广西玉林市2023-2024学年高一年级上册期末考试化学试题（含答案）

广西玉林市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

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题号—总分

评分

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题

目要求.

L化学让生活更美好，下列说法错误的是（）

A.碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂、制玻璃等工业

B.漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂

C.因为硬铝熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料

D.茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关

2.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）

22

A.K+、MnO^>Na+、Cl~B.K+、叫+、CO3->SO4~

C.Fe2+.Na+、CIO；SO^~D.Mg2+、Na+、NO'Cl-

3.下列药品的保存措施不正确的是（）

A.漂白粉保存在敞口容器中B.浓盐酸密封保存在试剂瓶中

C.金属钾保存在煤油中D.硫酸亚铁溶液加铁粉保存

4.关于等物质的量的N。和NO?,则下列说法不正确的是（）

A.氧原子数目比为1：2

B.摩尔质量之比为15：23

C.同温同压下，密度之比为23：15

D.常温常压下，所占体积比为1：1

5.下列有关物质的分类正确的是（）

A.CO2、C。均属于酸性氧化物

B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C.CaCl2,NaOH、HCl、为四种物质均属于化合物

D.生铁、不铭钢、有色玻璃、碘水都属于混合物

6.下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H=CO2y+H2O

1

B.用醋酸除去水垢：CaCg+2H+=Ca2++co2T+“2。

C.将钠加入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

D.将覆铜板放到溶液中制作图案：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

7.下列实验装置能达到实验目的的是（）

LFQ,田憔铁粉

湿棉花NaHCOj限2cO3

匚饱和溶液太

照卜NaOH溶液r

BL6

燃着的

火柒

A.制备B.验证铁与水蒸气反应C.转移D.比较%。2。。3、NaHCOj.比

尸e（0"）3胶体能生成“2溶液

较Na2cO3、NaHC03

A.AB.BC.CD.D

8.下列有关化学用语的说法正确的是（）

A.质子数为53、中子数为78的碘原子：Hl

B.42、72互为同位素

C.次氯酸的结构式为H-。-a

9.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.含47no出。的浓盐酸与足量反应生成的C%分子数目为Na

B.lmo/C%与过量铁反应，转移的电子数为2以

C.0.1mo///JVa2S04溶液中含有的。原子数目为。4NA

D.标准状况下，11.2LBT2含共用电子对数为0.5以

+2+3+

10.已知①2知"。屋+16H+10CT=2Mn+5C/2T+8为。②2Fe?++Br2=2Fe+2Br-,@Cl2+

2Br­=2Cl-+Br2,请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是（）

A.Fe2+>Br~>Cl~>Mnz+B.>Fe2+>Cl~>Mn2+

C.Fe2+>Br~>Mn2+>Cl~D.Cl~>Mn2+>Fe2+>Br~

11.歌曲《青花瓷》唱道“宏外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是

CU2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）.铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2C&+。2+C02+H20=

Cu2（OW）2CO3.下列有关该反应的说法错误的是（）

A.碱式碳酸铜既是氧化产物，又是还原产物

2

B.该反应属于氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素

C.该反应中铜失电子，氧气得电子

D.若有128g铜单质参与反应，则转移电子的物质的量为

12.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

实验操作及现象实验结论

某溶液中先加入BaC%溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，

A该溶液不一定有S042-

沉淀不消失

B向饱和NaHC03，溶液中加入足量氯水，有无色气体产生氯水中含H+

溶解度：NaHCO3>

C向饱和Na2c。3，溶液中通入足量。。2，有白色固体析出

Na2CO3

D把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na<K

A.AB.BC.CD.D

13.下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（）

A.FetFe3O4tFe（OH）3-Fe2（S04）3

B.CI2-CuCI2TCU（0H）27CUO

C.Na2O2tNa2O—NaCl—Na2CO3

D.4T4c73T42O3TMZ⑷（OH']

2++2322

14.某无色溶液仅由Na+、Mg,K,Ba+、Fe+,CO3~,S04~,C厂中的若干种离子组成，且各离子

浓度相等，取适量溶液进行如下实验：

①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色，透过蓝色钻玻璃观察，未见紫

色；②取操作①后的溶液，加入过量Ba（。“白溶液，产生白色沉淀.

