2025年粤教版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关化学用语正确的是A.N2的结构式：B.质子数为53，中子数为78的碘原子：IC.Cl-的结构示意图：D.NH4Cl的电子式：2、将淀粉浆和稀硫酸的混合物放入玻璃纸(一种半透膜)袋中扎好袋口；浸入流动的温水中。足够长的一段时间后。

A.取烧杯中的溶液加入Cu(OH)2悬浊液并加热，未发现红色沉淀，说明淀粉尚未发生水解B.取纸袋中液体少量滴加BaCl2产生白色沉淀，说明硫酸在此反应前后的质量和性质不变C.若把稀硫酸改成唾液淀粉酶，必将大大加快水解反应的速率，缩短实验时间D.取烧杯中的溶液少量滴加碘水，未发现变蓝色，说明淀粉已经完全水解3、将少量钠或过氧化钠投入下列溶液时；既能产生气体又会出现沉淀的是。

①稀H2SO4②氯化镁溶液③氢氧化钠稀溶液④硫酸铜溶液⑤氯化铁溶液A.①②B.②④⑤C.②③④D.全部4、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A.32克O2所含的氧原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5mol氯气含有的分子数目为05NA5、下列各组性质的比较中正确的是（）A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-B.酸性：HClO42SO43PO4C.稳定性：HF>HCl>PH3>H2SD.熔点：Na−K合金<氯化钠<金刚石6、下列化学用语正确的是A.HSO3－+H2OSO32－+OH－B.Al3++3H2O=3H++Al（OH）3↓C.NaHCO3=Na++HCO3－D.H2S2H++S2－7、某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种；进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出；得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与NaOH溶液作用；无变化。

下列说法正确的是A.混合物X中必定含有Na2CO3，可能含有Al2(SO4)3B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含Na2CO3C.灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A.4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子B.25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子C.1mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D.在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数为NA9、下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是A.B.C.D.10、下列物质中均为化合物的是A.纯碱、干冰、SO2B.KCl、盐酸、NaOHC.Na2CO3·10H2O、冰、AgClD.硫酸、CaCO3、消毒酒精11、下列说法不正确的是A.金属钠露置在空气中最终会转化为Na2CO3B.SO2可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加C.纳米碳酸钙(即碳酸钙的粒子直径是纳米级)是与胶体相似的分散系D.植物秸秆发酵耐制沼气、玉米制乙醇、工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能12、汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件，进行下列反应NO2+GN2+H2O+nX(未配平)，而将NO2转化为无害的N2。该反应中n是系数，但也可以为0，而X必须为无害的物质。据此分析，G可以是下列化合物中的A.CO2B.SO2C.H2O2D.CH3CH2OH13、下列操作不能达到目的。

。选项。

目的。

操作。

A

配制100mL1.0mol/L盐酸。

将标况下2.24LHCl气体溶于100mL蒸馏水中。

B

证明氯化氢中是否含有氯气。

用湿润的蓝色石蕊试纸检测；观察是否先变红后褪色。

C

证明氯气是否有漂白性。

将干燥氯气通入紫色石蕊试液中。

D

证明NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液；观察是否出现白色沉淀。

A.AB.BC.CD.D14、根据下列实验：①向和的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。②取①中滤液，向其中滴加溶液，观察现象。下列说法正确的是A.氧化性：B.①中所得固体只含铜C.①中滤液含有和D.②中不会观察到溶液变红15、下列化学用语表示正确的是（）A.苯的实验式：CHB.四氯化碳的电子式：C.正丁烷的结构式：CH3CH2CH2CH3D.Fe2+的结构示意图：16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、B.pH＝11的溶液中：Na+、S2-、C.中性溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、S2-D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、根据表中的①~⑧种元素在周期表中的位置；回答下列问题。

(1)元素⑥、⑦形成的简单的离子，半径大的是_______(填离子符号)

(2)用电子式表示元素①和⑧的化合物的形成过程：_______。

(3)元素②的一种核素可以用来考古，请写该核素的中子数是_______。

(4)元素⑤、⑧的简单气态氢化物较稳定的是_______(填化学式)。18、有7种短周期元素；其原子半径及主要化合价如下：

。元素代号。

A

B

D

E

F

G

H

原子半径/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合价。

+1

+3

+6；-2

+7；-1

+5；-3

-2

+1

完成下列填空：

（1）A在元素周期表中的位置是_______。

（2）上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大是_______(用离子符号表示)

（3）甲是由G、H两种元素组成的18e-分子，用电子式表示其形成过程_______。

（4）用一个化学方程式表示E元素的非金属性比D强_______。19、判断正误：

(1)任何原子或离子的组成中都含有质子_________

(2)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的_________

(3)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数_________

(4)U和U是同位素，核反应属于化学变化_________

(5)2H＋核外电子数为2_________

(6)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同_________

(7)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子_________

(8)核聚变如H＋H→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化_________

(9)Cl与Cl得电子能力几乎相同_________

(10)一种核素只有一种质量数_________

(11)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子_________

(12)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同_________

(13)40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等_________

(14)某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素_________

(15)同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同_________

(16)当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个_________

(17)原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强_________

(18)原子核外电子中，最外层上的电子能量最高_________

(19)当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构_________

(20)若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素___________20、按要求回答下列问题：

(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子。

(2)下列各组微粒:①16O2和18O2②H2和D2③1735Cl和1737Cl④1H218O和2H216O属于同位素的是___________________

(3)下列物质中：H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2;其中只含离子键的是________，只含极性键的是______，既含离子键又含极性键的是_____，既含离子键又含非极性键的是_______

(4)写出下列物质的电子式：Na2O2：______________H2O2：________________

(5)用电子式表示下列化合物的形成过程。

H2S：__________________________________

KCl：_________________21、（1）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

()()________=()()________

（2）在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐（）氧化O的一种氢化物，Cr被还原为+3价，该反应的化学方程式是_______________________。22、完成下列反应的离子反应方程式。

(1)碳酸钙与盐酸反应________。

(2)硫酸和氢氧化钡反应________。23、下表为元素周期表中的一部分；回答下列问题。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

①

②

③

三。

④

⑤

⑥

⑦

四。

⑧

⑨

⑩

（1）这10种元素中；非金属性最强的是___(填元素符号)。

（2）这10种元素中；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是___(填化学式)。.

（3）①；③两种元素按原子个数比1：4形成的化合物的结构式为___。

（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑩的简单氢化物反应的离子方程式为___。24、钾长石（K[AlSi3O8]）是工业制取钾肥的原料之一，在碱性环境中煅烧钾长石时发生如下反应：2K[AlSi3O8]+6Na2CO36Na2SiO3+2KAlO2+6CO2↑

(1)CO2的电子式______________；该反应涉及元素中，原子半径最小的原子的电子排布式是___________。

(2)该反应涉及元素中，属于同周期的两种金属元素最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是_________________________________________。

(3)钠与钾形成的合金是核反应堆的导热剂，在钠钾合金中存在的化学键是________；硅酸钠固体俗称泡花碱，属于_________晶体。

(4)不能判别碳和硅非金属性强弱的事实是__________(填写编号)。

a.在原子晶体碳化硅(SiC)中硅元素显正价。

b.常温下碳酸不稳定；极易分解，硅酸相对稳定。

c.在自然界；碳有游离态(钻石)，而硅没有游离态。

d.相同条件下，同浓度的硅酸钠溶液的pH高于碳酸钠溶液评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)25、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误26、金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。(______)A.正确B.错误27、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共12分)28、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

。温度/℃

10

20

30

40

50

60

70

70

溶解度/g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

45.8

85.5

110

138

138

根据表中数据；回答下列问题：

(1)找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围___；

(2)20℃时；将18g氯化钠溶于100g水中得到氯化钠溶液，现欲改配成该温度下的饱和溶液，需再加入___g氯化钠固体；

(3)提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是___.29、某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接；请回答下列问题。

（1）烧瓶中发生反应的化学反应方程式是___________。

（2）实验中两次使用到品红溶液，其目的不同。A的使用目的是_____，通过洗气瓶C中无现象和___的现象，证明反应有_______（填化学式）生成。

（3）洗气瓶B中溶液颜色变浅，说明碳与浓硫酸反应的产物之一______（填名称）具有______的性质。

（4）实验完成后，取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中，加热，可观察到__________。30、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。

