2025年苏教新版选择性必修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教新版选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫；测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示；关于该化合物说法错误的是。

A.含有2种官能团B.可发生水解反应、氧化反应、加聚反应C.不可能具有芳香族同分异构体D.与氢气加成可以消耗2mol氢气2、化合物X是一种医药中间体；其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是。

A.分子式为C16H14O4B.分子中有三种官能团C.该物质既可发生加成反应又可发生取代反应D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2molNaOH3、化学在药品、防疫物资等方面，为疫情防控提供了强有力的支撑。下列有关说法错误的是A.核酸检测是甄别病毒携带者的有效手段，核酸是高分子化合物B.风力发电机的扇叶有的是碳纤维复合叶片，碳纤维属于高分子材料C.免洗手抑菌凝胶中酒精可以将病毒氧化，从而达到消毒的目的D.接种疫苗可以有效降低病毒的传播风险，灭活疫苗属于蛋白质4、下列有机物中不可能所有碳原子都共面的是A.B.C.D.5、关于乙烯和苯的相关反应；下列说法正确的是。

。选项。

反应物。

试剂和条件。

反应现象。

反应类型。

A

乙烯。

溴的四氯化碳溶液。

褪色。

取代反应。

B

乙烯。

酸性高锰酸钾溶液。

褪色。

氧化反应。

C

苯。

溴水。

褪色。

加成反应。

D

苯。

酸性高锰酸钾溶液。

褪色。

氧化反应。

A.AB.BC.CD.D6、化学式为C5H8O2的脂肪酸与化学式为C4H10O的醇发生反应，最多能够生成酯的数量为(不考虑立体异构)A.12种B.18种C.24种D.32种7、下列说法正确的是A.绿原酸分子()中含有3个手性碳原子B.聚酯纤维()的单体是对苯二甲酸()和乙二醇(HOCH2CH2OH)C.与金属钠反应放出氢气的速率：苯甲酸＞苯甲醇＞苯酚D.1molA分子()与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3nmolNaOH8、下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法错误的是A.正戊烷和新戊烷互为同分异构体B.与互为同位素C.氧气与臭氧互为同素异形体D.C2H4与C3H6互为同系物评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、某有机物含碳85.7%；含氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4g。求：

(1)有机物分子式___。

(2)经测定该有机物分子中有两个—CH3，写出它的结构简式___。10、阿司匹林的结构式是它不但是治感冒药而且被用于预防心血管病。医生建议在餐中或餐后服用。原因是_________。11、有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②3-甲基-2-戊烯③3，4-二甲基-4-乙基庚烷④⑤⑥⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2⑧⑨⑩

(1)属于结构式的为_______(填序号，下同)；属于键线式的为_______；属于比例模型的为_______；属于球棍模型的为_______。

(2)写出⑨的分子式：_______。⑩的最简式为_______。

(3)写出②的结构简式_______；写出③的结构简式_______；

(4)用系统命名法给①命名_______；用系统命名法给⑦命名_______；用系统命名法给⑥命名_______；12、某废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热；使其变成有用的物质，实验装置如下图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

。产物。

氢气。

甲烷。

乙烯。

丙烯。

苯。

甲苯。

碳。

质量分数(%)

12

24

12

16

20

10

6

(1)试管A中残余物有多种用途；如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物电石乙炔聚乙炔。

写出反应③的化学方程式______

(2)试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有___________种。

(3)经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___________。13、化合物M(二乙酸—1；4—环己二醇酯)是一种制作建筑材料的原料。由环己烷为原料，合成M的路线如图(某些反应的反应物和反应条件未列出)。

回答下列问题：

(5)与1，4—环己二醇互为同分异构体且能使石蕊试剂显红色的结构有___种，写出一种核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1：2：3：6的结构简式___。14、(1)写出羟基的电子式：_______

(2)的分子式_______

(3)写出2，3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式_______

(4)2-甲基-1-丁烯的键线式：_______

(5)的习惯命名：_______

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2的系统命名：_______

(7)的系统命名：_______

(8)的系统命名：_______

(9)的系统命名：_______

(10)的系统命名为_______评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误16、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误17、苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同。(____)A.正确B.错误18、细胞质中含有DNA和RNA两类核酸。(______)A.正确B.错误19、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。(_______)A.正确B.错误20、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误21、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误22、C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共9分)23、环己烯()是重要的化工原料，实验室环己醇()可在催化下制备环已烯。

