教材基础实验（解析版）-2024年中考化学二轮热点题型归纳与变式演练

专题03教材基础实验

题型归纳

A题型一测定空气中氧气的含量的实验

A题型二水的组成实验

A题型三探究质量守恒定律

A题型四探究燃烧条件

A题型五金属的还原实验

A题型六探究铁生锈的条件

A题型七配置溶液

A题型八基本实验操作

A题型九实验综合考查题

题型突破

A题型一测定空气中氧气的含量的实验

【真题1](2023・重庆・中考真题)下图是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将汞放在密闭容器里连续加热12

天，得到红色粉末(HgO),他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得出了空气成分的结论。

曲颈甑

玻璃钟罩

(1)若用煤块作火炉燃料，该燃料属于—(填“可”或“不可”)再生能源。

(2)连续加热12天的目的是—，剩余气体约占原气体总体积的—o

(3)将红色粉末加强热可生成初始物质，其化学方程式为—。

【答案】(1)不可

(2)加热时间足够长，将密闭装置中的氧气几乎耗尽五分之四

A

(3)2HgO=2Hg+O2T

【解析】(1)煤炭随着使用不断减少，短时间内从自然界得不到补充，因此属于不可再生能源。

（2）连续加热12天的目的是加热时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽，容器内气体体积减少了

约五分之一，剩余气体约占原气体总体积的五分之四。

A

（3）将红色粉末加强热可生成初始物质，其反应为氧化汞受热分解为汞和氧气，化学方程式为2HgO=

2Hg+O2T

解答此类题目的方法是“以不变应万变”，牢牢掌握测定空气中氧气含量的实验原理，牢记红磷燃烧的化学

方程式、实验现象，会分析实验失败的原因，理解为什么不能用硫、碳等代替红磷（会产生气体），只要

掌握这些，就能应对试题中装置的不断变化、形式的不断更新。

变式演:

_______

【变式1-1］（2023•云南・中考真题）仿照法国化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理，利用如图装置测定

空气中氧气的含量，燃烧匙中应盛放的药品是

弹簧夹

=2--

::二二二一水一二二三三三

A.铁丝B.木炭C.红磷D.硫粉

【答案】C

【解析】A.因为铁丝不能在空气燃烧，故A错误；

B.木炭燃烧会生成二氧化碳导致两边压强变化不明显，故B错误；

C.红磷燃烧会消耗氧气，集气瓶中的液面会上升五分之一，故C正确；

D.硫燃烧会生成二氧化硫导致两边压强变化不明显，故D错误；

故答案为：C

【变式1-2］（2024・云南曲靖•模拟预测）某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置如图，下列说法错误

的是

A.实验时白磷量不足会导致测定结果偏小

B.实验中可观察到左侧玻璃管内水面先下降后上升

C.实验结束后左侧玻璃管中水面约上升至“4”刻度处

D.该实验在密闭装置内进行，不会造成空气污染

【答案】C

【解析】A、实验时白磷量不足会导致氧气未完全消耗，从而导致测定结果偏小，故A说法正确；

B、实验过程中，白磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，左侧玻璃管内液面下降，待

完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，右侧装置中的水进入左侧，左侧液面

上升，所以左侧玻璃管内的液面先下降后上升，故B说法正确；

C、氧气约占空气体积的五分之一，实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处，故C说法错

误；

D、该实验在密闭装置内进行，不会造成空气污染，故D说法正确。

故选C。

A题型二水的组成实验

真题探

【真题2】(2023•海南・中考真题)如图是电解水的实验装置，回答下列问题。

A———a

sri

q«p

(l)a中收集到的气体是o

(2)电解时通常会向水中加入少量氢氧化钠，其目的是—o

(3)电解水的实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，得出该结论的理论依据是(从微观的角度说

明)—。

【答案】⑴氧气/。2

⑵增强水的导电性

(3)化学反应前后元素的种类不变

【解析】(1)电解水反应，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积比为1:2,故a中收集的

气体是氧气；

(2)纯水的导电性很弱，电解时通常会向水中加入少量的氢氧化钠，氢氧化钠在水中可解离出自由移动

的离子，目的是增强水的导电性；

(3)通过该实验可以知道，电解水生成氢气和氧气，因为反应前后元素的种类不变，因此可以判断水是

由氢元素和氧元素组成的。

本题考察电解水和氢气燃烧实验的相关内容，掌握电解水和氢气实验的结论及注意事项等是解题的关键。

水的分解

1、条件：

(1)通直流电;

