2025年湘教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示；则下列说法正确的是。

A.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C.反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.3.2gSO2中含有的电子总数与等质量的N2中含有的电子总数不相等B.标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子C.室温下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.01NAD.3.0gC2H6中含有共价键的数目为0.6NA3、下列化合物中，能发生酯化、加成、消去三种反应的是A.B.CH3－CH=CH－COOHC.D.4、某有机物的结构为它不可能具有的性质是。

①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④能跟氢氧化钾溶液反应；

⑤能跟碳酸氢钠溶液反应；⑥能发生聚合反应A.①④B.①②⑥C.①⑤D.③⑤⑥5、下列有关实验操作的叙述与实验得出的相应结论都正确的是。

。选项。

实验操作。

结论。

A

将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中；溶液褪色。

说明有乙炔生成。

B

在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液；加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出。

溴乙烷在碱性条件下能水解出Br-

C

提纯粗苯甲酸用重结晶法；主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤。

苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响很大。

D

向乙醛中加2mL10％CuSO4溶液；再加3滴10％NaOH溶液，加热，无红色沉淀产生。

乙醛已变质。

A.AB.BC.CD.D6、近日；一位意大利米兰的中国留学生Leo，晒出了自己收到的中国驻意大利大使馆发放的健康包，其中包括一盒莲花清瘟胶囊。莲花清瘟胶囊主要成分结构简式如下，它可能发生的反应类型有。

①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥氧化⑦加聚A.①②③⑥⑦B.②③④⑤C.①②③⑤⑥D.③④⑤⑥⑦评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、根据要求写出反应方程式。

(1)Na投到冷水中的离子方程式_______

(2)Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______

(3)Si和HF反应的化学方程式_______

(4)Cu和浓H2SO4加热反应的化学方程式_______8、判断正误。

(1)苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃________

(2)从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃________

(3)在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应________

(4)苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同________

(5)甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种________

(6)C8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体________

(7)苯的二氯代物有三种________

(8)乙苯的同分异构体共有三种________

(9)甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2，4－二氯甲苯________

(10)苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上________

(11)菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物________

(12)己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则证明己烯中混有甲苯________

(13)某烃的分子式为C11H16，它不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有7种________9、根据要求填空：

(1)烹调油烟中含有十一烷，该烷烃的分子式是______。

(2)含有30个氢原子的烷烃的分子式为______。

(3)假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为______。

(4)分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为______。

(5)分子中含有电子数为42的烷烃的分子式为______。

(6)某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有2种，这种烷烃的结构简式______。

(7)在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有______种，写出它们的结构简式：______。10、A--J几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示；据此回答下列问题:

(1)不能够发生加成反应的烃有_____种，属于芳香族化合物的有___种。

(2)与E互为同系物的是____，与G互为同分异构体的是____。(填字母)

(3)在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式:__________。

(4)上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式:_____________。11、兴趣小组以苯和乙烯为主要原料；采用如图路线合成药物普鲁卡因：

已知：

RX+→+HX→

(1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是_______。

A.可与浓盐酸形成盐B.不与氢气发生加成反应。

C.可发生水解反应D.能形成内盐。

(2)写出化合物B的结构简式_______。

(3)写出B→C反应所需的试剂_______。

(4)写出C＋D→E的化学反应方程式_______。

(5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式_______。

①分子中含有羧基。

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环；且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)_______。12、辣椒的味道主要来自于辣椒素类化合物。辣椒素F的合成路线如下：

画出化合物A、B、C、D、E和F的结构简式：A____、B____、C____、D____、E____、F____。13、亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl；回答问题：

（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外；还有___和___。

（3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。14、无水氯化铝在生产；生活中应用广泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水。(_____)A.正确B.错误16、烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃。(____)A.正确B.错误17、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误18、1mol甲醛与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银。(____)A.正确B.错误19、高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正确B.错误20、在核磁共振氢谱中有5个吸收峰。(___________)A.正确B.错误21、用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)22、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。23、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共10分)24、工厂处理电镀废水会产生电镀污泥。某镀镍污泥酸浸的滤液含Ni2+、Al3+、Fe2+、Cr3+、Cu2+等离子；可用如下工艺流程回收硫酸镍晶体。

