2025年浙科版选择性必修二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选择性必修二化学上册阶段测试试卷24考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列分子结构图中的”来表示元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子；小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

下列说法正确的是A.只有分子③的中心原子采用sp3杂化B.分子②中含有两条σ键C.分子①和④VSEPR模型相同D.分子④是非极性分子2、下列化学用语书写正确的是A.中子数为9的氧原子：B.氧化钠的电子式：C.基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1D.基态N原子的价电子轨道表示式：3、下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是A.HCHO3B.CS21C.BCl32D.SO324、一种固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为的摩尔质量为设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是。

A.C表示的是Ag原子B.距离Hg最近的Ag有8个C.m原子的分数坐标为D.该晶体的密度为5、下列说法错误的是（）A.KCl、所属的晶体类型各不相同B.分子晶体中一定不存在离子键C.共价晶体一定是共价化合物D.熔沸点：金刚石6、烃分子的立体结构如图(其中C；H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”；下列错误的是（）

A.金刚烷分子式是C10H16B.金刚烷分子中有4个六元环组成C.金刚烷分子的一氯代物有4种D.金刚烷分子的一氯代物有2种7、以下有关杂化轨道的说法中正确的是A.sp3杂化轨道中轨道数为4，且4个杂化轨道能量相同B.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C.杂化轨道不能容纳孤电子对D.sp2杂化轨道最多可形成2个σ键评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、水是生命之源，下列从“结构化学的角度”对水的分析错误的是A.一个H2O中H、O原子间形成两个σ键B.H2O中H-O-H键的键角是180º，H2O是非极性分子C.H2O易与H+以配位键结合，形成H3O+D.冰中水分子间存在氢键，每摩尔冰最多存在4摩尔氢键9、钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体；广泛应用于多层陶瓷电容器；热敏电阻器等方面，其立方晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.钛酸钡的化学式为B.晶体中与每个紧邻且等距离的有12个C.的配位数是4D.若将置于晶胞体心，置于晶胞顶点，则位于立方体的面心10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是A.第一电离能：W＞X＞YB.电负性：Y＞W＞ZC.简单离子半径：Z＞X＞YD.最简单氢化物的沸点：X＞Z＞W11、已知X、Y都是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据表中数据判断，下列说法错误的是。元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+3B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应12、原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是A.离子半径：B.两种元素可形成共价化合物C.c的氧化物的水化物是强酸D.d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强13、异欧前胡素是中药白芷根的提取物；有显著的镇痛；抗炎、抗菌药理作用。其中的合成路线如图。下列说法正确的是。

A.1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2B.分子M存在顺反异构现象C.异欧前胡素中碳原子均为sp2杂化D.可用FeCl3溶液检验异欧前胡素中是否存在香柑醇14、二氯化二硫()是一种广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与类似，熔点为沸点为遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色.可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得.下列有关说法中正确的是A.是极性分子B.分子中所有原子在同一平面上C.与反应的化学方程式可能为D.中硫原子轨道杂化类型为杂化15、在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是A.共价键具有饱和性B.共价键具有方向性C.二氧化硅是化合物D.二氧化硅是由非金属元素原子构成的16、氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源；水的光解技术是当前研究的重要课题。在WOC和HEC两种催化剂作用下，利用光照将水分解(“*代表反应过程中产生的中间体”)，原理如图。下列说法错误的是。

A.上述水的光解技术是将光能转化为化学能B.1molWOC*中通过螯合成环的配位键有12molC.析氢和析氧分别是还原反应和氧化反应D.HEC*中C原子的杂化方式都是sp杂化评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基态核外电子排布式为___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。HOCH2CN的结构简式

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___________。18、近期我国科研工作者研究的金属—氮—碳优异电催化还原催化剂取得新进展。回答下列问题：

(1)可用于考古，其中子数为___________，该基态原子价层电子轨道表示式为___________。

(2)研究发现钴—氮—碳优异电催化还原催化剂活性最高，金属钴的核外电子排布式为___________；基态未成对电子数为___________。

(3)基态N原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，电子数为___________。19、根据题给信息回答问题。

(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第___________周期第___________族，属于___________区元素。

(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的元素是___________；第一电离能最大的元素是___________。第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为___________。

(3)写出Cu＋的核外电子排布式：___________。按电子排布，可将周期表中的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种；

(4)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为___________(用元素符号表示)。20、(1)的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。

(2)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______。

(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是_______。

(4)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。

(5)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

21、有下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2

（1）呈正四面体的是________.

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是____。

（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。

（4）含有极性键的极性分子是________。22、N；O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：

（1）第一电离能：N_____O（填“”或“”，下同），电负性：S____Cl。

（2）的沸点比高的原因是___________；属于________（填“极性”或“非极性”）分子；

（3）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。该晶体的化学式为________。

23、(1)路易斯酸碱电子理论认为：凡是能接受电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯酸；凡是能给出电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯碱。根据信息判断，H2O属于___________(填“酸”或“碱”，下同)，Ag+属于___________。

(2)查表可知；金属铝(Al)的三卤化物晶体的熔点如下：

。物质。

AlF3

AlCl3

AlBr3

熔点/℃

1290

192.4

97.8

AlF3为什么熔点比AlCl3高得多，请分析原因___________。24、回答以下问题：

(1)金属Cu晶体采取的是以下___________(填序号)面心立方最密堆积方式。

(2)CuSO4晶体类型为___________晶体。的空间构型为___________(填“正四面体”；“直线型”或“平面三角”)。

(3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为___________。

(4)鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法为：___________。25、UO2的晶胞结构如图所示：

晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为___________(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)；评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)26、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误27、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误28、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．①、③、④的中心原子虽然形成共价键的数目不同，但价层电子对数都为4，所以都采用sp3杂化；A不正确；

B．分子②中；2个H原子形成2条σ键，2个中心原子间还形成1条σ键，所以共含有3条σ键，B不正确；

C．分子①和④的中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化；VSEPR模型都为四面体结构，C正确；

D．分子④是V形结构；正负电荷的重心不重合，是极性分子，D不正确；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．中子数为9的氧原子，则质量数为9+8=17，则中子数为9的氧原子：故A错误；

B．氧化钠是离子化合物，由钠离子与氧离子构成，电子式为故B错误；

C．基态K原子核外有19个电子，根据构造原理书写基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；故C错误；

D．N原子价电子排布式为2s22p3，价电子的轨道表示式为故D正确；

故选：D。3、A【分析】【详解】

A．在HCHO中；碳原子形成3个σ键，孤电子对数为0，故价层电子对数为3，A正确；

B．在CS2中；碳原子形成2个σ键，孤电子对数为0，故价层电子对数为2，B错误；

C．在BCl3中；B原子形成3个σ键，孤电子对数为0，故价层电子对数为3，C错误；

D．在SO3中；S原子形成3个σ键，孤电子对数为0，故价层电子对数为3，D错误；

故合理选项是A。4、D【分析】【详解】

A．A原子在晶胞内，1个晶胞含有A原子8个，B原子在顶点和晶胞中心，B原子数为C原子在楞上、面上，C原子数A是I；B是Hg、C是Ag，A正确；

B．A是I；B是Hg、C是Ag；距离Hg最近的Ag有8个，B正确；

C．据n的原子分数坐标为()，则m原子在x轴的坐标为y轴坐标为z轴坐标为所以m原子的分数坐标为()；C正确；

D．设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4的摩尔质量为Mg•mol-1，该晶体的密度为×1030g•cm-3；D错误；

选D。5、C【分析】【详解】

A．为分子晶体，为原子晶体，KCl为离子晶体，三者所属晶体类型不同，故A正确；B．晶体中存在离子键，则该晶体一定为离子晶体，不可能为分子晶体，故B正确；C．共价晶体既可能为共价化合物，如等，又可能为单质，如金刚石等，故C错误；D．金刚石为共价晶体，为分子晶体，显然前者的熔沸点更高，故D正确；故答案为C。6、C【分析】【分析】

由结构简式可知金刚烷中每个C原子与其它C原子形成单键，金刚烷的分子式为C10H16；分子中含有4个六元环，分子中有2种等效氢原子，以此解答。

【详解】

A．由结构可知，含4个CH，6个CH2，则分子式为C10H16；选项A正确；

B．由金刚烷的键线式；可知分子内由C原子构成的最小的环上有6个C原子，这种环有4个，选项B正确；

C．含4个CH，6个CH2；含2种位置的H，则一氯代物有2种，选项C错误；

D．含4个CH，6个CH2；含2种位置的H，则一氯代物有2种，选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重有机物空间结构的考查，注意碳形成4个化学键及空间对称性是解答的关键，题目难度中等。7、A【分析】【详解】

A.杂化前后轨道数目不变，杂化后轨道能量相同，因此sp3杂化轨道中轨道数为4；且4个杂化轨道能量相同，故A正确；

B.杂化轨道只能形成σ键；π键是未参与杂化的p轨道形成的，故B错误；

C.杂化轨道可以容纳孤电子对；比如氨气，故C错误；

D.sp2杂化；轨道数目有3个，因此最多可形成3个σ键，故D错误。

综上所述，答案为A。二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．水分子中氧原子采取sp3杂化；与两个氢原子分别形成一个σ键，同时还有两对孤电子对，故A正确；

B．由于孤单子对对成键电子对的排斥作用较大；所以水分子中H-O-H键的键角为104.5º，分子的空间构型为V形，所以正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；

C．H2O分子中氧原子有孤电子对，氢离子有空轨道，所以二者易形成配位键，形成H3O+；故C正确；

D．由于水分子间存在氢键；且氢键具有方向性，所以冰中一个水分子与周围4个水分子形成类似金刚石的正四面体形，每两个水分子形成一个氢键，每个水分子参与形成4个氢键，所以冰中水分子和氢键的个数比为1:2，则每摩尔冰最多存在2摩尔氢键，故D错误；

故选BD。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由结构可知，Ba2+位于体心，个数为1；O2-位于棱心，个数为12=3；Ti4+位于顶点，个数为8=1；则钛酸钡的化学式为故A正确；

B．根据晶胞结构可知，晶体中与每个紧邻且等距离的有6个；故B错误；

C．位于体心，周围有12个O2-，8个Ti4+；配位数是20，故C错误；

D．由晶胞结构可知，每个周围有6个O2-，若将置于晶胞体心，置于晶胞顶点，则位于立方体的面心；故D正确；

故选BC。10、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，则W核外电子排布是1s22s22p3，W是N元素；基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，Y核外电子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z与X同主族，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势；但第IIA；第VA元素处于轨道的全满、半满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正确；

B．同一周期元素随原子序数的增大；元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B错误；

C．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层；P3-核外电子排布是2、8、8，有３个电子层，所以简单离子半径：P3-＞O2-＞Na+；即离子半径：Z＞X＞Y，C正确；

D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞P，所以最简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞PH3；即氢化物的稳定性：X＞W＞Z，D错误；

故合理选项是BD。11、AD【分析】【详解】

A．X；Y都是主族元素；I是电离能，X的第一电离能和第二电离能相差较大，说明X原子核外最外层只有一个电子，X为ⅠA族元素，则其常见化合价为+1，故A错误；

B．Y的第三电离能和第四电离能相差较大；说明Y原子核外最外层有3个电子，则Y是ⅢA族元素，故B正确；

C．X的常见化合价为+1，与形成化合物的化学式可能是故C正确；

D．如果Y是第3周期元素，最外层有3个电子，则Y为单质和冷水不反应；故D错误；

答案选AD。12、BD【分析】【分析】

原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，则a为Na元素；b的氧化物的水化物显两性，则b为Al元素；c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍；则c为S元素，d为Cl元素。

【详解】

根据分析，a为Na元素，b为Al元素；c为S元素，d为Cl元素；

A．a、b、c、d四种元素的简单离子分别为Na+、Al3+、S2-、Cl-，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，即c＞d＞a＞b；故A错误；

B．c为S元素，d为Cl元素，二者可形成共价化合物，如SCl2；故B正确；

C．c为S元素；S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物是亚硫酸，是弱酸，故C错误；

D．c为S元素；d为Cl元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则d单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强，故D正确；

答案选BD。13、AD【分析】【详解】

A.香柑醇分子中含有碳碳双键和酚羟基，2个碳碳双键可与溴水发生加成反应，酚羟基对位上的氢原子能与溴水发生取代反应，则1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2；故A正确；

B.M分子含有碳碳双键；但有1个碳碳双键的碳原子上连有2个甲基，则M分子不可能存在顺反异构，故B错误；

C.异欧前胡素中含有饱和碳原子，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化；故C错误；

D.香柑醇分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，异欧前胡素分子中不含有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，则可用FeCl3溶液检验异欧前胡素中是否存在香柑醇；故D正确；

故选AD。14、AC【分析】【详解】

A．中键为非极性共价键，键为极性共价键，分子结构与类似；正；负电荷中心不重合，为极性分子，A正确；

B．根据分子结构与类似；可知其分子中所有原子不在同一平面上，B错误；

C．遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为在反应过程中硫元素的化合价一部分升高到价(生成)，一部分降低到0价(生成S)，同时生成反应的化学方程式为生成的S、和均可与氢氧化钠反应，因此与反应的化学方程式可能为C正确；

D．分子中S原子分别与原子、S原子各形成1个键，同时还有两个孤电子对，所以S原子的轨道杂化类型为杂化；D错误；

故答案为：AC。15、AB【分析】【详解】

由于共价键具有方向性和饱和性导致SiO2中Si和O必须按照一定的方向和一定的数目比例进行结合；故导致在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，且不是所有化合物；所有非金属元素原子构成的物质都是原子未排列成紧密堆积结构；

综上所述答案为AB。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．机理图中有光吸收单元和光生单元；期间产生了中间体，上述水的光解技术是将光能转化为化学能，A正确；

B．WOC*中Ru与N通过螯合作用形成的配位键；1molWOC*中通过螯合成环的配位键有8mol，B错误；

C．析氢是还原反应；析氧是氧化反应，C正确；

D．HEC*中-CN原子的杂化方式sp杂化，Fe-CO-Fe原子的杂化方式sp2杂化；D错误；

答案选BD。三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn是30号元素，Zn2+核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2+核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10；

(2)甲醛的结构式是由于单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，因此在一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键，所以在1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol；

(3)根据HOCH2CN的结构简式可知在HOCH2CN分子中，连有羟基－OH的碳原子形成4个单键，因此杂化类型是sp3杂化；—CN中的碳原子与N原子形成三键，则其杂化轨道类型是sp杂化；

(4)原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为

(5)在[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，C原子提供一对孤对电子，Zn2+的空轨道接受电子对，因此若不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为【解析】1s22s22p62s23p63d103sp3、sp18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)的质子数是6，质量数为14，中子数=质量数-质子数=14-6=8，该基态原子价层电子轨道表示式为故答案为：8；

(2)钴是27号元素，金属钴的核外电子排布式为或基态Co的3d轨道有3个轨道存在未成对电子，故未成对电子数为3，故答案为：或3；

(3)基态N原子价电子排布式为2s²2p³，可知电子占据的最高能层符号为L，该能层具有的原子轨道数为4，电子数为5，故答案为：L；4；5。【解析】8或3L4519、略

【分析】【分析】

根据核外电子排布确定原子结构的特点，确定元素在周期表中的位置；Cu的原子序数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能级电子形成Cu+；结合元素周期表的分区方法分析解答；原子基态时3p轨道有1个未成对，电子排布式为3p1或3p5；据此分析解答。

【详解】

(1)某元素的原子的价电子构型为4s24p1；它在周期表中位于第4周期ⅢA族，属于p区元素，故答案为：四；ⅢA；p；

(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是Na，电负性最大的是F，元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，第一电离能最大的元素是F，同周期从左到右原子半径依次减小，所以第三周期原子半径最小的元素为Cl，其价电子排布式为3s23p5，故答案为：Na；F；F；3s23p5；

(3)Cu的原子序数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外层电子，即失去了4s轨道的电子，Cu＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；s区包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有K、Ca两种元素，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；2；

(4)原子基态时3p轨道有1个未成对电子的元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，为Al或Cl元素的原子，故答案为：Al或Cl。【解析】四ⅢApNaFF3s23p5[Ar]3d102Al或Cl20、略

【分析】【详解】

(1)中存在分子间氢键，导致其沸点比与N元素同主族的P、As元素的氢化物的沸点要高，而中均不存在分子间氢键，影响沸点的因素为范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点由高到低的顺序为通常同主族元素随着原子序数的递增，气态氢化物的还原性逐渐增强，则还原性由强到弱的顺序是同主族元素，随着原子序数的递增，电负性逐渐减弱，则其气态氢化物中的成键电子对逐渐远离中心原子，致使成键电子对的排斥力降低，键角逐渐减小，故键角由大到小的顺序是

(2)影响物质在水中溶解度的因素有物质的极性；是否含有氢键、能否与水发生化学反应等。乙醇、氯乙烷、水均为极性分子；但乙醇与水分子之间能形成氢键，而氯乙烷与水分子之间不能形成氢键，因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷；

(3)甲醇（）和甲醛（）的相对分子质量相近；但甲醇的沸点高于甲醛，原因是甲醇分子之间能形成氢键；

(4)苯胺中有分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提高物质的熔；沸点；

(5)1个抗坏血酸分子中含有4个其可以与形成分子间氢键，所以抗坏血酸易溶于水。【解析】乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷与水分子之间不能形成氢键甲醇分子间存在氢键苯胺分子之间存在氢键易溶于水21、略

【分析】【分析】

（1）根据杂化轨道数判断杂化类型判断微粒的构型来解答；

（2）根据杂化轨道数判断杂化类型；杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；

（3）①CH4是正四面体结构，②C2H4是平面形分子③C2H2是直线形分子④NH3是三角锥形分子，⑤NH4+是正四面体结构，⑥BF3是平面三角形分子⑦P4是正四面体结构，⑧H2O是V形分子⑨H2O2的空间构型是二面角结构；两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；

（4）极性键：不同种原子之间形成的共价键。分子中正负电荷中心不重合；从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。

【详解】

（1）①CH4中碳原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，②C2H4中碳原子采取sp2杂化，空间构型为平面形分子，③C2H2中碳原子采取sp杂化，空间构型为直线形分子④NH3中氮原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形分子，⑤NH4+氮原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，⑥BF3硼原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形分子⑦P4中P原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，⑧H2O中O原子采取sp3杂化，空间构型为V形分子，⑨H2O2中O原子采取sp3杂化；空间构型为V形，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。

故答案为①⑤⑦；

（2）①CH4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化；

②C2H4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化；

③C2H2中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2；所以采取sp杂化；

④NH3中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；

⑤NH4+中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化；

⑥BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化；

⑦P4中P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；

⑧H2O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；

⑨H2O2中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；

所以中心原子轨道为sp2杂化的是②⑥；为sp杂化的是③；

故答案为①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

（3）①CH4是正四面体结构；所有原子不共面也不共线；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共线；

③CH≡CH是直线形分子；所有原子共平面也共线；

④NH3是三角锥形分子；所有原子不共面也不共线；

⑤NH4+是正四面体结构；所有原子不共面也不共线；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共线；

⑦P4是正四面体结构；所有原子不共面也不共线；

⑧H2O是V形分子；所有原子共平面而不共线；

⑨H2O2的空间构型是二面角结构；两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角，所有原子不共面也不共线；

故答案为②③⑥⑧；③；

（4）含有极性键的分子有：①CH4、②C2H4、③CH≡CH、④NH3、⑥BF3、⑧H2O、⑨H2O2。

①CO2、②C2H4、③CH≡CH、⑥BF3中含有极性键；但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；

④NH3中含有极性键；空间结构为三角锥型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；

⑧H2O中含有极性键；空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；

⑨H2O2中含有极性键；空间构型是二面角结构，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；

故答案为④⑧⑨。

【点睛】

本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型、原子共面、分子的极性等知识，为高频考点，（2）根据杂化轨道数判断杂化类型，（5）把握键的极性与分子的极性的关系为解答关键，题目难度中等。【解析】①⑤⑦①④⑤⑦⑧⑨②⑥③②③⑥⑧③④⑧⑨22、略

【分析】【详解】

（1）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，第IIA、VA族元素的第一电离能大于相邻主族元素的第一电离能，故第一电离能：N>O；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：S

（2）H2O分子间存在氢键，而H2S分子间没有氢键，所以H2O的沸点比H2S高；SO2分子空间构型为V形；正负电荷中心不重合，属于极性分子；

（3）由图可知，Cu原子位于晶胞内部，有4个，Cl原子位于顶点和面心，所以含有Cl原子的数目为所以晶体的化学式为CuCl；【解析】①.>②.<③.H2O分子间存在氢键④.极性⑤.CuCl23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据信息判断，凡是能给出电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯碱，H2O能给出氢氧根，因此H2O属于碱，凡是能接受电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯酸，Ag+能接受氢氧根离子，因此Ag+属于酸；故答案为：碱；酸。

(2)根据题中熔点，得出AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，由于离子键强于分子间作用力，因此AlF3熔点比AlCl3高得多；故答案为：AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力。【解析】碱酸AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力24、略

【分析】【分析】

【详解】