2025年外研版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、以下是一些食物的近似pH：①苹果3.3～4.5②鸡蛋清7.6～8.0③番茄4.0～4.4④玉米粥6.8～8.0⑤柑橘汁3.4～4.2，胃酸过多的人宜经常食用的是（）A.①④B.④⑤C.②④D.③⑤2、下列物质属于纯净物的是（）A.铁锈B.生铁C.磁铁矿石D.四氧化三铁3、正确的设计实验、准确地分析实验数据是得到科学结论的保证，下列各选项中记录的实验数据与分析的结论都正确的是（）A.

a、b两点对比说明加入二氧化锰使H2O2生成氧气的量增多了B.

两条线重合说明等质量的块状碳酸钙与粉末状碳酸钙与足量稀盐酸反应速率是一样的C.

曲线说明此物质的溶解度随温度身高而减小D.

对比两条曲线说明加热高锰酸钾制氧气的反应中只有锰元素的质量在化学变化前守恒4、葡萄糖能给我们带来甜蜜和健康，它是生产生活中一种常见的有机物，分子式C6H12O6．下列有关说法错误的是（）A.葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比是6：1：8B.葡萄糖的相对分子质量是180gC.葡萄糖中氢元素的质量分数是6.67%D.葡萄糖能给人体提供能量，其转化过程是：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O5、研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型H1N1流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一．下列对莽草酸的说法不正确的是（）A.莽草酸的相对分子质量是170B.一个莽草酸分子中含有18个原子C.氧元素质量分数约为35%D.碳、氢、氧元素质量比为42：3：406、（2008•扬州）合理利用资源是当今世界所关注的话题．下列做法中不合理的是（）A.设计雨水回收系统B.建风力发电站C.使用太阳能路灯D.深埋废弃金属评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、（2014秋•吉州区期末）某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．实验中小明观察到一个现象：罩上去的烧杯内壁上有少量黑色物质．

【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的____．由此他们猜想还可能生成一氧化碳．

为了验证一氧碳；他们设计了如图所示的实验．

【实验验证】

（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是____．

（2）将a端插入蜡烛的焰心．

（3）用酒精灯加热b端的糊状物；一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成．

（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是：____．

【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气．为使其充分燃烧，应采取的措施是____（答一条即可）．8、化学用语可准确；简洁地记录、表达和交流化学信息．请用化学符号填空：

（1）+3价的铁元素____（2）二个氯原子____（3）三个氢分子____

（4）三个钙离子____（5）碳酸钠____（6）地壳中含量最多的金属元素____．9、我校某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从河中取回一定量的水样，然后进行如下研究分析：

（1）同学对取回的水样进行净化，可采用的方法有：____

（2）将静置后的河水采用图1装置进行过滤，请问：图中还缺少的一种仪器是____，其作用是____．

（3）小组同学用图2自制的净水器对河水进行净化，当河水出来后变成澄清，此时小组有成员甲认为此时得到的是纯净水，但乙同学认为甲同学的看法是不对的．请你帮乙同学告诉甲同学原因：____．

（4）过滤后得到的水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是____（填“硬水”或“软水”），日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是____．10、各种物质之间存在着某种联系；请用“＞”“=”“＜”“≥”“≤”填空：

（1）熔点：硬铝____铝；

（2）含碳量：生铁____钢；

（3）质子数：镁原子____镁离子．

（4）amL酒精中加入bmL水，混合后的体积为cmL，则a+b____c．

（5）a克铝与b克氧气充分反应，得到c克氧化铝，则a+b____c．11、实验室常用下列装置研究气体的制取和性质；根据所学知识回答下列问题．

（1）写出实验室制取氧气的一个化学方程式____．利用该反应制取氧气，发生装置应选____（填序号；下同）．

（2）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2═2NO2，则收集一氧化氮气体时只能用的装置是（填序号）____．

（3）按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，我观察到的现象有____、____（只答两条），其相关的化学方程式是____．12、用托盘天平称量干燥的固体药品时，在两个托盘上各放一张相同质量的纸片，其理由是____．13、写出的下列元素的符号．

