




版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年苏教新版选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题,共16分)1、昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫;测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示;关于该化合物说法错误的是。
A.含有2种官能团B.可发生水解反应、氧化反应、加聚反应C.不可能具有芳香族同分异构体D.与氢气加成可以消耗2mol氢气2、化合物X是一种医药中间体;其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是。
A.分子式为C16H14O4B.分子中有三种官能团C.该物质既可发生加成反应又可发生取代反应D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2molNaOH3、化学在药品、防疫物资等方面,为疫情防控提供了强有力的支撑。下列有关说法错误的是A.核酸检测是甄别病毒携带者的有效手段,核酸是高分子化合物B.风力发电机的扇叶有的是碳纤维复合叶片,碳纤维属于高分子材料C.免洗手抑菌凝胶中酒精可以将病毒氧化,从而达到消毒的目的D.接种疫苗可以有效降低病毒的传播风险,灭活疫苗属于蛋白质4、下列有机物中不可能所有碳原子都共面的是A.B.C.D.5、关于乙烯和苯的相关反应;下列说法正确的是。
。选项。
反应物。
试剂和条件。
反应现象。
反应类型。
A
乙烯。
溴的四氯化碳溶液。
褪色。
取代反应。
B
乙烯。
酸性高锰酸钾溶液。
褪色。
氧化反应。
C
苯。
溴水。
褪色。
加成反应。
D
苯。
酸性高锰酸钾溶液。
褪色。
氧化反应。
A.AB.BC.CD.D6、化学式为C5H8O2的脂肪酸与化学式为C4H10O的醇发生反应,最多能够生成酯的数量为(不考虑立体异构)A.12种B.18种C.24种D.32种7、下列说法正确的是A.绿原酸分子()中含有3个手性碳原子B.聚酯纤维()的单体是对苯二甲酸()和乙二醇(HOCH2CH2OH)C.与金属钠反应放出氢气的速率:苯甲酸>苯甲醇>苯酚D.1molA分子()与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3nmolNaOH8、下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法错误的是A.正戊烷和新戊烷互为同分异构体B.与互为同位素C.氧气与臭氧互为同素异形体D.C2H4与C3H6互为同系物评卷人得分二、填空题(共6题,共12分)9、某有机物含碳85.7%;含氢14.3%,向80g含溴5%的溴水中通入该有机物,溴水恰好完全褪色,此时液体总重81.4g。求:
(1)有机物分子式___。
(2)经测定该有机物分子中有两个—CH3,写出它的结构简式___。10、阿司匹林的结构式是它不但是治感冒药而且被用于预防心血管病。医生建议在餐中或餐后服用。原因是_________。11、有机物的表示方法多种多样;下面是常用的有机物的表示方法:
①②3-甲基-2-戊烯③3,4-二甲基-4-乙基庚烷④⑤⑥⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2⑧⑨⑩
(1)属于结构式的为_______(填序号,下同);属于键线式的为_______;属于比例模型的为_______;属于球棍模型的为_______。
(2)写出⑨的分子式:_______。⑩的最简式为_______。
(3)写出②的结构简式_______;写出③的结构简式_______;
(4)用系统命名法给①命名_______;用系统命名法给⑦命名_______;用系统命名法给⑥命名_______;12、某废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热;使其变成有用的物质,实验装置如下图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表:
。产物。
氢气。
甲烷。
乙烯。
丙烯。
苯。
甲苯。
碳。
质量分数(%)
12
24
12
16
20
10
6
(1)试管A中残余物有多种用途;如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物电石乙炔聚乙炔。
写出反应③的化学方程式______
(2)试管B收集到的产品中,有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,其一氯代物有___________种。
(3)经溴水充分吸收,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___________。13、化合物M(二乙酸—1;4—环己二醇酯)是一种制作建筑材料的原料。由环己烷为原料,合成M的路线如图(某些反应的反应物和反应条件未列出)。
回答下列问题:
(5)与1,4—环己二醇互为同分异构体且能使石蕊试剂显红色的结构有___种,写出一种核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积比为1:2:3:6的结构简式___。14、(1)写出羟基的电子式:_______
(2)的分子式_______
(3)写出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式_______
(4)2-甲基-1-丁烯的键线式:_______
(5)的习惯命名:_______