I.环已烯的制备。

如图所示，将环己醇加入试管中，再加入固体，缓慢加热，在试管内收集到环己烯粗品。

密度熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8183难溶于水

(1)浓硫酸也可作该反应的催化剂，但此实验中，选用而不用选浓硫酸的可能原因是_______(写2点)。

(2)实验时水浴温度应高于_______℃，原因是_______。

(3)环己烯粗品中含少量环己醇和等物质。产生的原因是_______(用化学方程式表示)。加入饱和食盐水除去经振荡、静置、分层后，产品在_______层(填“上”或“下”)；再蒸馏得到纯环己烯。

II.环己烯含量测定。

向环已烯样品中加入充分反应后，剩余的与足量溶液反应，用标准溶液滴定，终点时消耗(已知：)

(4)滴定所用指示剂为_______，滴定终点现象为_______。

(5)样品中环己烯的质量分数为_______(用字母表示)。标准溶液部分被氧化，会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。24、德国化学家凯库勒认为；苯分子的结构中碳碳间以单；双键文替排列结合成环状。为了验证凯库勒的观点，并制备一定量纯净的溴苯，某学生设计了以下实验方案：

①按如图所示的装置连接好仪器；

②

③在A中加入适量的苯和液溴，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；

④待烧瓶C中气体收集满后，将导管b的下端插入烧杯里的水中；挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象。

(1)②中的实验操作应为_________。

(2)装置B中盛放的试剂为四氯化碳；其作用是_________。

(3)能证明凯库勒观点错误的实验现象是________。

(4)反应后；将A中混合液先加入10mL水，过滤除去铁屑；再依次用水和氢氧化钠洗涤产品，向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，目的是________。

(5)经以上分离操作后；澳苯中可能还有未反应完的原料，为了进一步提纯，下列操作中必须的是____(填字母)。

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取25、某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸；3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液；用小火均匀加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热；撤出试管乙并用力振荡，然后静置分层。分离出乙酸乙酯，洗涤；干燥。

(1)反应中浓硫酸的作用是___________；

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________；

(3)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，进行的操作是___________，必须使用的仪器有___________和小烧杯，分离时，乙酸乙酯应从仪器___________(填“下口放”或“上口倒”)出。

(4)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有___________。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共6分)26、某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。

已知：①

②

请回答：

(1)下列说法不正确的是_______。A．硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸B．化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基C．化合物B具有两性D．从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼(2)化合物C的结构简式是_______；氯氮平的分子式是_______；化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为_______。

(3)写出E→G的化学方程式_______。

(4)设计以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。

(5)写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_______。

①谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有键。

②分子中含一个环，其成环原子数27、聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体；其转化关系如下：

请按要求回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为______________；B所含官能团的名称为：__________________。

（2）A的结构简式为______________________。

（3）H是C的同系物，比C的相对分子质量大14，其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，H的名称（系统命名）为_____________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

④：__________________________。

（5）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：____________________。

①能与NaOH水溶液反应；②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱有三组吸收峰；且峰面积之比为1：1：4。

（6）已知：请以甲苯为原料（其它原料任选）合成聚酯G方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂_______。

评卷人得分六、结构与性质(共4题，共12分)28、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。29、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。30、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。31、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．中含有碳碳双键和酯基两种官能团；故A正确；

B．含-COOC-；可发生水解反应，含碳碳双键，可发生加聚反应；氧化反应，故B正确；

C．该分子的不饱和度为3；而苯环的不饱和度为4，因此该化合物不可能具有芳香族同分异构体，故C正确；

D．该分子中只有碳碳双键可以与氢气加成；1mol该物质消耗1mol氢气，故D错误；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据该物质的结构简式可知分子式为C16H12O4；A错误；

B．分子中有羧基；酯基两种官能团；B错误；

C．该物质含有苯环；可以发生加成反应，含有羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确；

D．羧基可以和NaOH反应；酯基水解后生成酚羟基和羧基，都可以和NaOH反应，所以1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH，D错误；

综上所述答案为C。3、C【分析】【详解】

A．核酸是由核苷酸聚合成的生物大分子；为高分子化合物，A正确；

B．碳纤维是一种无机高分子材料；是纤维状的碳材料，B正确；

C．酒精可以使蛋白质变性；但不是将病毒氧化，C错误；

D．疫苗里的核心成分；一般是病原体的蛋白质衣壳(灭活疫苗)，还有些是整个的病原体，成分有蛋白质，D正确；

故选C。4、B【分析】【详解】

A．乙烯是平面结构；该分子含有2个碳碳双键，且碳碳单键可以旋转，所以分子中所有碳原子可以在同一平面上，A不符合题意；

B．甲烷是四面体结构；该分子中的连有1个H的碳原子连了3个碳原子，可以看做是甲烷中的3个H被C代替，这3个碳原子和中心的碳原子共4个碳原子不可能在同一平面，B符合题意；