氮____，氯____，硫____，磷____，锰____，铜____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)14、提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋．____（判断对错）．15、原子是最小的粒子，不可再分____．（判断对错）16、氧气的三态变化是物理变化．____．17、用镊子夹取块状药品．____．18、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．19、不随意丢弃废旧电池____（判断对错）20、糖尿病患者不宜多吃米饭等淀粉类食品，因为淀粉消化后转化成葡萄糖，被人体吸收会造成血糖升高．如果少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感，可多吃些南瓜解饥．____．（判断对错）21、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）22、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．评卷人得分四、简答题(共3题，共27分)23、（1）铜不能置换盐酸、稀硫酸中的氢，但能和硝酸反应产生气体．铜与浓硝酸的反应方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，其中，气体X的化学式为____．

（2）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2）；还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：

①铝粉被氧气氧化成三氧化二铝____；

②高氯酸铵受热分解____．24、某化学兴趣小组利用如图所示装置制取二氧化碳并对其性质进行验证：

①A装置的优点是____；

②当打开K，反应一段时间后：B处紫色石蕊溶液变成红色，B处使紫色石蕊溶液变红的物质是____（写化学式）；C处澄清石灰水变浑浊，写出C处发生变化的化学方程式____；D烧杯中____（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是（2点）____，二氧化碳灭火的原理是____．

（3）某同学用如下装置；进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）．

在完成气密性检查后加入药品；并已设法在装置中充满二氧化碳．具体见下表：

实验步骤实验现象实验分析（1）缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，一段时间．木炭粉减少，D中有气泡，石灰水变浑浊，且____．硬质玻璃管中发生反应的化学方程为____．（2）点燃B处酒精灯，一段时间．B处玻璃管内____．以上实验说明____（2种物质）具有还原性．（3）停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰．C中____．25、如图是实验室常用的装置．请据图回答：

（1）写出仪器①的名称____．收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质____；

（2））甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取甲烷应选择的装置组合是____．（填序号）；

（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是____（填选项）．

A．a→b→c→dB．b→a→c→dC．c→d→a→bD．d→c→b→a

（4）检验D瓶内收集的气体是否为二氧化碳的方法是____．评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)26、2003年；武汉市政府坚决取缔正三轮摩托车（俗称“电麻木”），原因之一是正三轮摩托车产生的大量尾气严重污染城市生态环境．据有关专家介绍，每辆正三轮摩托车产生的尾气远远超过小汽车的排放量．

某同学通过查阅资料，发现机动车尾气是由汽油等燃料燃烧或不完全燃烧产生的，含有CO2、CO、SO2；氮氧化物、挥发性有机物、固体颗粒等物质．由此；该同学推测：汽油中含有碳以及少量的氮、硫等物质，汽油在燃烧过程中发生了如下化学反应：

2C+O22CO（不完全燃烧）

C+O2CO2（完全燃烧）

S+O2SO2

（1）该同学的推测____（正确或不正确）．理由是：____

____．

（2）请提出一条用化学手段治理汽车尾气的合理化建议：____．评卷人得分六、探究题(共4题，共36分)27、请结合图rm{1}回答问题：

rm{(1)}仪器名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______rm{(}选填序号rm{)}和rm{D}组合；反应的化学方程式为______，二氧化锰的作用是______．

rm{(3)}实验室可用装置rm{B}或rm{C}制rm{H_{2}}rm{C}装置相对于rm{B}的优点有______rm{.}用rm{E}装置收集rm{H_{2}}气体应从______rm{(}选填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端通入．

rm{(4)}有同学将实验室制得的rm{CO_{2}}通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图rm{2}探究：

rm{垄脵}实验室制rm{CO_{2}}反应的化学方程式______．

rm{垄脷}装置rm{F}rm{H}中溶液变浑浊，rm{G}中溶液不变浑浊；则原石灰水未变浑浊的原因是______．

rm{垄脹}装置rm{G}的作用是______．28、请结合下列实验常用装置；回答有关问题．

rm{(1)}写出图中标有字母的仪器名称：rm{a}______；rm{b}______．

rm{(2)}若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}在加入药品前，应首先______．

rm{(3)}若要用过氧化氢和二氧化锰通过rm{B}装置来制取氧气，那么通过rm{b}向锥形中加入的是______；反应的文字表达式为______．

rm{(4)}如果用rm{C}装置收集该氧气，则气体从______端进入rm{(}填“rm{c}”或“rm{d}”rm{).}如果用rm{D}装置收集该氧气，则气体从______端进入rm{(}填“rm{e}”或“rm{f}”rm{)}．