下列推断错误的是（）

A.原溶液中一定存在。厂

B.②中的白色沉淀只有BaS/

2+2

C.溶液中一定不含Fe3+、K+、Ba,C03~

D.由溶液呈电中性可知溶液中一定含有Mg?+

二、非选择题：本题共4小题，共58分.

15.（1）I.现有以下几种物质：

①②氢氧化钠固体③Ca④NaHSCU⑤盐酸⑥酒精⑦熔融硝酸钾⑧液氯

其中属于电解质的是（填序号），能导电的是（填序号）.

（2）写出④在熔融状态下的电离方程式.

3

(3)II.亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物

剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用.

已知NaNOz能发生反应：_NaNO2+_HI=_N0T+__/2_+Nai+_H20

配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”经明电子转移的方向和数目.

(4)该反应中表现的性质是；氧化剂与还原剂的物质的量之比为；当反

应转移0.3mo/电子时，则在标准状况下生成NO的体积为L.

(5)误食NaN必会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过

程中作剂.

(2)④、⑦、⑨三种元素形成的化合物中含有的化学键类型为

(3)写出⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程

式.

(4)写出②元素和④元素形成的化合物的电子式.

(5)②、③、④三种元素的简单氢化物中最稳定的是(填化学式).

(6)用电子式表示⑥与⑨形成的化合物的形成过程；该化合物属于(填“共价”或“离

子”)化合物.

(7)钱(31Ga)是31号元素，钱(31Ga)的化合物氮化线(GaN)和确化线(GaAs)作为第三代半导体材料，

具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”.下列有关说法正确的是—

(填标号).

a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族

b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”

c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑧元素最高价氧化物对应水化物的碱性强

d.As元素在第四周期第VA族，则酸性：H3ASO4>H3PO4>HNO3,

17.“84”消毒液是生活中常见的消毒剂，可用C%与NaOH溶液在冷水浴中制备.

(1)I.配制240mL1.00moZ/LNaOH溶液:

配制溶液时，一般有以下几个步骤:

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容

其正确的操作顺序为（填标号）.

A.①②④⑤⑦⑥③B.②①③⑤⑥⑦④C.②①⑥③⑤④⑦D.①②⑥③⑦⑤④

实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、.

（2）下列操作使所配NaOH溶液浓度偏低的是一（填标号）.

A.在天平两边放相同大小的滤纸后，再进行称量

B.未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中

C.定容时俯视刻度线

D.未洗涤溶解NaOH固体的烧杯

E.NaOH固体在称量前已部分变质

（3）II.“84”消毒液的制备（装置如图所示）：

已知4是实验室制取氯气的装置，C中广口瓶内为Na。“溶液，B中试剂为,C中发生

反应的化学方程式为,D的作用为.

（4）某同学设计实验探究84消毒液的漂白性.

a.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色.

b.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色.

c.在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示.

已知ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱.ORP值越大，氧化性越强.

①实验a、b现象不同的原因

是___________________________________________________________________________

②实验C中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是.

③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度.已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数

为12.6%,若取该消毒液100g,加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为g.

18.高铁酸钠（NazFeOQ是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体.某工厂利用废金

属屑（主要成分为Fe和C&,含有少量7^2。3）制取并回收金属Ca,工艺流程如下：

NaQz固体

一系列操作二」好

--------------->FeSO,固体--------------►iNazFeOq固体|

M作保护气1------------1

（1）试剂a为（填化学式）；在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是

（2）证明滤液I中无Fe3+的实验方法

是;用离子方程式解释滤

液［不含有Fe3+可能的原因.

（3）流程中Na?。?固体不可暴露在空气中时间过长，原因是（用化学方程

式表示）.

（4）高铁酸钠（NazFeO。中铁的化合价为价.高铁酸钠处理水过程中所发生的化学反应主要为

4Na2FeO4+10W20=4Fe（O//）3（胶体）+3O2T+8NaOH,该反应中物质的氧化性强弱关系是NazFe/

（填“>”或“<”）02.NazFeQ净水时能吸附悬浮物的原因

是.

