2025年新科版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力变化分别如图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是（）

A.溶液中水的电离程度：d>cB.a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大C.c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH‑)和c(Na+)增大D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2<V32、将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是A.Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2CO3B.CO＋2H+=H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑C.Ca2+＋CO=CaCO3↓Ca（OH）2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOHD.H+＋OH-=H2OBa（OH）2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O3、下列有关烷烃的说法中正确的是A.烷烃的分子组成都满足CnH2n+2(n≥1)，彼此都是同系物B.戊烷(C5H12)有三种同分异构体C.CH3Cl只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构D.正丁烷的四个碳原子可以在同一条直线上4、下列有关离子方程式正确的是A.用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：Al＋2OH-=＋H2↑B.FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得FeCO3：Fe2＋+2=FeCO3↓+CO2↑+H2OC.苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+D.向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-＋H2O＋SO2=Cl-＋+2H+5、下列实验原理和装置能达到实验目的的是。

A.装置甲：制取银氨溶液B.装置乙：除去乙烯中混有的SO2C.装置丙：制取乙烯D.装置丁：验证溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生了消去反应6、下列关于有机物的叙述不正确的是。

①α—氨基丙酸与α—氨基苯丙氨酸混合物脱水成肽；只生成3种二肽。

②煤通过干馏；可将煤中含有的苯；甲苯、二甲苯等芳香烃从煤中分离出来。

③光照时乙烷和氯气能发生取代反应；但工业上不用该反应生产氯乙烷。

④乙醇能够使蛋白质变性；可用于皮肤消毒。

⑤分离出碘水中的碘；可以用苯和四氯化碳作为萃取剂，也可以用花生油和裂化汽油作为萃取剂。

⑥苯酚有毒且对皮肤具有强的腐蚀性，但可以作为药皂的成分之一A.①②⑤⑥B.①②⑤C.②④⑤⑥D.①③④7、棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物；结构如图所示。下列说法正确的是。

A.n=8时，棱柱院的分子式为C8H8B.n=3时，符合该分子式的结构只有一种C.n=4时，棱柱烷的六氯代物有3种D.棱柱烷均能使酸性高锰酸钾溶液退色评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)9、准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是（）A.滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液B.随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，立即停止滴定，读取数据D.若滴定过程中发现已过滴定终点，则实验失败，必须重新进行实验10、若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg室温下实验室中用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸；滴定过程如图所示，下列叙述正确的是。

A.室温下，A点的溶液显酸性B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00mLC.室温下，AG=7溶液的pH=3.5D.从0到B，水的电离程度逐渐减小11、下列命名错误的是A.2-甲基戊烷B.2-甲基-3-丁烯C.2，3-二甲基戊烷D.C6H5OH名称为1-己醇12、等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物是A.B.C.D.13、某有机物的结构简式为下列关于该物质的说法中正确的是A.该物质可以发生水解反应B.该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C.该物质可以发生消去反应D.该物质可以发生加成反应14、根据如图所示合成路线判断下列说法错误的是。

A.的反应属于加成反应B.的结构简式为C.的反应属于消去反应D.的反应属于加成反应15、如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关该物质的说法错误的是。

A.该物质存在顺反异构体B.该物质可通过加聚反应合成高分子化合物C.该物质中含4种官能团D.1mol该物质最多与3molNaOH反应16、甘氨酸在水溶液中主要以偶极离子(H3N+CH2COO-)的形式存在；它是两性电解质，有两个可解离基团，解离方程如下：

当调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点。下列有关说法中不正确的是A.甘氨酸晶体中含有阴离子和阳离子B.等电点时，R+-、R+、R-的数量关系是R+-=R+=R-C.已知甘氨酸的等电点为5.97，说明甘氨酸中羧基更易解离D.pH小于5.97的甘氨酸溶液中，在电场中将向阴极移动评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、臭氧()能吸收紫外线，保护人类赖以生存的环境。分子的结构如图所示，呈形，键角为中间的一个氧原子与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键。中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键大键(虚线内部分)；分子中三个氧原子共用这4个电子。请回答：

