2025年浙教版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学上册阶段测试试卷474考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂氮二次电池，将可传递离子的醚类做电解质，电池的总反应(固氮过程)为6Li+N2=2Li3N。下列说法不正确的是()

A.固氮时，阳极区发生反应Li-e-=Li+B.脱氮过程，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑C.醚类电解质可换成硫酸锂溶液D.脱氮时，锂离子移向锂电极3、如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，下列叙述正确的是A.通入甲烷的一极为正极B.通入氧气的一极发生氧化反应C.该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动D.该电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O4、氢氧燃料电池以高效环保的优势应用于航天等领域。下列关于该电池的说法正确的是。

A.燃料电池的能量转化率可以达到100%B.O2在电池的正极发生氧化反应C.该电池的总反应为2H2+O22H2OD.当有1molO2完全反应时，转移的电子数为4NA5、下列实验能达到实验目的的是。序号实验内容实验目的A盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液探究浓度对反应速率的影响B向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色比较Br2和I2的氧化性强弱C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢D向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中探究温度对反应速率的影响

A.AB.BC.CD.D6、CO2催化加氢制取甲醇的研究；对于环境；能源问题都具有重要的意义。反应如下：

反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=﹣58kJ·mol-1

反应ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H2=+42kJ·mol-1

下列说法不正确的是A.增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B.增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大C.升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加D.选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率7、下列方程式书写正确的是A.碳酸氢钠的电离方程式：B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：C.与水反应的化学方程式：D.甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：8、化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A.新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾B.黑火药燃烧反应时，氧化剂只是单质硫C.“侯氏制碱”中的“碱”不属于碱，而是盐NaHCO3D.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、乙烯常用作植物生长调节剂；苯常用作有机溶剂。根据如下转化关系回答：

(1)CH2=CH2的电子式：______

(2)③的反应条件：______E的结构简式：_______

(3)写出下列变化的反应类型：

①__________④__________⑥__________

(4)写出下列过程的化学反应方程式：

②___________________

⑤______________________

⑦________________________10、写出符合下列要求的离子反应方程式。

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为：__。

(2)向NaHSO4溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，离子反应方程式为：__。

(3)向1Llmol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：___。

(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H2能将NO还原为N2，一段时间后溶液碱性明显增强。上述反应的离子方程式为__。

(5)利用的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为__。

(6)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__。11、冷敷袋俗称冰袋；在日常生活中有降温；保鲜和镇痛等多种用途。

(1)制作冷敷袋可以利用___________。A．放热的化学变化B．吸热的化学变化C．放热的物理变化D．吸热的物理变化(2)以下是三种常见冷敷袋所盛装的主要物质；请从(1)的选项中找出其对应的主要工作原理。

①冰___________

②硝酸铵+水___________

③硝酸铵+水合碳酸钠___________

(3)请写出十水合碳酸钠()与硝酸铵在一定条件下反应的化学方程式___________，并从反应物、生成物总能量高低的角度解释该反应有能量变化的原因___________。(提示：该反应产生了两种气体。)

(4)请从使用的便捷性、安全性等角度比较上述三种冷敷袋，并与同学讨论___________。12、现有以下反应：

A.CaCO3CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.C+CO22COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是_______(填反应序号)

(2)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氨氧化物的排放；减轻环境污染，又能充分利用化学能。

①电极B是电池的_______极(填“正”或者“负”)

②电极A极的反应式_______。

③已知：离子交换膜是一种让溶液中的对应离子选择性通过的高分子膜，为了维持该电池持续放电)该交换膜需选用_______。

A.阳离子交换膜B.阴离子交换膜C.质子交换膜13、硝酸与金的反应可表示为：4H++NO3-+AuNO+Au3++2H2O。但金是不活泼金属，实际上该反应不能显著进行，即硝酸不能将金溶解。但王水能将金顺利溶解，生成NO和一种可溶性的离子AuCl4-。

（1）请写出该溶解反应的离子方程式。Au+_________

（2）为什么硝酸做不到的王水却能做到？请应用化学平衡移动原理解释盐酸在该反应中的主要作用。_______14、按要求回答下列问题：

(1)煤燃烧排放的烟气含有和形成酸雨，污染大气，采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，写出溶液脱硝(主要转化为)过程中主要反应的离子方程式：___________。

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(“填A或B”)流向用电器。内电路中，向电极___________(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。

(3)某烃的结构简式为该分子中可能共面的碳原子数最多有___________个，一定在同一个平面上的原子至少有___________个。

(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________(写出结构简式)。15、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

