2025年粤人版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列物质属于强电解质的是A.CH3COOHB.SO3C.BaSO4D.石墨2、如图所示；将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是。

A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e-=H2↑B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的保护法D.K2闭合，电路中通过2NA个电子时，两极共产生1mol气体3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.24gMg与27gAl中，含有相同的质子数B.1mol·L-1AlCl3溶液中所含Al3+的数目小于NAC.1mol中共平面的碳原子数最多为6NAD.1molAl与足量浓硝酸加热充分反应，转移电子数为3NA4、用下列装置进行实验；装置正确且能达到相应实验目的的是。

A.甲装置：证明铁钉发生析氢腐蚀B.乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2C.丙装置：制备Fe(OH)3胶体D.丁装置：除去Cl2中混有的HCl5、测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑T(EBT)作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，Na2H2Y)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+；测定中涉及的反应有：

①Mg2++EBT(蓝色)→Mg-EBT(酒红色)

②M2+(金属离子Ca2+、Mg2+)+Y4-→MY2-

③Mg-EBT+Y4-→MgY2-+EBT

下列说法正确的是A.配合物Mg-EBT的稳定性大于MgY2-B.在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化C.达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色D.实验时装EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、一定条件下，将一定物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应(正反应放热)，5min后测得A的转化率达到最大值，且A和B的转化率相等，C的平均反应速率为D的浓度为

(1)该反应此时____(填“已经”或“没有”)达到平衡状态。

(2)x的值为____。

(3)如果将容器的体积缩小，化学平衡向____(填“正”或“逆”)反成方向移动。

(4)升高温度，化学平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。7、在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：

(1)增加Fe的量，反应速率______(填“增大”“不变”或“减小”；下同)。

(2)将容器容积缩小一半，反应速率_______。

(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率_______。

(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_______，逆反应速率______。8、研究弱电解质的电离；有重要的实际意义。

Ⅰ．有机酸醋酸。

(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。A．c(CH3COO－)B．c(H＋)C．c(OH－)D．CH3COOH电离平衡常数(2)将0.1mol∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”；“不变”或“变小”)。

Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱。

(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：。化学式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3电离常数

①下列反应可以发生的是___________(填字母)。

A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

②将20mL1mol∙L−1CH3COOH溶液和20mL1mol∙L−1HSCN溶液分别与20mL1mol∙L−1NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。

9、(1)如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是______(填序号)。

实验后的记录：

①Cu为负极；Zn为正极。

②Cu极上有气泡产生；发生还原反应。

③SO向Cu极移动。

④若有0.5mol电子流经导线；则可产生0.25mol气体。

⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu-2e-=Cu2+；发生氧化反应。

(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_____(填序号)。

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是____(填图中字母“a”或“b”或“c”)；

②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为____；10、300℃时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：。t/min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0

回答下列问题：

（1）反应0~2minZ的平均速率v(Z)=________________

（2）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝____________________

（3）右图表示该反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系。图中t2→t3间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的_______

A．增大了压强B．降低温度。

C．增加了x和y的浓度D．使用了催化剂。

（4）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各2.0mol，则反应将向_______（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数=____________，平衡时n(Y)=_______________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(_______)A.正确B.错误12、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量(_______)A.正确B.错误13、的反应速率一定比的反应速率大。(_______)A.正确B.错误14、恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。(____)A.正确B.错误15、用pH计测得某溶液的pH为7.45。（____________）A.正确B.错误16、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误17、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共8分)18、碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂；是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl；调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是___________，其主要作用有导气、___________。

(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为___________。

(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________。

Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29g；加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。

(4)铜的测定：取20.00mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2mol·L-1.则称取的样品中n(Cu2+)=___________mol。

(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)；实验如下图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)。

a.FeSO4b.Fe(NO3)3c.FeCl3

②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中n(Cl－)=___________mol。

(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________。19、某化学兴趣小组进行中和反应反应热的测定实验。

实验步骤：①量取50mL0.25mol/L溶液倒入小烧杯中；测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量反应后体系的温度。