(1)中的非极性共价键是__________键。

(2)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为__________。

(3)臭氧与氧气的关系是__________。

(4)下列物质的分子与分子的结构最相似的是__________(填序号)。

A.B.C.D.18、①浓硫酸②SO2③碳酸氢钠④二氧化硅等是常见的物质；请回答下列问题。

(1)上述物质中属于电解质的是___________，写出H2SO4的电离方程式___________。

(2)写出SO2与H2S混合反应的化学方程式___________。

(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式___________。

(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多；反应的离子方程式为___________。

(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。19、下列物质中：

①溶液②铝③液态氯化氢④碱石灰⑤二氧化硫⑥氨气⑦氢氧化铝⑧碳酸氢钠⑨甲烷。

(1)属于强电解质的是___________﹔能导电的是___________。

(2)标准状况下，将氨气溶于水形成氨水，其密度是则此氨水的物质的量浓度为___________(保留两位有效数字)

(3)在反应中，氧化产物是___________(填写化学式)，当有被氧化时，被还原的为___________

(4)向溶液中滴入溶液至中性的离子方程式___________。

(5)有一种橘红色的硫化锑()胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫___________现象，证明胶粒带___________电荷。20、实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12。回答下列问题：

（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

（2）滴定达到终点的标志是___________________________________________。

（3）实验过程中测得数据如下表：。编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）

（4）滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。

（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

A.锥形瓶洗涤后未干燥B.滴定前；未使用标准液润洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰视读数；滴定后俯视读数。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡21、A-F是几种典型有机代表物的分子模型。请看图回答下列问题·

（1）A的二氯取代物有_____(填数字)种:

（2）能够发生加成反应的烃有____(填数字)种:

（3）常温下含碳量最高的气态烃是______(填字母):

（4）一卤代物种类最多的是_____((填字母)；

（5）写出实验室制取C的化学方程式______________________________________；

（6）写出E发生溴代反应的化学方程式____________________________。22、A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)与A互为同系物的是___________(填序号)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________(填序号)。

(3)D和液溴反应的化学方程式是________________________________________。23、的化学名称为_______。24、(1)蛋白质由__(至少填五种)等元素组成，蛋白质分子是由___分子连接成的高分子化合物。

(2)少量的盐(硫酸铵)能__蛋白质的溶解，而加入浓的盐溶液会使蛋白质的溶解度___而使其___，继续加水时___，这一过程称为___。

(3)在__的作用下蛋白质会发生变性，所以可以用___方法消毒，重金属盐中毒时可以喝___解毒。

(4)浓硝酸不慎溅到皮肤上会变___色；鉴别毛线可用___法，如果产生___；说明是真毛线。

(5)酶从本质上说是一类___，其催化的主要特点是__。25、(1)根据结构对有机物进行分类；有助于对其性质的掌握。

①下列有机物中属于芳香烃的是_______(填字母)，它与苯的关系是_______，写出苯与溴发生反应的化学方程式_______。预测该芳香烃_______(填“能”或“不能”)发生该类反应。

②下列有机物中属于羧酸类的是_______(填字母)。

③下列有机物中属于天然高分子化合物的是_______(填字母)。

a.油脂b.纤维素c.蛋白质。

(2)化合物X的结构简式为

①一个X分子中有_______种等效氢原子。

②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CH—CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)26、聚丙烯属于有机高分子化合物。(_______)A.正确B.错误27、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正确B.错误28、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共1题，共6分)29、辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的通式可以表示为(R为烃基)；其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如图所示：

已知：①A、B、E互为同系物，其中A的分子式为C5H10O；B的相对分子质量为44，A和B的核磁共振氢谱显示都有两组峰。

②J的分子式为C15H22O4。

③R1CHO＋R2CH2CHO

回答下列问题：

(1)G中所含官能团的名称为__________。

(2)由A和B生成C的化学方程式为__________。

(3)由C生成D的反应类型为________，D的化学名称为_________。

(4)由H生成I的化学方程式为________。

(5)在G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有_____种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示两组峰的是_______(写结构简式)。评卷人得分六、实验题(共2题，共12分)30、食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现实验室欲制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：(ⅰ)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

