2025年粤教版必修二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修二化学下册阶段测试试卷392考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成48lgNa2Mn5O10转移的电子数为2NAC.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物2、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为：3、汽车燃料经历了从煤油到汽油的变迁。至今；人们依然在探索；优化车用燃料。根据以下三种可燃物在空气中的燃烧反应的能量变化示意图，从能量角度考虑，最适合做汽车燃料的是。

A.可燃物AB.可燃物BC.可燃物CD.可燃物C一样4、反应X(g)⇌2Y(g)+Z(g)，在300°C和T°C时，X的物质的量浓度(单位：mol•L-1)随时间变化的有关实验数据见表：。时间/min0246810300/°C1.601.100.700.400.300.30T/°C2.001.300.700.360.360.36

下列有关该反应的描述正确的是A.在300°C时，6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol•L-1·min-1B.在T°C时，6min时反应刚好达到平衡状态C.根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D.从表中可以看出T＜3005、工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：

NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)；

烟气以一定的流速通过；测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是。

A.上述反应的正反应为吸热反应B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响6、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB.56g乙烯与CO混合气体所含分子数目为4NAC.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NAD.1mol乙醇中含有碳氢键的数目为6NA7、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、写出下列反应的化学反应方程式；并判断其反应类型（加成；取代、氧化）

①甲烷与氯气反应_______________________________，属于________反应。

②乙烯通入溴水：_________________________________，属于________反应。

③乙醇与金属钠反应：__________________________________，属于________反应。

④由苯制取硝基苯：_______________________________，属于________反应；

⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应；9、电池的应用给我们的生活带来了很多便利；请根据原电池工作原理回答下列问题：

(1)现有如下两个反应：①②根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是_______(填序号)。该电池的正极材料是_______。

(2)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：电路中每通过负极质量减少_______g；工作时在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是的微粒，正极的电极反应式是_______。

(3)图2为氢氧燃料电池原理示意图。该燃料电池正极的电极反应式_______。若导线中通过个电子，负极消耗气体的体积为_______(标况下)。

(4)直接乙醇燃料电池()具有很多优点。现有以下三种乙醇燃料电池。

①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。

②酸性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。

③熔融碳酸盐乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。10、国实施的“西气东输”工程；就是将西部的天然气通过管道运输至东部以逐渐代替煤气；液化石油气等作为燃料。目前，在华东地区的某些城市，天然气已经进入家庭作为燃料。

（1）已知天然气的主要成分为标准燃烧热为煤气的种类较多，多为氢气、一氧化碳等的混合物。已知氢气的标准燃烧热为一氧化碳的标准燃烧热为假设某煤气中一氧化碳的体积分数为80%，其余为氢气，请比较燃烧相同体积的天然气和煤气，哪种气体放出的热量多。______________________

（2）家用灶具有进气口及进风口（即进空气口），现用天然气代替煤气作为燃料，若保持进气口不变，则应如何调整进风口？________________________

（3）甲烷除了直接用作燃料之外，还可以用于燃料电池。甲烷燃烧电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别通入和即可产生电流。请写出负极电极方程式_____________。11、分别按如图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液均为2L同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母)

A．甲溶液中H+会向锌片移动

B．两烧杯中锌片表面均有气泡产生。

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

E．乙的内电路中电流方向Zn→溶液→Cu

(2)实验时，甲、乙同时开始反应，0～15分钟内，测得甲中锌片质量减少了19.5克，乙中收集到氢气13.44升(已转化为标准状况)，则用硫酸浓度的变化表示甲乙两装置的反应速率分别为：v(甲)＝_________mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或=)，主要原因是__________。

(3)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_________；乙为____________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硝酸银溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_______，此时乙装置中正极的现象是____________。12、天然气既是高效洁净的能源；又是重要的化工原料，在生产；生活中用途广泛。

