2025年外研衔接版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版九年级化学下册月考试卷244考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质中属于纯净物的是（）A.矿泉水B.蒸馏水C.自来水D.海水2、生活中处处充满化学；下列对生活中化学知识的梳理正确的是（）

A.环保与物质利用B.安全问题①使用无磷洗衣粉-减少水污染。

②减少白色污染-使用可降解的塑料①通电线路着火-立即用水浇灭。

②进入菜窖之前-须做灯火实验。

C.生活常识D.元素与人体健康①铁栅栏上刷漆-防止生锈。

②海鲜品保鲜用-甲醛浸泡。

③取暖防中毒-煤炉上放一壶水①人体缺碘-易患甲状腺肿大。

②缺乏维生素A-会引起坏血病。

③缺乏维生素C-会引起夜盲症

A．A

B．B

C．C

D．D

3、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A.t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲B.t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C.分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法4、“抓好资源节约，建设环境友好型社会”是可持续发展的重保证，下列做法与之不相符的是rm{(}rm{)}A.逐步推广使用乙醇汽油作汽车燃料B.就地焚烧秸秆C.开发和利用太阳能、风能和地热能等能源D.减少使用一次性木筷5、下列我省的一些景点和特色的形成过程中发生了化学变化的是rm{(}rm{)}A.

华山云海B.

碑石拓片C.

耀州窑陶瓷D.

户县剪纸6、党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态体统和湖岸进户门保护力度．下列做法这一要求的是（）A.合理开发洁净能源B.全面关停化工企业C.改进汽车尾气净化技术D.控制PM2.5的排放以减少雾霾天气7、（2002•朝阳区）在实验室用下列方法制取两瓶气体，其中可行又快捷的是（）A.燃烧天然气制取CO2B.加热氯酸钾与少量高锰酸钾的混合物制取O2C.用电解水法制取H2、O2D.用稀硫酸与大理石反应制取CO2评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、娟娟在家做蔗糖溶于水的实验时；观察到如图现象．请填空：

（1）能说明糖水是溶液的现象有：____；

（2）溶解后，液面低于原水平线的微观解释是：____．9、通过近一年的化学学习后；我们可以用所学的化学知识解释；解决生活中许多与化学相关的问题．

（1）给自来水消毒时常用漂白粉等含氯元素的物质，检查自来水中是否含Cl-的方法是____

（2）酸性的雨水并不都是酸雨，正常的雨水略显酸性，其原因是____（用化学方程式表示）．

（3）铝壶用过一段时间后，会在底部形成淡黄色水垢，可用厨房中的____（填物质名称）将其除去，但用该物质除水垢不能长时间浸泡，原因是____．

（4）柴油机在工作时由喷油嘴向气缸内喷入雾状柴油，这样做的目的是____．否则会产生有毒气体____．

（5）用石灰浆砌墙壁，熟石灰会逐渐和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，检测墙壁中熟石灰是否反应完全了的方法是____．10、生活中处处有化学．现有以下常见的物质：

A；明矾；B、活性炭；C、天然气；D、石墨；E．稀有气体．

请按要求填空（填字母编号）：

（1）目前我市正在推广使用的清洁燃料是____；（2）常用于冰箱除臭的是____；

（3）可作灯管填充气的是____；（4）用作电池电极的是____；

（5）其水溶液用于净水的是____．11、李明在学习了碱溶液的化学性质后；做了如下实验：

在两个气密性良好且盛满二氧化碳的相同的矿泉水瓶中；分别注入10mL的饱和石灰水和浓NaOH溶液，充分振荡，发生了下图所示现象．

（1）甲瓶中发生反应的化学方程式为：____；

（2）甲、乙瓶中实验现象的不同之处是____；

（3）实验中若发现有矿泉水瓶无变瘪现象，则可能的原因是____；

（4）李明受上述实验启发；设计了一套检验；除去一氧化碳中混有的二氧化碳，并收集较为纯净一氧化碳的装置（下图）．根据李明所设计的实验目的，要求：

广口瓶②中所加入的试剂应是：____；

广口瓶①中所加入的试剂的量应为：____（选填：瓶；半瓶、满瓶、任意量）．

12、将100g稀盐酸慢慢加入到24g含有杂质的石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）中；反应情况如图所示．完成以下计算：

