2025年新科版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如异丁烷的结构简式可用键线式表示为已知有机物M可转化为N：

下列说法中，不正确的是A.M的分子式为C7H12B.该反应类型为氧化反应C.N中所有的碳原子可能在同一平面上D.M和H2O发生加成反应所得产物不止一种2、硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是A.SiO2B.SiC.Na2SiO3D.SiN3、如图是化学课外活动小组设计的用化学电源（锌铜硫酸原电池）使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（）

A.铜片为负极B.锌片上发生还原反应C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D.如果将稀硫酸换成盐酸，LED灯将不会发光4、某原电池工作时总的反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；该原电池的组成可能是。

。选项正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2溶液BCuZn稀H2SO4CCuZnCuSO4溶液DFeZnZnSO4溶液A.AB.BC.CD.D5、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min内B的浓度减少0.6mol·L－1，下列描述正确的是（）A.v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1B.2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1C.在这两分钟内用B和C表示的速率的值都是相同的D.v(A)=0.4mol·L－1·min－16、短周期主族元素W；X、Y、Z、Q原子序数依次增大；形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是。

A.原子半径大小：Y＞Z＞QB.W、Y、Z三种元素可形成离子化合物C.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构D.W与X形成的相对分子质量最小的化合物的空间结构是V形7、已知热化学方程式O2(g)+C2H2(g)=2CO2(g)+H2O(g)ΔH=－1256kJ·mol－1，下列正确的是（）A.乙炔的燃烧热为1256kJ·mol－1B.若生成2mol液态水，则ΔH=－2512kJ·mol－1C.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJD.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、已知某有机物的相对分子质量为58；根据下列条件回答：

若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为____；若它的核磁共振氢谱只有2个峰，则它的结构简式为____．9、回答下列问题：

(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：

①镁橄榄石(Mg2SiO4)____。

②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]____。

(2)表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：。混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)SiO2(NaCl)除杂试剂____________分离方法____________10、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：

（1）b极是电池的_____________极，材料是_____________，写出该电极的反应式_____________。

（2）a可以为_____________A；铜B、银C、铁D、石墨。

（3）c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C；酒精溶液。

（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为_____________克。11、二次电池。

铅酸蓄电池的构造：负极是___________，正极是___________，电解质是___________。12、将反应2H++Zn=Zn2++H2↑为依据设计一个原电池。

可选：Zn片；Mg片、A1片、石墨棒、稀硫酸、稀硝酸、导线、烧杯、U形管。

(1)画出原电池装置，标明正负极和电核材料，以及电解质溶液，标出电子转移的方向___。

(2)写出正极的电极反应式：___。

(3)H+离子向___极移动，阴离子向__极移动。(填“正”或““负”)。13、在生活中我们常常有这样的经验；将其它没有完全熟透的水果与香蕉放在一起就会在短时间内变熟。是因为香蕉中含有较多的乙烯，而乙烯对水果蔬菜具有催熟的作用。在水果箱中放入一些用0.2%的高锰酸钾溶液浸泡过的纸，封严水果箱，能延长水果的保质期。请结合你学过的化学知识，说说其中的道理。

_____________________________________________________________________14、(1)如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中__(填字母)。

A.a的沸点最高。

B.b的沸点最低。

C.c的平均相对分子质量最大。

D.每一种馏分都是纯净物。

(2)裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。现用化学方法验证某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物；实验步骤如下：

①先逐滴加入___，振荡，若看到__，则证明有___存在。

②继续逐滴加入__至__为止，静置，用分液漏斗分离出___(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入___振荡，若看到__，则证明裂化汽油中有___存在。15、下图是一种正在投入生产的蓄电系统。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。

(1)左侧储罐中的电解质是________________，右侧储罐中的电解质是_________。在放电过程中钠离子通过膜的流向是_________________(填“左→右”或“右→左”)。

(2)电池放电时，正极的电极反应是_______________，负极的电极反应是________。

(3)该装置也可以用于锂电池。它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________________________。16、乙烯是一种重要的基础化工原料；在一定条件下可发生下列转化：

(1)B中的含氧官能团名称为___________。

(2)A→B的反应属于___________反应(填“取代”或“加成”)。

(3)B→C的化学反应方程式为___________。

(4)下列关于D物质的说法正确的是___________(填序号)。

A．常温下是一种无色无味的液体。

B．一定条件下能与乙醇发生酯化反应。

C．能与Na2CO3溶液反应。

D．能与溴水发生加成反应评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误18、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误19、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误20、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误21、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误22、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误23、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物____A.正确B.错误24、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共30分)27、我国是干电池的生产和消费大国。某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料）；其简化流程如下：

已知：经过反应Ⅰ后；所有金属元素均以离子形式存在。

回答下列问题：

（1）碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2；请写出电池的正极反应式__________。