已知：镍的萃取、反萃过程反应为

(1)检验酸浸滤液中含Fe2+的试剂为_______。

(2)“电解”过程，阴极的电极反应式为_______。

(3)滤渣②主要成分为AlPO4、FePO4、CrPO4不同电解电压、电解时间下Fe2+、Cr4+离子的检测结果如下表所示，电解酸浸滤液的最佳电压和时间分别是_______。电解电压(V)1.01.52.02.53.0Fe2+有有有无无Cr4+无无无无有电解时间(h)2.63.13.64.14.6Fe2+有无无无无Cr4+无无有有有

(4)“沉淀”后，溶液中c()=4.0×10-9mol·L-1，则c(Al3+)=_______。(已知：Ksp(AlPO4)=9.84×10-21)

(5)“反萃”中，加入的X是_______。

(6)为测定硫酸镍晶体(NiSO4·nH2O)组成，进行如下实验：取5.260g样品，配成250mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.100mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定(反应为Ni2+＋H2Y2-=NiY2-＋2H+)。重复滴定3次，平均消耗EDTA标准液20.00mL，则硫酸镍的化学式为_______。25、工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO3，还含有Fe2+、Ni2+等)为原料制备电解锰的工艺流程如图所示。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金属离子Ni2+Mn2+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol‧L-1)的pH7.28.32.27.5沉淀完全时(c=1.0×10-5mol‧L-1)的pH8.79.83.29.0

回答下列问题：

(1)浸出槽中发生多个反应：如主要成分与稀硫酸的反应、MnO2与Fe2+间的氧化还原反应等。这两个反应的离子方程式分别为___________、___________。

(2)加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH应调控在___________范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=4时，溶液中c(Fe3+)=___________。

(3)加入硫化铵是为除去剩余的Ni2+，由此可判断相同温度下溶解度：NiS_______Ni(OH)2(填“大于”或“小于”)。

(4)电解硫酸锰溶液的化学方程式为___________。

(5)工业上也可以用MnO2和Al粉作为原料，用铝热反应来制取金属锰，反应的化学方程式为_____。

(6)将分离出电解锰后的稀硫酸收集、循环使用，其意义是________。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共20分)26、运用相关原理；回答下列各小题：

I.已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO.

（1）常温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度______________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：______________(用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na＋)＋c(NH)______________c(SO)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO完全沉淀，则反应后溶液的pH______________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（3）将分别含有MnOFe3＋、Fe2＋、I－的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH＝1，充分反应后：若I－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有______________，一定不存在的是______________。

II.在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为________________mol·L−1，此时溶液中c(CrO)等于______________mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。27、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________（写出有关的离子方程式）

（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；

（3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________（已知：lg1.3=0.114）；

（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

A．稀释醋酸溶液；醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．

B．升高温度可以促进醋酸电离；也可以促进醋酸钠水解．

C．醋酸和醋酸钠混合液中；醋酸抑制醋酸钠的水解；醋酸钠也抑制醋酸的电离．

D．醋酸和醋酸钠混合液中；醋酸促进醋酸钠的水解；醋酸钠也促进醋酸的电离．

（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；

A．0.02mol•L-1CH3COOH与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液。

B．0.03mol•L-1CH3COOH与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合液。

C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液。

（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）_______pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．由图象可知，A点c[Fe(SCN)3]较大，则c（Fe3+）应较小；故A错误；

B．根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变；平衡不移动，故B错误；

C．D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）3]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正＜V逆；故C正确；

D．随着温度的升高c[Fe（SCN）3]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；故D错误；

故选C。2、C【分析】【详解】

A.3.2gSO2中含有的电子总数与等质量的N2中含有的电子总数均为1.6NA；故相等，A错误；

B.标准状况下，HF不是气体，故22.4LHF中含有的分子数目不等于NA个；B错误；

C.室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的浓度为0.01mol/L，故1L该溶液中含有OH-的数目为0.01NA；C正确；

D.3.0gC2H6的物质的量为0.1mol，则其中含有共价键的数目为0.7NA；D错误；

答案选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．含有醇羟基；能发生酯化反应，连羟基碳的相邻碳有氢原子，能发生消去反应，但不能发生加成反应，故A不符合题意；

B．CH3－CH=CH－COOH含有羧基；能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，不能发生消去反应，故B不符合题意；

