2025年新科版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、80℃时，向1L恒容密闭容器中充入发生反应实验测得如下数据：。时间0204060801000.000.120.200.260.300.30

下列有关说法错误的是A.内，B.升高温度，该反应的平衡常数增大C.其他条件不变，时再充入达新平衡时的转化率减小D.升高温度可使正反应速率增大，逆反应速率减小，故平衡正移2、下列实验方案设计正确的是。

A.图甲：除NaCl溶液中杂质B.图乙：验证苯和溴发生取代反应C.图丙：制取并检验乙烯D.图丁：制取并收集氨气3、实验室中下列做法错误的是A.用钢瓶盛放氯气B.用浓盐酸酸化高锰酸钾C.制备乙酸乙酯时用浓硫酸催化并吸水D.取用后剩余钠单质放回原试剂瓶4、下列表格中的各种情况；可以用右图的曲线表示的是（）

。

反应。

纵坐标。

甲。

乙。

A

相同质量的氨；在同一容器中。

2NH3N2+3H2

氨气的转化率。

500℃

400℃

B

等质量钾；钠分别与足量水反应。

H2质量。

钠。

钾。

C

在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2；

N2+3H22NH3

氨气的浓度。

活性高的催化剂。

活性一般的催化剂。

D

2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3

SO3物质的量。

2个大气压。

10个大气压。

A.AB.BC.CD.D5、某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：若起始时E浓度为aF、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a若E的起始浓度改为2aF、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A.升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B.若容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为C.若容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于D.若容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol6、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入A.足量6mol/LNaOH溶液B.少量6mol/LH2SO4溶液C.少量NaHCO3固体D.足量Na2SO3溶液评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、某Al－电池原理如图所示，电池总反应为下列说法正确的是。

A.多孔Ni电极作负极B.Al电极发生还原反应C.正极的电极反应式为D.电池工作时，K+向正极区移动8、K－O2电池结构如图所示，a和b为两个电极；其中之一为单质钾片。下列说法正确的是。

A.隔膜允许K+通过，不允许O2通过B.有机电解质2可用水溶液代替C.放电时，a极的电极反应式为：D.放电时，电子由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极9、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

A.该反应的化学方程式为3B+2D6A+4CB.反应进行到1s时，v（A）=3v（D）C.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L•s）10、某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）。下列叙述正确的是。

A.甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B.C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C.C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高11、CH4和N2一定条件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）－Q，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如所示。正确的是。

A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高B.n（CH4）/n（N2）不变时，升温，NH3的体积分数会增大C.b点对应的平衡常数比a点的大D.a点对应的NH3的体积分数约为13%12、油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等。下列食品中富含油脂的是A.苹果B.坚果C.白菜D.花生评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、现有下列5种有机物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH⑤CH3COOH

（1）与①互为同系物的是______（填序号）。

（2）写出④的官能团名称______。

（3）写出③的同分异构体的结构简式______。

（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式______。

（5）④与⑤发生反应的化学方程式为______。14、如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。

A．铝片；铜片B．铜片、铝片。

C．铝片；铝片D．铜片、铜片。

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_____；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式_____，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_____。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。15、Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0达到化学平衡后；

（1）升高温度；用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是________态，C是________态。

Ⅱ.某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：。t(s)05001000c(H2)(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)(mol·L-1)2.50

（1）在500s内用H2表示的化学反应速率是__________________。

（2）在1000s内用CO表示的化学反应速率是___________________，1000s时CO的转化率是________。

（3）在500s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_______________________。16、按要求回答下列问题：

（1）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点；引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；

②碱性乙醇燃料电池中；电极a上发生的电极反应式为_______________________________；

③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为________。

（2）天然气既是高效洁净的能源；也是重要的化工原料。

①甲烷与氯气光照条件下的产物有多种；其中三氯甲烷（氯仿）可用作麻醉剂。氯仿分子的空间构型为_______________。

②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_____________________。17、以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L−1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为_________。18、Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为_________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_____色，因为________。

Ⅱ.现有浓度均为0.1mol/L的盐酸；硫酸、醋酸三种溶液；回答下列问题：

(1)若三种溶液中c(H＋)分别为x1mol/L、x2mol/L、x3mol/L，则它们的大小关系为_______。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量依次为y1mol、y2mol、y3mol，则它们的大小关系为______。

