2025年粤教版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用．臭氧层由臭氧（化学式为O3）组成，有关臭氧的下列说法不正确的是（）A.臭氧由氧元素组成B.每个臭氧分子由3个氧原子构成C.它是氧元素组成的氧气之外的另一种单质D.臭氧中氧元素的化合价为-22、“墙角数枝梅；凌寒独自开；遥知不是雪，为有暗香来．”（王安石《梅花》）．诗人在远处能闻到梅花的浓郁香味，这说明（）

A.分子质量小。

B.分子是运动的。

C.分子间有间隔。

D.分子体积小。

3、下图中“→”表示由某一物质只经一步反应即可制得另一物质；下表的选项中，不符合这一要求的是（）

。甲乙丙丁戊ACCOFeH2CuBH2O2O2CH4CO2H2OCMgMgOMg（OH）2MgSO4MgCl2DNa2CO3CaCO3NaHCO3HClCO2

A.选A

B.选B

C.选C

D.选D

4、（2011•岳阳）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A.B.C.D.5、下列说法中错误的是（）A.人体中含量最多的元素是氧元素B.地壳中含量最多的金属元素是铁元素C.相对分子质量最小的氧化物是H2OD.标准状态下，最轻的气体是H26、以下对水的性质的说法；错误的是（）

A.常温下水是无色无气味无味道的液体。

B.水在0℃会结成冰。

C.水是一种单质；通电也不会分解。

D.水能与一些氧化物反应。

7、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，可能得到无色透明溶液的是（）A.AgNO3、BaCl2、HNO3B.HCl、ZnSO4、Na2CO3C.H2SO4、NaNO3、FeSO4D.CaCl2、Na2SO4、BaCl2评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、某物质只含两种元素，其中一种元素为氧元素，下列说法正确的是（）A.一定是氧化物B.可能是化合物C.可能是单质D.可能是混合物9、在O2、HClO2、SO2、H2O2这四种物质中，都含有（）A.氧分子B.氧原子C.氧元素D.以上都不对10、如图所示各图中和分别表示两种不同元素的原子，则其中表示单质的是（）A.B.C.D.11、在pH=12的某溶液中能大量共存的是（）A.NaCl、KCl、KOHB.Na2CO3、NH4Cl、NaNO3C.H2SO4、HCl、CuCl2D.NaOH、Na2CO3、NaCl12、甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}隆忙}时，rm{50g}甲的饱和溶液中溶解了rm{10g}的甲B.将rm{t_{2}隆忙}甲、乙两种物质的饱和溶液升温至rm{t_{3}隆忙(}溶剂的量不变rm{)}两种溶液中溶质的质量分数相等C.rm{t_{2}隆忙}时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法D.分别将rm{t_{2}隆忙}甲、乙两种物质的溶液降温至rm{t_{1}隆忙}一定都有晶体析出13、下列化学实验的操作正确的是（）A.给烧杯加热时，要垫上石棉网B.过滤时，为了加快过滤速度，用玻璃棒搅动漏斗里的液体C.使用托盘天平称量时，用镊子取放砝码D.为了节约药品，实验中剩余的药品都要放回原试剂瓶14、图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图；其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（）

A.此反应有单质生成。

B.原子在化学变化前后种类不变。

C.图中生成物全部是化合物。

D.参加反应的两种分子的个数比为2：3

15、（2009•泰州）下列混合物中不属于溶液的是据此数据，判断下列说法正确的是（）。温度/℃20406080溶解度/g40505868。A.20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25%B.20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液C.40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30%D.80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、按要求用化学用语填空．

（1）人体中含量最多的金属元素：____；

（2）空气中含量最多的气体：____；

（3）密度最小的稀有气体：____；

（4）苏打水中的阴离子：____．17、（1）写出下列化学符号：

①2个氯离子____

②保持水化学性质的最小粒子____

③8个二氧化氮分子____

（2）写出下列数字“2”表示的意义：

①Mg2+____②H2O____

③2O3____④2Ca____．18、空气的成分按____分数计算，大约是____78%，____21%，____0.94%，____0.03%，其它气体和杂质0.03%．19、（1）用10mL量筒量取液体如图1所示，请读出所量液体的体积数为____mL．然后从中倒出一部分液体后，把量筒放平稳，俯视液体凹液面的最低处，读数为2.8mL，从量筒内倒出液体的体积____4mL（填“＜”；“＞”或“═”）．