6

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A、Na2c03可用于纺织、造纸、制皂、制玻璃等工业，A不符合题意。

B、漂白液、漂白粉和漂白精都具有漂白性，都可用于棉、麻、纸张的漂白，B不符合题意。

C、硬铝用于制造飞机外壳，是由于硬铝的硬度大、密度小、抗腐蚀性能强。与其熔点低无关，C符合题意。

D、光柱的产生与胶体的丁达尔效应有关，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】此题是对物质用途的考查，结合性质决定用途进行分析即可。

2.【答案】D

【解析】【解答】酸性溶液中含有大量的H+。

A、含有MnO「的溶液显紫红色，与无色溶液不符合，A不符合题意。

B、CO32-能与H+反应生成HzO和CO2,不可大量共存，B不符合题意。

C、含有Fe2+的溶液显浅绿色，Fe2+能与C1CT发生氧化还原反应，不可大量共存，C不符合题意。

D、溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意。

故答案为：D

【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶（或微

溶）物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；不发生络合反应；不发生氧化还原反应。无色透明溶液

中不含有有色离子，如CM+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO「（紫红色）。

3.【答案】A

【解析】【解答】A、漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2,能与空气中的CO2反应生成CaCCh和HC1O,HC1O光照

分解生成HC1和02,使得漂白粉变质。因此漂白粉不能保存在敞口容器中，A符合题意。

B、浓盐酸具有挥发性，需密封保存在试剂瓶中，B不符合题意。

C、金属钾应保存在煤油中，C不符合题意。

D、FeSCU易被空气中的。2氧化成Fe2（SO4）3,加入还原铁粉，可将Fe2（SC>4）3还原为FeSCU,因此FeSCk溶液

加铁粉保存，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、漂白粉能与空气中的CO2反应而变质，不能敞口保存。

B、浓盐酸具有挥发性，应密封保存。

C、金属钾保存在煤油中。

7

D、FeS04加铁粉保存，可防止被氧化。

4.【答案】C

【解析】【解答】A、NO和NO2的物质的量相等，因此二者的氧原子个数之比为1：2,A不符合题意。

B、MO的摩尔质量为30gNCh的摩尔质量为46g皿。—%因此二者的摩尔质量之比为15：23,B不符

合题意。

C、同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，因此二者的密度之比为15：23,C符合题意。

D、常温常压下，气体体积之比等于物质的量之比。因此二者所占的体积之比为1：1,D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、根据分子中原子个数进行分析。

B、摩尔质量以g-mol1为单位时，数值上等于其相对分子质量。

C、同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。

D、常温常压下，气体体积之比等于物质的量之比。

5.【答案】D

【解析】【解答】A、CO2属于酸性氧化物，CO不属于酸性氧化物，A不符合题意。

B、硫酸属于酸；纯碱、醋酸钠属于盐；生石灰属于氧化物，B不符合题意。

C、H2是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，C不符合题意。

D、生铁、不锈钢都是铁碳合金，属于混合物；有色玻璃、碘水都含有多种物质，属于混合物，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、酸性氧化物是指能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。

B、纯碱为Na2co3,属于盐。

C、化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物。

D、混合物是指由多种物质混合而成的物质。

6.【答案】A

【解析】【解答】A、小苏打为NaHCCh,与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2,该反应的离子方程式为：HCO3

+

-+H=H2O+CO2T，A符合题意。

2+

B、醋酸是弱酸，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+

2cH3coeT+HzO+CChT，B不符合题意。

C、Na的金属性强，能与HzO反应生成NaOH和Hz,NaOH再与CuSCM反应生成CU(OH)2沉淀和Na2sO4溶

2++

液。该反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu=2Na+Cu(OH)2；+H2t,C不符合题意。

D、Fe3+具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2+,自身还原为Fe2+,该反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++

8

Cu2+,D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、小苏打为NaHCCh,与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2。

B、醋酸是弱酸，在离子方程式中保留化学式。

C、Na的金属性强，能与H2O反应，不与盐溶液发生置换反应。

D、不符合电荷守恒。

7.【答案】B

【解析】【解答】A、制备Fe(0H)3胶体时，应将饱和FeCb溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至红褐色，停止加

热，A不符合题意。

B、加热湿棉花可提供水蒸气，水蒸气与铁粉接触反应生成Fe3O4和H2。以进入肥皂液中，产生气泡，用燃着

的火柴点燃检验，B符合题意。

C、转移溶液时，需用玻璃棒引流，且玻璃棒应伸入到容量品刻度线以下，C不符合题意。

D、NaHCCh的稳定性较弱，受热易分解，因此NaHCCh应放在小试管内，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、将FeCh饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀。

