2025年湘教版必修二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版必修二化学上册阶段测试试卷865考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在一恒温恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B与C的物质的量浓度之比为2:1D.2υ正(B)=υ逆(D)2、脑啡肽结构简式如图；下列有关脑啡肽说法错误的是。

A.一个分子中含有四个肽键B.其水解产物之一的分子结构简式为C.一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D.能发生取代、氧化、缩合反应3、下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.在用H2和N2工业合成NH3时,降低温度B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.K2SO4与BaCl2在溶液中反应时,增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸4、化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D.国产大客机大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高5、阿斯巴甜是一种人造甜味剂；键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是。

A.分子式为C14H20N2O5B.分子中所有原子可能共平面C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸D.分子中苯环上二氯代物有5种6、华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1﹣xCoO2C6+LiCoO2；其主要优势在于使用寿命长和充电速度快，其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是()

A.该电池若用隔膜，可选用阳离子交换膜B.充电时，阴极反应为C6+xLi++xe﹣＝LixC6C.放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2﹣xe﹣＝Li1﹣xCoO2+xLi+D.废旧的该电池进行“放电处理”，让Li+嵌入LiCoO2中有利于回收石墨烯7、已知（z）互为同分异构体，下列说法不正确的是（）A.z的二氯代物有3种B.x、y的一氯代物均只有3种C.x、y因与Br2发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面8、下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、一种镁氧电池如图所示；电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是。

A.电池总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D.电子的移动方向由a经外电路到b10、原子钟是一种精度极高的计时装置，镍氢电池可用于原子钟的制作，某储氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池如下图所示，反应原理为LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6NiO+6H2O。下列有关说法错误的是。

A.充电时a电极为电池的阳极B.放电时镍氢电池负极附近碱性增强C.充电时每转移1mole-，理论上b电极质量增加17gD.放电时正极反应为6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-11、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42−+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH−向负极迁移12、过量锌片与一定量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A.改用锌粉B.改用浓硫酸C.再加入少量稀硫酸D.加入几滴硫酸铜溶液13、某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）。下列叙述正确的是。

A.甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B.C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C.C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高14、若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A.升高温度B.充入Ar（g）使体系的总压增大C.恒温恒容再充入H2D.恒温恒容再充入amolCO和2amolH215、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b；c、d所对应的实验组别可能是。

A.4－3－2－1B.1－2－3－4C.3－4－2－1D.1－2－4－316、下列叙述正确的是A.合成氨的“造气”阶段会产生废气B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染17、在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为0.8mol/L。下列判断正确的是A.x+y>zB.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、某温度时；在2L容器中，X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，反应开始至2s，写出该反应的化学反应方程式及完成下列计算。

(1)该反应的方程式为_______。

(2)X的反应速率为_______。

(3)Y的反应速率为_______。

(4)2s末Z的浓度为_______。19、原电池是一种将____转变为____的装置。电子的流动方向是从电源的____极通过外电路流到电源的____极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，其中铝做____极，很快被腐蚀。20、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液C的pH将__(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为__，B(正极)极材料为___；溶液C为___。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是__极，Cu极发生__反应，电极反应式为__反应过程溶液中c(Cu2+)___(填“变大”“变小”或“不变”)。21、某同学利用如图装置模拟工业生产制备了少量硝酸；请结合所学知识完成下列问题。

（1）实验时先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_____（填字母）。

（2）高温时，2NO2（g）2NO（g）+O2（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会_____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

NO2(g)N(g)+2O(g)

NO(g)N(g)+O(g)

O2(g)2O(g)

（3）在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和O2气体；n(NO)随时间的变化如下表：

。t/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.012

0.008

0.005

0.004

0.004

①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为_____。

②在第5s时，O2的转化率为_____。

③容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值为_____。

④下列能说明反应已达平衡的是_____。

a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO2生成。

b.气体混合物物质的量不再改变。

c.气体混合物平均相对分子质量不再改变。

d.容器内温度不再发生变化。

e.密闭容器内气体颜色不再改变。

f.混合气的密度不再改变22、甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法；且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

(1)已知一定条件下。

反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=+90.7kJ/mol

反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H3=+49.5kJ/mol

该条件下反应II的热化学方程式是____________。

(2)已知反应II在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，在不同温度(T1、T2)下；测得相应的CO的平衡转化率见图。

