2025年中图版必修二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修二化学下册阶段测试试卷421考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、属于苯的同系物的是A.B.C.D.2、一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入6molM和2molN，发生反应2min末该反应达到平衡，生成1.6molQ，并测得P的浓度为下列判断错误的是A.B.0~2min内，M的平均反应速率为C.N的平衡转化率为60%D.混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态3、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行；下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④B.②③C.①③D.②④4、下列有关有机高分子材料说法不正确的是A.橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有弹性B.高分子材料中的有机物分子均呈链状结构C.橡胶硫化是化学变化，形成的硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和稳定性D.家用不粘锅涂层的主要成分聚四氟乙烯()的单体是CF2=CF25、下列关于煤和石油的说法正确的是（）A.煤是含有多种元素的纯净物B.煤干馏的过程中主要发生物理变化C.石油是由多种碳氢化合物组成的混合物D.石油裂化和裂解的目的都是生产汽油评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、已经探明；我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极其丰富的甲烷资源。其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半。据报导，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成的固体，是外观像冰的甲烷水合物。

(1)试设想，若把它从海底取出，拿到地面上，它将有什么变化________？它的晶体是分子晶体、离子晶体还是原子晶体_______？你作出判断的根据是什么_________？

(2)己知每1立方米这种晶体能释放出164立方米的甲烷气体，试估算晶体中水与甲烷的分子比(不足的数据由自己假设，只要假设得合理均按正确论)________。7、(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液。

(2)从下列六种有机物中选择合适的物质；将其标号填在横线上。

A．CH2=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3E．CH3COOHF．葡萄糖。

①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。

②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是___________。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是___________。

(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极电极反应为___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为___________。8、在一定温度下，在一定条件下，将3molA和1molB两种气体在容积固定的2L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)。2min末时生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。

(1)x=_______。

(2)2min内A的反应速率为_______。

(3)B的转化率为_______。

(4)在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，下其中最快的是_______

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(D)=0.45mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1

(5)恒容下，下列关于达到平衡时的有关表述正确的是_______(填标号)。

①A气体已经完全转化为D气体。

②A气体的生成速率为B气体消耗速率的3倍。

③2v正(A)=3v逆(D)

④c(A)∶c(B)=3∶1

⑤气体的压强不再改变。

⑥气体的密度不再改变。

⑦气体的平均相对分子质量不再改变9、化学电池在通信；交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下列装置中能够组成原电池的是_______(填序号)。

(2)现有如下两个反应：A、B、

①根据两反应本质，判断能否设计成原电池。如果不能，说明其原因_______。

②如果可以，请在下面方框内画出原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液等_______。

(3)如图是某锌锰干电池的基本构造图。

①该碱性锌锰干电池的总反应式为该电池工作时正极的电极反应式是_______。

②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是_______。(填字母；下同)

A.该电池属于蓄电池。

B.电池工作时向负极移动。

C.该电池的电解质溶液是溶液。

D.该电池用完后可随意丢弃；不需要回收处理。

(4)另一种常用的电池——锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因：_______。10、现有如下两个装置；其中锌片和铜片均为足量，请回答相关问题。

(1)装置乙中可观察到的现象是_______。

(2)若甲中所用硫酸为80%的浓硫酸，开始阶段可观察到的现象是_____，锌电极上发生的反应类型是_____(填“氧化反应”或“还原反应”)，此时的总反应化学方程式为_______。一段时间后装置中发生了另一个反应，原因是_______，与开始阶段相比锌片上的反应是否发生了变化______(填“是”或“否”)11、Ⅰ.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)；M；N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b=_______。

(2)若t2-t1=10min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_______mol/(L·min)。

Ⅱ.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表(反应过程中条件不变)；。t/s060150250350450n(PCl3)/mol00.120.190.20.2x