B、湿棉花提供水蒸气，与铁粉反应。

C、转移溶液时，需用玻璃棒引流。

D、NaHCCh不稳定受热易分解，应放在小试管中。

8.【答案】C

【解析】【解答】A、质子数为53,中子数为78的碘原子，其质量数为131,可表示为1部/,A不符合题意。

B、H2、D?、T2都表示氢气单质，不属于原子，因此不属于同位素，B不符合题意。

C、HC1O的结构式为H—O—CLC符合题意。

D、S2一是由S原子最外层得到2个电子形成的，因此D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数。

B、同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子。

C、O原子可可形成2个共价键。

D、S2一是由S原子最外层得到一个电子形成的。

9

9.【答案】B

【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，会有部分HC1挥发逸出；同时随着反应进行，盐酸浓度逐渐变小，

MnCh与稀盐酸不反应。因此4moiHC1不会完全反应，所以无法计算转移电子数，A不符合题意。

B、CL与Fe反应生成FeCb,过程中氯元素由0价变为一1价，因此ImolCb完全反应，转移电子数为

1molx2x1XNA=2NA,B符合题意。

C、未给出溶液的体积，无法计算溶液中所含原子的个数，C不符合题意。

D、标准状态下，Bn不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、浓盐酸具有挥发性，4moiHC1无法完全反应。

B、反应过程中，氯元素由0价变为一1价。

C、未给出溶液的体积，无法进行计算。

D、标准状态下，Br2不是气态。

10.【答案】A

【解析】【解答】反应①中MnO厂将C「氧化成Cb,自身还原为Md+,因此还原剂为CF,还原产物为MM

+2+

o所以还原性：Cl>Mn0反应②中由2将Fe2+氧化成Fe3+,自身还原为Br,因此还原剂为Fe?+,还原

产物为Br,所以还原性：Fe2+>Bro反应③中Cb将B「氧化成所2,自身还原为C「。因此还原剂为Br,

还原产物为Cl,所以还原性：Br>C1„

综上，还原性：Fe2+>Br>Cl->Mn2+,A符合题意。

故答案为：A

【分析】根据题干所给反应，判断其还原剂和还原产物，结合还原性：还原剂〉还原产物进行分析。

n.【答案】D

【解析】【解答】A、该反应中Cu元素发生氧化反应，。元素发生还原反应，都得到Cu2（OH）2co3,因此

CU2（OH）2c03既是氧化产物，又是还原产物，A不符合题意。

B、该反应过程中，Cu元素和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意。

C、该反应中铜失去电子，氧气得到电子，C不符合题意。

D、128gCu的物质的量n=而=~一夕T=2molo反应过程中Cu由0价变为+2价，因此转移电子数为

1164g-mol

2moiX2XNA=4NA,D符合题意。

故答案为：D

【分析】该反应中Cu元素由0价变为+2价，化合价升高，发生氧化反应。O元素由。价变为一2价，化合

10

价降低，发生还原反应。每消耗2moicu,转移电子数为4mol。据此结合选项进行分析。

12.【答案】C

【解析】【解答】A、加入BaCL溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。则该沉淀可能为AgCl或

BaSO4,因此原溶液中可能含有SO42-或Ag+,A不符合题意。

B、往饱和NaHCCh溶液中加入足量的氯水，反应生成的无色气体为CO2,说明氯水中含有H+,B不符合题

忌、O

C、向饱和Na2c。3溶液中通入C02,发生反应Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO31，说明溶解度：NaHC03<

Na2co3,C符合题意。

D、K与H2O反应更剧烈，说明K的金属性比Na强，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、不溶于酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4o

B、往饱和NaHCCh溶液中加入足量氯水，产生的无色气体为C02。

C、通入C02发生的反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3i0

D、K与H2O反应更剧烈，说明K的金属性更强。

13.【答案】B

【解析】【解答】A、Fe在02中点燃生成Fe3C)4；FesCU无法直接转化为Fe(OH)3,A不符合题意。

B、CL与Cu在点燃条件下反应生成CuCL；CuCb与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀；Cu(0H)2加热分解生