I．某些烃分子的模型如图所示。

回答下列问题：

(1)丁的分子式是___________，写出戊的同分异构体的结构简式___________(一种即可)。

(2)等质量的上述烃，完全燃烧时耗氧量最多的是___________(填分子式)，写出乙完全燃烧的化学方程式___________。

Ⅱ．烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

(3)丙烯酸中含氧官能团的名称是___________。

(4)丙烯酸可以使溴水褪色，该反应类型为___________，写出反应的化学方程式___________。

(5)3.6g乳酸与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为___________L。

(6)丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应，写出反应方程式___________。16、回答下列问题。

(1)下列环境问题与SO2大量排放有关的是____________(填字母)。

A．温室效应B．酸雨C．白色污染。

(2)燃烧煤能产生大量的SO2，可对燃煤进行脱硫处理或综合处理如：煤的干馏、气化、液化，属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)常温下，可用_____________“铝制”或“铜制”)容器盛装浓硫酸。

(4)浓硫酸能使蔗糖变黑，体现①__________(填“吸水性”或“脱水性”或“氧化性”)，并膨胀、产生大量CO2、SO2气体，可用②_____________(填“品红溶液”或“石蕊溶液”或“澄清石灰水”)检验SO2。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误18、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正确B.错误19、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误20、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误21、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共6分)24、化合物J是一种重要的有机中间体；可以由苯合成，具体合成路线如下：

(1)J的化学式为__________________；F的名称为__________________。

(2)B中官能团名称为____________________。

(3)I—J的反应类型为____________________。

(4)F-G的反应方程式为____________________。

(5)与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有____种。符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为______。

①属于芳香族化合物②不能与金属钠反应③有3种不同化学环境的氢原子。25、已知A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，D的结构可用如图空间充填模型表示。现以A为主要原料合成带有香味的液体和高分子化合物E；其合成路线如图所示。

(1)A的电子式为_______，B中含官能团名称为_______。

(2)写出下列反应的化学方程式并判断反应类型。

反应①：_______，反应类型为_______。

反应②：_______，反应类型为_______。

反应③：_______，反应类型为_______。

(3)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_______，该装置图中有一个明显的错误是_______。

评卷人得分六、工业流程题(共1题，共6分)26、用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li：3.50%，Ni：6.55%，Ca：6.41%，Mg：13.24%)制备Li2CO3，并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：i滤液1、滤液2中部分离子浓度(g·L－1)。Li＋Ni2＋Ca2＋Mg2＋滤液122.7220.680.3660.18滤液221.947.7×10－30.080.78×10－3

ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

iii．某些物质的溶解度（S）。T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9

I.制备Li2CO3粗品。

(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_______________（任写一条）。

(2)滤渣1的主要成分有_____________。

(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。

(4)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量：Li：7g/mol，Li2CO3：74g/mol)

II.纯化Li2CO3粗品。

(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用阳离子交换膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阴极的电极反应式是：______________________________。

Ⅲ.制备LiFePO4

(6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.根据能量--反应过程的图像知；状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；

B.根据状态I；II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂；故B错误；

C.由图III可知，生成物是CO2；具有极性共价键，故C正确；

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程；故D错误。

故选C。2、C【分析】【分析】

电池的总反应(固氮过程)为6Li+N2=2Li3N可知：固氮时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e-═6Li+，Li+移向正极，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li++N2+6e-═2Li3N；脱氮是固氮的逆过程，据此解答。

【详解】

A．根据分析，固氮时，锂失电子作负极，阳极区发生反应Li-e-=Li+；故A正确；

B．脱氮是固氮的逆过程，钌复合电极的电极失电子发生还原反应，电极反应为：2Li3N-6e-=6Li++N2↑；故B正确；

C．硫酸锂溶液中含有水；锂电极会与水发生剧烈反应，则不能换成硫酸锂溶液，故C错误；

D．脱氮时为电解池，阳离子向阴极移动，Li+向阴极锂电极迁移；故D错误；

答案选B。3、D【分析】【详解】

A.根据通入甲烷的电极的电极反应式CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O可知通入甲烷的电极为负极；负极发生氧化反应，故A错误；

B.通入氧气的电极为正极；正极发生还原反应，故B错误；

C．根据同种电荷相互排斥；异种电荷相互吸引的原则，该电池工作时，溶液中的阴离子向正电荷较多的负极移动，故C错误；

D．该电池正极发生的反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-，则总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；正确；

答案选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．燃料电池是将化学能转化为电能的装置；还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不可能达到100%，故A错误；