请回答下列问题：

(3)x的值是_______。

(4)60s时，PCl5的转化率是_______。

(5)达平衡时，容器中Cl2的体积分数是_______(结果保留一位小数)评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误13、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误14、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误15、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误16、升高温度，水的电离程度增大，酸性增强。（______________）A.正确B.错误17、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误18、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误19、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误20、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共24分)21、某兴趣小组的同学设计的用与Mg反应制备少量单质硅的实验流程如下：

已知：①(易自燃)。

②量气管的刻度上端为0；下端为50.00mL。

回答下列问题：

(1)用于盛装与镁粉反应的坩埚的材质适宜为___________(填“陶瓷”“玻璃”或“铁”)。

(2)步骤②的除杂装置如图甲所示，除杂必须在气氛中的原因是___________，将步骤①反应后的固体冷却并迅速转移至小烧杯中，加入足量盐酸，反应完成时的现象是___________。

(3)测定产品中硅的纯度(利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行换算)：

①该反应的化学方程式为___________。

②称取一定量的产品硅，加入圆底烧瓶中，如图乙所示，向其中加入足量NaOH溶液，测量产生氢气的体积涉及如下步骤，正确的顺序是___________(填字母)。

a．读数b．冷却到室温c．调节使量气管液面与球形漏斗中的液面相平。

③称取wg产品，利用装置乙测定产品纯度，反应前量气管液面读数为反应后量气管液面读数为(实验数据均转化为标准状况下)，则产品的纯度为___________(列出计算式)。

22、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有___________________(写化学式)。

(2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为_________________________。

(3)滤渣A的成分有__________________(填化学式)。

(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________________________________。

(5)步骤③反应的化学方程式为_______________________________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、________和____________。23、钻钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有CoS和)中回收钴和钼的工艺流程如图：

已知：浸取液中的金属离子主要为

(1)钼酸铵中的化合价为________，在空气中高温焙烧产生两种氧化物：和________(填化学式)。

(2)为了加快酸浸速率，可采取的措施为________(任写一条)。

(3)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取和萃取情况如图所示，当协萃比________，更有利于的萃取。

(4)操作Ⅰ的名称为________。

(5)向有机相1中滴加氨水，发生的离子方程式为________。

(6)萃取的反应原理为向有机相2中加入能进行反萃取的原因是________(结合平衡移动原理解释)。

(7)水相2中的主要溶质除了还有________(填化学式)。

(8)可用作电极，若选用电解质溶液，通电时可转化为其电极反应式为________。评卷人得分五、实验题(共4题，共16分)24、利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)。请填写下列空白：

(1)检验乙醛的试剂是_________；(选填编号)

a．银氨溶液b．碳酸氢钠溶液c．新制氢氧化铜d．氧化铜。

(2)乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；

(3)实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？_____________，原因是_________；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用______来估量；

(4)实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_______。以下实验需要水浴加热的是_________；(选填编号)

a.卤代烃水解b.银镜反应c.乙酸丁酯d.苯的硝化反应。

(5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?__________________________。25、二氯二氢硅()常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为8.2℃。在铜催化作用下，HCl与Si在250~260℃条件下反应可以制得

(1)的电子式为___________。

(2)利用浓硫酸、氯化钠为原料，选用A装置制取HCl，该反应能发生的原理是___________。

(3)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为___________。

(4)按照气体从左到右方向，制取的装置(h处用止水夹夹好)连接次序为a→→→→→→→___________(填仪器接口的字母；其中装置C用到2次)。

(5)按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为___________，其作用为___________。

(6)氧化铜对该反应没有催化作用，仪器连接、气密性检验后应先___________，再对D处进行加热。26、硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾；是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：

①NH3不溶于CS2，CS2的密度比水大且不溶于水。

②三颈烧瓶内盛放CS2；水和催化剂。

③CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______

(2)装置B中的试剂是_______

(3)制备KSCN溶液：①反应一段时间后，熄灭装置A中的酒精灯，关闭K，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，这样操作的目的是_______