(6)(CH3CH2)2C(CH3)2的系统命名:_______
(7)的系统命名:_______
(8)的系统命名:_______
(9)的系统命名:_______
(10)的系统命名为_______评卷人得分三、判断题(共8题,共16分)15、氯苯与NaOH溶液混合共热,能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误16、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误17、苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的键完全相同。(____)A.正确B.错误18、细胞质中含有DNA和RNA两类核酸。(______)A.正确B.错误19、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。(_______)A.正确B.错误20、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误21、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误22、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题,共9分)23、环己烯()是重要的化工原料,实验室环己醇()可在催化下制备环已烯。
I.环已烯的制备。
如图所示,将环己醇加入试管中,再加入固体,缓慢加热,在试管内收集到环己烯粗品。
密度熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8183难溶于水
(1)浓硫酸也可作该反应的催化剂,但此实验中,选用而不用选浓硫酸的可能原因是_______(写2点)。
(2)实验时水浴温度应高于_______℃,原因是_______。
(3)环己烯粗品中含少量环己醇和等物质。产生的原因是_______(用化学方程式表示)。加入饱和食盐水除去经振荡、静置、分层后,产品在_______层(填“上”或“下”);再蒸馏得到纯环己烯。
II.环己烯含量测定。
向环已烯样品中加入充分反应后,剩余的与足量溶液反应,用标准溶液滴定,终点时消耗(已知:)
(4)滴定所用指示剂为_______,滴定终点现象为_______。
(5)样品中环己烯的质量分数为_______(用字母表示)。标准溶液部分被氧化,会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。24、德国化学家凯库勒认为;苯分子的结构中碳碳间以单;双键文替排列结合成环状。为了验证凯库勒的观点,并制备一定量纯净的溴苯,某学生设计了以下实验方案:
①按如图所示的装置连接好仪器;
②
③在A中加入适量的苯和液溴,再加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开K1、K2、K3止水夹;
④待烧瓶C中气体收集满后,将导管b的下端插入烧杯里的水中;挤压预先盛有水的胶头滴管,观察实验现象。
(1)②中的实验操作应为_________。
(2)装置B中盛放的试剂为四氯化碳;其作用是_________。
(3)能证明凯库勒观点错误的实验现象是________。
(4)反应后;将A中混合液先加入10mL水,过滤除去铁屑;再依次用水和氢氧化钠洗涤产品,向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,目的是________。
(5)经以上分离操作后;澳苯中可能还有未反应完的原料,为了进一步提纯,下列操作中必须的是____(填字母)。
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取25、某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①配制2mL浓硫酸;3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液;用小火均匀加热3~5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热;撤出试管乙并用力振荡,然后静置分层。分离出乙酸乙酯,洗涤;干燥。
(1)反应中浓硫酸的作用是___________;
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________;
(3)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯,进行的操作是___________,必须使用的仪器有___________和小烧杯,分离时,乙酸乙酯应从仪器___________(填“下口放”或“上口倒”)出。
(4)该反应为可逆反应,要提高乙酸乙酯的产率,可以采取的措施有___________。评卷人得分五、有机推断题(共2题,共6分)26、某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。
已知:①
②
请回答:
(1)下列说法不正确的是_______。A.硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸B.化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基C.化合物B具有两性D.从C→E的反应推测,化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼(2)化合物C的结构简式是_______;氯氮平的分子式是_______;化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应,其反应类型依次为_______。
