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文档简介
实践活动中和热测定1/20什么是中和热?定义:在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放热量。知识准备2/20试验目标
测定强酸与强碱反应反应热,体验化学反应热效应。强酸0.50mol/LHCl溶液,50ml强碱0.55mol/LNaOH溶液,50mL3/20试验原理
1、热化学方程式HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1
1mol1molakJ0.025mol0.025molbkJ由试验能够测定出b值,然后便可换算出a值4/202、计算公式Q=cm△t①Q:中和反应放出热量。m:反应混合液质量。c:反应混合液比热容。Δt:反应前后溶液温度差值。Q=(V酸ρ酸+V碱ρ碱)·c·(t2-t1)②已知V酸=V碱=50mLρ酸=ρ碱=1g/cm3c=4.18J/(g·℃)怎样求得呢?5/20Q=0.418(t2-t1)kJ③想一想:③式表示是不是该反应反应热?是中和热吗?为何?ΔH=
-0.418(t2-t1)0.025kJ/mol6/20试验装置
大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。7/20试验步骤
8/201、简易量热计中,为何要使两杯口相平?填碎纸条作用是什么?9/202、温度计上酸为何要用水冲洗洁净?冲洗后溶液能否倒入小烧杯?为何?10/203、酸、碱混合时,为何要把量筒中NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入?
11/204、试验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?为何?
12/205、用0.55mol/LNaOH溶液进行上述试验,浓度比0.50mol/LHCl物质量浓度微大,为何?
13/201、盐酸和NaOH溶液浓度配制须准确,配好后要充分冷却至室温,才能使用。2、温度计水银球部分要完全浸没在溶液中,而且要稳定一段时间后再读数,以提升所测温度精度。3、试验操作时动作要快,以尽可能降低热量散失。
几点注意
14/20次数123起始温度t1/ºc终止温度温度差t2/ºct2-t1/ºc盐酸氢氧化钠平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0数据处理注意:定量试验都要做二到四次,取平均值.15/20ΔH=-51.832kJ/mol为何不是-57.3kJ/mol?16/20误差分析1.量取溶液体积有误差。2.试验过程中有液体洒在外面。3.温度计读数有误。4.测了酸后温度计未用水清洗而便马上去测碱温度,致使热量损失而引发误差。5.混合酸、碱溶液时,动作缓慢,造成试验误差。6.隔热操作不到位,致使试验过程中热量损失而造成误差。
17/201、判断以下试验操作对中和热测定数值有怎样影响?填变大、变小或者不变。①大烧杯上没有盖硬纸板②用相同浓度和体积氨水代替NaOH溶液进行试验③用相同浓度和体积醋酸代替稀盐酸溶液进行试验④试验中改用100mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.50mol/LNaOH溶液进行试验变小变小变小不变问题探究
18/202、经过测定反应过程中所放出热量可计算中和热。请回答以下问题:(1)从试验装置上看,图中尚缺乏一个玻璃用具是
;由图可知该装置有不妥之处,应怎样更正?
(2)烧杯间填满碎塑料泡沫作用是
。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得中和热数值
(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)。环形玻璃搅拌棒
在大小烧杯间填满碎塑料泡沫使小烧杯口与大烧杯口相平
降低热量损失
偏小
19/20(4)试验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述试验相比,所放出热量
(填“相等”或“不相等”),理由是
;
若试验操作均正确,所求中和热数值会
(填“相等”或“不相
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