rm{(5)}用装置rm{E}也可以收集氧气，如果收集的氧气不纯，其原因可能是rm{(}请写一种原因rm{)}______．29、请根据如图装置；回答有关问题：

rm{(1)}实验室若用rm{B}装置制取氧气，长颈漏斗中应加入______，反应的化学方程式为______rm{.B}装置还可以制取______气体；从反应物的状态和反应条件角度说明制取该气体的理由是______．

rm{(2)C}装置的收集方法为______rm{.}写出用rm{B}和rm{C}制取一种气体的方程式______，用rm{C}收集气体的好处______

rm{(3)}经查资料可知，rm{NH_{3}}的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味rm{.}实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取rm{NH_{3}}若用rm{A}装置做制取氨气的发生装置，应如何改动______rm{.}最好用______装置来收集rm{NH_{3}}理由是______．

rm{(4)}用rm{B}装置作为气体的发生装置检查气密性的方法______，rm{B}装置和rm{A}相比较的优点______rm{(}一点rm{)}30、根据实验室制取气体的常用装置图；回答问题：

（1）仪器X的名称是______。

（2）实验室制取O2、CO2、H2均可选择______（填序号）作为气体的发生装置。用此装置制取O2的化学反应方程式为______；若用C装置收集氧气；判断氧气是否集满的方法是，将带火星的木条放在导管______处，若木条复燃，则证明已满。

（3）装置D是用一支底部有小孔的试管和烧杯等组装而成，实验室制取二氧化碳时可用装置D代替装置B，其优点是______。反应结束，要从反应后的溶液中得到氯化钙固体，需要用到上述的装置______（填序号）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】胃酸过多的人宜经常食用碱性或接近中性的弱碱性食物．【解析】【解答】解：①苹果3.3～4.5＜7；酸性；③番茄4.0～4.4＜7，酸性；⑤柑橘汁3.4～4.2＜7，酸性；

而②鸡蛋清7.6～8.0＞7；④玉米粥6.8～8.0＞7，呈碱性；

故选C2、D【分析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解析】【解答】解：A；铁锈主要成分是氧化铁；还含有水等物质，属于混合物，故A错；

B；生铁中含有铁、碳等物质；属于混合物，故B错；

C；磁铁矿石中主要成分是四氧化三铁；还含有其他杂质，属于混合物，故C错；

D；四氧化三铁由一种物质组成；属于纯净物，故D正确．

故选D．3、C【分析】解：A、二氧化锰作为过氧化氢制氧气的催化剂，加入二氧化锰使H2O2生成氧气的速度加快；而不能增加产生氧气的质量，故错误；

B；两条线重合说明等质量的块状碳酸钙与粉末状碳酸钙与足量稀盐酸反应产生的二氧化碳质量相等；但不能体现反应的速率，故错误；

C；从坐标中看出：此物质的溶解度随温度升高而减小；故正确；

D；化学反应前后元素的质量不变；锰元素和钾元素的质量都没有发生变化，故错误；

故选：C。

A、二氧化锰作为过氧化氢制氧气的催化剂，加入二氧化锰使H2O2生成氧气的速度加快；而产生氧气的质量取决于过氧化氢的质量；

B；根据坐标代表的意义分析；

C；根据溶解度随温度变化的趋势分析；

D；根据质量守恒定律分析．

本题是有关坐标曲线与解析的考查，在分析时结合已有的相关化学知识，注意控制变量的使用，语言表达要准确，题的难度较大，因而能考查学生的知识面掌握程度．【解析】C4、B【分析】【分析】A．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

B．根据相对分子质量的单位来分析．

C．根据化合物中元素的质量分数=来分析．

D．根据呼吸作用的过程来分析．【解析】【解答】解：A．葡萄糖中碳；氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；故选项说法正确．

B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”；通常省略不写，故选项说法错误．

C．葡萄糖中氢元素的质量分数为；故选项说法正确．

D．葡萄糖与氧气反应生成水和二氧化碳；并释放出能量，故正确．

故选B．5、C【分析】【分析】A；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

B；根据一个莽草酸分子的构成进行分析判断．

C、根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析判断．

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；莽草酸的相对分子质量是12×7+1×6+16×5=170；故选项说法正确．