C．含有醇羟基，能发生酯化反应，连羟基碳的相邻碳有氢原子，能发生消去反应，含有醛基，能发生加成反应，故C符合题意；D．含有醇羟基；能发生酯化反应，连羟基碳的相邻碳没有氢原子，不能发生消去反应，含有醛基和羰基，能发生加成反应，故D不符合题意；

综上所述，答案为C。4、C【分析】【详解】

含有碳碳双键；可发生加成；加聚和氧化反应，则③⑥正确；含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，可与氢氧化钠溶液反应，则③④正确；有机物可燃烧，不能溶于水与碳酸氢钠不反应，则②正确，①⑤错误；

故选：C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．电石与水反应产生的气体中不仅含有乙炔，还含有PH3、H2S等；它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能说明有乙炔生成，A不正确；

B．溴乙烷水解后；溶液呈碱性，与硝酸银反应会生成氢氧化银沉淀，从而干扰溴化银沉淀的观察，B不正确；

C．提纯粗苯甲酸时；加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，则表明降温有利于苯甲酸晶体的析出，从而表明苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响很大，C正确；

D．检验乙醛时，加2mL10％CuSO4溶液；3滴10％NaOH溶液；则碱的用量过少，反应后溶液不呈碱性，所以虽然无红色沉淀产生，但不能证明无乙醛的存在，D不正确；

故选C。6、C【分析】【详解】

分子中含有的官能团为酚羟基、醇羟基和羧基，能表现酚、醇和羧酸的性质，一定条件下，能与浓溴水或溴化氢发生取代反应、能与氢气发生加成反应、能在浓硫酸作用下共热发生消去反应、能在浓硫酸作用下共热发生分子内酯化反应或与羧酸或与醇共热发生酯化反应、酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，不能发生水解反应和加聚反应，①②③⑤⑥符合题意，故选C。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

(1)Na投到冷水中，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(2)Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

(3)Si和HF反应生成四氟化硅和氢气，其化学方程式为Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，故答案为Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；

(4)Cu和浓H2SO4加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。【解析】2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色；但是属于芳香烃，故答案为：错误；

(2)从苯的凯库勒式()看；苯分子中不含有碳碳双键，其键是一种介于单键和双键之间的一种特殊键，故答案为：错误；

(3)在催化剂作用下；苯与液溴反应生成溴苯，发生了取代反应，故答案为：错误；

(4)苯分子为平面正六边形结构；6个碳原子之间的键完全相同，故答案为：正确；

(5)甲苯苯环上有3种H原子；含3个碳原子的烷基有正丙基；异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物，故答案为：正确；

(6)C8H10中属于芳香烃的同分异构体有：乙苯；邻-二甲苯，间-二甲苯，对-二甲苯，共四种，故答案为：正确；

(7)苯的二氯代物有邻-二氯苯；间-二氯苯，对-二氯苯，共三种，故答案为：正确；

(8)乙苯的同分异构体可为二甲苯；有邻；间、对，连同乙苯共4种，如不含苯环，则同分异构体种类更多，故答案为：错误；

(9)甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，故答案为：错误；

(10)苯和乙烯都是平面型分子；苯乙烯可看做苯中的一个氢原子被乙烯基取代，所有原子可能在同一个平面上，故答案为：正确；

(11)菲的等效氢为5种；因此它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故答案为：正确；

(12)先加入足量溴水；己烯与溴水发生加成反应生成二溴己烷，溶液分层，再加入酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，说明含有甲苯，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故答案为：正确；

(13)根据有机物分子式可知C11H16不饱和度为4，不能因反应而使溴水褪色，说明该有机物分子中不存在C=C双键、C≡C三键，分子中除苯环外不含其它环状结构，苯环的不饱和度为4，所以，含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C5H11，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明烷基连接苯环的C原子含有H原子，烷基组成结构为-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2，若烷基为-CH2-C4H9，-C4H9的异构体有4种，故符合题意的有4种异构体；若烷基为-CH（CH3）-C3H7，-C3H7的异构体有：正丙基、异丙基两种，故符合题意的有2种异构体；若烷基为-CH（C2H5）2，-C2H5没有异构体，故符合题意的有1种异构体，综上符合条件的有机物的可能的结构有4+2+1=7，故答案为：正确。【解析】错误错误错误正确正确正确正确错误错误正确正确正确正确9、略