C．苯是平面结构；碳碳单键可以旋转，乙苯分子中所有碳原子可能在同一平面，C不符合题意；

D．苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代产生的物质；由于苯分子；乙烯分子都是平面分子，两个平面共直线，可能所有碳原子在同一平面上，D不符合题意；

故合理选项是B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；而使溴的四氯化碳溶液褪色，不是取代反应，故A错误；

B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化；使其褪色，合理，故B正确；

C．苯与溴水发生萃取；而使溴水层褪色，属于物理变化，没有发生加成反应，故C错误；

D．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；不褪色，故D错误；

答案为B。6、D【分析】【分析】

【详解】

化学式为C5H8O2的脂肪酸有8种，分别为CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)CH2COOH、(CH3)2C=CHCOOH、CH2=CHCH(CH3)COOH、CH3CH===C(CH3)COOH、CH2=C(CH2CH3)COOH；化学式为C4H10O的醇有4种，分别为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH；则最多能够生成的酯的数量=8×4=32(种)。故选D。7、B【分析】【详解】

A．如图：绿原酸分子()中含有4个手性碳原子；故A错误；

B．聚酯纤维()的单体是对苯二甲酸()和乙二醇(HOCH2CH2OH)；羧基提供羟基，醇脱氢，故B正确；

C．酸性：苯甲酸＞苯酚＞苯甲醇；与金属钠反应放出氢气的速率：苯甲酸＞苯酚＞苯甲醇，故C错误；

D．1mol酚与1mol酸形成的酯在水解时要消耗2molNaOH，1molA分子()与足量NaOH溶液反应；最多可消耗4nmolNaOH，故D错误；

故选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．正戊烷和新戊烷分子式都是C5H12；但二者结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；

B．与质子数都是17；但中子数分别是20；18，二者的中子数不同，故二者互为同位素，B正确；

C．氧气与臭氧都是由O元素形成的不同性质的单质；因此二者互为同素异形体，C正确；

D．C2H4表示的物质是乙烯，属于烯烃；而C3H6表示的物质可能是丙烯，也可能是环丙烷，因此C2H4与C3H6不一定互为同系物；D错误；

故合理选项是D。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)某有机物含碳85.7%、氢14.3%，C、H质量分数之和为100%，故有机物只含C、H两种元素，则分子中C、H原子数目之比为=1：2，有机物实验式为CH2，溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，该烃属于烯烃，烃与Br2按物质的量之比1：1反应，则n(烯烃)=n(Br2)==0.025mol，液体增重为81.4g-80g=1.4g，为有机物的质量，则烃的相对分子质量为=56，故有机物分子式为C4H8，故答案为：C4H8；

(2)经测定该有机物分子中有两个—CH3，写出它的结构简式CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2；故答案为：CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2。【解析】①.C4H8②.CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH210、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】从结构式可以看出，含有羧基，因而具有较强的酸性，对胃有刺激作用11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结构式是指用一根“-”表示一对共用电子的式子；故属于结构式的为⑩；键线式是指只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键；碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳，用这种方式表示的结构式为键线式，故属于键线式的为⑥⑨；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式，故属于比例模型的为⑤；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，球表示原子棍表示之间的化学键，故属于球棍模型的为⑧，故答案为：⑩；⑥⑨；⑤；⑧；

(2)已知⑨的键线式为故其分子式为：C11H18O2，最简式是指有机化合物中分子各原子个数的最简整数比，已知⑩的分子式为：C6H12O6，故最简式为CH2O，故答案为：C11H18O2；CH2O；

(3)已知②为3-甲基-2-戊烯，故②的结构简式为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3，③为3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故③的结构简式为：故答案为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(4)已知①的系统命名为3，3，4-三甲基己烷；⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名为2，5-二甲基-4-乙基庚烷；⑥的系统命名为：3，3-二甲基-1-戊烯，故答案为：3，3，4-三甲基己烷；2，5-二甲基-4-乙基庚烷；3，3-二甲基-1-戊烯。【解析】⑩⑥⑨⑤⑧C11H18O2CH2OCH3CH=C(CH3)CH2CH33，3，4-三甲基己烷2，5-二甲基-4-乙基庚烷3，3-二甲基-1-戊烯12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应③为乙炔加聚生成聚乙炔，对应方程式为：nCH≡CH

