2025年浙教版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组物质中，互为同系物的是（）A.CH3-CH=CH2和B.与C.与D.CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH22、如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2；则下列反应符合该示意图的是。

A.NaOH溶液与稀盐酸的反应B.锌与稀盐酸的反应C.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固体的反应D.一氧化碳在空气中的燃烧反应3、化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A.2molA与2molB变成2molAB(g)吸收bkJ热量B.lmolA2(g)和lmolB2(g)的总能量低于2molAB(g)的总能量C.该反应为放热反应D.断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量4、已知某物质X能发生如图转化；下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是。

A.若X为N2或NH3，则A为硝酸B.若X为S，则A为硫酸C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y5、下列叙述错误的是A.硅在自然界中主要以单质形式存在B.硅是应用最为广泛的半导体材料C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片D.二氧化硅可用于生产玻璃6、以熔融的碳酸盐(K2CO3)为电解液；泡沫镍为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列说法正确的是。

A.该电池工作时，CO32-通过隔膜移动到b极B.若a极消耗1mol碳粉，转移电子数为4NAC.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e-=2CO32-D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2CO37、下列化学用语表述正确的是A.HCl的电子式：B.S2-的离子结构示意图：C.HClO的结构式：H-O-CD.质子数为6、中子数为8的碳原子：8、下列物质中不能发生银镜反应的是（）A.B.HCOOHC.HCOOC2H5D.评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是。

A.分子式为C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3种含氧官能团D.既能发生取代反应，又能发生加成反应10、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是。

A.分子中含有4种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同11、下列说法中正确的是A.CH4和Cl2光照条件下发生取代反应，产物最多有4种B.C5H12的同分异构体有三种C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色D.乙烯和苯燃烧时都会冒黑烟12、在反应中，下列措施能加快化学反应速率的是A.减小压强B.升高反应温度C.增大盐酸浓度D.用铁块代替铁粉13、利用原电池原理；在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示,下列说法错误的是。

A.电极1为负极B.Y为阳离子选择性交换膜C.电极2上只有Cu析出D.负极的电极反应式：+88B+4评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx，正极的电极反应式为__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_______________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的__________倍。

15、（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为___，c（N2O5）为___，O2的物质的量浓度为___。

（2）某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。

②反应至平衡时，v（X）为___，c（Z）为___。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。16、(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能.例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为该反应的还原剂是_______，生成28gN2转移的电子数是_______

(3)用氯气制备漂白粉的化学方程式为_______。

(4)实验室制备氨气的化学方程式为_______。17、物质的分类有多种方法；下列对无机化合物分类如图：

（1）如图所示的物质分类方法的名称是________。

（2）以元素Na、Ba、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在下表中④、⑥的后面________、__________。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②HNO3③NH3·H2O

④____⑤NaNO₃⑥____⑦CO2⑧SO2⑨Na2O2⑩NH3

（3）⑦和⑧的水溶液可导电，它们________（填“是”或“不是”）电解质；相同质量的两气体所含氧原子的个数比为________；标准状况下等体积两气体的质量比为________。

（4）少量⑧与足量④的溶液反应的离子方程式为________。

（5）写出⑦与⑨反应的化学方程式________。

（6）写出工业制造硝酸过程中⑩NH3与氧气反应的化学方程式为________，若16g氧气全部被还原，则转移电子________mol。

（7）现有由①与②混合的稀溶液100mL，其中①的物质的量浓度为2.0mol·L－1，②的物质的量浓度为1.0mol·L－1。则该溶液能溶解铜的最大质量为________g，同时，反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。18、SO2和NOx都是大气污染物。

(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是___________。

(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是___________。

(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收；原理如图所示：

SO2和NO2被吸收的离子方程式分别是___________、___________。

工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程；实验如下。

(4)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是___________。

(5)将KNO3溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中c(H＋)越大。

(6)将上述处理过的足量铁屑投入(5)的溶液中。如图表示该反应过程中；体系内相关离子浓度；pH随时间变化的关系。

请根据图中信息回答：

t1时刻前该反应的离子方程式是___________。19、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)如图所示装置中锌片是___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式是___________。溶液中H+移向___________(填“锌”或“石墨”)电极。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①2H2+O2=2H2O②HCl+NaOH=NaCl+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O20、工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，下图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(1)前10minSO3的平均反应速率为___________；平衡时，SO2转化率为___________。

