2025年湘师大新版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气；对反应前后说法正确的是（）

​A.固体中所含元素种类发生变化B.氯元素的化合价保持不变C.钾元素质量分数在固体中减少D.固体减少的质量等于产生氧气的质量2、下列物质在密闭容器内混合遇明火可能发生爆炸的是（）A.H2和空气B.H2和天然气C.N2和O2D.CH4和CO23、用调节好的托盘天平称量一只烧杯的质量时，当天平的右盘加上最小的砝码后，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，应该（）A.把天平右端的平衡螺母向外旋出一些B.把天平右端的平衡螺母向里旋进一些C.把标尺上的游码向右移一些D.把天平右端的底部垫高一些4、2013年5月，全国科协年会在贵阳举行，其“生态文明与绿色发展”等相关内容为贵阳市生态文明城市建设注入了新的内涵．在生态文明城市建设中，下列做法不当的是（）A.扩大湿地公园面积，改善空气质量B.发展城市轨道交通，倡导低碳出行C.大力发展火力发电，满足用电需求D.学好化学科学知识，提升科学素养5、加碘食盐中的“碘”指的是rm{(}rm{)}A.元素B.原子C.分子D.单质6、已知rm{FeCl_{3}}与rm{CuCl_{2}}对rm{H_{2}O_{2}}分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括rm{(}rm{)}

rm{垄脵}实验温度；rm{垄脷H_{2}O_{2}}的浓度；rm{垄脹}催化剂质量；rm{垄脺FeCl_{3}}与rm{CuCl_{2}}的颗粒大小．A.rm{垄脵垄脷}B.rm{垄脷垄脹}C.全部D.rm{垄脵垄脷垄脺}7、纸比煤易点燃的原因是rm{(}rm{)}A.纸比煤跟空气接触面积大B.纸比煤着火点高C.纸比煤着火点低D.纸比煤密度小评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、根据氯元素化合价不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；则R可以是下列物质中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

9、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中；加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成，则下列叙述正确的是（）

A.滤渣一定含有Ag．Fe．Cu

B.滤渣一定含有Ag和铁；可能含有Cu

C.滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

D.滤液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定没有AgNO3、Cu（NO3）2

10、某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，实验后打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体高度超过广口瓶容积的．造成这一现象的原因可能是（）A.实验前没没有夹紧弹簧夹B.实验装置可能漏气C.点燃红磷后没有迅速塞紧橡皮塞D.实验中所取的红磷不足11、下列对实验现象的描述正确的是（）A.水沸腾：试管底部产生气泡，试管口有白烟产生B.胆矾研碎：蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后并加热：溶液中产生蓝色沉淀，加热后产生黑色固体D.石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面产生了大量的二氧化碳12、下图表示物质分子的示意图。图中“rm{隆帽}”和“rm{隆冒}”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示化合物的是()A.B.C.D.13、己知rm{FeO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}组成的混合物中，铁与氧的质量比为rm{21}rm{8}则混合物中rm{FeO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{3}O_{4}}三种物质的质量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}rm{20}rm{5}B.rm{19}rm{40}rm{33}C.rm{9}rm{20}rm{11}D.rm{5}rm{6}rm{3}14、在空气中；与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（）

A.带火星的木条在氧气中能够复燃；说明氧气能支持燃烧。

B.铁丝在空气中剧烈燃烧；火星四射，说明氧气具有可燃性。

C.氧气的化学性质非常活泼；能与所有的物质发生化学反应。

D.用高锰酸钾制取氧气的反应中；氧元素的化合价发生了变化。

15、我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论．下列说法正确的是（）

A.水是由氢分子和氧分子构成的。

B.水分子是由氢原子和氧原子直接构成的。

C.试管a、b中所得气体的质量比约为2：l

D.试管a中得到氢气、b中所得是氧气。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、有关化学实验问题的探究。

（1）实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的，在使用药品时为保证安全，要注意做到“三不”：一不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，二不要____，三不要____．

（2）下列试剂中：①氧化铜粉末、②石灰石块、③试剂瓶中的盐酸．（用序号填写）应该用药匙取用的是____，应该用镊子夹取的是____，应该用滴管吸取的是____．17、氧化汞受热以后变成了汞和氧气，这是一个化学变化．____．（判断对错）18、我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：①在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，②然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，③同时由于NaHCO3不稳定；加热后生成纯碱；水和二氧化碳．根据以上叙述简要完成问题：