B；一个莽草酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的；则一个莽草酸分子中含有18个原子，故选项说法正确．

C、氧元素质量分数约为100%≈47.1%；故选项说法错误．

D；碳、氢、氧元素质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40；故选项说法正确．

故选C．6、D【分析】

A；地球上可利用的淡水资源是有限的；设计雨水回收系统可节约水资源，所以正确．

B；风力发电不会排放污染物；有利于保护环境，且能节约化石燃料，所以正确．

C；使用太阳能路灯；能间接减少环境污染，还能节约化石能源，所以正确．

D；回收废旧金属；不仅能有效保护金属资源，还能减少环境污染，深埋废弃金属不利于保护资源，所以错误．

故选D．

【解析】【答案】A；根据节约用水的措施判断．

B；根据风力发电的优点判断．

C；根据使用太阳能的好处判断．

D；根据金属资源保护的措施判断．

二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】【交流讨论】根据蜡烛中含有碳元素；不完全燃烧能生成炭黑进行解答；

【实验验证】

（1）根据由于生成的炭黑也能与氧化铜反应；故加入一团棉花的目的是阻挡生成的炭黑，防止生成的炭黑与氧化铜反应进行解答；

（4）根据为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色；应该先撤酒精灯，然后再撤蜡烛进行解答；

【拓展应用】根据促进燃烧的方法进行解答．【解析】【解答】解：【交流讨论】蜡烛中含有碳元素；不完全燃烧能生成炭黑；

故答案为：炭黑；

【实验验证】

（1）由于生成的炭黑也能与氧化铜反应；故加入一团棉花的目的是阻挡生成的炭黑，防止生成的炭黑与氧化铜反应；

故答案为：阻挡炭黑；防止炭黑与氧化铜反应；

（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色；应该先撤酒精灯，然后再撤蜡烛；

故答案为：先撤酒精灯；稍后撤蜡烛；

【拓展应用】为了充分燃烧可以增大可燃物与氧气的接触面积．

故答案为：增大燃料与氧气的接触面积．8、略

【分析】

（1）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+3价的铁元素可表示为：．

（2）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故二个氯原子表示为：2Cl．

（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氢分子可表示为：3H2．

（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个钙离子可表示为：3Ca2+．

（5）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为；Na2CO3．

（6）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；其元素符号为：Al．

故答案为：（1）（2）2Cl；（3）3H2；（4）3Ca2+；（5）Na2CO3；（6）Al．

【解析】【答案】（1）化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（2）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（3）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（4）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（5）碳酸钠中钠元素显+1价；碳酸根显-2价，写出其化学式即可．

（6）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；写出其元素符号即可．

9、过滤、吸附玻璃棒引流水中含有可溶性物质硬水煮沸【分析】【分析】（1）根据已有的水的净化的知识分析解答；

（2）根据过滤操作分析解答；

（3）简易净水器不能除去可溶性杂质；故得到的水是混合物；

（4）检验硬水和软水使用的是肥皂水，降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，据此解答．【解析】【解答】解：（1）同学对取回的水样进行净化；小卵石；石英砂可以除去不溶性杂质，活性炭可以吸附色素和异味，可采用的方法有：过滤、吸附；

（2）过滤时图中还缺少的一种仪器是玻璃棒；其作用是引流，故填：玻璃棒，引流．

（3）简易净水器不能除去可溶性杂质；故得到的水是混合物；

（4）加入肥皂水并搅拌；发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是硬水，家庭中常用降低水硬度的方法是煮沸．

