河北省沧州市2024-2025学年高一年级上册10月月考化学试题（含答案及解析）

2024〜2025学年度第一学期高一年级第一次月考

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题

区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1第一单元~第二单元。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23P31S32C135.5Co59Cu64

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的)

1.化学与生活密切相关。下列过程中发生化学变化的是

A.利用金刚石切割大理石B.利用醋去除茶壶内的水垢

C.利用活性炭去除冰箱异味D.利用电厂余热集中供暖

2.下列物质的化学成分中属于盐的是

A.生石灰：CaOB.石灰乳：Ca(OH)2

C.钢餐：BaSO4D.酒精：CH3cH20H

3.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是()

A.Na?SO4+BaCh=2NaCl+BaSO41B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

C.FeCb+3KOH=Fe(OH)31+3KClD.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2i+2NaCl

4.下列说法正确的是

A.1mol氮原子质量为28g

B.1个氮分子的质量为28g

C.1mol氮气的质量为28g

D.lg氮气的物质的量为28moi

5.如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是

点燃

B.2C0+O,^=2CO,

点燃占燃

C2Mg+022MgO

D.C2H5OH+3022CO2+3H2O

6.下列说法中正确的是

A.NaCl的摩尔质量为58.5

B.2moiOH-的质量是17g

C.44gCC^含有1mold2

D.6.02义1()23个H2O的物质的量约为1mol

7.下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是

A.Imol由H2、N?组成的混合气体的体积约为22.4L

B.若气体摩尔体积22.4L-moL,则该气体一定处于标准状况

C.常温常压下，32g。？所占的体积约为224L

D.在标准状况下，H.2LN?中含有Imol氮原子

8.一定温度和压强下，用mg气体X、气体Y、CO2三种气体分别吹出三个体积大小不同的气球如图所

示，下列对气体X、气体Y的判断正确的是

A.气体X可能是SO?,气体Y可能是O2

B.气体X可能是H2,气体Y可能是HC1

C.气体X可能是N2,气体Y可能是。2

D.气体X可能是C4,气体Y可能是S。？

9.下列物质间所示的转化能一步实现的是

MnQ

A.H2O2(aq)--^H2

B.CuONaOH(aq)心(0町

C.Fe稀盐酸->FeCL(aq)

D.NaCl(aq)>NaNO3(aq)

10.下列各物质的化学式、俗称和物质类别相对应的是

选项化学式俗称物质类别

ANa2CO3纯碱碱

Bco2干冰酸性氧化物

CNaCl食盐混合物

DFe2O3铁锈碱性氧化物

A.AB.BC.CD.D

11.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是so?的催化氧化:

催;剂，

2SO2+O2,2so3,下列有关说法正确的是

A.上述反应中$02与5。3的物质的量之比为4:5

B.16g。？的物质的量为0.5mol

C.SO3中s、O的质量之比为1:3

D.等质量SO?与SO3中氧原子数之比为2:3

12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolNH；含有的电子数为IINA

B.标准状况下，22.4LH2。中含有的原子数为3NA

C.23gN。？中氮原子数为明

D.44gCX）2含有的分子数为以

13.已知agPH3中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为

34b-34a34b,134b

A-----molB.——C.-----molD.-----

3a3ba3a

14.香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中

CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是

CaO

发电厂烟气TWfclCaCOj，畴圜

CO,

c—H煤气发生炉|—►co

A.“捕捉室”中加入干燥CaO比石灰乳更能提高CO2的捕捉率

B.“捕捉”CO?的过程中发生了化学变化

馔烧

C.“煨烧室”中发生反应的化学方程式为CaCC）3^CaO+CO2T

D.“煤气发生炉”中发生了氧化还原反应

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。回答下列问题：

（1）下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。

①“高炉炼铁”时，CO与高温条件下反应：o

②钙片中的CaCC）3经胃酸溶解后被人体吸收：o

③实验室用KMnO4固体制取O?:。

④碳镂（NH4HCO3）是一种常用化肥，在较高温度下，分解成NH3和两种氧化物，故应保存于阴凉处：

⑤我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气（主要成分为CHJ作为燃料：

（2）上述反应中，不属于基本反应类型的是（填序号，下同）；属于分解反应的是

;属于氧化还原反应的是o

16.A〜I为中学化学常见物质。A可帮助消化，故又称为胃酸；C、H为常见金属单质，C是目前世界

上产量最高的金属，H可用作导线；E的组成元素与F相同；I是由地壳中含量最高的元素所形成的气体单

质。根据如图所示（图中部分反应条件已略去）的转化关系，回答下列问题：

（1）物质B的化学式为,物质I的用途有（任写一种）。

（2）A〜D中属于电解质的是（填化学式）；反应①〜④中属于置换反应的是（填序

号）。

（3）在溶液中发生反应②时的实验现象为；反应④的化学方程式为0

（4）发生反应①时，若消耗物质B的质量为120g,则生成物质E的质量为0

17.按要求进行计算，直接写出计算结果。

（1）32.0gO2和2.0gH2组成的混合气体在标准状况下体积约为。

（2）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g,则该气体的摩尔质量为。

（3）某块光卤石（KCLMgCU（H2。）中含5.3250gC「，则该光卤石的物质的量为。

（4）据报道，材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为

Na035CoO21.3H2O。122.45g该晶体中含氧原子的物质的量为。

（5）现有14.4g由CO和C。2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：

①该混合气体中CO的物质的量为moL

②混合气体中碳原子的个数为心（用心表示阿伏加德罗常数的值）。

③将该混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。则气球中收集到的气体的电子总数为

18.硫化氢（H2S）是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问

题：

（1）硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气，写出该反应的化学方程式：

（2）某同学在实验室设计如下装置制取硫化氢并探究硫化氢气体的性质。已知硫化氢能溶于水，其水溶

①盛放稀硫酸的仪器名称为。

②装置甲中发生反应的化学方程式为,该反应属于（填基本反应类型）。

③实验中，装置丙中观察到的实验现象是o

④装置丁的作用是,其中发生反应的化学方程式为o

2024〜2025学年度第一学期高一年级第一次月考

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题

区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1第一单元~第二单元。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23P31S32C135.5Co59Cu64

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的）

1.化学与生活密切相关。下列过程中发生化学变化的是

A.利用金刚石切割大理石B.利用醋去除茶壶内的水垢

C.利用活性炭去除冰箱异味D.利用电厂余热集中供暖

【答案】B

【解析】

【详解】A.金刚石可以切割大理石，是利用金刚石的硬度大，过程属于物理变化，A项不符合题意；

B.醋（主要成分CHsCOOH）去除水垢，是CHsCOOH与CaCC）3发生化学反应而除去，B项符合题意；

C.活性炭去除冰箱内异味，是利用活性炭的吸附性，过程属于物理变化，C项不符合题意；

D.集中供暖，主要发生的是热交换，过程属于物理变化，D项不符合题意；

答案选B。

2.下列物质的化学成分中属于盐的是

A.生石灰：CaOB.石灰乳：Ca（OH）2

C.领餐：BaSO4D.酒精：CH3cH20H

【答案】C

【解析】

【详解】A.生石灰为碱性氧化物，A错误；

B.氢氧化钙属于碱，B错误；

c.硫酸钏属于盐，c正确；

D.酒精属于有机物，D错误；

答案选C。

3.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是()

A.Na2SO4+BaC12=2NaCl+BaSO4iB.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

C.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3；+3KClD.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2；+2NaCl