请回答下列问题；

(1)需要用到的仪器有烧杯(大、小各1个)、碎泡沫塑料、含孔硬纸板、温度计、_________。

(2)实验中大概需要使用250mL0.25mol/L溶液，配制该溶液需要用量筒量取浓硫酸(w=98%，)的体积约为_________mL。

(3)实验数据记录如下：。实验次数反应物的温度/℃反应后体系的温度/℃溶液NaOH溶液NaOH溶液125.125.328.6224.925.128.4325.225.431.8

设酸、碱溶液的密度均为1g/mL，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容计算实验测出的中和反应反应热_________(保留小数点后一位)。

(4)实验过程中进行下列操作，评价该操作对造成的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)：。选项实验操作影响①配制溶液时，量筒量取浓硫酸时仰视读数_________②向溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液_________③实验时使用的酸、碱溶液体积均为100mL_________④测完酸的温度计直接用来测量碱的温度_________⑤用铜制搅拌器搅拌_________

(5)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用的酸碱组合：①稀盐酸、NaOH溶液；②稀硫酸、氨水；③稀硫酸、溶液；④醋酸溶液、氨水；测得生成时的中和反应反应热由大到小的顺序为_________(填标号)。20、常温下，某探究小组进行实验时，小组成员用浓度为的稀盐酸滴定未知浓度的氨水；用甲基橙作指示剂。回答下列问题：

(1)用仪器甲量取待测液，转移到仪器乙中，则仪器甲和仪器乙的名称分别是___________(填字母)，其中需要用待测液润洗的仪器是___________(填名称)。

a.量筒、酸式滴定管b.碱式滴定管；烧杯。

c.酸式滴定管；锥形瓶d.碱式滴定管、锥形瓶。

(2)达到滴定终点时，滴定管中稀盐酸的液面如图所示，其读数为______若滴定前，滴定管中液体的读数是则该氨水的浓度为______

(3)下列操作能使测得的待测液浓度偏高的是___________(填字母)。

a.酸式滴定管未用标准盐酸润洗。

b.碱式滴定管用标准液润洗。

c.移取待测液的过程中；开始时俯视滴定管液面读数，最后仰视液面读数。

d.滴定前滴定管尖嘴中有气泡；滴定终点时气泡消失。

e.滴定时标准液溅出。

(4)滴定终点的现象是___________。

(5)滴定过程中所得溶液的pH变化曲线如图所示，B点时，溶液中离子浓度的大小顺序是___________。

21、碳酸亚铁(FeCO3)是一种重要的工业盐，可用于制备补血剂，也是炼铁所用铁矿的主要成分，其外观为白色固体，难溶于水。某研究小组制备了FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行了探究。

已知：(无色)

用如图装置制备FeCO3(夹持装置略)：

(1)装置c的名称为___________。

(2)打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2.在装置___________(填装置序号)中制得碳酸亚铁沉淀。该操作过程中产生的气体的作用是：___________。

(3)用以上方法制得的碳酸亚铁纯度不高，可能含有的主要杂质是___________(写化学式)。若用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，获得的产品纯度更高，该反应的离子方程式为___________。

(4)研究小组为了探究FeCO3的性质，将制得的产品过滤、洗涤、干燥后在空气中煅烧，发现有红棕色固体生成，请写出相应的化学反应方程式___________。

(5)通过以下两个实验进一步探究FeCO3的性质：

实验i：

实验ii：

对比实验i和ⅱ，得出的实验结论是___________。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共30分)22、NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，按下列流程回收NiCl2·6H2O晶体；回答下列问题。

已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9

(1)滤渣1的成分主要是_______。

(2)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度≤10-5mol/L)，滤液3中c(F-)不小于____mol/L。

(3)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是____。操作A为_____；冷却结晶、过滤、洗涤。

(4)将所得NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2，反应的方程式为____。

(5)产品中镍的质量分数［ω(Ni)]测定：准确称取0.3000g产品于锥形瓶内，依次加入25mL水、0.5g氟化钠、10mL氨性缓冲溶液、约0.1g紫脲酸铵指示剂，摇匀，用0.0500mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定至试液呈紫红色为终点，消耗标准液体积22.40mL，反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，则样品中镍的质量分数ω(Ni)(写出计算过程，保留两位有效数字)____。23、铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7、ReS2、ReO3、PbO、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉的流程如图所示。

已知：

Ⅰ.Re2O7易溶于水，高铼酸钾(KReO4)在水中的溶解度随温度变化较大；

Ⅱ．RCl阴离子交换树脂；对铼具有良好的选择性，在酸性体系中能够有效的吸附铼。

回答下列问题：

(1)“氧化浸出”过程，ReS2、ReO3被氧化为ReOReO3被氧化的离子方程式是___________。浸出过程中，在浸出时间相同的条件下改变液固比，实验结果如图所示，则实际生产中应选择的液固比是___________(填序号)。

a．2：1b．3：1c．4：1d．5：1

(2)“水解中和”过程，加NH4HCO3调溶液pH至6左右，过滤后得到滤渣1中除钼的化合物还有___________(写化学式)。

(3)“硫化沉淀”过程，先加入硫化铵，与溶液中的MoO反应生成MoS再加入H2SO4调pH使MoS转化为更难溶的MoS3，则生成沉淀的离子方程式是___________。

(4)“解吸”后的离子交换树脂用___________(填化学式)溶液再生处理后可循环使用。

(5)“提纯”所用的方法是___________(填操作名称)，“氢还原”过程是在管式电炉中，800℃时通入氢气，反应的化学方程式是___________。24、铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以绿柱石[Be3Al2(SiO3)6]为原料制备两性金属铍的工艺如图：

回答下列问题：

(1)绿柱石写成氧化物的形式为___________。

(2)750℃烧结时，Na3FeF6仅与绿柱石中BeO作用生成易溶于水的Na2BeF4，滤渣的主要成分是Fe2O3和___________。

(3)“水浸”时“产物压碎磨细”的目的是___________，为检验“过滤1”的滤液中是否含有Na+，可选用的方法是___________(填方法名称)。

(4)“沉氟”的化学方程式为___________。

(5)镍坩埚作阴极、石墨作阳极，350~400℃电解NaCl-BeCl2熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为___________；不能用该电解槽电解熔融氯化铍制金属铍的原因可能是___________。评卷人得分六、计算题(共2题，共4分)25、如图所示A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中盛有和的混合溶液，其中的物质的量浓度为闭合S，d极收集到标准状况下的气体甲该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收。请回答下列问题：

(1)电源的a极是______，d极发生的电极反应为_________________。

(2)c极理论上收集到的气体的体积是___________(标准状况)

(3)假设溶液中，完全放电后，理论上d极共产生甲气体的体积V(标准状况)的范围是______(用含a、b的代数式表示)。26、常温下；有一种pH为12的NaOH溶液100mL；

（1）配制该溶液需NaOH的质量是________g；

（2）该溶液中水电离出的OH-浓度为________mol/L；

（3）要使它的pH降到11，应加入蒸馏水________mL。(溶液总体积允许相加。下同)；如果加入0.lmol·L-1的盐酸，应加_______mL。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．CH3COOH在水溶液中部分电离，CH3COOH是弱电解质；故不选A；

B．SO3自身不能电离，SO3是非电解质；故不选B；

C．硫酸钡溶于水的部分完全电离出钡离子和硫酸根离子，BaSO4是强电解质；故选C；

D．石墨是单质；既不是电解质又不是非电解质，故不选D；

选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-=Fe2+；故A错误；

B．若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-；所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；

C．K2闭合；Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；

D．K2闭合，电路中通过2NA个电子时；阴极生成1mol氢气，阳极生成1mol氯气，两极共产生2mol气体，故D错误；

故选：B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．24gMg的物质的量为1mol，含有的质子数为12NA，27gAl的物质的量为1mol，含有的质子数为13NA；A错误；