（2）某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如图2．为了获得较好的净水效果，请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙应放在的位置是____．

A．①小卵石；②活性炭、③石英沙。

B．①活性炭；②小卵石、③石英沙。

C．①小卵石；②石英沙、③活性炭。

D．①活性炭、②石英沙、③小卵石．20、下列是四种粒子的结构示意图：用序号填空：

（1）电子层排布相同的是____；

（2）属于同种元素的是____；

（3）表示阳离子的是____；

（4）属于非金属元素原子的是____．21、“假酒”中含有一定量的甲醇（化学式为CH3OH）；饮用后会使人视力迅速下降；失明，甚至死亡．请回答：

（1）甲醇的相对分子质量为____．

（2）甲醇中C、H、O三种元素的质量比为____．

（3）甲醇中氧元素的质量分数为____．22、请你从①明矾；②氢气，③氢氧化钙，④干冰中选择适当物质填空（填写序号）．

（1）可用作人工降雨____；（2）可用于改良酸性土壤的是____；

（3）可用来净水的是____；（4）可用作理想高能燃料的是____．23、实验室要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液；按下列要求回答问题：

（1）配制一定质量分数的溶液的步骤是：①____；②____；③____；

（2）上述配制的溶液中，溶质（NaCl）的质量是____克，溶剂（水）的体积是____ml．

（3）应选取下列哪种量筒来量取水的体积____

A；50mlB、10mlC、100ml

（4）某同学在量取所需的水时，该同学仰视量筒内液面的最低处时进行读数，则该同学配制溶液的溶质质量分数比实际的____（填“偏大”或“偏小”）．24、小明按如图装好了实验装置（两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等）；实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象．

（1）小明的实验目的是：．

（2）装置中细长玻璃导管的作用是：；

红墨水的作用是．

（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是；

理由是．

评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)25、分子能再分，原子不能再分．____（判断对错）26、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．27、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共24分)28、两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化．浓盐酸的质量____，原因是____；浓硫酸中溶质的质量分数____，原因是____．29、2003年3月，美英联军空袭伊拉克的发电厂时使用了一种“石墨炸弹”．这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电．石墨纤维能使设备短路的原因是____．美英联军准备使用的还有一种“油气炸弹”．这种炸弹爆炸时首先释放出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆．这时，躲在防护工棚里的人即使不被炸死，也会因窒息而死，其原因是____．30、房屋失火后常用水来扑灭，实验室熄灭酒精灯则是用灯帽将其盖灭．请你依据上述两种灭火方法的原理，各举一种生活中常用的灭火方法：____、____．评卷人得分六、实验题(共3题，共30分)31、消费者熟悉的双汇集团旗下公司被央视3•15特别节目曝光．央视报道，双汇宣称“十八道检验、十八个放心”，但猪肉不检测“瘦肉精”．“瘦肉精”学名盐酸克伦特罗（化学式为：C12H18Cl2N2O；相对分子质量为：277），是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好．“瘦肉精”让猪的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病．根据以上信息，回答下列问题．

（1）“瘦肉精”中各元素的原子个数比为C：H：Cl：N：O=____

（2）求554g瘦肉精中含有氯元素的质量为____g．32、（2004•徐州）小明家中有小小实验室，他收集的物质有①溶液：HCl、AgNO3、Ba（OH）2和H2SO4；②固体：NaCl、CaCO3、CuO和Na2CO3．小明按如图所示的方法实验；有气泡产生，一会儿蜡烛熄灭，白色固体消失．看到上述现象后，小明的同学小亮认为试剂瓶中的溶液为盐酸，玻璃杯中的固体为碳酸钙．除此之外，你认为溶液和固体的组合还可能是什么？请填入表中（任写三种不同组合）．

。组合种类123溶液____________固体____________33、将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中；所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：

（1）原样品中所含锌的质量．

（2）实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】A；根据臭氧化学式的含义进行分析判断．

B；根据每个臭氧分子的构成进行分析判断．

C；根据氧元素形成的单质进行分析判断．

D、根据单质中元素的化合价为0，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；臭氧是由氧元素组成的；故选项说法正确．

