2025年粤人版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关说法正确的是A.最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似B.在所有的元素中，氟的电负性最大C.前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种D.次氯酸分子的电子式：2、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（）A.负极附近的SO42-浓度逐渐减小B.正极有O2逸出C.电子通过导线由铜片流向锌片D.铜片上有H2逸出3、有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（）

A.该电池中Zn作正极B.Zn电极上发生还原反应C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D.当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子个数约为1.204×l0234、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(s)+B(g)=2C(g)。在5min末测得C的物质的量增加了4mol。下列说法不正确的是A.用A表示的化学反应速率为0.6mol/(L·min)B.用C表示的化学反应速率之比为1:2C.若保持容器内的压强不变，充入1molHe，化学反应速率减小D.其他条件不变，增大A的用量，化学反应速率不变5、一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液；析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是。

①原气体中肯定有SO2②原气体中可能有SO2③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl⑤原气体中肯定不含CO2⑥原气体中肯定含HClA.①③④B.①④⑤C.①③⑥D.①③④⑤⑥6、下列各种装置能构成原电池的是（）A.B.C.D.7、如图所示；将盛有甲烷和氯气混合气体的大试管倒立于饱和食盐水中，放置在光亮处(避免日光直射)。有关该实验的说法错误的是。

A.试管内的反应是加成反应B.试管内壁会产生油状液滴C.该反应的生成物是混合物D.试管内的液面会逐渐上升8、科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇等，下列说法不正确的是A.氯乙烯(CH2=CHCl)和CH2Cl2是同系物B.丙烯能使溴水褪色C.戊醇是醇类，含有羟基官能团D.CH2Cl2只有一种结构评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、皂化反应实验的操作步骤如下：

①在小烧杯中加入约5g新鲜的动物脂肪(如牛油)和6mL95%的乙醇；微热使脂肪完全溶解；

②在①的混合液中加入6mL40%的氢氧化钠溶液；边搅拌边加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状；

③用玻璃棒蘸取反应液；滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全反应，否则要继续加热使之反应完全；

④在另一只烧杯中加入60mL热的饱和食盐水；把得到的反应液倒入食盐水中，搅拌，观察浮在液面上的固体物质，取出，用滤纸或纱布吸干，挤压成块，并与日常使用的肥皂比较去污能力的大小。

根据上面的实验步骤；请回答下列问题：

（1）加入乙醇的原因是_______________________________________。

（2）请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式：__________________________________________________。10、(1)硅元素在自然界以___(填"游离态"或“化合态”)形式存在。硅的氧化物属于___氧化物(填“酸性”；“两性”或“碱性")。

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___，工艺师常用___(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作____。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。

A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚。

(4)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法；生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式____；

②整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3，HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式___11、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则电子由_______(填“a”或“b”，下同)极流向_______极，电解质溶液中SO移向_______极，a极上的电极反应式为_______。

12、已知图1是根据该反应设计的原电池。甲烷、空气(或氧气)与溶液可构成燃料电池；如图2所示。回答下列问题：

(1)的成分是_____(填化学式)，该原电池始工作时移向正极的离子是______(填离子符号)，负极的电极反应式为_________，不可能是____(填字母)。

A．B．C．石墨D．铂。

(2)图2中能量转化形式为______，负极上通入的气体是_______。13、一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。

A．容器内的压强不变。

B．容器内气体的密度不变。

C．相同时间内有3molH-H键断裂；有6molN-H键形成。

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E．NH3的质量分数不再改变。

(2)若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内用N2表示的反应速率为___；此时H2的转化率为___。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误15、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误16、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误17、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误18、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误19、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误20、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共40分)21、石油经裂化；裂解得到基本化学原料。以有机物Y为主要原料合成一系列产品的流程如下：

已知：R-XR-CNR-COOH(R代表烃基,X代表卤素原子)

请回答下列问题：

(1)Y的系统命名是________。B中的官能团名称是________。

(2)反应⑦的反应类型是________。

(3)反应①的化学方程式为__________________。

(4)写出E与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________。

(5)Z是B的同分异构体，Z既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，Z的结构共有________种(不考虑立体异构)；若Z分子中只有3种不同化学环境的氢原子，写出其发生银镜反应的化学方程式________。22、某烯烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：__________。