(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。

a.使用催化剂b.降低温度c.及时分离水。

d.把容器的体积缩小一倍e.充入NO2f.恒容下，充入Ar惰性气体。

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。

a.正反应速率和逆反应速率相等b.正反应速率最大；逆反应速率为0

c.容器内气体的压强不再变化d.混合气体的质量不再变化。

e.c(NO2)=2c(N2)f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2

(3)甲烷可直接应用于燃料电池；该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示：

①外电路电子移动方向：_______(填“a极到b极”或“b极到a极”)。

②a电极的电极方程式为_______。13、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和l4C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同素异形体的是___________。

(4)为同一种物质的是___________。14、乙烯是石油裂解气的主要成分；它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式为___________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是___________(填字母)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液。

C．水D．酸性高锰酸钾溶液。

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___________(填字母)。

A．B．C．D．

(4)乙烯___________(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，化学方程式为___________，反应类型是___________。15、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)；请填写下列空白:

(1)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为______。

(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/(填大于；小于或等于”)

(3)若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P0.请用P0、P来表示达平衡时反应物A的转化率a(A)为______%

(4)能够说明该反应达到平衡的标志是__________。

A.容器内混合气体的密度保持不变

B.v(A)=3v(B)

C.A、B的浓度之比为3:1

D.单位时间内消耗3nmolA的同时生成nmolB

E.体系的温度不再变化16、铜锌原电池在工作过程中，锌__________电子，发生__________反应，锌的质量不断__________；在铜的表面，__________离子得到电子，发生__________反应，铜的质量__________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。_____A.正确B.错误18、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误19、铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。(_______)A.正确B.错误20、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误21、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误22、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误23、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误24、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共24分)27、A；B、C是中学化学中常见的物质；且A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答：

(1)若B是无色气体；C是红棕色气体。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列说法正确的是______(填字母)。

a．常温下；A为无色气体。

b．A；B、C中所含相同元素的化合价依次升高。

c．C与水反应只做还原剂。

③若A是化合物，写出由A氧化生产B的化学方程式__________________。

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体；C与水反应生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子结构示意图是______。

②下列说法不正确的是______(填字母)。

a．A一定是黄色晶体。

b．可以用上述转化关系制备硫酸。

c．B与水反应做还原剂。

③C的水溶液与氢氧化钠的反应为______________(填吸热或放热)反应。28、图中的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)；X加热分解生成的各种产物物质的量相等。其中常温下A；C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。

(1)写出下列各物质的化学式：X：____。

(2)写出A的电子式____。

(3)写出下列变化的反应方程式：

A→D：____。

C→E：____。

(4)在F+B→G的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。29、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成；现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

(1)混合物中是否存在FeCl2_______填“是”或“否”)；

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4_______(填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。

(3)写出反应④的离子反应式：_______。

(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)_______。

(5)把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶？_______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

根据海水中电池总反应5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag失电子发生氧化反应作负极，MnO2作正极，负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl，正极反应式为5MnO2+2e-=Mn5O102-；电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答。

【详解】

A.负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl，正极反应式为5MnO2+2e-=Mn5O102-；A错误；

B.根据5MnO2+2e-=Mn5O102-可知，每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，48lgNa2Mn5O10的物质的量为1mol，因此转移电子数为2NA；B正确；

C.电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Na+不断向“水”电池的正极移动；C错误；

D.Ag失电子作还原剂；则AgCl是氧化产物，D错误；

故合理选项是B。2、C【分析】【详解】

A.在反应2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑中；水是氧化剂，同时水又是溶剂，故A正确；

B.正极发生还原反应；所以放电时正极上有氢气生成，故B正确；

C.阴离子移向负极，放电时OH－向负极移动；故C错误；

D.Li与Na处于同主族，化学性质相似，所以总反应为2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑；故D正确。

答案选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

可燃物A达到燃点需要的能量较低，同时放出的热量较多，适合作为汽车燃料，故选：A。4、C【分析】【分析】

由表中数据可知；300/°C反应在第8分钟之后处于化学平衡状态。T/°C，反应在第6分钟之后处于化学平衡状态。

【详解】

A.在300°C时，6min内X的变化量为(1.60-0.40)mol/L=1.20mol/L，则Y的变化量为其2倍，即2.40mol/L，则用Y表示的化学反应速率为0.40mol•L-1·min-1；A描述不正确；

