2025年外研版三年级起点选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选修化学上册月考试卷176考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、硅原子的电子排布式由转变为下列有关该过程的说法正确的是()A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B.硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相似2、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，则测定结果偏小B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大3、向溶液中滴加等浓度的溶液下列叙述正确的是A.时，溶液中有且B.时，溶液中有且c()＜2c()C.时，溶液呈酸性D.时，溶液中有且4、下列关于有机物的命名中不正确的是A.2，2-二甲基戊烷B.2-乙基戊烷C.2，3-二甲基戊烷D.3-甲基己烷5、下列说法不正确的是A.福尔马林能使蛋白质变性，可用于制作动物浸制标本B.油脂属于天然有机高分子，可用于制造肥皂和人造奶油C.因误服船、汞等重金属盐中毒的患者在急救时可口服牛奶、蛋清或豆浆D.中国科学家在世界上首次人工合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素6、下列说法正确的是A.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入热的饱和食盐水促使固体物质析出B.银镜反应、硝基苯的制备和实验室制备乙烯气体均采用水浴加热C.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，易溶于有机溶剂D.蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应7、中国古诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是A.梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类B.煮豆燃豆萁，豆在釜中泣：句中涉及的能量变化主要是热能转化为化学能C.墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生：光束通过墨水时能产生丁达尔效应D.高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质8、下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是A.氮分子的电子式：B.氮原子电子排布式：1s22s22p5C.氮分子的结构式：D.氮原子最外层电子轨道表示式：评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、室温下，Ka1(H2CO3)=4.6×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ka(HNO2)=5.1×10-4。纯碱溶液可用于吸收NO2，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.1mol·L-1B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和0.1mol·L-1的HNO2溶液等体积混合：c(H2CO3)+0.05mol·L-1=c(CO32-)+c(NO2-)C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1mol·L-1的NaNO2溶液比较：c(HCO3-)+2c(CO32-)<c(NO2-)D.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液吸收等量NO2，无气体逸出：c(HCO3-)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(CO32-)10、1体积某气态烃和2体积氯气发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.丁二烯11、“不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是A.聚四氟乙烯的单体不属于烃B.聚四氟乙烯的单体与四氟乙烯互为同系物C.聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色D.聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温12、下列有关苯及其同系物的说法正确的是A.苯与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为+HO-SO3H(浓)+H2OB.甲苯、乙苯等苯的同系物在溶解性上与苯相似C.乙苯的一氯代物有3种(不考虑立体异构)D.等物质的量的苯、甲苯分别与足量的加成时，消耗的物质的量相等13、阿魏酸在食品；医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为。

下列说法正确的是A.可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素、阿魏酸均可与溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种14、关于下列各装置图的叙述中，正确的是A.实验室用装置①制取氨气B.装置②用于证明氨气极易溶于水C.装置③用于排水集气法收集NOD.装置④用于分离乙酸与乙醇15、下列关于有机化合物的说法正确的是A.纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于基本营养物质B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体C.苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别D.乙醇可以直接氧化成乙酸16、葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)；具有良好的抗氧化活性。

下列关于葡酚酮叙述不正确的是A.其分子式为C15H14O8B.有6种含氧官能团C.其与浓硫酸共热后的消去产物有2种D.不与Na2CO3水溶液发生反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：

（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ/mol；

②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)ΔH2=－283kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－764.6kJ/mol

则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________；

（2）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。

A．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆

C．容器内气体的密度保持不变D．容器中气体的压强保持不变。

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，CO物质的量随时间变化如下：。反应时间/min0510152025n（CO）/mol1.000.790.630.540.500.50

则从反应开始到20min时，以ν（H2）=________，该温度下平衡常数K＝_______。

（4）加入催化剂后在250℃开始反应；CO的平衡转化率与温度；压强的关系如图所示。

①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________________________。

②由M点到N点改变的外界条件是_________。

A、降低温度B；增大压强。

C、改用更好的催化剂D；通入更多的CO

（5）25℃时以稀硫酸为电解质溶液制成甲醇燃料电池，则负极的电极方程式为_________________________。18、(1)在101kPa时，H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水；放出571.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为_______________