②然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：______

(4)装置E的作用是：_______

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_______、_______洗涤；干燥；得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。从中量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO)3溶液作指示剂，用0.1000molL-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3准溶液18.00mL。[已知滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)

①达到滴定终点时的现象是_______

②样品中KSCN的质量分数为_______27、某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质；实验装置如图所示。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为______；乙的结构简式为____。

(2)B装置中的实验现象是______。

(3)C装置中的实验现象是_____，其中发生反应的反应类型是___。

(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_____(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。

A.气体通入水中B.气体通过装溴水的洗气瓶。

C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.气体通过氢氧化钠溶液。

(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是_____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

苯的同系物是指分子里含有一个苯环，组成符合CnH2n-6；并且侧链所连基团必须是烷烃基。

【详解】

A.含有1个苯环；2个甲基；属于苯的同系物，故选A；

B.含有2个苯环，不属于苯的同系物；故不选B；

C.侧链所连基团含有碳碳双键，不属于苯的同系物；故不选C；

D.是萘，不符合通式CnH2n-6，不属于苯的同系物；故不选D；

故选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．达到平衡状态时生成的生成物的物质的量之比等于化学计量数之比，则则A项正确；

B．0~2min内，相同时间内B项正确；

C．根据化学方程式知，生成1.6molQ的同时消耗0.8molN，则N的平衡转化率C项错误；

D．该反应为反应前后气体总质量减小的反应，容器容积不变，则混合气体的密度不再变化时反应达到平衡状态，D项正确；

故选C。3、C【分析】【分析】

反应中固体参加；改变固体的量对反应速率没有影响，如气体的浓度不变，则反应速率不变，而浓度；压强、温度以及催化剂影响反应速率，以此解答该题。

【详解】

①C是固体；所以增加C的用量，浓度不变，不影响反应速率；

②将容器的体积缩小一半；气体物质浓度增大，反应速率增大；

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大；但参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变；

④保持压强不变；充入氮气使容器容积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小；

故答案为C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．橡胶有天然橡胶和合成橡胶之分；通常使用的橡胶大部分为合成橡胶，不管是哪种橡胶，都具有一定的弹性，A正确；

B．高分子材料有热塑性材料和热固性材料之分；在高分子材料中，有机物分子有的呈链状结构，有的呈网状结构，B不正确；

C．天然橡胶的弹性虽好；但稳定性差，易老化，利用化学反应得到的硫化橡胶，具有更好的强度；韧性、弹性和稳定性，C正确；

D．家用不粘锅涂层的主要成分为聚四氟乙烯()，它的链节为利用弯箭头法，可确定其单体是CF2=CF2；D正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．煤是含有多种元素的混合物；A错误；

B．煤干馏的过程中发生复杂的物理；化学变化；B错误；

C．石油的主要成分是各种烷烃；环烷烃、芳香烃的混合物；即由多种碳氢化合物组成的混合物，C正确；

D．石油裂化的目的是生产汽油；裂解的目的是得到丙烯；乙烯等小分子物质，D错误；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】从海底取出的甲烷水合物将融化并放出甲烷气体分子晶体因为该晶体是分子晶体，甲烷分子和水分子都是由有限数目的原子以共价键结合的小分子，水分子和甲烷分子之间范德华力，而水分子之间是范德华力和氢键。假设甲烷气体体积是折合成标准状况下的数据，则1m3水合物中有甲烷164m3÷22.4m/kmol=7.32kmol；假设甲烷水合物固体中的水的密度为1g/cm3，则其中有水1m3×1000kg/m3+18kg/mol=55.56kmol；因此有：CH4：H2O=7.32kmol：55.6kmol=1：7.6。

甲烷水合物的组成可能是6CH4·46H2O7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯含有碳碳双键；可发生加成；氧化反应，可用高锰酸钾溶液鉴别，故答案为：c；