(3)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

①a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是_____。

②若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝____。

③在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()。

A．c(H＋)B．溶液pHC．D.CH3COOH分子数19、I．有下列各组物质（在横线上填相应的序号）：

①和②③和④和⑤癸烷和十六烷⑥和⑦和

（1）互为同位素的是_______________。

（2）互为同分异构体的是_______________。

（3）互为同素异形体的是_______________。

（4）为同一种物质的是_______________。

Ⅱ．写出下列烷烃的分子式：

（1）含有30个氢原子的烷烃：_______________。

（2）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为_______________。

（3）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的36倍：_______________。

（4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气：_______________。

Ⅲ．

（1）甲烷的电子式为______________，碳氢键之间键角为_______________。

（2）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成___________种产物，产物中___________常用作灭火剂。

（3）试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：______________________________。20、氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl＋O22Cl2＋2H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是___________，被氧化的物质是____________，若反应中消耗了4molHCl，则生成________molCl2。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)21、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误22、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误23、甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共4分)26、已知C为二元化合物；为了确定C的组成，进行了以下的探究过程。已知F；G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可用于制造光导纤维或制造玻璃。有关生产过程如图：

按要求回答下列问题：

(1)写出I制造玻璃的两个主要化学方程式的任意一个_______。普通玻璃的化学式可表示为CaNa2Si6O14，用氧化物的形式可表示为_______。

(2)C的化学式为_______；H的一种用途是_______。

(3)写出反应⑤的离子方程式_______。

写出反应①的化学方程式_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．内，则故A正确；

B．该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即往正反应方向移动，平衡常数增大；故B正确；

C．其他条件不变，时再通入相当于增大压强，平衡逆向移动，达新平衡时，的转化率减小；故C正确；

D．升高温度；不管是反应物分子还是生成物分子都获得了能量，正反应和逆反应的活化分子百分数都会增大，所以正反应速率和逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的程度大于放热反应速率增大的程度，所以平衡向吸热反应方向移动，即该反应向正反应方向移动，故D错误。

故选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．为了除去过量的Ba2+，BaCl2溶液要先于Na2CO3溶液加入；A错误；

B．苯和溴发生取代反应时会生成HBr，利用装置乙吸收逸出的Br2，再通入硝酸银溶液，若产生黄色沉淀，说明生成了HBr；则苯和溴发生取代反应，B正确；

C．乙醇在浓硫酸催化作用下发生消去反应时需要温度为170℃；图中缺少温度计，C错误；

D．氨气的密度比空气小；应用向下排空气法收集，即集气瓶中应短进长出，D错误；

综上所述答案为B。3、B【分析】【详解】

A．常温下；干燥的氯气和铁不反应，所以钢瓶可以储存氯气，故A正确；

B．用浓盐酸酸化高锰酸钾；高锰酸钾会氧化氯离子产生氯气，因此不能用浓盐酸酸化高锰酸钾，故B错误；

C．制备乙酸乙酯时；需要用浓硫酸催化并吸水，浓硫酸吸水可以使酯化反应正向进行，故C正确；

D．钠易与水反应生成腐蚀性的氢氧化钠和可燃性的气体；随便丢弃有安全隐患，所以剩余的钠不能随意丢弃，要放回原试剂瓶，故D正确；

故答案为B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．反应2NH3N2+3H2吸热；升高温度，平衡向正反应方向移动，氨气的转化率增大，但温度高时，反应速率快，平衡先达到平衡，图象不符合，故A错误；

B．钾比钠活泼；与水反应更剧烈，由于钠的相对原子质量小于钾，等质量时，钠反应生成氢气多，则甲为钠，乙为钾，故B正确；

C．催化剂只改变反应速率；不影响平衡移动，平衡时氨气的浓度相等，故C错误；

D．反应2SO2+O22SO3中，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO3的物质的量增多；与图象不符合，故D错误。

答案选B。5、B【分析】【分析】

A；升高温度正、逆反应速率都增大；

B、容器体积保持不变，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为2a等效为增大压强，平衡不移动，新平衡下E的体积分数与原平衡相等；

C、容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2a等效为在原平衡的基础上增大E的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大；

D；题目中为物质的量的浓度；不能确定物质具体物质的量．

【详解】

A；升高温度正、逆反应速率都增大；故A错误；

B、容器体积保持不变，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为2a等效为增大压强，平衡不移动，平衡时E的转化率不变，新平衡下E的体积分数与原平衡相等为故B正确；