（1）最终产品是______．（写化学式）

（2）②③有关的化学方程式是______、______

（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是______

（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为其中正确的是______．

A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用B．副产品是一种可利用的氮肥。

C．反应不需要加热D．副产物不会造成污染环境．19、rm{3}月rm{22}日是“世界水日”rm{.}关于水的知识；请回答下列问题：

rm{(1)}下列净水方法中，生产自来水使用的方法有rm{(}填字母序号rm{)}____；

A.沉淀rm{B.}过滤rm{C.}煮沸rm{D.}蒸馏rm{E.}吸附。

rm{(2)}实验室常用过滤的方法对液体进行提纯，在此操作中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、____rm{(}填仪器名称rm{)}生活中常用____的方法将硬水软化．

rm{(3)}有关水的组成和结构的叙述中，正确的是rm{(}填字母序号rm{)}____；

A.水是由水分子构成的。

B.水分子的相对分子质量是rm{18g}

C.水中氢、氧元素的质量比为rm{2}rm{1}

D.水分子是由氢原子和氧原子构成的。

rm{(4)}下列图rm{1}示意图rm{垄脵隆芦垄脹}中，“”表示氢原子，“”表示氧原子rm{.}表示化合物的是rm{(}填序号rm{)}____，rm{垄脹}所代表的物质是图中试管____rm{(}填字母rm{)}中产生的气体，图rm{2}中rm{A}是电源的____rm{(}填“正”或“负”rm{)}极．

rm{(5)}在rm{TiO_{2}}作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式____．20、通过学习化学；我们澄清了许多有关错误认识，逐步了解了化学的本质．请参照示例，否定一列错误的认识．

。有关认识否定例证只有固体物质才能做溶质医用酒精中的溶质乙醇是液体只有水才能做溶剂____溶液都是无色的液体____金属元素名称中都有金字偏旁汞是金属，但无金字偏旁所有的元素原子中都含有中子____评卷人得分四、计算题(共4题，共40分)21、配制100克溶质的质量分数为10%的食盐溶液．

实验步骤：

（1）计算．溶质食盐需要______克，溶剂水需要______毫升．

（2）称量和量取．如图是配制时部分操作步骤，请你对这些操作作出你的评价．正确的写正确，错误的写错误的原因．甲：______．乙：______．

（3）溶解．在此过程中玻璃棒的作用是______．22、胃酸过多的病人；需根据病情选择含碳酸氢钠或氢氧化铝的药物进行疗。

rm{(1)}碳酸氢钠rm{(NaHCO_{3})}中钠元素的质量分数为______rm{(}结果保留一位小数rm{)}

rm{(2)}某复方氢氧化铝片标签如图，请据图计算：氢氧化铝化学式为rm{Al(OH)_{3}}其中铝、氧、氢元素的质量比为______。若按说明书用量服用，则每天摄入铝元素的质量为______rm{mg}23、把rm{100g}质量分数为rm{98%}硫酸稀释成质量分数为rm{10%}硫酸，需水多少克？所得稀硫酸质量多少克？24、实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气．

（1）写出指定的仪器名称．

①______②______③______

（2）写出用上述三种方法制取氧气的文字表达式或符号表达式．

①______

评卷人得分五、简答题(共2题，共6分)25、水是生命之源，爱护每一滴水是每位公民应尽的义务。rm{2017}年rm{3}月rm{22}日是第rm{25}届世界水日；请回答下列与水有关的问题：

rm{(1)}自然界中的水不是纯净物，常含有可溶性杂质和难溶性杂质，在净水过程中常加入明矾，明矾的作用是：______。自来水厂净化水过程中有一步是化学变化，该步骤是：______，废水中常含有难溶性杂质，除去这些杂质的操作是______rm{(}填“过滤”、“吸附”或“蒸馏”rm{)}实验完成该操作时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______。