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量=____

（2）生成二氧化碳____克；

（3）求该稀盐酸的质量分数．13、以下是六种粒子的结构示意图；请回答：

（1）A、B、C、D、E、F六种粒子共表示____种元素．

（2）表示原子的是____；表示离子的是____．

（3）写出有关粒子符号：A____；C____；D____．

（4）两者相互结合能形成XY型化合物的是____或____．14、如图一所示，点燃蜡烛，用蜡烛的火焰加热铜丝，2﹣3分钟后，观察到白磷燃烧，写出反应的化学方程式____，铜丝的作用是____．接着，红磷被燃烧的白磷引燃并延烧，产生白烟，此时熄灭蜡烛，向下用力使燃烧匙的勺子位于瓶体第1与第2等分线标记之间（如图二），此操作的目的是____；

当燃烧匙内燃烧的磷火焰熄灭后，可观察到烧杯内的液面逐渐下降；待瓶体内的气体完全冷却到室温时，瓶体内的液面上升至瓶体第2等分线（如图三所示）．由此说明：____约占空气体积的．如果该瓶体原来是装米醋的无色玻璃瓶，要达到上述实验效果应先对米醋瓶进行的加工是____．15、由同种______组成的纯净物叫单质rm{.}铜是由______直接构成的rm{.}保持氧气化学性质的最小粒子是______rm{.(}以上选填“原子”、“元素”或“分子”rm{)}16、某校课外活动小组模拟工业生产方法；用金属铜粉制取少量硫酸铜．请根据他们的实验操作，回答下面有关问题：

（1）向盛有一定量稀硫酸的烧杯中，放入一定量的铜粉．此时铜粉的表面是否有气泡冒出？答：____（填“是”或“否”）．

（2）加热烧杯中的稀硫酸和铜粉时，烧杯底部应垫上____，使其受热____．

（3）如图所示（图中加热装置未画出）：将导气管口对着铜粉连续不断地通入氧气．可以观察到固体逐渐减少；直至完全消失．写出此过程中发生所有反应的化学方程式：

____

（4）将所得到的溶液缓慢加热蒸发，至晶体析出．加热时，除选用下图所示仪器外，还需补充仪器，所补充的玻璃仪器是____，其作用是____．

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、相对原子质量越大，原子的实际质量越大____．（判断对错）18、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：1：4．____．19、判断正误（用√或×表示）：镜子背后的涂层不是水银．____．20、使用量筒时，视线要与凹液面最低处保持水平．____．（判断对错）21、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．评卷人得分四、实验题(共1题，共2分)22、食盐是维持人体正常生理活动的重要物质；同时也是重要的化工原料．

（1）小点同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液；可能涉及以下过程及仪器：①称量，②过滤，③蒸发结晶，④计算，⑤溶解．

①正确的操作顺序是____（填序号）；除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外，还缺少的仪器是____（填名称）．

②如果配制的溶液中NaCl的质量分数小于5%；则可能造成误差的实验操作原因有（写两点）：

（Ⅰ）____；（Ⅱ）____．

（2）工业上常用氯化钠等原料制取烧碱；由于种种原因导致烧碱样品含有碳酸钠；硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论写在相应的空格中（有关物质用化学式表示）．

评卷人得分五、计算题(共1题，共8分)23、（1）磷矿粉是农村常用的一种磷肥，其主要成分磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2．根据磷酸钙化学式回答：

①磷酸钙由______种元素组成；它的一个分子中共有______个原子．

②磷酸钙中钙元素；磷元素、氧元素的质量比为______．

③磷酸钙的相对分子质量为多少？（列式计算）______

④磷酸钙中磷元素的质量分数为多少？（列式计算）______

（2）根据如图化肥标签的一部分说明；回答问题：

①该化肥可能有的性质是______．（任写一条）

②这包化肥中含氮的质量为______kg．

③这包化肥中实际含碳酸氢铵的质量是多少？（列式计算）______．

评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共10分)24、海水和人体血液中溶解的化学元素的含量（%）如表：

。元素氯钠钾钙氧其它海水55.030.11.11.25.66.5血液49.330.01.80.89.98.2上述图表说明了什么？25、（2006•石家庄）2006年3月底；邻近昆明市郊的安宁突发森林大火，在灭火中消防官兵们使用了各种灭火措施，其中在山高坡陡的火场使用了灭火弹（如右图）．灭火弹是一种无雷管；无炸药的安全消防器材，以超导材料引燃，使用时，揭开上端封皮，使超导热感应材料外露，用力投入火场，遇火瞬间，弹体裂开，释放出超细干粉高效灭火剂．灭火剂的有效成分是碳酸氢钠，其受热即分解产生大量二氧化碳气体，同时有碳酸钠和水生成．

（1）灭火弹的灭火原理是____；

（2）灭火弹在脱离人手后能够飞向火场，是因为其具有____；

（3）在灭火中，消防队员还使用了手持式风力灭火机，它以汽油为燃料，喷出类似十二级风的高速气流，将火吹灭．灭火机的灭火原理是____；

（4）消防队员在灭火中常被烤得难以忍受，需要不断往身上浇水．“浇水能降温”的道理是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的．【解析】【解答】解：A；矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质；属于混合物．故选项错误；

B；蒸馏水是由一种物质组成的；属于纯净物．故选项正确；

C；自来水中含有水和一些溶于水的物质；属于混合物．故选项错误；

D；海水中含有水和不溶于水的杂质；属于混合物．故选项错误．

故选：B．2、A【分析】

A；无磷洗衣粉可以减少水污染；使用可降解塑料可以减少白色污染；故A正确；

B；通电线路着火；要先切断电源，再灭火，不能用水立即浇灭；地窖中会有较多的二氧化碳，所以进入之前必须做灯火实验，故B错误；

C；铁栅栏上刷漆可以防止生锈；甲醛有毒；不能浸泡海鲜；一氧化碳不溶于水，取暖防中毒-煤炉上放一壶水，是无用的，故C错误；

D；人体缺碘-易患甲状腺肿大；缺乏维生素A-会引起夜盲症；长期缺乏维生素C-会引起坏血病；故D错误．

故选A

【解析】【答案】A；无磷洗衣粉可以减少水污染；使用可降解塑料可以减少白色污染；

B；通电线路着火；要先切断电源，再灭火；根据地窖中会有较多的二氧化碳分析；

C；铁栅栏上刷漆可以防止生锈；甲醛有毒；不能浸泡海鲜；一氧化碳不溶于水；

D；人体缺碘-易患甲状腺肿大；缺乏维生素A-会引起夜盲症；长期缺乏维生素C-会引起坏血病．

3、D【分析】【分析】A；根据溶液不知是否饱和解答；

B、根据t2℃时；丙的溶解度是30g解答；

C；根据甲、乙、丙物质的溶解度随温度的变化规律解答；

D、根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法解答．【解析】【解答】解：A、t1℃时；甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲；丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲，但此题不知溶液是否饱和，故错误；

B、t2℃时；丙的溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量=15g+50g=65g；故错误；

C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是t3℃时的溶解度；所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故错误；

D；甲物质的溶解度随温度的升高而增大；所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确．

答案：D4、B【分析】解：rm{A}乙醇是可再生能源；推广使用可以节省化石燃料同时减少对大气的污染，故A正确；

B；秸秆焚烧会释放出大量有害气体；能造成空气二次污染，故B错误；

C；太阳能、风能和地热能等是洁净能源可以节能也可以减排；所以C正确；

D；减少使用一次性木筷；可以节约能源也可减少污染，所以正确．

故选B．

可以从节能、减排、对环境无污染等角度来分析解答rm{.}要注意焚烧使处理垃圾的一种方法；但会造成二次污染的，不能采用．

节能降耗减排，建设资源节约、环境友好型是我国经济建设的发展目标之一，与之相关的知识也成为中考的重要考点．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}华山形成云海过程中没有生成新物质；属于物理变化；

B；碑石拓片过程中没有生成新物质；属于物理变化；

C；烧制陶瓷过程中生成了新物质；属于化学变化；

D；剪纸过程中；只是纸张形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化．

故选：rm{C}．

有新物质生成的变化属于化学变化；没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．

判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】根据题意，把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度，旨在保护环境，呵护绿色家园，强调生态文明建设，据此结合各选项的做法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；合理开发洁净能源；能减少空气污染．故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求．

B；化工企业生产了大量的化工产品；全面关停化工企业，是不现实的．故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求．

C；改进汽车尾气净化技术；能减少有害气体的排放量、空气污染．故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求．

D；PM2.5的排放是形成雾霾天气的元凶．所以；控制PM2.5的排放以减少雾霾天气．故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求．

故选B．7、B【分析】

A；燃烧天然气产物有多种至少有水和二氧化碳；还会有氮气和不完全燃烧产物，而且气体燃烧产物收集复杂而不可行；

B；高锰酸钾加热分解生成氧气、二氧化锰；且氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，生成氧气的速率加快，此方法制取氧气方便快捷；

C；用电解水法制取氢气氧气耗电量大；

D；稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙；会附在大理石表面阻止反应继续进行．

故选B．

【解析】【答案】根据制取气体的反应原理和是否切合实际来解决此题；用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳；加热高锰酸钾或在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾制取氧气；可用锌和盐酸或稀硫酸反应制取氢气．

二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】（1）溶液是均一；稳定的混合物；

（2）微观粒子之间有一定的间隔．【解析】【解答】解：（1）能说明糖水是溶液的现象有：糖水是均一；稳定的．故填：均一、稳定．

（2）溶解后；液面低于原水平线的原因是：分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少．故填：分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少．

故答案为：（1）玻璃杯中的糖块消失了；（2）分子间有间隔．9、略

【分析】【分析】（1）能够和氯离子反应生成沉淀的是银离子，反应方程式是：AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓；所以常用银离子检验氯离子，看是否出现不溶于硝酸的白色沉淀来判断．

（2）空气中含有二氧化碳；二氧化碳能和水反应生成碳酸，所以正常的雨水呈弱酸性．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．

（3）酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳；能与活泼金属反应；

（4）考虑不充分燃烧；产生一氧化碳；

（5）根据碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳分析．【解析】【解答】解：（1）因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，反应方程式是：AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓，为了检验Cl-的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液；如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含氯离子；

（2）正常的雨水呈弱酸性，因为空气中的二氧化碳溶解在其中形成碳酸，碳酸显酸性酸性较弱．pH＜5.6的雨水称为酸雨．它是由煤燃烧、汽车尾气、工厂废气等产生的二氧化硫、二氧化氮溶于水形成硫酸、硝酸等物质而产生的．故答案为：CO2+H2O═H2CO3；

（3）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁；食醋中的醋酸能与这两种物质反应生成易溶于水的物质从而除去水垢，铝是活泼金属，能与醋酸反应，故不能使用大量的长时间的食醋进行清洗水垢；

（4）柴油机在压缩冲程中；活塞对气缸中的气体做功，将活塞的机械能转化为气体的内能，使气缸中的气体内能增加，温度会升高，在压缩冲程结束时是喷入雾状柴油其目的是为了使柴油与高温气体混合后，自行燃烧，对外做功；

（5）加水溶解；滴加无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸，观察：如果溶液显红色，则还没有完全反应；因为碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，氢氧化钙与盐酸反应无现象，因此若看到有气泡产生说明含有碳酸钙，若没有气泡说明没有碳酸钙；

故答案为：（1）可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液；如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含氯离子；

（2）CO2+H2O═H2CO3；

（3）食醋；铝是活泼金属，能与醋酸反应；

（4）为了使柴油与高温气体混合后；自行燃烧，对外做功；一氧化碳；

（5）加水溶解，滴加无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸，观察．10、略

【分析】

（1）天然气是一种清洁燃料．故填：C

（2）活性炭具有吸附性．故填：B

（3）稀有气体常常用来填充灯管．故填：E

（4）石墨易导电．故填：D

（5）明矾常常用来净化水．故填：A

【解析】【答案】可以从物质的性质和用途方面进行分析；考虑；从而得出沼气的结论．

11、略

【分析】

（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；因此石灰水变浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠溶于水，不变浑浊，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，等体积的两溶液中含氢氧化钠多，吸收二氧化碳多，因此乙瓶变瘪的程度比甲瓶大．

（3）装置气密性良好的情况下；若药品变质，则就会出现无变瘪现象．

（4）除去一氧化碳中混有的二氧化碳；而用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，瓶中液体半瓶即可，通过浓氢氧化钠溶液除去二氧化碳的同时混入了水蒸气，因此2瓶内应盛浓硫酸来干燥一氧化碳．

故答案为：（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（2）甲中溶液变浑浊；乙中溶液未变浑浊，乙瓶变瘪的程度比甲瓶大．

（3）药品变质．

（4）浓硫酸；半瓶．

【解析】【答案】（1）根据反应物生成物写出化学方程式。

（2）根据氢氧化钙氢氧化钠与二氧化碳反应的不同点及溶解性的不同分析解答。

（3）根据装置气密性分析解答。

（4）根据二氧化碳与一氧化碳的不同性质解答．

12、20g8.8【分析】【分析】石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图中可知剩余固体质量是4g，说明碳酸钙质量是20g，根据碳酸钙质量可以计算生成二氧化碳的质量和反应的氯化氢质量，进一步可以计算该稀盐酸的质量分数．【解析】【解答】解：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为：24g-4g=20g；

固体：20g．

（2）设反应的氯化氢质量为x；生成二氧化碳质量为y；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

1007344

20gxy

==；

x=14.6g；y=8.8g；

故填：8.8．

（3）该稀盐酸的质量分数为：×100%=18.25%；

答：该稀盐酸的质量分数为18.25%．13、四CEFABDNa+NeO2-BDEF【分析】【分析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．

（2）根据当质子数=核外电子数；为原子；当质子数≠核外电子数，为离子分析解答．

（3）根据微粒的结构特点写出符号．

（4）根据微粒的解耦股特点分析元素的化合价判断形成化合物的特点．【解析】【解答】解：（1）决定元素种类的是质子数（即核电荷数）；同种元素的粒子是质子数相同，A；B、C、D、E粒子的核内质子数分别是8、10、11、12，共表示四种元素．