(3)写出E→G的化学方程式_______。
(4)设计以和为原料合成的路线(用流程图表示,无机试剂任选)_______。
(5)写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_______。
①谱和IR谱检测表明:分子中共有3种不同化学环境的氢原子,有键。
②分子中含一个环,其成环原子数27、聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体;其转化关系如下:
请按要求回答下列问题:
(1)反应①的反应类型为______________;B所含官能团的名称为:__________________。
(2)A的结构简式为______________________。
(3)H是C的同系物,比C的相对分子质量大14,其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰,H的名称(系统命名)为_____________________。
(4)写出下列反应的化学方程式:
④:__________________________。
(5)写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式:____________________。
①能与NaOH水溶液反应;②能发生银镜反应;
③核磁共振氢谱有三组吸收峰;且峰面积之比为1:1:4。
(6)已知:请以甲苯为原料(其它原料任选)合成聚酯G方框内写中间体的结构简式,在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂_______。
评卷人得分六、结构与性质(共4题,共12分)28、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。
(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。
(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。
(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。
(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。
(5)锂离子电池负极材料中;锂离子嵌入数目越多,电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。
①图a中___________。
②对比石墨烯嵌锂,联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”,“更小”或“不变”)。29、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体;双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗疟疾疗效优于青蒿素,请回答下列问题:
(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________,画出基态O原子的价电子排布图__________。
(2)一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。
(3)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素.硼氢化物的合成方法有:2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3═NaBH4+3NaF
①写出BH4﹣的等电子体_________(分子;离子各写一种);
②B2H6分子结构如图,2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键,中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”,它们连接了2个B原子.则B2H6分子中有______种共价键;
③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键,原因是______________;
④NaH的晶胞如图,则NaH晶体中阳离子的配位数是_________;设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素,除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。30、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。
(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。
(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。
(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。
(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。
(5)锂离子电池负极材料中;锂离子嵌入数目越多,电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。
①图a中___________。