(2)加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的：增强水的导电性,原因是它们可以形成自由移动的带电离子。

2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，液面下降,一段时间后，正极所产生的气体与负极

所产生的气体体积之比约为1：2o

3、气体检验：

(1)正极：用带火星的木条,带火星的木条复燃,证明正极产生的气体是氧气；

(2)负极：用燃着木条,气体能燃烧，火焰呈淡蓝色,证明负极生成的气体是氢气。

4、原理：2H2Q通电2H2t+O2T(分解反应)。

5、结论：

(1)水是由氢元素和氧元素组成的。

(2)水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1。

(3)化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成原子,而原子不可再分,原子又重新结合成新的分壬。

6、能量变化：由电能变成化学能。

水的合成(氢气燃烧)

1、氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气小，难液化；

2、检验氢气纯度。

(1)收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口朝工，靠近火焰，移开拇指点火。

(2)如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。如听到声音很小，则表示氢气较纯。

3、氢气燃烧步骤：①检验纯度(气体不纯净点燃时，易发生爆炸)；②在火焰上方罩一个干燥且凉的烧杯;

③用手接触烧杯。

4、氢气燃烧现象：氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰;烧杯内壁凝结有水霎；烧杯发烫。

5、化学方程式：2H2+。2点燃2H20。

6、结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由氢氧元素组成。

变式演:

【变式2-1](2023•四川成都・中考真题)电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录

的现象如下表。相关说法错误的是

两电极正极端的玻璃管负极端的玻璃管

现象有气泡体积为5.15mL,木条燃得更旺体积为10.38mL,气体燃烧

A.通电前应将玻璃管内空气排尽B.两电极产生气泡的速率不相同

C.正极气体为氧气，负极气体为氢气D.结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比

【答案】D

【解析】A、为了实验准确，通电前应将玻璃管内空气排尽，故选项正确；

B、正、负极均能观察到由无色气泡产生，负极产生的是氢气，体积更多，速率更快；正极产生的是氧

气，体积更少，速率更慢；故选项正确；

C、电解水实验中，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，故选项正确；

D、正负极收集的气体体积比5.15mL：10.38mLal：2,结合气体密度可计算气体的质量，但是不知道

H、。原子的实际质量，不能计算出氢、氧原子个数比，故选项错误；

故选：D。

【变式2-2］（2024•吉林.一模）如图，电解水时，与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能使复燃,

与电源负极相连的玻璃管内得到的气体可以被点燃.但是水蒸气不具备上述两种气体的性质，由此推断：

（1）电解水生成的两种气体是不同于水的新物质，电解水属于变化（填“物理”或“化学”），该实验

证明水是由元素组成的。

（2）在电解水过程中，可分，不可分；

【答案】（1）带火星的小木条化学氢、氧两种（2）分子（水分子）原子（合理即

可）

【解析】正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃；

（1）电解水能生成氢气和氧气两种新物质，因此该变化属于化学变化，化学反应前后元素种类不变，该

实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的；

(2)水是由水分子构成的，水分子分成了氢原子和氧原子，氧原子和氢原子不能再分。

A题型三探究质量守恒定律

【真题3】(2023•四川・中考真题)老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题:

簧夹

弹

酸

盐酸

盐

碳

酸

碳酸

小

注

粉

粉

钠

气

钠

白磷

射

球

末

末

器

(1)第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。反应的化学方程式为

比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是O

(2)第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨

胀后不可忽略的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。

(3)第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。

①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性(选填“好”

或“不好叽

②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反

应，实验应采取的措施是(任答1点)；实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、。

【答案】(l)Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T反应生成的二氧化碳逸出装置

⑵浮力

(3)好白磷足量注射器反应前后的体积

【解析】(1)稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是反应生成的二氧化碳

逸出装置；

(2)第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气

球膨胀后不可忽略浮力造成的影响；

(3)①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性好；

②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反

应，实验应采取的措施是白磷足量；实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、注射器反应前后

的体积。

有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行;否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡(生成