答案：

（1）过滤；吸附；

（2）玻璃棒；引流；

（3）水中含有可溶性物质；

（4）硬水，煮沸．10、略

【分析】【分析】（1）根据合金与纯金属的性能分析；

（2）根据生铁；钢的含碳量判断；

（3）根据原子与离子的转变关系分析；

（4）根据分子间有间隔分析；

（5）根据铝与氧气的反应质量关系分析．【解析】【解答】解：①熔点：合金的熔点一般低于纯金属的熔点．所以；硬铝＜铝；．

②含碳量：生铁大于钢．

③质子数：镁原子失去两个电子转变成镁离子；质子数不变．所以，镁原子=镁离子．

④amL酒精中加入bmL水，混合后的体积为cmL．由于分子间有间隔，酒精和水混合时，一部分酒精分子和水分子相互占据间隔．所以，a+b＞c．

⑤a克铝与b克氧气充分反应，得到c克氧化铝．当a克铝与b克氧气恰好反应时，a+b=c；当a克铝与b克氧气不能恰好反应时，a+b＞c．所以，a+b≥c．

故答为：（1）＜；（2）＞；（3）=；（4）＞；（5）≥．11、略

【分析】

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应不需要加热，可以用B装置制取．故填：B．

（2）一氧化氮不溶于水；能和空气中的氧气反应，收集时只能用排水法．故填：E．

（3）铁在氧气中能够剧烈地燃烧；火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．故填：剧烈燃烧；火星四射．

铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．

【解析】【答案】（1）可以用过氧化氢分解制取氧气；该反应不需要加热；

（2）一氧化氮不溶于水；能和空气中的氧气反应，收集时只能用排水法；

（3）铁在氧气中能够剧烈地燃烧；火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．

12、略

【分析】

托盘天平在称量固体药品时；在左右托盘上放质量相同的纸片，目的是防止药品污染药品和药品损失．

故答案为：防止天平托盘受到污染和损失。

【解析】【答案】我们在利用托盘天平称量固体药品时；为防止药品污染托盘天平，我们在天平的两盘上各放一张相同质量的纸片．

13、略

【分析】

书写元素符号时：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

氮元素的元素符号是N；氯元素的元素符号是Cl；硫元素的元素符号是S；磷元素的元素符号是P；锰元素的元素符号是Mn；铜元素的元素符号是Cu．

故答案为；N；Cl；S；P；Mn；Cu．

【解析】【答案】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

三、判断题(共9题，共18分)14、×【分析】【分析】从使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染分析．【解析】【解答】解：使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染；不利于保护环境．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】根据原子是化学变化中最小粒子进行解答．【解析】【解答】解：原子是化学变化中最小粒子；不可再分，而在结构上还可以再分成原子核和核外电子．

故答案为：×．16、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】根据块状固体药品的取用方法回答，取用块状固体药品一般用镊子夹取．【解析】【解答】解：为了操作方便；取用块状固体药品一般用镊子夹取．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】根据电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤进行解答．【解析】【解答】解：电池中含有重金属；随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤，不随意丢弃废旧电池有利于环境保护，故正确．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】米、面、西瓜、南瓜等食物中含有丰富的糖类物质，能够为人体提供能量．【解析】【解答】解：糖尿病患者如果因为少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感时；不能通过多吃些南瓜解饥，因为南瓜中含有蔗糖；果糖、葡萄糖等糖类物质，糖尿病患者食用后，会造成血糖急剧升高，影响身体健康．

故填：×．21、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．22、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√四、简答题(共3题，共27分)23、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律；反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出X的化学式．

（2）①根据反应物为铝和氧气；生成物为氧化铝，反应的条件为加热即可写出反应方程式；

②根据反应物为高氯酸铵（NH4ClO4）；生成物为氮气、氧气、氯气、水蒸气；反应条件为加热，故可书写化学方程式．【解析】【解答】解：（1）由铜与稀硝酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O；

根据质量守恒定律可知；反应前后的元素种类；原子的种类和个数不变；

由方程式可知Cu、H原子的个数前后相等，反应前共4个N原子，反应后应有2个N原子，则X中应有2个N原子；反应前共12个O原子，反应后现有8个O原子，则X中应有4个O原子，又X的化学计量数为2，则X的化学式为NO2；

故答案为：NO2．

（2）①由题意可知：反应物为铝和氧气、生成物为氧化铝、反应条件为加热，故可书写化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；

②由题意，先推测：两种气体是空气中的主要成分为氮气和氧气；又知其它生成物、反应条件，故可书写化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O；

故答案为：4Al+3O22Al2O3；2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O．24、可以控制反应的发生和停止H2CO3CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O下层二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧隔绝氧气液面下降或石灰水沿右侧导管进入E烧杯中CO2+C2CO黑色粉末变红C、CO有D中的石灰水进入【分析】【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．A装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；二氧化碳灭火的原理是：隔绝氧气．由表格可知：实验步骤一，缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，一段时间，木炭粉减少，D中有气泡，石灰水变浑浊且液面下降或石灰水沿右侧导管进入E烧杯中；碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，配平即可．实验步骤二，点燃B处酒精灯，一段时间，B处玻璃管内黑色粉末变红，以上实验说明碳和一氧化碳具有还原性；实验步骤三，停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰，C中有D中的石灰水进入．【解析】【解答】解：（1）A装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；

（2）因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；二氧化碳灭火的原理是：隔绝氧气；故答案为：H2CO3；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；下层；二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；隔绝氧气；

（3）由表格可知：实验步骤一，缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，一段时间，木炭粉减少，D中有气泡，石灰水变浑浊且液面下降或石灰水沿右侧导管进入E烧杯中；碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，配平即可．实验步骤二，点燃B处酒精灯，一段时间，B处玻璃管内黑色粉末变红，以上实验说明碳和一氧化碳具有还原性；实验步骤三，停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰，C中有D中的石灰水进入；故答案为：液面下降或石灰水沿右侧导管进入E烧杯中；CO2+C2CO；黑色粉末变红；C、CO；有D中的石灰水进入；25、略

【分析】【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；根据气体的物理性质分析；

（2）根据制取甲烷是加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物选择发生装置；根据甲烷的密度和溶水性选择收集方法．（3）高锰酸钾受热时容易扩散；分解能生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

（3））除去杂质时；应该先除去氯化氢气体，再除去水蒸气；

（4）根据二氧化碳的检验方法分析【解析】【解答】解：（1）仪器①是长颈漏斗；通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体；

E装置收集气体的方法是向下排空气法；能够用向下排空气法收集的气体应该是密度比空气小，不能和空气中的成分发生化学反应，气体能溶解于水．

故填：长颈漏斗；密度比空气小；不能和空气中的成分发生化学反应，能够溶解于水；

（2）因制取甲烷是加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物；是固固加热反应，可选用的发生装置是A；因甲烷的密度小于空气的密度，并且难溶于水，可用C排水法收集或E向下排空气法收集，故答案为：BC或BE；

（3）为了得到纯净、干燥的CO2气体，应该先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，除杂装置的导管气流方向连接顺序是c→d→a→b；故答案为：C

（4）检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，故填：向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体．五、实验题(共1题，共8分)26、略

【分析】【分析】（1）根据汽油的组成判断该同学的判断是否正确；主要从石油中是否含有碳硫的单质考虑即可．

（2）从化学变化中有关产物的情况分析，考虑是否在燃烧后不会生成无害物质的角度入手．【解析】【解答】解：（1）该同学的推测是：汽油在燃烧过程中发生了如下化学反应：2C+O22CO（不完全燃烧）C+O2CO2（完全燃烧）S+O2SO2；反映的是碳硫的单质的燃烧过程，而石油是由多种有机物混合而成的混合物，不可能含有碳硫的单质．

（2）利用化学方式治理汽车污染主要可从反应时产物的控制入手；如使其充分燃烧减少一氧化碳生成，或加入催化剂使有害物质转化为无害物质等．

故答案为：（1）不正确；汽油中不存在碳；氮、硫等单质；所列反应式不能表示汽油在燃烧过程中发生的化学反应．

（2）改进发动机的结构，使汽油充分燃烧．或在汽车发动机内安装转化器，加入催化剂，使尾气中的有害物质转化为无害物质．六、探究题(共4题，共36分)27、略

【分析】解：rm{(1)}铁架台是常用的夹持仪器；长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗；

rm{(2)}如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；其中二氧化锰是催化剂，起催化作用；故答案为：rm{A}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}催化作用；

rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}装置的优点是：控制反应的发生和停止，用rm{(3)C}装置收集rm{E}气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：控制反应的发生和停止；rm{H_{2}}

rm{a}实验室制取rm{(4)}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置rm{CO_{2}}rm{F}中溶液变浑浊，rm{H}中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是：二氧化碳中含有氯化氢气体；装置rm{G}的作用是：证明氯化氢气体已被除尽；故答案为：rm{G}rm{垄脵CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}二氧化碳中含有氯化氢气体；rm{垄脷}证明氯化氢气体已被除尽；

铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{垄脹}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}装置的优点是：控制反应的发生和停止，用rm{.C}装置收集rm{E}气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；实验室制取rm{H_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{CO_{2}}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集rm{.}装置rm{.}rm{F}中溶液变浑浊，rm{H}中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是：二氧化碳中含有氯化氢气体；装置rm{G}的作用是：证明氯化氢气体已被除尽．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的除杂等，综合性比较强rm{G}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．rm{.}【解析】铁架台；长颈漏斗；rm{A}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}催化作用；控制反应的发生和停止；rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{a}二氧化碳中含有氯化氢气体；证明氯化氢气体已被除尽rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}28、铁架台长颈漏斗A检查装置气密性过氧化氢溶液过氧化氢水+氧气de集气瓶没有装满水【分析】解：rm{(1)}通过分析题中所指仪器的作用可知，rm{a}是铁架台，rm{b}是长颈漏斗；

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是rm{A}在加入药品前，应首先检查装置气密性；

rm{(3)}要用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，锥形瓶中加入的是二氧化锰，通过长颈漏斗向锥形中加入的是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{rightarrow}}水rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{

rightarrow}}氧气；

rm{+}氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，所以用rm{(4)}装置收集该氧气，则气体从rm{C}端进入，如果用rm{d}装置收集该氧气，则气体从rm{D}端进入；

rm{e}用装置rm{(5)}也可以收集氧气；如果收集的氧气不纯，原因可能是：集气瓶没有装满水．

故答案为：rm{E}铁架台；长颈漏斗；

rm{(1)}检查装置气密性；

rm{(2)A}过氧化氢溶液，过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{rightarrow}}水rm{(3)}氧气；

rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{

rightarrow}}rm{+}

rm{(4)d}集气瓶没有装满水．

rm{e}根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

rm{(5)}根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体；反应条件是加热，在加入药品前，应首先检查装置气密性进行分析；

rm{(1)}根据要用过氧化氢和二氧化锰制取氧气；锥形瓶中加入的是二氧化锰，通过长颈漏斗向锥形中加入的是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；

rm{(2)}根据氧气不易溶于水；氧气密度比空气大进行分析；

rm{(3)}根据用装置rm{(4)}也可以收集氧气；如果收集的氧气不纯，原因可能是：集气瓶没有装满水进行分析．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．rm{(5)}【解析】铁架台长颈漏斗rm{A}检查装置气密性过氧化氢溶液过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{rightarrow}}水rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{

rightarrow}}氧气rm{+}rm{d}集气瓶没有装满水rm{e}29、过氧化氢溶液；2H2O22H2O+O2↑；CO2或H2；反应物是液体和固体，不需要加热；排水法；2H2O22H2O+O2↑；制取的气体较纯洁；试管口略向下倾斜，利用酒精灯加热；F；氨气有刺激性气味，防止空气污染；在B装置的导管上连接一段橡皮管，将导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气；可以控制反应速率【分析】解：rm{(1)}实验室若用rm{B}装置制取氧气，长颈漏斗中应加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}装置还可以制取二氧化碳气体；从反应物的状态和反应条件角度说明制取该气体的理由是反应物是液体和固体，不需要加热．

故填：过氧化氢溶液；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{B}或rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}反应物是液体和固体；不需要加热．

rm{CO_{2}}装置的收集方法为排水法rm{H_{2}}如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：氧气或氢气；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}或rm{(2)C}

rm{.}因为利用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气时需要加热，所以试管口应该略向下倾斜，并且应该用酒精灯加热；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，又考虑到氨气有刺激性气味，防止空气污染，因此最好用rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}装置收集．

故填：试管口略向下倾斜，利用酒精灯加热；rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}氨气有刺激性气味；防止空气污染．

rm{(3)}检查rm{F}发生装置气密性的方法是：在rm{F}装置的导管上连接一段橡皮管，将导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气；rm{(4)}装置和rm{B}相比较的优点可以控制反应速率．

故答案为：

rm{B}过氧化氢溶液，rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.CO_{2}}或rm{B}反应物是液体和固体，不需要加热．

rm{A}排水法rm{.2H_{2}O_{2}dfrac{underlin