【分析】【详解】

（1）根据链状烷烃的通式CnH2n＋2可知，十一烷的分子式是C11H24；

（2）根据链状烷烃的通式CnH2n＋2可知，含有30个H原子的链状烷烃为C14H30。

（3）根据链状烷烃的通式CnH2n＋2可知，该烷烃的相对分子质量为14n+2=142，解得n=10，该烷烃的分子式为C10H22。

（4）链状烷烃的通式CnH2n＋2，含有的共价键为3n+1，含有22个共价键，即3n+1=22，n=7，则分子式为C7H16；

（5）链状烷烃分子的通式为CnH2n＋2，则其分子中电子数为6n+(2n+2)=42，n=5，分子式为C5H12。

（6）链状烷烃分子中有9个碳原子，则分子式为C9H20，其一氯代物只有2种，说明其分子中只有2种处于不同化学环境的氢原子，结构应非常对称，除去肯定存在的甲基(－CH3)，还应存在亚甲基(－CH2－)，因此结构简式为(CH3)3CCH2C(CH3)3。

（7）由CH4和CH3CH3结构推导，用－CH3替换H可得在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种，分别是CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3C-C(CH3)3。【解析】(1)C11H24

(2)C14H30

(3)C10H22

(4)C7H16

(5)C5H12

(6)(CH3)3CCH2C(CH3)3

(7)4CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3C-C(CH3)310、略

【分析】【分析】

由结构模型可知A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为苯，F为甲苯；

【详解】

(1)甲烷；乙烷不能发生加成反应；其余均能发生加成反应，则不能够发生加成反应的烃有2种，含有苯环的有机物均为芳香族化合物，则属于芳香族化合物的有5种；

(2)E为苯；只有甲苯与之是同系物，即与E互为同系物的是F；J与G分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体；

(3)在催化剂作用下，乙炔能与水反应生成乙醛，该反应的化学方程式为HC≡CH+H2OCH3CHO；

(4)上述有机物中能与NaOH溶液反应，该反应的化学方程式为+NaOH→+H2O。【解析】①.2②.5③.F④.J⑤.HC≡CH+H2OCH3CHO⑥.+NaOH→+H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

有和CH2=CH2化合生成A：根据普鲁卡因对位结构确定B是再进一步氧化侧链，用酸性高锰酸钾溶液，得到C是

(5)B的同分异构体中：①分子中含有羧基，即-COOH；N原子只能与碳原子相连；②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明两个侧链是对位结构。【解析】A、C酸性KMnO4溶液+HOCH2CH2N(CH2CH3)2+H2OCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl12、略

【解析】①.②.③.④.⑤.⑥.13、略

【分析】【详解】

(1)Fe原子核外有26个电子，失去外围3个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]是离子化合物，存在离子键，其中Fe(CN)64-含有共价键和配位键；即化学键为离子键；配位键和共价键；

(3)CN-中N的价层电子对数=1+=2；所以N采用sp杂化；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O第一电离能大小顺序为N＞O＞C；同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，所以C、N、O的电负性大小顺序为O＞N＞C。

【点睛】

同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA族元素（最外层全满）大于第ⅢA族元素，第ⅤA族（最外层半满）的第一电离能大于第ⅥA族元素。【解析】1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位键离子键spN>O>CO>N>C14、略

【分析】【分析】

【详解】

①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

根据盖斯定律，①-②得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=ΔH1-ΔH2=(+1344.1kJ·mol-1)-(+1169.2kJ·mol-1)=+174.9kJ•mol-1，故答案为：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ•mol-1。【解析】Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ•mol-1三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

用饱和食盐水代替水会减慢反应速率，故错误。16、A【分析】【详解】

烷烃已饱和，不能发生加成反应，烯烃含有碳碳双键，可以发生加成反应，正确。17、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。18、B【分析】【详解】

1mol甲醛与足量的银氨溶液溶液反应，可得到4mol单质银，故错误。19、B【分析】【详解】

高分子化合物的相对分子质量一般为几万到几千万，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量小，不是高分子化合物，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