的气体逸散到空气中);如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡(没有称量参加反应的气体)。

知识点：

1、药品选择依据：药品能发生化学反应，且反应现象明显。

2、实验设计：

硒酸银溶液氯化钠溶液

方案一：装置;液体与液体反应，有固体生成；敞口；天平平衡；能验证守恒定律。

方案二：装置；固体与气体反应，有固体生成；密闭；天平平衡；能验证守恒定律。

实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

变式演;

【变式3-1](2023・吉林・中考真题)化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒

(1)实验r称量装置和药品的总质量为如保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和

药品的总质量为7"2,%/与"22的大小关系是：mim2；

(2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是,白色固体消失，气球瘪缩，受

浮力影响电子天平示数减小；

(3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药

品的总质量，接下来的实验操作为,待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，。电子天平示数

不变；

(4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是

【答案】(1)=/等于

(2)产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小

(3)倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合

（4）反应前后原子种类、个数和质量都不变

【解析】（1）实验一：称量装置和药品的总质量为mi保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次

称量装置和药品的总质量为m2,根据质量守恒定律可知，mi与m2的大小关系是：mi=m2;

（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观

察到的现象是产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小（气球膨胀产生向上的浮力）；

（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置

和药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后，由于二氧化碳

没有逸出，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；

（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。

【变式3-2]（2024・湖南娄底•模拟预测）以下是我们刚学完的第五单元探究“质量守恒定律”的教学片段，

请你参与探究并帮忙填写空格。

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

【猜想与假设】

（1）猜想I：不相等；猜想n：o

【实验探究】

（2）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

甲组乙组

\铁钉

硬蓑酸wO♦重

够末^CuSO4[/

实验方溶液厚

案

乙------

-----------

实验现铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针

_____________O

象没有偏转

结论猜想I正确猜想II正确

【反思评价】

（3）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究

化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在_______________（填

敞开容器或密闭容器）中进行。

【优化装置】

（4）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是（填序号）（提

示：稀盐酸与Na2cCh反应产生的CCh气体会与NaOH溶液反应，被NaOH溶液吸收），从另外两种装置

中任选一种指出其不足

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体

系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：参加化学反应的各物质的质

量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

(5)应用：铜绿受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由

种元素组成。

【答案】⑴相等

(2)产生大量气泡，天平指针向右偏转

(3)密闭容器

(4)BA装置产生气体后气球会变鼓，造成在空气中浮力变大/C装置产生气体后可能会冲开橡皮塞造

成气体逸出

(5)四/4

【解析】(1)根据［提出问题］化学反应前后各物质的质量总和是否相等？可以提出不相等或相等两种猜

想，猜想I为不相等，故猜想n为相等；

(2)碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，气体逸散到空气中造成质量减轻，故可以观察到的现象

为：产生大量气泡，天平指针向右偏转，从而得出了猜想I成立的结论；

(3)通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转，得到启示：在探究化学反应前后各

物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行，以免气体进入或逸出

造成质量的增加或减小，影响实验；

(4)最佳装置是B,B装置中氢氧化钠溶液能将产生的二氧化碳气体吸收，从而防止瓶内压强增大，造成

瓶塞被冲开；

A同学实验中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳充满气球，气球膨胀，浮力增大，因此反应

后天平不能平衡(或C中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞)；

(5)铜绿受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，氧化铜是由铜和氧元素组成的，

水是由氢、氧元素组成的，二氧化碳是由碳、氧元素组成的，反应后物质中共有铜、碳、氧、氢四种元

素，根据反应前后元素种类不变，故反应物铜绿中含有铜、碳、氧、氢四种元素。

A题型四探究燃烧条件

【真题4](2023•青海・中考真题)控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。以下是可燃物燃烧条件的

探究实验，请回答相关问题。(已知着火点：白磷40℃、红磷240℃)