B.由表中数据可知；在T°C时，6min后，X的物质的量浓度保持不变，说明反应已达到平衡状态，但不能说明6min时反应刚好达到平衡状态，B描述不正确；

C.根据上表内X的浓度变化可知；反应物浓度越大，单位时间内浓度的变化量越大，即反应速率越大，C描述正确；

D.比较前2min内X的浓度的变化量可知；T/°C的较大，温度越高化学反应速率越大，则T＞300，D描述不正确。

综上所述，有关该反应的描述正确的是C。5、B【分析】【详解】

A．由于反应为NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)；由图像可知，相同条件下，开始时随温度的升高脱氮率逐渐增大，后随温度的升高脱氮率逐渐减小；最高点表示达到平衡状态，平衡后再升高温度脱氮率反而是减小的，所以该反应的正反应方向为放热反应，A错误；

B．根据图像的最高点可判断催化剂①；②分别适合于250℃和450℃左右脱氮；B正确；

C．曲线①；②最高点表示反应达到平衡状态；但转化率不是最高的，C错误；

D．该反应为非等体积反应；压强的改变一定会影响脱氮率，D错误；

故答案选B。

【点晴】

化学平衡图像题的解题技巧可归纳为：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。答题是注意结合题干灵活应用。6、C【分析】【详解】

A．在准状况下，己烷呈液态，则11.2L的己烷的物质的量并不能够根据标准状态下气体的摩尔体积来进行计算，故其物质的量并不是0.5mol，分子数也不等于0.5NA；A项错误；

B．乙烯与CO的摩尔质量都是28g/mol，56g乙烯与CO混合气体的物质的量为所含分子数目为2NA；B项错误；

C．聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，2.8g的聚乙烯中含有0.1mol-CH2-CH2-单元；故含有的碳原子数为0.1mol×2=0.2mol，C项正确；

D．乙醇结构式为每个乙醇中含有5个碳氢键，则1mol乙醇中含有碳氢键的数目为5NA；D项错误.

答案选C。7、C【分析】【详解】

A.CH3CH2CH2CH3为丁烷的结构简式；分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；

B.为2-甲基丙烷的结构简式；分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故B错误；

C.为新戊烷的结构简式；分子中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；

D.为2-甲基丁烷的结构简式；分子中有4种氢原子，其一氯代物有4种，故D错误；

所以答案为C。

【点睛】

先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故答案为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代；

②乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，故答案为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；

③乙醇含-OH，与Na发生置换反应生成氢气，反应为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，为置换反应，故答案为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；置换；

④在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以该反应属于取代反应，反应方程式为故答案为取代；

⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中，乙醇被催化氧化为乙醛，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置换反应取代反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应9、略

【分析】【详解】

（1）能设计成原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应；反应①是非氧化还原反应，反应②是氧化还原反应，因此能设计成原电池的反应是②，铜化合价升高，失去电子，作负极，而正极材料活泼性小于铜即可，因此该电池的正极材料是石墨或惰性电极；故答案为：②；石墨或惰性电极。

（2）根据分析，电路中每通过负极有0.2mol锌溶解，则负极质量减少0.2mol×65g∙mol−1＝13g；工作时在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是的微粒即为氨气，另一种气体为氢气，则正极的电极反应式是故答案为：13；

（3）图2为氢氧燃料电池原理示意图，燃料在负极反应，氧化剂在正极反应，该燃料电池正极的电极反应式负极反应式为若导线中通过个电子，则负极消耗2mol氢气，负极消耗气体的体积为2mol×22.4L∙mol−1＝44.8L；故答案为：44.8L。