(2)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料；用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔΗ=-534kJ/mol

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔΗ=+67.7kJ/mol；

写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式_____________。19、铜器久置于空气中会和空气中的作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为］，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→→铜”的转化。

铜铜绿CuCl2Cu(OH)2CuOCu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类盐？_______，_______，_______。

(2)请写出反应③的离子方程式：_______。

(3)上述转化过程中属于化合反应的是_______(填序号)。

(4)写出反应⑤的化学方程式和基本反应类型：_______、_______。20、按要求完成下列问题:

(1)松油醇()的官能团的名称为________

(2)戊烷有____种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式__________

(3)分子式为且含两种官能团的链状有机物的结构简式为______________

(4)在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为________________

(5)写出甲苯生成的反应方程式_____________21、为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟_______？22、0.1mol某气态链烃充分燃烧可以生成7.2克水。请据此回答以下问题：

（1）通过计算确定该烃的分子式可能为_____、______（可不填满）。

（2）若经测定该烃存在支链，则该烃的结构简式为________；其同分异构体有多种，写出属同类烃的所有同分异构体的结构简式并命名（可不填满）：

结构简式：________名称：________；

结构简式：________名称：________；

结构简式：________名称：________；23、有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B；C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是____________(填序号)。

（2）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_______________________。

（3）指出反应的类型：A→C：_________，E中含有的官能团的名称：_______

（4）写出由A生成B的化学方程式_______________________。

（5）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是__________________(填序号)。评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)24、含有羟基的物质只有醇或酚。(___________)A.正确B.错误25、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误26、缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共3分)27、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、中的某一种。现做以下实验：

①将四种盐各取少量；分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸；发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A_____、B_____、C_____、D_____。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①C+D_____；

②B+D_____；

③C+HCl→气体_____。评卷人得分六、计算题(共3题，共6分)28、热力学标准状况(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(∆H)。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b；c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热∆H的关系：___。

②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为___。(已知该条件下除硒是固体；其余都是气体。)

(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是____。

(3)根据图乙写出反应的热化学方程式：____。

(4)由金红石()制取单质Ti的步骤为：Ti

已知：I.

II.

III.

①的∆H=____。

②反应在Ar气氛中进行的理由是_____。29、某温度(t℃)下的溶液中，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)该温度下，水的离子积常数为____，则t___25(填“>”“<”或“=”)。

(2)将此温度(t℃)下的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)。

①若所得溶液呈中性，则___；所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是___。

②若所得溶液中则___；所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_____。30、现有常温条件下浓度均为0.1mol•L-1的甲、乙、丙、丁四种溶液，甲为NaOH溶液，乙为HCl溶液，丙为CH3COOH溶液，丁为氨水，已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）试回答下列问题：

（1）甲、丁种溶液中由水电离出的c(OH−)的大小关系为甲___丁（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）将一定体积的甲与乙混合，所得溶液pH=12，则二者的体积比为v甲∶v乙=___。

（3）某同学用甲滴定丙溶液；乙滴定丁溶液；得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①乙溶液滴定丁溶液最适合的指示剂是___；甲溶液滴定丙溶液，选用酚酞为指示剂，则达到滴定终点的标志是___。

②计算滴定至b点时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___mol•L-1

③向氨水中滴加盐酸至a点，溶液中离子浓度从大到小的顺序为___，若加盐酸vmL时，溶液恰好呈中性，用含v的代数式表示出Kb=___（不考虑溶液混合体积变化）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

是硅原子的基态电子排布，为硅原子的基态3s上的一个电子跃迁到了3p上；为激发态。

【详解】

A．由转变为是由基态转化为激发态；需吸收能量，正确；

B．由转变为是由基态转化为激发态；错误；

C．基态时的能量最低；基态能量低于激发态能量，错误；

D．基态磷原子的电子排布式为和转化后硅原子的电子层结构不同，错误；

故选A。

【点睛】

现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子为基态原子。基态原子吸收能量后变为激发态原子，此时原子能量高于基态。2、D【分析】【详解】

A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水；对滴定结果没有影响，故A错误；

B.碱滴定酸；氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B错误；

C.用酚酞作指示剂；滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色，且半分钟内不恢复原色时，停止滴定，故C错误；