rm{(2)}下列关于水净化过程中说法正确的有：______rm{(}填序号rm{)}

A；实验室用到的蒸馏水是净化程度较高的水。

B；活性炭可以吸附一些可溶性的杂质；除去臭味。

C；利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水。

D；含可溶性钙镁化合物的水为硬水。

rm{(3)}取某中水水样；滴加______，振荡，观察到泡沫较多，无浮渣，该水样属于软水。

rm{(4)}家庭生活用水水费清单中包含的项目有______rm{(}填序号rm{)}

A、电费rm{B}水资源费rm{C}自来水水费rm{D}污水处理费。

rm{(5)}小明利用如图所示的装置探究水的组成。请回答：

rm{垄脵}电解水时，试管rm{a}中的气体为______rm{(}填化学式rm{)}

rm{垄脷}实验室检验试管rm{b}中气体的方法是______。

rm{垄脹}写出试管rm{a}中气体燃烧的符号表达式______。

rm{垄脺}电解一段时间后，长颈漏斗中的液面会______rm{(}填“上升”或“下降”rm{)}26、水是宝贵的自然资源；在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。

（1）在沉淀池和过滤池中发生的变化是______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）过滤池是自来水的生产过程中的重要环节；其中用到了活性炭，在过滤过程中活性炭的作用是对水中的部分杂质具有______作用。

（3）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现要将溶质的质量分数为25%的过氧乙酸溶液100g稀释成5%的过氧乙酸溶液，需加水多少克？参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【解答】A．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气；二氧化锰是催化剂，故固体中所含元素种类不变，故错误；

B．氯酸钾中氯的化合价为+5；在氯化钾中氯的化合价﹣1；故错误；

C．固体质量减少了；钾元素的质量不变，钾元素质量分数在固体中增加，故错误；

D．固体减少的质量等于产生氧气的质量．故正确．

故答案为：D．

【分析】A．根据反应原理来分析元素的变化情况；

B．根据化合物中代数和为零的原则分析；

C．根据固体质量减少来分析；

D．固体减少的质量等于产生氧气的质量．2、A【分析】【解答】解：爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧；放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸．

A；氢气不是可燃物；与空气混合可能发生爆炸．

B；没有氧气参加；氢气和天然气不能反应，不可能发生爆炸．

C；氮气不具有可燃性；与氧气混合不可能发生爆炸．

D；二氧化碳不具有可燃性；与甲烷混合不可能发生爆炸．

故选A．

【分析】可以根据燃烧和爆炸方面的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论．在密闭容器内混合遇明火可能发爆炸的物质得含有助燃性气体和可燃性气体．3、C【分析】解：称量前旋动平衡螺母来调节平衡；在称量过程中只能增减砝码；增减药品、移动游码．指针左偏说明称量物的质量偏大，因为烧杯是一个整体无法拆分，所以为使天平平衡，只能增加砝码或向右移动游码，由于当天平的右盘加上最小的砝码后，所以不能再加砝码，应该移动游码．

故选C．

解题时一定要看清是称量一定质量的药品；还是称量质量一定的物品的质量；然后再根据指针偏转时的处理方法进行分析判断。

（1）称量一定质量的药品（例如称取2.5克食盐）时；若指针左偏或右偏，只能通过减少药品或增加药品来解决，如果移动游码或增减砝码，则得到的质量就不是所要称量的实际质量；

（2）称量质量一定的物品（例如称量一个烧杯的质量）的质量时，若指针左偏时，只能通过向右移动游码或增加砝码解决，若指针右偏时，只能通过向左移动游码或减少砝码解决，因为物品为一个整体，不能破坏其完整性．【解析】【答案】C4、C【分析】解：A；扩大湿地公园面积；改善空气质量符合生态文明与绿色发展的要求，故A正确；

B；发展城市轨道交通；倡导低碳出行有利于减少二氧化碳的排放，符合生态文明与绿色发展的要求，故B正确；

C；大力发展火力发电会产生大量有害气体和粉尘；会造成环境污染，不符合生态文明与绿色发展的要求，故C错误；

D；学好化学科学知识；提升科学素养有利于树立环保的意识，符合生态文明与绿色发展的要求，故D正确．

故选：C．

A；根据扩大湿地公园面积；改善空气质量符合生态文明与绿色发展的要求进行解答；

B；根据发展城市轨道交通；倡导低碳出行有利于减少二氧化碳的排放进行解答；

C；根据大力发展火力发电会产生大量有害气体和粉尘进行解答；

D；根据学好化学科学知识；提升科学素养有利于树立环保的意识进行解答．

本题考查环境保护应从几方面进行，提高环境质量，保护环境人人有责．【解析】【答案】C5、A【分析】解：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素rm{.}故加碘食盐中的“碘”是指元素．