(2)②的反应类型是__________。

(3)写出④的化学反应方程式：________________________________。23、已知乙烯能发生以下转化：

（1）写出化合物D的分子式_____________

（2）写出化合物C的结构简式_____________

（3）写出B所含官能团的名称_____________

（4）写出反应的化学方程式：

①：____________________________反应类型：________________；24、以甲苯为原料合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PAS­Na)的路线如下：

已知：①

②

③

回答下列问题：

(1)肉桂酸中所含官能团的名称是______________。

(2)①试剂a的结构简式是________________。

②写出由A生成B的化学方程式：____________________。

(3)已知试剂b为相对分子质量为60的醇，且无支链，写出G的结构简式：________________，由肉桂酸制取G的反应类型是________。

(4)①当试剂d过量时，可以选用的试剂d是_____(填字母)。

a．NaOHb．Na2CO3c．NaHCO3

②参照题中信息，设计以为起始原料制备的合成路线。

____________________。

(5)在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X(分子式为C9H10O2)，X有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。写出其中一种处于对位且核磁共振氢谱中比例为6∶1∶2∶2∶1的结构简式______________________________。

a．苯环上有两个取代基。

b．能发生银镜反应。

c．与Na作用有H2产生评卷人得分五、工业流程题(共2题，共16分)25、工业上常以白云石（主要含CaCO3）为原料，按以下工艺流程制备某种新型的超导材料12CaO·7Al2O3。

（1）若在实验室中进行“煅烧Ⅰ”的操作；可将样品放在_____________（填仪器名称）中加热；操作Ⅰ的名称是_____________。

（2）“浸出”过程中，CaO先与水反应生成Ca(OH)2，写出Ca(OH)2与NH4NO3溶液反应的化学方程式：_____________；检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是___________。

（3）溶液X在流程中能循环利用；其中所含主要溶质的化学式为______。

（4）“煅烧Ⅱ”时发生反应为：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石进行此步反应？请说明理由_____。26、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁；铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌；步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：。Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7

完成下列填空：

（1）为了加快浸取的反应速率，可以采取的措施_________________________________

（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用离子方程式表示）；

（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。

（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。

（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]煅烧的化学方程式为________________________________。

（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。②用浓度为0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是___________________________________________；所得活性氧化锌的纯度为________________________评卷人得分六、计算题(共2题，共16分)27、随着人们的物质生活水平的不断提高和工业化快速发展，环境污染也日益加重，空气中有毒气体主要包括SO2、CO、NOx、烃类等等。在20L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示，P2和195℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。

①在0～2min，平均反应速率υ(CH3OH)＝_____。（数值用小数形式表示）

②在P2及195℃时，该反应的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P2的分式表示)。28、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号；下同)。

A．恒压时充入HeB．恒容时充入HeC．恒容时充入X

D．及时分离出ZE．升高温度F．选择高效的催化剂。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．v(X)=v(Y)B．2v正(Y)=v逆(Z)C．容器内压强保持不变。

D．容器内混合气体的密度保持不变E．X；Y、Z的浓度相等。

(4)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=_______。

(5)将5molX与3molY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体X的转化率=_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A项，最外层只有2个电子的原子X、Y可能是IIA族元素、He和大多数过渡元素，He结构稳定不活泼，IIA族元素和大多数过渡元素具有还原性，但还原性强弱不同，最外层只有2个电子的X、Y原子化学性质不一定相似，A项错误；B项，在所有元素中F的非金属性最强，F的电负性最大，B项正确；C项，前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有H、C、O、P、Fe，共5种，C项错误；D项，HClO的电子式为D项错误；答案选B。2、D【分析】【分析】

该原电池中；较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析。

【详解】

A．原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以负极附近的SO42-浓度逐渐增大；A错误；

B．正极上氢离子得电子生成氢气；B错误；

C．原电池放电时；电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，C错误；

D．铜片作正极；正极上氢离子得电子生成氢气，D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了原电池原理，难度不大，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向，很多学生认为阴离子向正极移动，阳离子向负极移动。注意从“异性相吸，同性相斥”的角度去理解。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．由电池的总反应：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH；可知Zn的化合价由0价变为+2价，Zn失电子作负极，故A错误；

B．Zn是负极；失电子，发生氧化反应，故B错误；

C．该电池工作时电流是由正极流向负极，电流从MnO2经导线流向Zn；故C错误；

D．根据电极反应，负极：Zn-2e-=Zn2+，1molZn溶解，转移2mol电子，则6.5gZn为0.1mol，转移的电子数约为0.1×2×6.02×1023=1.204×1023；故D正确；

答案为D。4、A【分析】【详解】

A.A是固体；浓度视为定值，不能表示反应速率，故A错误；

B.同一反应中；不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，由反应可知B；C表示的速率之比为1:2，故B正确；

C.压强不变时；充入1molHe，容器的体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小，故C正确；

D.A为固体；增大固体反应物的用量对反应速率无影响，故D正确；

故选：A。5、A【分析】【分析】

因HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2六种气体中，NO2为红棕色，其它气体均为无色，所以可据此判断NO2是否存在。当通入氯水，溶液无色透明，说明该气体中不含H2S和HBr，因Cl2+H2S=S↓（黄色沉淀）+2HCl、Cl2+HBr=Br2（溴水橙黄色）+2HCl，均有明显的现象。当将反应后的溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀，说明溶液中有硫酸根，是由SO2被氯水氧化所致；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成，可能是氯水氧化SO2后生成的氯离子所致；据此判断。

【详解】

气体为无色，说明没有NO2；通入氯水中，得无色透明溶液，说明没有H2S和HBr；向反应后的溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀，说明有SO2，但由于这份溶液提前加入过氯水，所以虽能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，但无法确定HCl是否存在。因没有明显的实验现象证明CO2的存在，故不能确定CO2是否存在。答案选A。

【点睛】

本题综合考察了HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2六种物质的物理性质及特征性反应。需要特别注意的是前一步反应所产生的物质对后面实验现象的影响。例如，在本题中因在第二步实验中通入了氯水，引入了氧化性试剂和氯离子，虽能与硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，但是无法确定HCl是否存在。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.两个电极材料的金属是同一物质；不存在活动性不同的金属电极，不能构成原电池，A不符合题意；

B.有活动性不同的金属作正；负极；有电解质溶液，形成了闭合回路，可自发进行氧化还原反应，能够构成原电池，B符合题意；

C.没有电解质溶液；不能形成闭合回路，不能构成原电池，C不符合题意；

D.不能自发进行氧化还原反应；不能构成原电池，D不符合题意；

故合理选项是B。7、A【分析】【分析】

甲烷和氯气发生取代反应；产物不唯一，得到的是一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，据此分析解答。

【详解】

A．甲烷和氯气发生取代反应；故A错误；

B．反应过程中试管壁上有油珠产生；为二氯甲烷；三氯甲烷、四氯化碳的混合物，不溶于水，为油状液滴，故B正确；

C．甲烷和氯气在光照条件下发生了取代反应；得到的是一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，故C正确；

D．CH4和Cl2发生取代反应；会生成HCl，HCl易溶于水，试管内的液面会逐渐上升，故D正确；

故答案选A。8、A【分析】【详解】

A．同系物是指结构相似，组成上相差1个或者n个CH2原子团的有机物，氯乙烯(CH2=CHCl)和CH2Cl2结构不相似；不属于同系物，A错误；

B．丙烯能和溴发生加成反应使溴水褪色；B正确；

C．戊醇含有醇羟基；属于醇类，含有羟基官能团，C正确；

D．甲烷是正四面体结构，所以CH2Cl2只有一种结构；D正确；

故选A。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

(1).油脂和氢氧化钠都可以溶于乙醇；如果不加入乙醇，氢氧化钠只能和油脂在溶液表面进行反应，反应速率较慢，故答案为：溶解油脂，加快皂化反应的速率；

(2).硬脂酸甘油酯的化学式为发生皂化反应的化学方程式为＋3C17H35COONa，故答案为：＋3C17H35COONa。【解析】溶解油脂，加快皂化反应的速率＋3C17H35COONa10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)硅元素在自然界全部以化合态形式存在。硅的氧化物是二氧化硅，可以与碱反应生成盐和水SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，虽然可以发生但产物是气体和水；所以属于酸性氧化物；故答案为：化合态；酸性；

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，因为可以发生工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。故答案为：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；氢氟酸；

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作防火剂。含二氧化硅的材料如普通玻璃坩埚；石英玻璃坩埚以及氧化铝都能在高温下与碳酸钠反应；故高温熔融纯碱时只能选用的是铁坩埚，故答案为：D；

(4)①由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl；②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3，HCl和另一种物质，化学反应方程式为SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑；故答案为：SiHCl3+H2Si+3HCl；SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑；

【点睛】

本题考查硅以及二氧化硅的性质和硅的制备，主要考查元素化合物知识和方程式的书写，难度不大。【解析】化合态酸性SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O氢氟酸防火剂DSiHCl3+H2Si+3HClSiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑11、略

【分析】【分析】

在铁、碳、稀硫酸组成的原电池中，有气体产生的一极为正极，故a极为正极，b极为负极；据此分析解题。

【详解】

a极上有大量气泡生成，则a极为正极(碳棒)，b极为负极(铁片)，电子由负极流向正极，即由b极流向a极，电解质溶液中，阴离子向负极移动，即SO移向b极，a极上的H+得电子生成H2，a电极反应式为2H++2e-=H2↑。【解析】bab2H++2e-=H2↑12、略

【分析】【分析】

(1)根据反应方程式铜失电子发生氧化反应，铜是负极；Fe3+得电子发生还原反应，Fe3+在正极发生反应；

(2)图2是燃料电池；负极失电子发生氧化反应；

【详解】

(1)根据反应方程式Fe3+得电子发生还原反应，Fe3+在正极发生反应，电解质Y是FeCl3；原电池中阳离子移向正极，该电池工作时移向正极的离子是Fe3+，负极铜失电子生成铜离子，负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，铜是负极，是正极，正极活泼性小于负极，X不可能是选B；

(2)图2是燃料电池；能量转化形式为化学能变为电能，负极失电子发生氧化反应，负极上通入的气体是甲烷。

【点睛】

本题考查原电池原理，明确负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，阳离子移向正极、阴离子移向负极，负极的活泼性大于正极，电子由负极经导线流向正极。【解析】FeCl3Fe3+Cu-2e-=Cu2+；B化学能变为电能甲烷13、略

【分析】【分析】

(1)当反应达到平衡状态时；体系中各组分的含量保持不变，据此分析解答；

(2)根据题意；列三段式计算解答。

【详解】

(1)A．容器的压强不变；说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A符合题意；

B．容器内气体的密度始终不变；不一定平衡，故B不符合题意；

C．相同时间内有3molH-H键断裂；有6molN-H键形成，只要反应发生就符合这个关系，故C不符合题意；

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2；不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；

E．NH3的质量分数不再改变；符合平衡状态的特征，反应达到平衡状态，故E符合题意；

答案选AE；

(2)根据题意列三段式：

v(N2)==0.075mol/(L•min)；H2的转化率为=×100%=15%。

【点睛】

判断平衡状态的依据有很多，把握住平衡体系中的变化量变为不变量时，反应达到平衡状态。【解析】①.AE②.0.075mol/(L·min)③.15%三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。15、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。17、B【分析】略18、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。20、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。四、有机推断题(共4题，共40分)21、略

【分析】【详解】

分析：①Y为丙烯与HBr加成生成AA与KCN发生取代反应生成水解产物酸化后生成BB再与溴发生取代生成与KCN发生取代生成CC水解产物酸化后生成D⑦D与乙醇发生酯化反应生成E

详解：(1)Y的系统命名是丙烯。B中的官能团名称是羧基。(2)反应⑦D与乙醇发生酯化生成E反应类型是酯化反应或取代反应。(3)反应①Y为丙烯与HBr加成生成A化学方程式为CH3CH=CH2+HBr→(4)E与足量NaOH溶液反应生成钠盐和乙醇的化学方程式+2NaOH+2CH3CH2OH。(5)Z是B的同分异构体，Z既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，Z为羟基醛，分别为Z的结构共有5种(不考虑立体异构)；若Z分子中只有3种不同化学环境的氢原子，该化合物为其发生银镜反应的化学方程式+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】①.丙烯②.羧基③.酯化反应或取代反应④.CH3CH=CH2+HBr→⑤.+2NaOH+2CH3CH2OH⑥.5⑦.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O22、略

【分析】【详解】

本题考查乙烯性质，某烯烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，反应①发生加成反应生成B，B为CH3CH3，反应②发生加成反应，C的结构简式为CH3CH2Cl，反应③乙烯与水发生加成反应，即D的结构简式为CH3CH2OH，（1）根据上述分析，D为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH；（2）反应②的类型是加成反应；（3）反应④属于取代反应，其反应方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。【解析】①.CH3CH2OH②.加成反应③.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl23、略

【分析】【分析】

乙烯（CH2=CH2）与水发生加成反应生成B（乙醇，CH3CH2OH），B与O2发生催化氧化生成C（乙醛，CH3CHO），B与D（乙酸，CH3COOH）在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）；乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯。

【详解】

(1)根据分析，D为乙酸，分子式为C2H4O2；

(2)根据分析，C为乙醛，结构简式为CH3CHO；

(3)根据分析；B为乙醇，官能团为羟基；

(4)根据分析，反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇的反应，方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应，故该反应是加成反应；【解析】①.C2H4O2②.CH3CHO③.羟基④.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH⑤.加成反应24、略

【分析】【分析】

根据肉桂酸的结构简式，和F生成肉桂酸的部分反应条件可知F发生信息①的反应生成肉桂酸，所以F应含有醛基，则甲苯在MnO2/H2SO4的条件下被氧化为试剂b为相对分子质量为60的醇，所以肉桂酸与试剂b发生酯化反应生成G，结合G的分子式可知试剂b为1-丙醇或2-丙醇，又b无支链，所以b为CH3CH2CH2OH；甲苯在浓硝酸、浓硫酸、加热的条件下发生硝化反应生成A；根据后续流程D到E的反应条件，可知该过程为硝基的还原反应，再结合PAS—Na的结构简式可知A中硝基与甲基处于对位，所以A为根据A生成B的反应条件可知该反应为Br原子取代苯环上氢原子的过程，结合PAS—Na的结构简式可知B的结构简式为根据C生成D的反应条件可知该过程为溴原子转化为酚羟基的过程，D到E应为硝基转化为氨基的过程，E与试剂d反应生成PAS—Na，所以B到C的过程应为引入羧基的过程，所以C为D为E为

【详解】

(1)根据肉桂酸的结构简式可知其含有的官能团为碳碳双键、羧基；(2)①F为发生类似信息①的反应生成肉桂酸，根据肉桂酸的结构简式可知试剂a应为②A为与溴单质在FeBr3的作用下发生苯环上的取代反应生成化学反应方程式为+Br2+HBr；(3)根据分析可知试剂b为CH3CH2CH2OH，试剂b与肉桂酸发生酯化反应生成G，则G为该反应属于酯化反应(或取代反应)；(4)①因酚羟基也会和碳酸钠、NaOH反应，所以试剂d应为碳酸氢钠，故选c；②根据信息②可知可以由反应生成，根据信息①可知可以由与反应生成；根据甲苯生成F的反应可知可由在MnO2/H2SO4的条件下被氧化生成，所以合成路线为：(5)肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X，X的分子式为C9H10O2，其同分异构体满足：a．苯环上有两个取代基；b．能发生银镜反应，说明含有—CHO结构；c．与Na作用有H2产生，说明含有—OH；符合条件的X的异构体可以是苯环上连有-OH、-CH2CH2CHO或-OH、-CH(CH3)CHO或-CH3、-CH(OH)CHO或-CHO、-CH2CH2OH或-CH2CHO、-CH2OH或-CHO、-CH(CH3)OH，每种都有邻间对三种结构，所以共有18种；其中处于对位且核磁共振氢谱中比例为6∶1∶2∶2∶1的结构简式为或