C、原平衡时E浓度为0.5amol/L－0.5amol/L=0.5a故平衡时F的浓度为0.5a容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2a等效为在原平衡的基础上增大E的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，故大于0.5a故C错误；

D、容器压强保持不变，若E的起始浓度改为2a与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，平衡时E的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡E的物质的量不一定是故D错误；

故选B。6、C【分析】【详解】

A；NaOH和HCl、HClO都反应；HClO浓度减小，A错误；

B、加入少量6mol/LH2SO4溶液；溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，B错误；

C、加入少量NaHCO3固体；与HCl反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，C正确；

D、Na2SO3具有还原性；可与HClO发生氧化还原反应而导致HClO浓度减小，D错误。

故选C。二、多选题(共6题，共12分)7、CD【分析】【详解】

A．该装置为原电池；活动性比较强的Al在反应中为负极，失去电子，发生氧化反应，活动性比较弱的Ni电极为正极，正极上得到电子发生还原反应，A错误；

B．根据选项A分析可知Al为原电池的分解；失去电子发生氧化反应，B错误；

C．该电池的电解质溶液呈碱性，在正极上发生还原反应产生MnO2，则正极的电极反应式为：C正确；

D．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则可知：该原电池工作时，阳离子向负电荷较多的正极移动，即K+向正极区移动；D正确；

故合理选项是CD。8、AC【分析】【分析】

由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为b电极为正极；在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析解答。

【详解】

A．金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许K+通过，不允许О2通过；故A正确；

B．KO2能与水反应；故有机电解质2不可用水溶液代替，故B错误；

C．由分析可知。A极反应式为故C正确；

D．由分析可知，放电时，a为负极，b为正极，电子由a电极沿导线流向b电极，充电时，b电极应与直流电源的正极相连；做电解池的为阳极，故D错误；

故选AC。9、BD【分析】【详解】

A.由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.0mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，A、B、C、D物质的量之比为5:3:4:2，反应方程式为：3B+4C=5A+2D，故A错误；

B.反应到1s时v(A)===0.3mol/(L∙s)，v(D)=所以v(A)=3v(D)，故B正确；

C.根据图象可知，到6s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，故C错误D.反应进行到6s时，△n(B)=1mol-0.4mol=0.6mol,，v(B)===0.5mol/(L∙s)；故D正确；

故答案：BD。10、CD【分析】【详解】

A.甲没有外接电源；是将化学能转化为电能的装置，乙；丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，为电解池，故A错误；

B.C1、C2分别连接原电池正负极；所以是电解池的阳极；阴极，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铁片作阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B错误；

C.C1和C3都是阳极；阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，铜片上和铁片上都是氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故C正确；

D.甲；丙溶液中；甲中正极和丙中阴极上都是氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，氢离子浓度都逐渐减少，则溶液的pH都增大，故D正确；

正确答案是CD。

【点睛】

本题考查原电池；电解池的工作原理。高考对电解的考查主要是围绕电解池工作原理的分析；要求学生掌握电解池中阴、阳极的判断，电极上离子的放电顺序，电极反应式的书写，一般步骤为：

(1)首先判断阴；阳极；分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极；

(2)再分析电解质溶液的组成。

(3)依据阴；阳两极离子的放电顺序分析电极反应；判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋

阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。11、BD【分析】【分析】

由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用a点甲烷转化率为计算氨气的体积分数；以此来解答。

【详解】

A．由图象看出，的转化率随的增大而降低，A错误；

B．该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，的体积分数会增大，B正确；

C．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，C错误；

D．a点甲烷转化率为则设甲烷为3mol，氮气为4mol，

开始340

转化

平衡

则的体积分数约为D正确。

答案选BD。

【点睛】

针对两种物质参加的可逆反应，在温度，体积不变的情况下，增加其中一种物质的浓度，另外一种物质的转化率增大，而本身的转化率降低；甲烷与氮气参加反应的可逆反应，增大，甲烷的转化率降低。12、BD【分析】【详解】

A．苹果含丰富的维生素和糖类；A不符合题意；

B．坚果含丰富的油脂；蛋白质；B符合题意；

C．白菜含丰富的维生素和纤维素；C不符合题意；

D．花生含丰富的油脂；蛋白质；D不符合题意。

故本题选BD。三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物；则与甲烷互为同系物的是正丁烷，答案选③。