(2)①CH2=CH2中含有碳碳双键；能通过加成反应使溴水褪色，故答案为：A；

②葡萄糖中含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；故答案为：F；

③CH3COOH酸性强于碳酸，能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；故答案为：E；

(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为nCH2=CH2故答案为：nCH2=CH2【解析】cAFEFe3++e-=Fe2+nCH2=CH28、略

【分析】【分析】

2min末时生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，结合同一个方程式中同一段时间内参加反应的B、C的物质的量之比等于其计量数之比计算x；根据v=计算反应速率；可逆反应达到平衡状态时；正；逆反应速率相等、各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，据此分析判断。

【详解】

(1)2min末时生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，n(C)=0.2mol/L×2L=0.4mol；同一个方程式中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比，则C；D计量数之比=x∶2=0.4mol∶0.8mol=1∶2，解得：x=1，故答案为：1；

(2)生成0.8molD的同时消耗n(A)=0.8mol×=1.2mol，2min内A的反应速率===0.3mol•L-1•min-1，故答案为：0.3mol•L-1•min-1；

(3)2min内生成0.8molD同时消耗n(B)=0.8mol×=0.4mol，则B的转化率=×100%=40%；故答案为：40%；

(4)①v(A)=0.6mol•L-1•min-1；

②v(B)=0.45mol•L-1•min-1，则v(A)=0.45mol•L-1•min-1×3=1.35mol•L-1•min-1；

③v(D)=0.45mol•L-1•s-1=0.45×60mol•L-1•min-1=27mol•L-1•min-1，则v(A)=27mol•L-1•min-1×=40.5mol•L-1•min-1；

④v(D)=0.45mol•L-1•min-1，则v(A)=0.45mol•L-1•min-1×=0.675mol•L-1•min-1；

显然③表示的反应速率最大；故答案为：③；

(5)①可逆反应存在反应限度；反应物不可能完全转化，故①错误；

②反应速率与化学计量数成正比；平衡时，A气体的生成速率为B气体消耗速率的3倍，故②正确；

③平衡时，正、逆反应速率相等，2v正(A)=3v逆(D)满足反应速率之比=化学计量数之比；表示正；逆反应速率相等，故③正确；

④平衡时，物质的浓度不变，但不一定满足c(A)∶c(B)=3∶1；故④错误；

⑤反应后气体物质的量减小；在固定容积的密闭容器，平衡时气体的物质的量不再改变，容器中气体的压强不再改变，故⑤正确；

⑥反应混合物都为气体；平衡时，混合气体的总质量不变，体积不变，因此气体的密度不再改变，故⑥正确；

⑦平衡时；混合气体的总物质的量不变，总质量不变，则气体的平均相对分子质量不变，故⑦正确；

正确的有②③⑤⑥⑦，故答案为：②③⑤⑥⑦。【解析】①.1②.0.3mol•L-1•min-1③.40%④.③⑤.②③⑤⑥⑦9、略

【分析】【详解】

（1）①缺少1个活泼性不同的电极；不能组成原电池；

②两个电极活泼性相同；不能组成原电池；

③中有活泼性不同的两个电极；电解质溶液、构成了闭合电路；能组成原电池；

④缺少电解质溶液；不能组成原电池；

⑤中有活泼性不同的两个电极；电解质溶液、构成了闭合电路；能组成原电池；

⑥没有形成闭合电路；不能组成原电池；

能构成原电池的是③⑤；

（2）①是非氧化还原反应；没有电子转移，不能设计成原电池；

②是氧化还原反应，有电子转移，能设计成原电池，铜发生氧化反应，铜作负极材料，Ag+发生还原反应，AgNO3做电解质，活泼性小于铜的金属做正极材料，装置图为

（3）①碱性锌锰干电池的总反应式为MnO2得电子发生还原反应生成MnO(OH)，电池工作时，正极得电子发生还原反应，正极的电极反应式是2MnO2+2e-+=2MnO(OH)。

