2025年新科版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修1化学上册月考试卷492考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列离子方程式错误的是A.用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：B.饱和溶液与固体反应：C.饱和石灰水与醋酸溶液混合：D.用溶液吸收少量2、化学与生产、生活关系密切，下列说法错误的是A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.紫外线消毒利用了使蛋白质变性的原理C.发泡塑料饭盒不适宜盛放含油脂较多的食品D.用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阴极3、如图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些实验后的记录：①Zn为阳极，Cu为阴极；②H+向负极移动；③电子流动方向Zn→Cu；④Cu极有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol；⑥正极电子反应式：Zn-2e-=Zn2+；其中描述合理的是。

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④4、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡；X；Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是。

A.该反应的化学方程式为B.当两容器中反应均达到平衡时，若两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体C.若Y为固体，则当容器Ⅰ中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态D.当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于t05、对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法正确的是A.343K时SiHCl3的平衡常数约为0.02B.323K时反应的平衡转化率α=22%C.在343K时，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是及时移去产物或者提高反应物浓度D.比较a、b处反应速率大小：va小于vb6、下列说法中正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质C.CO2、NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3是电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱7、下列有关说法正确的是A.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=＋1.5kJ∙mol−1，则金刚石比石墨稳定B.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H=－890.3kJ∙mol−1C.肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：2H2O(g)＋O2(g)=2H2O2(l)△H1=＋108.3kJ∙mol−1①；N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H2=－534.0kJ∙mol−1②。则有反应：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)△H=－642.3kJ∙mol−1D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H=－57.4kJ∙mol−18、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程C.放热反应在常温常压下都能自发进行D.高锰酸钾受热分解是一个熵增的过程9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.中性溶液中：B.澄清透明的溶液中：C.使甲基橙变红色的溶液中：D.的溶液中：评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应相关数据如表所示：。编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol①5000.100.800.240.32②5000.201.60x③7000.100.300.180.24

下列有关说法正确的是A.该反应的B.反应达到平衡后增大压强，平衡逆向移动C.500℃时，反应的平衡常数D.根据题目信息不能确定x的值11、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)12、H2R是一种二元弱酸。常温下，将稀硫酸滴入一定浓度的Na2R溶液中，混合溶液里pY(Y表示或pY=-lgY)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是。

A.曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系B.NaHR溶液中存在：c(Na＋)＞c(HR-)＋2c(R2-)C.Ka1的数量级为10-6D.滴加稀硫酸的过程中，保持不变13、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.100mol•L-1Na2C2O4溶液中：c()＞c()＞c(OH−)＞c(H＋)B.0.4mol·L－1CH3COOH溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（pH<7）：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c()＋2c(OH－)＝c()＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)D.0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()14、下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJB.已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)ΔH＞0，则白磷比红磷稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol-1D.已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2；则ΔH1＜ΔH215、在时，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：若起始时容器内气体压强为达到平衡时，的分压与起始的关系如图所示：

A.若到达c点，则B.b点的化学平衡常数C.c点时，再加入和使二者分压均增大减小D.容器内的体积分数保持不变，说明达到平衡状态评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、如何降低大气中的含量及有效开发利用引起了全世界的普遍重视。在500℃条件下，将转化为甲醇的反应为若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填标号)。

a.容器中压强不变；b.的体积分数不变；c.d.容器中气体的密度不变；e.2个键断裂的同时有3个键断裂17、水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。Shoichi研究了时水煤气变换中和分压随时间变化关系(如图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。

计算曲线a的反应在内的平均速率_______18、如图是甲烷燃料电池原理示意图；回答下列问题：

(1)电池的负极是_______(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_______。

(2)电池工作过程中正极pH_______，一段时间后电解质溶液的pH_______(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(3)外电路中每转移10mol电子，理论上电池消耗的甲烷质量为_______。19、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性；可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，可向污水中加入适量的____________。

a．Na2SO4b．H2SO4c．NaOHd．CH3COOHe．NaCl

（2）除污过程中污水池中阳离子将移向____极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）。

（3）电解池阳极发生了两个电极反应；电极反应式是。

Ⅰ.Fe－2e－＝Fe2＋Ⅱ.______________________________________。

（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料；空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。

①负极的电极反应是____________________________________________；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的电子式为__________。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）_________L。20、如图所示；把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是_______。