（2）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2；CuS与硫酸共热时产生的；请写出该反应化学方程式________________。

（3）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属；请写出该反应的离子方程式______。

（4）反应Ⅲ中X可以是______。（填字母代号）

a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3

（5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×10−7，K2=7.0×10−15。0.1mol/LNaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”）。

（6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10−15]28、2018年8月31日，华为公司发布AI芯片麒麟980，标志着我国高科技企业的芯片制造技术迈入国际领先水平。组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂的流程。石英砂的主要成分为含有少量

已知：LiCl的熔点是沸点是在分解完全。常温下，

(1)粗硅中常含有副产物SiC，请写出中生成SiC的反应方程式__________。

(2)操作a为___________；试剂X是___________。

(3)已知操作b为加热，可选择的适宜温度是______

(4)本生产工艺要求，要控制LiCl和溶液中的杂质离子浓度在以下，应控制溶液的pH为_____，此时溶液中的浓度为___________。29、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工艺流程如下：

(1)净化时，铜屑的作用是___________；将硅块粉碎的作用是___________。

(2)在氮化炉中每生成转移电子的物质的量是___________。

(3)X可能是___________(选填：“盐酸”；“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。

(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？___________。

(5)推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

a．制作切削刀具b．制作坩埚。

c．用作建筑陶瓷d．制作耐高温轴承。

(6)工业上还可以采用化学气相沉积法，在的保护下，使与在高温下反应生成沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．由M的键线式可知M的分子式为C7H12；A正确；

B．M中碳碳双键；可以被酸性高锰酸钾氧化，故该反应类型为氧化反应，B正确；

C．N的结构中右侧与羧基相连的碳原子与其他三个碳原子形成三个单键﹐故所有碳原子不可能共面；故C错误；

D．M和H2O发生加成反应后羟基可能在上面的碳上也可能在下面的碳上；所以所得产物不止一种，D正确；

故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅具有良好的光学效应；常用作光导纤维，故A不选；

B．硅具有较好的导电功能；常用作半导体材料，故B可选；

C．硅酸钠属于硅酸盐；其水溶液俗称水玻璃，常用作粘合剂，防火剂，故C不选；

D．氮化硅是一种无机非金属原料；属于耐高温；耐磨材料，故D不选；

故选B。3、C【分析】【分析】

锌的金属性比铜强；原电池工作时，锌片作负极，铜片作正极。

【详解】

A．由于铜的金属性比锌弱；所以铜片为正极，A不正确；

B．锌片上Zn失电子生成Zn2+；发生氧化反应，B不正确；

C．原电池工作时；通过化学反应产生电流，使LED灯发光，所以其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，C正确；

D．如果将稀硫酸换成盐酸；仍能提供导电离子，LED灯仍会发光，D不正确；

故选C。4、C【分析】【详解】

根据电池反应式知；Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，只有C项：Zn作负极；Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C正确；

答案为C。5、A【分析】【详解】

A.同一个化学反应，用不同物质作标准表示化学反应速率时，速率之比等于化学计量数之比，故A正确；

B.2min内时的反应的平均速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1，故B错误；

C.同一个化学反应，用不同物质作标准表示化学反应速率时，速率之比等于化学计量数之比，在这两分钟内用B和C表示的速率的值之比为3:2，故C错误；

D.A为固体，其浓度是常数，其浓度的变化值为零，不选用A的浓度变化来表示反应速率，故D错误；

答案选A。6、B【分析】【分析】

W的原子半径在周期表中最小，则其为氢元素；从食品添加剂的结构图中可以看出，Y形成三个共价键，则其最外层有5个电子，其为N元素；X形成四个共价键，则其最外层有4个电子，其为C元素；Z形成二个共价键，其最外层电子数为6，满足“Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等”，所以Z为O元素；Q形成Q+；则其为Na元素。从而得出W；X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Na。

【详解】

A．Y；Z、Q分别为N、O、Na；则其原子半径大小：Q＞Y＞Z，A不正确；

B．W、Y、Z分别为H、N、O，则W、Y、Z三种元素可形成离子化合物NH4NO3；B正确；

C．该化合物中Y原子形成三个共价键；则最外层电子数为5+3=8，满足8电子稳定结构，C不正确；

D．W与X形成的相对分子质量最小的化合物为CH4；其空间结构是正四面体形，D不正确；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A选项，热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ·mol－1；故A错误；

B选项，气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则ΔH<－2512kJ·mol－1；放热大于2512kJ，故B错误；

C选项；若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故C错误；

D选项；依据反应化学方程式可知，电子转移为10mol，消耗2.5mol氧气，故D正确。

综上所述；答案为D。

【点睛】

燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,生成的水为液态水。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

因某有机物的相对分子质量为58，且仅含有碳和氢两种元素，根据商余法=42，所以分子为C4H10，该有机物属于烷烃，可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3。【解析】C4H10；CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH39、略