B；每个臭氧分子由3个氧原子构成的；故选项说法正确．

C；臭氧是由氧元素组成的纯净物；它是氧元素组成的氧气之外的另一种单质，故选项说法正确．

D；单质中元素的化合价为0；臭氧属于纯净物，氧元素的化合价为0，故选项说法错误．

故选：D．2、B【分析】

诗人在远处能闻到梅花的浓郁香味；是因为梅花的浓郁香味中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香．

A；由分子的性质可知；诗人在远处能闻到梅花的浓郁香味的主要原因与分子的质量小无关，故选项错误．

B；由于分子是在不断的运动的；这是造成闻到诗人在远处能闻到梅花的浓郁香味的主要原因，故选项正确．

C；由分子的性质可知；诗人在远处能闻到梅花的浓郁香味的主要原因与分子间有间隔无关，故选项错误．

D；由分子的性质可知；诗人在远处能闻到梅花的浓郁香味的主要原因与分子的体积很小无关，故选项错误．

故选B．

【解析】【答案】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

3、D【分析】

A；碳（甲）可以和氧气反应生成一氧化碳（乙）；可以和氧化铜反应生成铜即（戊），一氧化碳可以和氧化铜反应生成铜，铁（丙）可以和盐酸反应生成氢气（丁），可以和硫酸铜反应生成铜，氢气可以氧化铜反应生成铜，能够满足条件，故A对。

B；过氧化氢分解产生氧气（乙）和水（戊）；氧气可以和氢气反应生成水，甲烷（丙）燃烧产生水和二氧化碳（丁），二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成水．故B对。

C；镁（甲）可以和氧气反应生成氧化镁（乙）；和盐酸反应生成氯化镁（戊），氢氧化镁（丙）可以和盐酸或是硫酸反应生成丁和戊，硫酸镁可以和氯化钡反应生成氯化镁，故C对。

D；碳酸氢钠不会和任何物质反应生成盐酸；也就是说从丙到丁这一步难以完成，故D错。

故选D

【解析】【答案】A；甲是碳；碳可以和氧气生成一氧化碳，可以和氧化铜反应生成铜，丙是铁，铁可以通过置换反应生成铜和氢气；

B；过氧化氢分解产生氧气和水；甲烷燃烧产生水和二氧化碳；

C；镁可以和氧气反应生成氧化镁；和盐酸反应生成氯化镁，氢氧化镁可以和盐酸或是硫酸反应生成丁和戊；

D；碳酸氢钠不会和任何物质反应生成盐酸．

4、A【分析】

由题意知：A；质子数1＜核外电子数2；故为阴离子；

B；质子数2=核外电子数2；为原子；

C；质子数11＜核外电子数10；故为阳离子；

D；质子数17=核外电子数17；为原子．

故选A．

【解析】【答案】先计算核内质子数与核外电子数的关系；根据“阴离子中，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数”，“阳离子中，核电荷数（等于）质子数（大于）核外电子数”，可以推测哪种为阴离子．

5、B【分析】【分析】人体中含量最多的元素是氧元素、地壳中含量最多的金属元素是铝、相对分子质量最小的氧化物是水、标准状况下最轻的气体是氢气．【解析】【解答】解：A；人体中含量最多的元素是氧元素；正确；

B；地壳中含量最多的金属元素是铝；故错误；

C、相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式是H2O；正确；

D、标准状况下最轻的气体是氢气，其化学式是H2；正确；

故选B．6、C【分析】

A；常温下水是无色无气味无味道的液体；故A正确；

B；水的凝固点是0℃；在0℃会结成冰，故B正确；

C；水是化合物；通电能分解生成氢气和氧气，故C错误；

D；水能与一些金属氧化物和非金属氧化物发生化合反应；故D正确；

故选C．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；通常情况下水是无色无味的液体，水的凝固点是0℃，属于化合物，通电能分解生成氢气和氧气，能与一些金属氧化物和非金属氧化物发生化合反应．

