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选修3物质结构与性质第一节原子结构与性质考向一原子核外电子排布原理【考点精析】正确理解“两原理,一规则”(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理,若违背其一,则电子能量不处于最低状态。在书写基态原子的电子排布图时,常出现以下错误:⑤书写轨道表示式(或电子排布图)时,空轨道不能省略。如碳原子的电子排布图表示为,而不是(2)能级交错现象:核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高,不同能层的能级之间的能量高低有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。(3)洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2;再如价电子排布式Cu:3d104s1

Zn:3d104s2。考向二原子结构与元素性质【考点精析】1.元素周期律项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子核外电子排布电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,1→7(第一周期1→2)最外层电子数相同,电子层数递增原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大元素主要化合价最高正价由+1→+7最低负价由-4→-1最高正价=主族序数(O、F除外),非金属最低负价=主族序数-8项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强元素的第一电离能第一电离能呈增大的趋势第一电离能逐渐减小元素的电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小元素金属性、非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱2.电离能的应用规律(1)判断元素金属性的强弱电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强;反之越弱。(2)判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)如果某元素的In+1≫In,则该元素的常见化合价为+n价。如钠元素I2≫I1,所以钠元素的常见化合价为+1价。(3)判断核外电子的分层排布情况多电子原子中,元素的各级电离能逐级增大,有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时,电子层数就可能发生变化。(4)反映元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右,元素的第一电离能并不是逐渐增大的,当能量相同的原子轨道在全空、半充满和全充满状态时,第一电离能就会反常得大,如I1(N)>I1(O),I1(Mg)>I1(Al)。3.电负性(1)共价化合物中,两种元素电负性差值越大,它们形成共价键的极性就越强。(2)同周期元素,从左到右,非金属性逐渐增强,电负性越来越大,第一电离能总体呈增大趋势。(3)应用规律4.元素推断题解题思路5.原子结构和元素在周期表中的位置互推的依据(1)能层数=周期序数。(2)主

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