B．通入氧气的电极是正极；氧气在正极得电子发生还原反应，故B错误；

C．燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，则供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O；故C错误；

D．O2参与反应生成水，故当有1molO2完全反应时，转移的电子数为4NA；故D正确；

故答案为D。5、B【分析】【详解】

A．高锰酸钾溶液具有强氧化性；草酸具有还原性，二者发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，由于草酸的浓度不同，观察颜色褪色的快慢探究浓度对化学反应速率的影响，但题设实验没有说明温度和压强是否相同，同时，高锰酸钾过量太多，观察不到颜色褪色的快慢，则该实验不能说明浓度对反应速率的影响，故A不能达到实验目的；

B．KI溶液中滴加几滴溴水，溶液变蓝，生成碘单质，发生反应为2I-+Br2=2Br-+I2，根据氧化还原反应规律可判断，氧化性Br2＞I2；故B能达到实验目的；

C．容器的体积缩小一半，NO2(g)和N2O4(g)的浓度增大；正，逆反应速率都加快，故C不能达到实验目的；

D．探究温度对反应速率的影响必须保证其他外界条件相同；此实验加入不同体积相同浓度的稀硫酸，混合液中硫酸浓度不同，不能探究温度对反应速率的影响，故D不能达到实验目的；

答案选B。

【点睛】

在利用控制变量法设计外界条件对反应的影响实验时，只能有一个变化的条件，其他必须相同。6、B【分析】【详解】

A.增大氢气浓度平衡正向移动导致二氧化碳消耗增大；所以二氧化碳转化率增大，故A正确；

B.增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；增大压强，反应i的平衡正向移动，所以向生成甲醇的方向移动，但是化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，所以增大压强反应i的平衡常数不变，故B错误；

C.升高温度任何化学反应速率都增大；升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度反应ii向正向移动，则反应ii的反应限度增大，故C正确；

D.催化剂具有选择性和专一性；高效性；所以选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率，故D正确；

答案选B。7、C【分析】【详解】

A．碳酸氢钠的电离方程式：A错误；

B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：B错误；

C．与水反应的化学方程式：C正确；

D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：D错误；

故选C。8、A【分析】【详解】

A.新能源汽车的推广使用；可减少氮氧化合物的排放，因此有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；

B.黑火药燃烧反应时；氧化剂有单质硫和硝酸钾，B错误；

C.“侯氏制碱”中的“碱”是纯碱Na2CO3；不属于碱，而是盐，D错误；

D.高粱中不含有乙醇；用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇，然后根据乙醇与水的沸点不同，用蒸馏方法分离出来，D错误；

故合理选项是A。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

乙烯和HCl在催化剂加热条件下发生加成反应生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，则A为氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，则D为乙烷(CH3CH3)，乙烷和氯气在光照的条件下发生取代反应生成氯乙烷，乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇(CH3CH2OH)，乙醇在铜做催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛(CH3CHO)，乙醛继续被氧化生成乙酸(CH3COOH)，则C为乙酸(CH3COOH)，乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯在一定条件下发生反应生成苯，苯和溴单质在溴化铁作催化剂的作用下发生取代反应生成溴苯()，则E为溴苯()；苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热条件下发生硝化(取代)反应生成硝基苯，据此分析解答。

【详解】

(1)CH2=CH2为共价化合物，电子式：

(2)根据分析，③为乙烷和氯气在光照的条件下发生取代反应生成氯乙烷，反应条件为光照；E为溴苯，结构简式为：

(3)根据分析，①为乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；④为乙醇在铜做催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成乙醛(CH3CHO)，反应类型为氧化反应；⑥为苯和溴单质在溴化铁作催化剂的作用下发生取代反应生成溴苯()；反应类型为取代反应；

(4)②为乙烯和HCl在催化剂加热条件下发生加成反应生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，反应方程式为：CH2＝CH2+HClCH3－CH2Cl；

⑤为乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

⑦为苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热条件下发生消化(取代)反应生成硝基苯，反应方程式为：+HNO3+H2O。

【点睛】

有机反应大多数要在一定条件下进行的，在书写反应方程式时，一定要注意每个反应发生的反应条件。【解析】光照加成反应氧化反应取代反应CH2＝CH2+HClCH3－CH2ClCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O+HNO3+H2O10、略

【分析】(1)

NaHSO4溶液中含有大量的H+，与NaHSO3溶液反应生成SO2气体，对应离子方程式为：H++=SO2↑+H2O；

(2)