故选A．

加碘食盐的“碘”不能以单质；分子、原子形式存在；一般以无机盐类物质存在，指的是元素．

本题考查物质中的元素，解答本题要求学生理解生活中的各种物质都是由元素组成的．【解析】rm{A}6、C【分析】解：影响化学反应速率的因素很多，用相同的催化剂，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，所以可以探究温度对rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影响，同样在探究rm{FeCl_{3}}与rm{CuCl_{2}}对rm{H_{2}O_{2}}分解的催化效果是，必须保持其他的条件相同，如：rm{垄脵}实验温度；rm{垄脷H_{2}O_{2}}的浓度；rm{垄脹}催化剂质量；rm{垄脺FeCl_{3}}与rm{CuCl_{2}}的颗粒大小．

答案：rm{C}．

根据影响化学反应速率的因素很多，使用相同的催化剂，就可以探究温度对rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影响rm{.}在探究rm{FeCl_{3}}与rm{CuCl_{2}^{+}}对rm{H_{2}O_{2}}分解的催化效果是；必须保持其他的条件相同解答．

本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强，难度适中．【解析】rm{C}7、C【分析】解：可燃物的着火点越低；越容易点燃，纸比煤着火点低，所以纸比煤易点燃．

故选C．

纸和煤都是可燃物；纸的着火点较低，煤的着火点较高．

同是可燃物，着火点不同，着火点低的容易点燃，着火点高的不容易点燃．【解析】rm{C}二、多选题(共8题，共16分)8、AD【分析】

已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0．

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的；则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间．

A、设KClO3中Cl元素化合价a；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确；

B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确；

C、设HClO4中Cl元素化合价c；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确；

D、设HClO2中Cl元素化合价d；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合价在+1和+7之间，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零；计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．

9、AC【分析】

由题意可知：由于向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，则滤渣一定含有Ag．Fe．Cu，滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2；因为铁和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Fe（NO3）2，所以滤液肯定中有Fe（NO3）2；又因为铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．由此可知：

A；滤渣一定含有Ag．Fe．Cu；故A正确；

B；由于铁有剩余；滤渣中一定有铜，故B错误；

C、滤液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2；故C正确；

D、由于铁不能从Zn（NO3）2溶液中置换出锌，所以滤液中肯定含有Zn（NO3）2．故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】根据金属活动性顺序分析．四种金属的活动性大小是：锌＞铁＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，而不能与硝酸锌发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量．

10、AC【分析】解：A；实验前没有将弹簧夹夹紧；燃烧过程中有部分空气逸出，导致到冷却后进入水的量偏大，故A正确；

B；实验装置漏气；由于冷却至室温时瓶外空气进入瓶中，会导致进入水的量偏小，故B不正确；

C；点燃红磷后没有迅速塞紧橡皮塞；会造成瓶内气体受热膨胀，逸出部分空气，会导致到冷却后进入水的量偏大，故C正确；

D；红磷不足时氧气不能完全消耗；进入水偏少，故D不正确．

故选AC．

实验测定空气中氧气的含量；可利用化学反应将一定量的空气中的氧气除去，然后借助于能观察到的现象--水的进入--加以说明．而水的进入的动力是消耗氧气后造成的瓶内外气压差．

探究空气的成分，利用的原理是固态红磷燃烧消耗瓶内氧气（气体）同时生成固态物质五氧化二磷，造成瓶内气压改变，而外界气压不变，形成气压差而导致一些现象发生．【解析】【答案】AC11、BC【分析】解：A；水沸腾；试管底部产生气泡，试管口有白雾产生，故选项说法错误．

B；胆矾研碎；蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，故选项说法正确．

C；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀；加热，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，会观察到产生黑色固体，故选项说法正确．

