2025年北师大版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是()A.阴极产物为H2B.阳极先析出Cl2，后析出O2C.电解液的pH不断增大，最终大于7D.整个电解的过程实质是电解水2、已知热化学方程式：rm{C_{2}H_{2}(g)+dfrac{5}{2}O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)+H_{2}O(g)triangleH=-1256kJ?mol^{-1}.}下列说法正确的是rm{C_{2}H_{2}(g)+dfrac

{5}{2}O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)+H_{2}O(g)triangle

H=-1256kJ?mol^{-1}.}rm{(}A.rm{)}的燃烧热为rm{C_{2}H_{2}}B.若生成rm{1256kJ/mol}液态水，则rm{2mol}C.若转移rm{triangleH=-2512kJ/mol}电子，则消耗rm{10mol}rm{2.5mol}D.若形成rm{O_{2}}碳氧共用电子对，则放出的热量为rm{4mol}rm{2512kJ}3、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料rm{(}结构示意图如下rm{)}可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A.石墨烯与石墨互为同位素B.rm{12g}石墨烯中含有rm{3N_{A}}个rm{C-C}键C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合4、下列各组液体混合物中，不分层的是A.苯和水B.酒精和水C.油和水D.三氯甲烷和水5、根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（）6、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，rm{NH_{3}}为rm{sp2}型杂化，而rm{CH_{4}}是rm{sp3}型杂化。B.rm{NH_{3}}分子中rm{N}原子形成三个杂化轨道，rm{CH_{4}}分子中rm{C}原子形成rm{4}个杂化轨道。C.rm{NH_{3}}分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子7、一定温度下，水中存在rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}triangleH>0}的平衡，下列叙述一定正确的是rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}triangle

H>0}rm{(}A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，rm{)}减小B.将水加热，rm{K_{w}}增大，rm{K_{w}}减小C.向水中加入少量rm{pH}固体，平衡逆向移动，rm{CH_{3}COONa}降低D.向水中加入少量rm{c(H^{+})}固体，平衡不移动，rm{Na_{2}SO_{4}}一定为rm{c(H^{+})}rm{10^{-7}}rm{mol.L^{-1}}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、Ⅰ．除去下列物质中混有的少量杂质；填写所用试剂的化学式和方法．

。混合物成分所用试剂的化学式方法苯中混有苯酚乙醇中混有水Ⅱ．用化学试剂鉴别下列各组物质；填写所用试剂和相应的实验现象．

。鉴别对象所用试剂实验现象苯和苯酚苯和甲苯9、(8分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:ⅰ.反应A中,1molHCl被氧化,放出28.9kJ的热量。ⅱ.（1）反应A的热化学方程式是。（2）断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)。（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)ΔH1②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq)ΔH2③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)ΔH3总反应的化学方程式为,其反应热ΔH=。10、已知砷rm{(As)}元素原子的最外层电子排布是rm{4s^{2}4p^{3}.}在元素周期表里，砷元素位于第______周期第______族，______区元素，最高价氧化物的化学式是______，写出砷原子最外层电子排布图______rm{AsH_{3}}分子的rm{VSEPR}模型名称______，立体构型名称为______，含有的共价键为______rm{(}极性键，非极性键rm{)}属于______rm{(}极性分子，非极性分子rm{)}砷原子采取______杂化．11、化合物rm{H}是重要的有机物，可由rm{E}和rm{F}在一定条件下合成：rm{(}部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向rm{)}已知以下信息：rm{i.A}属于芳香烃，rm{H}属于酯类化合物。rm{ii.I}的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为rm{6:1}回答下列问题：rm{(1)E}的含氧官能团名称____，rm{B}的结构简式____。rm{(2)B隆煤C}和rm{G隆煤J}两步的反应类型____，____。rm{(3)垄脵E+F隆煤H}的化学方程式____。rm{垄脷I隆煤G}的化学方程式____。rm{(4)H}的同系物rm{K}比rm{H}相对分子质量小rm{28}rm{K}有多种同分异构体。rm{垄脵K}的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使rm{FeCl_{3}}溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为rm{1}rm{1}写出rm{K}的这种同分异构体的结构简式____。rm{垄脷}若rm{K}的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和rm{NaHCO_{3}}溶液反应放出rm{CO_{2}}则满足该条件的同分异构体共有__________种rm{(}不考虑立体异构rm{)}12、（10分）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种（1）当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在（2）当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在（3）当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。13、科学家采用质子高导电性的rm{SCY}陶瓷rm{(}可传递rm{H^{+})}实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是______．评卷人得分三、简答题(共8题，共16分)14、如图是制取溴苯的装置．试回答：

①装置A中发生反应的化学方程式是______．

②装置C中看到的现象是______证明______

③装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，实验中观察到的现象是______原因是______．如果没有B装置将A、C直接相连，要证明此反应是取代反应，你认为是否妥当？______（填是或否），理由是______

④实验完毕后将A管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，烧杯______（填上或下）层为溴苯，这说明溴苯具有______和______的性质．15、电化学与我们的生活有着密切的联系，结合电化学知识回答下列有关问题。rm{(}Ⅰrm{)}炒过菜的铁锅未及时洗净rm{(}残液中含有rm{NaCl)}不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：铁锅锈蚀的负极反应式为：_______________rm{;}正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________rm{(}填化学式rm{)}rm{(}Ⅱrm{)}直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是rm{4NH_{3}+3O_{2}=2N_{2}+6H_{2}O}电解质溶液一般使用rm{KOH}溶液，则负极电极反应式是_______rm{(}Ⅲrm{)}某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：rm{(1)}甲装置的名称是_____rm{(}填“原电池”或“电解池”rm{)}rm{(2)}写出电极反应式：rm{Pt}极_________________；当甲中产生rm{0.1mol}气体时，乙中析出铜的质量应为气体时，乙中析出铜的质量应为rm{0.1mol}__________rm{g}若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_____rm{g}填“变深”、“变浅”或“无变化”rm{(3)}rm{(}若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入rm{)}的rm{(4)}后恰好恢复rm{9.8g}则电解过程中转移电子的物质的量为______rm{Cu(OH)_{2}}到电解前的浓度rm{.}则电解过程中转移电子的物质的量为______rm{mol}若以图中原电池为电源，用rm{.}做阳极，石墨为阴极，rm{mol}溶液为电解质溶液制备高铁酸钠rm{(5)}写出阳极的电极反应式_________．rm{Fe_{2}O_{3}}16、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液rm{c}；rm{A}rm{B}是两块电极板，通过导线与直流电源相连。；rm{c}rm{A}是两块电极板，通过导线与直流电源相连。rm{B}

请回答以下问题：

电源rm{(1)}极为_______极。rm{a}若rm{(2)}rm{A}都是惰性电极，rm{B}是饱和rm{c}溶液，实验开始时，同时在rm{NaCl}形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：_________极rm{U}形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：_________极rm{(}填“rm{A}”或填“rm{U}”或rm{(}”rm{A}附近先呈红色；电解饱和“rm{B}”rm{)}附近先呈红色；电解饱和rm{NaCl}溶液的总反应方程式：溶液的总反应方程式：rm{B}rm{)}若要进行粗铜rm{NaCl}含__________________________________________________。rm{(3)}rm{(}rm{Al}rm{Zn}等杂质rm{Ag}的电解精炼，电解液rm{Pt}选用rm{Au}溶液；则：

rm{)}电极反应式是_______________________________。

rm{c}rm{CuSO_{4}}下列说法正确的是________。

rm{垄脵B}电极反应式是_______________________________。rm{垄脵B}电能全部转化为化学能在电解精炼过程中，电解液中伴随有rm{垄脷}下列说法正确的是________。rm{垄脷}rm{a.}电能全部转化为化学能rm{b.}在电解精炼过程中，电解液中伴随有rm{Al}rm{a.}

rm{b.}rm{Al}溶液中rm{{,!}^{3+}}、rm{Zn}rm{Zn}利用阳极泥可回收rm{{,!}^{2+}}产生等金属rm{c.}溶液中rm{Cu}用惰性电极电解rm{c.}溶液。若阴极析出rm{Cu}的质量为rm{{,!}^{2+}}，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为___________向阳极移动rm{d.}利用阳极泥可回收rm{Ag}rm{Pt}rm{Au}等金属。rm{d.}17、肉桂酸异戊酯rm{(}rm{)}是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：

rm{垄脵}

rm{垄脷C}为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为rm{22}．

回答下列问题：

rm{(1)A}的化学名称为______．

rm{(2)B}和rm{C}反应生成rm{D}的化学方程式为______．

rm{(3)F}中含有官能团的名称为______．

rm{(4)E}和rm{F}反应生成rm{G}的化学方程式为______；反应类型为______．

rm{(5)F}的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有______种rm{(}不考虑立体异构rm{)}其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为rm{3}rm{1}的为______写结构简式rm{)}．18、已知水的电离平衡曲线如图示；试回答下列问题：

rm{(1)}图中五点rm{Kw}间的关系是______．

rm{(2)}若从rm{A}点到rm{D}点；可采用的措施是______．

rm{a.}升温rm{b.}加入少量的盐酸rm{c.}加入少量的rm{NH_{4}Cl}

rm{(3)E}对应的温度下，将rm{pH=9}的rm{NaOH}溶液与rm{pH=4}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液混合，若所得混合溶液的rm{pH=7}则rm{NaOH}溶液与rm{H_{2}SO_{4}}溶液的体积比为______．

rm{(4)B}对应温度下，将rm{pH=11}的苛性钠溶液rm{V_{1}}rm{L}与rm{0.05mol/L}的稀硫酸rm{V_{2}L}混合rm{(}设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和rm{)}所得混合溶液的rm{pH=2}则rm{V_{1}}rm{V_{2}=}______．

rm{(5)}常温下，将rm{V}rm{mL}rm{0.1000mol?L^{-1}}氢氧化钠溶液逐滴加入到rm{20.00ml}rm{0.1000mol?L^{-1}}醋酸溶液中充分反应rm{.}请回答下列问题rm{(}忽略溶液体积的变化rm{)}

rm{垄脵}如果溶液rm{pH=7}此时rm{V}的取值______rm{20.00(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{).}而溶液中rm{c(Na^{+})}rm{c(CH_{3}COO^{-})}rm{c(H^{+})}rm{c(OH^{-})}的大小关系为______．

rm{垄脷}如果rm{V=40.00}则此时溶液中rm{c(OH^{-})-c(H^{+})-c(CH_{3}COOH)=}______rm{mol?L^{-1}(}填数据rm{)}19、用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．。起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差。

（t2-t1）/℃HClNaOH平均值平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是______；

（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______；

（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______温度；

（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为______kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；

（5）如果用50mL0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是______．20、碱式碳酸铜rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液rm{(}主要成分有rm{FeCl_{3}}rm{CuCl_{2}}rm{FeCl_{2})}制备，其制备过程如下：

查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}生成沉淀的rm{pH}如下：。物质rm{Cu(OH)_{2}}rm{Fe(OH)_{3}}rm{Fe(OH)_{3}}开始沉淀rm{pH}rm{6.0}rm{1.4}rm{1.4}沉淀完全rm{pH}rm{13}rm{3.7}rm{3.7}

rm{(1)}氯酸钠的作用是________________________________；rm{(2)}调节溶液rm{A}的rm{pH}范围为________________，可以选择的试剂是______________rm{.(}填序号rm{)}rm{a.}氨水rm{b.}硫酸铜rm{c.}氢氧化铜rm{d.}碳酸铜rm{(3)}反应rm{B}的温度要控制在rm{60隆忙}左右，且保持恒温，可采用的加热方法是__________________；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是___________________。rm{(4)}已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：_______________。rm{(5)}过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净______________________。21、rm{Na_{2}CO_{3}}的制取方法及rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}综合实验探究。

Ⅰrm{.(1)}我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺；其生产流程可简要表示如图：

rm{垄脵}往饱和食盐水中依次通入足量的rm{NH_{3}}rm{CO_{2}(}氨碱法rm{)}而不先通rm{CO_{2}}再通rm{NH_{3}}的原因是______．

rm{垄脷}写出沉淀池中反应的化学方程式______．

Ⅱrm{.}某实验小组探究rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签rm{.}于是，他们先对固体rm{A}rm{B}进行鉴别；再通过实验进行性质探究．

rm{(2)}分别加热固体rm{A}rm{B}发现固体rm{A}受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊rm{.A}受热分解的化学方程式为______．

rm{(3)}称取两种固体各rm{2g}分别加入两个小烧杯中，再各加rm{10mL}蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入rm{2}滴酚酞溶液．

rm{垄脵}发现rm{Na_{2}CO_{3}}固体完全溶解，而rm{NaHCO_{3}}固体有剩余；由此得出结论：______．

rm{垄脷}同学们在两烧杯中还观察到以下现象rm{.}其中，盛放rm{Na_{2}CO_{3}}的烧杯中出现的现象是______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{a.}溶液温度下降。

rm{b.}溶液温度升高。

rm{c.}滴入酚酞后呈浅红色。

rm{d.}滴入酚酞后呈红色。

rm{(4)}同学们将两种固体分别配制成rm{0.5mol?L^{-1}}的溶液；设计如表方案并对反应现象做出预测：

。实验方案预测现象预测依据操作rm{1}向rm{2mL}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中滴加rm{1mL}rm{0.5mol?L^{-1}}rm{CaCl_{2}}溶液有白色沉淀rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中的rm{CO_{3}^{2-}}浓度较大，能与rm{CaCl_{2}}发生反应：rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}篓TCaCO_{3}隆媒}rm{(}离子方程式rm{)}操作rm{2}向rm{2mL}rm{NaHCO_{3}}溶液中滴加rm{1mL}rm{0.5mol?L-1CaCl_{2}}溶液无白色沉淀rm{NaHCO_{3}}溶液中的rm{CO_{3}^{2-}}浓度很小，不能与rm{CaCl_{2}}反应实施实验后，发现操作rm{2}的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，rm{NaHCO_{3}}溶液与rm{CaCl_{2}}溶液反应的离子方程式为______．评卷人得分四、推断题(共3题，共24分)22、rm{(1)}按要求完成下列问题：rm{垄脵}甲基的电子式___________。rm{垄脷}写出制备rm{TNT}的化学反应方程式___________。rm{垄脹}实验室制备乙炔的化学方程式_________________________________rm{(2)}下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：rm{垄脵}乙酸乙酯rm{(}乙醇rm{)}________；rm{垄脷}甲苯rm{(}溴rm{)}________；rm{(3)}下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是____________rm{(4)}实验室用纯溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作进行提纯：rm{垄脵}蒸馏rm{垄脷}水洗rm{垄脹}用干燥剂干燥rm{垄脺10%NaOH}溶液洗正确的操作顺序是rm{(}相关步骤可重复使用rm{)}_______________。rm{(5)}某有机物的结构简式为据此填写下列空格。rm{垄脵}该物质苯环上一氯代物有________种；rm{垄脷1mol}该物质和溴水混合，消耗rm{Br_{2}}的物质的量为________rm{mol}rm{垄脹1mol}该物质和rm{H_{2}}加成需rm{H_{2}}________rm{mol}rm{(6)}与等物质的量的rm{Br_{2}}发生加成反应，生成的产物是__________A、rm{B}rm{B}23、有关物质的转化关系如下图所示rm{(}部分物质和条件已略去rm{)}rm{A}rm{D}是常见金属，rm{B}rm{C}是它们的氧化物，rm{B}是红棕色固体，rm{D}是年产量最高的金属，rm{I}rm{J}是氯碱工业的主要产品，rm{H}是一种常见强酸，可由氯碱工业的产品为原料制得。请回答下列问题：

rm{(1)}rm{B}的化学式为____。rm{(2)}rm{H}的电子式为____rm{_}rm{(3)}写出rm{E}与rm{I}反应的离子方程式：____rm{_}rm{(4)}写出rm{A}与rm{J}反应的化学方程式：____。24、根据下列反应流程填空：

已知：rm{A}是烯烃中分子量最小的，可做果实的催熟剂；rm{C}中每个碳上各有一个羟基；

rm{(1)A}的名称是______rm{B}的名称是______

条件Ⅰ是______；条件Ⅱ是______

rm{(2)}填反应类型：rm{B隆煤C}______；rm{D隆煤A}______；rm{A隆煤E}______

rm{(3)}写方程式：rm{B隆煤C}______rm{D隆煤A}______；rm{A隆煤E}______．评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】试题分析：在该溶液中，阳离子的放电能力：H+>Na+。阴离子的放电能力：Cl->OH->SO42-。A．在阴极首先应该是溶液中H+放电，所以阴极产物为H2。正确。B．在阳极首先是Cl-放电产生氯气；当Cl-反应完全后，OH-再放电产生氧气。因此阳极先析出Cl2，后析出O2。正确。C．由于电解过程中H+不断放电，所以溶液的c(OH-)不断增大，假设n(NaCl)=3mol,则n(H2SO4)=1mol.。若NaCl电解完全，会产生3mol的OH-。而H2SO4只能产生2mol的H+。后来电解实质是电极水。因此电解液的pH不断增大，最终大于7。正确。D．整个电解的过程开始滴加反应为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，后来是电解水。错误。考点：考查电解混合溶液时的电极反应、产物、溶液的酸碱性的变化规律等知识。【解析】【答案】D2、C【分析】解：rm{A}热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于rm{1256kJ/mol}故A错误；

B、气态水变为液态水放热，若生成rm{2mol}液态水，则rm{triangleH<-2512kJ/mol}故B错误；

C、依据反应化学方程式可知消耗rm{triangle

H<-2512kJ/mol}氧气，电子转移为rm{2.5mol}故C正确；

D、若形成rm{10mol}碳氧共用电子对，化学方程式中生成rm{4mol}二氧化碳，则放出的热量为rm{1mol}故D错误；

故选C．

A、燃烧热是rm{628kJ}可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；

B；气态水变为液态水放热；

C；依据氧化还原反应电子守恒计算分析计算；

D、形成rm{1mol}碳氧共用电子对是形成rm{4mol}二氧化碳．

本题考查了燃烧热的概念分析判断，氧化还原反应的电子转移计算应用，盖斯定律的应用，题目难度中等．rm{1mol}【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】本题考查物质的结构和性质，题目难度不大，注意对同位素、同素异形体、有机物等概念的理解，rm{B}选项是难点和易错点。【解答】A.石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，故A错误；B.石墨中，每个rm{C-C}键占有rm{dfrac{2}{3}}个rm{C}原子，则rm{12g}石墨含rm{dfrac{12g}{12g/mol}隆脕dfrac{3}{2}隆脕N_{A}=dfrac{3}{2}N_{A}}个rm{dfrac{12g}{12g/mol}隆脕dfrac{3}{2}

隆脕N_{A}=dfrac{3}{2}N_{A}}键，故B错误；C.有机物是大多数含碳化合物；而石墨烯是由碳原子构成的单质，故C错误；

D.石墨烯是由石墨剥离而成；即是石墨中的一层，碳原子间是以共价键结合，故D正确。

故选D。

rm{C-C}【解析】rm{D}4、B【分析】【解析】【答案】B5、C【分析】试题分析：“2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑”是非自发进行的，Ag要生成Ag+，做原电池阳极，接电源正极，H+生成H2是在阴极。故选择C。考点：化学反应方程式与电化学反应装置的关系。【解析】【答案】C6、C【分析】【分析】考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论。【解答】rm{NH_{3}}中rm{N}原子成rm{3}个rm{娄脪}键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为rm{4}采取rm{sp^{3}}型杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，rm{N-H}之间的键角小于rm{109^{circ}28隆盲}所以氨气分子空间构型是三角锥形；rm{CH_{4}}分子中rm{C}原子采取rm{sp^{3}}型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接rm{4}个相同的原子，rm{C-H}之间的键角相等为rm{109^{circ}28隆盲}故CHrm{{,!}_{4}}为正四面体构型，故A、rm{B}rm{D}均不符合题意，rm{C}符合题意。

故选C。

【解析】rm{C}7、B【分析】【分析】

本题考查水的电；离，酸；碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，为易错点。

【解答】

A.温度不变；水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；

B.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的rm{pH}减小；故B正确；

C.向水中加入醋酸钠固体；促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；

D.温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是rm{10^{-7}mol/L}故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】

Ⅰ．苯酚与NaOH溶液反应生成易溶于水的苯酚钠；为苯与NaOH溶液不反应且互不相溶，可在混合物中加入NaOH溶液，然后用分液的方法分离；

水易与CaO反应生成Ca（OH）2；可在混合物中加入CaO，然后用蒸馏的方法分离；

故答案为：。混合物成分所用试剂的化学式方法苯中混有苯酚加入NaOH溶液分液乙醇中混有水加入CaO蒸馏Ⅱ．苯酚中加入FeCl3溶液发生显色反应呈紫色，可在混合物中加入FeCl3溶液检验苯酚；

甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；可在混合物中加入酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，说明混合物中含有甲苯；

故答案为：。鉴别对象所用试剂实验现象苯和苯酚加入FeCl3溶液溶液呈紫色苯和甲苯加入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色

【解析】【答案】根据有机物的性质选择鉴别和除杂方法．

9、略

【分析】试题分析：（1）根据1molHCl被氧化,放出28.9kJ的热量可以计算当有4摩尔氯化氢被氧化时放出的热量为28.9×4=115.6，所以根据热化学方程式的写法写热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1；（2）考点：反应热及热化学方程式书写【解析】【答案】(8分)（1）4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1（2分）（2）32（1分）强（1分）（3）O3+2I-+2H+I2+O2+H2O（2分）ΔH1+ΔH2+ΔH3（2分）10、略

【分析】解：砷rm{(As)}元素原子的最外层电子排布是rm{4s^{2}4p^{3}}原子电子数是为rm{4}最外层电子数为rm{5}故处于第四周期第Ⅴrm{A}族，rm{p}区元素，最高正化合价为rm{+5}最高价氧化物的化学式是rm{As_{2}O_{5}}砷原子最外层电子排布图为rm{SEPR}模型名称是四面体结构；立体构型名称为三角锥，有的共价键为极性键，属于极性分子，砷原子采取rm{sp3}杂化，故答案为：四；Ⅴrm{A}rm{p}rm{As_{2}O_{5}}四面体结构；三角锥；极性键；极性分子；rm{sp3}．

主族元素周期数rm{=}电子层数、主族族序数rm{=}最外层电子数；最高正化合价rm{=}最外层电子数，据此判断最高正化合价，书写氧化物化学式，核外电子排布为：rm{1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}4S^{2}3d^{10}4S^{2}4P^{3}}砷原子最外层电子排布图为因rm{As}是rm{sp3}杂化，所以rm{AsH_{3}}分子的rm{VSEPR}模型名称是四面体结构；立体构型名称为三角锥；不同原子间形成的共价键是极性键，正负电荷中心不重合属于极性分子，由此分析解答．

本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，难度不大．【解析】四；Ⅴrm{A}rm{p}rm{As_{2}O_{5}}四面体结构；三角锥；极性键；极性分子；rm{sp3}11、略

【分析】【分析】本题考查有机物推断，难度中等，注意根据反应条件及题目的已知信息进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。【解答】由题中合成路线、物质的分子式及反应条件可知rm{A}为rm{B}为rm{C}为rm{D}为rm{E}为rm{I}为rm{CH_{3}CHClCH_{3}}rm{F}为rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}rm{G}为rm{CH_{2}=CHCH_{3}}rm{J}为聚丙烯；所以可确定rm{E+F隆煤H}为酯化反应；rm{I隆煤G}为消去反应；rm{(4)}根据rm{K}的同分异构体的条件，确定其可能的结构为或苯环上有甲基和羧基两个侧链，由邻、间、对三种结构。rm{(1)E}为含有的官能团名称为羧基，rm{B}的结构简式为故答案为：羧基；rm{(2)B隆煤C}的反应类型为：取代反应或水解反应；rm{G隆煤J}两步的反应类型为加聚反应或聚合反应，故答案为：取代反应或水解反应；加聚反应或聚合反应；rm{(3)垄脵E+F隆煤H}的化学方程式：rm{+CH_{3}CH(OH)CH_{3}}rm{+H_{2}O}故答案为：rm{+CH3CH(OH)CH3}rm{+H2O}rm{垄脷I隆煤G}的化学方程式：rm{CH_{3}CHClCH_{3}+NaOH}rm{CH_{2}=CHCH_{3}隆眉+NaCl+H_{2}O}故答案为：rm{CH_{3}CHClCH_{3}+NaOH}rm{CH_{2}=CHCH_{3}隆眉+NaCl+H_{2}O}rm{(4)H}为则rm{K}的化学式为rm{C_{8}H_{10}O_{2}}rm{垄脵K}的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使rm{FeCl_{3}}溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为rm{1}rm{1}rm{K}的这种同分异构体的结构简式为故答案为rm{垄脷}若rm{K}的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和rm{NaHCO_{3}}溶液反应放出rm{CO_{2}}分子中存在羧基，则满足该条件的同分异构体有rm{(}包括邻、间对位rm{3}种rm{)}共rm{4}种，故答案为：rm{4}【解析】rm{(1)}羧基rm{(2)}取代反应加聚反应或聚合反应；rm{(3)}rm{垄脵}rm{+CH3CH(OH)CH3}rm{+H2O}rm{垄脷}rm{(4)垄脵}rm{垄脷4}12、略

【分析】【解析】【答案】（1）CO32－（2）Cl－、SO42－、CO32－（3）SO42－、CO32－HCl略13、略

【分析】解：电解时，rm{N_{2}}在阴极上得电子被还原生成氨气，氢离子参加反应，阴极反应式为反应式为rm{N_{2}+6H^{+}+6e^{-}=2NH_{3}}故答案为：反应式为rm{N_{2}+6H^{+}+6e^{-}=2NH_{3}}．

由图可知电解时；阴极与电源的负极相连，氮气在阴极得电子发生还原反应生成氨气，据此写出阴极反应．

本题考查了电解原理，明确电解池电极的判断，会正确书写电极反应式，注意注意氢离子的作用，题目难度中等．【解析】反应式为rm{N_{2}+6H^{+}+6e^{-}=2NH_{3}}三、简答题(共8题，共16分)14、略

【分析】解：①在催化剂的作用下，苯环上的氢原子溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

②溴化氢与硝酸银反应生成浅黄色的溴化银和硝酸；且溴化银不溶于硝酸；C中生成了淡黄色沉淀，证明反应中生成了溴化氢；

故答案为：产生淡黄色沉淀；证明了反应产物中有溴化氢生成；此反应为取代反应；

③生成的溴化氢中混有溴蒸气；溴易溶于有机溶剂，四氯化碳溶液呈现橙红色；如果没有B装置将A；C直接相连，由于溴蒸气溶于水产生溴离子，也可以生成淡黄色沉淀；

故答案为：溶液呈橙红色；A中挥发出的溴蒸气溶于四氯化碳中；否；溴蒸气溶于水产生溴离子；也可以生成淡黄色沉淀；

④实验完毕后将A管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中；由于溴苯不溶于水，混合液体会分层，溴苯密度大于水的密度，在下层；

故答案为：下；难溶于水；密度大于水．

①根据苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢解答；

②根据溴化银为淡黄色沉淀进行分析；证明反应中有溴化氢生成；

③根据溴化氢中混有挥发出来的溴分析；

④根据溴苯的物理性质进行分析．

本题主要考查了溴苯的制取实验，明析反应原理是解答的关键，题目难度中等．【解析】C6H6+Br2C6H5Br+HBr；产生淡黄色沉淀；证明了反应产物中有溴化氢生成，此反应为取代反应；溶液呈橙红色；A中挥发出的溴蒸气溶于四氯化碳中；否；溴蒸气溶于水产生溴离子，也可以生成淡黄色沉淀；下；难溶于水；密度大于水15、rm{(}Ⅰrm{)Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}rm{Fe_{2}O_{3}隆陇xH_{2}O}

rm{(}Ⅱrm{)2NH_{3}-6e^{-}+6OH^{-}=N_{2}+6H_{2}O}

rm{(}Ⅲrm{)}

rm{垄脜}原电池

rm{垄脝4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{垄脝4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+

O_{2}隆眉}

rm{6.4}无变化

rm{垄脟}

rm{垄脡Fe_{2}O_{3}-6e^{-}+10OH^{-}}rm{垄脠0.4}rm{垄脡Fe_{2}O_{3}-6e^{-}+

10OH^{-}}【分析】【分析】本题考查了原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写，电化学综合计算等，难度中等。【解答】rm{(}Ⅰrm{)}炒过菜的铁锅未及时洗净rm{(}残液中含有rm{NaCl)}不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑，铁锅锈蚀的负极反应式为：Ⅰrm{(}炒过菜的铁锅未及时洗净rm{)}残液中含有rm{(}不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑，铁锅锈蚀的负极反应式为：rm{NaCl)}rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是rm{Fe_{2}O_{3}隆陇xH_{2}O}故答案为：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}rm{Fe_{2}O_{3}隆陇xH_{2}O}Ⅱrm{(}Ⅱrm{)}直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是rm{4NH}直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是rm{(}rm{)}rm{4NH}rm{{,!}_{3}}rm{+3O}rm{+3O}rm{{,!}_{2}}rm{=2N}rm{=2N}电解质溶液一般使用rm{{,!}_{2}}溶液，则负极电极反应式是rm{+6H}故答案为：rm{+6H}rm{{,!}_{2}}Ⅲrm{O}电解质溶液一般使用rm{KOH}溶液，则负极电极反应式是rm{O}甲装置的名称是原电池；故答案为：原电池；rm{KOH}写出电极反应式：rm{2NH_{3}-6e^{-}+6OH^{-}=N_{2}+6H_{2}O}极rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}当甲中产生rm{2NH_{3}-6e^{-}+6OH^{-}=N_{2}+6H_{2}O}气体氢气时，转移电子为rm{(}Ⅲrm{)}乙中析出rm{(}铜，则铜的质量应为rm{)}故答案为：rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{(1)}rm{(2)}若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，发生电镀铜的反应，溶液中铜离子浓度不变，则电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色无变化；故答案为：无变化；rm{Pt}若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+

O_{2}隆眉}的rm{0.1mol}后恰好恢复rm{0.2mol}和rm{0.1mol}所以电解过程中转移电子的物质的量为rm{6.4g}rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+

O_{2}隆眉}rm{6.4g}若以图中原电池为电源，用rm{(3)}做阳极，石墨为阴极，rm{(4)}溶液为电解质溶液制备高铁酸钠rm{9.8g}阳极的电极反应式为：rm{Fe_{2}O_{3}-6e^{-}+10OH^{-}}rm{Cu(OH)_{2}}故答案为：rm{Fe_{2}O_{3}-6e^{-}+10OH^{-}}到电解前的浓度，则相当于电解了rm{0.1molCuO}和rm{0.1molH_{2}O}所以电解过程中转移电子的物质的量为rm{0.4mol}rm{0.1molCuO}【解析】rm{(}Ⅰrm{)Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}rm{Fe_{2}O_{3}隆陇xH_{2}O}rm{(}Ⅱrm{)2NH_{3}-6e^{-}+6OH^{-}=N_{2}+6H_{2}O}rm{(}Ⅲrm{)}rm{垄脜}原电池rm{垄脝4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{垄脝4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+

O_{2}隆眉}rm{6.4}无变化rm{垄脟}rm{垄脡Fe_{2}O_{3}-6e^{-}+10OH^{-}}rm{垄脠0.4}rm{垄脡Fe_{2}O_{3}-6e^{-}+

10OH^{-}}16、（1）正）正

1（）B22NaCl+2H2O↑2NaCl+2H2O↑Cl2↑+H2↑+2NaOHCl2+H22++2NaOH-（3）①Cu+2e═Cu②【分析】【分析】本题考查了电解原理，正确判断阴阳极是解本题关键，注意电极反应式的书写是关键，难度中等。【解答】rm{(}rm{1}rm{1}根据电流方向知，rm{)}是正极，故答案为：rm{a}rm{a}是阳极，rm{a}是负极，rm{(2)A}是阴极；电解氯化钠溶液，在阳极上是氯离子失电子的氧化反应，产生氯气，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，产生氢气，该电极附近产生高浓度的氢氧化钠，遇到酚酞显示红色；

在阳极上是氯离子失电子的氧化反应，产生氯气，电极反应为：rm{(2)A}，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，产生氢气，电极反应为：rm{b}，故总化学方程式为：rm{b}rm{B}rm{B}rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}故答案为：rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{overset{脥篓碌莽}{=}}rm{Cl_{2}}rm{隆眉}rm{+H_{2}}rm{隆眉}rm{+2NaOH}rm{overset{脥篓碌莽}{=}}rm{Cl_{2}}rm{overset{脥篓碌莽}{=}}rm{Cl_{2}}rm{隆眉}

rm{+H_{2}}rm{+H_{2}}rm{隆眉}rm{+2NaOH}电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极；所以rm{+2NaOH}电极为阴极，rm{B}rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{overset{脥篓碌莽}{=}}rm{Cl_{2}}rm{隆眉}rm{+H_{2}}rm{隆眉}rm{+2NaOH}rm{overset{脥篓碌莽}{=}}rm{Cl_{2}}故答案为：rm{overset{脥篓碌莽}{=}}rm{Cl_{2}}rm{隆眉}rm{+H_{2}}rm{+H_{2}}rm{隆眉}rm{+2NaOH}电能不能全部转化为化学能；还有部分转化为热能，故错误；

rm{+2NaOH}在电解精炼过程中，阳极上金属放电，所以电解液中伴随有rm{(}、rm{2}产生；故正确；

rm{2}溶液中rm{)}向阴极移动；故错误；

rm{垄脵}在阳极的底部可回收不活泼金属，如rm{垄脵}、rm{B}、阴极上铜离子放电生成铜，；故正确；

故答案为：电极反应式为rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{+2e}电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，生成rm{+2e}氧气需要rm{{,!}^{-}}电子，根据转移电子相等得阳极上产生的气体在标准状况下的体积为rm{dfrac{dfrac{12.8g}{64g/mol}隆脕2}{4}隆脕22.4L/mol=2.24L=2.24L}故答案为rm{篓TCu}故答案为：rm{Cu}。rm{篓TCu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}正rm{(}rm{1}正

rm{1}rm{)}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)B}rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{2NaCl+2H_{2}O}rm{overset{脥篓碌莽}{=}}rm{Cl_{2}}rm{隆眉}rm{+H_{2}}rm{隆眉}rm{+2NaOH}rm{Cl_{2}}rm{Cl_{2}}rm{隆眉}rm{+H_{2}}rm{+H_{2}}rm{隆眉}rm{+2NaOH}rm{+2NaOH}rm{(3)垄脵}17、略

【分析】解：rm{A}的不饱和度为rm{dfrac{2隆脕7+2-8}{2}=4}rm{A}经过系列转化合成肉桂酸异戊酯rm{G(}rm{)}则rm{A}含苯环，可推知rm{A}为则rm{B}为根据信息可得rm{B}rm{C}反应为两醛缩合，结合rm{G}的结构可判断出用到了乙醛，即rm{C}为rm{CH_{3}CHO}则rm{D}为rm{E}为rm{F}为rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OH}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}为名称为苯甲醇；

故答案为：苯甲醇；

rm{(2)B}和rm{C}反应生成rm{D}的化学方程式为：rm{+CH_{3}CHOxrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}}rm{+CH_{3}CHO

xrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}}

故答案为：rm{+CH_{3}CHOxrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}}rm{+H_{2}O}

rm{+CH_{3}CHO

xrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}}为rm{+H_{2}O}含有官能团的名称为羟基；

故答案为：羟基；

rm{(3)F}和rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OH}反应生成rm{(4)E}的化学方程式为：rm{+(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{F}属于酯化反应；

故答案为：rm{+(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{G}酯化反应；

rm{+(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OH

xrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}的同分异构体不能与金属钠反应，只能是醚rm{+H_{2}O}醚的异构体以氧原子为分界：rm{+(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OH

xrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}左rm{+H_{2}O}个碳右rm{(5)(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OH}个碳rm{.}丁基rm{垄脵}丁基有rm{1}种异构，则醚有rm{4}种异构体，rm{(}左rm{)}个碳右rm{4}个碳rm{4}丙基rm{垄脷}丙基有rm{2}种异构，则醚有rm{3}种异构体，共rm{(}种，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为rm{)}rm{2}的为rm{2}

故答案为：rm{6}rm{3}．

rm{1}的不饱和度为rm{(CH_{3})_{3}COCH_{3}}rm{6}经过系列转化合成肉桂酸异戊酯rm{(CH_{3})_{3}COCH_{3}}rm{A}则rm{dfrac{2隆脕7+2-8}{2}=4}含苯环，可推知rm{A}为则rm{G(}为根据信息可得rm{)}rm{A}反应为两醛缩合，结合rm{A}的结构可判断出用到了乙醛，即rm{B}为rm{B}则rm{C}为rm{G}为rm{C}为rm{CH_{3}CHO}据此解答．

本题考查有机推断及有机物的性质，充分利用rm{D}的结构运用正、逆推法进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力，注意掌握官能团的性质与转化，难度中等．rm{E}【解析】苯甲醇；rm{+CH_{3}CHOxrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}}rm{+CH_{3}CHO

xrightarrow{{脪禄露篓脤玫录镁}}}羟基；rm{+(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{+H_{2}O}酯化反应；rm{+(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OH

xrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}}rm{+H_{2}O}rm{6}18、略

【分析】解：rm{(1)}水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是rm{B>C>A=D=E}所以离子积常数大小顺序是rm{B>C>A=D=E}故答案为：rm{B>C>A=D=E}

rm{(2)}在rm{A}点时，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液显中性，而到rm{D}点rm{c(H^{+})}变大，rm{c(OH^{-})}变小，溶液显酸性，即由rm{A}点到rm{D}点，溶液由中性变为酸性，但rm{Kw}不变．

rm{a}升高温度，rm{Kw}变大，故rm{a}错误；

rm{b}加入rm{NaOH}则溶液显碱性，故rm{b}错误；

rm{c}加入氯化铵，水解显酸性，且rm{Kw}不变，故rm{c}正确；

故答案为：rm{c}

rm{(3)E}对应的温度下，rm{Kw=10^{-14}}将rm{pH=9}的rm{NaOH}溶液与rm{pH=4}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液混合，若所得混合溶液的rm{pH=7}则酸溶液中的rm{n(H^{+})}等于碱溶液中的rm{n(OH^{-})}故有：

rm{10^{-5}mol/L隆脕V_{录卯}=10^{-4}mol/L隆脕V_{脣谩}}解得：rm{dfrac{V_{{录卯}}}{V_{{脣谩}}}=dfrac{10}{1}}

故答案为：rm{dfrac{V_{{录卯}}}{V_{{脣谩}}}=dfrac

{10}{1}}rm{10}

rm{1}该温度下水的离子积为rm{(4)}将rm{K_{w}=1隆脕10^{-12}}的苛性钠中氢氧根离子浓度为：rm{c(OH^{-})=dfrac{1隆脕10^{-12}}{1times10^{-11}}mol/L=0.1mol/L}rm{pH=11}的稀硫酸溶液中氢离子浓度为rm{c(OH^{-})=dfrac

{1隆脕10^{-12}}{1times10^{-11}}mol/L=0.1mol/L}rm{0.05mol/L}的溶液中氢离子浓度为rm{1mol/L}则混合液中满足：rm{pH=2}

整理可得：rm{0.01mol/L}rm{0.1mol/L隆脕V_{2}-0.1mol/L隆脕V_{1}=0.01mol/L隆脕(V_{1}+V_{2})}rm{V_{1}}

故答案为：rm{V_{2}=9}rm{11}

rm{9}是弱电解质，电离程度不大，rm{11}是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，需溶液呈中性rm{(5)垄脵CH_{3}COOH}需少加碱，所以常温下，将rm{NaOH}rm{pH=7}氢氧化钠溶液逐滴加入到rm{VmL}rm{0.1000mol?L^{-1}}醋酸溶液中，充分反应，rm{20.00mL}溶液呈中性rm{0.1000mol?L^{-1}}rm{V<20.00mL}根据电荷守恒rm{pH=7}rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液中的溶质为乙酸钠溶液，水的电离是微弱的，所以rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}

故答案为：rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}

rm{<}根据电荷守恒rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}物料守恒rm{垄脷}得到rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}则rm{c(Na^{+})=2[c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)]}反应后溶液的体积变为rm{c(H^{+})+c(CH_{3}COO^{-})+2c(CH_{3}COOH)=c(OH^{-})}则rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)篓Tdfrac{0.1000mol/L隆脕20ml}{60ml}=0.033mol/L}

故答案为：rm{c(OH^{-})-c(H^{+})-c(CH_{3}COOH)=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}．

rm{60mL}水的离子积常数只与温度有关；温度越高，离子积常数越大；

rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)篓T

dfrac{0.1000mol/L隆脕20ml}{60ml}=0.033mol/L}从rm{0.033}点到rm{(1)}点rm{(2)}变大，rm{A}变小，但rm{D}不变；

rm{c(H^{+})}对应的温度下，rm{c(OH^{-})}将rm{Kw}的rm{(3)E}溶液与rm{Kw=10^{-14}}的rm{pH=9}溶液混合，若所得混合溶液的rm{NaOH}则酸溶液中的rm{pH=4}等于碱溶液中的rm{H_{2}SO_{4}}据此计算；

rm{pH=7}该温度下水的离子积为rm{n(H^{+})}酸和碱混合，rm{n(OH^{-})}的稀硫酸溶液中氢离子浓度为rm{(4)}若所得混合液的rm{K_{w}=1隆脕10^{-12}}则酸过量，根据rm{c(H^{+})=dfrac{n(H^{+})-n(OH^{-})}{V}}计算，列式计算rm{0.05mol/L}可计算体积比；

rm{1mol/L}溶液的酸碱性是根据溶液中rm{pH=2}浓度与rm{c(H^{+})=dfrac

{n(H^{+})-n(OH^{-})}{V}}浓度的相对大小判断的，只要溶液中rm{pH.}溶液就呈中性，rm{(5)垄脵}是弱电解质，电离程度不大，rm{H^{+}}是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，需溶液呈中性，需少加碱；根据溶液呈中性rm{OH^{-}}结合电荷守恒rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}进行解答；

rm{CH_{3}COOH}根据电荷守恒rm{NaOH}物料守恒rm{pH=7c(H^{+})=c(OH^{-})}进行解答．

本题考查酸碱混合的定性判断和溶液rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}的有关计算rm{垄脷}酸碱中和反应中的离子浓度的有关计算以及盐溶液中的三个守恒的运用，题目难度中等，注意酸碱混合时酸碱物质的量的关系以及溶液rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}与rm{c(Na^{+})=2[c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)]}rm{PH}的关系．rm{backslash}【解析】rm{B>C>A=D=E}rm{c}rm{10}rm{1}rm{9}rm{11}rm{<}rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}rm{0.033}19、略

【分析】解：（1）在该实验中；量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是量筒和胶头滴管；

故答案为：量简和胶头滴管；

（2）中和热测定实验中；必须尽量减少实验过程中热量的损失；

故答案为：减少实验过程中的热量损失；

（3）氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；

故答案为：完全反应后混合溶液的最高；

（4）第三次得到温度差误差较大，应该舍弃，所以平均温度差为：=3.2℃；溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，则该反应中放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.2℃=1340J，即1.34kJ；

故答案为：1.34kJ；

（5）氨水为弱碱；电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；

故答案为：NH3•H2O是弱电解质；电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）．

（1）量取50mL盐酸或者氢氧化钠溶液使用玻璃仪器为量筒和胶头滴管；

（2）中和热测定实验成败的关键是减少热量的损失；

（3）中和热的测定中；完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；

（4）先判断数据的有效性；然后计算出平均温度差，再根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量；

（5）根据NH3•H2O是弱电解质；弱电解质电离吸热进行分析．

本题考查学生有关中和热的测定知识，题目难度不大，注意掌握中和热的测定方法，明确中和热与酸、碱的物质的量无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．【解析】量简和胶头滴管；减少实验过程中的热量损失；完全反应后混合溶液的最高；1.34kJ；NH3•H2O是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）20、（1）将Fe2+氧化成Fe3+

（2）3.7~6.0cd

（3）水浴加热CuO

（4）2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3+2HCO3-

（5）取最后一次洗涤液，加入硝酸银、硝酸溶液，无沉淀生成则表明已洗净

【分析】【分析】电子工业中刻蚀线路板的酸性废液rm{(}主要成分有rm{FeCl}主要成分有rm{(}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}、rm{CuCl}rm{CuCl}rm{{,!}_{2}}、rm{FeCl}加具有氧化性的物质氯酸钠，把亚铁离子氧化物铁离子，加入rm{FeCl}或氢氧化铜、碳酸铜等rm{{,!}_{2}}调节rm{)}加具有氧化性的物质氯酸钠，把亚铁离子氧化物铁离子，加入rm{CuO(}或氢氧化铜、碳酸铜等rm{)}调节rm{pH}是铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，在滤液中加碳酸钠，生成碱式碳酸铜，过滤得到碱式碳酸铜固体；是铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，在滤液中加碳酸钠，生成碱式碳酸铜，过滤得到碱式碳酸铜固体；

rm{)}根据表中数据可知铁离子容易转化为沉淀，则要把亚铁离子转化为铁离子；

rm{CuO(}调节溶液rm{)}的rm{pH}使铁离子转化为沉淀，而铜离子不沉淀；加入的试剂能消耗氢离子，但是不能引入新的杂质；

rm{(1)}根据表中数据可知铁离子容易转化为沉淀，则要把亚铁离子转化为铁离子；反应温度较低，应该用水浴加热；碱式碳