(2)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________；

①容器中压强不再改变；

②容器中气体密度不再改变；

③SO3的质量不再改变；

④O2的物质的量浓度不再改变；

⑤容器内气体原子总数不再发生变化；

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是__。

A．向容器中通入氦气

B．升高温度

C．扩大容器的体积。

D．向容器中通入O2

E．使用正催化剂。

(4)反应达平衡时，体系的压强与开始时的压强之比为____；容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比____(填“增大”“减小”或“不变”)。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)21、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共32分)22、已知：A；B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质；乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

（1）请写出下列物质的化学式C__________、乙_____________；

（2）分别写出反应④⑥的化学方程式__________、________________。23、A元素的一种单质是重要的半导体材料；含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是_______________。

(2)将C与纯碱混合；在高温熔融时发生化学反应也可生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将E与D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

①写出生成D和F的化学反应方程式：____________________、__________________。

②要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．瓷坩埚D．铁坩埚24、已知A与D均为非金属单质；其中A有多种同素异形体，其转化关系如下图。

请回答：

（1）反应②为工业制粗硅原理，写出化学方程式：______。

（2）反应①可同时产生黑白两种固体的化学方程式为_____。25、下图是元素周期表的部分；针对表中的10种元素，用元素符号或化学式回答相关问题:

（1）画出④的阳离子结构示意图_________。

（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是_____。

（3）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_________。

（4）写出下列物质的电子式:

①形成的单质_________②与⑨形成的物质_________

用电子式表示④与⑦所组成物质的形成过程_______________。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共18分)26、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用；设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

。编号。

电极材料。

电解质溶液。

电流计指针偏转方向。

1

Mg；Al

稀盐酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀盐酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀盐酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式为___________________________。

②石墨为________极，电极反应式为__________________________。

③电池总反应式为________________________________。

(3)实验4中铝作________极(填“负”或“正”)，理由是______。此电池反应的离子方程式为________。27、乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：

已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如表：。纯物质沸点/℃恒沸混合物(质量分数)沸点/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)70.2

请完成：

(1)关于该反应，下列说法不合理的是________。

A．反应体系中硫酸有催化作用。

B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的等于零。

C．因为反应的接近于零；所以温度变化对平衡转化率的影响大。

D．因为反应前后都是液态物质；所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计。

(2)一定温度下该反应的平衡常数若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y=________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n:1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图中绘制x随n变化的示意图________(计算时不计副反应)。

(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有________。

(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是__________。

A．反应温度不宜超过300℃

B．增大体系压强；有利于提高乙醇平衡转化率。

C．在催化剂作用下；乙醛是反应历程中的中间产物。

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键28、乙二醇(沸点:197.3℃)是一种重要的基础化工原料。由煤基合成气(主要成分CO；H2)与氧气先制备得到草酸二甲酯(沸点：164.5℃)；再加氢间接合成乙二醇，具有反应条件温和、环境污染小等优点。反应过程如下:

反应I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g)△H1=akJ·mol-1

反应II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g)△H2=bkJ·mol-1

反应III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3=ckJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是_____________________________，已知该反应在较低温条件下能自发进行。说明该反应的△H______0(填“>”“<”或“=”)。

(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中发生反应II，达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等，计算该反应的化学平衡常数K=_____________。若此时向容器中再通入0.4molNO,一段时间后，达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。

(3)温度改变对反应II的催化剂活性有影响；评价催化剂的活性参数——空时收率和CO的选择性可表示如下:

空时收率=CH3OOCCOOCH3质量/反应时间×催化剂的体积。

CO的选择性=合成[CH3OOCCOOCH3所消耗的CO的物质的量/反应掉的CO的物质的量]×100%

在不同温度下，某学习小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间th，测得空时收率、CO的选择性数据如下表所示。反应温度(℃)空时收率(g·mL-1·h-1)CO的选择性(%)1300.70①72.51400.75②71.01500.71③55.61600.66④63.3