①比较T1、T2的大小，T1_______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

②A点对应的化学平衡常数是______________。

③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡。COH2OH2CO2起始浓度(mo/L)2100t时刻浓度(mol/L)1.20.20.80.8

反应进行到t时刻时，判断v(正)、v(逆)的大小关系为：v(正)______v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。

④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是____________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)23、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误24、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误25、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误26、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共20分)27、将气体A；B置于固定容积为2L的密闭容器中；发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为________。

(2)反应前A的物质的量浓度是________。

(3)10s末；生成物D的浓度为________。

(4)A与B的平衡转化率之比为________。

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”；“减小”或“不变”；下同)，气体的密度变化是________。

(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。28、将铜片、锌片和250mL稀硫酸组成原电池，当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时，H2SO4恰好反应完全。

（1）该原电池的负极反应式为__________________________。

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是_________mol·L-1。

（3）列式计算锌片减少的质量。____________29、铜是重要的工业原料，现有组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取该混合物加入的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成(标准状况)的向所得溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。

(1)与稀硝酸反应的化学方程式为____________。

(2)混合物中，______；________。

(3)______30、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反应2min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L-1。求：（1）2min末B、C的浓度____。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率_____。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共24分)31、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。32、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。33、下面是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_____；该药物中间体的分子式为________。

(2)该分子中含有_________个不饱和碳原子。

(3)该药物中间体中含氧官能团的名称为___________。

(4)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______种。34、(1)腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液。________________

②负极反应式_____________；正极反应式_____________。

(2)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料；装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_______极（填“正”或“负”）；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：____________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．A为固体；该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡的过程中气体分子总物质的量始终不变，在恒温恒容容器中，混合气体的压强始终不变，则混合气体的压强不再变化时不能表明反应已经达到平衡状态，A不选；

B．A为固体；建立平衡的过程中混合气体的质量变化，在恒温恒容容器中混合气体的密度变化，则混合气体的密度不再变化时能表明反应已经达到平衡状态，B选；

C．达到平衡状态时各组分的物质的量浓度保持不变；但不一定等于化学计量数之比，则B与C的物质的量浓度之比为2:1时不能表明反应已经达到平衡状态，C不选；

D．达到平衡状态时用不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，2υ正(B)=υ逆(D)时正；逆反应速率不相等；反应没有达到平衡状态，D不选；

答案选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.肽键为-CO-NH-；脑啡肽含有4个，A项正确；

B.第四位的氨基酸为B项正确；

C.第二位和第三位的氨基酸相同；一个分子由四种氨基酸分子缩合生成，C项错误；

D.脑啡肽存在羧基和氨基；可以反生取代和缩合反应，可以发生燃烧等氧化反应，D项正确；

答案选C。3、B【分析】【详解】

A.降低温度，活化分子数减小，有效碰撞次数减小，反应速率减慢，故A不选；B.做铝与氧气反应的实验时，将铝片改为铝粉，增大固体接触面积，反应速率加快，故B选；C.压强对在溶液中进行的化学反应的反应速率无影响，故C不选；D.将稀硫酸改用浓硫酸后，Fe发生钝化，不能制得氢气，故D不选；答案选B。4、D【分析】【详解】

A.泰国银饰属于金属材料；土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，故A错误；

B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电；石墨烯是单质不属于电解质，故B错误；

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料；故C错误；

D.铝；锂的密度较小；且其合金的强度较大，而客机的材料具有密度小，强度高的特点，所以D选项是正确的。

答案选D。5、C【分析】【详解】

A.根据该有机物的结构简式，以及有机物中碳原子成键特点，该有机物的分子式为C14H18N2O5；故A错误；

B.根据有机物的结构简式，该有机物中含有－CH3、－NH2；该有机物中所有原子不可能共面，故B错误；

C.该有机物中含有酯基，水解产物之一是CH3OH；甲醇能被氧化成HCOOH，故C正确；

D.采用“定一移一”；让一个氯原子在取代基的邻位，另一个氯原子在苯环上有4种位置，一个氯原子在取代基的间位，另一个氯原子在苯环上有2种位置，共有6种，故D错误；

答案：C。

【点睛】

难点是选项D，一般采用“定一移一”方式进行分析，先照对称轴，确定等效氢的个数，苯环上有3种不同的氢原子，将一个氯原子固定在①碳原子上，另一个氯原子可以在②③④⑤位置上，一个氯原子固定在②碳原子上，另一个氯原子在③④位置上，一个氯原子在③位置上，不存在，因此共有6种结构。6、C【分析】【分析】

根据电池反应式及图示可知，负极反应为：LixC6-xe﹣＝C6+xLi+，正极反应为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2；充电时，阴阳极电极反应与负极正极反应式正好相反，据此分子判断。

【详解】

A．根据图知；锂离子需要自由移动，所以需要阳离子交换膜，A项正确，不符合题意；

B．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为C6+xLi++xe﹣＝LixC6；B项正确，不符合题意；

C．放电时，LiCoO2极得电子发生还原反应，发生的电极反应为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2；C项错误，符合题意；

D．放电石墨烯为负极反应式为LixC6﹣xe﹣＝C6+xLi+，所以放电处理让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收；D项正确，不符合题意；

答案选C。

【点睛】

书写电极反应是解答本题的关键和难点，要注意结合电解质的特点书写电极反应。7、B【分析】【详解】

A．z为立方烷；结构高度对称，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，二氯代物有3种（2个Cl处于立方烷的邻位；面对角线、体对角线），A说法正确；

B．x中有5种H原子；x的一氯代物有5种，y中有3种H原子，y的一氯代物有3种，B说法错误；

C．x；y中都含有碳碳双键；都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，C说法正确；

D．y；z中都含有饱和碳原子；y、z中所有原子不可能处于同一平面上，x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，D说法正确；

答案选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸具有强氧化性；与铁发生钝化反应，不生成氢气，故A错误；

B．盐酸跟锌片反应的实质为氢离子与锌的反应；加入氯化钠，不影响反应速率，但溶液体积增大，粒子浓度减小，反应速率反而减小，故B错误；

C．升高温度；增大活化分子的百分数，增大反应速率，故C错误；

D.催化剂能降低分子活化时所需能量；使单位体积内活化分子百分数大大增加，反应速率加快，故D正确；

故答案为D。二、多选题(共9题，共18分)9、BC【分析】【分析】

镁氧电池中Mg为活泼金属，作为负极，负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，O2在正极反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。

【详解】

A．根据分析，负极反应（乘以2后）和正极反应相加可得总反应方程式，总反应式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正确；

B．根据分析，负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；B错误；

C．活性炭可以加快O2的反应速率，但是O2在正极上反应；C错误；

D．电子的移动方向是沿外电路由负极到正极，即a到b；D正确；

故选BC。

【点睛】

本题要注意B选项，由于电解质是KOH浓溶液，故负极上生成Mg2+后会与溶液中的OH-反应生成Mg(OH)2。10、AB【分析】【分析】

由图知，放电时a极电子流出，则a为负极，b为正极，而充电时，a极电子流入，则a为阴极，b为阳极；

【详解】

A.据分析；充电时a电极为电池的阴极，A错误；

B.放电时，镍氢电池负极发生氧化反应，电极反应为：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O；故附近碱性减弱，B错误；

C.充电时，b电极上发生氧化反应，电极反应为：6NiO+6OH--6e-=6NiO（OH），从NiO转变为NiO（OH），电极质量增加，增加的是“OH-”的质量，则每转移1mole-，理论上b电极质量就17g；C正确；

D.放电时正极反应发生还原反应，电极反应式为6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-；D正确；

答案选AB。11、AD【分析】【详解】

A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料；A正确；

B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42−+6e−+8H2O=2Fe(OH)3+10OH−，错误；C．电池总反应为2K2FeO4+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH；因此该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，C错误；

D．电池工作时阴离子OH−向负极迁移；D正确；

故选AD。12、AD【分析】【分析】

过量锌与少量稀硫酸反应；为了加快反应速率，可以升高温度；增大锌固体的表面积或形成原电池反应，不影响生成氢气的总量，所加入物质不能改变氢离子的总物质的量，以此解答该题。

【详解】

A．改用锌粉；增大锌固体的表面积，即增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故A正确；

B．浓硫酸具有强氧化性，与Zn发生氧化还原反应，即Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；不生成氢气，故B错误；

C．再加入少量稀硫酸；增大了氢离子的物质的量，增大了生成氢气的总量，故C错误；

D．加入少量硫酸铜溶液；Zn置换出Cu，能够形成锌铜原电池，加快反应速率，氢离子物质的量不变，生成氢气总量不变，故D正确；

答案为AD。13、CD【分析】【详解】

A.甲没有外接电源；是将化学能转化为电能的装置，乙；丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，为电解池，故A错误；