D.滴定终点时；发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D正确；

故选D。3、B【分析】【详解】

溶液中含有

A．当时，溶液中有混合后生成BaSO4沉淀，剩余生成Al(OH)3沉淀，剩余而没有参与反应，少量水解，则c()＜c()；故A错误；

B．当时，铝离子完全沉淀，硫酸根离子与钡离子生成沉淀后剩余铵根离子没有参与反应，但有少量水解，则c()＜2c()；故B正确；

C．当时；硫酸根离子与钡离子恰好完全沉淀，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝后剩余氢氧根离子正好与铵根离子反应，溶液呈碱性，故C错误；

D．当时，混合后生成BaSO4沉淀，剩余过量，则溶液中存在铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c(OH-)＞c(Ba2+)；故D错误；

答案为B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．2；2-二甲基戊烷符合烷烃的系统命名方法，A正确；

B．没有选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链；该物质最长碳链上含有6个C原子，物质名称应该为3-甲基己烷，B错误；

C．2；3-二甲基戊烷符合烷烃的系统命名方法，C正确；

D．3-甲基己烷符合烷烃的系统命名方法；D正确；

故合理选项是B。5、B【分析】【详解】

A．福尔马林是常见的防腐剂；四甲醛的水溶液，能使蛋白质变性，可用于制作动物浸制标本，A项正确；

B．油脂相对分子质量较小；不是属于天然有机高分子化合物，B项错误；

C．因误服船；汞等重金属盐中毒的患者在急救时可口服牛奶、蛋清或豆浆；C项正确；

D．1965年中国科学家在世界上首次人工合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素；D项正确；

故答案选B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A.将牛油和烧碱溶液混合加热发生水解生成甘油和高级脂肪酸钠；充分反应后加入热的饱和食盐水，甘油易溶于水，高级脂肪酸钠的密度较小，在上层析出，从而实现高级脂肪酸钠和甘油的分离，故A正确；

B.银镜反应；硝基苯的制备均采用水浴加热；但实验室制备乙烯气体需要170℃，用水浴加热无法达到，故B错误；

C.氨基酸分子内的氨基与羧基反应生成内盐；熔点较高，不易挥发，溶于水，微溶于热乙醇，难溶于有机溶剂，故C错误；

D.蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11；其中麦芽糖和乳糖为还原性糖，二者能发生银镜反应，而蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，故D错误；

故选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．柳絮的主要成分为纤维素；属于糖类，A正确；

B．燃烧属于放热反应；句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能，B错误；

C．墨水属于胶体；光束通过墨水时能产生丁达尔效应，C正确；

D．蛋白质是组成人体肌肉；皮肤、内脏、头发、血液等的主要成分；青丝与白发均指头发，主要成分均属蛋白质，D正确；

故选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A.氮分子的电子式为A错误；

B.氮原子电子排布式：1s22s22p3B错误；

C.氮分子的结构式为C错误；

D.氮原子最外层电子轨道表示式：D正确，故答案为：D。二、多选题(共8题，共16分)9、CD【分析】【详解】

A.在Na2CO3溶液中有少量CO32-发生水解作用，产生HCO3-、H2CO3，所以根据C元素守恒可知：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1；A错误；

B.由于电离平衡常数：Ka(HNO2)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)，所以将0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和0.1mol·L-1的HNO2溶液等体积混合，溶液中c(Na+)=0.1mol/L，发生反应：Na2CO3+HNO2=NaHCO3+NaNO2，根据C元素守恒可得c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.05mol/L，c(HCO3-)+c(CO32-)=0.05-c(H2CO3)；根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(NO2-)，则c(CO32-)+c(NO2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-[c(HCO3-)+c(CO32-)]=0.1+c(H+)-c(OH-)-[0.05-c(H2CO3)]=0.05+c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-)，该溶液为NaHCO3、NaNO2等浓度的混合溶液，水解使溶液显碱性，所以c(H+)-c(OH-)<0，故c(CO32-)+c(NO2-)<0.05+c(H2CO3)；B错误；