下列说法正确的是________(填字母代号)。

A.温度升高，空时收率先增大后减小，说明△H2>0

B.温度升高；催化剂活性逐渐减弱，对CO的选择性逐渐降低。

C.综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生成CH3OOCCOOCH3时；选择140℃效果最好。

D.130℃时，CO的选择性最高，说明CO生成CH3OOCCOOCH3的转化率最高。

(4)120℃、常压时，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH+2CH3OH反应过程中的能量变化如图所示。画出180℃、常压时，加入催化剂，该反应过程中的能量变化图。________

(5)研究证实，乙二醇、氧气可以在碱性溶液中形成燃料电池，负极的电极反应式是________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

结构相似，分子组成相差一个或者若干个CH2原子团的有机物互为同系物。

【详解】

A.CH3-CH=CH2和结构不相似；不属于同系物，A项错误；

B.与虽然有相同的官能团；但所属类别不同，前者是酚，后者是醇，结构不相似，不属于同系物，B项错误；

C.与结构相似，分子组成相差一个CH2原子团；互为同系物，C项正确；

D.CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH2结构不相似；不属于同系物，D项错误；

答案选C。2、C【分析】【分析】

若E1>E2；则表明该反应吸收能量，据此解答。

【详解】

A.NaOH溶液与稀盐酸的反应为中和反应；放出热量，故A不符合题意，A不选；

B.锌与稀盐酸反应放出热量；故B不符合题意，B不选；

C.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是室温下即可发生的吸热反应；故C符合题意，c选；

D.燃烧反应放出热量；故D不符合题意，D不选；

答案选C。3、B【分析】【详解】

A.形成化学键放出能量，由图可知，2molA与2molB变成2molAB(g)放出bkJ热量；故A错误；

B.由图可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的总能量低于2molAB(g)的总能量；故B正确；

C.由图可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的总能量低于2molAB(g)的总能量；故该反应为吸热反应，故C错误；

D.断裂化学键吸收能量；由图可知，断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收akJ能量，故D错误；

故选B。4、C【分析】【详解】

A．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3；符合转化关系，故A正确；

B．若X为S，则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4；符合转化关系，故B正确；

C．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应，若X为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为Na2O、Z为Na2O2；反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，故C错误；

D．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，稀硝酸能与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，若X为S或H2S，Y可为SO2，这样Y为SO3，A为H2SO4，浓硫酸能与Cu反应生成SO2；但稀硫酸不能与Cu反应，故D正确。

答案选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．硅在自然界中主要以二氧化硅；硅酸盐形式存在；自然界没有游离态的硅，A错误；

B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间；良好的半导体材料，是应用最为广泛的半导体材料，B正确；

C．硅是良好的半导体材料；高纯度的硅可用于制造计算机芯片，C正确；

D．二氧化硅；纯碱和石灰石可用于生产玻璃；D正确；

答案选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．碳燃料电池工作时，C失电子在负极反应，则a为负极，又阴离子移向负极，所以该电池工作时，CO32-通过隔膜移动到a极；故A错误；

B．a极发生氧化反应，电极反应式为C-4e-+2CO32-=3CO2，则消耗1mol碳粉，转移电子数为4NA；故B正确；

C．正极b上为氧气得电子生成CO32-，电极反应式为2CO2+O2+4e-═2CO32-；故C错误；

D．电极总反应为：C+O2=CO2，所以理论上不需要补充K2CO3；故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查原电池原理的应用，明确原电池中物质得失电子、离子流向是解题关键，碳燃料电池工作时，C失电子在负极反应，则a为负极，C被氧化生成二氧化碳，正极b上为氧气得电子生成CO32-，电极反应式为2CO2+O2+4e-═2CO32-，阴离子移向负极。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．HCl属于共价化合物，电子式为：故A错误；