【分析】(1)

①镁橄榄石(Mg2SiO4)的组成元素有镁、硅、氧三种元素，根据改写原则，其氧化物形式为2MgO•SiO2。

②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]的组成元素有铝、硅、氢、氧四种元素，根据改写原则，其氧化物的形式为Al2O3•2SiO2•2H2O。

(2)

SiO2(CaCO3)；因二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙和盐酸反应，故可用盐酸来除去二氧化硅中的碳酸钙，因生成的氯化钙是溶于水的，故分离方法是过滤。

CO2(SO2)；因亚硫酸的酸性强于碳酸，且碳酸根和二氧化碳能反应，故采取的除杂试剂是饱和的碳酸氢钠溶液，让二氧化硫和碳酸氢钠反应，即可除去二氧化硫，还可以增加二氧化碳的量，故分离的方法是洗气。

SiO2(NaCl)，因二氧化硅不溶于水，氯化钠溶于水，故可用水来除去二氧化硅中的氯化钠，分离的方法是过滤。【解析】(1)2MgO•SiO2Al2O3•2SiO2•2H2O

(2)盐酸饱和NaHCO3溶液水过滤洗气过滤10、略

【分析】【分析】

有题干信息可知，原电池中，电流从a极流向b极，则a为正极，得到电子，发生还原反应，b为负极；失去电子，发生氧化反应，据此分析解答问题。

【详解】

(1)根据上述分析知，b是电池的负极，失去电子，反应Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中Cu失去电子，故Cu作负极，发生的电极反应为Cu–2e-=Cu2+，故答案为：负；Cu；Cu–2e-=Cu2+；

(2)a是电池的正极；电极材料可以是比铜更稳定的Ag，也可以是惰性的石墨，故答案为：BD；

(3)电解质溶液c是含有Ag+的溶液；故答案为：B；

(4)根据得失电子守恒可得，反应过程中转移1mol电子，生成2molAg，质量为108×2=21.6g，故答案为：21.6。【解析】①.负②.Cu③.Cu–2e-=Cu2+④.BD⑤.B⑥.21.611、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】Pb12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在反应2H++Zn=Zn2++H2↑中，Zn失去电子，发生氧化反应，H+得到电子，发生还原反应产生H2，所以若将该反应设计一个原电池，应该Zn为负极，活动性比Zn弱的石墨棒为正极。由于硝酸具有强氧化性，与金属反应不能产生氢气，因此电解质溶液为稀硫酸，电子由负极Zn经外电路流向正极石墨，装置图为：

(2)石墨棒为正极，在正极上硫酸电离产生的H+得到电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；

(3)负极上Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，电子由负极Zn经导线流向正极石墨。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中H+向负电荷较多的正极移动；阴离子向正电荷较多的负极移动。【解析】2H++2e-=H2↑正负13、略

【分析】【分析】

高锰酸钾溶液的作用肯定是除去了具有催熟作用的乙烯。

【详解】

封严水果箱隔绝空气，高锰酸钾消耗水果成熟过程中释放的乙烯，可以防止水果被催熟，延长水果保质期。化学方程式表达为：C2H4+4KMnO4=2K2CO3+4MnO2+2H2O。【解析】水果箱中的高锰酸钾溶液会氧化水果产生的乙烯，降低水果箱中乙烯的含量，延长水果的保质期14、略

【分析】【详解】

(1)由题图可知，a先分馏出来，c最后分馏出来，故沸点高低顺序为沸点越高，烃中所含碳原子数越多，其相对分子质量越大。

(2)因为烯烃可使溴水、酸性溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性溶液褪色，根据这一性质差异，先用溴水检验烯烃的存在，再用酸性溶液检验苯的同系物的存在。向样品中逐滴加入溴水，振荡，看到溴水褪色，则证明有烯烃存在。继续逐滴加入溴水至溴水不褪色为止，静置后用分液漏斗分离出上层的裂化汽油样品，由于加入了足量溴水后，生成的卤代烷及水的密度均比烷烃和苯的同系物大，所以上层应是烷烃和苯的同系物的混合物。向分离出的上层样品中加入酸性溶液，如果溶液的紫红色褪去，则证明有苯的同系物存在。【解析】①.C②.溴水③.溴水褪色④.烯烃⑤.溴水⑥.溴水不褪色⑦.上⑧.酸性KMnO4溶液⑨.溶液褪色⑩.苯的同系物15、略

【分析】【分析】

由题给示意图可知，左侧电极为正极，右侧电极为负极，由放电前后，元素化合价变化可知，溴元素化合价降低被还原，氧化剂NaBr3在正极发生还原反应，硫元素化合价升高被氧化，还原剂Na2S2在负极发生氧化反应，则左侧储罐中的电解质是NaBr3/NaBr，右侧储罐中的电解质是Na2S2/Na2S4。