C.在NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，则c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(HCO3-)-2c(CO32-)；在NaNO2溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO2-)，c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(NO2-)。根据电离平衡常数可知这两种盐都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，等浓度的两种盐溶液中c(Na+)相同，水解程度NaHCO3>NaNO2，水解程度越大，溶液中c(OH-)越大，c(H+)就越小，溶液中c(OH-)-c(H+)就越大，所以c(Na+)-c(HCO3-)-2c(CO32-)>c(Na+)-c(NO2-)，由于两种溶液中c(Na+)相同，故c(HCO3-)+2c(CO32-)<c(NO2-)；C正确；

D.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液吸收等量NO2，无气体逸出，假设NO2的物质的量是2mol，则首先会发生反应：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，反应消耗1molNa2CO3，产生1molNaNO2、1molNaNO3和1molCO2，然后发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，最终得到的溶液中溶质是NaNO3、NaNO2、NaHCO3按1：1：2的物质的量关系混合溶液，故离子浓度c(HCO3-)最大，由于NaNO3是强酸强碱盐，NO3-不水解，因而不消耗，NaNO2是强碱弱酸盐，NO2-水解消耗使离子浓度减小，所以c(HCO3-)>c(NO3-)>c(NO2-)；HCO3-的电离程度是微弱的，HCO3-电离产生CO32-浓度很小，原小于盐电离产生的离子浓度，故c(NO2-)>c(CO32-)，因此该溶液中离子浓度大小关系为：c(HCO3-)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(CO32-)；D正确；

故合理选项是CD。10、CD【分析】【分析】

1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应；说明分子中含2个双键或1个C≡C，生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个烃分子中含有6个H原子。

【详解】

A．乙炔的结构简式为：CH≡CH；含有1个C≡C，氢原子数为2，故A不符合题意；

B．丙炔的结构简式为：CH3C≡CH；含有1个C≡C，氢原子数为4，故B不符合题意；

C．丁炔的结构简式为：CH3CH2C≡CH；含有1个C≡C，氢原子数为6，故C符合题意；

D．丁二烯的结构简式为：CH3=CHCH=CH2；含有2个碳碳双键，氢原子数为6，故D符合题意；

答案选CD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；聚四氟乙烯的单体四氟乙烯中含有C和F元素，故不属于烃，A正确；

B．聚四氟乙烯的单体就是四氟乙烯；B错误；

C．聚四氟乙烯的结构简式为：分子中不含碳碳双键、碳碳三键等不饱和键，故不能使Br2的CCl4溶液褪色；C错误；

D．不粘锅需承受高温条件；长时间在加热情况下与氧气等物质接触，故需耐腐蚀，故聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温，D正确；

故答案为：AD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．苯与浓硫酸在加热条件下发生的反应为可逆反应，化学方程式为+HO-SO3H(浓)+H2O；A项错误；

B．苯不溶于水；甲苯；乙苯的结构与苯相似，溶解性也相似，都不溶于水，B项正确；

C．乙苯中有5种不同化学环境的氢原子；则其一氯代物有5种，C项错误；

D．等物质的量的苯、甲苯分别与足量的加成时都是苯环发生加成反应，故消耗的物质的量相等；D项正确；

故选BD。13、BD【分析】【详解】

A、香兰素中含有酚羟基和醛基，阿魏酸中含有碳碳双键和酚羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成；错误；

B、香兰素中含有酚羟基，阿魏酸中含有羧基和酚羟基，香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3；NaOH溶液反应；正确；

C；通常条件下；香兰素、阿魏酸不能发生消去反应，错误；

D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应，说明结构对称，含有醛基，符合题意的有或两种；正确。

答案选BD。14、BC【分析】【详解】

A．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；故A错误；

B．氨气易溶于水；可使烧瓶内压强减小，从而导致气球鼓起，可用来证明氨气的水溶性，故B正确；

C．NO不溶于水；且与水不反应，可用排水法收集，故C正确；

D．乙酸与乙醇互溶；不能利用图中分液法分离，应选蒸馏法，故D错误；

答案选BC。15、CD【分析】【详解】

A.纤维素在人体内不能水解；纤维素不属于基本营养物质，故A错误；

B.戊烷(C5H12)有三种同分异构体；分别正戊烷；异戊烷、新戊烷，故B错误；

C.苯；溴苯、乙醇可以用水鉴别；分别取少量于不同的试管中，加水，不分层的是乙醇，分层在上层的是苯，在下层的是溴苯，故C正确；

D.乙醇可以直接被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸；故D正确。

综上所述，答案为CD。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．根据葡酚酮的结构简式可知其分子式为C15H14O8；故A正确；

