2025年广东佛山市高三一模高考化学试卷试题（含答案）

2024～2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测2024～2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学试题第页(共8页)2024～2025学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学2025．1本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：C12N14O16Na23Cl35.5Zn65一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是2．“中国制造”闪耀巴黎奥运会，随中国健儿“征战”世界赛场。下列说法正确的是A．新能源电动大巴接送运动员：行驶过程电能转化为化学能B．航空级铝合金用作跳水跳板：和纯铝相比，铝合金熔点更高C．ABS树脂用作比赛用乒乓球：ABS树脂强度高、韧性好、易加工成型D．硅基芯片植入足球内胆辅助裁判判罚：基态28Si和30Si核外电子排布不同3．民以食为天，食以安为先。下列说法不正确的是A．补铁剂搭配维生素C服用可增强补铁效果B．SO2不可用于食品的漂白、防腐和抗氧化C．蛋白质、淀粉、纤维素都属于高分子D．硅胶是袋装食品常用的干燥剂4．化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是A．清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应B．六角形冰晶体完美对称，融化时共价键断裂C．美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关D．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体5．劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A糕点制作：用NaHCO3作膨松剂NaHCO3受热易分解B水质消毒：用ClO2对自来水进行消毒ClO2具有强氧化性C金属防腐：船舶外壳安装镁合金还原性：Mg＞FeD农业种植：铵态氮肥要保存在阴凉处NH水解呈酸性6．1842年德国化学家维勒用电石(CaC2)和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是7．某粗苯中含有苯酚，用如图所示步骤除去苯酚。下列正确的是试剂M浓溪水浓溴水NaOH溶液NaOH溶液操作x分液过滤分液过滤选项ABCD8．“千年锈色耐人寻”。Cu2(OH)3Cl是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。下列说法不正确的是A．正极反应：O2＋4e－＋4H＋＝2H2OB．铜失去电子，发生氧化反应C．潮湿的环境中更易产生铜锈D．明矾溶液可清除Cu2(OH)3Cl9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．4.6gNO2中含有的分子数为0.1NAB．1L1mol·L－1[Ag(NH3)2]OH溶液中含Ag＋的数目为NAC．0．8molFeI2与71gCl2充分反应后，转移的电子数为2.4NAD．标准状况下，11.2LN2和C2H2的混合气体中含有π键的数目为NA10．水杨酰胺是合成医药、香料、液晶的重要中间体，其结构如图所示。下列有关水杨酰胺的说法不正确的是A．属于氨基酸B．能发生加成反应C．能与FeCl3溶液作用显色D．1mol水杨酰胺最多消耗2molNaOH11．部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是A．在空气中加热c，一定能生成dB．在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化C．在b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应D．若可用f制取a，a一定可以在Cl2中燃烧生成＋2价氯化物12．下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA常温下，等浓度的次氯酸钠和醋酸钠溶液，前者pH大酸性：CH3COOH＞HClOB聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠是一种缩聚产物C盐卤用作加工豆腐的凝固剂重金属盐使蛋白质变性D键角：CH4＜NH3NH3的中心原子有孤电子对13．按下图装置，将浓H2SO4加入浓Na2S2O3溶液中，产生气泡和沉淀。下列预期现象及相应推理均合理的是A．烧瓶壁发热，说明反应S2O(aq)＋2H＋(aq)＝S(s)＋H2O(l)＋SO2(g)放热B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性C．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2水溶液有漂白性D．BaCl2溶液产生沉淀，说明生成BaSO314．(WV4)2Z(YX4)2是重要的水处理剂，Z元素为＋2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递增的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z元素的一种合金用量最大、用途最广。则A．电负性：W＞XB．氢化物稳定性：X＞WC．WV3和YX3的空间构型相同D．Z的第四电离能远大于第三电离能15．锌离子全电池加入弱极性FcD后，利用FcD/FcD＋间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法不正确的是A．理论上该电池需要不断补充FcDB．电子从锌电极经导线移向NaV3O8·1.5H2O电极C．加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度D．理论上每消耗32g溶解氧，可除去非活性锌130g16．T℃时，真空密闭容器中加入足量R，发生反应R(s)2S(g)＋Q(g)，S的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．相对于曲线I，曲线II可能使用了催化剂B．T℃时，该反应的分压平衡常数Kp＝500(kPa)3C．Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态D．T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)比原平衡大二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．(14分)铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。(1)制备氮气：实验室利用右图装置制备氮气，反应的化学方程式为。(2)氨水浓度的测定：将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L－1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。①该过程中需用到的仪器有(填仪器名称)。②该氨水的浓度为mol·L－1．(3)配制铜氨溶液：向4mL0.1mol·L－1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I． II．Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－(4)探究铜氨离子形成的原因：①查阅资料 Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝4．8×10－20Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2＋(aq) K＝7.24×1012②提出猜想 根据查阅的资料判断反应II难以进行。通过计算说明理由。③验证猜想 设计如下方案，进行实验。步骤现象i．向4mL0．1mol·L－1CuSO4溶液中加入足量1mol·L－1a溶液生成蓝色沉淀ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡b④实验小结猜想成立。⑥继续探究步骤现象iii．向ii中继续滴加溶液蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤ii的现象。18．(14分)电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下：已知：I萃取时反应：M2＋(水相)＋2RH(有机相)MR2(有机相)＋2H＋(水相)KM2＋，(KM＋为萃取反应的平衡常数，M2＋代表Ni2＋或Co2＋)。II．该工艺下，Ksp(Li2CO3)＝2.5×10－2；饱和Na2CO3的浓度约为1.5mol·L－1。(1)Mn属于区元素。(2)“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为。(3)“酸浸”时，CosO4被还原为Co2＋，1molCosO4需添加Na2SO3mol。(4)“沉锰”时，Mn2＋发生反应的离子方程式为。(5)“镍钴分离”时，NiR2和CoR2的浓度相近，通过调控pH，可将Ni2＋、Co2＋依次从有机溶剂HR中分离出来，可知(填“＞”“＜”或“＝”)(6)该工艺中能循环利用的物质有(填化学式)。(7)通过计算说明“沉锂”时Li＋是否可以沉淀完全。(8)正极材料的结构如图所示，粒子个数比Ni：Co：Mn＝，该材料化学式为。19．(14分)乙酸乙酯是应用最广泛的脂肪酸酯之一。(1)乙酸乙酯水解可用于制备化工原料。①基态O原子价层电子排布式为。②常温下，某CH3COONa溶液pH＝9，则c(CH3COOH)＋c(H＋)＝mol·L－1。③18O标记的乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解的部分历程如下：已知可快速平衡。能量变化如图：(2)反应CH3COOH(l)＋CH3CH2OH(l)CH3COOCH3CH3(l)＋H2O(l)的∆H＜0，∆S＞0。①反应自发进行(选填“低温下”“高温下”“任意温度下”或“不能”)。②T℃时，该反应平衡常数Kx＝＝1，其中，n(总)为平衡时乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水的物质的量之和。1mol乙醇和1mol乙酸充分反应后，乙酸的转化率为(写出计算过程)。(3)制备乙酸乙酯的实验中，常用饱和碳酸钠溶液收集产物。理论上用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯不合理。设计如下实验：序号操作现象i取10mL饱和NaOH溶液(4．5mol·L－1)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇，常温下振荡5min混合液变澄清、透明、均一ii取10mL饱和Na2CO3溶液(pH＝12．5)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇并加热至90℃，振荡5min混合液仍为乳浊液，静置后分层根据实验，用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯是合理的，其原因有：①饱和Na2CO3溶液极性较大，乙酸乙酯在其中的溶解度比在NaOH溶液中(填“大”或“小”)。