【答案】B

【解析】

【详解】根据氧化还原反应的特征，看反应过程中是否有元素化合价发生变化来判断。B中Fe的价态从+2

到+3,符合要求，正确。

4.下列说法正确的是

A.1mol氮原子的质量为28g

B.1个氮分子的质量为28g

C.1mol氮气的质量为28g

D.1g氮气的物质的量为28moi

【答案】C

【解析】

【详解】A.N2的摩尔质量为28g-molT,1mol氮气中有2moi氮原子，Imol氮原子的质量为

_1

28g-molx1mol..A①、口

-----------------二14g,A错误；

28g

B.Imol氮气含有以个分子，1个氮分子的质量为方且，B错误；

NA

c.N2的摩尔质量为28g-molT,说明Imol氮气的质量为28g,C正确；

lg1,

D.1g氮气的物质的量为『&==mol,D错误；

28g-mol28

故选C。

5.如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是

点燃

B.2C0+O,^=2CO,

点燃占燃

C2Mg+022MgO

D.C2H5OH+3022CO2+3H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.该反应反应条件是点燃，但各物质的分子个数比为1:1:1,不是2:1:2,A项错误；

B.该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2:1:2,该反应是化合反应；且各物质的质量比

（28x2）:32:（44x2）=7:4:11,B项正确;

C.该反应反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2:1:2,但各物质的质量比

（24x2）:32:（40x2）=3:2:5,C项错误；

D.该反应的生成物是两种，不符合“多变”的特征，不属于化合反应，D项错误；

答案选B。

6.下列说法中正确的是

A.NaCl的摩尔质量为58.5

B.2moiOHT的质量是17g

C.44gCC）2含有1mol。？

D.6.02x1（）23个H?。的物质的量约为1mol

【答案】D

【解析】

【详解】A.NaCl的摩尔质量是58.5g-moL,A项错误；

B.2moiOH」的质量是34g,B项错误；

C.分子由原子构成，CO?中不含。2,C项错误;

D.Imol任何物质都含有约6.02x1()23个微粒，6.02x1()23个H2。的物质的量约为1mol,D项正确；

答案选D。

7.下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是

A.Imol由H2、N?组成的混合气体的体积约为22.4L

B.若气体摩尔体积为22.4L-mori,则该气体一定处于标准状况

C.常温常压下，32go2所占的体积约为22.4L

D.在标准状况下，1L2LN2中含有Imol氮原子

【答案】D

【解析】

【详解】A.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L-mori,1mol混合气体在标准状况下的体积约为

22.4L,但题干条件未知，故A项错误；

B.若气体摩尔体积为22.4L-mo「，不能确定一定处于标准状况，如可通过升温减压或者降温增压实

现，B项错误；

C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L-moL,因此Imol气体的体积大于22.4L,C项错误；

D.在标准状况下，1L2LN?的物质的量为0.5mol,0.5molN2含有1mol氮原子，D项正确；

综上所述，正确的是D项。

8.一定温度和压强下，用mg气体X、气体Y、CO2三种气体分别吹出三个体积大小不同的气球如图所

示，下列对气体X、气体Y的判断正确的是

A.气体X可能是SO?,气体Y可能是。2

B.气体X可能是H2,气体Y可能是HC1

C.气体X可能是N2,气体Y可能是。2

D.气体X可能是C",气体Y可能是SO?

【答案】A

【解析】

【详解】气体的体积越大，相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，三种气体的质量相同，则

M(X)>M(CO2)>M(Y),气体X可能是SO2,气体Y可能是。2,故选A。

9.下列物质间所示的转化能一步实现的是

.”小/\

MnO,TT

A.H2O2(aq)---------？-^H2

B.Cu。=H(aq)4(OH)2

C.Fe稀盐酸->FeCU(aq)

D.NaQ(aq)稀硝酸一NaNC^(aq)

【答案】C

【解析】

Mn

【详解】A.H2O2(aq)-0-^O2,A项错误；

B.CuO-NaOH(aq)>不反应,B项错误；

C.Fe稀盐酸>FeC%(aq),C项正确；

D.NaCl(aq)-稀硝酸>不反应,D项错误；

故选C。

10.下列各物质的化学式、俗称和物质类别相对应的是

选项化学式俗称物质类别

ANa2CO3纯碱碱

Bco2干冰酸性氧化物

CNaCl食盐混合物

DFe2O3铁锈碱性氧化物

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

详解】A.Na2c。3属于钠盐，A错误；

B.三者相对应，B正确；

C.用化学式表示NaCl,属于盐，C错误；

D.FeQs俗称铁红，铁锈是混合物，D错误；

故选Bo

11.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO?的催化氧化：

2SO2+O2.催:剂，2SO3,下列有关说法正确的是

A.上述反应中$。2与503的物质的量之比为4:5

B.16g。？的物质的量为0.5mol

C.SO3中s、O的质量之比为1:3

D.等质量的SO?与SO3中氧原子数之比为2:3

【答案】B

【解析】

【详解】A.SO2起始通入量未知，转化率也未知，所以不能得出SO?与SO3的物质的量之比，A错误;