B.C1、C2分别连接原电池正负极；所以是电解池的阳极；阴极，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铁片作阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B错误；

C.C1和C3都是阳极；阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，铜片上和铁片上都是氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故C正确；

D.甲；丙溶液中；甲中正极和丙中阴极上都是氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，氢离子浓度都逐渐减少，则溶液的pH都增大，故D正确；

正确答案是CD。

【点睛】

本题考查原电池；电解池的工作原理。高考对电解的考查主要是围绕电解池工作原理的分析；要求学生掌握电解池中阴、阳极的判断，电极上离子的放电顺序，电极反应式的书写，一般步骤为：

(1)首先判断阴；阳极；分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极；

(2)再分析电解质溶液的组成。

(3)依据阴；阳两极离子的放电顺序分析电极反应；判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋

阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。14、CD【分析】【详解】

A．该反应焓变未知，升高温度后平衡如何移动无法确定，所以无法确定如何变化；故A错误；

B．充入氩气虽然体系压强增大，但对于反应物和生成物的分压不变，浓度不变，平衡不发生移动，不变；故B错误；

C．恒温恒容通入氢气平衡正向移动，CO浓度减小，CH3OH浓度变大，所以变大；故C正确；

D．假设再充入amolCO和2amolH2时将容器的体积扩大为原来的二倍，则再次平衡时达到的是等效平衡，此时不变；但实际上容器体积不变，即要在等效平衡的基础上将容器体积压缩，此过程中平衡正向移动，则再次达到平衡时CO浓度减小，CH3OH浓度变大，所以变大；故D正确；

故答案为CD。

【点睛】

利用等效平衡原理分析问题时，先假设一个能达到等效平衡的虚拟状态，再分析实际情况与虚拟状态相比改变的条件是什么，平衡会如何移动。15、AC【分析】【分析】

化学反应速率与温度；浓度和固体物质的表面积的大小有关；实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。

【详解】

溶液温度越高、盐酸浓度越大、反应物接触面积越大，反应速率越快，生成相同体积的气体所需时间越短，且温度影响远远大于浓度和反应物接触面积的影响，温度高低顺序是3>4=2＞1，且2、3、4中盐酸浓度相等，但4中反应物接触面积大于2和3，所以反应速率大小顺序是3＞4＞2＞1或4＞3＞2＞1，结合图象知，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能3-4-2-1或4＞3＞2＞1，故选AC。16、AD【分析】【详解】

氨的造气用天燃气或煤；必产生二氧化碳，A对；电镀液含重金属离子，应处理后排放，B错；铝的生产中阳极放电，煤有消耗，C错；煤的气化后作了脱硫处理，污染减少，D对。

【考点定位】本题考查化学与STSE。17、AD【分析】【分析】

A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变；将容器的容积缩小到原来的一半时，A的浓度为1mol/L，达新平衡时A的浓度为0.8mol/L，A的物质的量减少，平衡正向进行，即x+y＞z。

【详解】

A．分析可知；x+y＞z，A正确；

B．分析可知；平衡向正反应方向移动，B错误；

C．平衡向正反应方向移动；B的转化率升高，C错误；

D．平衡向正反应方向移动；C的物质的量增大，则C的体积分数增大，D正确；

答案为AD。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】

在2L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图进行分析可知，0-2s内，X减小了1-0.9=0.1mol，Y减小了1-0.7=0.3mol，Z增加了0.2mol；所以该反应的反应物为X、Y，生成物为Z，由于反应物不能全部消耗，该反应属于可逆反应，根据各物质的变化量之比和系数成正比的规律可知，X、Y、Z各物质的系数比为：0.1:0.3:0.2=1:3:2；方程式为：X+3Y⇌2Z。

【详解】

(1)结合以上分析可知，该反应的方程式为X+3Y⇌2Z；

(2)结合以上分析可知，X减小了1-0.9=0.1mol，浓度变化了=0.05mol/L，所以0-2s内，X的反应速率为=0.025mol·L-1·s-1；

(3)根据速率之比和系数成正比可知，所以0-2s内，Y的反应速率=3v(X)=0.025mol·L-1·s-1×3=0.075mol·L-1·s-1；

(4)0-2s内，Z增加了0.2mol，2s末Z的浓度为=0.1mol/L。【解析】①.X+3Y⇌2Z②.0.025mol·L-1·s-1③.0.075mol·L-1·s-1④.0.1mol•L-119、略

【分析】【分析】

【详解】

原电池是一种将化学能转变为电能的装置，在该装置中，相对比较活泼的金属做负极，做负极的金属失电子发生氧化反应，电子由负极沿导线流向正极，电流的方向和电子的流动方向相反，由正极到负极，在电工操作中，当铜线和铝线拧在一起连接线路，在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝比铜活泼，则铝做负极，加快了腐蚀速率，很快被腐蚀，故答案为：化学能；电能；负；正；负。【解析】化学能电能负正负20、略

【分析】【分析】

根据原电池中发生自发的氧化还原反应；且负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合反应原理解题。

【详解】

(1)铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑；溶液中氢离子放电；导致溶液中氢离子浓度减小，溶液pH升高；

(2)将Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据反应中元素化合价的变化判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等；

(3)Zn比较活泼，在原电池中做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，Cu2+在正极得到电子变成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，Cu2+发生了反应，则c(Cu2+)变小。

【点睛】

本题难点是原电池正负极的判断，通常判断方法有：①一般金属活泼性较强的为负极；②发生氧化反应的电极为负极；③电子流出的极为负极；④溶解的电极为负极；⑤有金属析出或气体生成的极为正极等。【解析】2H++2e-=H2↑升高Cu石墨FeCl3溶液负还原Cu2++2e-=Cu变小21、略

【分析】【分析】

试管中发生氨的催化氧化生成NO；在装置A中NO进一步被氧气氧化生成二氧化氮，装置B中二氧化氮与水反应生成硝酸，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气。

【详解】

（1）当催化剂红热后撤离酒精喷灯；催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，说明反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，答案选A。

（2）反应热=反应物的键能和－生成物的键能和=931kJ/mol×2—628kJ/mol×2—493kJ/mol=113kJ/mol，故当2molNO2分解时；反应会吸收113kJ能量。

（3）①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率

②根据反应2NO+O22NO2，在第5s时，参与反应的NO的物质的量为0.02mol－0.004mol=0.016mol，故参与反应O2的物质的量为0.008mol，其转化率

③容器中混合气体压强比等于物质的量之比；反应开始时混合气体的物质的量为0.04mol，反应后混合气体的物质的量为0.004mol+0.012mol+0.016mol=0.032mol，故反应后压强与反应前的压强比值为0.032：0.04=4：5。

④a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO2生成；说明正反应速率等于逆反应速率，a正确；

b.反应为气体分子数减小的反应，故气体混合物物质的量不再改变，可以说明反应达平衡，b正确；

c.反应前后气体物质的量减小；反应前后气体的质量不变，故气体混合物平均相对分子质量不再改变说，说明反应达到平衡，c正确；

d.反应伴随能量的变化；故在绝热容器内温度不再发生变化，可以说明反应达到平衡，d正确；

e.反应中只有二氧化氮是有颜色的；当密闭容器内气体颜色不再改变时，说明二氧化氮浓度不变，反应达到平衡，e正确；

f.反应前后气体质量不变；容器体积不变；故混合气的密度始终不变，不能据此判断反应达到平衡，f错误；

答案选abcde。【解析】A吸收11340%4：5abcde22、略

【分析】【详解】

(1)由题目所给反应过程图可知，反应II为H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)，根据盖斯定律，可知反应II=反应III-反应I，则该反应的ΔH=-41.2kJ·mol-1；

(2)①该反应（或者反应II）的ΔH<0，升高温度平衡逆向移动；图像表明，进气比相同时，温度由T1变为T2时CO转化率减小，平衡逆向移动，可知T12；

②根据题目所给信息可列三段式，设容器体积为1L，H2O和CO的物质的量均为1mol；

则反应平衡常数K=

③t时刻时，浓度商反应在向逆反应方向进行，所以v(正)<v(逆)；

④根据图像可知，要达到相同的CO的平衡转化率，当进气比越大，反应温度越低。【解析】H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.3kJ/mol＜1＜进气比越大，反应温度越低四、判断题(共4题，共40分)23、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。24、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。25、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。26、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。五、计算题(共4题，共20分)27、略

【分析】【分析】

3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)