D；石灰石和稀盐酸反应；白色固体表面产生了大量的二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：BC．

A；根据水沸腾时的现象；进行分析判断．

B；根据胆矾研碎时的现象；进行分析判断．

C；根据碱的化学性质；进行分析判断．

D；根据酸的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】【答案】BC12、CD【分析】【分析】本题考查微观粒子模型图的应用，掌握微观和宏观的结合是解题关键。【解答】A.图中分子构成相同；为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由同种原子构成，为单质的分子；故A错误；

B.图中为两种不同分子；为两种物质的分子，是两种单质，该图所示物质为混合物；故B错误；

C.图中分子构成相同；为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同种原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物；故C正确；

D.图中分子构成相同；为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同种原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物；故D正确。

故选CD。【解析】rm{CD}13、AC【分析】【分析】本题考查利用化学式的计算，明确元素的质量比的计算，在解题过程中注意rm{Fe_{3}O_{4}}中铁元素和氧元素的质量比恰好为rm{21}rm{8}是关键信息。【解答】因rm{Fe_{3}O_{4}}中铁元素和氧元素的质量比为rm{21}rm{8}则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为rm{21}rm{8}rm{FeO}和rm{Fe_{2}O_{3}}可写成rm{Fe_{2}O_{3}?FeO=Fe_{3}O_{4}}形式即它们的分子个数的比应保持在rm{1}rm{1}即质量比为rm{20}rm{9}时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为rm{21}rm{8}所以rm{FeO}和rm{Fe_{2}O_{3}}的质量比为rm{9}rm{20}时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为rm{21}rm{8}故选AC。

【解析】rm{AC}14、AD【分析】

A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气支持燃烧的性质，故A选项正确；

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；体现的是氧气的助燃性，而不是氧气的燃烧，故B不正确；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应，而不是与所有物质反应，故C不正确；

D；用高锰酸钾制取氧气时；由于生成了氧气，所以氧元素的化合价发生了变化，其中在高锰酸钾中氧元素的化合价为-2价，而在氧气中氧元素的化合价为0，故D正确。

故选AD．

【解析】【答案】A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气能够支持燃烧；

B；注意可燃性和支持燃烧的区别；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应；

D；根据反应前后氧元素形成物质的变化来分析其化合价是否发生了改变．

15、BD【分析】

A；水是由水分子构成的；故A错误；

B；水分子由氢原子、氧原子构成；故B正确；

C；电解水所得正负两极气体分别是氧气和氢气；其体积比为1：2，故C错误；

D、试管a中得到氢气、b中所得是氧气；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据水是由水分子构成的进行进行解答；

B；根据水分子由氢原子、氧原子构成进行解答；

C；根据电解水的实验可以知道“正氧一负氢二”；据此分析解答即可；

D、根据试管a中得到氢气、b中所得是氧气进行解答．

三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】

（1）实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的；在使用药品时为保证安全，要注意做到“三不”：一不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，二不要手接触药品，三不要尝任何药品的味道．

（2）下列试剂中：①氧化铜粉末；②石灰石块、③试剂瓶中的盐酸．（用序号填写）应该用药匙取用的是①；应该用镊子夹取的是②，应该用滴管吸取的是③

故答案为：（1）手接触药品；尝任何药品的味道．

（2）①；②，③

【解析】【答案】（1）实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的；在使用药品时为保证安全，要注意做到“三不”；

（2）下列试剂中：①氧化铜粉末；②石灰石块、③试剂瓶中的盐酸．应该用药匙取用的为粉末状药品；应该用镊子夹取的是块状药品；应该用滴管吸取的是液体．

17、略

【分析】

氧化汞受热过程中有新物质汞和氧气生成；属于化学变化．

故答案为：对．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

18、略

【分析】解：（1）由题意，原料就是浓氨水、二氧化碳和NaCl，由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳，最终产物是纯碱，另外在得到碳酸氢钠的现时还得到一种副产物氯化铵，故最终产品是Na2CO3、NH4Cl．

（2）在碳酸氢铵溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，反应的化学方程式为：NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．

③同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．

（3）在生产过程发生的反应有CO2+NH3•H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；它们分别为化合反应；复分解反应、分解反应，没有涉及的基本反应类型是置换反应．