7、B【分析】

A；硝酸银中的银离子和氯化钡中的氯离子会生成氯化银沉淀而使溶液出现浑浊；故A错误；

B；虽然盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；但是反应后的溶液是无色透明的，故B正确；

C；亚铁离子在溶液中显浅绿色；而题中的溶液要求是无色的，故C错误；

D；硫酸钠中的硫酸根离子和氯化钡中的钡离子会生成硫酸钡沉淀而使溶液出现浑浊；故D错误．

故选B．

【解析】【答案】A；银离子和氯离子会生成氯化银沉淀；

B；盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；

C；亚铁离子显浅绿色；

D；钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀．

二、多选题(共8题，共16分)8、BD【分析】【分析】纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；

氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．【解析】【解答】解：A；某物质只含两种元素；其中一种元素为氧元素，不一定是氧化物，例如氧气和氮气组成的混合物中含有氮元素和氧元素，该选项说法不正确；

B；某物质只含两种元素；其中一种元素为氧元素，可能是化合物，例如氧化镁是化合物，其中含有氧元素和镁元素，该选项说法正确；

C；某物质只含两种元素；其中一种元素为氧元素，不可能是单质，因为单质中只含有一种元素，该选项说法不正确；

D；某物质只含两种元素；其中一种元素为氧元素，可能是混合物，例如氧气和氮气组成的混合物中含有氮元素和氧元素，该选项说法正确．

故选：BD．9、BC【分析】【分析】分析、判断物质通常可以从两方面进行．一是从物质的宏观组成方面考虑，二是从物质的微观构成方面考虑．【解析】【解答】解：A、只有氧气中含有氧分子，而HClO2、SO2、H2O2只含有氧原子；故A错误；

B、由O2、HClO2、SO2、H2O2的化学式可知四种物质中都含有氧原子；故B正确；

C、由O2、HClO2、SO2、H2O2的化学式可知四种物质中都含有氧元素；故C正确；

D；BC正确；所以这种说法错误，故D错误．

故选：BC．10、CD【分析】【分析】纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：A中的物质是由两种元素组成的纯净物；属于化合物；

B中的物质是由三种物质组成的；属于混合物；

C中的物质是由一种元素组成的纯净物；属于单质；

D中的物质是由一种元素组成的纯净物；属于单质．

故选：CD．11、AD【分析】解：pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子；能与氢氧根离子反应的在溶液中不能共存．

A；三种物质之间不会发生反应；也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故选项正确；

B；氯化铵和氢氧根结合产生氨气和水；不能共存，故选项错误；

C；硫酸和盐酸都能和氢氧根反应产生水；氯化铜和氢氧根结合产生氢氧化铜沉淀而不能共存，故选项错误；

D；三种物质之间不会发生反应；也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故选项正确；

故选项为：AD．

pH=12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；根据复分解反应发生的条件可知；若物质之间相互交换成分不能生成水；气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存．

本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意碱性溶液．【解析】【答案】AD12、AD【分析】解：rm{A}由甲的溶解度曲线可知，在rm{t_{1}隆忙}时，甲的溶解度是rm{20g}由溶解度的意义可知，在rm{60g}甲的饱和溶液中溶解了rm{10g}的甲rm{.}故A说法不正确；

B、由甲、乙两种物质溶解度曲线可知，在rm{t_{2}隆忙}时甲、乙两种物质的溶解度相等，溶液的溶质的质量分数相等rm{.}在升高温度时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量不变，两种溶液中溶质的质量分数相等rm{.}故B说法正确；

C、rm{t_{2}隆忙}时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法rm{.}故C说法正确；

D、由于在rm{t_{2}隆忙}时，甲、乙两种物质的溶液不一定是饱和溶液，所以，在降温至rm{t_{1}隆忙}时，不一定都有晶体析出rm{.}故D说法不正确．

故选AD．

A、根据rm{t_{1}隆忙}时；甲的溶解度进行计算；

B、根据rm{t_{2}隆忙}时甲；乙两种物质的溶解度分析计算；

C；根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析；

D；根据溶解度随温度的变化情况分析．

本题难度不是很大，会根据固体溶解度曲线所表示的意义及溶解度随温度变化的情况解决相关的问题，培养学生解决问题的能力．【解析】rm{AD}13、AC【分析】【分析】A；烧杯不能直接加热；加热时需垫石棉网；