(2)产生上述现象的原因是_______。

(3)写出有关反应的离子方程式：_______；反应中转移了0.04mol电子时；标准状况下产生多少_______mL的H2；生成的MgCl2物质的量浓度为_______。(溶液体积保持不变)

(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)MgCl2溶液和H2的总能量；此反应为_______(填放热反应或者吸热反应)。21、(1)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：

H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－(aq)+H+(aq)。已知25℃时它的电离常数Ka＝5.7×10-10。则此温度下0.7mol·L-1硼酸溶液中H+的浓度=______。(计算结果保留小数点后一位)

(2)常温下，0.1mol·L－1的氯化铵溶液pH=5.1.若常温下氨水的电离常数Kb=10-x，则x＝______。评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)22、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误23、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共2分)24、(1)在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用将CO氧化，被还原为S。

已知：

①

②

③

则氧化CO的热化学方程式为___________。

(2)用将HCl转化为的过程如图所示。

其中，过程①的热化学方程式为过程②生成1mol的反应焓变为则由生成的热化学方程式为__________。(反应焓变用和表示)。

(3)已知：

①

②

写出由和生成的热化学方程式：__________。

(4)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取有关反应的能量变化如图所示，则该反应的_________(用含a、b；c的式子表示)。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液，阳极水电离的氢氧根离子放电产生氧气，阴极铜离子放电产生铜，反应的离子方程式为↑+4H+；选项A正确；

B．饱和溶液与固体反应，微溶物质会转变为难溶物质离子方程式为选项B正确；

C．饱和石灰水中以形式存在；要拆成离子形式，选项C错误；

D．用溶液吸收少量的具有强氧化性，可将部分氧化为同时产生的氢离子与溶液中剩余的结合生成被还原为选项D正确；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)；可以预防龋齿，故A正确；

B．紫外线照射能够使蛋白质变性；可用紫外线杀菌消毒，故B正确；

C．一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物；根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故C正确；

D．用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阳极；被保护的金属作阴极，故D错误；

故选D。3、B【分析】【分析】

分析装置图可知是原电池反应；依据原电池原理可知，活泼金属做负极，锌做负极，铜做正极；电极名称为正极和负极，锌失电子发生氧化反应，溶液中阳离子移向正极，电子从负极沿外导线流向正极；溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气，据此解题。

【详解】

由分析可知：装置图为原电池反应；依据原电池原理可知，活泼金属做负极，锌做负极，铜做正极；

①原电池中电极名称为正负极；Zn为负极，Cu为正极，①错误；

②电解质溶液中阳离子移向正极，H+向正极移动；②错误；

③电子从负极沿外导线流向正极；Zn→Cu，③正确；

④溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气，Cu极有H2产生；④正确；

⑤若有1mol电子流过导线，依据电解反应2H++2e-=H2↑，则产生H2为0.5mol；⑤正确；

⑥负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应2H++2e-=H2↑；⑥错误；

综上所述③④⑤正确；

故答案为：B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据图像知，是反应物，是生成物，达到平衡后，生成生成消耗则化学方程式为A项错误；

B．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器中的物质的量分数相同，则说明达到相同的平衡，均不受压强变化的影响，所以反应前后气体体积应是不变的，所以为固体或液体；B项正确；

C．若为固体；容器Ⅰ为恒容容器，反应前后气体质量改变，所以当气体密度不变时可以判断反应达到了平衡状态，C项错误；

D．反应的化学方程式为当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积则均为气体，容器Ⅱ达到平衡时体积增大，压强始终比容器Ⅰ小，达到平衡所需的时间大于D项错误；

故选答案B。5、A【分析】【分析】

温度越高反应速率越快，曲线的斜率越大，所以曲线a为343K时的SiHCl3的转化率随时间变化曲线，曲线b为323K时的SiHCl3的转化率随时间变化曲线。

【详解】

A．据图可知343K时平衡时SiHCl3的转化率为22%，设起始SiHCl3(g)浓度为1mol•L-1；则有。

则平衡常数K=≈0.02；故A正确；

B．据图可知323K时平衡时SiHCl3的转化率为21%；故B错误；

C．该反应前后气体系数之和相同，增大SiHCl3的浓度虽然可以使平衡正向移动；但转化率不变，故C错误；

D．a处温度高于b处，所以va大于vb；故D错误；

综上所述答案为A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物；属于酸性氧化物，故A错误；

B．强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，硫酸钡是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质；故B错误；

C．CO2、NH3溶于水分别生成碳酸、一水合氨，碳酸、一水合氨能够电离，其水溶液均能导电，但导电离子不是CO2、NH3自身电离的；二者不属于电解质，为非电解质，故C错误；

D．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关；强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故D正确；

答案为D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．石墨到金刚石的反应是吸热反应；根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故A正确；

B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，是生成液态水，因此甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－890.3kJ∙mol−1；故B错误；

C．根据题意，第②个方程式减去第①个方程式得到：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)△H=－642.3kJ∙mol−1；故C正确；

D．根据题意，由于醋酸电离会吸收热量，因此稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量小于57.4kJ，因此热化学方程式为NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H＞－57.4kJ∙mol−1；故D错误。

综上所述，答案为C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．吸热反应可以自发进行，△H>0，若满足△H﹣T△S＜0；必须是熵增的反应，故A正确；

B．反应向熵值方向进行，同种物质熵值：液体>固体；冰在室温下自动熔化成水，是熵增的结果，故B正确；

C．放热反应与反应条件无关；如燃烧反应为放热反应，需要加热或点燃，常温不反应，故C错误；

D．高锰酸钾分解生成气体；混乱度增加，熵值增大，故D正确；

答案选C。9、B【分析】【详解】

A．铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性；中性溶液中不可能含有铁离子，不能大量共存，故A错误；

B．在澄清透明的溶液中不发生任何反应；能大量共存，故B正确；

C．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液；溶液中次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸，不能大量共存，故C错误；

D．的溶液为酸性溶液；溶液中次褪色酸根离子与氢离子反应生成，不能大量共存，故D错误；

故选B。二、多选题(共6题，共12分)10、AC【分析】【详解】

A．比较反应在不同温度下平衡常数的大小可确定的正负，用“三段式”法计算K：

500℃时：

故

700℃时：

故

故温度升高，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，即故A正确。

B．生成物S为固体；该反应前后气体总物质的量不变，压强变化对平衡无影响，故B错误；

C．由上述计算可知，500℃时反应的平衡常数故C正确；

D．根据500℃时反应的平衡常数可计算出x的值；故D错误；

故答案为AC。11、BD【分析】【详解】

A.NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致溶液呈碱性，则c（H+）-），A-水解、钠离子不水解，所以c（Na+）>c（A-），A-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）；A错误；

B.根据A的分析可知，c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）；B正确；

C.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）+c（OH-）>c（A-）+c（H+）；C错误；

D.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）；D正确；

答案选BD。12、AC【分析】【分析】

H2R为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)=×c(H+)＞Ka2(H2X)=×c(H+)，pH相同时＜pY=-lgY，则p＞p则m、n分别表示pH与pp的变化关系。

【详解】

A．m、n分别表示pH与pp的变化关系；故A错误；

B．曲线n表示pH与p的变化关系，N点pH=7.4，p=-lg=-1，=10，Ka1(H2X)=×c(H+)=10×10-7.4=10-6.4，所以HR-的水解平衡常数Kh===1.0×10-7.6＞1.0×10-10.3，说明HR-的水解程度大于其电离程度，则NaHR溶液呈碱性，即c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，得到NaHR溶液中存在：c(Na＋)＞c(HR-)＋2c(R2-)；故B正确；

C．曲线n表示pH与p的变化关系，N点pH=7.4，p=-lg=-1，=10，Ka1(H2X)=×c(H+)=10×10-7.4=10-6.4，Ka1的数量级为10-7；故C错误；

D．=×=Ka1×Ka2，电离平衡常数随温度变化，滴加稀硫酸的过程中，保持不变；故D正确；

故选AC。13、BC【分析】【详解】

A．0.100mol•L-1Na2C2O4溶液中，c()＞c(OH−)＞c()＞c(H＋)；A错误；

B．0.4mol·L－1CH3COOH溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液中CH3COOH和CH3COONa浓度相等，pH<7说明CH3COOH电离程度大于CH3COO−水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)；B正确；

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合，根据电荷守恒和物料守恒可得c()＋2c(OH－)＝c()＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)；C正确；

D．0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合生成(NH4)2CO3，根据物料守恒可得c()+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c()+2c()；D错误；

故选BC。14、CD【分析】【详解】

A．燃烧热表示1mol物质完全燃烧产生稳定氧化物时放出的热量；该反应中反应物是2mol，且反应产生的是气态水，不是液态水，故氢气的燃烧热不是241.8kJ，A错误；

B．物质含有的能量越低；稳定性越强。根据热化学可知白磷含有的能量比红磷高，故红磷比白磷稳定，B错误；

C．20.0gNaOH的物质的量是0.5mol，含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则1molNaOH与稀硫酸完全反应放出热量是57.4kJ，故表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol-1；C正确；

D．物质燃烧放出热量，完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，反应放出热量越多，反应热就越小，故ΔH1＜ΔH2；D正确；

故合理选项是CD。15、AC【分析】【分析】

【详解】

投入在恒容容器内反应前混合气的则反应后根据化学反应列三段式得：

A．A项错误；

B．b点和c点温度相同，平衡常数相同，故B项正确；

C．再加入和使二者分压均增大则化学平衡向右移动，故的转化率增大；C项错误；

D．在容器内的体积分数保持不变；各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，D项正确；

故选：AC；三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【详解】

a.反应在恒压容器中进行；压强为定量，根据容器中压强不变无法判断反应是否达到平衡状态，错误；

b.反应过程中，的体积分数会发生变化，是变量，所以当的体积分数不变时，能证明反应达到平衡状态，b正确；

c.可能是某一时刻达到的，无法判断其是否一直存在，所以根据无法判断反应是否达到平衡状态；c错误；

d.于反应是在一定温度下的恒压容器中进行；且反应前后气体分子数不相等，所以容器的体积会发生变化，而气体的总质量不变，故密度为变量，所以当气体的密度不变时，反应达到平衡状态，d正确；

e.断裂键和断裂键均表示正反应方向，根据2个键断裂的同时有3个键断裂无法判断反应是否达到平衡状态；e错误。

故选bd。【解析】bd17、略

【分析】【详解】

由题图可知，内a曲线对应物质的分压变化量故曲线a的反应在内的平均速率【解析】0.004718、略

【分析】【分析】

该装置构成原电池，CH4为燃料，O2为助燃剂，则通入CH4的a电极为负极，通入O2的b电极为正极。

【详解】

（1）由分析可知，电池的负极是a，该极CH4失电子产物与电解质反应生成等，电极反应是：CH4-8e-+10OH-=+7H2O。答案为：a；CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

（2）电池工作过程中，正极O2+2H2O+4e-=4OH-，pH增大，发生的总反应为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O；NaOH被消耗，所以一段时间后电解质溶液的pH减小。答案为：增大；减小；

（3）由电极反应式，可建立如下关系式：CH4——8e-，外电路中每转移10mol电子，理论上电池消耗的甲烷质量为=20g。答案为：20g。

【点睛】

燃料电池工作时，有可能消耗电解质。【解析】(1)aCH4-8e-+10OH-=+7H2O

(2)增大减小。

(3)20g19、略

【分析】【分析】

利用燃料电池供电，电解无水从而达到净化水的目的。燃料电池中，通入燃料的一极是负极，即通入甲烷的一极是负极，通入空气的一极是正极，氧气在正极上得到电子，和正极相连的是电解池的阳极，即铁作阳极，失去电子生成Fe2+，同时水电离的氢氧根离子也会在阳极上失去电子生成氧气，可以把Fe2+氧化为氢氧化铁，Fe(OH)3有吸附性；可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极是水电离出来的氢离子得到电子生成氢气，可以把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

【详解】

（1）为了增强溶液的导电性；且要保持污水的pH在5.0～6.0之间，因此加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的；显中性的盐，所以答案选ae。

（2）电解池中阳离子得到电子；向阴极移动。

（3）电解池中阳极失去电子，则另一个电极反应式应该是溶液中的OH－放电，即4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑。

（4）①燃料电池中，负极反应一定是燃料失去电子的过程，该电池的电解质是熔融碳酸盐，所以电极反应为CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O。

②电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳。CO2是含有共价键的共价化合物，电子式是

（5）阴极的电极反应为2H+＋2e－＝H2↑，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol。根据电池的负极电极反应是CH4＋4CO32－－8e－＝5CO2＋2H2O可知，当转移4mol电子时，消耗CH4的物质的量是0.5mol；则在标准状况下的体积V＝nVm＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。