B．根据葡酚酮结构简式可知；其中含有的含氧官能团有羟基；醚键、羧基、酯基4种，故B错误；

C．葡酚酮分子中含有醇羟基；醇羟基邻碳上都有氢原子，且醇羟基两边不对称，所以与浓硫酸共热后的消去产物有2种，故C正确；

D．葡酚酮分子中含有羧基，由于羧酸的酸性比碳酸强，因此能够与Na2CO3水溶液发生反应；故D错误；

故答案为BD。三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【详解】

（1）反应①×2＋反应②－反应③，得到：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90kJ/mol。

（2）单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2，说的都是逆反应，没有说明正反应的情况，所以选项A不能说明反应达平衡。ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆；说明了两个方向的速率，且速率比等于系数比，选项B能说明反应达平衡。根据质量守恒定律，总质量不变，总体积也不变，所以密度恒定不变，选项C不能说明反应达平衡。恒容下，容器中气体的压强保持不变，就是气体的物质的量不变，所以选项D能说明反应达平衡。

（3）所以=0.025mol/(L·min)。根据题目数据可计算如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始：120

反应：0.510.5

平衡：0.510.5

所以CO、H2和CH3OH的平衡浓度分别为：0.25mol/L、0.5mol/L和0.25mol/L，所以反应的平衡常数(mol/L)-2。

（4）①由图得到M、N、Q三点的温度为：Q＞M＝N，因为反应放热，K值随温度上升而下降，所以M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为：KM=KN>KQ。

②题目中对该图的描述是：CO的平衡转化率与温度；压强的关系如图所示。图中横坐标是温度；表示温度对CO的平衡转化率的影响，所以两条曲线一定代表不同压强，以表示压强对于CO平衡转化率的影响。所以M到N必须变化压强，选项B正确。

（5）甲醇燃料电池的总反应为：CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O，因为电解质为硫酸，所以正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，总反应减去正极反应（注意将正极反应扩大3/2倍），得到负极反应：CH3OH－6e－＋H2OCO2↑＋6H＋。【解析】CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90kJ/molBD0.025mol/(L·min)4(mol/L)-2KM=KN>KQBCH3OH－6e－＋H2OCO2↑＋6H＋18、略

【分析】【详解】

(1)放出571.6kJ的热量则△H=-571.6kJ/mol，而1molO2会与2molH2进行反应，故热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

故答案为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol。

(2)已知反应①N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔΗ=-534kJ/mol

反应②N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔΗ=+67.7kJ/mol；

将①×2－②可得肼和二氧化氮反应的热化学方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=(-534kJ/mol)×2-(67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol；

故答案为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol。【解析】2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol19、略

【分析】【分析】

铜与发生化合反应生成铜绿与盐酸反应生成氯化铜；氯化铜与碱反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氢气还原氧化铜得到铜单质，据此分析解答。

(1)

铜绿是根据盐的分类，它可以是铜盐；碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐等；

(2)

由题给信息可知，反应③的化学方程式是Cu2++2OH―=Cu(OH)2↓；

(3)

反应①是化合反应。

(4)

由题给信息，反应⑤的化学方程式是属于置换反应。【解析】(1)铜盐；含氧酸盐碱式盐。

(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

(3)①

(4)CuO+H2Cu+H2O置换反应20、略

【分析】【详解】

（1）松油醇()含官能团有C=C；-OH；名称为碳碳双键、羟基，故答案为碳碳双键；羟基。

（2）戊烷有3种结构，①CH3CH2CH2CH2CH3核磁共振氢谱有1个吸收峰，说明它的结构十分对称，其结构简式为(CH3)4C，故答案为3，(CH3)4C。

（3）根据分子式为C4H4，得知其不饱和度为3，因为该有机物含两种官能团，故其结构中应含1个碳碳双键和1个碳碳三键，结构简式为CH≡C-CH=CH2，故答案为CH≡C-CH=CH2。