②A．该电池不能充电；属于一次电池，故A错误；

B．原电池中阴离子移向负极，所以电池工作时向负极移动；故B正确；

C．碱性锌锰干电池；该电池的电解质溶液是KOH溶液，故C错误；

D．为防止重金属污染；该电池用完后需要回收集中处理，故D错误；

选B

（4）锂是活泼金属，锂和水反应生成氢氧化锂和氢气2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，所以锂电池电解质溶液需用非水溶液。【解析】(1)③⑤

(2)是非氧化还原反应，没有电子转移

(3)2MnO2+2e-+=2MnO(OH)B

(4)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)装置乙中Zn与稀硫酸反应；而铜与稀硫酸不反应，则观察到的现象是锌片逐渐溶解且表面产生气泡，而铜片无任何现象；

(2)甲装置为原电池，若所用硫酸为80%的浓硫酸，开始阶段可观察到的现象是锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡(或铜片上生成有刺激性气味的气体)，锌电极是负电极，发生的反应类型是氧化反应，此时的总反应化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，而Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Cu片得到的是无色无味的气体；与开始阶段相比锌片上的反应仍为氧化反应，电极反应均为Zn-2e-=Zn2+，无变化。【解析】锌片逐渐溶解且表面产生气泡锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡(或铜片上生成有刺激性气味的气体)氧化反应Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸否11、略

【分析】【分析】

(1)

随着时间的推移，M物质的量增大，N物质的量减小，则M为生成物、N为反应物；Ot1时间段内，M增加物质的量为5mol-2mol=3mol，N减少物质的量为8mol-2mol=6mol，根据化学计量数之比等于转化物质的量之比，N、M的化学计量数之比为6mol：3mol=2:1，已知计量系数比为最简整数比，则b=1；答案为：1。

(2)

若t2-t1=10min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率υ(M)===0.05mol/(L·min)；答案为：0.05。

(3)

由表中数据可知，250s、350s时PCl3物质的量都为0.2mol；说明250s时反应已经达到平衡状态，故450s时保持平衡状态，x=0.2；答案为：0.2。

(4)

60s时PCl3物质的量为0.12mol，则0~60s内生成的PCl3物质的量为0.12mol，消耗的PCl5物质的量为0.12mol，PCl5的转化率为=12%；答案为：12%。

(5)

达到平衡时PCl3物质的量为0.2mol，则从起始到平衡转化PCl3物质的量为0.2mol，消耗PCl5、生成Cl2物质的量均为0.2mol，平衡时PCl5、PCl3、Cl2物质的量依次为0.8mol、0.2mol、0.2mol，Cl2的物质的量分数为=16.7%，即Cl2的体积分数是16.7%；答案为16.7%。【解析】（1）1

（2）0.05

（3）0.2

（4）12%

（5）16.7%三、判断题(共9题，共18分)12、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。13、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。14、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。15、A【分析】【详解】

在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1，正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

水是弱电解质，存在电离平衡。升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，但水电离产生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然为中性，认为升高温度酸性增强的说法是错误的。17、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。18、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。19、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。20、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。四、工业流程题(共3题，共24分)21、略

【分析】【分析】

本题为无机物制备类的工业流程题；首先在铁坩埚中将二氧化镁粉和二氧化硅加热，在得到的产物中，在二氧化碳的气氛中加入盐酸，二氧化碳可以防止硅烷自然，随后过滤即可得到硅，以此解题。

【详解】

（1）高温下镁能与陶瓷或玻璃中的反应：故用于盛装与镁粉反应的坩埚的材质适宜为铁；

（2）根据题给信息可知，并且易自然，为了防止其与空气接触而自然，并且单质硅也可以和氧气反应，需要隔离空气，故答案为：防止硅被再次氧化，避免自燃；由题可知步骤①后的固体成分中含有可以和盐酸反应生成气体故反应完成时的现象是：不再产生气泡；