②对比石墨烯嵌锂,联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”,“更小”或“不变”)。31、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体;双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗疟疾疗效优于青蒿素,请回答下列问题:
(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________,画出基态O原子的价电子排布图__________。
(2)一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。
(3)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素.硼氢化物的合成方法有:2LiH+B2H6=2LiBH4;4NaH+BF3═NaBH4+3NaF
①写出BH4﹣的等电子体_________(分子;离子各写一种);
②B2H6分子结构如图,2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键,中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”,它们连接了2个B原子.则B2H6分子中有______种共价键;
③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键,原因是______________;
④NaH的晶胞如图,则NaH晶体中阳离子的配位数是_________;设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素,除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题,共16分)1、D【分析】【分析】
【详解】
A.中含有碳碳双键和酯基两种官能团;故A正确;
B.含-COOC-;可发生水解反应,含碳碳双键,可发生加聚反应;氧化反应,故B正确;
C.该分子的不饱和度为3;而苯环的不饱和度为4,因此该化合物不可能具有芳香族同分异构体,故C正确;
D.该分子中只有碳碳双键可以与氢气加成;1mol该物质消耗1mol氢气,故D错误;
故选D。2、C【分析】【分析】
【详解】
A.根据该物质的结构简式可知分子式为C16H12O4;A错误;
B.分子中有羧基;酯基两种官能团;B错误;
C.该物质含有苯环;可以发生加成反应,含有羧基,可以发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,C正确;
D.羧基可以和NaOH反应;酯基水解后生成酚羟基和羧基,都可以和NaOH反应,所以1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH,D错误;
综上所述答案为C。3、C【分析】【详解】
A.核酸是由核苷酸聚合成的生物大分子;为高分子化合物,A正确;
B.碳纤维是一种无机高分子材料;是纤维状的碳材料,B正确;
C.酒精可以使蛋白质变性;但不是将病毒氧化,C错误;
D.疫苗里的核心成分;一般是病原体的蛋白质衣壳(灭活疫苗),还有些是整个的病原体,成分有蛋白质,D正确;
故选C。4、B【分析】【详解】
A.乙烯是平面结构;该分子含有2个碳碳双键,且碳碳单键可以旋转,所以分子中所有碳原子可以在同一平面上,A不符合题意;
B.甲烷是四面体结构;该分子中的连有1个H的碳原子连了3个碳原子,可以看做是甲烷中的3个H被C代替,这3个碳原子和中心的碳原子共4个碳原子不可能在同一平面,B符合题意;
C.苯是平面结构;碳碳单键可以旋转,乙苯分子中所有碳原子可能在同一平面,C不符合题意;
D.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代产生的物质;由于苯分子;乙烯分子都是平面分子,两个平面共直线,可能所有碳原子在同一平面上,D不符合题意;
故合理选项是B。5、B【分析】【分析】
【详解】
A.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应;而使溴的四氯化碳溶液褪色,不是取代反应,故A错误;
B.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化;使其褪色,合理,故B正确;
C.苯与溴水发生萃取;而使溴水层褪色,属于物理变化,没有发生加成反应,故C错误;
D.苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化;不褪色,故D错误;
答案为B。6、D【分析】【分析】
【详解】
化学式为C5H8O2的脂肪酸有8种,分别为CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)CH2COOH、(CH3)2C=CHCOOH、CH2=CHCH(CH3)COOH、CH3CH===C(CH3)COOH、CH2=C(CH2CH3)COOH;化学式为C4H10O的醇有4种,分别为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH;则最多能够生成的酯的数量=8×4=32(种)。故选D。7、B【分析】【详解】
A.如图:绿原酸分子()中含有4个手性碳原子;故A错误;
B.聚酯纤维()的单体是对苯二甲酸()和乙二醇(HOCH2CH2OH);羧基提供羟基,醇脱氢,故B正确;
C.酸性:苯甲酸>苯酚>苯甲醇;与金属钠反应放出氢气的速率:苯甲酸>苯酚>苯甲醇,故C错误;
D.1mol酚与1mol酸形成的酯在水解时要消耗2molNaOH,1molA分子()与足量NaOH溶液反应;最多可消耗4nmolNaOH,故D错误;