B．硫离子结构示意图为：故B错误；

C．HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键；故其结构式为H-O-Cl，故C正确；

D．质子数为6、中子数为8的碳原子表示为：故D错误。

答案选C。8、D【分析】【分析】

只有含-CHO的有机物才能发生银镜反应；以此来解答。

【详解】

苯甲醛、甲酸、甲酸乙酯都含有-CHO，能够发生银镜反应，而丙酮中没有-CHO，不能发生银镜反应，故选D。二、多选题(共5题，共10分)9、CD【分析】【分析】

【详解】

A.由结构式可知，姜黄素的分子式为：C21H20O6；故A错误；

B.手性碳原子所连接的四个基团要是不同的；并且是饱和的，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故B错误；

C.姜黄素中存在羟基；醚基和酮基3中含氧官能团；故C正确；

D.姜黄素中存在甲基；可以发生取代反应；存在碳碳双键，可以发生加成反应，故D正确；

故选CD。10、AB【分析】【详解】

A.分子中含有羧基；醇羟基、碳碳双键、醚键4种官能团；A正确；

B.羧基可与乙醇发生酯化反应；醇羟基可与乙酸发生酯化反应，B正确；

C.1mol分枝酸含有2mol羧基；最多可与2molNaOH发生中和反应，C不正确；

D.碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液中的Br2因加成反应而褪色；碳碳双键；醇羟基能使酸性高锰酸钾溶液因还原而褪色，原理不相同，D不正确。

故选AB。

【点睛】

分枝酸分子中含有环二烯，而不是苯基，因而，羟基不能与NaOH溶液发生反应，解题时，若不注意区分，我们很容易出错。11、BD【分析】【详解】

A．CH4和Cl2光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；HCl；产物最多有5种，A不正确；

B．C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、CH3C(CH3)3共三种；B正确；

C．苯分子中不含有碳碳双键；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色，C不正确；

D．乙烯和苯的含碳量都比较高；在空气中燃烧不充分，都会冒出黑烟，D正确；

故选BD。12、BC【分析】【详解】

A．该反应是在溶液中进行；改变压强，化学反应速率不变，A不符合题意；

B．升高反应温度能够使物质的内能增加；分子运动加快，分子之间的有效碰撞次数增加，故化学反应速率大大加快，B符合题意；

C．增大盐酸浓度；单位体积内活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，故能使化学反应速率加快，C符合题意；

D．用铁块代替铁粉；反应物的接触面积减小，反应物分子之间的有效碰撞次数减少，故会导致化学反应速率减慢，D不符合题意；

故合理选项是BC。13、BC【分析】【分析】

由图中可知，1室中B转变为B化合价身高发生氧化反应，则电极1为负极，电极方程式为：为了平衡电荷阳离子流入2室；3室中Cu2+及H+在正极上得到电子被还原，故电极2为正极，电极方程式为：阳离子被消耗，为了平衡电荷阴离子流入2室，以此分析。

【详解】

由图中可知，1室中B转变为B化合价身高发生氧化反应，则电极1为负极，电极方程式为：为了平衡电荷阳离子流入2室；3室中Cu2+及H+在正极上得到电子被还原，故电极2为正极，电极方程式为：阳离子被消耗，为了平衡电荷阴离子流入2室，故X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜。

A．电极1为负极；故A正确；

B.Y为阴离子选择性交换膜；故B错误；

C.电极2上只有Cu、H2析出；故C错误；

D．负极的电极反应式：故D正确；

故答案选：BC。

【点睛】

判断离子交换膜时需写出对应电极的电极方程式，依据电极方程式判断电解质中离子变化，根据电荷守恒原理判断离子移动方向，依此判断交换膜为阴离子交换膜还是阳离子交换膜。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

正极上是S得到电子发生还原反应：xS+2e－Sx2－；要形成闭合回路，M必须是能使离子在其中定向移动的，故M的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207g，则铅蓄电池能提供的电子为2mol，而钠硫电池提供的电子为9mol，故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的4.5倍。【解析】xS+2e-Sx2－离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫4.515、略

【分析】【详解】

（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%；则参加反应的五氧化二氮的物质的量=4mol×20%=0.8mol，则：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案为：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，最终X、Y的物质的量不变，且不为0，属于可逆反应，X、Y、Z的化学计量数之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反应方程式为3X+Y2Z。故答案为：3X+Y2Z；