(2)产物中乙烯、丙烯、甲苯能使KMnO4褪色，但乙烯、丙烯常温下为气体，冷水无法将其冷凝，甲苯常温下为液态，可以被冷水冷凝，故B中收集到能使KMnO4褪色的产品为甲苯（产品中还有苯，但苯不能使KMnO4褪色）；甲苯中有4种氢，故一氯代物有4种；

(3)修过溴水充分吸收后，剩余气体为H2、CH4，n(H2):n(CH4)=则剩余气体的平均相对分子质量=（或），故此处填4.8。【解析】nCH≡CH44.813、略

【分析】【分析】

【详解】

(5)与1，4—环己二醇互为同分异构体且能使石蕊试剂显红色的有机物含有羧基，结构有CH3CH2CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH3)COOH、(CH3CH2)2CHCOOH、(CH3)2CHCH2CH2COOH、(CH3)2CHCH(CH3)COOH、CH3CH2CH(CH3)CH2COOH、(CH3)3CCH2COOH，共8种，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1：2：3：6的结构简式是【解析】814、略

【分析】【详解】

(1)-OH中O原子和H原子以共价键结合，O原子上含一个未成对电子，故电子式为：故答案为：

(2)按键线式的书写规则，每个交点或拐点及端点都有C原子，再根据碳四价原则确定H个数，分子式为C6H7ClO，故答案为：C6H7ClO；

(3)写出2，3-二甲基-6-乙基辛烷中最长的主链含有8个C原子，甲基处于2、3号碳原子上，乙基处于6号碳原子上，其结构简式为故答案为：

(4)键线式中线表示化学键，折点为C原子，2-甲基-1-丁烯的键线式为：故答案为：

(5)的两个甲基在对位上；习惯命名为：对二甲苯；故答案为：对二甲苯；

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2为烷烃；最长碳链5个碳，离取代基进的一端编号得到名称为：3，3-二甲基戊烷；故答案为：3，3-二甲基戊烷；

(7)为烷烃；有两条等长的碳链，选择支链多的一条为主链，有7个碳，离取代基进的一端编号得到名称为：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；故答案为：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；

(8)的最长碳链有5个碳；在2号碳上有一个乙基，在1，3号碳上各有一个碳碳双键，其名称为：2-乙基-1，3-戊二烯，故答案为：2-乙基-1，3-戊二烯；

(9)为二元醇；主链要选择连有羟基的最长碳链，为5个碳，从右边编号，1,3号碳上连有羟基，故名称为：1，3-戊二醇；故答案为：1，3-戊二醇；

(10)主链有6个碳，从右边编号，4号碳连有一个甲基和一个乙基，1号碳有三键，故名称为：4-甲基-4-乙基-1-戊炔；故答案为：4-甲基-4-乙基-1-戊炔。【解析】①.②.C6H7ClO③.④.⑤.对二甲苯⑥.3，3-二甲基戊烷⑦.2，5-二甲基-3-乙基庚烷⑧.2-乙基-1，3-戊二烯⑨.1，3-戊二醇⑩.4-甲基-4-乙基-1-戊炔三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。16、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。17、A【分析】【详解】

苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，正确。18、A【分析】【详解】

细胞中含有DNA和RNA两类核酸，DNA主要在细胞核中，RNA主要在细胞质中，故答案为：正确。19、B【分析】【详解】

乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

含有苯环，两个甲基取代有邻、间、对三种，苯环上乙基取代只有一种，总共有4种同分异构体，故错误。四、实验题(共3题，共9分)23、略

【分析】【分析】

可在催化下发生消去反应生成环已烯。由于生成环己烯的沸点为83℃；水浴温度要高于83℃，使其蒸出，要得到液态环己烯，导管B除有导气外还有冷凝作用，便于环己烯冷凝，C中冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化。环己烯粗品中含少量环己醇和等物质，加入饱和食盐水除去，经振荡；静置、分层后，环己烯密度比水小，所以产品在上层，再蒸馏得到较纯的环己烯。用氧化还原滴定法测定产品纯度。

【详解】

（1）浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3∙6H2O而不用浓硫酸，因为浓硫酸具有强脱水性，能使有机物脱水炭化，该过程中放出大量的热，又可以使生成的炭与浓硫酸发生反应并产生SO2，FeCl3∙6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念。答案：FeCl3∙6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念；浓硫酸易使原料碳化并生成SO2