故选B。8、D【分析】【分析】
【详解】
A.正戊烷和新戊烷分子式都是C5H12;但二者结构不同,因此二者互为同分异构体,A正确;
B.与质子数都是17;但中子数分别是20;18,二者的中子数不同,故二者互为同位素,B正确;
C.氧气与臭氧都是由O元素形成的不同性质的单质;因此二者互为同素异形体,C正确;
D.C2H4表示的物质是乙烯,属于烯烃;而C3H6表示的物质可能是丙烯,也可能是环丙烷,因此C2H4与C3H6不一定互为同系物;D错误;
故合理选项是D。二、填空题(共6题,共12分)9、略
【分析】【分析】
【详解】
(1)某有机物含碳85.7%、氢14.3%,C、H质量分数之和为100%,故有机物只含C、H两种元素,则分子中C、H原子数目之比为=1:2,有机物实验式为CH2,溴水中通入该有机物,溴水恰好完全褪色,该烃属于烯烃,烃与Br2按物质的量之比1:1反应,则n(烯烃)=n(Br2)==0.025mol,液体增重为81.4g-80g=1.4g,为有机物的质量,则烃的相对分子质量为=56,故有机物分子式为C4H8,故答案为:C4H8;
(2)经测定该有机物分子中有两个—CH3,写出它的结构简式CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2;故答案为:CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2。【解析】①.C4H8②.CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH210、略
【分析】【分析】
【详解】
略【解析】从结构式可以看出,含有羧基,因而具有较强的酸性,对胃有刺激作用11、略
【分析】【分析】
【详解】
(1)结构式是指用一根“-”表示一对共用电子的式子;故属于结构式的为⑩;键线式是指只用键线来表示碳架,两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚,一根单键和一根三键之间的夹角为180˚,而分子中的碳氢键;碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略,而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳,用这种方式表示的结构式为键线式,故属于键线式的为⑥⑨;比例模型就是原子紧密连起的,只能反映原子大小,大致的排列方式,故属于比例模型的为⑤;球棍模型是一种表示分子空间结构的模型,球表示原子棍表示之间的化学键,故属于球棍模型的为⑧,故答案为:⑩;⑥⑨;⑤;⑧;
(2)已知⑨的键线式为故其分子式为:C11H18O2,最简式是指有机化合物中分子各原子个数的最简整数比,已知⑩的分子式为:C6H12O6,故最简式为CH2O,故答案为:C11H18O2;CH2O;
(3)已知②为3-甲基-2-戊烯,故②的结构简式为:CH3CH=C(CH3)CH2CH3,③为3,4-二甲基-4-乙基庚烷,故③的结构简式为:故答案为:CH3CH=C(CH3)CH2CH3;
(4)已知①的系统命名为3,3,4-三甲基己烷;⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名为2,5-二甲基-4-乙基庚烷;⑥的系统命名为:3,3-二甲基-1-戊烯,故答案为:3,3,4-三甲基己烷;2,5-二甲基-4-乙基庚烷;3,3-二甲基-1-戊烯。【解析】⑩⑥⑨⑤⑧C11H18O2CH2OCH3CH=C(CH3)CH2CH33,3,4-三甲基己烷2,5-二甲基-4-乙基庚烷3,3-二甲基-1-戊烯12、略
【分析】【分析】
【详解】
(1)反应③为乙炔加聚生成聚乙炔,对应方程式为:nCH≡CH
(2)产物中乙烯、丙烯、甲苯能使KMnO4褪色,但乙烯、丙烯常温下为气体,冷水无法将其冷凝,甲苯常温下为液态,可以被冷水冷凝,故B中收集到能使KMnO4褪色的产品为甲苯(产品中还有苯,但苯不能使KMnO4褪色);甲苯中有4种氢,故一氯代物有4种;
(3)修过溴水充分吸收后,剩余气体为H2、CH4,n(H2):n(CH4)=则剩余气体的平均相对分子质量=(或),故此处填4.8。【解析】nCH≡CH44.813、略
【分析】【分析】
【详解】
(5)与1,4—环己二醇互为同分异构体且能使石蕊试剂显红色的有机物含有羧基,结构有CH3CH2CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH3)COOH、(CH3CH2)2CHCOOH、(CH3)2CHCH2CH2COOH、(CH3)2CHCH(CH3)COOH、CH3CH2CH(CH3)CH2COOH、(CH3)3CCH2COOH,共8种,核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积比为1:2:3:6的结构简式是【解析】814、略
【分析】【详解】
(1)-OH中O原子和H原子以共价键结合,O原子上含一个未成对电子,故电子式为:故答案为:
(2)按键线式的书写规则,每个交点或拐点及端点都有C原子,再根据碳四价原则确定H个数,分子式为C6H7ClO,故答案为:C6H7ClO;
(3)写出2,3-二甲基-6-乙基辛烷中最长的主链含有8个C原子,甲基处于2、3号碳原子上,乙基处于6号碳原子上,其结构简式为故答案为:
(4)键线式中线表示化学键,折点为C原子,2-甲基-1-丁烯的键线式为:故答案为:
(5)的两个甲基在对位上;习惯命名为:对二甲苯;故答案为:对二甲苯;
(6)(CH3CH2)2C(CH3)2为烷烃;最长碳链5个碳,离取代基进的一端编号得到名称为:3,3-二甲基戊烷;故答案为:3,3-二甲基戊烷;