（2）由微粒的结构示意图可知；在CEF中质子数=核外电子数，为原子，在ABD质子数≠核外电子数，为离子；

（3）由微粒的解耦股示意图可知，A为钠离子，符号为：Na+；C氖原子，符号为：Ne；D氧离子，符号为：O2-．

（4）由微粒的结构示意图可知；B的化合价为+2价，D的化合价为-2价，可形成XY型化合物，F的化合价为+2价，E的化合价为-2价，可形成XY型化合物．

故答为：（1）四；（2）CEF、ABD；（3）Na+、Ne、O2-；（4）BD或EF．14、4P+5O22P2O5引燃白磷充分消耗瓶内的氧气氧气将瓶底去掉【分析】【解答】白磷能与氧气反应生成五氧化二磷，铜丝具有导电性，能导热从而引燃白磷，向下用力使燃烧匙的勺子位于瓶体第1与第2等分线标记之间的目的是充分消耗瓶内的氧气，以使测定的结果更接近真实值；待瓶体内的气体完全冷却到室温时，瓶体内的液面上升至瓶体第2等分线，说明氧气约占空气总体积的五分之一，如果该瓶体原来是装米醋的无色玻璃瓶，需要在实验之前将瓶底去掉，故填：4P+5O22P2O5；引燃白磷，充分消耗瓶内的氧气，氧气，将瓶底去掉．

【分析】根据使用白磷测定氧气中的含量的方法、铜丝具有导电性以及装置的制取进行分析解答即可．15、元素原子分子【分析】解：单质是指由同种元素组成的纯净物；金属都是由原子直接构成的，所以铜是由原子直接构成；分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子．

故答案为：元素；原子；分子．

单质是指由同种元素组成的纯净物；金属都是由原子直接构成的；分子是保持物质化学性质的最小粒子．

解答本题关键是熟悉单质和化合物的区别，知道分子是保持物质化学性质的最小粒子．【解析】元素原子分子16、略

【分析】

（1）铜的金属性排在氢后；不能与酸反应；故答案为：否。

（2）烧杯不能直接加热；应垫石棉网，使其受热均匀；故答案为：石棉网；使烧杯受热均匀（或防止烧杯受热不均破裂）

（3）铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸能反应生成硫酸铜和水；故答案为：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

（4）蒸发时要用玻璃棒搅拌使液体受热均匀．故答案为：玻璃棒；搅拌是液体受热均匀．

【解析】【答案】（1）铜的金属性排在氢后；不能与酸反应；

（2）烧杯不能直接加热。

（3）金属能与氧气反应生成金属氧化物；金属氧化物与酸能反应生成盐和水；

（4）蒸发时要用玻璃棒搅拌使液体受热均匀．

三、判断题(共5题，共10分)17、√【分析】【分析】依据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比，故相对原子质量越大，原子的实际质量越大．

故答案为：√；18、×【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氢；硫、氧三种元素的质量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银进行解答．【解析】【解答】解：镜子背后的涂层不是水银；而是薄薄的一层银．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断即可【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液体时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√四、实验题(共1题，共2分)22、略

【分析】【分析】（1）先把食盐中的杂质除掉再配制溶液；仪器要根据溶解；过滤、蒸发中用到的仪器来考虑；如果配制的溶液中NaCl的质量分数小于5%，要从溶质可能少了和溶剂可能量多了考虑；

（2）沉淀加入酸后溶解并产生气体的沉淀是碳酸盐沉淀，不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，再根据实际情况进行进一步分析．【解析】【解答】解：（1）食盐中的杂质除掉得到纯氯化钠；需要通过溶解；过滤、蒸发把不溶性的杂质去掉，再通过计算求出需要氯化钠质量，再称量出氯化钠进行量取和溶解；在蒸发时还需要蒸发皿、坩埚钳、石棉网；引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物并移动了游码、药品中含有杂质等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）；

（2）通过加入a得到两种沉淀；一种不溶于酸，一种溶于酸并产生气体，又因为不溶于酸的沉淀有硫酸钡和氯化银，而杂质中没有银离子，所以不溶于酸的沉淀是硫酸钡，所以加入的物质a是氢氧化钡，不溶于酸的沉淀是硫酸钡，所以证明样品中含有硫酸根离子，另一种溶于酸的沉淀是碳酸钡，所以样品中含有碳酸根离子，所以d是碳酸钠，e是硫酸钠，滴入酚酞变红说明溶液显碱性，含有氢氧化