福建省漳州市2023-2024学年高二年级上册期末考试化学试题

福建省漳州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

一、单选题

1.人类在未来将由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”。下列说法错误的是

A.煤、石油和天然气属于碳素燃料

B.氢能、核能属于新能源

C.减少煤炭、石油等高碳能源消耗符合“低碳”理念

D.太阳能电池将太阳能转化为热能再转化为电能

2.下列说法中，能够解释NaHSOs溶液呈酸性的是

A.NaHSOs中含氢元素B.NaHSC^溶液中c（H*）>C（OJT）

C.HSO］能电离出H+D.HSO；的水解促进了水的电离

3.下列离子方程式正确的是

+2+

A.用食醋去除水垢中的CaCOs：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO21

B.Na2cO3水溶液显碱性的原因：CO^~+2H2OH2CO3+2OH

C.用FeS处理含CM+的污水：Cu2++FeS（s）^CuS（s）+Fe2+

D.用胃舒平［主要成分为Al（OH1］治疗胃酸过多：OH「+H+=H2。

4.侯氏制碱法的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4C1,&为阿伏加

德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.24LCO?含有的质子数为2.2治

B.O.lmoll-NaHCOs溶液中，HCO；的数目小于0.1%

C.ImolN?与足量的H?合成NH3转移的电子数目为6踵

D.lLpH=5的NH4cl溶液中，由水电离出的H+的数目为KT，NA

5.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是

A.AP+、Q-、HCO；B.K+、NH；、OH-

C.Mg"、Na+、NO；D.Fe3+>SO：、r

6.一定温度下，在恒容密闭容器中，反应2sO2（g）+C）2（g）U2so3（g）AH<0达到平衡状

态，下列说法正确的是

A.再通入可提高so?的平衡转化率

B.再通入稀有气体，化学反应速率增大

C.再通入适量SO?化学平衡常数K增大

D.降低温度，v正增大，v逆减小，化学平衡正向移动

7.如图为锌铜原电池，盐桥中装有含KC1饱和溶液的琼脂，下列说法错误的是

2ns6溶粉也uSO*溶港

A.铜片作正极B.盐桥中K+移向CuSC>4溶液

C.锌片不断溶解D.电子从铜片经外电路流向锌片

8.下列实验能达到相应目的的是

一温度计

'硬纸板

-碎纸条

A.测中和热B.铁发生析氢腐蚀

测量溶液的pH

O.lmolL1O.lmolL_1

Na2cO3溶液NaHCC)3溶液

C.测生成H2的速率D.比较CO,与HCO；的水解程度

试卷第2页，共10页

A.AB.BC.CD.D

9.某化学反应的能量变化如图所示,下列说法正确的是

B.该反应为放热反应

C.该图可以表示铝热反应的能量变化D.反应物的总能量比生成物的总能量高

10.氯气-氯水体系中存在。2（刈、HC1O、C1CT和C「等微粒。25℃时部分含氯微粒的物

质的量分数a随pH变化情况如图。下列说法正确的是

B.氯气与水反应的离子方程式为C1?+比。=2H++C1CT+C「

C.NaClO溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClCT）+c（CT）

D.25℃时，等物质的量浓度的HC1O溶液和NaClO溶液等体积混合后,

C(HC1O)<C(C1O-)

11.用含少量FeS的废铁屑为原料制备FeCOj的流程如图：

稀硫酸

NH4HCO3

炭黑溶液■

废铁屑FeCOj

滤液气体滤渣滤液

下列说法错误的是

A.“除油”中适当提高温度有利于去除油污

B.“浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解

C.“浸出”产生的气体是H2s

2+

D.“沉铁”发生反应的离子方程式为：Fe+2HCO-=FeCO3+CO2T+H2O

12.一定条件下将NO(g)和02(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：

2NO(g)+O2(g)#2NO2(g)o其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度

变化的曲线如图。下列说法错误的是

%

、

褂

780

『

解60

超

A40

O

N20

0200400600800

温度/℃

A.pi<p2

B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小

C.400℃,pi条件下，02的平衡转化率为40%

D.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为T

13.亚硅酸(H3ASO3)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质

的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是

8

物OS.

质

的6

量

。

分4

数

H2ASO5

溶液的pH

A.人体血液的pH为7.35〜7.45,用药后人体中含碑元素的主要微粒是HjAsO,

B.当"(H3AsO3)：“(H2AsOj=l:l时，溶液呈碱性

试卷第4页，共10页

C.pH=12时，溶液中（H2AS0J+2c（HAs0；-）+3c（As0『）+c（0H）=c（H+）

D.K3ASO3溶液中：c（AsO3）>c（OH）>c（HAsOf-）>c（H2AsO；）

14.实验测得10mL0.50mol-L-*CI^COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图

所示。下列说法正确的是

25。（2加水量/mL

A.实线表示pH随温度的变化，虚线表示pH随加水量的变化

B.将CH3coONa溶液加水稀释10"倍，溶液pH变化值为n

c(CH3coeT)

C.温度升高,的值减小

D.温度升高，C&COONa溶液中c（OlT）增大、c（H+）减小

二、解答题

15.研究CO?与CH4的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。

CO?与CH,发生反应I：

1

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）AT?!=+234.0kJ-mol

在反应过程中还发生反应n：

H2（g）+CO2（g）^H2O（g）+CO（g）AH2

⑴①反应I的AS0（填“〉”或

②已知部分化学键的键能数据如下：

化学键H-OH-HC=OC=O

键能（kJ-mo『）4134368031076

1

则=kJ-moro

⑵在刚性密闭容器中充入一定量的CO?与CH",下列能判断反应I达到平衡状态的是

___________（填标号）。

A.在绝热容器中，温度保持不变

B.恒温时，混合气体的密度保持不变

C.恒温时，混合气体中C0?与CH”的物质的量浓度相等

D.恒温时，H2（g）和H2O（g）的物质的量之和保持不变

（3）将CH”与CO?按物质的量之比1：1投料时，CH,和CO?的平衡转化率随温度变化关系如

图所示。

%

、

7榔

一

都

超

H-

①923K时，CO2的平衡转化率大于CH,的原因是。

②923K时，反应II的化学平衡常数K=（计算结果保留小数点后两位）。

（4）以表面覆盖C%ALO4的二氧化钛为催化剂，可以将CO?和CH&直接转化成乙酸。

①为了提高该反应中CH,的平衡转化率，可以采取的措施是（任写一种）。

②催化剂在该反应中的作用是（填标号）。

A,降低反应的活化能B.降低反应的熔变

C.改变反应的历程D.增大反应的平衡常数K

③不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250〜400℃,乙酸的生成速

率先减小后增大的原因是=

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反应温度/OC

16.二氧化氯（ci。?）是一种高效的杀菌消毒齐U，有强烈刺激性气味，易溶于水,沸点为ire。

某小组在实验室中制取ci。?并测定收集到的ci。？的质量。

①A中盛装浓硫酸的仪器的名称是，B的作用是

②C中还有NaHSO,生成，发生反应的化学方程式为

③D使用冰水浴的原因是

④欲收集干燥的CIO?，选择图中的装置，按气流方向连接顺序为a--d（用小写

字母表示）。

⑵测定C102的质量

锥形瓶中装有足量的硫酸酸化的KI溶液，将收集到的C102,加入其中，发生反应：

+

2C1O2+lor+8H=4H2O+5I2+2CK0再往混合溶液中加入几滴淀粉溶液，用CHIOLLT

Na2s03标准溶液进行滴定（L+2S2O，=2：T+SQ；-）,消耗Na2sQ3,溶液VmL。

①滴定过程的正确排序为：滴定管检漏一蒸储水洗涤7-7——a--Tb-f,

a.加液至“0”刻度以上2-3mL

b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数%

c.倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液排出

d.赶出尖嘴部分气泡

e.向碱式滴定管中加3〜5mLNa2s②。；,标准液

f.左手挤压玻璃珠，右手振荡锥形瓶

②滴定终点的现象是=

③测得C102的质量m（ClOj=g（用含C、V的代数式表示）。

④下列操作会导致测定结果偏高的是（填标号）。

A.滴定管未用标准液润洗B.滴定前平视读数，滴定后俯视读数

C.滴定前尖嘴内无气泡，滴定后有气泡D.滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

17.工业上常用炼钢残渣（主要含FeO.VQ,,还有少量铁粉、SiO2,ALO3等杂质）为原料提

取金属帆（V）,其工艺流程如图所示：

Na,CO.H.SO.

滤液2

已知：①焙烧时Si。2、MO3均可与Na2c反应生成相应钠盐，铁全部转化为+3价氧化物。

②NaVO,溶于水，NH4VO3难溶于水。

⑴“研磨”的目的是，“磁选”后分离出的X为（填物质名称）。

（2）“焙烧”过程中，FeOV2O3参与反应的化学方程式为。

（3）“酸浸”时，生成VQs的离子方程式为o

（4）“沉机”过程中，一般加入过量（NHJSO4,原因是o

⑸若“沉钿'前溶液中c（VO；）=QlmoI.T,忽略溶液体积变化，“沉帆”后溶液中

c（NH：）=0.5mol-LT,则钢元素的沉降率为（保留三位有效数字）。［己知：常温下,

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号（NH4Vo3）=16x10-3]

（6）“沉铀”得到的NH4VO3需洗涤，判断NH4V。3沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂

有。

（7）温度高于210℃时，NH4V分解得到V2O3、N”NH3,则生成的VQ3与N2的物质的

量之比为.»

18.苯乙烯（CH=CH2）是重要的有机化工原料。

I.苯乙烯的制备

（1）工业上常采用乙苯（C^CH£H）脱氢制备苯乙烯，原理如下：（g）=

O^CH=CH2（g）+H2（g）。将0.40mol乙苯（g）充入1L恒温真空密闭容器中发生反应，测

得不同时间各气体的物质的量如下表：

时间/min0