(1)装置A中白磷燃烧，红磷不燃烧。请解释红磷不燃烧的原因：；

⑵装置B中通入02后观察到的现象是；

(3)装置C若要出现与装置B相同的现象，通入02前需要的操作是。

【答案】(1)红磷的着火点高，温度没有达到红磷的着火点

(2)白磷燃烧

(3)给冷水加热，温度稍微高于40℃即可

【解析】(1)已知着火点：白磷40℃、红磷240℃,在盛有热水的烧杯口盖一薄铜片，铜片上一端放红

磷，一端放白磷，现象是装置A中白磷燃烧，红磷未燃烧，根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触并温度要

达到着火点，红磷的着火点高，温度没有达到红磷的着火点。

(2)根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触并温度要达到着火点，装置B中通入02后观察到的现象是白磷

燃烧。

(3)根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触并温度要达到着火点，装置C若要出现与装置B相同的现象，

通入。2前需要的操作是给冷水加热，温度稍微高于40℃即可。

燃烧的三个条件同时具备才可以燃烧。因此，设计实验时要注意控制单一变量法，设计实验组和对照组。

知识点：

1、实验现象：①铜片上的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟。②红磷不燃烧。③水下的白磷不燃烧。

2、实验结论：通过实验现象①②对比说明燃烧需要：温度达到着火点。

通过实验现象①③对比说明燃烧需要：氧气。

3、小结燃烧的条件：①物质具有可燃性;②可燃物跟氧气充分接触;③可燃物的温度达到着火点以上;三

者同时具备才可以燃烧。

变式管

【变式4-1］（2023•辽宁阜新•中考真题）如图所示是探究“物质燃烧条件”的三个实验。下列说法中镇送的

是

A.实验一中热水的作用仅是提供热量

B.实验二说明物质燃烧需要可燃物

C.实验三说明可燃物燃烧需要温度达到着火点

D.实验一中的现象也能说明可燃物燃烧需要氧气

【答案】A

【解析】A、实验一中热水的作用不仅是提供热量，而且能将水中的白磷与空气（氧气）隔绝，说法错

'口

陕；

B、实验二中小木块能燃烧，小石块不能燃烧，说明物质燃烧需要可燃物，说法正确;

C、实验三小木块、小煤块都与氧气接触，温度相同，小木块先燃烧，小煤块后燃烧，说明可燃物燃烧需

要温度达到着火点，说法正确;

D、实验一中铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；水中白磷不与氧气接触，温度达到着

火点，不能发生燃烧，该现象也能说明可燃物燃烧需要氧气，说法正确。

故选A。

【变式4-2］（2024.陕西西安.二模）有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是40℃和240℃。

烧杯中水温为80℃。）如图。请回答下列问题:

（1）下列说法正确的是

A.①②处对比说明燃烧需要可燃物

B.③④处对比说明燃烧需要氧气

C.①③处对比说明燃烧需要温度达到着火点

D.①④处燃烧时都能有效避免空气污染

（2）实验中能发生反应的方程式为

（3）今年春节以来，全国发生了多起特大的火灾事故，消防知识必须人人懂得和重视。由此实验可以得出的

一个灭火的原理是o（答一点即可）

【答案】⑴B

卢燃

（2）4P+5O2=2P2O5

（3）隔绝空气（氧气）或降低温度至着火点以下（答一点即可）

【解析】（1）A、红磷和白磷都是可燃物，①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃

物的着火点，故A错误；

B、③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，④处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，由此说明燃烧需要氧