(ⅱ)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3；

(ⅲ)2NaHSO3Na2S2O5+H2O。

查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末；150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。

实验装置如下：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2，其离子方程式为___。

（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为__。实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。

（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是___；然后获得较纯的无水Na2S2O5，应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是___。

（4）丙为真空干燥Na2S2O5晶体的装置，通入H2的目的是___。

（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。

①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。

②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据；在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。

③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。

④___。

⑤重复步骤①～③；根据相关记录数据计算出平均值。31、硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾；是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂。③CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式是__。

(2)装置C的作用是__。

(3))制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN(发生复分解反应)的化学方程式：__。

(4)装置E的作用为吸收尾气(发生氧化还原反应)，产生防止污染环境的气体是__。

(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压__、___；过滤、洗涤、干燥；得到硫氰化钾晶体。

(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。滴定过程的指示剂a为__。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

溶液pH值与氢离子浓度有关，导电能力与离子总浓度有关，V2时溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，V3时醋酸恰好完全反应；据此回答问题。

【详解】

A．d点是酸碱恰好中和完全的点；水的电离程度最大，A正确；

B．a→b过程中，NaOH的量不断增多，n(CH3COO-)不断增大；B正确；

C．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(CH3COO‑)和c(Na+)增大；C错误；

D．加入V2mLNaOH溶液时，pH=7，醋酸还没中和完，加入V3mLNaOH溶液时，醋酸恰好中和完，V2<V3；D正确。

答案为C。2、C【分析】【详解】

A.碳酸铜不溶于水；不能拆写成铜离子，离子方程式不能改写成化学方程式，故A错误；

B.碳酸钡不溶于水；不能拆写成钡离子，离子方程式不能改写成化学方程式，故B错误；

C.澄清石灰水与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；离子方程式能改写成化学方程式，故C正确；

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；离子方程式不能改写成化学方程式，故D错误；

故选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．符合通式CnH2n+2的一定是烷烃，但符合通式CnH2n+2的不同物质一定互为同系物；还可能是同分异构体，A错误；

B．C₅H₁₂的同分异构体一共有三种；分别为正戊烷；异戊烷和新戊烷，B正确；

C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，即CH3Cl只有一种结构；不能说明甲烷是正四面体结构还是平面结构，C错误；

D．烷烃分子中有多个碳原子呈锯齿形连接；碳原子不在一条直线上，D错误；

故选B。4、B【分析】【详解】

A．铝能与氢氧化钠溶液反应而溶解，可用用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉，发生的反应为：A错误；

B．电离出碳酸根与亚铁离子形成碳酸亚铁；同时生成二氧化碳，B正确；

C．酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，无论二氧化碳多少均生成碳酸氢根，离子反应方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+C错误；

D．溶液中有过量的次氯酸根，生成的氢离子会与次氯酸跟继续反应生成次氯酸，3ClO-＋H2O＋SO2=Cl-＋+2HClO；D错误；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．制取银氨溶液，向AgNO3溶液中滴加氨水，至开始生成的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液，而不是向氨水中滴加AgNO3溶液；A错误；

B．二氧化硫、乙烯均能被高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液除去乙烯中的杂质；B错误；

C．乙醇在浓硫酸作催化剂的作用下加热到170℃发生消去反应得到乙烯；温度计应测量反应液的温度，水银球应放入反应液中，C错误；

D．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热的条件下发生了消去反应生成乙烯；用高锰酸钾检验生成的乙烯。由于乙醇易挥发，乙烯中含有杂质乙醇，但是乙醇也能被高锰酸钾氧化，会对乙烯的检验产生干扰，实验中用水除去乙烯中的乙醇，排除干扰，可以达到实验目的，D正确；

答案选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

①氨基酸生成二肽；是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；是异种氨基酸脱水：可以是α-氨基丙酸脱羟基；α-氨基苯丙酸脱氢；也可以α-氨基丙酸脱氢、α-氨基苯丙酸脱羟基，生成2种二肽，所以共有4种，故不正确；

②煤干馏为化学变化；煤中不含有的苯；甲苯、二甲苯等芳香烃，则应利用分馏将苯、甲苯、二甲苯等芳香烃从煤的干馏产品中分离出来，故不正确；

③光照时乙烷和氯气能发生取代反应；为连锁式反应，产物复杂，不能制备氯乙烷，应利用乙烯与HCl加成制备，故正确；

④乙醇能使蛋白质发生变性；则利用乙醇来用于皮肤消毒，故正确；

⑤分离出碘水中的碘；可以用苯和四氯化碳作为萃取剂，但花生油和裂化汽油中均含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应，故不能用花生油和裂化汽油作为萃取剂，故不正确；

⑥苯酚有毒且对皮肤具有强的腐蚀性；但可以作为药皂的成分之一，起到杀菌消毒的作用，故正确；

答案选B。7、C【分析】A.根据棱柱烷的结构可知，n=8时，棱柱院的分子式为C16H16，选项A错误；B.n=3时，符合该分子式C6H6的结构除了其本身外还有苯；以及含有碳碳三键和碳碳双键的链烃等；选项B错误；C.n=4时，棱柱烷的六氯代物有3种，分别看成是剩下的两个氢在同面同边、同面对角、立体对角三种，选项C正确；D.棱柱烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查烃类物质的结构及性质，类推法求算分子式，以及判断分子中等效氢是解题的关键。易错点为选项选项C，C.n=4时，棱柱烷的六氯代物有3种，分别看成是剩下的两个氢在同面同边、同面对角、立体对角三种。二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】【详解】

A、碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，c(H2CO3)＞c(CO32-)，则c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)；但碳酸氢根离子水解或电离都较微弱，所以碳酸氢根离子浓度比碳酸的浓度大，故A错误；

B、根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根据物料守恒得c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)，两式将钠离子约去，所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)；故B正确；

C、二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，所以c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(H＋)；故C错误；

D、混合溶液呈中性，说明c(H+)=c(OH-)，再结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸是弱电解质，电离程度较小，所以c(CH3COOH)＞c(H+)，溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸浓度，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)；故D正确；

答案选BD。

【点睛】

向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的碱性更强，说明碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，然后判断溶液中各离子的浓度。9、CD【分析】【详解】

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需要润洗，再装入NaOH溶液进行滴定，否则会将标准液稀释，导致结果不准确，故A正确；

B.溶液的电导率与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，随着NaOH的滴入，溶液由弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钠，溶液的导电性、电导率均增强，故B正确；

C.碱滴定酸，酚酞遇酸为无色，则用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色且30s不变色时停止滴定，故C错误；

D.测若滴定过程中发现已过滴定终点，则可通过反滴加待测溶液，根据反应时二者的体积关系进行纯度的计算，没有必须重新进行滴定，故D错误；

故选：CD。10、BC【分析】【详解】

A．A点的AG=lg=0，即=1，则c(H＋)=c(OH-)；此时溶液显中性，故A错误；

B．根据A项分析，A点时溶液显中性，当加入氢氧化钠溶液20.00mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，该物质是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性；说明A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，故B正确；

C．根据图象可知：在室温下，0点时，醋酸溶液的AG=lgc=7，即=107，而水的离子积Kw=c(H＋)·c(OH-)=10-14，两式联立可知：c(H＋)=10－3..5mol/L；即溶液的pH=3.5，故C正确；

D．酸或碱都会抑制水的电离；根据B；C分析可知，0点为醋酸溶液，水的电离被抑制，从0到A，溶液由酸性变为中性，水的电离程度增大，从A到B过程中，当V(NaOH)＞20mL后，溶液变为碱性，水的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，即从0到B，水的电离程度先逐渐增大后逐渐减小，故D错误；

答案选BC。11、BD【分析】【详解】

A．2-甲基戊烷的结构简式为：符合命名原则，A正确；

B．2-甲基-3-丁烯的结构简式为：应从离双键最近的位置开始编号，故正确的命名为3-甲基-1-丁烯，B错误；

C．2，3-二甲基戊烷的结构简式为：符合命名原则，C正确；

D．C6H5OH的结构简式为名称为苯酚，D错误；

答案选BD。12、AB【分析】【详解】

与等物质的量的Br2可以发生两种1，2-加成，生成和与等物质的量的Br2还可以发生1,4-加成，生成答案选AB。13、AD【分析】【分析】

机物的为结构中存在碳碳双键和溴原子两种官能团，根据官能团进行分析。

【详解】

A.该物质中存在溴原子；和氢氧化钠水溶液可以发生水解反应，A项正确；

B.该物质中不存在溴离子，不能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀；B项错误；

C.该物质与溴原子直接相连的碳原子的邻位碳上没有氢原子；不能发生消去反应，C项错误。

D.该物质结构中存在碳碳双键；可以发生加成反应，D项正确；

答案选AD。14、CD【分析】【分析】

a和氢气加成生成b，b和HCl反应生成c，c分子中有氯原子和羟基，醇能和HCl发生取代反应生成卤代烃，所以d为d和NaCN发生取代反应生成e。

【详解】

A．a中含碳碳双键，b中无碳碳双键，故a生成b发生的是加成反应，A项正确；

B．由以上分析可知，d的结构简式为：故B正确；

C．由以上分析可知，c→d的反应属于取代反应，故C错误；

D．d→e是d分子中的氯原子被-CN取代，发生的是取代反应，故D错误；

故选CD。

15、CD【分析】【详解】

A．碳碳双键的碳原子上连有2个不同的基团时存在顺反异构；则该物质存在顺反异构体，A正确；

B．该物质含碳碳双键；则可通过加聚反应合成高分子化合物，B正确；

C．该物质中羧基；碳碳双键和碳氯键；共含3种官能团，C不正确；

D．羧基能与氢氧化钠发生反应；氯代烃水解消耗氢氧化钠；与苯环直接相连的氯原子若水解生成酚羟基也能消耗氢氧化钠，每个与苯环直接相连的氯原子最多能消耗2个氢氧根离子，则1mol该物质最多与5molNaOH反应，D不正确；

答案选CD。16、AB【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】【详解】

（1）在臭氧O3中，中心的氧原子以sp2杂化；与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键；

中的非极性共价键是σ键；

故答案为：σ；

（2）O3分子称折线形，在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大π键，分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则O3中的大键应表示为

故答案为：

（3）臭氧与氧气是氧元素形成的两种不同的单质；臭氧与氧气的关系是互为同素异形体。故答案为：互为同素异形体；

（4）等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似，O3中原子数为3；电子总数为24；

A．H2O中原子数为3；电子总数为10；故A不选；

B．CO2中原子数为3；电子总数为22；故B不选；

C．SO2中原子数为3；电子总数为24；故C选；

D．BeCl2中原子数为3；电子总数为38；故D不选；

故答案为：C。

【点睛】

本题考查臭氧的结构及极性分子、等电子体的判断，注重基础知识应用的考查，难点（3）根据等电子原理进行分析，等电子体的结构相似，O3中原子数为3、电子总数为24，据此类比分析。【解析】①.②.③.互为同素异形体④.18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②SO2是非金属氧化物，属于非电解质；③碳酸氢钠是盐，属于电解质；④二氧化硅是非电解质；H2SO4在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++故答案为：③；H2SO4=2H++

(2)SO2与H2S反应中，S元素化合价既由+4价下降到0价，也由-2价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，故答案为：+H+=H2O+CO2↑；

(5)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=+H2O。【解析】③H2SO4=2H++2H2S+SO2=3S↓+2H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑+H+=H2O+CO2↑SiO2+2OH-=+H2O19、略

【分析】【分析】

(1)

在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质；只能部分电离的属于弱电解质；液态氯化氢；碳酸氢钠在水溶液中完全电离，属于强电解质的是③⑧﹔①NaOH溶液、②铝中含有自由移动的电子或自由移动的离子，所以能导电的是①②。故答案为：③⑧；①②；

(2)

标准状况下，将560L氨气溶于水形成1L氨水，氨气的物质的量为：=25mol，则此氨水的物质的量浓度为=25mol/L；故答案为：25；

(3)

反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，HCl→Cl2↑，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，结合原子守恒配平后方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中Cl2为氧化产物，此反应中2molKMnO4氧化了10molHCl，故当有5molHCl被氧化时，被还原的KMnO4为1mol，故答案为：1；

(4)

向溶液中滴入溶液生成硫酸钡和水，当氢离子与氢氧根离子恰好反应时，溶液显示中性，离子方程式故答案为：

(5)

有一种橘红色的硫化锑()胶体，装入型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫电泳现象，证明胶粒带负电荷。故答案为：电泳；负。【解析】(1)③⑧①②

(2)25

(3)1

(4)

(5)电泳负20、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3为强酸弱碱盐；水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中；

（2）当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag+与CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀；

（3）依据表中数据；计算即可；

（4）依据溶度积常数Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12计算；

（5）根据实验过程中，不当操作所引起的c(Cl-)的变化讨论；

【详解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3为强酸弱碱盐；水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中；

本题答案为：酸式。

（2）当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag+与CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀；且30s内不变色；

本题答案为：滴加最后一滴AgNO3溶液时；生成砖红色沉淀，且半分钟不变色。

（3）第1组硝酸银溶液体积的数据与第2组和第3组相比，误差较大，舍去第1组数据，用第2组和第3组数据的平均值计算。消耗的硝酸银溶液的体积的平均值为（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水样中氯离子的含量为142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本题答案为：14.20。

（4）①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L时，根据c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，则c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依据Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②对于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常数K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本题答案为：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）锥形瓶洗涤后不需要干燥；对测定结果无影响；滴定前，未使用标准液润洗滴定管，标准液浓度变小，所消耗标准液体积偏大，结果偏大；酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读数偏小，结果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡，有部分液体未放出，所耗标准液体积偏小，结果偏低。所以造成实验测定结果偏低的是CD；

本题答案为：CD。【解析】酸式滴加最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟不变色14.201.8×10-21.8×10-8CD21、略

【分析】【详解】

由结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为丙烷，E为苯，F为甲苯。（1）甲烷为正四面体结构，其二氯取代物只有1种；（2）乙烯、苯和甲苯在一定条件下能与氢气发生加成反应，能够发生加成反应的烃有3种；（3）常温下含碳量最高的气态烃是乙烯，答案选C；（4）甲烷、乙烷、乙烯、丙烷的一卤代物都只有1种，苯的一卤代物只有3种，甲苯的一卤代物有4种，种类最多，答案选F；（5）实验室利用无水乙醇在浓硫酸的催化下迅速加热至170制取乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（6）苯和液溴中加入铁粉，发生溴代反应的化学方程式为：

点睛：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的结构特点，根据结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键。【解析】13CFCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O22、略

【分析】【分析】

由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯；A、C的结构相似，分子组成相互3个CH2原子团，互为同系物；四种物质只有烯烃能被高锰酸钾氧化；D和液溴反应生成溴苯和HBr；据此分析。

【详解】

(1)A为甲烷，C为丁烷，A、C的结构相似，分子组成相互3个CH2原子团；与A互为同系物的是C；

(2)B为乙烯；含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是B，发生氧化反应；

(3)D为苯，D和液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，化学反应方程式为：+Br2+HBr。

【点睛】

苯中的碳碳键介于单键和双键之间，不易被酸性高锰酸钾氧化，为易错点。【解析】①.C②.B③.+Br2+HBr23、略

【分析】【详解】

如图羧基为主官能团，直接连在苯环上，为某苯甲酸，根据芳香族化合物的命名规则，3个羟基分别位于苯环的3、4、5号碳原子上，其化学名称为3，4，三羟基苯甲酸。【解析】3，4，三羟基苯甲酸24、略

【分析】【分析】

(1)根据蛋白质是由氨基酸脱水缩合形成；结合氨基酸的元素组成分析；

(2)从轻金属盐能够使蛋白质发生盐析；重金属盐使蛋白质发生变性分析；

(3)根据蛋白质发生变性的条件分析；

(4)含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应而呈黄色；蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味；

(5)从酶属于具有生命活性的蛋白质；结合其在生物体中的作用分析。

【详解】

(1)蛋白质由C；H、O、N、S等元素组成；蛋白质分子是由许多氨基酸分子通过分子间脱水连接成的高分子化合物。

(2)少量的盐(硫酸铵)中含有大量的水；能促进蛋白质的溶解，而当加入浓的盐溶液时会使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出，析出的蛋白质仍然保持物质的性质，所以继续加水时仍能溶解，这一过程称为盐析。