成CuO。各物质间的转化可一步实现，B符合题意。

C、NazCh无法直接转化为NazO,C不符合题意。

D、A1与稀盐酸反应生成AlCb；AlCb无法直接转化为AI2O3,D不符合题意。

故答案为：B

【分析】此题是对物质转化的考查，结合选项所给物质的性质和转化进行分析即可。

14.【答案】B

【解析】【解答】A、由分析可知，原溶液中一定含有cr,A不符合题意。

B、实验②中的白色沉淀为Mg(OH)2和BaSCU,B符合题意。

C、由分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、K+、Ba?+和CO32,C不符合题意。

D、溶液中各个离子的浓度相等，因此溶液中一定含有Mg2+,D不符合题意。

故答案为：B

【分析】该溶液为无色溶液，因此溶液中一定不含有Fe3+。滴加过量稀盐酸，无明显现象，说明不含有CO32

11

一；阴离子种类不变，说明一定含有CF；焰色试验显黄色，透过蓝色钻玻璃未见紫色，说明一定含有Na+,

一定不含有K+。取反应后溶液加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀可能为Mg(OH)2或

BaSO4,说明原溶液中可能含有Mg2+或Ba2+。由于溶液中各离子的浓度相等，所以溶液中一定含有SO42，

则一定不含有Ba2+。据此结合选项进行分析。

15.【答案】⑴②④⑦；③⑤⑦

(2)NaHSO式熔删=Na++HSO^

得到2xe-

I1

(3)2NaNO2+4HI=2NOf+JJ2+2Nal+2H2。

I_______t

失去2/e-

(4)还原性、酸性；1；1；6.72

(5)还原

【解析】【解答】(1)属于电解质的有酸碱盐、金属氧化物和水。因此上述物质中属于电解质的有②④⑦。

能导电的物质有石墨、金属、电解质溶液、熔融电解质。因此上述物质中能导电的有③⑤⑦。

故答案为：②④⑦；③⑤⑦

(2)NaHSCU在熔融状态下电离产生Na+和HSO/，其电离方程式为：NaHSOK熔融尸Na++HSO/。

故答案为：NaHSO4熔融)=Na++HSO4-

(3)该反应过程中氮元素由+3价变为+2价，得到1个电子；碘元素由-1价变为0价，失去2个电子。根据

得失电子守恒可得，NaNCh和NO的系数为2,L的系数为1。根据Na原子守恒可得，Nai的系数为2；根据

I原子守恒可得HI的系数为4；根据H原子守恒可得，H?0的系数为2。因此该反应的化学方程式为：

2NaNO2+4HI=2NO?+12+2H2O„整个反应过程中转移电子数为2,因此用双线桥表示为：

得到2xe-

I1

2NaN0+4Hl=2NOf+11+2_Nal+2.H0。

2It22

失去2xe-

得到2xe-

I1

故答案为：2NaNO+4Hl=2_NOt+ll+2NaI+2H,O

_2_If2

失去2xb

(4)该反应中HI转化为Nai,体现了酸性；转化为L,体现了还原性。当有2个NaNCh参与反应时，有4

个HI发生反应，其中2个HI体现了酸性，2个HI体现了还原性。因此该反应中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为1：1。由反应的化学方程式可得关系式“2N0〜2-”，所以当有0.3mol电子转移时，生成

n(NO)=0.3mol,其在标准状态下的体积V=nxVm=0.3molx22.4L-mo「=6.72L。

故答案为：还原性、酸性；1：1；6.72

(5)NaNCh能将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒，说明维生素C能将Fe3+还原

为Fe2+,说明维生素C具有还原性。

12

故答案为：还原

【分析】(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。属于电解质的是酸碱盐、金属氧化物和

水。

(2)NaHSCU在熔融状态下电离，产生Na+和HSO「。

(3)根据得失电子守恒、原子守恒进行配平。根据元素化合价变化确定转移电子数，从而标出“双线桥”。

(4)反应过程中HI提供了「，体现了酸性；生成L,体现了还原性。由反应的化学方程式可得关系式“2-〜

2N0”，再结合公式V=nxVm计算生成NO的体积。

(5)维生素C具有还原性。

16.【答案】(1)Al3+<02~<S2~

(2)离子键、共价键

(3)2AI+20H-+6H2。-2[Al(OH)]~+3HT

42

(4)：0：C：0：

(5)H20

(6)Na・+.§♦+.m----------►Na+|：S：]2'Na+;曷子

(7)be

【解析】【解答】(1)④⑧⑨三种元素形成的简单离子分别为。2一、AF+和S2,S2一有3个电子层，02一和

AF+只有2个电子层，因此S2一的半径最大。-和AF+的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。