（2）④是乙醇；含有的官能团名称羟基。

（3）具有相同的分子式，但具有不同的结构的化合物互称为同分异构体，则正丁烷的同分异构体是异丁烷，结构简式为

（4）②是乙烯，含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式为

（5）④与⑤分别是乙醇和乙酸，二者发生酯化反应生成乙酸乙酯，则发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】③羟基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O14、略

【分析】【详解】

(1)虽然铝比铜活泼，但是由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，所以将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中总反应为铜与浓硝酸的反应，所以Cu为负极，Al为正极；插入烧碱溶液中，总反应为Al与NaOH溶液的反应，所以Al作负极、Cu为正极，所以选B；Al失去电子在碱性溶液中以AlO2-存在，故电极反应为Al-3e-+4OH-=+2H2O；

(2)根据总反应可知PbO2被还原为正极，电极反应为PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O；该电池在工作时，A电极上生成PbSO4，质量将增加；由电池总反应可知消耗2mol酸转移2mol电子，则若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为0.1NA；

(3)A极通入甲烷，所以为负极，电解质溶液显碱性，所以电极反应为CH4＋10OH-－8e-==＋7H2O；电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=＋3H2O；消耗氢氧根产生水，所以溶液的pH减小。

【点睛】

第1小题为易错点，要注意虽然铝比铜活泼，但是由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，所以铜为负极。【解析】BAl－3e－＋4OH－===＋2H2OPbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O增加0.1NACH4＋10OH-－8e-==＋7H2O减小15、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；

①若B；C都是气体；气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为变小；

②若B；C都不是气体；气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为不变；

③若B是气体；C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为变小；

（2）如果平衡后保持温度不变；将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，说明平衡不移动，反应物气体的计量数等于生成物气体的计量数，所以B为气体，C为固体或液体，故答案为气；液或固；

Ⅱ.（1）在500s内用H2表示的化学反应速率为：v（H2）==2.96×10-3mol/（L•s），故答案为2.96×10-3mol/（L•s）；

（2）在1000s内用氢气表示的化学反应速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（L•s），则1000s内用CO表示的化学反应速率为：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（L•s）；1000s时H2的消耗浓度为：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氢气的转化率为×100%=50.4%，故答案为1.26×10-3mol/（L•s）；50.4%；

（3）在500s时氢气的浓度变化为：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）可知，生成甲醇的物质的量浓度为：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案为0.74mol/L。【解析】①.变小②.不变③.变小④.气⑤.液或固⑥.2.96×10－3mol·(L·s)-1⑦.1.26×10－3mol·(L·s)-1⑧.50.4%⑨.0.74mol·L-116、略

【分析】【详解】

（1）①燃料电池中，通燃料的一极为负极，通氧气或空气一极为正极，根据装置图，正极反应物均为O2；

答案为O2；

②根据碱性乙醇燃料电池的装置图，电极a为负极，电解质溶液显碱性，因此电极反应式为CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O；

答案为CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O；

（2）①氯仿的分子式为CHCl3；其空间构型为四面体；

答案为四面体；

②甲烷在高温条件下分解生成氢气和炭黑；在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，产生热量，给甲烷分解提供所需的能量；

答案为提供甲烷分解所需的能量。【解析】O2C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2OO2+2CO2+4e-=2CO32-四面体提供甲烷分解所需的能量17、略

【分析】【分析】

根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，根据电池总反应，NH3应在负极反应，电解质为KOH溶液，因此OH－在负极上参与反应，生成H2O；书写出电极反应式；

【详解】

根据原电池工作原理，负极上失去电子，化合价升高，根据电池总反应，NH3应在负极反应，电解质为KOH溶液，OH－在负极参与反应，转化成H2O，反应的电极反应式为2NH3+6OH−-6e−=N2+6H2O；即电极反应式为2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，3.4gNH3物质的量=转移的电子数为NA=0.6NA。【解析】2NH3+6OH－-6e−=N2+6H2O0.6NA18、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)加入少量NaOH固体；中和了氢离子，氢离子浓度降低，据此分析判断；

(2)加入酸，H+浓度增大；据此分析判断；

Ⅱ.(1)盐酸是一元强酸；硫酸是二元强酸，完全电离，醋酸是一元弱酸，不能完全电离，据此分析判断；

(2)等体积的浓度均为0.1mol•L-1的盐酸；硫酸、醋酸三种溶液；所含酸根的物质的量相同，与NaOH反应生成盐的物质的量相同，据此分析判断；

(3)①醋酸是弱电解质，加水稀释，促进醋酸电离；导电能力越强，说明溶液中的离子浓度越大；②电离平衡常数Ka=进行计算；③加水稀释，促进醋酸电离，n(CH3COO-)、n(H+)增大；但浓度减小，以此分析判断。

【详解】

Ⅰ.(1)加入少量NaOH固体，中和了氢离子，氢离子浓度降低，Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为黄；加入NaOH溶液，使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42-)增大，c(Cr2O72-)减小；

(2)加入过量稀硫酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙色，故答案为橙红；加入适量的稀硫酸，使c(H+)增大，平衡左移，c(CrO42-)减小，c(Cr2O72-)增大；

Ⅱ.(1)盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，都能够完全电离，醋酸是一元弱酸，不能完全电离，所以浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中，氢离子浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1、小于0.1mol•L-1，所以x1=x2＞x3(或x2>x1>x3)，故答案为x1=x2＞x3(或x2>x1>x3)；

(2)等体积的浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，所含酸根的物质的量相同，所以其与NaOH反应生成盐的物质的量相同，但硫酸为二元酸，消耗的氢氧化钠的体积为其余两种酸的体积的2倍，即y2>y1=y3(或y2=2y1=2y3)故答案为y2>y1=y3(或y2=2y1=2y3)；

(3)①醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大，根据图像知，水的体积越大，溶液的浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度大小顺序是c＞b＞a；溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电能力越大氢离子浓度越大，则氢离子浓度最大的为b，故答案为c＞b＞a；b；

②经实验测得c点处：c(CH3COOH)=0.01mol•L-1，c(CH3COO-)=0.0001mol•L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka==1.0×10-6mol/L，故答案为1.0×10-6；

③A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；B．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，溶液pH增大，故B正确；C．加水稀释，促进电离，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则增大，故C正确；D．醋酸的浓度越小，电离程度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少；故D错误；故答案为BC。

【点睛】

本题的易错点为II(3)③，要注意醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，但c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)均减小，c(OH-)增大。【解析】黄加入NaOH溶液，使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42—)增大，c(Cr2O72—)减小橙加入适量的稀硫酸，使c(H+)增大，平衡左移，c(CrO42—)减小，c(Cr2O72—)增大x2>x1>x3y2>y1=y3c>b>ab10-6BC19、略

【分析】【详解】

Ⅰ．（1）同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子，互为同位素的是和故答案为③；

（2）同分异构体是分子式相同；结构不同的物质，互为同分异构体的是④⑥，故答案为：④⑥；

（3）同种元素组成的不同单质互为同素异形体；互为同素异形体的是①，故答案为：①；

（4）属于同一种物质的是②⑦；故答案为②⑦

Ⅱ．（1）根据烷烃的通式可知，含有30个H原子的烷烃为故答案为：

（2）设该烷烃的分子式为其相对分子质量为

解得该烷烃的分子式为故答案为：

（3）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的36倍；则该烷烃的相对分子质量为72；

设A的分子式为其相对分子质量为解得该烷烃的分子式为故答案为：

（4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，那么该烷烃中的氢原子的物质的量与烷烃的物质的量之比为该烷烃中的H原子数为30，由烷烃的通式可知，含有30个H原子的烷烃为故答案为：

Ⅲ．（1）的电子式为分子结构为正四面体形，碳氢键之间的键角为109°28′，故答案为：109°28′；

（2）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿），四氯化碳和氯化氢共五种，其中可用作灭火剂，故答案为：5；

（3）三溴甲烷和发生取代反应生成四溴化碳；反应的化学方程式。

故答案为：【解析】③④⑥①②⑦109°28'520、略

【分析】【详解】

分析：该反应中；Cl元素化合价由-1价变为0价，O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据氯原子守恒计算消耗的氯气。

详解：该反应中，Cl元素化合价由-1价变为0价，O元素化合价由0价变为-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以氧化剂是O2，还原剂是HCl，根据氯原子守恒得n（Cl2）=n（HCl）=2mol，

故答案为O2；HCl；2。

点睛：本题以氧化还原反应为载体考查了氧化剂、还原剂的判断及物质间的反应，根据基本概念结合原子守恒进行解答即可，题目难度不大。【解析】O2HCl2四、判断题(共3题，共15分)21、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。22、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。五、推断题(共2题，共4分)24、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连