(3)在紫外线照射；加热或加入有机化合物如乙醇、甲醛等或加入酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)条件下蛋白质会发生物质分子结构的变化而失去其生理活性；我们称它为蛋白质的变性，所以可以用高温等方法消毒，重金属盐中毒时可以喝豆浆(或牛奶或鸡蛋清)解毒。

(4)含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应而呈黄色。通常情况下含有苯环的蛋白质有皮肤中的胶原蛋白；鸡蛋白等；因此浓硝酸不慎溅到皮肤上会变黄色；由于真毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，而化纤成分灼烧有浓烈黑烟、产生特殊气味，所以鉴别毛线可用灼烧法，如果产生烧焦羽毛的特殊的气味，说明是真毛线。

(5)酶从本质上说是一类蛋白质，其催化的主要特点是：①条件温和，不需加热；②具有高度的专一性，一种酶只能催化一种物质的水解；③具有高效催化作用，酶催化的化学反应速率比普通的催化剂高107~1013倍。

【点睛】

本题考查了蛋白质和酶的相关知识。理解组成蛋白质的氨基酸的元素组成、结构特点、氨基酸脱水缩合反应，把握知识点之间的内在联系是解题关键。蛋白质是生命体的重要组成部分，酶是具有生命活性的蛋白质，具有专一性、多样性、高效性及条件温和不需要加热等特点。只有了解其性质，才能更好的为我所用，发挥其价值。【解析】①.C、H、O、N、S②.氨基酸③.促进④.降低⑤.从溶液中析出⑥.仍能溶解⑦.盐析⑧.紫外线照射，加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)⑨.高温⑩.豆浆(或牛奶等)⑪.黄⑫.灼烧⑬.烧焦羽毛的气味⑭.蛋白质⑮.①条件温和②具有高度的专一性③具有高效催化作用25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①芳香烃中含苯环，只有C、H元素，a、b中不含苯环，则只有c符合，答案选c；与苯结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物，苯与溴发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为+Br2+HBr；预测该芳香烃能发生该类反应；故答案为：c；同系物；+Br2+HBr；

②a中含-CHO，b中含-OH；c中含-COOH，则c属于羧酸类，故答案为c；

③纤维素是多糖，由单糖聚合而成属于高分子化合物，蛋白质由氨基酸缩聚而成属于高分子化合物，故答案为：bc；

(2)①该分子结构对称，分子中只有1种氢原子；②Z与Br2发生加成反应的化学方程式为故答案为：1；【解析】c互为同系物+Br2+HBr能cbc1四、判断题(共3题，共21分)26、A【分析】【详解】

相对分子质量在10000以上的为高分子，可选用缩聚反应、加聚反应得到有机高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通过加聚反应而得的有机高分子化合物，答案正确；27、A【分析】【详解】

蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正确。28、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。五、有机推断题(共1题，共6分)29、略

【分析】【分析】

化合物J的分子式为C15H22O4，结合J的结构为故R为—C6H13，因此结合流程图知，I为F为C6H13COOH；因此G为H为结合已知信息，B的相对分子质量为44，B核磁共振氢谱显示有两组峰，故B为CH3CHO；A和B为同系物，则A为C4H9CHO，A的核磁共振氢谱显示有两组峰，则A为(CH3)3CCHO，C为(CH3)3CCH=CHCHO，D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH，E为(CH3)3CCH2CH2CHO，F为(CH3)3CCH2CH2COOH；据此分析作答。

【详解】

（1）G为所含官能团的有醚键，(酚)羟基，故答案为：醚键，(酚)羟基；

（2）A为(CH3)3CCHO，B为CH3CHO；A和B生成C的化学方程式为(CH3)3CCHO＋CH3CHO

（3）C为(CH3)3CCH=CHCHO，D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH，C与氢气发生加成反应生成D；D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH；名称为4，4-二甲基-1-戊醇，故答案为：加成(还原)；