16g

B.16g。，的物质的量是=下------=0-5mol,B正确；

32g-mol

C.SO3中s、0的质量之比为（Ix32）:（3xl6）=2:3,C错误；

D.等质量的SO?与SO3中氧原子数之比为匚：=5：6,D错误;

164g/molJ180g/molJ

故选B。

12.踵表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolNH；含有的电子数为IINA

B.标准状况下，22.4LH?。中含有的原子数为3NA

c.23gN。？中氮原子数为NA

D.44gCX)2含有分子数为以

【答案】D

【解析】

【详解】A.1个NH：所含电子是10个，ImolNH：含有电子应该是IONA，A项错误；

B.标准状况下，水为液态，不适用气体摩尔体积计算，B项错误；

C.238?4。2的物质的量为。511101,则0.5molNO2中含氮原子数为0.5NA，C项错误;

D.44g二氧化碳是1mol,所含分子数为以，D项正确；

答案选D。

13.已知agPH3中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为

34b—34a34b134b

A.-----molB.——C.-----molD.-----

3a3ba3a

【答案】A

【解析】

mN

【详解】根据n=——，好二不可得

MNA

b

____空_____39NR-.......mol,A项正确。

34g-moF13a

14.香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中

CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是

CaO

发电厂烟气T^fc|CaCC>3，畴圜

CO,

C—H煤气发生炉|—►co

A.“捕捉室”中加入干燥CaO比石灰乳更能提高C。？的捕捉率

B.“捕捉”CO?的过程中发生了化学变化

煨烧

C.“夕段烧室”中发生反应的化学方程式为CaCO31_CaO+C。2T

D.“煤气发生炉”中发生了氧化还原反应

【答案】A

【解析】

【分析】捕捉室中氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，燃烧室中发生反应为碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧

化碳，二氧化碳和碳高温转化为煤气一氧化碳；

【详解】A.H?。和CaO反应生成Ca(OH)2,并得到石灰浆，可以与C。2接触更充分，提高捕捉率，A

项错误；

B.“捕捉室”中CO?与CaO或Ca(OH)2反应转化为CaCC)3,发生了化学变化，B项正确；

煨烧

C.煨烧室中发生反应化学方程式为CaCX)3=-CaO+CO2T,C项正确；

I岛7号L

D.C+CC)22cO,反应有化合价变化，D项正确；

答案选A。

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。回答下列问题：

(1)下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。

①“高炉炼铁”时，CO与FezOs高温条件下反应：o

②钙片中的CaCO3经胃酸溶解后被人体吸收：o

③实验室用KMnO4固体制取。2:。

④碳镂(NH4HCO3)是一种常用化肥，在较高温度下，分解成NH3和两种氧化物，故应保存于阴凉处：

⑤我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为CHd)作为燃料：o

(2)上述反应中，不属于基本反应类型的是(填序号，下同)；属于分解反应的是

；属于氧化还原反应的是。

【答案】(1)①.Fe203+3COT3co2+2Fe②.CaCC)3+2HC1=CaCl?+CO?T+H2O

③.ZKMnC^AKzMnC^+MnOz+O2个④.NH4HCO3=NH3T+CO2T+H2O⑤.