（2）环己烯沸点为83℃；反应过程中，环己烯要蒸出，进入C装置收集，答案：83；环己烯的沸点是83℃；

（3）FeCl3加热促进水解产生HCl，环己烯密度比水小，在上层，答案：Fe（OH）3+3HCl；上；

（4）根据反应原理可知，可用淀粉溶液作指示剂，当12被Na2S2O3消耗完时；达到滴定终点，现象是蓝色变为无色，且半分钟内不恢复时达到终点。答案：淀粉溶液；当加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色；

（5）由Br2+2KI=I2+KBr，可知，n（I2）=则和环己烯反应的Br2为（b-）mol，根据反应关系式~Br2，环己烯质量为82（b-）g，环己烯的质量分数为当Na2S2O3部分被氧化时，所用Na2S2O3溶液的体积偏大测得环已烯质量分数偏小。答案：偏小。【解析】(1)FeCl3∙6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念；浓硫酸易使原料碳化并生成SO2。

(2)83环己烯的沸点是83℃

(3)Fe（OH）3+3HCl上。

(4)淀粉溶液当加入最后半滴标准溶液时；溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色。

(5)偏小24、略

【分析】【分析】

在A中苯与液溴在Fe催化下反应产生溴苯和HBr，反应是放热反应，导致液溴和苯随HBr一起逸出，HBr不能在CCl4中溶解，而Br2及苯易溶于CCl4中，经过B除杂后HBr进入C中；溴化氢极易溶于水，若C中产生“喷泉”现象，说明在溴化铁作催化剂的条件下，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，苯与溴生成溴苯和溴化氢的反应是取代反应，不是加成反应，证明凯库勒观点错误，苯分子中不存在碳碳单双键交替结构。

【详解】

(1)对于有气体生成的实验或有气体参加的反应；在装化学试剂之前应先检查装置的气密性，故步骤②中的实验操为检查装置的气密性；

(2)由于苯和液溴均易挥发；苯与溴发生的取代反应为放热反应，放出的热量会导致苯和溴挥发，会干扰溴化氢的检验，用四氯化碳吸收除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，可以防止干扰溴化氢的检验；

(3)若凯库勒观点错误，在溴化铁作催化剂的条件下，苯与溴生成溴苯和溴化氢的反应是取代反应，不是加成反应，反应生成的溴化氢极易溶于水，挤压胶头滴管后，导管b中有H2O倒吸进入烧瓶中；C中烧瓶会产生喷泉；

(4)向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙；目的是吸收水分，干燥粗溴苯；

(5)苯和溴苯的沸点不同；则分离互溶的沸点不同的苯和溴苯混合物的操作为蒸馏，故合理选项是C。

【点睛】

本题以实验为载体考查了有机物苯的性质，掌握物质的性质，清楚实验原理、实验步骤是解答的关键，要注意取代反应与加成反应的区别，验证物质性质前一定要先除杂提纯。【解析】检查装置气密性吸收挥发的Br2(苯、溴苯)，防止对HBr检验的干扰挤压胶头滴管后，导管b中有H2O倒吸进入烧瓶中，产生喷泉干燥粗溴苯C25、略

【分析】【分析】

实验室制取乙酸乙酯是将浓硫酸加入到乙醇溶液中；冷却后加入乙酸，乙醇稍过量为了让乙酸完全反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂，乙酸和乙醇反应时酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子，生成乙酸乙酯和水，为了防止倒吸，用乙装置收集乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液起到中和乙酸，吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度的作用，由此分析。

【详解】

(1)浓硫酸可以加快酯化反应的速率；同时浓硫酸具有吸水性，促进酯化反应的正向进行，反应中浓硫酸的作用是催化剂；吸水剂；

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇；中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度便于分层；故答案为：吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度、便于分层；

(3)乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液；所以混合液会分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯；必须使用的仪器有分液漏斗和小烧杯；乙酸乙酯密度小于碳酸钠溶液，分离时，乙酸乙酯应从仪器上口倒出；故答案为：分液；分液漏斗；上口倒；

(4)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有及时分离出乙酸乙酯，故答案为：及时分离出乙酸乙酯。【解析】催化剂、吸水剂吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度、便于分层分液分液漏斗上口倒及时分离出乙酸乙酯五、有机推断题(共2题，共6分)26、略