【详解】

（1）由分析可知，左侧储罐中的电解质是NaBr3/NaBr，右侧储罐中的电解质是Na2S2/Na2S4；在放电过程中阳离子向正极移动，则钠离子通过离子选择性膜由左向右移动，故答案为：NaBr3/NaBr；Na2S2/Na2S4；左→右；

(2)电池放电时，NaBr3在正极得到电子发生还原反应生成Br-，电极反应式为+2e-=3Br-，Na2S2在负极失去电子发生氧化反应生成Na2S4，电极反应式为2-2e-=故答案为：+2e-=3Br-；2-2e-=

（3）负极材料金属锂具有很强的还原性，能与电解质溶液中的水反应生成氢氧化锂和氢气，所以锂电池的电解质溶液需用非水溶液配制，锂和水反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。

【点睛】

由放电前后，元素化合价变化可知，溴元素化合价降低被还原，氧化剂NaBr3在正极发生还原反应，硫元素化合价升高被氧化，还原剂Na2S2在负极发生氧化反应是分析解答的关键所在。【解析】NaBr3/NaBrNa2S2/Na2S4左→右+2e-=3Br-2-2e-=2Li+2H2O=2LiOH+H2↑16、略

【分析】【分析】

CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下加热，发生氧化反应产生CH3CHO，CH3CHO催化氧化产生CH3COOH。

【详解】

(1)B是CH3CH2OH；分子中的含氧官能团名称为羟基；

(2)A是CH2=CH2，分子中含有不饱和的碳碳双键，与水在催化剂存在的条件下加热，发生加成反应产生CH3CH2OH；A→B的反应属于加成反应；

(3)B是CH3CH2OH，分子中官能团是羟基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以在Cu作催化剂的条件下加热，发生氧化反应产生CH3CHO和H2O，则B→C的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)A．D是CH3COOH；在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，A错误；

B．乙酸分子中含有羧基；能与乙醇在一定条件下发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，B正确；

C．由于乙酸的酸性比碳酸强，因此乙酸能与Na2CO3溶液反应；产生乙酸钠；水、二氧化碳，C正确；

D．乙酸分子中羧基上的羰基具有独特的稳定性；不能与溴水发生加成反应，D错误；

故合理选项是BC。【解析】羟基加成2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBC三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。18、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，19、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。20、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。22、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；23、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，主要成分是有机物，故错；24、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。四、推断题(共2题，共14分)25、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工业流程题(共3题，共30分)27、略

【分析】【分析】

根据流程图：软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质)加入硫酸酸浸，发生反应：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O、3MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O、MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O、Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O酸浸后的过滤液中含有Mn2+、Zn2+、Fe3+、Al3+，浸取渣为S和SiO2，加入适量的Zn和铁离子反应生成亚铁离子，把铜离子转化为铜单质，过滤除去Cu，向滤液加入MnO2氧化亚铁离子为铁离子，加入Zn(OH)2或MnCO3调节溶液pH，使Fe3+和Al3+转化为沉淀，Fe3+和Al3+完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；过滤除去，得到的滤液中含硫酸锰；硫酸锌，电解，阳极生成二氧化锰，阴极生成锌，同时得到硫酸，据此分析解答。

【详解】

(1)电池总反应为2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，锌为负极发生氧化反应，正极为二氧化锰生成MnOOH的过程，结合电解质为碱溶液和电荷守恒、原子守恒，正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故答案为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；

(2)滤渣1中除SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的S单质，反应的方程式为：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O，故答案为：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O；

(3)反应Ⅱ中加入适量金属锌可以置换出Cu进而回收Cu，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；

(4)反应Ⅲ中X的作用是调节溶液pH，使Fe3+和Al3+转化为沉淀，得到的含硫酸锰、硫酸锌的溶液，abcd均可调节pH，为不引入杂质可以选择Zn(OH)2或MnCO3，故答案为：bd；

(5)已知：H2S的K2=7.0×10-15，HS-的水解平衡常数==＞K2，说明HS-的水解平衡常数大于其电离平衡常数；故溶液显碱性，pH＞7；故答案为：＞；

(6)当Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀，调节溶液的pH=a，H2S电离常数：K2=7.0×10-15，HS-浓度为1.0×10-4mol•L-1时，K2=则7.0×10-15=则c(S2-)=7×10a-19mol•L-1，所以Ksp=c(Mn2+)•c(S2-)=7×10a-19mol•L-1×0.020mol•L-1=1.4×10-15；解得a=5，故答案为：5。

【点睛】

本题的易错点为(5)、(6)，(5)中要注意根据计算判断HS-的水解平衡常数和电离平衡常数的大小；(6)中要注意结合电离平衡常数和溶度积计算。【解析】MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH—MnO2+CuS+2H2SO4=