分子中三个乙基等同，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故错误。21、B【分析】【详解】

用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，利用石油、天然气、煤等作原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，故错误。四、推断题(共2题，共12分)22、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或23、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）五、工业流程题(共2题，共10分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)检验Fe2+的实验方法：向溶液中加入KSCN溶液，溶液中无明显现象，滴加几滴新制氯水振荡后，溶液呈红色，则说明溶液中含有Fe2+；或者向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，则说明溶液中含有Fe2+；或向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若溶液中生成蓝色沉淀，则说明溶液中含有Fe2+，故答案为：KSCN溶液和氯水或酸性KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液；

(2)电解过程中Cu2+在阴极上得到电子生成Cu，电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu；

(3)电解酸浸滤液过程的目的是除去Fe2+、Cr4+；因此最佳的电压为2.5V，最佳电解时间为3.1h，故答案为：2.5V，3.1h

(4)AlPO4沉淀后，此时溶液中c(Al3+)==mol/L=2.46×10-12mol·L-1；

(5)加入RH后，Ni2+溶解于RH中，从有机层中提取Ni2+时，需同时将Ni2+转化为NiSO4，并且不能引入新杂质，因此所加试剂X为稀硫酸(或H2SO4)。

(6)滴定过程中反应的关系式为Ni2+～H2Y2-，由此可知250mL待测液中所含Ni2+的物质的量n(Ni2+)=0.100mol·L-1×20.00×10-3L×=0.02mol，则5.260g样品中n(NiSO4)=0.02mol，含有H2O的物质的量n(H2O)==0.12mol，n(NiSO4)：n(H2O)=0.02mol：0.12mol=1：6，因此硫酸镍的化学式为NiSO4·6H2O。【解析】①.KSCN溶液和氯水或酸性KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液②.Cu2＋＋2e-=Cu③.2.5V，3.1h④.2.46×10-12mol·L-1⑤.稀硫酸(或H2SO4)⑥.NiSO4·6H2O25、略

【分析】【分析】

菱锰矿与硫酸先反应生成加入氨水，调pH过滤除去得到沉淀；向浸出液中加入硫化铵，与结合生成沉淀而被除去；电解液主要为硫酸铵和硫酸锰的混合液；电解硫酸铵和硫酸锰的混合液获得金属锰。

【详解】

(1)主要成分与硫酸的反应为复分解反应；在酸性条件下的反应为氧化还原反应，其反应分别为故填

(2)加入氨水的目的是为了除去根据表中数据，完全沉淀时的pH为3.2，开始沉淀的pH分别为8.3，在不影响Mn元素的情况下，除去的最佳pH控制在3.2≤pH＜8.3；pH=4时，根据可知==故填[3.2,8.3)、

(3)加入氨水时没能除去加入硫化钠除去了剩余的说明比更难溶，即相同温度下，的溶解度小于故填小于；

(4)电解硫酸锰生成锰单质和硫酸，其反应为故填

(5)与Al反应属于置换反应，其反应为故填

(6)将电解锰后的硫酸收集循环使用的意义在于节约成本，提高原料的利用率，故填节约成本，提高原料的利用率。【解析】[3.2,8.3)小于节约成本，提高原料的利用率六、原理综合题(共2题，共20分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）pH=5的NaHSO4溶液中，水的电离c（H+）=10-9mol/L，pH=9的NH3•H2O中水的电离c（H+）=10-9mol/L，则两溶液中水的电离程度相等；

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解溶液显酸性，水解离子反应为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；

pH=7，氢离子与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒可知离子浓度关系为：c（Na+）+c（NH）=2c（SO）＞c（SO）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡；硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡；NaOH，溶液显碱性，溶液的pH＞7；

（3）酸性条件下，高锰酸钾离子氧化性大于铁离子，碘离子还原性大于亚铁离子，充分反应后，若I-离子有剩余，则溶液中一定不存在和碘离子反应的MnOFe3+离子，存在Fe2+；

（4）当溶液中Cl-完全沉淀时，即c（Cl-）=1.0×10-5mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.0×10-10，计算得到c（Ag+）===2.0×10-5mol/L，此时溶液中c（CrO42-）===5.0×10-3mol/L。【解析】=NH4++H2ONH3·H2O+H+>>Fe2＋MnOFe3＋2×10-55×10-327、略

【分析】【分析】

（1）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；

（2）醋酸根离子水解；溶液显碱性；

（3）平衡常数表达式Ka=0.10mol/L的醋酸溶液的c（H+）=以此计算pH；

（4）A．稀释促进电离；