（4）A、将析出的碳酸氢钠加热分解生成的CO2可以循环作为起始原料使用；故选项说法正确．

B；副产品是氯化铵；含有氮元素，是一种可利用的氮肥，故选项说法正确．

C；将析出的碳酸氢钠加热分解制得纯碱时；需要进行加热，故选项说法错误．

D；副产品氯化铵是一种氮肥；可再利用，不是污染物，不会造成环境污染，故选项说法正确．

故答案为：（1）Na2CO3、NH4Cl；（2）NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）置换反应；（4）ABD．

（1）由题给的信息可知，原料就是浓氨水、二氧化碳和NaCl，由于NaHCO3不稳定；加热后生成纯碱；水和二氧化碳，据此进行分析判断．

（2）②在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，③同时由于NaHCO3不稳定；加热后生成纯碱；水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．

（3）根据生产过程发生的反应；各反应类型的特征；进行分析解答．

（4）A；根据生产过程中所涉及物质的来源和去向；进行分析判断．

B；根据副产品是氯化铵；含有氮元素，进行分析判断．

C；根据碳酸氢钠分解制纯碱的条件；进行分析判断．

D；根据氯化铵的用途；进行分析判断．

本题难度不大，理解“侯氏制碱法”的基本原理与流程、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．【解析】Na2CO3、NH4Cl；NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；置换反应；ABD19、(1)ABE；(2)漏斗；煮沸；(3)AD；(4)①；C；负极；(5)．【分析】试题分析：

rm{(1)}根据常用净水方法回答；

rm{(2)}根据过滤所用仪器分析；生活中常用煮沸的方法将硬水中的钙；镁离子沉淀下来；达到软化水的目的；

rm{(3)}根据水的构成；组成；及相对分子质量和元素的质量比的相关知识分析解答；

rm{(4)}依据化合物分子中含有多种原子；电解水实验“负氢正氧；氢多氧少”进行回答；

rm{(5)}依据反应物；生成物、反应条件书写方程式．

解：

rm{(1)}自来水厂生产自来水时；使用的净水方法有沉淀；过滤、吸附；

rm{(2)}过滤需要的玻璃仪器有：烧杯；漏斗、玻璃棒；生活中常用煮沸的方法将硬水中的钙、镁离子沉淀下来；达到软化水的目的；

rm{(3)A}水是由水分子构成的；正确；

B、水分子的相对分子质量是：rm{2+16=18}单位是rm{1}省略不写，故错误；

C、水中氢、氧元素的质量比为rm{1隆脕2}rm{16=1}rm{8}而不是rm{2}rm{1}故错误；

D；水分子是由氢原子和氧原子构成；正确；

rm{(4)}化合物是纯净物，所以化合物中只有一种分子，且分子中含有多种原子，分析图示中分子的情况可知构成化合物分子的是图rm{垄脵}rm{垄脹}所代表的物质是由分子构成，是每个分子由两个氢原子构成的氢分子，氢分子构成氢气，氢气多，大约是氧气体积的rm{2}倍；是在负极得到的；

rm{(5)}在rm{TiO_{2}}作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，反应的化学方程式是：

故答案为：

rm{(1)ABE}rm{(2)}漏斗；煮沸；rm{(3)AD}rm{(4)垄脵}rm{C}负极；rm{(5)}．【解析】rm{(1)ABE}rm{(2)}漏斗；煮沸；rm{(3)AD}rm{(4)垄脵}rm{C}负极；rm{(5)}rm{(1)ABE}漏斗；煮沸；rm{(2)}rm{(3)AD}rm{(4)垄脵}负极；rm{C}rm{(5)}．20、略

【分析】

酒精；汽油等物质都可以作溶剂；

硫酸铜溶液；氯化铁溶液等都是有颜色的溶液；

汞属于金属；

有的氢原子的原子核中不含有中子．

。有关认识否定例证碘酒中酒精是溶剂硫酸铜溶液是蓝色汞是金属，但无金字偏旁氢元素的原子中有的不含中子

【解析】【答案】溶液是均一；稳定的混合物；水是常用的溶剂，有些溶液是有颜色的，原子是由原子核和核外电子构成的．

四、计算题(共4题，共40分)21、略

【分析】解：（1）需要食盐的质量为100g×10%=10g；所需水的质量为100g-10g=90g即90毫升；

（2）称量时要左物右码；从图中看氯化钠放在右盘，砝码放在右盘；量筒的读数视线要平视凹液面的最底部不能俯视或仰视；

（3）玻璃棒搅拌能加快食盐的溶解速度．

故答案：（1）10；90；（2）

（1）根据溶质的质量分数=×100%；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，结合题意进行分析解答即可．