气，故B正确；

C、①处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，由此说明燃烧需要氧

气,故C错误；

D、①处的白磷燃烧时产生的五氧化二磷逸散到空气中，会造成空气污染，故D错误。

故选B。

点燃

（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：4P+5O2=2P2O5：

（3）由实验可知：可燃物燃烧需要与氧气接触同时温度达到着火点，因此可以考虑隔绝空气（氧气）或

降低温度至着火点以下来灭火。

A题型五金属的还原实验

【真题5】（2024.河南驻马店•一模）小组利用如图装置进行创新实验，实验前试管和气球中充满CO2。实验

⑴对B处加热一段时间后，观察到的现象是

（2）写出试管中发生的化学方程式—。（任写一个）。

【答案】（1）红色（红棕色）固体变黑色

高温高温

（2）3CO+Fe2O3=2Fe+3cO2/C+CO2=CO

【解析】（1）碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化

碳，氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，则B处固体由红色变为黑色。

局温

(2)碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO2=2CO,一氧化碳和氧

高温

化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2o

该实验要注意实验前和实验后的两个“先后”实验顺序。以及实验中尾气的处理。

1、关于气体的实验，实验前必需对装置进行检查装置气密性。这样操作的目的是防止漏气。

2、实验开始时，先通入一氧化碳,然后再点燃酒精喷灯的原因是排出空气，防止加热时爆炸。

3、实验结束时的操作是“先停止加热,继续通一氧化碳,直到玻璃管冷却”。这样操作的目的是防止生成高

温的铁又被氧化。

4、该实验的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末逐渐变为黑色、试管中的澄清石灰水变浑浊、酒精灯上方导

管口处的气体燃烧，发出淡蓝色火焰。

5、相关反应的化学方程式：3co+Fe2C)3高温2Fe+CO2>Ca(OH)2+CC>2=CaC(M+H2O、2CO+O2点燃

2co2。

6、思考装置中导管末端点燃酒精灯：点燃尾气，防止污染空气。

变式演:

【变式5-1](2022•山东滨州•中考真题)如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是

氧

一

A.实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸

B.硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应

C.实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色

D.装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境

【答案】C

【解析】A.一氧化碳不纯时会发生爆炸，则实验开始前要先通入一氧化碳再加热，目的是除去玻璃管内的

空气，该选项说法正确；

B.玻璃管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其中氧化铁失去了氧，发生了还原反

应，该选项说法正确；

C.由于氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，则玻璃管内的现象是红色粉末变黑色，该选项说法错误；

D.由于一氧化碳有毒，会污染空气，则尾部加一台燃着的酒精灯，目的是除去一氧化碳，防止污染空气，

该选项说法正确，

故选Co

【变式5-2］（2024・重庆•一模）用下图装置可还原FezCh。下列说法错误的是（）

A.实验开始后气球先变大，结束冷却后，气球变瘪

B.该实验不需要增加尾气处理装置

C.试管中的现象为红棕色固体变黑

D.实验后，用装有澄清石灰水的注射器吸取试管内气体，可检验产物CCh

【答案】A

【解析】A、CO还原Fe2O3,生成CO2是气体，冷却后，气球不会变瘪，故A错误；

B、实验过程中CO在密闭环境中，不需要再增加尾气处理装置，故B正确；

C、氧化铁为红棕色固体，生成的铁粉是黑色的，会看到红棕色固体变黑，故C正确；

D、反应产生CCh气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可检验CCh,故D正确。

故选A„

A题型六探究铁生锈的条件

【真题6］（2022•四川内江・中考真题）如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。

〔

翳-干燥剂植

物

蒸

蒸一空气

油

储

储

水

水

aC

b

（1）四天后，（填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。

（2）由此实验可以得出铁生锈的条件是

【答案】⑴a

（2）铁与氧气和水共同作用的结果

【解析】（1）a试管中与水和空气都接触，b试管中只与空气接触，c试管中只与水接触，所以四天后，a

试管中铁钉有明显锈迹。

（2）a试管中铁与氧气和水接触，生锈，b试管中铁只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触；a

试管中铁与氧气和水接触，生锈，c试管中铁只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，由此实

验可以得出铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用的结果。

影响金属锈蚀的因素：铁的纯度、环境温度、氧气浓度和酸碱性等都是影响锈蚀的因素。因此，设计实验时

要注意控制单一变量法，设计实验组和对照组。

知识点

1、铁生锈的条件是：铁与他、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3xH2O）发生化学反应。

2、铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及

时用稀盐酸或稀硫酸除去Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O。

变式演;

【变式6-1］（2024.安徽.一模）某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析簿误的是

玻璃管

B.可用CaCl?做干燥剂

C.一段时间后，装置中的红墨水右高左低

D.a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水

【答案】C

【解析】A、植物油的作用是为了隔绝空气，防止空气中的氧气溶于水，故A正确；

B、由于氯化钙能够吸收水分，所以b中的干燥剂可以是氯化钙，故B正确；

C、a管内的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，消耗管内的氧气，管内气压减小，b管只与氧气接触，不