NaHSO4溶液中H+与物质的量之比为1:1，分别与OH-、Ba2+反应生成H2O、BaSO4，根据H+、确定反应的化学计量数，得完整方程式为：H+++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓；

(3)

向1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液，恰好反应生成BaSO4沉淀、Al(OH)3沉淀、氨水，反应的离子反应方程式为

(4)

催化反硝化法中H2能将还原为N2，根据得失电子守恒，初步配平方程式为：5H2+2→N2，根据溶液碱性明显增强，在方程式右边添加2个OH-配平电荷守恒，根据元素守恒确定方程式右边还需添加4个H2O，得完整离子方程式为2+5H2N2+2OH-+4H2O；

(5)

H2SO3和I2反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H+++2I-；

(6)

具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，并有无色气体产生，根据电子转移守恒，只能为O元素被氧化，故还生成O2，反应离子方程式为：4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。【解析】(1)H++=SO2↑+H2O

(2)H+++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

(3)

(4)2+5H2N2+2OH-+4H2O

(5)H2SO3+I2+H2O=4H+++2I-

(6)4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O11、略

【分析】(1)

选择利用吸热的化学或物理变化制作冷敷袋可以起到降温；保鲜和镇痛等作用；故答案为BD；

(2)

①冰用于冷敷袋是因为熔化时吸热；因此是吸热的物理变化；选D；

②硝酸铵固体用于冷敷袋是因为：溶于水时；扩散过程吸收的热量(也有少量铵离子水解吸热)大于水合过程放出的热量，硝酸铵固体溶于水时大量吸热；主要是吸热的物理变化，选D；

③硝酸铵+水合碳酸钠用于冷敷袋是因为二者接触发生化学反应；是吸热的化学反应；选B；

(3)

据信息：十水合碳酸钠()与硝酸铵在一定条件下反应产生了两种气体，则为氨气和二氧化碳气体，化学方程式为吸热反应，则该反应中反应物的总能量低于生成物总能量；

(4)

从使用的便捷性、安全性等角度比较上述三种冷敷袋，第一选择为冰，冰来源丰富、容易获得、容易储存、使用方便等。硝酸铵在撞击下易爆炸、不如冰的使用便捷、安全。【解析】(1)BD

(2)DDB

(3)反应物的总能量低于生成物总能量。

(4)冰来源丰富、容易获得、容易储存、使用方便等12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图像可知生成物总能量高于反应物总能量；所以是吸热反应。

A.CaCO3CaO+CO2↑属于吸热反应；

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑属于放热反应；

C.C+CO22CO属于放热反应；

D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O属于放热反应；

答案选A。

(2)原电池反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合价降低，发生得电子的还原反应，则B电极为原电池的正极，NH3中N元素化合价升高，通入NH3的电极上发生失去电子的氧化反应，A电极为原电池的负极，负极反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极。

①根据以上分析可知电极B是电池的正极；

②电极A极是负极，电极的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。

③原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，负极反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，负极需要消耗OH-，正极产生OH-，因此离子交换膜需选用阴离子交换膜，故答案为B。【解析】A正2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2OB13、略

【分析】【分析】

(1)王水与金的反应中，反应物为金、硝酸根离子、氢离子、氯离子，生成物为AuCl4-；NO和水；据此写出反应的离子方程式；

(2)金离子可以和氯离子之间发生反应；结合化学平衡移动原理分析解答。

【详解】

(1)由题中信息可知，金与王水反应的离子方程式为：4H++NO3-+Au⇌NO↑+Au3++2H2O、Au3++4Cl-=AuCl4-，反应的总离子方程式为：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O，故答案为：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O；

(2)根据信息，4H++NO3-+Au⇌NO↑+Au3++2H2O，并且Au3++4Cl-=AuCl4-，在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使4H++NO3-+Au⇌NO↑+Au3++2H2O中平衡向右移动，使得金能够溶于王水中，故答案为：Cl-结合了原反应中的Au3+；使反应的化学平衡向右移动。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意加入盐酸后生成的产物是AuCl4-。【解析】①.Au+4H++NO3-+4Cl-→NO↑+AuCl4-+2H2O②.Cl-结合了原反应中的Au3+，使反应的化学平衡向右移动。14、略