（4）在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式为故答案为

（5）甲苯和液溴在催化剂作用下生成反应方程式为：故答案为【解析】碳碳双键、羟基3(CH3)4CCH≡C-CH=CH221、略

【分析】【详解】

乙烯分子中含碳量约为85.7%，而甲烷分子中含碳量为75%，乙烯中含碳量高，燃烧不完全产生的碳的小颗粒形成黑烟。【解析】乙烯分子中含碳量约为85.7%，而甲烷分子中含碳量为75%，乙烯中含碳量高，燃烧不完全产生的碳的小颗粒形成黑烟。22、略

【分析】【分析】

根据燃烧法：碳元素对应的燃烧产物是二氧化碳；氢元素对应燃烧产物是水，根据元素守恒来确定有机物的化学式，根据同分异构现象来确定有机物的结构简式。

【详解】

（1）0.1mol某气态链烃，生成水的物质的量n===0.4mol，即含H物质的量=2×0.4mol=0.8mol，因为是气态烃，所以该烃可写成：CxH8，x=3或4，则可能是C3H8和C4H8；

答案：C3H8C4H8

（2）C4H8有CH2=C（CH3）2、CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3三种同分异构体，所以可能的结构简式：CH3CH2CH3、CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2（存在支链）；

答案：CH2=C（CH3）2；CH2=C（CH3）22-甲基丙烯；CH2=CHCH2CH31-丁烯；

CH3CH=CHCH32-丁烯【解析】C3H8C4H8CH2=C（CH3）2CH2=C（CH3）22-甲基丙烯CH2=CHCH2CH31-丁烯CH3CH=CHCH32-丁烯23、略

【分析】【分析】

由A的结构简式可知；分子中的官能团为羟基和羧基，能发生消去反应（A→C）；氧化反应（A→B）、酯化反应（A→E），C中有碳碳双键能发生加聚反应。

【详解】

(1)在A～E五种物质中；C和D的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：CE；

(2)分子中含有碳碳双键，一定条件下发生加聚反应生成故答案为：

(3)A→C的反应为在浓硫酸作用下，加热发生消去反应生成E的结构简式为分子中的官能团为酯基，故答案为：消去反应；酯基；

(4)A生成B的反应为在催化剂作用下，发生氧化反应生成反应的方程式为O2+22+2H2O，故答案为：O2+22+2H2O；

(5)由HCHO分子中所有原子都在同一平面内可知，分子中的苯环、碳碳双键和羧基中的原子均在同一平面内，则中所有的原子有可能都在同一平面，故答案为：C。【解析】①.CE②.③.消去反应④.酯基⑤.O2+22+2H2O⑥.C四、判断题(共3题，共12分)24、B【分析】【分析】

【详解】

有机物中可能含有多种官能团，含有羟基的物质不一定是醇或酚，如为邻羟基苯甲醛，故错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)，也可能为(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH发生缩聚反应生成的H2O的计量数为(2n-1)，答案为：错误。五、元素或物质推断题(共1题，共3分)27、略

【分析】【分析】

B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+；分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有A、B、C、D四种均为可溶性盐，所以A为AgNO3；B为CuSO4；C为Na2CO3，D为BaCl2。

【详解】

(1)由分析可知A为AgNO3；C为Na2CO3，B为CuSO4；D为BaCl2，答案：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2；

(2)①C为Na2CO3，D为BaCl2，二者反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓，答案：Ba2++=BaCO3↓；

②B为CuSO4；D为BaCl2，二者反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜溶液，反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，答案：Ba2++=BaSO4↓；

③C为Na2CO3，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，答案：+2H+=CO2↑+H2O。【解析】AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2Ba2++=BaCO3↓Ba2++=BaSO4↓+2H+=CO2↑+H2O六、计算题(共3题，共6分)28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；

②由①可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解吸热，且△H=-81kJ/mol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se(g)═Se(s)+H2(g)△H=-81kJ•mol-1，故答案为：H2Se(