会生锈，管内气压不变，所以，一段时间后，装置中的红墨水液面左高右低，故C错误；

D、a管内的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，b管只与氧气接触，不会生锈，a、b装置的对比说明铁钉

生锈的条件之一是需要水，故D正确；

故选：Co

【变式6-2］(2024・湖南株洲.一模)学习了铁在空气中生锈条件后，兴趣小组的同学对铜在空气中生锈条

件产生了浓厚的兴趣。并由此展开了一系列学习探究活动。已知铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱

式碳酸铜［Cu2(OH)2co3］。

【提出问题】铜生锈的条件是什么？

【做出猜想】

(1)铜生锈与空气中的。2、N2、C02、H2O中的一种或多种有关。小英认为铜生锈与氮气一定无关，其理由

是。

【进行实验】小组同学取相同的铜片，进行下图所示的四个实验，并持续观察现象。

编号①②③④

曰目

co

2CO-n.02一1

实验墨2

jiB-1l-i

现象铜片表面有绿色物质无明显现象无明显现象无明显现象

(2)为了除去铜片表面的杂质，实验前应该进行的操作是：o

【实验分析】

(3)对比实验①④得到的结论是：。

(4)说明铜生锈与氧气有关的实验是(填序号)。

【实验结论】

铜生锈的条件是与。2、C02、H20接触。

⑸铜生锈的化学方程式为：。

【答案】(1)铜绿中不含氮元素

⑵打磨

(3)铜生锈需与二氧化碳接触

⑷①③

(5)2C〃+H2O+=C%CO3

【解析】(1)碱式碳酸铜中不含氮元素，根据反应前后元素的种类不变，则说明铜生锈和氮气无关。

(2)打磨铜片，能将表面的杂质除去。

(3)实验①中，铜和氧气、二氧化碳、水共同接触，会生锈，但实验④中铜只与水、氧气接触，没有生

锈，对比可知铜生锈需与二氧化碳接触。

(4)实验①中，铜和氧气、二氧化碳、水共同接触，会生锈，而实验③中铜只与水、二氧化碳接触，没

有生锈，对比可知铜生锈需与氧气接触。

(5)铜和氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为:

2cli+H2。+CO?+。2=(OH)2CO3o

A题型七配制溶液

真题探

【真题7](2023•山东荷泽・中考真题)某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

下列说法不正确的是

//I

A.③中玻璃棒的作用是加速溶解

B.⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平

C.①〜⑥项实验操作均正确

D.实验操作顺序为④②①⑥⑤③

【答案】C

【解析】A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确；

B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确；

C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，祛码放右盘，图示操作错误，故错误；

D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操

作顺序为④②①⑥⑤③，故正确；

故选：Co

一、用固体药品配制溶液

1、实验仪器：托盘天平、药匙、量简、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。

2、实验步骤：(1)、计算；需要食盐区克；需要水也克；即42毫升。

(2)、称量；用托盘天平称取食盐8g,用量筒量取42毫升水。

(3)、潘解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。

(4)、装瓶存放;将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签(注明药品的名称和溶质质量分数)向外。

3、误差分析：(1)如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%,可能的原因是什么？仰视取水；祛码缺损;

食盐不纯;左物右码放反了，并且用了游码等。

(2)如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水;祛码生锈等。

(3)对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。

二、用浓溶液配制稀溶液

1,实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。

2、实验步骤：(1)计算:所需6%的氯化钠溶液-----g(体积----ml),需加水----g

计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。

(2)量里：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液(密度约为L04g/cm3),量取水，倒入烧杯中。

(3)混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。

(4)装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。

嘀吠

【变式7-1](2023•四川乐山•中考真题)农业上用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该

溶液的过程中不需要用到的仪器是

【答案】C

【解析】A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水的体积，该仪器需要用到。A不符合题意；

B、溶解需要在烧杯中进行，该仪器需要用到。B不符合题意；

C、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要用到。C符合题意；

D、溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，该仪器需要用到。D不符合题意。

综上所述：选择C。

【变式7-2](2023•山东淄博•中考真题)某实验小组利用如下仪器配制500gl0%的氯化钠溶液。回答下列

问题：

(1)上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是o

(2)配制500gl0%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为g„氯化钠溶液中的微观粒子有(填粒子符