（3）①Si与NaOH溶液反应产生氢气和硅酸钠，方程式为：

②用量气法测定气体体积，需冷却至室温，为保证气体的压强与大气压相等需将量气管的液面调到与球形漏斗中的液面相平，读数时使视线与量气管的凹液面相平，故答案为：bca；

③根据方程式则n(Si)=n(H2)=则产品的纯度=【解析】(1)铁。

(2)防止硅被再次氧化，避免自燃不再产生气泡。

(3)bca22、略

【分析】【分析】

用足量的氢氧化钠浸泡，二氧化硅可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠，过滤得滤液A为硅酸钠溶液，MgO和Fe2O3不能与氢氧化钠反应，滤渣A为MgO和Fe2O3；氧化钠；氧化钾与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；硅酸钠溶液中加入盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅；

(1)氧化钠；氧化钾、氧化铁、氧化镁、二氧化硅中；氧化钠、氧化钾为可溶性金属氧化物；

(2)二氧化硅为酸性氧化物；与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；

(3)与氢氧化钠溶液不反应的氧化物为滤渣；

(4)加入盐酸后的沉淀为硅酸；选择洗涤过滤后的硅酸的方法；

(5)硅酸不稳定受热易分解生成二氧化硅和水；依据灼烧固体操作选择合适的仪器。

【详解】

(1)蛇纹石中含有的可溶性金属氧化物有Na2O、K2O；它们能与水反应生成氢氧化钠和氢氧化钾；

(2)二氧化硅属于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(3)氧化钠与氧化钾属于可溶性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述四种物质都能溶解在氢氧化钠溶液中，氧化镁和氧化铁属于碱性氧化物且难溶于水，因此，滤渣A的成分有MgO和Fe2O3；

(4)步骤②生成沉淀的成分是硅酸；洗涤过滤出的沉淀的方法是：向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次；

(5)步骤③用灼烧的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化学方程式为：H2SiO3SiO2+H2O，实验室灼烧固体时需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和三脚架。【解析】Na2O、K2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2OMgO和Fe2O3向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2~3次H2SiO3SiO2+H2O坩埚钳三脚架23、略

【分析】【分析】

从废钴钼催化剂(主要含有CoS和)经过焙烧后，得到CoO和二氧化硫，加入硫酸后，浸取液中的金属离子主要为经过萃取和分液得到有机相1和水相1，有机相1中含有加入氨水后得到钼酸铵溶液，经结晶后得到钼酸铵；水相1中含有SO42-，经萃取分液后，水相2中含有和有机相2中含有SO42-；加入硫酸后，得到水相3，加入草酸铵，得到草酸钴，加热草酸钴可以得到四氧化三钴，据此分析解答。

【详解】

(1)中，铵根离子为+1价，O为-2价，所有元素的化合价之和为0，Mo的化合价为+6，和氧气反应的化学方程式为：2+7O2=2+4SO2，可知生成物有二氧化硫和两种氧化物；

(2)为了加快酸浸速率；可采取的措施为搅拌，可以增大接触面积；

(3)根据图像，找到最多，较少的协萃比为4:1；

(4)操作1是将有机相和水相分开；是分液；

(5)有机相1中含有加入氨水后得到钼酸铵溶液，化学方程式为

(6)根据可知，加入增大；平衡向左移动，能进行反萃取；

(7)水相1中含有SO42-，经萃取分液后，水相2中含有和

(8)可以表示成在碱性条件下可发生氧化反应，生成电极反应为【解析】①.②.③.搅拌④.⑤.分液⑥.⑦.根据可知，加入增大，平衡向左移动⑧.⑨.五、实验题(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