（4）①碱性乙醇燃料电池中，左边通入乙醇，乙醇作负极，在碱性条件下反应生成碳酸根和水，其电极a上发生的电极反应式为故答案为：

②酸性乙醇燃料电池中，乙醇在酸性条件下反应生成氢离子和二氧化碳，其电极a上发生的电极反应式为故答案为：

③熔融碳酸盐乙醇燃料电池中，乙醇在熔融碳酸根条件下反应生成二氧化碳和水，其电极a上发生的电极反应式为故答案为：【解析】(1)②石墨或惰性电极。

(2)13.0

(3)44.8L

(4)10、略

【分析】【分析】

（1）假设都燃烧1mol的气体，煤气中CO(g)的物质的量为0.8mol，H2(g)的物质是量为0.2mol；计算放出的热量再比较；

（2）根据化学方程式可以进行相关方面的判断；

（3）甲烷在反应时失电子被氧化；在负极反应，写电极反应式要考虑电解质的后续反应。

【详解】

（1）假设都燃烧1mol的气体，煤气中CO(g)的物质的量为0.8mol，H2(g)的物质是量为0.2mol；放出的热量为：0.8mol×283.0kJ+0.2mol×286.0kJ=226.4kJ+57.2kJ=283.6kJ；而1mol的天然气放出热量为889.6kJ，因为：889.6kJ＞283.6kJ，所以天然气放出热量多，故答案为：天然气；

（2）由化学方程式2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O的微观粒子个数比可知；燃烧相同体积的煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；若保持进气口不变应该增大进风口，故答案为：增大进风口；

（3）甲烷在反应时失电子被氧化，为原电池负极反应，电极方程式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。【解析】天然气增大进风口CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O11、略

【分析】【分析】

甲装置中；锌片与铜片没有通过导线相连，不能形成原电池，Zn与稀硫酸直接反应，生成硫酸锌和氢气，发生化学腐蚀，将化学能转化为热能，所以锌片上有气泡逸出；铜与稀硫酸不反应，没有现象发生。乙装置中，Zn片；铜片用导线连接，插入稀硫酸溶液中，从而形成原电池，锌片作负极，铜片作正极，锌片不断溶解，铜片上不断有气泡逸出，电流表指针偏转，此装置将化学能转化为电能。

【详解】

(1)A．甲溶液中，锌与稀硫酸直接反应，由于锌失去的电子附着在锌片表面，所以H+会向锌片移动；A正确；

B．在乙中，H+在铜片表面得电子；所以锌片表面没有气泡产生，B不正确；

C．两烧杯中均消耗H+；溶液pH均增大，C正确；

D．甲中不能形成原电池；所以锌片不作电极，D不正确；

E．乙中Zn电极为负极；Cu为正极，所以电流方向Zn→溶液→Cu，E正确；

故选ACE。答案为：ACE；

(2)实验时，甲、乙同时开始反应，0～15分钟内，测得甲中锌片质量减少了19.5克，乙中收集到氢气13.44升(已转化为标准状况)，则用硫酸浓度的变化表示甲乙两装置的反应速率分别为：v(甲)＝=0.01mol·L－1·min－1，v(乙)＝=0.02mol·L－1·min－1；v(甲)＜v(乙)，主要原因是乙装置形成了原电池，加快了反应速率。答案为：0.01；0.02；＜；乙装置形成了原电池，加快了反应速率；

(3)由以上分析知；变化过程中能量转化的主要形式：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能。答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硝酸银溶液，则铜电极中Ag+得电子生成Ag，电极反应方程式：Ag＋＋e－=Ag，此时乙装置中正极表面生成Ag(银白色)，现象是铜片表面有银白色固体析出。答案为：Ag＋＋e－=Ag；铜片表面有银白色固体析出。

【点睛】

在发生原电池反应时，化学反应产生化学能，并将大部分能量转化为电能，另有少部分能量转化为热能等；而金属与酸直接发生化学反应时，化学能绝大部分转化为热能(且热能没有充分利用)。所以，形成原电池，能量的利用率更高，且能控制反应的发生与停止，使能量得到有效利用。【解析】ACE0.010.02＜乙装置形成了原电池，加快了反应速率化学能转化为热能化学能转化为电能Ag＋＋e－=Ag铜片表面有银白色固体析出12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铝片与盐酸反应属于放热反应；使锥形瓶中气体受热膨胀，U型管中A的液面下降；故答案为下降；放热；

(2)①a．使用催化剂；降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子的个数，反应速率加快，故a符合题意；

b．降低温度，化学反应速率降低，故b不符合题意；

c．及时分离水；降低生成物的浓度，反应速率降低，故c不符合题意；

d．把容器的体积缩小一倍；组分浓度增大，化学反应速率增大，故d符合题意；

e．充入NO2；增大反应物的浓度，化学反应速率增大，故e符合题意；

f．恒容状态下；充入惰性气体，组分浓度没变，化学反应速率不变，故f不符合题意；

答案为ade；

②a．根据化学平衡状态的定义；当正反应速率等于逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故a符合题意；

b．正反应速率最大，逆反应速率为0，反应还没有进行，故b符合题意；

c．该反应为气体物质的量增大的反应；即当压强不再改变，说明反应达到平衡，故c符合题意；

d．组分都是气体；遵循质量守恒，因此气体总质量不变，不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；

e．没有指明反应的方向，因此c(NO2)=2c(N2)；不能说明反应达到平衡，故e不符合题意；

f．单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，前者反应向正反应方向进行，后者向逆反应方向进行，且变化的物质的量之比等于化学计量数之比，即单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2；说明反应达到平衡，故f符合题意；

故答案为acf；

(3)①通入甲烷的一极为负极，通氧气一极为正极，根据原电池工作原理，电子从a极经负载流向b极，故答案为a极到b极；

②a极为负极，发生氧化反应，电解质为碱，因此电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；故答案为CH4-8e-+10OH-=+7H2O。【解析】下降放热adeacfa极到b极CH4-8e-+10OH-=+7H2O13、略

【分析】【分析】

同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素；同分异构体是指分子式相同，结构不同的物质之间的互称；同素异形体是指由同种元素组成的不同性质的单质；同系物是指组成相同，结构相似，分子组成上相差n个CH2原子团的有机物之间的互称。

【详解】

①O2和O3是由氧元素组成的不同性质的单质；属于同素异形体；

②H2、D2和T2是氢元素形成的单质分子；均属于氢分子，是同种物质；

③12C和14C是质子数相同；中子数不同的不同的碳原子，属于同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；二者均属于饱和烃，分子相同，结构不同，属于同分异构体关系；

(1)互为同位素的是③。

(2)互为同分异构体的是④。

(3)互为同素异形体的是①。

(4)为同一种物质的是②。【解析】③④①②14、略

【分析】【详解】

(1)乙烯分子中两个碳原子形成2对共用电子，每个C原子与2个H原子分别形成1对共用电子，则乙烯的电子式为故答案为：

(2)Ａ．甲烷和乙烯与稀硫酸都不能反应；不能用稀硫酸鉴别甲烷和乙烯，故错误；

Ｂ．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷不能与溴水反应反应，可以用溴水鉴别甲烷和乙烯，故正确；

Ｃ．甲烷和乙烯与水在通常情况下都不能发生反应；不能用水鉴别甲烷和乙烯，故错误；

Ｄ．乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，故正确；

BD正确；故答案为：BD；

(3)Ａ．在一定条件下；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，故正确；

Ｂ．乙烯不能通过加成反应生成1,1—二氯乙烷；故错误；

Ｃ．在一定条件下；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故正确；

Ｄ．在一定条件下；乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，故正确；

ACD正确；故答案为：ACD；

(4)乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，而使溴水褪色，反应的化学方程式是故答案为：能；加成反应。【解析】BDACD能加成反应15、略

【分析】【分析】

（1）直接利用浓度来列三段式；将x当已知来用；

（2）因从反应开始投料；所以正向反应速率越来越小；

（3）利用在相同的温度和体积下；气体的压强之比等于物质的量之比列式计算；

（4）利用“正；逆反应速率相等”和“变量不变”进行分析判断；

【详解】

(1)利用三段式法进行计算：3A(g)+B(g)xC(g)