B．未知溶液体积，故Al3+数无法计数；B错误；

C．碳原子形成的四条键呈四面体构型，故中最多有4个碳原子共平面，即1mol此物质中最多有4NA个碳原子共平面；C错误；

D．1molAl与足量浓硝酸加热反应，Al被氧化为Al3+，转移电子数为3NA；D正确；

答案选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．在中性环境下；铁钉发生吸氧腐蚀，因此可通过甲装置中红墨水沿导管上升，说明左边试管压强减少，铁钉发生了吸氧腐蚀，故A错误；

B．蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢；氯化氢易挥发，得到氢氧化镁，但是氢氧化镁对热不稳定，会分解为氧化镁，故B错误；

C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到Fe(OH)3胶体；故C正确；

D．除去Cl2中混有的HCl气体；气体应该长导气管进短导气管出，故D错误；

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

略二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【详解】

(1)由A的转化率达到最大值可知；A的浓度已经不再变化，说明该反应已经达到平衡状态，故答案为：已经；

(2)由D的浓度可得，根据反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，则故答案为：4；

(3)减小体积相当于增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，根据(2)分析可知，的正反应为气体体积增大的反应；如果增大压强，平衡向逆向移动，故答案为：逆；

(4)该反应正向为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，故答案为：逆。【解析】①.已经②.4③.逆④.逆7、略

【分析】【详解】

(1)Fe为固体；因此增加Fe的量，反应速率不变，故答案为：不变；

(2)将容器的容积缩小一半；体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大，故答案为：增大；

(3)保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大；体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变，故答案为：不变；

(4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小，故答案为：减小；减小。【解析】①.不变②.增大③.不变④.减小⑤.减小8、略

【分析】（1）

A．向醋酸溶液中通入一定量的氨气，氨气消耗醋酸电离出的氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，故A不符合题意；B．根据A选项分析得到c(H＋)变小，故B符合题意；C．溶液中氢离子浓度降低，则c(OH－)增大，故C不符合题意；D．CH3COOH电离平衡常数与温度有关；温度不变，平衡常数不变，故D不符合题意；综上所述，答案为：B。

（2）

将0.1mol∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，氢离子浓度减小，因此的比值将变大；故答案为：变大。

（3）

①根据电离平衡常数得到酸的强弱顺序为HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞A．假设CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa能发生，则得到酸强弱顺序：CH3COOH＞与题知信息符合，则能发生，故A符合题意；B．假设CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN能发生，则得到酸强弱顺序：CH3COOH＞HCN，与题知信息符合，则能发生，故B符合题意；C．假设CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO能发生，则得到酸强弱顺序：＞HClO，与题知信息不符合，则不能发生，故C不符合题意；D．假设NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑能发生，则得到酸强弱顺序：HCN＞H2CO3；与题知信息不符合，则不能发生，故D不符合题意；综上所述，答案为：AB。

②将20mL1mol∙L−1CH3COOH溶液和20mL1mol∙L−1HSCN溶液分别与20mL1mol∙L−1NaHCO3溶液混合，由于酸强弱顺序：HSCN＞CH3COOH，HSCN与NaHCO3溶液反应产生的CO2气体快，反应完消耗的时间短，因此它们产生二氧化碳气体体积(V)随时间(t)的变化关系图为故答案为：【解析】(1)B

(2)变大。

(3)AB9、略

【分析】【分析】

(1)Zn-Cu原电池中，Zn作负极，Cu为正极，电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑；电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此分析判断；

(2)要验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，可以根据Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计原电池；据此分析判断；

(3)①根据图知；氧气得电子生成氢氧根离子；Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀；②负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，结合题意书写反应的方程式。

【详解】

(1)①Zn和Cu形成的原电池中Zn为负极，Cu为正极，故①错误；②Cu为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故②正确；③原电池中阴离子向负极移动，因此SO向负极锌极移动，故③错误；④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，故④正确；⑤原电池中电子由负极(Zn电极)经过导线流向正极(Cu电极)，故⑤错误；⑥Zn–Cu-稀硫酸形成的原电池的正极反应为2H++2e-=H2↑；故⑥错误；描述合理的是②④，故答案为：②④；

(2)验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，可以根据Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计原电池，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐。①中铁作负极、Cu作正极，电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故①不选；②中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故②选；③中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故③不选；④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱；故④不选；故答案为：②；

(3)①根据图知；氧气得电子生成氢氧根离子；Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，故答案为：c；

②Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓。

【点睛】

本题的难点和易错点为(3)，要注意原电池原理的正确理解，其中②中要注意根据“Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl”书写方程式。【解析】②④②c2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓10、略

【分析】【分析】

（1）由表格数据和化学反应速率公式计算；

（2）建立三段式计算；

（3）依据图像判断平衡移动方向；依据化学平衡移动原理分析；

（4）依据浓度熵和平衡常数的大小判断平衡移动方向；建立三段式计算。

【详解】

（1）由表格数据可知，0~2min内Y的浓度变化量为(0.16-0.12)mol/L=0.04mol/L，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(Z)=2v(Y)=2×=0.04mol/(L·min)；故答案为0.04mol/(L·min)；

（2）由表格数据可知，7min时反应达到平衡，由题意建立如下三段式：X(g)+Y(g)2Z(g)

起（mol/L）0.160.160

变（mol/L）0.060.060.12

平（mol/L）0.10.10.12

则反应的化学平衡常数K＝==1.44；故答案为1.44；

（3）由图可知，t2→t3间生成物Z的浓度增大；反应物X或Y的浓度减小，平衡向正反应方向移动。

A；该反应是气体体积不变的反应；增大压强，平衡不移动，故错误；

B；该反应是放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动，生成物Z的浓度增大，反应物X或Y的浓度减小，故正确；

C、增加了X和Y的浓度，条件改变的t2时刻；X或Y的浓度应增大，故错误；

D；使用催化剂；平衡不移动，故错误；

B正确；故答案为B；

（4）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各2.0mol，浓度熵Qc＝==1＜K，平衡向正反应方向移动，设A的消耗量为a，由题意建立如下三段式：X(g)+Y(g)2Z(g)

起（mol/L）0.20.20.2

变（mol/L）aa2a

平（mol/L）0.2-a0.2-a0.2+2a

则反应的化学平衡常数K＝==1.44，解得a=0.0125mol/L，则Z的体积分数为=37.5%；平衡时n(Y)=(0.2-0.0125)mol/L×10L=1.875mol。故答案为0.375；1.875。

【点睛】

本题考查化学反应速率和化学平衡移动，注意依据速率公式和速率公式计算，注意平衡常数和浓度熵判断移动方向，注意三段式的建立是解答关键。【解析】①.0.04mol/L/min②.1.44③.B④.正⑤.0.375⑥.1.875mol三、判断题(共7题，共14分)11、B【分析】【分析】

【详解】

饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故错误。12、B【分析】【详解】

该反应为可逆反应；反应进行不完全，故此条件下充分反应，放出热量小于19.3kJ；

故错误。13、B【分析】【详解】

没有确定的化学反应；确定的物质种类；不能判断反应速率大小；

故错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的生成速率相等时，即正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

pH计可准确的测定溶液的pH，即可为测得某溶液的pH为7.45，故答案为：正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。17、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。四、实验题(共4题，共8分)18、略

【分析】【分析】

用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，由于氨气极易溶于水，因此通入到溶液时要注意防倒吸，用浓硫酸和氯化钠反应制得HCl，向CuCl2溶液中通入NH3和HCl；控制反应得到碱式氯化铜。

【详解】

(1)仪器X的名称是球形干燥管；氨气极易溶于水，因此球形干燥管主要作用有导气；防倒吸；故答案为：球形干燥管；防倒吸。

(2)实验室利用装置A制NH3，主要是用NH4Cl和Ca(OH)2加热反应制得氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(3)反应过程中；在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟，主要是氨气和HCl反应生成；故答案为：溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟。

(4)铜的测定：取20.00mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2mol·L-1.则称取的样品中n(Cu2+)=0.2mol·L-1.×0.2L=0.04mol；故答案为：0.04。

(5)①过量硝酸银将氯离子沉淀，剩余的银离子用NH4SCN标准溶液滴定，因此滴定时，不能添加氯离子，硫氰根离子与铁离子显红色，因此应选用Fe(NO3)3作为指示剂即b；故答案为：b。

②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中n(Cl－)=(0.1mol∙L−1×30×10−3−0.1mol∙L−1×10×10−3)×10=0.02mol；故答案为：0.02。

(6)根据前面分析，产品4.29g里含n(Cu2+)=0.04mol，n(Cl－)=0.02mol，n(OH－)=可推知无水碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl；故答案为：Cu2(OH)3Cl。【解析】球形干燥管防倒吸2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟0.04b0.02Cu2(OH)3Cl19、略

【分析】【详解】

（1）量取50mL酸和碱溶液需要用量筒；混合后要充分反应需要环形比例搅拌棒，故答案为：量筒；环形玻璃搅拌棒；

（2）设量取浓溶液VmL，根据溶质守恒V=3.4mL；

（3）根据表格中数据可以看出第3次数据误差较大，舍去。通过实验1和2求出平均升高温度50mL0.25mol/L溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应生成水0.025mol，

（4）①配制溶液时，量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸取多了，配制的溶液浓度偏大，放出的热量Q偏大，为负值；偏小；

②向溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液，造成热量散失，Q偏小，为负值；偏大；

③是生成1mol水的焓变，与溶液所取得体积无关，实验时使用的酸、碱溶液体积均为100mL对无影响；

④测完酸的温度计直接用来测量碱的温度温度计上沾有的酸和碱反应放热，造成热量损失，Q偏小，为负值；偏大；

⑤金属是热的良导体，用铜制搅拌器搅拌造成热量损失，Q偏小，为负值；偏大；

（5）②中氨水电离吸热，③中生成水和硫酸钡，放出的能量最多，④中醋酸和氨水电离均要吸热，放出的能量最少，因此中和反应反应热④>②>①>③；【解析】(1)环形玻璃搅拌棒；量筒。

(2)3.4

(3)-56.8

(4)偏小偏大无影响偏大偏大。

(5)④>②>①>③20、略

【分析】【详解】

(1)待测液为氨水；故选用碱式滴定管量取待测液，待测液在锥形瓶中进行中和反应，碱式滴定管需要润洗；故答案为：d；碱式滴定管。

(2)注意滴定管读数从上到下逐渐增大，读数为滴定前读数为1.50mL，根据滴定终点酸和碱的物质的量相等，得到故故答案为：22.30；0.1092。

(3)a．酸式滴定管未用标准液洗涤，则滴定管内壁残留的蒸馏水对标准液进行了稀释，导致测定时“标准液”浓度偏低而消耗过多，从而使测定的氨水浓度偏高，故a符合题意；b．碱式滴定管用标准液润洗，中和滴定前就消耗了部分待测液，使得消耗标准液偏少，使测定结果偏低，故b不符合题意；c．根据题中信息画图滴定前俯视滴定管液面，滴定后仰视液面，则移取的待测液少于消耗标液体积减少，测定结果偏低，故c不符合题意；d．滴定前有气泡，读出数据偏小，滴定后无气泡，读数正常，得出标液数据偏大，测定结果偏高，故d符合题意；e．滴定时，标准液溅出，则相当于多消耗了标准液，测定结果偏高，故e符合题意；综上所述，答案为：ade。

(4)开始时甲基橙加入氨水中；溶液为黄色，到滴定终点时，溶液为氯化铵，因此到滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色；故答案为：溶液由黄色变成橙色。

(5)点溶液的则由电解质溶液中的电荷守恒可知故存在故答案为：【解析】①.d②.碱式滴定管③.22.30④.0.1092⑤.ade⑥.溶液由黄色变成橙色⑦.21、略

【分析】【分析】

该实验主要是利用硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁，打开a中K1、K3，关闭K2，a与b装置反应生成氢气排尽装置内空气，一段时间后，关闭K3，打开K2，硫酸亚铁压入到碳酸钠溶液当中反应生成碳酸亚铁，后用Fe2+与SCN-的络合反应验证FeCO3的溶解性；据此分析回答相关实验问题。

【详解】

(1)根据实验装置可知装置C的名称是三颈烧瓶；

(2)打开a中K1、K3，关闭K2，主要是铁屑与稀硫酸反应生成氢气用来排出装置内的空气，防止生成的碳酸亚铁被氧化，关闭K3，打开K2，主要让b装置中反应生成的硫酸亚铁压入到c反应装置中生成碳酸亚铁，所以在装置c中制得碳酸亚铁沉淀；产生的气体的作用是排出装置内空气，防止生成的FeCO3被氧化；

(3)碳酸钠溶液显碱性，溶液中存在氢氧根与二价铁离子反应生成氢氧化亚铁，所以可能含有的主要杂质是Fe(OH)2；碳酸氢钠溶液水解程度较小，溶液中存在的氢氧根较少，获得的产品纯度更高，反应的离子方程式为2HCO+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

(4)根据已知的题干，FeCO3过滤、洗涤、干燥后在空气中煅烧，发现有红棕色固体生成，红棕色固体是Fe2O3，所有化学反应方程式4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2；

(5)通过对比实验i和ii，可知Fe2+与SCN-络合生成可溶于水的Fe(SCN)会促进FeCO3固体的溶解，所以得出的实验结论是Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解(或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大)。【解析】三颈烧瓶c排出装置内空气，防止生成的FeCO3被氧化；将b中溶液压入c中Fe(OH)22+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解(或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大)五、工业流程题(共3题，共30分)22、略

【分析】【分析】

废弃催化剂加入盐酸溶解，除去有机物杂质，通入H2S生成CuS沉淀除去Cu2+，同时Fe3+被还原为Fe2+；滤液1中加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+；向滤液2中加入NH4F生成CaF2、MgF2除去Ca2+和Mg2+；向滤液3中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，NiCO3沉淀中加盐酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得NiCl2·6H2O晶体。

【详解】

(1)向含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+离子的溶液中通入H2S，Fe3+被还原为Fe2+，H2S被氧化为S单质，Cu2+和H2S反应生成CuS沉淀；所以滤渣1的成分主要是CuS；S；

(2)Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9，CaF2比MgF2更难溶，氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度≤10-5mol/L)，滤液3中c(F-)不小于mol/L；

(3)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是减少镍离子损失，提高镍元素利用率；NiCO3沉淀中加盐酸溶解得NiCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得NiCl2·6H2O晶体；

(4)将所得NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2，反应的方程式为NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑；

(5)用0.0500mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定至试液呈紫红色为终点，消耗标准液体积22.40mL，则消耗Na2H2Y的物质的量为根据反应为方程式Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，Ni2+的物质的量为则样品中ω(Ni)为【解析】①.CuS、S②.③.减少镍离子损失，提高镍元素利用率④.蒸发浓缩⑤.NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑⑥.23、略

【分析】【分析】

烟道灰加入硫酸、双氧水氧化浸出，过滤后加入碳酸氢铵中和，根据后续流程可知，中和后需要滤渣，所以滤渣中含有Mo元素，此时调节的pH为6，所以同时会生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，滤渣中加入硫化铵、硫酸，得到CuS和MoS3沉淀，过滤后向滤液中加入RCl吸附铼，之后加入HClO4解吸得到HReO4溶液，浓缩后加入钾盐，得到KReO4沉淀；提纯后还原得到Re。

(1)

根据题意ReO3被H2O2氧化为ReO根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2ReO3+H2O2=2ReO+2H+；根据整个流程的目的可知；浸出时，需要铼有较高的浸出率，据图可知，当液固比为2：1时，铼以及有较高的浸出率，继续增大液固比，溶液变稀，会增加后续流程中的成本，所以选a；

(2)

烟道灰中还含有CuO、Fe3O4，氧化浸出后溶液中会含有Cu2+、Fe3+，所以调溶液pH至6左右，滤渣中会有Fe(OH)3、Cu(OH)2；

(3)

根据元素守恒可得离子方程式为MoS+2H+=MoS3↓+H2S↑；

(4)

RCl为阴离子交换树脂，所以离子交换时Cl-与ReO进行交换，所得溶液中有RReO4；所以加入HCl溶液再生处理后可循环使用；

(5)

高铼酸钾在水