【分析】【分析】

（2）由该燃料电池原理示意图可知；通入氧气的一极得电子为正极，通入燃料的一极失电子为负极，电子从负极移向正极，电流从正极流向负极，溶液中阴离子移向负极。

【详解】

（1）脱硝反应中NO转化为硝酸根，被还原为氯离子，故反应的离子方程式为

（2）由燃料电池原理示意图可知，燃料通入电极A，氧气和二氧化碳通入电极B，则电极A作负极，电极B作正极，电池工作时，外电路上电流的方向应从正极流向负极，即从电极B→用电器→电极A；内电路中，向负极(电极A)移动；由原理知，CO反应后生成CO2，则电极A上CO参与的电极反应为

（3）分子中与苯环以及C=C直接相连的原子共平面；则可能共面的碳原子数最多为14；苯环上或与苯环直接相连原子一定共面，则一定在同一个平面上的原子至少有12个。

（4）设此气态烃的化学式为CxHy，则有根据题意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，分子式为C2H4，该物质为若x=3，则y=8，分子式为C3H8，该物质为若x>3，不符合烃的组成。故此烃可能是【解析】(1)

(2)BA

(3)1412

(4)15、略

【分析】【分析】

根据烃分子的模型图可知，甲为甲烷的球棍模型，乙为乙烷的比例模型，丙为甲烷的比例模型，丁为丙烷的球棍模型，戊为正戊烷的球棍模型，据此分析解答；丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳碳双键和羧基，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中含有羟基和羧基；结合官能团的性质分析解答。

【详解】

(1)根据烃丁的分子模型，丁的分子式是C3H8，戊是正戊烷，分子式是C5H12，存在两种同分异构体，结构简式分别为(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C，故答案为：C3H8；(CH3)2CHCH2CH3或(CH3)4C；

(2)等质量的烃，含氢量越高，完全燃烧时耗氧量越高，甲烷的含氢量最高，完全燃烧时耗氧量最多；乙为乙烷，完全燃烧的化学方程式为，故答案为：CH4；2C2H6+7O24CO2+6H2O；

(3)丙烯酸(CH2=CHCOOH)中的含氧官能团为羧基；故答案为：羧基；

(4)丙烯酸中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使溴水褪色，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH，故答案为：加成反应；CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH

(5)3.6g乳酸的物质的量为=0.04mol，羟基和羧基都能与与钠反应，则1mol乳酸与足量钠反应放出1mol氢气，因此0.04mol乳酸与足量钠反应放出0.04mol氢气，标准状况下H2的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L；故答案为：0.896；

(6)丙烯酸中含有羧基，可以和乙醇发生酯化反应，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O。【解析】C3H8(CH3)2CHCH2CH3或(CH3)4CCH42C2H6+7O24CO2+6H2O羧基加成反应CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH0.896CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O16、略

【分析】【详解】

（1）A．温室效应与二氧化碳等温室气体有关；与二氧化硫无关，A不符合；

B．二氧化硫能引起酸雨，B符合；

C．白色污染与聚乙烯等塑料废弃物有关；与二氧化硫无关，C不符合；

选B。

（2）煤的气化是用煤来生产水煤气等；煤的液化是用煤来生产甲醇等，煤的干馏可得焦炭；煤焦油和焦炉气，煤的气化、液化和干馏都是化学变化。

（3）浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜；二氧化硫和水，常温下铝在浓硫酸中发生钝化，故常温下可用铝制容器盛装浓硫酸。

（4）浓硫酸能使蔗糖变黑，则蔗糖被脱水，体现了浓硫酸的脱水性，膨胀、产生大量CO2、SO2气体是因为碳和浓硫酸在加热下发生反应所生成，生成的二氧化硫具有漂白性，故可用品红溶液检验SO2。【解析】(1)B

(2)化学变化。

(3)铝制。

(4)脱水性品红溶液三、判断题(共5题，共10分)17、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。18、A【分析】【详解】

氯水和硝酸银见光易分解，两种溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正确。19、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。20、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。四、推断题(共2题，共16分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有机推断题(共2题，共6分)24、略

【分析】【详解】

(1)J的化学式为C12H10O。答案为：C12H10O

F的名称为萘。答案为：萘。

(2)B中官能团名称为羰基；羧基。答案为：羰基、羧基。

(3)I—J的反应将醇羟基转化为醛基；其反应类型为氧化反应。答案为：氧化反应。

(4)F-G的反应方程式为

答案为：

(5)与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有14种。

-CH2OH固定在α位，-CH3移动；异构体有7种；

-CH2OH固定在β位，-CH3移动；异构体有7种。

答案为：14

符合①属于芳香族化合物（含苯环）②不能与金属钠反应（没有羟基）③有3种不同化学环境的氢原子，J的一种同分异构体结构