(1)含有醛基的物质能够发生银镜反应；能够与新制的氢氧化铜反应；

(2)乙醇催化氧化生成乙醛和水；铜与氧气反应生成氧化铜；氧化铜与乙醇反应生成乙醛；

(3)先点燃酒精灯加热铜丝生成氧化铜；能够使乙醇更充分的反应；该实验中“鼓气速度”这一变量可用单位时间内甲中的气泡量来估测；

(4)水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气；从而加快反应的速率；依据反应条件判断解答；

(5)若是乙醛被氧化；则有乙酸和溴化氢生成，溶液呈强酸性；若是发生加成反应，则生成饱和含溴有机物，溶液仍为中性，故可利用酸碱指示剂来确定哪种猜想是正确的；

【详解】

(1)乙醛含有醛基，能够发生银镜反应，与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，所以通常用银氨溶液、新制的氢氧化铜检验；

(2)乙醇催化氧化生成乙醛和水，化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)铜与氧气反应生成氧化铜；氧化铜与乙醇反应生成乙醛，先点燃酒精灯加热铜丝生成氧化铜，能够使乙醇更充分的反应；该实验中“鼓气速度”这一变量可用单位时间内甲中的气泡量来估测；

(4)将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中；使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀；水浴加热温度为小于100度；

a．卤代烃水解反应条件为加热；不需要水浴加热，故a不符合题意；

b．银镜反应需要的温度不超过100℃，故可以用水浴加热，故b符合题意；

c．制取乙酸丁酯需要的温度较高；需要用酒精灯直接加热，不能用水浴加热，故c不符合题意；

d．苯和浓硝酸；浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水；应用水浴加热，故d符合题意；

故答案选bd；

(5)乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr，溶液呈酸性，乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应，没有HBr生成，溶液不呈酸性，所以检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应，用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确，反之猜想②正确。【解析】ac2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O先点燃酒精灯加热铜丝先产生氧化铜使乙醇反应更充分单位时间内甲中的气泡量使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀bd用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确25、略

【分析】【分析】

根据题中图示可知，装置A为制HCl气体的装置，装置B为收集SiH2Cl2装置，装置C为干燥HCl气体装置，装置D为制取SiH2Cl2装置；据此解答。

【详解】

(1)属于共价化合物，Si原子与2个H原子和2个Cl原子形成4根共价键，其电子式为答案为

(2)利用浓硫酸、氯化钠为原料，选用A装置制取HCl，发生的反应方程式为2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑；这是利用了浓硫酸的难挥发性，即难挥发性酸制易挥发性酸原理(其他合理答案亦可)；答案为利用了浓硫酸的难挥发性，即难挥发性酸制易挥发性酸原理(其他合理答案亦可)。

(3)在铜催化作用下，HCl与硅在250-260℃反应可以制得SiH2Cl2，其化学方程式为答案为

(4)A装置制取HCl，连接C装置干燥，为a-d-e，从f进入D中反应，SiH2Cl2从g处挥发，在B装置中收集，SiH2Cl2密度比空气重，导气管应长进短出，为防止空气中的水进入B中，则应在B后接干燥管，故顺序为defgbcd；答案为defgbcd；

(5)前面C装置的作用是干燥氯化氢气体，防止水蒸气进入装置D中与生成的反应，应选酸性P2O5或中性CaCl2干燥剂；答案为(或无水)；干燥氯化氢气体，防止水蒸气进入装置D中与生成的反应(其他合理答案均可)；

(6)由于氧化铜对该反应没有催化作用，则仪器连接、气密性检验后，装入药品，先通入一段时间HCl气体排出空气，避免催化剂Cu与空气中氧气反应生成CuO而使催化剂失效；答案为通入一段时间HCl气体排出空气后。【解析】利用了浓硫酸的难挥发性，即难挥发性酸制易挥发性酸原理(其他合理答案亦可)defgbcd(或无水)干燥HCl气体，防止水蒸气进入装置D中与生成的反应(其他合理答案均可)通入一段时间HCl气体排出空气后26、略

【分析】【分析】

加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH