2025年新人教版年级化学九年级下册课件 第十单元 课题2常见的酸和碱（第3课时）

第十单元常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱第3课时

中和反应课题2常见的酸和碱（第3课时）新课导入知识回顾一、常见的碱的物理性质及其用途1.氢氧化钠（俗称苛性钠、火碱或烧碱）特性①白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热；②暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而潮解；③有强烈的腐蚀性。用途制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等课题2常见的酸和碱（第3课时）新课导入2.氢氧化钙【Ca(OH)2】（俗称熟石灰或消石灰）CaO+H2O===Ca(OH)2CaCO3===CaOH+H2O课题2常见的酸和碱（第3课时）新课导入二、碱的化学性质碱的通性现象或符合反应的化学方程式碱与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,能使无色酚酞溶液变红碱＋非金属氧化物→盐＋水2NaOH＋CO2====Na2CO3+H2OCa(OH)2＋CO2====CaCO3↓+H2O碱＋盐→新碱＋新盐2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO43NaOH＋FeCl3===Fe（OH）3↓+3NaCl课题2常见的酸和碱（第3课时）新课导入

如果我们被蚊虫叮咬，可以拿肥皂水或花露水涂在被叮咬的地方，可以减轻皮肤的痛痒，大家知道这是什么原理吗？课题2常见的酸和碱（第3课时）新课导入

肥皂水或花露水之所以能止痒是因为肥皂水或花露水中的弱碱能与蚊虫分泌出的酸性物质发生化学反应。

那么，酸和碱之间发生了什么反应呢？课题2常见的酸和碱（第3课时）课程讲授

通过前面的学习我们知道，酸和碱都有各自类似化学性质，这为什么呢？我们来看看酸和碱溶进水中会有什么变化。阳离子都是H+阴离子都是OH-课题2常见的酸和碱（第3课时）课程讲授三、中和反应如图10-15所示，在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。【实验10-10】课题2常见的酸和碱（第3课时）课程讲授在上面的实验中，氢氧化钠与盐酸反应，生成了氯化钠和水(如图10-16)。发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl====NaCl+H2O课题2常见的酸和碱（第3课时）课程讲授实际上其他酸或碱也能发生类似的反应试着写出下列酸和碱发生反应的化学方程式：（1）盐酸和氢氧化钾：（2）盐酸和氢氧化钡：（3）硫酸和氢氧化钠：（4）硫酸和氢氧化钡：实质：

HCl+KOH====KCl+H2O2HCl+Ba（OH）2====BaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba（OH）2====BaSO4↓+2H2OH++OH-====H2O（酸中）

（碱中）课题2常见的酸和碱（第3课时）课程讲授微观示意图：课题2常见的酸和碱（第3课时）课程讲授反应的实质：H++OH-=H2O通式：酸+碱=盐+水像上述反应那样，酸与碱作用生成盐和水反应，叫作中和反应。注意：1.像氯化钠、氯化钙、硫酸钠等由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为盐。2.中和反应有盐和水生成，但是有盐和水产生的反应不一定是中和反应！课题2常见的酸和碱（第3课时）课程讲授判断下列反应是否属于中和反应。1、Mg(OH)2+H2SO4====MgSO4+2H2O2、Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O3、CuO+2HCl====CuCl2+H2O4、Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O

✔随堂小测✔××课题2常见的酸和碱（第3课时）课程讲授思考：酸碱中和反应过程中溶液的PH如何变化？

我们可以利用pH传感器实时监测混合溶液在酸碱中和反应过程中的pH变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。课题2常见的酸和碱（第3课时）课程讲授

如向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液的PH大致如右图所示。a点表示：b点表示：c点表示：de点表示：未开始滴加。少量滴加，溶液呈酸性，盐酸剩余，溶液中是HCl和NaCl。盐酸恰好被反应完，溶液呈中性，溶液中是NaCl。氢氧化钠过量，溶液呈碱性，溶液中是NaCl和NaOH。课题2常见的酸和碱（第3课时）课程讲授两种滴加方式的中和反应中溶液pH的变化课题2常见的酸和碱（第3课时）课程讲授思考：是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？H2SO4+Ba（OH）2====BaSO4↓+H2O

不是，比如下面这个中和反应：白色沉淀课题2常见的酸和碱（第3课时）课程讲授AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3Fe2O3+6HCl

====2FeCl3+3H2O观察下列几个化学方程式：2NaOH+CuCl2====2NaCl+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH

上述反应中，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。可表示为AB+CDAD+CBHCl+NaOH====NaCl+H2O课题2常见的酸和碱（第3课时）课程讲授中和反应的应用1.中和过多胃酸

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化。但如果患有某些胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸。课题2常见的酸和碱（第3课时）课程讲授中和反应的应用2.缓解蚊虫叮咬

蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻症状。喷花露水涂肥皂水课题2常见的酸和碱（第3课时）课程讲授3.处理工业废水工厂生产过程中产生的污水，需进行一系列的处理。例如:硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理;印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。课题2常见的酸和碱（第3课时）课程讲授

在农业生产中，农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求。在实际中，常根据土壤和植物种植情况来调节土壤的酸碱性，如用熟石灰中和土壤酸性，以利于农作物生长。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。4.调节土壤酸碱度课题2常见的酸和碱（第3课时）课程讲授知识视窗酸雨部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如：SO2+H20==H2S03（亚硫酸)；SO3+H20==H2S04

煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随雨水下降使成为显酸性的雨水，若其pH小于5.6，称为酸雨。课题2常见的酸和碱（第3课时）课程讲授酸雨的危害性很大，可腐蚀金属使森林大面积枯死使湖水酸化，鱼类死亡使名胜古迹、建筑物腐蚀损坏课题2常见的酸和碱（第3课时）随堂小结中和反应形式：应用酸+碱====盐+水改良酸性/碱性土壤处理工业废水医药实质：H++OH-====H2O课题2常见的酸和碱（第3课时）典型例题【例1】醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离成共同的（）A．Cl﹣ B．H+ C．Na+D．SO42﹣考点一：酸和碱的通性B【例2】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都含有氢元素 B．都能解离出金属阳离子 C．都能解离出OH﹣ D．都能与酸碱指示剂作用C课题2常见的酸和碱（第3课时）典型例题考点二：中和反应B【例3】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液呈酸性

B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO₄和NaOH D．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中课题2常见的酸和碱（第3课时）典型例题【例4】对下面两个化学反应的说法错误的是(

)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4(硫酸钠)＋2H2OA．反应物都是一种酸和一种碱B．氯化钠和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐C．都是中和反应D．生成盐和水的反应一定是中和反应D课题2常见的酸和碱（第3课时）典型例题考点三：酸碱中和反应的应用【例5】下列应用与中和反应原理无关的是(

)A．用浓硫酸干燥湿润的氧气

B．用熟石灰改良酸性土壤

C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸A课题2常见的酸和碱（第3课时）典型例题【例6】食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程