(7)为烷烃;有两条等长的碳链,选择支链多的一条为主链,有7个碳,离取代基进的一端编号得到名称为:2,5-二甲基-3-乙基庚烷;故答案为:2,5-二甲基-3-乙基庚烷;
(8)的最长碳链有5个碳;在2号碳上有一个乙基,在1,3号碳上各有一个碳碳双键,其名称为:2-乙基-1,3-戊二烯,故答案为:2-乙基-1,3-戊二烯;
(9)为二元醇;主链要选择连有羟基的最长碳链,为5个碳,从右边编号,1,3号碳上连有羟基,故名称为:1,3-戊二醇;故答案为:1,3-戊二醇;
(10)主链有6个碳,从右边编号,4号碳连有一个甲基和一个乙基,1号碳有三键,故名称为:4-甲基-4-乙基-1-戊炔;故答案为:4-甲基-4-乙基-1-戊炔。【解析】①.②.C6H7ClO③.④.⑤.对二甲苯⑥.3,3-二甲基戊烷⑦.2,5-二甲基-3-乙基庚烷⑧.2-乙基-1,3-戊二烯⑨.1,3-戊二醇⑩.4-甲基-4-乙基-1-戊炔三、判断题(共8题,共16分)15、B【分析】【分析】
【详解】
氯苯与NaOH溶液共热,发生的是取代反应,生成苯酚,然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠,不能发生消去反应,故错误。16、B【分析】【详解】
用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维,利用石油、天然气、煤等作原料制成单体,再经聚合反应制成的是合成纤维,故错误。17、A【分析】【详解】
苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的键完全相同,正确。18、A【分析】【详解】
细胞中含有DNA和RNA两类核酸,DNA主要在细胞核中,RNA主要在细胞质中,故答案为:正确。19、B【分析】【详解】
乙酸和乙醇互溶,不能用分液的方法分离,错误。20、B【分析】【分析】
【详解】
该结构为对称结构,所含氢原子种类为5种,如图所示:故错误。21、B【分析】【分析】
【详解】
该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类,若醇为甲醇,则酸只能是乙酸;若醇为乙醇,则酸只能是甲酸,重新组合形成的酯可以是:甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯,共四种,故错误。22、B【分析】【分析】
【详解】
含有苯环,两个甲基取代有邻、间、对三种,苯环上乙基取代只有一种,总共有4种同分异构体,故错误。四、实验题(共3题,共9分)23、略
【分析】【分析】
可在催化下发生消去反应生成环已烯。由于生成环己烯的沸点为83℃;水浴温度要高于83℃,使其蒸出,要得到液态环己烯,导管B除有导气外还有冷凝作用,便于环己烯冷凝,C中冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度,使其液化。环己烯粗品中含少量环己醇和等物质,加入饱和食盐水除去,经振荡;静置、分层后,环己烯密度比水小,所以产品在上层,再蒸馏得到较纯的环己烯。用氧化还原滴定法测定产品纯度。
【详解】
(1)浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择FeCl3∙6H2O而不用浓硫酸,因为浓硫酸具有强脱水性,能使有机物脱水炭化,该过程中放出大量的热,又可以使生成的炭与浓硫酸发生反应并产生SO2,FeCl3∙6H2O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念。答案:FeCl3∙6H2O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念;浓硫酸易使原料碳化并生成SO2
(2)环己烯沸点为83℃;反应过程中,环己烯要蒸出,进入C装置收集,答案:83;环己烯的沸点是83℃;
(3)FeCl3加热促进水解产生HCl,环己烯密度比水小,在上层,答案:Fe(OH)3+3HCl;上;
(4)根据反应原理可知,可用淀粉溶液作指示剂,当12被Na2S2O3消耗完时;达到滴定终点,现象是蓝色变为无色,且半分钟内不恢复时达到终点。答案:淀粉溶液;当加入最后半滴标准溶液时,溶液蓝色褪去,且半分钟不恢复原色;
(5)由Br2+2KI=I2+KBr,可知,n(I2)=则和环己烯反应的Br2为(b-)mol,根据反应关系式~Br2,环己烯质量为82(b-)g,环己烯的质量分数为当Na2S2O3部分被氧化时,所用Na2S2O3溶液的体积偏大测得环已烯质量分数偏小。答案:偏小。【解析】(1)FeCl3∙6H2O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念;浓硫酸易使原料碳化并生成SO2。
(2)83环己烯的沸点是83℃
(3)Fe(OH)3+3HCl上。
(4)淀粉溶液当加入最后半滴标准溶液时;溶液蓝色褪去,且半分钟不恢复原色。
(5)偏小24、略
【分析】【分析】
在A中苯与液溴在Fe催化下反应产生溴苯和HBr,反应是放热反应,导致液溴和苯随HBr一起逸出,HBr不能在CCl4中溶解,而Br2及苯易溶于CCl4中,经过B除杂后HBr进入C中;溴化氢极易溶于水,若C中产生“喷泉”现象,说明在溴化铁作催化剂的条件下,苯分子里的氢原子被溴原子所代替,苯与溴生成溴苯和溴化氢的反应是取代反应,不是加成反应,证明凯库勒观点错误,苯分子中不存在碳碳单双键交替结构。
【详解】
(1)对于有气体生成的实验或有气体参加的反应;在装化学试剂之前应先检查装置的气密性,故步骤②中的实验操为检查装置的气密性;
(2)由于苯和液溴均易挥发;苯与溴发生的取代反应为放热反应,放出的热量会导致苯和溴挥发,会干扰溴化氢的检验,用四氯化碳吸收除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯,可以防止干扰溴化氢的检验;