B；过滤时不能用玻璃棒搅动漏斗里的液体；

C；砝码用镊子夹取；

D、根据实验室用剩的药品要做到“三不一要”．【解析】【解答】解：A；为防止烧杯因局部过热而炸裂；烧杯不能直接加热，加热时需垫石棉网；故A正确。

B；过滤时；用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，达不到过滤效果，故B错误；

C；托盘天平称物时；砝码不能用手拿，要用镊子夹取，故C正确；

D；实验室用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；故D错误．

故选：AC．14、CD【分析】

A；此反应有单质生成生成物中有一分子是由两个相同原子构成的应为单质；故A正确．

B；原子在化学变化前后种类不变仔细观察图示反应前后圆球的种类没有变化；故B正确．

C；图中生成物全部是化合物生成物中有一分子是由两个相同原子构成的应为单质；故C错误．

D；参加反应的两种分子的个数比为2：3仔细观察会发现反应前后有一分子没有变化；因此参加反应的两种分子个数比应为1：1，故D错误．

故选CD

【解析】【答案】把不同的圆球看作不同的原子；再结合单质；化合物的定义容易选出C；仔细观察图示不难发现反应前后有一分子没有变化易得出答案D

15、BD【分析】

A、20℃时，氯化铵的溶解度是40g，其饱和溶液中氯化铵的质量分数是×100%=28.6%；故此选项错误．

B；氯化铵的溶解度随温度的升高而增大；故20℃时的饱和溶液升温至40℃溶液会变成不饱和溶液，故此选项正确。

C、40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中含溶质的量是：=25g，加入25g水后氯化铵的质量分数为=25%；故此答案错误．

D、80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时会析出晶体的质量是：=5g；故此选项正确．

故选B；D

【解析】【答案】利用表格中提供的数据；结合各选项相关信息解决此题．

A；利用20℃时氯化铵的溶解度的数值解决此题．

B；利用氯化铵两温度下的数值解决此题．

C；先计算出溶液中溶质的量；再利用溶质质量分数的定义式解决此题．

D；利用溶解度在不同温度下的数值解决．

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素．

（2）空气中含量最多的气体是氮气．

（3）密度最小的稀有气体是氦气．

（4）苏打水中的阴离子碳酸根离子，写出其离子符号即可．【解析】【解答】解：（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素；其元素符号为：Ca．

（2）空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．

（3）密度最小的稀有气体是氦气；属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式He．

（4）苏打水中的阴离子碳酸根离子，其离子符号为：CO32-．

故答案为：（1）Ca；（2）N2；（3）He；（4）CO32-．17、略

【分析】【分析】每个氯离子带1个单位负电荷；

水分子能够保持水的化学性质；

二氧化氮的化学式可以表示1个二氧化氮分子；

数字的位置不同，表示的意义不同．【解析】【解答】解：（1）①2个氯离子可以表示为2Cl-；

②保持水化学性质的最小粒子是水分子，水分子可以表示为H2O；

③8个二氧化氮分子可以表示为8NO2．

故填：2Cl-；H2O；8NO2．

（2）①Mg2+中的2表示每个镁离子带的电荷数；

②H2O中的2表示每个水分子中的氢原子数；

③2O3中的2表示臭氧的分子数；

④2Ca中的2表示钙原子的个数．

故填：每个镁离子带的电荷数；每个水分子中的氢原子数；臭氧的分子数；钙原子的个数．18、略

【分析】【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析解答即可．【解析】【解答】解：空气的成分按体积计算；大约是：氮气占78%；氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．

故答案为：体积；氮气；氧气；稀有气体；二氧化碳．19、略

【分析】

（1）从图中可知该10mL量筒7和8之间是1mL；是五个格，所以每格是0.2mL，6mL上面4个小格所以图1读数为6.8mL，俯视读出的液体体积大于液体的实际体积2.8mL即倒出后剩余液体体积小于2.8mL，所以到出的液体体积大于6.8mL-2.8mL即4mL，故答案：6.8mL；＞．

（2）从上到下应该先放小卵石；石英砂和活性炭来净水效果好；小卵石先除去水中较大的固体不溶物，再用石英砂除去水中小的固体不溶物，在用活性炭吸附水中的有毒气体或色素，故答案：C．

【解析】【答案】（1）根据图中可知该10mL量筒7和8之间是1mL；是五个格，所以每格是0.2mL和俯视读出的液体体积大于液体的实际体积分析．

（2）根据从上到下应该先放小卵石；石英砂和活性炭来净水效果好分析．

20、B、CA、BCAD【分析】【分析】（1）在结构示意图中；圆圈代表原子核，弧线代表电子层，弧线上的数字代表该层上的电子数，只要电子层数相同，对应层数上的电子数相同即是电子层排布相同；