②反应至平衡时，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案为：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，混合气体总的质量不变，随反应进行，混合气体总的物质的量减小，结合M=可知；容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。故答案为：增大。

【点睛】

本题考查化学平衡及计算，把握平衡移动、反应速率计算、平衡状态的分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难点（2）①先判断反应物和生成物，X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，再根据X、Y、Z的化学计量数之比=变化量之比解题。【解析】0.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大16、略

【分析】【详解】

(1)维生素C可以将Fe3+转变为Fe2+；Fe元素被还原，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；

(2)该反应中S元素化合价降低被还原，N元素化合价降低被还原，C元素化合价升高被氧化，所以还原剂为C，氧化剂为S和KNO3；28gN2的物质的量为1mol，根据方程式可得，生成1molN2转移电子数为12mol，所以生成28gN2转移的电子数是12mol。故答案为：C；12。

(3)工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，所以化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

(4)实验室通常用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，所以化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。【解析】还原性C122Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O17、略

【分析】【分析】

（1）（1）树状分类法是一种很形象的分类法；就像一棵大树；

（2）碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子；阴离子为酸根离子；

（3）根据电解质的定义判断；根据计算同质量的二氧化碳；二氧化硫所含氧原子的个数比；标准状况下等体积二氧化碳、二氧化硫的物质的量相等；

（4）少量SO2与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水。

（5）CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气。

（6）NH3与氧气反应生成NO和H2O；反应中氧元素化合价由0变为-2。

（7）根据铜与硝酸反应的离子方程式计算溶解铜的最大质量；反应生成的气体的体积。

【详解】

（1）树状分类法是一种很形象的分类法；就像一棵大树，有叶；枝、杆、根，图示方法就是树状分类法；

（2）碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如NaOH或Ba(OH)2；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如BaSO4；

（3）二氧化硫、二氧化碳的水溶液导电，是由于亚硫酸、碳酸能电离出自由移动的离子，但二氧化硫、二氧化碳自身不能电离，所以二氧化硫、二氧化碳不是电解质；相同质量的二氧化碳、二氧化硫所含氧原子的个数比为×2：×2=16:11；标准状况下等体积二氧化碳；二氧化硫的物质的量相等；质量比等于摩尔质量的比=44:64=11:16；

（4）少量SO2与足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。

（5）CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，反应化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑。

（6）NH3与氧气反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；反应中氧元素化合价由0变为-2，16g氧气的物质的量是0.5mol，全部被还原，转移电子2mol。

（7）溶液中氢离子的物质的量为0.1L×(4.0mol·L－1+1.0mol·L－1)=0.5mol，NO3-的物质的量为0.1L×1.0mol·L－1=0.1mol，根据铜与硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，硝酸根离子不足，根据硝酸根离子计算溶解铜的物质的量为0.15mol，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；同时生成NO气体0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。【解析】树状分类法NaOH或Ba(OH)2BaSO4不是16:1111:16SO2+2OH-=SO32-+H2O或Ba2++SO2+2OH-=BaSO3↓+H2O2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑4NH3+5O24NO+6H2O29.62.2418、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化氮溶于水，二氧化氮中N元素的化合价由+4价变为+5价的硝酸和+2价的一氧化氮，该反应的化学方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。

(2)NO和CO通过催化转化器转化为两种无污染的气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式是2CO＋2NO2CO2＋N2。

(3)由原理图可知，SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵，则SO2被吸收的离子方程是SO2＋NH3H2O=＋NO2被吸收的反应物为NO2、NH4HSO3，NO2中氮元素为+4价，生成物有氮气，所以亚硫酸氢根离子中硫被氧化成硫酸根离子，则NO2被吸收的离子方程式是2NO2＋4=N2＋4＋4H+。

(4)除锈是用强酸与氧化铁反应，反应的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O。

(5)pH调至2.5是因为在酸性条件下的氧化性强；易被铁屑还原。

(6)根据图示知道t1时刻前，硝酸根离子、氢离子浓度逐渐减小，亚铁离子浓度增大，铵根离子浓度增大，则t1时刻前，金属铁和硝酸之间发生反应4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O。【解析】3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2CO＋2NO2CO2＋N2SO2＋NH3H2O=＋2NO2＋4=N2＋4＋4H+Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原4Fe＋＋10H+=4Fe2+＋+3H2O19、略