（2）配制过程为计算-称量-溶解；根据配制过程中的正确做法与要求；判断所列配制过程中的正误．

（3）根据溶解时玻璃棒的搅拌是为了加速溶解解答．

本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】10；90；食盐和砝码放反了；量筒读数时俯视读数了；加速食盐溶解22、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸氢钠rm{(NaHCO_{3})}中钠元素的质量分数为：rm{dfrac{23}{23+1+12+3times16}隆脕100%隆脰27.4%}

rm{dfrac{23}{23+1+12+3times

16}隆脕100%隆脰27.4%}中铝、氧、氢三种元素的质量比rm{(2)Al(OH)_{3}}rm{=27}rm{(16隆脕3)}rm{(1隆脕3)=9}rm{16}

每片含氢氧化铝rm{1}每日rm{260mg}片，则如果按说明书的用量服用，每天摄入铝元素的质量为rm{260mg隆脕dfrac{23}{23+16times3+1times3}隆脕100%隆脕3=270mg}

故答案是：

rm{3}rm{260mg隆脕dfrac{23}{23+16times

3+1times3}隆脕100%隆脕3=270mg}rm{(1)27.4%}rm{(2)9}或rm{16}rm{1(}rm{27}rm{48}

rm{3)}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答。

rm{(2)270}根据该物质的化学式，可计算该物质的组成元素的质量比。根据每日rm{(1)}片；进行分析解答。

本题难度不大，掌握化合物中元素的质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{27.4%}rm{9}rm{16}rm{1}rm{270}23、略

【分析】

根据溶液稀释前后溶质的质量不变；结合题意进行分析解答．

本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．【解析】解：设要加水的质量为rm{x}根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则：

rm{100g隆脕98%=(100g+x)隆脕10%}

rm{x=880g}

所得稀硫酸的质量为：rm{100g+880g=980g}

故答案为：rm{880g}rm{980g}．24、略

【分析】

（1）依据常用仪器；图中仪器是试管和酒精灯；集气瓶；

故答案为：试管；酒精灯；集气瓶；

（2）氯酸钾在加热；二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；

故答案为：

①氯酸钾氯化钾+氧气或2KClO32KCl+3O2↑；

②高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

③过氧化氢水+氧气或2H2O22H2O+O2↑；

（3）①高锰酸钾制取氧气的实验步骤可简记为：查装定点收移熄，所以正确的操作顺序应是：bcadfe；

故答案为：bcadfe；

②用一团棉花放在靠近试管口的地方；目的是防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管；将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是：导管口有气泡连续均匀地放出后，因为开始出来的主要是空气；氧气的密度比空气大，所以收集的氧气瓶要正放；停止加热时先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯，是为了防止水沿导管回流，引起烁热的试管炸裂；

故答案为：F；D；A；E；

（4）过氧化氢制取氧气不需加热；故选B；检验氧气是否收集满用带火星的木条放于瓶口观察现象进行判断，这是利用了氧气的助燃性；

故答案为：B；瓶口；支持燃烧．

【解析】【答案】（1）依据常用仪器回答；

（2）依据制取氧气的反应原理书写表达式；

（3）依据高锰酸钾制取氧气的实验步骤和注意事项分析解答；

（4）过氧化氢制取氧气不需加热；故选B；检验氧气是否收集满用带火星的木条放于瓶口观察现象进行判断，是利用了氧气的助燃性．

五、简答题(共2题，共6分)25、略

【分析】解：

rm{(1)}加入明矾的作用是明矾可以吸附较大颗粒；加速沉降；自来水厂净化水过程中有一步是化学变化，该步骤是投药消毒，过滤可以除去难溶性杂质，废水中常含有难溶性杂质，