因此离子半径：。2一>AF+。综上，三种元素简单离子半径大小顺序为：Al3+<02<S2o

故答案为：A13+<O2-<S2"

(2)④⑦⑨三种元素形成的化合物为MgSO4,由Mg2+和SCU2-构成，含有离子键。S和0通过共价键结

合。因此该化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键。

故答案为：离子键、共价键

(3)⑧的单质为A1,⑥的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,二者反应可生成Na[Al(OH)"和H2,该反

应的离子方程式为：2Al+2OH+6H2O=2[A1(OH)4F+3H2T。

故答案为：2A1+201r+6H2O=2[A1(OH)4「+3H2T

(4)元素②和④形成的化合物为co2,其电子式为：6：：c：：6：。

故答案为：：6：：c：：6：

(5)②、③、④三种元素位于同一周期，核电荷数越大，非金属性越强。非金属性越强，则其简单氢化物

的稳定性越强，因此简单氢化物的稳定性最强的是H2O„

13

故答案为：H2O

(6)元素⑥和元素⑨形成的化合物为Na?S,是由Na+和S2-构成的，属于离子化合物，其形成过程为:

;

故答案为：Na.+3+.Na——aNa-|:S：］^离子

(7)a、Ga为31号元素，位于元素周期表中第四周期HIA族，a不符合题意。

b、Ga为Al同主族，属于“类铝”元素，b符合题意。

c、同主族元素，核电荷数越大，金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。因此Ga的最高价

氧化物对应水化物的碱性比⑧元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，c符合题意。

d、同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱。因此酸性：

H3As04VH3PO4<HNO3,d不符合题意。

故答案为：be

【分析】(1)电子层数越大，离子半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。

(2)④⑦⑨三种元素形成的化合物为MgSCU,据此判断其所含的化学键类型。

(3)⑧的单质为AL⑥的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,二者反应生成Na[Al(0H)4]和H2,据此写

出反应的离子方程式。

(4)元素②和④形成的化合物为CO2,据此写出其电子式。

(5)元素的非金属性越强，则其简单氢化物的稳定性越强。

(6)元素⑥和⑨形成的化合物为Na?S,据此作答。

(7)结合元素周表的性质递变规律分析。

17.【答案】(1)B-,250mL容量瓶

(2)A；D；E

(3)饱和Nad溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20；吸收剩余的氯气，防止其污染环境

(4)醋酸和CZCT反应生成HC70,实验。中HC/。浓度大于实验a中浓度；次氯酸在较高温度下分解变为盐

酸和氧气；57.5

【解析】【解答】(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，其一般步骤为：计算一称量一溶解一转移一洗涤一定

容一摇匀。因此正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④，B符合题意。实验过程中所需的仪器有烧杯、玻璃

棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。

故答案为：B;250mL容量瓶

(2)A、NaOH固体易吸水潮解，若直接放在滤纸上称量，则会有部分NaOH残留在滤纸上，使得所得

14

n(NaOH)偏小，最终所得溶液的浓度偏低，A符合题意。

B、NaOH固体溶于水过程中放出热量，温度升高。若未冷却直接转移到容量瓶中，则当温度降低时，溶液的

体积V偏小，最终所得溶液的浓度偏高，B不符合题意。

C、定容时俯视刻度线，则所得溶液的体积V偏小，最终所得溶液的浓度偏高，C不符合题意。

D、未洗涤溶解NaOH固体的烧杯，则所得溶液中n(NaOH)偏小，最终所得溶液的浓度偏低，D符合题意。

E、NaOH固体称量前已部分变质，则所得溶液中n(NaOH)偏小，最终所得溶液的浓度偏低，E符合题意。

故答案为：ADE

(3)实验室用MnCh和浓盐酸加热制取CL,由于浓盐酸具有挥发性，会使得生成的CL中混有HC1,可用饱

和食盐水除去Cb中混有的HCL因此装置B中的试剂为饱和食盐水。Cb通入装置C中，与NaOH溶液反

应，生成NaClO,该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O„装置D为尾气吸