（2）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；故可知同种元素的原子具有相同的质子数；

（3）原子的核内质子数=核外电子数；阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数．

（4）非金属元素的原子最外层电子数一般多于四个，元素名称汉字中一般是石字旁，三点水等，可以根据汉字来确定元素种类．【解析】【解答】解：（1）从题目给的结构示意图中；可直观的看出电子层排布相同的粒子，故答案为B和C；

（2）由元素的定义可知；同种元素的粒子具有相同的核电荷数即核内质子数，故答案为A和B．

（3）阳离子是由原子失去电子形成的；即阳离子的核内质子数＞核外电子数，从图中可知C的质子数＞核外电子数，故答案为C．

（4）原子中核电荷数=核外电子数；A是氧原子，D是硫原子，故选AD

故答案为：

（1）B；C；

（2）A；B；

（3）C；

（4）A、D．21、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解；（1）甲醇的相对分子质量为12+1×3+16+1=32．

（2）甲醇中C；H、O三种元素的质量比为（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4．

（3）甲醇中氧元素的质量分数为100%=50%．

故答案为：（1）32；（2）3：1：4；（3）50%．22、略

【分析】【分析】干冰用作人工降雨，明矾净水，氢气是高能无污染的燃料是一些生活常识．提到酸性物质就应想到碱性物质与其中和．这些生活常识和教材中的基本知识应该牢记．【解析】【解答】解：干冰是二氧化碳的固态形式；可以直接气化并吸收大量的热使水蒸气液化．

改良土壤酸性；需用碱性物质中和土壤中的酸．

明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、AL3+．而AL3+很容易水解；生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清．所以，明矾是一种较好的净水剂．

氢气燃烧可以释放大量的热能；反应后生成水无污染，且来源广，电解水可以得到．

故答：④、③、①、②．23、略

【分析】

（1）配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算需要氯化钠和水的质量；然后称量氯化钠的质量，量取水，并混合溶解；

（2）氯化钠质量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g，由于水的密度是1g/cm3；故需要水的体积是90mL；

（3）量取90mL的是；选择与所量取的水的体积相近的量筒，故选C；

（4）用量筒取水时；仰视凹液面最低处读数，导致量取的水偏多，所以溶质质量分数会偏小；

故答案为：（1）计算；称量；溶解；

（2）10；90；

（3）C；

（4）偏小．

【解析】【答案】（1）根据配制溶液的步骤回答；

（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，并据水的密度计算水的体积；

（3）根据使用量筒“一次接近”的原则选择量筒；

（4）量水时仰视读数；会造成量取的水的体积偏大，据此分析解答．

24、略

【分析】

（1）通过仔细观察实验装置不难发现；装置A和装置B，只有碳酸钙形状不同，其它条件都相同，容易推知实验目的是比较粉末状和块状碳酸钙的反应速率．故答案为：比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度；同体积盐酸反应的速率的大小．

（2）细长玻璃管的作用是把微小的体积变化转化为明显的细玻璃管中红墨水水平变化．故答案为：相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大；便于观察；红墨水的作用是为了使颜色鲜明便于观察故答案为：导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化．

（3）粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面积大反应速率比块状的碳酸钙快；相同时间产生气体多，压强大，管内红墨水上升快．故答案为：装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快；等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的大，反应速率快，单位时间内产生的气体多，产生的气体压强大．

【解析】【答案】反应物接触面积会影响化学反应速率；接触面积大反应速率快．粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速率快，相同时间内产生气体多，压强大，管内红墨水上升快．

四、判断题(共3题，共21分)25、×【分析】【分析】分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成．【解析】【解答】解：在化学变化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化学变化中，物质是无限可分的．

故填：×．26、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．27、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×五、科普阅读题(共3题，共24分)28、略

【分析】【分析】浓盐酸与浓硫酸分别具有挥发性与吸水性，从而导致在空气中敞口放置会使其溶液的质量减小和增加，因而会使溶液的质量均有变化．【解析】【解答】解：浓盐酸具有挥发性；会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，浓硫酸