中考）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中

其用途不同的是（）

【答案】C

【解析】

A、固体溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；

B、蒸发溶液时玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅;

C、过滤时玻璃棒的作用是引流；

D、浓硫酸稀释时玻璃棒的作用是搅拌使浓硫酸充分稀释并散热；

过滤与其他操作中玻璃棒作用不同。故选C。

【例3】（酸的认识）下列有关酸的说法中，正确的是（）

A.酸的组成中一定含有氢元素B.能够导电的溶液是酸

C.滴加无色酚醐不变色的溶液是酸D.能与碱发生反应的物质是酸

【答案】A

【详解】A.电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元

素，故正确；

B.酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，故错误；

C.酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酬试液变色，故错误；

D.部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误。

故选A„

【例4】（酸的性质）下列物质不能与盐酸反应的是（）

A.MgB.AgNChC.Cu（OH）2D.FeSO4

【答案】D

【解析】A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。

B、AgNCh能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。

C、Cu（OH）2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。

D、FeSCU与盐酸不反应，故选项正确。

故选：D。

1.要熟记几种溶液的颜色，如含Fe2+的溶液是浅绿色，含Fe3+的溶液是黄色，含Cu2+的

溶液是蓝色等。

2.浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：一般脱水性指浓硫酸把有机物中的氢、氧元素按水的

组成脱去，从而使有机物碳化，属于化学性质；吸水性指浓硫酸把物质中的水分吸收，从而

使物质变得干燥，属于物理性质，常用于干燥气体。浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中溶质

质量分数都减小，但前者质量减小，后者质量增加。

1.（2022湖南长沙中考）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（）

A.稀盐酸不能用于除铁锈B.浓硫酸具有腐蚀性

C.浓盐酸没有挥发性D.稀盐酸能使无色酚献溶液变红

【答案】B

【解析】A.稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。错误。

B.浓硫酸具有腐蚀性，正确。

C.浓盐酸易挥发，具有挥发性。错误。

D.稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酷溶液变红，错误。

故选:B。

2.（2021•福建中考真题）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（）

测稀硫酸的

D.o滴加稀硫酸

【答案】D

【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量

及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷

板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH,不

能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错

误；

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，

应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

故选：D。

3.（2021•广西钦州•中考真题）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）

A.组成：硫酸溶液中H+和SO〉的数目相同

B.性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应

C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等

D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCb处理后直接排放

【答案】C

【解析】

A、硫酸溶液中存在硫酸（H2s04）和水（H20）,硫酸解离出H+的数目是SO：数