(3)若凯库勒观点错误,在溴化铁作催化剂的条件下,苯与溴生成溴苯和溴化氢的反应是取代反应,不是加成反应,反应生成的溴化氢极易溶于水,挤压胶头滴管后,导管b中有H2O倒吸进入烧瓶中;C中烧瓶会产生喷泉;
(4)向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙;目的是吸收水分,干燥粗溴苯;
(5)苯和溴苯的沸点不同;则分离互溶的沸点不同的苯和溴苯混合物的操作为蒸馏,故合理选项是C。
【点睛】
本题以实验为载体考查了有机物苯的性质,掌握物质的性质,清楚实验原理、实验步骤是解答的关键,要注意取代反应与加成反应的区别,验证物质性质前一定要先除杂提纯。【解析】检查装置气密性吸收挥发的Br2(苯、溴苯),防止对HBr检验的干扰挤压胶头滴管后,导管b中有H2O倒吸进入烧瓶中,产生喷泉干燥粗溴苯C25、略
【分析】【分析】
实验室制取乙酸乙酯是将浓硫酸加入到乙醇溶液中;冷却后加入乙酸,乙醇稍过量为了让乙酸完全反应,浓硫酸作催化剂和吸水剂,乙酸和乙醇反应时酸脱去羟基,醇脱去羟基上的氢原子,生成乙酸乙酯和水,为了防止倒吸,用乙装置收集乙酸乙酯,饱和碳酸钠溶液起到中和乙酸,吸收乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度的作用,由此分析。
【详解】
(1)浓硫酸可以加快酯化反应的速率;同时浓硫酸具有吸水性,促进酯化反应的正向进行,反应中浓硫酸的作用是催化剂;吸水剂;
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇;中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度便于分层;故答案为:吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度、便于分层;
(3)乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液;所以混合液会分层,可以通过分液操作分离出乙酸乙酯;必须使用的仪器有分液漏斗和小烧杯;乙酸乙酯密度小于碳酸钠溶液,分离时,乙酸乙酯应从仪器上口倒出;故答案为:分液;分液漏斗;上口倒;
(4)该反应为可逆反应,要提高乙酸乙酯的产率,可以采取的措施有及时分离出乙酸乙酯,故答案为:及时分离出乙酸乙酯。【解析】催化剂、吸水剂吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度、便于分层分液分液漏斗上口倒及时分离出乙酸乙酯五、有机推断题(共2题,共6分)26、略
【分析】【分析】
甲苯硝化得到硝基苯,结合H的结构简式,可知A再还原得到B为B和甲醇发生酯化反应生成C结合信息②可知E为再结合信息②可知G为以此解题。
(1)
A.硝化反应是指苯在浓硝酸和浓硫酸存在的情况下;加热时发生的一种反应,试剂是浓硝酸和浓硫酸,A正确;
B.由分析可知化合物A是其中的含氧官能团是硝基和羧基,B正确;
C.由分析可知化合物B为含有羧基和氨基,故化合物B具有两性,C正确;
D.从C→E的反应推测;化合物D中硝基邻位氯原子比间位的活泼,D错误;
故选D;
(2)
由分析可知化合物C的结构简式是根据氯氮平的结构简式可知其分子式为:C18H19ClN4;对比H和氯氮平的结构简式可知;H→氯氮平经历的反应是先发生加成反应,后发生消去反应;
(3)
由分析可知E→G的方程式为:+→+CH3OH;
(4)
乙烯首先氧化得到环氧乙烷乙烯和HCl加成生成CH3CH2Cl,之后NH3和反应生成再和反应生成结合信息②和CH3CH2Cl反应得到具体流程为:CH3CH2Cl,NH3
(5)
化合物F的同分异构体,则有1个不饱和度,其有3种等效氢,含有N—H键,且分子中含有含一个环,其成环原子数则这样的结构有【解析】(1)D
(2)C18H19ClN4加成反应;消去反应。
(3)+→+CH3OH
(4)CH3CH2Cl,NH3
(5)27、略
【分析】【详解】
试题分析:本题考查有机推断,涉及有机物的命名,有机反应类型的判断,有机反应方程式的书写,限定条件同分异构体的书写,有机合成路线的设计。根据E→F→G的反应条件知,E中含醇羟基,F中含醛基,G中含羧基,结合G是分子式为C7H6O2的芳香化合物,则G的结构简式为F的结构简式为E的结构简式为E的分子式为C7H8O。A的分子式为C11H12O2,A的不饱和度为6,A是聚甲基丙烯酸酯的单体,A为甲基丙烯酸酯,A中含一个酯基,A在稀硫酸作用下发生水解反应生成E和B(可简化为A+H2O→E+B),结合名称和E的结构简式,A的结构简式为E属于醇,则B的结构简式为B能与H2发生加成反应生成C,C的结构简式为C与乙醇发生酯化反应生成D,D的结构简式为(CH3)2CHCOOCH2CH3。
(1)反应①为A发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸酯。B的结构简式为B中的官能团名称为碳碳双键;羧基。
(2)A的结构简式为
(3)C的结构简式为C属于饱和一元酸,H是C的同系物,H也属于饱和一元酸,H的相对分子质量比C大14,H为C4H9COOH,H的核磁共振氢谱仅有2个吸收峰,H的结构简式为(CH3)3CCOOH;H的系统名称为2,2-二甲基丙酸。
(4)反应④为F的银镜反应,反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+3NH3+H2O。
(5)B的结构简式为B的同分异构体能与NaOH溶液反应且能发生银镜反应,则B的同分异构体中含HCOO-,B的同分异构体的核磁共振氢谱有三组吸收峰,且峰面积之比为1:1:4,则符合条件的B的同分异构体的结构简式为