起始(mol):ab00

转化(mol):1.20.40.80.8

平衡(mol):1.80.60.80.8

(1)10s内v（C）=

(2)反应前，n(A)=1.8mol+1.2mol=3mol，c(A)＝

(3)10s末，c(D)＝

(4)开始时n(A)=(1.8+1.2)mol=3.0mol；开始时n(B)=(0.4+0.6)mol=1.0mol，加入的反应物物质的量之比等于其计量数之比时，反应物的转化率相等；

(5)反应前后气体计量数之和不变，则反应前后气体总物质的量不变，反应前后气体总质量不变，根据=可知其平均摩尔质量不变；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，反应前后气体总质量不变；容器体积不变；

(6)①降低温度；反应速率减小；

②增大A的浓度；反应速率增增大；

③恒容下冲入Ne；对参加反应的气体来说，浓度不变，则速率不变；

【详解】

3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)

起始(mol):ab00

转化(mol):1.20.40.80.8

平衡(mol):1.80.60.80.8

(1)v(C)＝＝0.04mol·L－1·s－1；

故答案为：0.04mol·L－1·s－1；

(2)反应前，c(A)＝＝1.5mol·L－1；

故答案为：1.5mol·L－1；

(3)10s末，c(D)＝＝0.4mol·L－1；

故答案为：0.4mol·L－1；

(4)开始时n(A)=(1.8+1.2)mol=3.0mol；开始时n(B)=(0.4+0.6)mol=1.0mol，加入的反应物物质的量之比等于其计量数之比时，反应物的转化率相等，加入的A.B的物质的量之比等于其计量数之比，则A.B的转化率相等，故α(A)＝α(B)，则α(A)：α(B)＝1:1；

故答案为：1:1；

(5)反应前后气体计量数之和不变,则反应前后气体总物质的量不变,反应前后气体总质量不变,根据=可知其平均摩尔质量不变；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量不变；反应前后气体总质量不变；容器体积不变，则密度不变；

故答案为：不变；不变；

(6)由反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)可知：

①降低温度；反应速率减小；

故答案为：减小；

②增大A的浓度；反应速率增大；

故答案为：增大；

③恒容下充入Ne；对参加反应的气体来说，浓度不变，则速率不变；

故答案为：不变。

【点睛】

本题易错点是注意计算反应速率时，要将物质的量转换为浓度，再代入公式计算。【解析】0.04mol·L－1·s－11.5mol·L－10.4mol·L－11∶1不变不变减小增大不变28、略

【分析】【详解】

（1）由于Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。

（2）Cu片上电极反应式为2H++2e-=H2↑，n（H+）=2n（H2）=2×=0.6mol，则n（H2SO4）=0.3mol，c（H2SO4）=0.3mol÷0.25L=1.2mol/L。

（3）该原电池中的电池总反应为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65g22.4L

m(Zn)6.72L

=解得m（Zn）=19.5g。【解析】Zn-2e-=Zn2+1.219.5g（解题过程见解析）29、略

【分析】【分析】

(1)与稀硝酸反应生成硝酸铜；一氧化氮、水；

(2)根据化学方程式计算混合物中的物质的量；

(2)根据N原子守恒计算消耗溶液的体积。

【详解】

(1)与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应方程式是

(2)设混合物中有

由题意可得解得

(3)由元素守恒可知，加入的的稀硝酸生成气体外，其余含元素的物质恰好和作用得到钠元素、N元素的比为1:1。所以L。

【点睛】

本题考查了混合物的计算，利用守恒思想是解答该题的关键，注意从质量守恒和氧化还原反应得失电子守恒的角度分析，明确硝酸的氧化性是解题的关键。【解析】0.1mol0.2mol0.7530、略

【分析】【分析】

【详解】

A（g）+2B（g）=3C（g）

起始量（mo/L）1.01.20

变化量（mol/L）0.20.40.6

2min后（mol/L）0.80.80.6

（1）2min末B的浓度为0.8mol/L；C的浓度为0.6mol/L；

答：B的浓度为0.8mol/L；C的浓度为0.6mol/L；

（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率==0.1mol/L•min；

答：以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率为0.1mol/L•min。【解析】0.8mol·L-1、0.6mol·L-10.1mol·L-1·s-1六、结构与性质(共4题，共24分)31、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

【详解】

(1)A为H，D为C，由模型可知：a为CH2=CH2，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，所以由A、D形成的是acd，c为CH4，其空间构型为正四面体，d为C6H6，其结构简式为：或故答案为：acd；正四面体；或

(2)①甲烷是正四面体结构，