号)。

(3)配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是o

【答案】⑴烧杯

(2)50Na+、ChH2O

（3）10%

【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药

匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故上图中缺少一种必须用到的玻璃

仪器，它是烧杯；

（2）需要氯化钠的质量为：500gxi0%=50g；

氯化钠溶液中含钠离子、氯离子、水分子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带

的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加

上相应的数字；故钠离子、氯离子表示为：Na+、C1-,分子用化学式表示，故水分子表示为：H2O；

（3）溶液具有均一性，配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是10%。

A题型八基本实验操作

【真题8］（2023•黑龙江牡丹江•中考真题）下图是实验室常见的几种仪器，请回答问题:

①②③④

（1）溶解、过滤、蒸发操作中均用到的仪器是（填序号）。

（2）用于较大量试剂的反应容器是（填序号）。

（3）使用仪器③正确读数的方法是o

【答案】⑴①

⑵④

（3）视线与量筒内凹液面的最低处保持水平

【解析】（1）溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均

匀，防止液体飞溅，则溶解、过滤、蒸发操作中均用到的仪器是玻璃棒，即①；

（2）烧杯用于较大量试剂的反应容器，故填：④；

（3）仪器③是量筒，量筒正确读数的方法是视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。

熟记各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

判断一个实验操作正确的依据：

1、是否易造成人身伤害。水倒入浓硫酸（酸液飞溅）；给试管内液体加热，液体体积超试管溶剂1/3（液体

飞溅）；给试管内固体加热，试管口向上（炸裂）；嘴吹灭酒精灯（引燃）等。

2、是否易污染试剂。错误做法：瓶塞正方桌面；胶头滴管伸入、接触试管内；PH试纸伸入待测液；剩余药

品放回试剂瓶等。

3、是否易对仪器损伤或腐蚀。错误做法：取块状药品，竖直放入；连接仪器，试管竖在桌面；药品直接放

在托盘上等。

4、是否影响实验结果。错误做法：量筒仰视或腐蚀读数；托盘天平称量时，物品与祛码放反了等。

变式演:

【变式8-1】【2023辽宁抚顺等真题】规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是

()

【答案】A

【解析】A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，操

作正确；

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，操

作错误；

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在

试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，操作错误；

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，操作错误；

答案：A„

【变式8-2](2023•黑龙江齐齐哈尔•中考真题)规范的实验操作是实验成功的重要保障。请回答下列问

题：

(1)加热液体时，试管里的液体不应超过试管容积的。

(2)取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，如果平放或倒置，造成的后果是(答一点即

可)。

(3)若使用湿润的pH试纸测定氢氧化钙溶液的pH,则测定的结果(填“偏大”、“偏小”或“不

变”)。

(4)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，主要实验步骤包括：计

算、、量取、溶解。若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制的氯化钠溶液

的溶质质量分数6%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【答案】（1）（/三分之一

（2）腐蚀橡胶胶帽；沾污试剂；污染试剂（答一点，合理即可）

⑶偏小

⑷称量小于

【解析】（1）加热液体时，试管内的液体体积不超过试管容积的三分之一。

（2）用胶头滴管吸取液体后，若橡胶胶帽平放或倒置，则可能会腐蚀胶帽或沾污试剂或污染试剂等。

（3）氢氧化钙溶液显碱性，溶液pH>7,但若用湿润的pH试纸，则会使碱性减弱，溶液pH偏小。

（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，步骤为：计算、称量、量取、溶解；

若量取水时仰视读数，则会使实际量取的液体体积偏大，导致溶质质量分数偏小。

A题型九实验综合考查题

【真题9］（2023•辽宁•中考真题）装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。

----红墨水0一

（1）实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因

（2）实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果—（填“偏大”或“偏小”）。

（3）实验C：加入硝酸镂后，液面a处变化情况为一（填“上升”或“下降”）。

（4）实验D：为确保实验成功，必须在—容器中进行实验。

【答案】（1）分子间有间隔，温度升高分子间隔变大

⑵偏小

⑶上升

（4）密闭

【解析】（1）分子间有间隔，用手握住试管，试管内的气体受热温度升高，分子间的间隔变大，气体膨胀

从导管逸出，看到气泡。

（2）若装置漏气，进入水的同时会有部分空气进入，导致进入水的体积偏小，实验结果偏小。

(3)硝酸镀溶于水吸热，集气瓶内气体收缩，大气压将b侧液体压向a侧，所以液面a处变化情况为上

升。

(4)实验验证质量守恒定律需要确保反应前后称量的物质的总质量不变，红磷燃烧消耗氧气，为防止外

部空气进入集气瓶导致集气瓶内物质质量增大，该实验必须在密闭容器内进行。

变式演:

【变式9-1](2023•甘肃兰州•中考真题)下列实验设计不能达到目的的是()

验证酸和碱能否发生反应

D.・铁钉比较铁、铜的金属活动性强弱

CuSC>4溶液

【解析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和

氧元素组成的，故选项实验设计能达到目的；

B、滴有酚醐溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚醐溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入

稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故

选项实验设计能达到目的；

C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来

测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到目的；

D、铁能与硫酸铜溶液反应，置换出铜，可比较铁、铜的金属活动性强弱，故选项实验设计能达到目的。

故选C。

【变式9-2](2023•甘肃金昌・中考真题)下图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题。

高镒酸钾碘

食盐水

图3

(1)图1实验证明燃烧的条件之一是(只答一条)。

(2)图2实验中，发现高镒酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与有

关。

(3)图3实验是蒸发食盐水的操作，当蒸发皿中时，停止加热。

(4)图4实验探究的三种金属活动性顺序是o

【答案】(1)可燃物与氧气接触(或可燃物温度达到着火点)

⑵溶质的性质

⑶出现较多固体时

(4)Fe>Cu>Ag

【解析】(1)实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷、红磷均是可燃物，均能与氧气接触，可以说

明燃烧的条件之一是温度要达到着火点；热水中的白磷也不燃烧，说明燃烧的另一个条件是与氧气接触；

故填：可燃物与氧气接触(或可燃物温度达到着火点)；

(2)高镒酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，溶质的性质不同，说明物质的溶解性与溶质的

性质有关；

(3)蒸发食盐水时，当蒸发皿中出现较多固体时时，停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干；

(4)银丝不和硝酸铜反应，说明金属活动性Cu>Ag；铁丝和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁，说明金属活

动性Fe>Cu；则三种金属活动性顺序是Fe>Cu>Ag。

Ya关检泗匚

1.(2023•黑龙江大庆•中考真题)下列实验基本操作不正确的是()

【答案】B

【解析】A、胶头滴管取液时，试剂瓶瓶塞应倒放，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后吸取溶液，胶

头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题

思；

B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水

注入浓硫酸中，图中操作错误，符合题意；

C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1,试管a与负极相连，生成的是氢

气，产生的气体较多，试管b与正极相连，产生的是氧气，产生的气体较少，不符合题意；

D、红磷燃烧生成五氧化二磷，红磷只能与空气中的氧气反应，且生成物是固体，待完全反应后，逐渐冷

却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以用红磷测定空

气中氧气的含量，不符合题意。

故选B。

2.（2023.海南.中考真题）某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其中

错误的是（）

4

一

；5NaCl

/yvX

1k1

A.取用固体B.称量C.量取液体D.溶解

【答案】C

【解析】A、应用药匙取用粉末状药品，且瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意；

B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，不符合题意；

C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，符

合题意；

D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意。

故选Co

3.（2023•辽宁阜新•中考真题）如图为电解水实验示意图。下列说法中正确的是（）

A.与负极相连的试管内收集的气体是氧气

B.产生氢气和氧气的质量比为2:1

C.与正极相连的试管内收集的气体能燃烧

D.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的

【答案】D

【解析】A.与负极相连的试管内收集的气体能燃烧是氢气，故A错误；

B.产生氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1:8,故B错误；

C.与正极相连的试管内收集的气体能能使带火星的小木条复燃是氧气，故C错误；

D.通过该反的实验现象可知通电分解水生成氢气和氧气，从而说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故D

正确。

故选D

4.（2023・云南・中考真题）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液

来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（）

B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响

C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大

D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小

【答案】C

【解析】A、若②中的祛码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，故选

项A错误；

B、若③中烧杯内壁有水珠，会