【分析】【分析】

甲苯硝化得到硝基苯，结合H的结构简式，可知A再还原得到B为B和甲醇发生酯化反应生成C结合信息②可知E为再结合信息②可知G为以此解题。

（1）

A．硝化反应是指苯在浓硝酸和浓硫酸存在的情况下；加热时发生的一种反应，试剂是浓硝酸和浓硫酸，A正确；

B．由分析可知化合物A是其中的含氧官能团是硝基和羧基，B正确；

C．由分析可知化合物B为含有羧基和氨基，故化合物B具有两性，C正确；

D．从C→E的反应推测；化合物D中硝基邻位氯原子比间位的活泼，D错误；

故选D；

（2）

由分析可知化合物C的结构简式是根据氯氮平的结构简式可知其分子式为：C18H19ClN4；对比H和氯氮平的结构简式可知；H→氯氮平经历的反应是先发生加成反应，后发生消去反应；

（3）

由分析可知E→G的方程式为：+→+CH3OH；

（4）

乙烯首先氧化得到环氧乙烷乙烯和HCl加成生成CH3CH2Cl，之后NH3和反应生成再和反应生成结合信息②和CH3CH2Cl反应得到具体流程为：CH3CH2Cl，NH3

（5）

化合物F的同分异构体，则有1个不饱和度，其有3种等效氢，含有N—H键，且分子中含有含一个环，其成环原子数则这样的结构有【解析】(1)D

(2)C18H19ClN4加成反应；消去反应。

(3)+→+CH3OH

(4)CH3CH2Cl，NH3

(5)27、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查有机推断，涉及有机物的命名，有机反应类型的判断，有机反应方程式的书写，限定条件同分异构体的书写，有机合成路线的设计。根据E→F→G的反应条件知，E中含醇羟基，F中含醛基，G中含羧基，结合G是分子式为C7H6O2的芳香化合物，则G的结构简式为F的结构简式为E的结构简式为E的分子式为C7H8O。A的分子式为C11H12O2，A的不饱和度为6，A是聚甲基丙烯酸酯的单体，A为甲基丙烯酸酯，A中含一个酯基，A在稀硫酸作用下发生水解反应生成E和B（可简化为A+H2O→E+B），结合名称和E的结构简式，A的结构简式为E属于醇，则B的结构简式为B能与H2发生加成反应生成C，C的结构简式为C与乙醇发生酯化反应生成D，D的结构简式为（CH3）2CHCOOCH2CH3。

（1）反应①为A发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸酯。B的结构简式为B中的官能团名称为碳碳双键；羧基。

（2）A的结构简式为

（3）C的结构简式为C属于饱和一元酸，H是C的同系物，H也属于饱和一元酸，H的相对分子质量比C大14，H为C4H9COOH，H的核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，H的结构简式为（CH3）3CCOOH；H的系统名称为2，2-二甲基丙酸。

（4）反应④为F的银镜反应，反应的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+3NH3+H2O。

（5）B的结构简式为B的同分异构体能与NaOH溶液反应且能发生银镜反应，则B的同分异构体中含HCOO-，B的同分异构体的核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为1：1：4，则符合条件的B的同分异构体的结构简式为

（6）合成必须合成其单体甲苯与Cl2在光照下发生甲基上H的取代反应生成氯代烃，氯代烃经两步反应的生成物能与HCN反应，结合题给信息氯代烃经两步反应的生成物中含醛基，氯代烃先发生水解反应生成醇，醇氧化成醛，则过程为

点睛：有机推断常以框图题的形式出现，解题的关键是确定突破口。常用的突破口有：（1）有机物的特征物理性质，如常温下呈气态的烃的含氧衍生物为HCHO，有果香味的为低级酯等。（2）特征的反应条件或反应试剂，如能与银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液反应的有机物含醛基、能与O2/Cu反应的有机物含醇羟基、能与FeCl3显色的有机物含酚羟基等。（3）特征的反应类型，如能发生消去反应的有机物含卤原子或醇羟基，能与H2加成的有机物可能含碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛基、羰基，连续的两步氧化反应一般为RCH2OHRCHORCOOH等。（4）由定量数据分析，如1mol—CHO完全反应生成2molAg或1molCu2O，1mol—COOH与足量NaHCO3完全反应产生1molCO2，1个—CHO转变为1个—COOH相对分子质量增加16，1个醇羟基被氧化成醛或酮后相对分子质量减小2等。【解析】加聚反应羧基、碳碳双键2，2-二甲基丙酸六、结构与性质(共4题，共12分)28、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大29、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原