河南省新乡市2024-2025学年高三第一次模拟考试化学试题（含答案）

河南省新乡市2024-2025学年高三第一次模拟考试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本

试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ti48

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.豫州大地历史悠久，文化灿烂。下列河南博物院馆藏文物易发生电化学腐蚀的是

2.下列化学用语错误的是

A.用电子式表示NaCl的形成过程：Na^-CI：—»Na*l：Cl：J'

••••

B.邻羟基苯甲醛的结构简式：QQO

OH

S<)

60

C.乙醇的质谱图:40

20

波数/cm"

D.船式环己烷的球棍模型:

3.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A帮厨活动：用纯碱溶液清洗餐具上的油脂纯碱溶液呈碱性，能使油脂水解

B环保行动：将废旧电池集中回收处理电池中的重金属离子会污染水源

C家务劳动：用洁厕灵刷洗马桶上的污垢洁厕灵中的盐酸能与污垢反应

D学农活动：耕地时在土壤中施用尿素尿素属于有机物，易被农作物吸收

5.一种痰酸酎（NCA）开环聚合制备多肽（Y）的原理如图所示，部分物质省略。下列叙述错误的是

A.亲水性:X大于NCAB.反应1的原子利用率为100%

C.Y在自然界可降解D.ImolNCA最多能与3molNaOH反应

6.劳动创造幸福生活。下列有关化工生产的离子方程式正确的是

3+

A.工厂工人用FeSO4除去酸性废水中的C。。狞：6Fe2++14H++Cr2。1^=6Fe3++2Cr+7H2O

2+

B.土壤学家用石膏改良碱性（主要含NazCOs）土壤：Ca+CO1~^=CaCO3i

3+

C.消防队员用泡沫灭火器灭火：Al+3HCO1=A1（OH）3+3CO2

++

D.实验员用氨水区分BaS04和AgCl:Ag+2NH3-H2O=[Ag（NH3）2]+2H2O

7.类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是

A.由键角NH3>PH”类比推理：键角H2s>H2Se

B.由BF3的空间结构为平面三角形，类比推理：BBg的空间结构为平面三角形

C.由SiCL是非极性分子，类比推理：SF4是非极性分子

D.由酸性CF3COOH>CQ3COOH,类比推理：酸性C1CH2COOH>BrCH2COOH

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。HgS常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末发生的反应为3

HgS+12HC1+2HNO3^=3H2HgCl4+2NO?+3sl+4H2O„下歹!J叙述错误的是

A.标准状况下，11.2LNO中含原子总数为NA

B.0.5L12moi盐酸中含C「数为6NA

C36gH2。中含有的◎键数目为0.2NA

D,每生成6.4gS时,转移的电子数为0.4NA

9.神舟十九号载人飞船于2024年10月30日发射成功。神舟十九号使用的推进剂是N2O4和（CH3）ZN-NH2,发生

反应：2N2（）4（1）+C2H8N2（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）Z\H〈0。。下列叙述正确的是

A.发射场产生的红棕色气体是空气中的N2和反应直接生成的

B.C2H8肌每断裂5mol极性键时转移的电子数约为8x6.02x1023

C.在该反应中，氧化产物只有CC>2

D.在常温常压下能快速发生此反应

10.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子云轮廓图为球形且电子占据1个

原子轨道，基态Y原子的价层电子排布式为nsnjip2n,矿物界离不开W元素，W被誉为“信息革命的催化

剂”。河南省富含的一种矿产的主要成分为Z3(W4YI°)(YX)下列叙述错误的是

2o

A.第一电离能:Z<RB.熔点：WY2>X2Y2

C.简单氢化物的稳定性：Y〉WD.离子键百分数：ZY>R2Y3

11.下列陈述I与陈述n均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A向饱和碳酸钠溶液中通入C02，析出白色晶体碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠

B将SC>2通入滴有酚酸的NaOH溶液中，红色褪去二氧化硫具有漂白性

CNO2能与H2O反应生成HNO3二氧化氮是酸性氧化物

D将浓硫酸滴入浓盐酸中，有大量HC1放出硫酸的酸性强于盐酸

12.科学家开发的催化电极材料，实现了电催化(CO?和硝酸盐在常温常压下合成尿素，这有助于实现碳中和及

降低废水中的氮污染，电解质溶液为一定浓度KNO3溶液。下列叙述错误的是

质子交换膜

A.a极与电源负极连接，a极发生还原反应

B.气体X常用作助燃剂，b极附近溶液pH降低

C.a极的电极反应式为C02+2NO3+18H++16e-=CO(NH2)2+7H20

D.每生成30.0gCO(NH2)2时有9moiH+由b极附近向a极迁移

13.科学家设计开发了高效金属氧化物催化(CO2与环氧化物的环加成反应，其反应历程如图，下列叙述错误的

是

己知R为燃基。

A.X、Y为中间产物

B.甲、乙、丙均能使漠水褪色

C.乙在碱性位点上断裂1个兀键

D.丙中含有手性碳原子

14.常温下，向浓度均为的一元有机弱酸HA、HB、HC的混合液中滴加NaOH溶液，含碳粒子分

布系数布(HA)=工｝)>io%］与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

LV(I~l/Y)十C.(zV)J

0.8-

0.6-

0.4-

0.2-

0.0-

i•।।।।,।

123467

pH

已知:HA、HB、HC的酸性依次增强。

A.HA的电离常数Ka=10-4.87

B.浓度均为O.lmol•LT的HC和NaC的混合溶液的pH>1.89

C.O.lmol•LHA溶液的pH约为1.445

D.a点、b点、c点对应的溶液中：(c(U)〉c(B-)>c(A-)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)某小组同学在实验室中完成乙醛与银氨溶液的反应，并利用传感器测量银氨溶液的pH以探究银镜反

应的适宜pH。回答下列问题：

(1)银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中，加入2mL质量分数为2%的.AgNOs溶液，边振荡边滴加质量分

数为2%的氨水，直至产生的沉淀恰好消失，得到银氨溶液。

①在实验室中配制质量分数为2%的.AgN03溶液，下列仪器不需要用到的是(填仪器名称)。

②已知质量分数为2%的氨水(以)N为计算)的密度为(0.9895g•cm』则该氨水的物质的量浓度为

(保留两位小数)mol-L-i

O

⑵银镜反应：在一支洁净的试管中，加入1mL所配银氨溶液，滴加3滴乙醛，然后将试管置于60~70℃

的水浴中加热3分钟，试管内出现光亮的银镜。

①乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为。

②在其他条件相同时，选取不同pH的银氨溶液进行银镜反应实验，观察并记录银镜效果，等级如图(银

镜效果为一级最好)。

银镜反应的最佳pH范围为

⑶对比实验：

①按下表进行实验:

实验序号实验操作实验现象

质量分数为2%的AgNC>3溶液卜mL,加入质量分数为2%的氨水，直至

产生光亮的银

实验I

产生的沉淀恰好消失；再加入3滴质量分数为40%的乙醛溶液，水浴加镜

热3分钟

将质量分数为2%的AgNC>3溶液1mL,加入与实验I中氨水体积相同的蒸

实验II无明显现象

储水；再加入3滴质量分数为40%的乙醛溶液，水浴加热3分钟

某同学认为质量分数为2%的AgNC)3溶液应该比其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，该同学的理由是

(写出一条即可)。

②按下表进行实验:

实验序号实验操作实验现象

向1mL质量分数为2%的AgNOs溶液中滴加质量分数为2%的氨水，

迅速出现光亮

实验m直至沉淀恰好溶解；再滴入1滴质量分数为10%的NaOH溶液，加入3

的银镜

滴质量分数为40%的乙醛溶液，水浴加热

向1mL质量分数为2%的AgNC>3溶液中滴加质量分数为2%的氨水，直至

长时间无明显

实验W沉淀恰好溶解；再滴加几滴浓氨水，加入3滴质量分数为40%的乙醛溶

现象

液，水浴加热

+

小组同学查阅资料得知，银氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+=Ag+2NH3关于上述实验，下列说法

正确的是(填标号)。

A.对比实验I和II：c(Ag)越大，越有利于银镜出现

B.对比实验III和IV：形成[Ag(NH3)T+后Ag+氧化性降低

C.lmol[Ag(NH3)2「含◎键的数目为6NA

D.实验III和IV表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应

(4)银镜的处理：

实验结束后，常用(填名称)清洗试管内壁的银镜；该小组同学在清洗试管内壁的银镜时，发

现也可以使用铁盐清洗，同浓度的FeCk溶液清洗的效果优于Fe(N()3)3溶液，可能的原因是.

16.(15分)2017年，TiO首次在系外行星的大气层中被检测到，证实在星际介质中存在双原子分子TiO。Ti2O3

在光热肿瘤治疗和电催化固氮方面有着广泛的应用O以钛铁矿(主要成分为FeTiC)3,含少量FeO、A12O3>Si

。2等)为原料制备TiO、叮2。3的工艺流程如图所示。回答下列问题：

NaOH

甲硫酸Ti

..一|EI血操,XI作；H

一微烧|■­►TiO?―►|1600℃|―►-ri,()3

Till500℃

注液1绿研滤液2TiO

已知：Ti0S04易水解生成TiO(OH)2沉淀。

(1)Ti位于元素周期表_______区，“滤液1”中的溶质有(填化学式)。

(2)“酸浸”中，硫酸和FeTiO3反应生成TiOSO’的化学方程式为。

(3)绿矶、TiOSO4的溶解度曲线如图所示。“操作X”是。“滤液2”可循环用于

工序，实现资源利用。

⑷在“操作X”后得到的母液中滴加Y溶液，产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6],说明母液中还含有Fe2+,产生

蓝色沉淀的离子方程式为o

⑸制备p2。3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为=

(6)TiO>TiO2晶体的部分结构如图。

甲乙

①甲代表(填“TiO”或“Ti(V),设NA为阿伏加德罗常数的值。甲中底边长分别为apm,bpm,

高为apm,则甲代表的晶体的密度为g-cm-3。

②乙中Ti的配位数为0

17.(14分)甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。回答下列问题：

已知：

CO2催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应：

①CO2(g)+&(g)(g)△Hi--30kJ-m01-io

1

②CO?©+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mol-o

1

(l)CO(g)+H2()(g)^=^HC()()H(g)AH=kJ-moP.

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的(CO2和H”同时发生上述2个反应。下列情况表明反应

达到平衡的是(填标号)。

A.气体密度不随时间变化

B.气体总压强不随时间变化

C.HCOOH的体积分数不随时间变化

D.CO、比0浓度相等

(3)在「KT2K下，分别向1L恒容密闭容器中投入ImolCOz和适量H2仅发生反应②，测得平衡时c(CO)、

c(C】2)'与2鬻关系如图所示。

的2)

1.0-

(

-

U

・C^（2.6,0,5）

E

>

》

0.0T•I'I'C»I>!>I•I'

012345678

-HQ）

C（H2）

①TI（填“〈”或“=”）12。

②L4对应的物质是（填化学式）：

③在a点对应的平衡体系中，再投入0.1molCO、0.2molCC»2,v正________（填或“=”）v

逆。

(4)25℃时，向恒容密闭容器中通入ImolCOz和2m01比,,起始压强为120kPa,经过10min达到平衡时

CO2的转化率为60%,HCOOH的选择性为50%,,比分压变化率为(结果保留1位小数)

kPa.minT。则反应②的标准平衡常数.《p为(结果保留2位小数)。已知:HCOOH选择性

=n(-；3(co)X100%。对于A(g)+2B(g)U3c(g),反应标准压强平衡常数通式为K°p=

W(c)下

Lp°J

.(A)、r^(B)v°

Lp。」,L力。」

(5)已知常温下，rK(HCO(OH)=1.8x10-4,K(NH-HO)=1.75x10-5用氨水吸收HCOOH得到含

ab32o

O.lmol-L^NHs-%0和1.75mol•LTHC00NH4的混合溶液,此溶液pH为。

18.(14分)有机物G是合成新型降脂药物的中间体，G的一种合成路线如图，回答下列问题：

(1)化合物A的分子式为o

(2)已知D生成F时的另一产物为H2O„有机物E的结构简式为,名称为0

⑶化合物G中官能团除酯基外，还有(填名称)，B-C的反应类型为o

(4)下列关于反应D-F的说法错误的是(填标号)。

A.反应过程中，有C=O键和N-H键断裂

B.反应过程中，有C—N键和H—O键形成

C.有机物D中，碳原子均采取sp3杂化

D.F分子中所有的原子均可以共平面

(5)B有多种同分异构体，满足下列条件的有种；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：

1：2：6的有机物的结构简式为0（只写1个）

①能发生水解反应②能发生银镜反应③能与NaHCC>3溶液反应放出C02

⑹参照上述合成路线和信息，设计以（CH3cH2CHO和E为原料，制备工（人的合成路线（无机试

剂任选）。

参考答案

1.B

2.C

3.D

4.A

5.B

6.A

7.C

8.C

9.B

10.A

11.A

12.D

13.B

14.C

15.（1）①容量瓶（1分）

②1、16（2分）

△

（2XCH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH—►CH3COONH4+2AgX+3NH3+H2O（2分）

②9.26~9.87（2分）

⑶①质量分数为2%的AgNC）3溶液中A