卢燃

CH4+2O2C02+2H2。

⑵①.①⑤②.③④③.①③⑤

【解析】

【小问1详解】

①“高炉炼铁”时，CO与Fe?O3高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为

高温

Fe2O3+3CO^=3CO2+2Fe；

②钙片中的CaCX）3经胃酸溶解，即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为

；

CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2T+H2O

③实验室用KMnC>4固体制取。2,高铳酸钾受热分解生成锌酸钾、二氧化铳和氧气，化学方程式为

A木

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；

④NHdHCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式为NH4HCC）3=NH3T+CO2T+H2。；

⑤我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气（主要成分为CHQ作为燃料，甲烷燃烧生成二

点燃

氧化碳和水，化学方程式为CH4+2。2零至CO2+2H?。；

【小问2详解】

四大基本反应类型为化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，不属于基本反应类型的是①⑤；属于分

解反应的是③④；属于氧化还原反应的是①③⑤。

16.A〜I为中学化学常见的物质。A可帮助消化，故又称为胃酸；C、H为常见金属单质，C是目前世界

上产量最高的金属，H可用作导线；E的组成元素与F相同；I是由地壳中含量最高的元素所形成的气体单

质。根据如图所示（图中部分反应条件已略去）的转化关系，回答下列问题：

（1）物质B的化学式为,物质I的用途有（任写一种）。

（2）A〜D中属于电解质的是（填化学式）；反应①〜④中属于置换反应的是（填序

号）。

（3）在溶液中发生反应②时的实验现象为；反应④的化学方程式为0

（4）发生反应①时，若消耗物质B的质量为120g,则生成物质E的质量为。

【答案】（1）①.CuO②.医疗急救，供给呼吸（或其他合理答案）

（2）①.CuO、CuCl2②.②

（3）①.铁逐渐溶解，铁表面附着紫红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色②.

催化剂“

2H2。2=2H2O+O2T

（4）27g

【解析】

【分析】A可帮助消化，故又称为胃酸，A为HC1；C是产量高的金属Fe；Cu作导线，H为Cu；I是由地

壳中含量最高的元素O;E的组成元素与F相同，则E为H2O,F为H2O2；Ch及Cu生成B,则B为CuO；

HC1与CuO生成CuCL和H2O,则D为CuCL；Fe与C11CI2生成Cu与FeCL,贝UG为FeCb,综上：A为盐

酸、B为CuO、C为Fe、D为CuCL、E为H2O、F为H2O2、G为FeCb溶液、H为Cu、I为O2；

【小问1详解】

根据分析，B为CuO；I为02可以供给呼吸；

【小问2详解】

根据分析，电解质为CuO、CuCb；①为2HCl+CuO=CuCb+H2。，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,③为2Cu+Ch

=2CuO,④为2H2O催］剂2H2O+O2T,可知只有②为置换反应；

【小问3详解】

根据分析，②的现象为溶液由蓝色变为浅绿色，有红色单质生成；④为2H2。催化剂2H2O+O2T；

小问4详解】

根据方程式可知，n（CMO）=n（H2。）则皿（凡0）=而xl8=27g,则H2O的质量为27g；

17.按要求进行计算，直接写出计算结果。

（1）32.0gO2和2.0gH2组成的混合气体在标准状况下体积约为。

（2）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g,则该气体的摩尔质量为o

(3)某块光卤石(KCLMgCU(H2。)中含5.3250gC「，则该光卤石的物质的量为。

(4)据报道，材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为

Na035CoO21.3H2O。122.45g该晶体中含氧原子的物质的量为

(5)现有14.4g由CO和C。2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题:

①该混合气体中CO的物质的量为mole

②混合气体中碳原子的个数为馥(用心表示阿伏加德罗常数的值)。

③将该混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。则气球中收集到的气体的电子总数为

【答案】⑴44.8L

(2)54g-mol-1

(3)0.05mol

(4)3.3mol

(5)①.0.2②.0.4③.2.8

【解析】

【小问1详解】

32g2?

32.0gO,物质的量--=lmol,Z.OgH2物质的量n=°=lmol,组成的混合气体在标准状

32g/mol2g/mol

况下体积约为(l+l)molx22.4L/mol=44.8L；

【小问2详解】

标准状况下3.36L某气体的物质的量为n=」^^=0.15mol,质量为8.1g,则该气体的摩尔质量为

22.4I7mol一

M=—=&喧=54g