起始c(mol/L)1.50.50

转化(mol/L)0.60.20.2x

1min后(mol/L)0.90.30.2x

1min内，B的平均反应速率为：且据题给数据可知：0.2x=0.4mol/L，解得x=2；

(2)因为从反应物开始投料；所以随着反应的进行，正反应速率不断减慢，同样是历时1min生成的C的量要比前1min少。由题给数据知，反应进行1min时，C的浓度为0.4mol/L，若反应继续进行至达到平衡再需1分钟，则平衡时C的浓度必小于0.8mol/L；

(3)设达到平衡时。转化的B为nmol，则3A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol)310

转化(mol)3nn2n

1min后(mol)3-3n1-n2n

根据相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即：所以则A的转化率为：

(4)A．因反应物和生成物均为气体；且容器的体积不变，所以气体的密度始终不变，所以气体密度不变不能作为平衡建立的判据，A项错误；

B．没有标示出用A；B表达的是正反应速率还是逆反应速率；所以无法依此比例判断是否达到平衡，B项错误；

C．平衡时是浓度不变；不是相等，也不是成比例，C项错误；

D．将生成的nmolB换算成生成3nmolA可以明显发现；单位时间内消耗3nmolA同时生成3nmolA，生成速率等于消耗速率，显然已达平衡，D项正确；

E．因为恒温，所以温度始终不变，温度不变就不能作为该反应达平衡的判断依据，E项错误。【解析】0.2mol·L-1·min-12小于D16、略

【分析】【分析】

【详解】

锌的活泼性大于铜，铜锌原电池在工作过程中，锌作负极、铜作正极，锌失电子生成锌离子，发生氧化反应，锌的质量不断减少；在铜的表面，氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，铜的质量不变。【解析】失氧化减少H+还原不变三、判断题(共8题，共16分)17、A【分析】【分析】

【详解】

反应过程吸收能量的反应是吸热反应。反应物中的化学键断裂时吸收能量，生成物中化学键形成时放出能量。则吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。故答案为：对。18、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。19、A【分析】【详解】

铅蓄电池放电时，正极反应式：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应式：Pb-2e⁻+SO₄²-=PbSO₄，质量均增加；正确。20、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。23、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、推断题(共2题，共4分)25、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物质推断题(共3题，共24分)27、略

【分析】【分析】

(1)若B是无色气体；C是红棕色气体，则A为氮气或氨气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，据此分析解答；

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体；C与水反应生成硫酸，则A为S单质或硫化氢，B为二氧化硫，C为三氧化硫，据此分析解答。

【详解】

(1)若B是无色气体，C是红棕色气体，则A为N2或NH3，B为NO，C为NO2；

①A为N2或NH3，B为NO，C为NO2；三者所含相同元素为N元素，N元素在周期表中的位置是第二周期，第VA族；

②a．A为N2或NH3；常温下都为无色气体，故a正确；

b．A为N2或NH3，氮元素化合价为0价或-3价，为B为NO，氮元素化合价为+2价，C为NO2，氮元素化合价为+4价，三者所含相同元素为N元素，化合价依次升高，故b正确；

c．C为NO2，与水反应生成硝酸和一氧化氮，NO2中氮元素化合价既升高又降低；既做还原剂又做氧化剂，故c错误；

答案选ab；

③若A是化合物，即为NH3，由NH3氧化生产NO的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)若B是一种有刺激性气味的有毒气体，C与水反应生成硫酸，则A为S单质或H2S，B为SO2，C为SO3；

①A为S单质或H2S，B为SO2，C为SO3，所含相同元素为S元素，S的原子结构示意图是

②a．根据分析，A为S单质或H2S；S单质是黄色晶体，硫化氢是无色气体，故a错误；

b．C与水反应生成硫酸，则可以用上述转化关系制备硫酸，故b正确；

c．B为SO2，与水反应生成亚硫酸：SO2＋H2OH2SO3；反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故c错误；

答案选ac；

③C为SO3；其水溶液为硫酸，与氢氧