【点睛】

本题考查有机物合成及结构与性质，解决本题的关键一是理解题目所给反应，二是注意掌握常见官能团的性质，能够根据反应条件判断官能团的变化。【解析】羧基、碳碳双键酯化反应(或取代反应)c18或五、工业流程题(共2题，共16分)25、略

【分析】【分析】

白云石煅烧主要发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，在锻粉中加入适量的NH4NO3溶液后，与CaO反应生成Ca(NO3)2和NH3•H2O，故过滤后溶液中含Ca(NO3)2和NH3•H2O，将CO2和NH3通入滤液I中后发生反应：Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，过滤得到碳酸钙。碳酸钙和氧化铝共混加热1500°C得到12CaO•7Al2O3；以此解答该题。

【详解】

(1)煅烧固体；应在坩埚中进行，操作Ⅰ用于分离固体和液体，应为过滤操作，故答案为：坩锅；过滤；

(2)Ca(OH)2与NH4NO3溶液反应生成硝酸钙和氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O，氨气为碱性气体，可用红色石蕊试纸检验，也可用浓盐酸检验，方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝。(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，有白烟生成。)，故答案为：Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O；将湿润的红色石蕊试纸靠近气体；试纸变蓝。(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，有白烟生成。)；

(3)将CO2和NH3通入滤液I中后发生反应：Ca(NO3)2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，能循环利用的为NH4NO3，故答案为：NH4NO3；

(4)白云石主要成分为CaCO3，但仍含有其它成分，若直接使用白云石进行“煅烧Ⅱ”则产品纯度不高则不能直接煅烧白云石，故答案为：不能，白云石主要成分为CaCO3；但仍含有其它成分，若直接使用白云石进行“煅烧Ⅱ”则产品纯度不高。

【点睛】

氨气为碱性气体，可用红色石蕊试纸检验，也可用浓盐酸检验，方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，有白烟生成。【解析】坩锅过滤Ca(OH)2＋2NH4NO3＝Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，有白烟生成NH4NO3不能，白云石主要成分为CaCO3，但仍含有其它成分，若直接使用白云石进行“煅烧Ⅱ”则产品纯度不高26、略

【分析】【分析】

粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）加入稀硫酸溶解，过滤，得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧化亚铁离子为铁离子；再加入氧化锌调节溶液pH使溶液中铁离子转化沉淀过滤除去，再向滤液加入锌可以进一步调节溶液pH，并还原铜离子为铜单质，过滤除去，得到硫酸锌溶液，加入碳酸氢铵碳化生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌，以此解答该题。

【详解】

（1）固体与液体反应时增大固体的表面积可以加快反应速率，升高温度、适当增大硫酸浓度也能加快反应速率；

故答案为加热或适当增大硫酸的浓度或将固体粉碎；

（2）加入H2O2溶液氧化亚铁离子为铁离子，同时生成水，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（3）用ZnO调节pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去，由铁离子沉淀完全与铜离子开始沉淀pH可知，调节溶液PH为4.1～4.7；

故答案为4.1～4.7；

（4）步骤III中加入Zn粉进一步调节溶液pH，并还原铜离子为铜单质，过滤除去，

故答案为除去溶液中的Cu2+；

（5）碱式碳酸锌的化学式为Zn2(OH)2CO3，分解生成氧化锌、二氧化碳和水，结合原子守恒配平书写得到反应的化学方程式为：Zn2(OH)2CO32ZnO+CO2↑+H2O，

故答案为Zn2(OH)2CO32ZnO+CO2↑+H2O；

（6）依据滴定原理可知，滴定终点时溶液颜色由橙色变为黄色，且半分钟不变色即为滴定终点；

根据H++OH-=H2