【分析】【分析】

该装置为原电池装置；锌与硫酸发生氧化还原反应，故锌作负极，石墨作正极；能形成原电池的反应必须为氧化还原反应。

【详解】

(1)综上分析锌片是负极，锌失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，溶液中的阳离子移向正极，故溶液中H+移向石墨电极；

(2)构成原电池装置的反应必须为自发的氧化还原反应，①2H2＋O2=2H2O为氧化还原反应，而②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O为非氧化还原反应，故通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是①。【解析】负极Zn–2e-=Zn2+石墨①20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)前10minSO3的物质的量增加1.0mol，SO3的平均反应速率为25min后反应达到平衡，二氧化硫由2.0mol减少至0.6mol，其转化率为：故答案为：70%；

(2)①反应前后气体分子数不相等；反应过程中压强不断减小，当达到平衡时容器中压强不再改变，故压强不变可判断平衡状态，①不选；

②容器中各物质均为气体；气体的总质量不变，容器体积恒定，则容器中气体密度不变，因此密度不变不能判断平衡状态，②选；

③SO3的质量不再改变说明反应达到平衡状态；③不选；

④各组分浓度不变是平衡的基本特征，因此O2的物质的量浓度不再改变说明反应达到平衡状态；③不选；

⑤根据元素守恒可知；容器内气体原子总数始终恒定不变，因此原子数不再发生变化不能判断反应达到平衡，⑤选；

故答案为：②⑤；

(3)A．向容器中通入氦气，各组分的浓度不变，反应速率不变，故A不选；

B．升高温度可以加来反应速率，故B选；

C．扩大容器的体积；使各物质的浓度减小，反应速率减小，故C不选；

D．向容器中通入O2；增大了反应物的浓度，反应速率加快，故D选；

E．使用正催化剂可以加快反应速率；故E选；

故答案为：BDE；

(4)由图像可知平衡时二氧化硫的物质的量为0.6mol，三氧化硫的物质的量为1.4mol，结合反应可知消耗的氧气为0.7mol，则平衡时剩余的氧气为0.3mol，平衡时总气体物质的量为2.3mol，平衡时，体系的压强与开始时的压强之比等于气体的物质的量之比，即2.3mol：3mol=23:30，由反应可知，反应前后气体的总质量保持不变，气体的物质的量减小，因此反应达平衡时气体的平均相对分子质量增大，故答案为：23:30；增大；【解析】70%②⑤BDE23:30增大四、判断题(共1题，共2分)21、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。五、元素或物质推断题(共4题，共32分)22、略

【分析】【分析】

A、B为常见的非金属气体单质，A与B反应生成C，C的溶液呈碱性，则推知A、B为H2、N2中的一种，C为NH3；NH3与O2反应生成NO和H2O，C与O2反应生成的D能继续与O2反应生成G，则D为NO，G为NO2，E为H2O，G发生反应④生成I和NO；甲为金属单质，甲与E反应生成H，H的溶液呈碱性，则甲为Na，H为NaOH；乙为金属单质，乙能与H反应，乙在I的浓溶液中发生钝化，则乙为Al，I为HNO3，J为NaAlO2，A为H2，B为N2；据此推断结合化学用语作答。

【详解】

A、B为常见的非金属气体单质，A与B反应生成C，C的溶液呈碱性，则推知A、B为H2、N2中的一种，C为NH3；NH3与O2反应生成NO和H2O，C与O2反应生成的D能继续与O2反应生成G，则D为NO，G为NO2，E为H2O，G发生反应④生成I和NO；甲为金属单质，甲与E反应生成H，H的溶液呈碱性，则甲为Na，H为NaOH；乙为金属单质，乙能与H反应，乙在I的浓溶液中发生钝化，则乙为Al，I为HNO3，J为NaAlO2，A为H2，B为N2；

（1）C的化学式为NH3；乙的化学式为Al。

（2）反应④为NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；反应⑥为Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【解析】①.NH3②.Al③.3NO2+H2O=2HNO3+NO④.2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑23、略

【分析】【分析】

“A元素的一种单质是重要的半导体材料”说明A为Si，通过“光导纤维”可推测C为SiO2，SiO2与烧碱即氢氧化钠反应生成的含Si元素的化合物为Na2SiO3。SiO2与纯碱即碳酸钠高温条件下生成Na2SiO3和CO2，故B为C，E为CO2，二氧化碳和硅酸钠在足量水中可生成硅酸和碳酸钠，故F为H2SiO3。

【详解】

（1）SiO2易与氢氟酸发生反应，故答案为：氢氟酸；

（2）①根据分析可知答案为：

②A项普通玻璃坩埚中含有SiO2，会在高温下与纯碱反应，故A项错误；B项石英玻璃坩埚中含有SiO2，会在高温下与纯碱反应，故B项错误；C项瓷坩埚中含有SiO2；会在高温下与纯碱反应，故C项错误；D项铁坩埚中不含高温条件下与纯碱反应的物质，故D项正确；故答案为：ABC。

【点睛】

半导体材料为硅单质，光导纤维材料为二氧化硅，为高频考点，一定要注意记忆区分。【解析】氢氟酸SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓ABC24、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）反应②为工业制粗硅原理，利用焦炭和二氧化硅反应，反应的化学方程式为2C＋SiO2Si＋2CO↑。

（2）反应①可同时产生黑白两种固体，分别是氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C。

考点：考查无机框图题推断【解析】①.2C＋SiO2Si＋2CO↑②.2Mg＋CO22MgO＋C25、略

【分析】【详解】

由元素在周期表的位置可以知道，①~⑩元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。

(1)④号元素为镁，核电荷数为12，原子结构示意图为正确答案：

（2）元素的金属性越强，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；元素的非金属性越强，该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；因此元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是碱性最强的是KOH；正确答案：HClO4；KOH。

（3）③与⑩组成的化合物为溴化钠，⑦号元素的单质为氯气，氯气能够氧化溴离子生成单质溴，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；正确答案：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（4）①形成的单质为氮气，为共价键形成的单质，电子式为②与⑨形成的物质为氟化钾，为离子化合物，电子式为④与⑦所组成物质为氯化镁，为离子化合物，其形成过程为正确答案：【解析】HClO4KOHCl2+2Br-=Br2+2Cl-六、原理综合题(共3题，共18分)26、略

【分析】【分析】

(1)金属与酸构成的原电池中；活泼金属作负极；

(2)实验3中Al为负极，石墨为正极，电池反应为2Al-6e-=2Al3+、6H++6e-=3H2↑，总反应方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)实验4中发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；Al失去电子，则Al为负极。

【详解】

(1)金属与酸构成的原电池中；活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极；

(2)①，实验3为金属铝和石墨与盐酸构成的原电池中，Al为负极，发生氧化反应，电极反应为Al-3e-=Al3+；

②石墨为正极，溶液中氢离子发生还原反应，其电极反应为2H++2e-=H2↑；

③根据上述反应可知：电池总离子反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)实验4为金属铝和镁与氢氧化钠溶液构成的原电池，因为Mg不与NaOH溶液发生反应，而Al能与NaOH溶液发生反应，所以Al做负极，其反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑。【解析】不同负Al-3e-=Al3+正2H++2e-=H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑负铝与NaOH溶液可以发生自发的氧化还原反应2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑27、略

【分析】【分析】

(1)根据化学反应进行的方向进行分析。

(2)利用“三段式”法进行求解计算乙酸乙酯的平衡产率，根据乙酸与乙醇按照化学计量数之比投料时，乙酸乙酯的物质的量分数达到最大值，所以时，乙酸乙酯的物质的量分数最大，且最大值为来画出图像。

(3)控制乙酸过量利用平衡移动原理分析。

(4)根据题图中信息进行分析。

【详解】

(1)A．根据反应的化学方程式可知，反应体系中硫酸做催化剂，故A合理；B．该反应的不等于零，故B不合理；C．因为反应的ΔH接近于