中和热的测定公开课省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

实践活动中和热测定1/20什么是中和热？定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放热量。知识准备2/20试验目标

测定强酸与强碱反应反应热，体验化学反应热效应。强酸0.50mol/LHCl溶液，50ml强碱0.55mol/LNaOH溶液，50mL3/20试验原理

1、热化学方程式HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1

1mol1molakJ0.025mol0.025molbkJ由试验能够测定出b值，然后便可换算出a值4/202、计算公式Q=cm△t①Q:中和反应放出热量。m：反应混合液质量。c：反应混合液比热容。Δt：反应前后溶液温度差值。Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）②已知V酸=V碱=50mLρ酸=ρ碱=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）怎样求得呢？5/20Q=0.418（t2－t1）kJ③想一想：③式表示是不是该反应反应热？是中和热吗？为何？ΔH=

－0.418（t2－t1）0.025kJ/mol6/20试验装置

大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。7/20试验步骤

8/201、简易量热计中，为何要使两杯口相平？填碎纸条作用是什么？9/202、温度计上酸为何要用水冲洗洁净？冲洗后溶液能否倒入小烧杯？为何？10/203、酸、碱混合时，为何要把量筒中NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？

11/204、试验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为何？

12/205、用0.55mol/LNaOH溶液进行上述试验，浓度比0.50mol/LHCl物质量浓度微大，为何？

13/201、盐酸和NaOH溶液浓度配制须准确，配好后要充分冷却至室温，才能使用。2、温度计水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提升所测温度精度。3、试验操作时动作要快，以尽可能降低热量散失。

几点注意

14/20次数123起始温度t1/ºc终止温度温度差t2/ºct2-t1/ºc盐酸氢氧化钠平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0数据处理注意:定量试验都要做二到四次,取平均值.15/20ΔH=-51.832kJ/mol为何不是-57.3kJ/mol?16/20误差分析1.量取溶液体积有误差。2.试验过程中有液体洒在外面。3.温度计读数有误。4.测了酸后温度计未用水清洗而便马上去测碱温度，致使热量损失而引发误差。5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，造成试验误差。6.隔热操作不到位，致使试验过程中热量损失而造成误差。

17/201、判断以下试验操作对中和热测定数值有怎样影响？填变大、变小或者不变。①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积氨水代替NaOH溶液进行试验③用相同浓度和体积醋酸代替稀盐酸溶液进行试验④试验中改用100mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.50mol/LNaOH溶液进行试验变小变小变小不变问题探究

18/202、经过测定反应过程中所放出热量可计算中和热。请回答以下问题：(1)从试验装置上看，图中尚缺乏一个玻璃用具是

；由图可知该装置有不妥之处，应怎样更正？

(2)烧杯间填满碎塑料泡沫作用是

。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得中和热数值

（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。环形玻璃搅拌棒

在大小烧杯间填满碎塑料泡沫使小烧杯口与大烧杯口相平

降低热量损失

偏小

19/20(4)试验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述试验相比，所放出热量

（填“相等”或“不相等”），理由是

；

若试验操作均正确，所求中和热数值会

（填“相等”或“不相