②从速率角度分析，。20．(14分)多非利特(化合物VI)是新型抗心律失常药物，一种合成路线如下：(1)I的分子式为，名称为。(2)II中官能团名称是。(3)根据III的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型 －CH＝CH2 (4)IV的某同分异构体含有苯环和硝基，核磁共振氢谱有3组峰；且面积比为3：3：1，其同分异构体有、、(写结构简式)。(5)反应④的另一产物为。(6)关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有。A．IV中N原子的杂化方式相同B．反应③有σ键的断裂与π键的形成C．I可形成分子间氢键，沸点比II高D．HBr中存在由s轨道和p轨道“头碰头”形成的σ键(7)以为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：a)最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)。b)原子利用率为100％的化学反应方程式为(注明反应条件)。2024～2025学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题答案评分细则选择题：题号12345678910111213141516答案CCBBDCCADABABDAD非选择题：本题共4小题，共56分17.（14分）题号参考答案分值评分细则17.（1）2NH4Cl+Ca(OH)2eq\o(,\s\up7(△))CaCl2+2NH3↑+2H2O2①全对得2分；②物质正确得1分，即未配平或缺加热条件共扣1分；漏↑不扣分。③写其他反应物（NaOH、(NH4)2SO4）和其他方程式均不得分。20.（2）①酸式滴定管、碱式滴定管2①对1个得1分。写“滴定管”给1分②多写“胶头滴管”、“锥形瓶”不扣分；③从图中4个仪器中，多写1个倒扣1分（量筒、1000mL容量瓶），扣完为止。②1.1002①全对得2分；②数值对但有效数字位数错得1分；③写分数且数值对（如22/20、11/10）得1分。20.（3）①Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH+41①全对得1分；②物质正确但未配平不得分；③漏↓不扣分；④写化学方程式不得分。20.（4）②反应Ⅱ的平衡常数K’=Ksp×K=4.8×10−20×7.24×1012=3.5×10−7，该反应平衡常数小于10−5，说明反应正向进行的程度小。2①公式或计算式正确得1分（如K’=4.8×10−20×7.24×1012；K’=Ksp×K，均得1分）；②通过反应平衡常数小于10−5判断反应进行程度，得1分，若未出现10−5，不得分；③前后两分不株连。③NaOH/KOH1①写中文且正确也可得1分；②写“氨水”、“OH—”、“碱溶液”不得分。蓝色沉淀不溶解1①“沉淀不溶解”得1分②“无明显现象”得1分；③“沉淀部分溶解”不得分；③与前面一空不株连。⑥硫酸铵（氯化铵等铵盐均可）1①硫酸铵、氯化铵，写化学式或中文且正确均可得1分；②“铵盐溶液”得1分；②“氨水”、“稀硫酸”、“硫酸氢铵”、“硫酸铜”不得分；⑦加入铵盐，c(OH−)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+（反应Ⅰ逆向进行，生成的Cu2+结合NH3的思路也可）2①若⑥错误如答“氨水”、“稀硫酸”等，该空不得分；②平衡移动方向和影响因素分析正确即得2分；③若说明“OH—浓度减小”，得1分；“平衡正向移动”得1分18.（14分）小题号参考答案分值评分细则（1）d1唯一答案（2）2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑2写成2Al+2OH−+3H2O=2AlO2—+3H2↑也得2分；所有物质正确但配平错误得1分；写成化学方程式且正确得1分；反应物或产物错误得0分。“↑”不作为扣分点。[Al(OH)4]−写成Al(OH)4−不扣分。（3）11唯一答案（4）Mn2++S2O2-8+2H2O=MnO2↓+2SO2-4+4H+2所有物质正确但配平错误得1分；反应物或产物错误得0分。“↓”不作为扣分点。（5）<1答到“小于”也给1分（6）RH、H2SO4、NaOH2三个全对得2分；“任意两对”或“三对一错”得1分；其他如“一对”“两对一错”“一对一错”等均得0分。（7）Li+完全沉淀时，c(Li+)=1×10-5mol·L-1，需c(CO2−3)==2.5×108mol·L-1远大于饱和碳酸钠溶液的浓度，故Li+不能沉淀完全2得分点1：答到“否”、“不可以”、“不能”完全沉淀Li+得1分；得分点2：计算过程得1分，计算方法也可采用以下两种：①加入饱和碳酸钠溶液后，c(Li+)=2.5×10−21.5=53×10−1≈②假设Li+能完成沉淀，此时Q=c2(Li+)·c(CO32—)=（10—5）2·1.5=1.5×10—10，远小于Ksp(Li2CO3)，假设不成立，Li+不能沉淀完全。细则：计算过程中逻辑正确，表达出c(Li+)=2.5×10−21.5>10−5或计算出c2(Li+)=53×10−2或计算出c(Li但计算结果错误则该得分点不得分；（8）①1∶1∶11其他化简后是1:1:1的答案均得1分，如2:2:2等。（8）②Li3NiCoMnO62金属原子顺序调换不扣分，如NiCoMnLi3O6，Li3NiMnCoO6等均得2分；各原子比例正确，如LiNi13Co13Mn13O219.（14分）题号参考答案分值评分细则19.（1）①2s22p41唯一答案②1×10−51写“10−5”也得1分③第一空Ⅰ1唯一答案③第二空E1−E2+E3–E42唯一答案，诸如“E1+E3−E2–E4”代数顺序不同视为与答案相同；③第三空OH−、H2