试计算：(1)Cu2(OH)2CO3中铜元素与氧元素的质量比___________。(最简整数比)

(2)质量分数最大的元素是___________。(填元素名称)

(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少__________？(保留1位小数)31、二氧化氯(ClO2)作为第四代消毒剂，已被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯替代氯气对饮用水进行消毒。工业制取二氧化氯的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。若有100mLNaClO3溶液完全反应，共消耗0.075molH2SO4。(写出计算过程)

(1)求生成ClO2的物质的量___。

(2)求NaClO3溶液的物质的量浓度___。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共12分)32、钼是一种过渡金属元素；通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度；硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________

（2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：________________________________

（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________

（4）某同学利用下图所示装置来制备氢气；利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________

②在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________

③两次使用D装置，其中所盛的药品依次是____________________、______________________

（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2CH4+H2OCO+3H2，含甲烷体积分数为80%的aL(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________________(保留两位小数，钼的相对原子质量为96)33、金属镓(Ga)应用广泛；在半导体和光电材料；合金、磁性材料等领域都有重要应用。

(1)镓(Ga)的原子结构示意图镓元素在周期表中的位置是_______________。

(2)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体；自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图：

①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是_______________。

②“酸浸”操作目的是_______________。

③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

仪器X中的试剂是_______________。加热前需先通入一段时间的H2；原因是_______________。

(3)As与N同主族；GaAs也是一种重要的半导体材料。

①下列事实不能用元素周期律解释的是_______________(填字母)。

a．碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b．非金属性：As＞Ga

c．酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②用原子结构理论解推测；GaAs中As元素化合价为_______________价。

③废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga3+，写出该反应的化学方程式_______________。34、废旧印刷电路板是一种电子废弃物。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解；萃取、电解等操作得到纯铜等产品；从而达到从废旧印刷电路板中提取铜的目的。某化学小组模拟该方法回收铜并制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：

(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42＋，NH4Cl溶液主要作用是防止由于溶液中c(OH－)过高，生成__________(填化学式)；影响铜的回收率。

(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)42＋与有机物RH反应，操作2的名称是__________，操作2的主要其目的是(填序号)__________。

a.富集铜元素。

b.增加Cu2＋在水中的溶解度。

c.使铜元素与水溶液中的物质分离。

(3)反应Ⅲ的化学方程式为_______，若操作③使用下图装置，图中存在的错误有_______处。

(4)操作④由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是__________过滤；洗涤、干燥。

(5)流程中可循环使用的试剂除了NH3和NH4Cl溶液以外，还有______________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．氮气分子中含有氮氮三键，正确的结构式为：故A错误；

B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为：53+78=131，该碘原子可以表示为：故B错误；

C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：故C正确；

D．氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查了结构简式、电子式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构简式与结构式、原子结构示意图与离子结构示意图的区别。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．取烧杯中的溶液加入Cu(OH)2悬浊液并加热；未发现红色沉淀，不能说明淀粉尚未发生水解，因为反应需要在碱性溶液中进行，应该首先加入氢氧化钠中和硫酸，A错误；

B．取纸袋中液体少量滴加BaCl2产生白色沉淀；只能说明有硫酸根存在，不能说明硫酸在此反应前后的质量和性质不变，B错误；

C．若把稀硫酸改成唾液淀粉酶；酶属于催化剂，因此必将大大加快水解反应的速率，缩短实验时间，C正确；

D．淀粉不能透过半透膜；取烧杯中的溶液少量滴加碘水，未发现变蓝色，不能说明淀粉已经完全水解，D错误；

答案选C。3、B【分析】【详解】

①稀H2SO4加入钠能放出氢气；加入过氧化钠能放出氧气，但没有沉淀产生，故不符合题意；

②氯化镁溶液加入钠能放出氢气；加入过氧化钠能放出氧气，同时都能产生氢氧化镁的沉淀，故符合题意；

③氢氧化钠稀溶液加入钠能放出氢气；加入过氧化钠能放出氧气，但没有沉淀产生，故不符合题意；

④硫酸铜溶液加入钠能放出氢气；加入过氧化钠能放出氧气，同时都能产生氢氧化铜的沉淀，故符合题意；

⑤氯化铁溶液加入钠能放出氢气；加入过氧化钠能放出氧气，同时都能产生氢氧化铁的沉淀，故符合题意；故②④⑤符合题意；

故答案：B。4、A【分析】【详解】

A．32gO2物质的量为1mol，氧原子为2mol，氧原子数目为2NA；A错误；

B．0.5molH2O中原子数为0.5×3×NA=1.5NA；B正确；

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA；C正确；

D．0.5mol氯气含有的分子数目为05NA；D正确；

故答案为A。5、D【分析】【分析】

A.电子层结构相同的离子；核电荷数越大，离子半径越小；

B.根据元素的非金属性强弱与形成最高价含氧酸的酸性强弱比较；

C.根据元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性强弱比较；

D.根据合金熔点低于成分金属，不同晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>金属晶体分析。

【详解】

A.对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小。由于Na+、Mg2+、Al3+、F-的核外电子排布都是2、8，所以离子半径：F->Na+>Mg2+>Al3+；A错误；

B.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，由于元素的非金属性Cl>S>P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4；B错误；

C.元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性F>Cl>S>P，所以氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3；C错误；

D.合金熔点低于成分金属，所以熔点：Na−K合金+与Cl-之间通过比较强的离子键结合，断裂离子键消耗的能量较高，故熔点Na<金刚石，故上述四种物质的熔点由低到高顺序为：Na−K合金<氯化钠<金刚石；D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了元素周期律及晶体性质的应用。掌握元素的位、构、性三者的关系及晶体的结构与作用力大小、物质熔沸点的关系是本题解答的关键。一般情况下不同晶体的构成微粒作用力：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点相差较大，有的比原子晶体还高，如金属钨，有的则比分子晶体的还低，在室温下可能呈液态，如Hg。合金熔点低于其成分金属，硬度大于成分金属，要注意规律性的知识的应用及物质的特殊性的结合。6、C【分析】【详解】

A.HSO3－水解的离子方程式为：HSO3－+H2O⇌HSO3－+OH－；故A错误；

B.Al3+水解的离子方程式为：Al3++3H2O⇌3H++Al（OH）3；故B错误；

C.NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3－；故C正确；

D.H2S的电离方程式为：H2S⇌H++HS－；故D错误；

本题答案为C。

【点睛】

盐的水解通常为可逆反应、微弱且不生成沉淀，H2S为二元弱酸，电离分步进行,以第一步电离为主。7、C【分析】【分析】

某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，生成气体的物质只有Na2CO3，而几种物质中没有酸，说明其它成分与Na2CO3发生双水解反应生成CO2气体，生成的有色沉淀中Fe(OH)3、Cu(OH)2至少存在一种，可能含有Al(OH)3；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化，说明有色沉淀中不存在Al(OH)3，则一定不存在Al2(SO4)3；据此解答。

【详解】

A．根据分析可知，混合物X中一定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3；A错误；

B．溶液Z呈弱碱性，阳离子为钠离子，碳酸钠水解分步进行，第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，由于反应生成了CO2，而反应后溶液仍然呈弱碱性，说明溶液中一定含有即必含NaHCO3；B错误；

C．沉淀Y中可能含有Cu(OH)2，灼烧Cu(OH)2可生成黑色的CuO；C正确；

D．溶液Z呈弱碱性，则Z中一定不存在FeCl3，无法据此判断X中是否含有FeCl3；D错误；

故合理选项是C。二、多选题(共9题，共18分)8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．Na在反应中由0价升高到+1价，4.6gNa物质的量为0.2mol，转移约0.2×6.02×1023个电子；A正确；

B．25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中，n(OH-)=0.1mol，约含有6.02×1022个氢氧根离子；B不正确；

C．1个-OH中含有9个电子，则1mol羟基(-OH)所含的电子数约为9×6.02×1023；C正确；

D．在标准状况下；辛烷呈液态，无法计算出所含的分子数，D不正确；

故选AC。9、BC【分析】【分析】

题干所给反应中，NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂。

【详解】

A．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂；故A不符合题意；

B．NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂；故B符合题意；

C．NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂；故C符合题意；

D．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂；故D不符合题意；

综上所述答案为BC。10、AC【分析】【详解】

A．纯碱是碳酸钠的俗称；干冰是二氧化碳的俗称；碳酸钠、二氧化碳、二氧化硫均为化合物，故A正确；

B．盐酸是混合物；不属于化合物，故B错误；

C．冰是固态水；十水碳酸钠；水、氯化银均为化合物，故C正确；

D．消毒酒精是75%的乙醇溶液；75%的乙醇溶液是混合物，不属于化合物，故D错误；

故选AC。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A．钠在空气中依次生成氧化钠；氢氧化钠、碳酸钠；最终生成稳定的碳酸钠，故A正确；

B．二氧化硫具有杀菌防腐作用；所以二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加，故B正确；

C．纳米碳酸钙是纯净物；分散系是混合物，故C错误；

D．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式；它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，植物秸秆发酵制沼气；玉米制乙醇，都在微生物的作用下发生能量的转化，涉及生物质能，但不包括城市与工业有机废弃物的再利用，故D错误；

答案为CD。12、CD【分析】【分析】

从质量守恒的角度分析，反应后生成则G中一定含有H元素，据此回答。

【详解】

A．CO2不含氢元素；A错误；

B．SO2不含氢元素；B错误；

C．若是H2O2；n为0，符合题意，C正确；

D．若是CH3CH2OH，x为CO2；符合题意，D正确。

答案选CD。

【点睛】

缺项方程式，同学们要注意从化合价有升有降、电子得失守恒、电荷守恒、元素守恒、原子守恒等方向进行突破，本题看似无从下手，但从元素守恒一分析，G中一定含有H元素，问题就变简单了。13、AC【分析】【详解】

A.将标况下2.24LHCl气体溶于100mL蒸馏水中所得溶液体积不是0.1L；浓度不是1.0mol/L，A错误；

B.氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性；用湿润的蓝色石蕊试纸检测，观察到试纸先变红后褪色，证明氯化氢中含有氯气，B正确；

C.将干燥氯气通入紫色石蕊试液中；氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，不能证明氯气有漂白性，C错误；

D.碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察到出现白色沉淀，说明NaCl溶液中混有Na2CO3，D正确；答案选AC。14、AD【分析】【分析】

在实验①中会发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。

【详解】

A．在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+；故A正确；

B．①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜；故B错误；

C．由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有Cu2+；故C错误；

D．因在①的滤液中只有Fe2+，没有Fe3+；则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D正确；

答案选AD。15、AD【分析】【详解】

A.实验式也是最简式；苯的实验式为CH，故A正确；

B.上述电子式的表达式中Cl的孤对电子未标出来；故B错误；

C.CH3CH2CH2CH3是正丁烷的结构简式；而不是结构式，故C错误；

D.Fe2+在Fe原子基础上失去最外层2个电子，因此Fe2+的结构示意图：故D正确。

综上所述；答案为AD。

【点睛】

书写物质的电子式时一定要注意不要忘记孤对电子的书写。16、BD【分析】【详解】

A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液呈碱性，H+不能在碱性溶液中大量共存；故A错误；

B.pH＝11的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、S2-、不发生反应；可以大量共存，故B正确；

C.Fe3+、Al3+与S2-之间均能发生反应；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，酸性溶液中Mg2+、Cl-、K+、之间不发生反应；能大量共存，故D正确；

正确答案是BD。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知①为H②为C③为N④为O⑤为F⑥为Na⑦为S⑧为Cl；据此解答。

【详解】

(1)钠离子核外电子层排布为2、8，硫离子的核外电子层排布为2、8、8，核外电子层越多离子半径越大，因此硫离子的半径大于钠离子，故答案为：S2-；

(2)H和Cl结合形成共价化合物HCl，电子式表示形成过程为：故答案为：

(3)常用于考古；其中子数=质量数-质子数=14-6=8，故答案为：8；

(4)元素的非金属性越强，其形成的气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl，则稳定性：HF>HCl，故答案为：HF。【解析】S2-8HF18、略

【分析】【分析】

由表中数据可知；G的化合价为-2，应为O元素；D的化合价为-2；+6，半径大于O，则D是S元素；H的化合价为+1，半径小于O，H是H元素；E的化合价为-1、+7，E是Cl元素；F的化合价为-3、+5，半径小于Cl，所以F是N元素；A的化合价为+1，半径大于Cl，A是Na元素；B的化合价为+3，半径大于Cl，B是Al元素，结合元素周期律知识解答该题。

(1)

A是Na元素；在周期表的位置为第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族；

(2)

在上述元素形成的简单离子中，有三个电子层的有S2-和Cl-，两者的核外电子数相等，S2-的核电荷数较小，故半径大于Cl-，故答案为：S2-；

(3)

O、H两种元素组成的18e-分子是H2O2，用电子式表示其形成过程为：故答案为：

(4)

非金属性越强，单质的氧化性越强，可将Cl2通入H2S溶液中，有浅黄色沉淀析出，说明氯元素的非金属性强于硫，化学方程式为：故答案为：【解析】(1)第三周期IA族。

(2)S2-

(3)

(4)19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)任何原子或离子的组成中都含有质子；正确；

(2)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的；正确；

(3)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数；最外层电子数就决定了得失电子的能力，正确；

(4)U和U是同位素；核反应属于不是化学变化，错误；

(5)2H＋核外电子数为0；错误；

(6)两种粒子；若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如钠离子和阳离子，错误；

(7)一种元素可以有多种核素；也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子，正确；

(8)化学变化的最小微粒是原子；错误；

(9)Cl与Cl的核外电子结构相同；得电子能力几乎相同，正确；

(10)一种核素只有一种质量数；正确；

(11)最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素原子，如Na+；错误；

(12)核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+和O2-；错误；

(13)40K和40Ca原子中的质子数分别为19；20；错误；

(14)某元素的原子最外层只有一个电子；则它不一定是金属元素，如H，错误；

(15)同位素的不同核素的物理性质不完全相同；错误；

(16)当原子形成简单离子后；其最外层上的电子数不能超过8个，错误；

(17)原子最外层上的电子数少于4个时；电子数越多，还原性不一定越强，如Na的还原性强于Mg，错误；

(18)原子核外电子中；最外层上的电子能量最高，正确；

(19)当最外层上的电子数变为2或8个时即达稳定结构；错误；

(20)若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素，正确。【解析】正确正确正确错误错误错误正确错误正确正确错误错误错误错误错误错误错误正确错误正确20、略

【分析】【详解】

(1)H、H、H为氢元素的3种不同核素，Mg、Mg为镁元素的2种不同核素，Cu为铜元素的一种核素；故共有3种元素，6种原子，故答案为：3；6；

(2)①16O2和18O2是由氧元素形成的单质；故①不选；

②H2和D2是由氢元素形成的单质；故②不选；

③1735Cl和1737Cl是氯元素的不同核素；质子数相同，中子数不同，互为同位素，故③选；

④1H218O和2H216O都是由氢氧元素组成的水分子；故④不选；

故答案为：③；

(3)H2O2含有极性共价键、非极性共价键，KCl含有离子键，Na2SO4含有离子键、极性共价键，Na2O2含有离子键、非极性共价键，HCl含有极性共价键，O2只含非极性共价键；

因此，只含离子键的是KCl，只含极性键的是HCl，既含离子键又含极性键的是Na2SO4，既含离子键又含非极性键的是Na2O2，既含极性键又含非极性键的是H2O2，故答案为：KCl；HCl；Na2SO4；Na2O2；

(4)H2O2分子中H原子和O原子形成共价键，是共价化合物，电子式为：Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为故答案为：

(5)H2S是共价化合物，电子式形成的过程：氯化钾是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“[]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，氯化钾的电子式为故答案为：

【点睛】

判断物质为离子化合物还是共价化合物时，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，同一种非金属元素间形成非极性键，不同种非金属元素间形成极性键，只含有共价键的化合物为共价化合物，只要含有离子键的化合物为离子化合物。【解析】36③KClHClNa2SO4Na2O221、略

【分析】【详解】

（1）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，根据得失电子守恒可知转移电子数是10个，根据电荷和原子守恒可知反应前还有氢离子参加，反应后还有水生成，则反应的方程式为

（2）反应中Cr的最高价含氧酸的钾盐（）做氧化剂，+3价的Cr是还原产物；O的一种氢化物是还原剂，应该是反应后是氧化产物，反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒反应中转移6个电子，根据电荷守恒和原子守恒可知在方程式左边补上方程式右边补上配平后的方程式为【解析】2521022、略

【分析】【分析】

(1)碳酸钙为难溶物；与盐酸反应生成氯化钙；二氧化碳和水；(2)硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，结合离子方程式的书写方法解答。

【详解】

(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙为难溶物，用化学式表示，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

(2)硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2H++2OH-+SO═BaSO4↓+2H2O。【解析】CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑2H++SO+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O23、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是C、O、F、Na、Mg、Al、S、K、Ca、Br；据此解答。

【详解】

(1)同主族从上到下非金属性逐渐减弱；同周期自左向右非金属性逐渐增强，这10种元素中，非金属性最强的是F。

(2)这10种元素中K的金属性最强；所以最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是KOH。

(3)①、③两种元素按原子个数比1：4形成的化合物是CF4，其结构式为

(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与元素⑩的简单氢化物溴化氢反应的离子方程式为H++OH-=H2O。【解析】FKOHH++OH-=H2O24、略

【分析】【分析】

(1)CO2是共价化合物；反应中涉及的元素有Na；Si、O、K、Al、C，根据元素周期律分析判断；

(2)该反应涉及元素中；属于同周期的两种金属元素为Na；Al；

(3)钠钾合金是由钠和钾熔合而成；都属于金属晶体，其成分仍保持各自的化学性质，硅酸钠属于离子化合物；

(4)根据比较非金属性强弱的方法分析；

【详解】

(1)CO2是共价化合物，其电子式为反应中涉及的元素有Na、Si、O、K、Al、C.O为第二周期，Na、Si、Al为第三周期，K为第四周期，周期数越小电子层数越小，半径越小，同周期元素，随核电荷数增大半径减小，则半径最小的为C元素，核外电子排布式为1s22s22p4；

(2)该反应涉及元素中，属于同周期的两种金属元素为Na、Al，最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠和氢氧化铝，反应生成偏铝酸钠和水，化学反应方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(3)钠钾合金是由钠和钾熔合而成；都属于金属晶体，其成分仍保持各自的化学性质，钠钾合金中存在的化学键为金属键；硅酸钠属于离子化合物，有钠离子和硅酸根离子，属于离子晶体；

(4)a．在原子晶体碳化硅(SiC)中硅元素显正价；碳显负价，说明碳的得电子能力比硅强，非金属性越强，得电子能力越强，则非金属性：C＞Si，故a能判别碳和硅非金属性强弱；

b．酸的稳定性不能作为判断非金属性强弱的依据，故b不能判别碳和硅非金属性强弱；

c．在自然界；碳有游离态，而硅是亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，没有游离态，故c不能判别碳和硅非金属性强弱；

d．相同条件下；同浓度的硅酸钠溶液的pH高于碳酸钠溶液，说明硅酸钠比碳酸钠更易水解，水解程度越大，其对应的酸性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以作为判断非金属性强弱的依据，故d能判别碳和硅非金属性强弱；

答案选bc。

【点睛】

判断非金属性的强弱，应该根据气态氢化物的稳定性，而不是酸。【解析】1s22s22p4NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O金属键离子bc四、判断题(共3题，共18分)25、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；26、B【分析】【详解】

最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有还原性，故错误。27、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。五、计算题(共4题，共12分)28、略

【分析】【分析】

(1)根据表格数据分析判断；

(2)根据20℃时氯化钠的溶解度为36g计算；

(3)对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物；可采用冷却热饱和溶液的方式进行分离提纯，据此分析解答。

【详解】

(1)硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能；经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能，故答案为：20～30℃；

(2)根据表格数据知；20℃时氯化钠的溶解度为36g，即20℃时100g水中最多溶解氯化钠的质量36g，欲改配成该温度下的饱和溶液需再加氯化钠固体：36g-18g=18g，故答案为：18；

(3)对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用冷却热饱和溶液的方式进行分离，由表格数据知，硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化不明显，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是，故答案为：冷却热饱和溶液(或降温结晶)。【解析】20～30℃18冷却热饱和溶液(或降温结晶)29、略

【分析】【分析】

浓硫酸的强氧化性，加热条件下能够将木炭氧化成生成CO2、SO2和水，将反应后的混合气体依次通过A装置，品红褪色，说明有SO2气体生成，通过B中酸性高锰酸钾溶液，利用SO2的还原性，除去SO2，再通过C中品红时，品红不褪色，说明SO2已经完全除去，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成。

【详解】

(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下，能把木炭氧化生成CO2、SO2和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)A中品红褪色，可检验反应中有SO2气体生成；经过B装置中酸性高锰酸钾溶液除去SO2后，可通过洗气瓶C中品红不褪色和D中澄清石灰水变浑浊，证明反应有CO2生成；

(3)洗气瓶B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明碳与浓硫酸反应的产物之一SO2具有还原性；

(4)因SO2与品红生成了不稳定的无色物质，则A中品红溶液褪色后，再加热，溶液又恢复红色。【解析】C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O检验反应中有SO2气体生成澄清石灰水变浑浊CO2SO2还原性无色溶液又恢复红色30、略

【分析】【详解】

(1)Cu2(OH)2CO3中铜元素与氧元素的质量比为m(Cu)：m(O)=(2×64)：(5×16)=8：5；

(2)Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222；其中Cu是128，H是2，C是12，O是80，可见质量分数最大的元素是铜元素；

(3)根据反应方程式Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑可知：每222份碱式碳酸铜完全分解产生160份的CuO，固体质量减轻62份。现在样品分解后固体质量减轻△m=100g-84.5g=15.5g，则其中含有Cu2(OH)2CO3的质量m==55.5g，则样品中碱式碳酸铜的质量分数是=55.5%。【解析】8：5铜55.5%31、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)方程式中，化学计量数之比等于物质的物质的量之比，则n(H2SO4)：n(ClO2)=1：2，n(H2SO4)=0.075mol，n(ClO2)=2n(H2SO4)=0.075mol×2=0.15mol；

(2)同理，n(NaClO3)=2n(H2SO4)=0.075mol×2=0.15mol，c(NaClO3)=0.15mol÷100mL=1.5mol•L-1。【解析】0.15mol1.5mol•L-1六、工业流程题(共3题，共12分)32、略

【分析】【分析】

根据流程图分析主要反应和主要操作；完成化学方程式；选择所需仪器。根据实验目的，设计相关实验，并防止空气的影响。根据化学反应计量关系，进行有关计算。

【详解】

（1）据流程图找出反应①的反应物、生成物，并用化合价升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；

（2）足量的浓氨水吸收SO2生成正盐，离子方程式为SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；

（3）步骤②得固体和溶液；操作1为过滤。步骤③复分解反应能进行，则钼酸难溶于水，操作2为过滤。需要使用的主要玻璃仪器有烧杯；漏斗、玻璃棒；

（4）①制备H2并还原MoO3可证明其还原性；用无水硫酸铜检验氧化产物水，必须对氢气干燥，并防止空气中水汽干扰。故装置连接顺序是ACBDD。

②在烧瓶A中加入少量硫酸铜；可形成原电池，加快生成氢气的速率。

③第一次使用D装置；所盛药品为无水硫酸铜，用于检验氧化产物水。第二次使用D装置，所盛药品为碱石灰等，防止空气中的水汽使无水硫酸铜变蓝。

（5）据CO2+CH42CO+2H2、CH4+H2OCO+3H2，当二氧化碳和水蒸气足量时，CH4~4(CO+H2)；又据MoO3+3CO＝Mo+3CO2、MoO3+3H2＝Mo+3H2O，有3(CO+H2)~Mo，故3CH4~4Mo。则m(Mo)＝×80%×90%××96g·mol-1＝4.11ag。

【点睛】

本题的巧妙之处在于：制备还原性气体的两个反应中，都是每摩甲烷生成4mol还原性气体；还原MoO3的两个反应中，都是每3mol还原性气体生成1molMo，给计算带来极大便利。【解析】2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O===2NH4++SO32－+H2O烧杯、漏斗、玻璃棒ACBDD加快反应速率无水硫酸铜碱石灰4.11ag33、略

【分析】【分析】

(1)根据元素的位置与原子结构的关系判断；

(2)由流程图可知，在少量Ni作催化剂作用下，Ga粉与氨气高温下反应生成GaN和H2；反应得到混有Ni的