(6)合成必须合成其单体甲苯与Cl2在光照下发生甲基上H的取代反应生成氯代烃,氯代烃经两步反应的生成物能与HCN反应,结合题给信息氯代烃经两步反应的生成物中含醛基,氯代烃先发生水解反应生成醇,醇氧化成醛,则过程为
点睛:有机推断常以框图题的形式出现,解题的关键是确定突破口。常用的突破口有:(1)有机物的特征物理性质,如常温下呈气态的烃的含氧衍生物为HCHO,有果香味的为低级酯等。(2)特征的反应条件或反应试剂,如能与银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液反应的有机物含醛基、能与O2/Cu反应的有机物含醇羟基、能与FeCl3显色的有机物含酚羟基等。(3)特征的反应类型,如能发生消去反应的有机物含卤原子或醇羟基,能与H2加成的有机物可能含碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛基、羰基,连续的两步氧化反应一般为RCH2OHRCHORCOOH等。(4)由定量数据分析,如1mol—CHO完全反应生成2molAg或1molCu2O,1mol—COOH与足量NaHCO3完全反应产生1molCO2,1个—CHO转变为1个—COOH相对分子质量增加16,1个醇羟基被氧化成醛或酮后相对分子质量减小2等。【解析】加聚反应羧基、碳碳双键2,2-二甲基丙酸六、结构与性质(共4题,共12分)28、略
【分析】【分析】
苯环是平面正六边形结构,据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数;物质b中含有H;C、F三种元素;元素的非金属性越强,电负性越大,据此分析判断;C-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,据此分析解答;石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例,结合均摊法计算解答;石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂,而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂,据此分析判断。
【详解】
(1)苯环是平面正六边形结构,物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个();故答案为:6;
(2)物质b中含有H;C、F三种元素;元素的非金属性越强,电负性越大,电负性从大到小的顺序为F>C>H,故答案为:F>C>H;
(3)C-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,F与H二者靠静电作用识别,因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点;故答案为:C-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,F与H二者靠静电作用识别;
(4)根据图示;物质c→联苯烯过程中消去了HF,反应类型为消去反应,故答案为:消去反应;
(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例,含有3个Li原子,含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个,因此化学式LiCx中x=6;故答案为:6;
②根据图示,石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂,而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂,锂离子嵌入数目越多,电池容量越大,因此联苯烯嵌锂的能力更大,故答案为:更大。【解析】6F>C>HC-F共用电子对偏向F,F显负电性,C-H共用电子对偏向C,H显正电性,F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大29、略
【分析】【分析】
非金属性越强的元素;其电负性越大;根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图;手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团;等电子体之间原子个数和价电子数目均相同;配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定;根据晶胞结构;配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。
【详解】
(1)组成青蒿素的三种元素是C、H、O,其电负性由大到小排序是O>C>H,基态O原子的价电子排布图
(2)一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子,如图所示:
(3)①根据等电子原理,可以找到BH4﹣的等电子体,如CH4、NH4+;
②B2H6分子结构如图,2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键,中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”,它们连接了2个B原子.则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键;
③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键;原因是:B原子的半径较小;价电子层上没有d轨道,Al原
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
评论
0/150
提交评论