2025年湘教版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版必修1化学上册阶段测试试卷447考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列叙述正确的是A.NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)：n[Ca(OH)2]=2：1时，HCO完全转化为CaCO3B.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：1时，假定硝酸还原产物均为NO，则铁元素在溶液中主要以Fe2+形式存在C.AlCl3溶液与氨水溶液反应，当体积比为1：4时，铝元素恰好以AlO形式存在D.CO2通入石灰水中，当n(CO2)：n[Ca(OH)2]=2：3时，能得到澄清溶液2、下列离子方程式正确的是（）A.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B.大理石与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2OC.硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓D.MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓3、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：+CaSO4=CaCO3+B.酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2+16H++5═2Mn2++10CO2↑+8H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=+2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓4、化学与生活密切相关，下列叙述错误的是A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的蚕丝主要成分是蛋白质。B.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作。C.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铝合金制品。D.碳酸钠可用于去除餐具的油污。5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B.次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂C.活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂6、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C.含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D.盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素7、下列化学用语描述不正确的是A.S2-的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.甲烷分子的结构式：D.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为：8、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，1.12L酒精含有分子数为0.05NAB.0.1molFe与足量的Cl2反应，转移电子数为0.2NAC.10gKHCO3和CaCO3的混合固体中，氧原子数为0.3NAD.常温常压下，2.24LN2所含原子数为0.2NA9、下列两种方案制备氢氧化铝：

方案一：2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀。

方案二：2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀。

已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是。

A.a曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液B.方案二比方案一生成更多的气体C.在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同D.M点以后，a、b两条曲线将重合为一条评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、能用如图装置进行喷泉实验的气体是。

A.HClB.COC.SO2D.NO11、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B.CaO＋H2O=Ca（OH）2C.Cl2＋H2O=HCl＋HClOD.2F2＋2H2O=4HF＋O212、X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有一个电子，Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ2B.XYZ3C.X2YZ2D.X3YZ313、某学生探究小组将FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”；同时回收铜，实验流程如下：

“腐蚀废液”中除Fe外，一定存在的金属离子还有A.FeB.AgC.NaD.Cu14、两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）．则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为A.8：1B.2：1C.3：2D.2：915、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是。选项实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液-具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液具有氧化性

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应；分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ．现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸。

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号；下同)，属于电解质的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦；可观察到的现象是__________________。

Ⅱ．虽然分类的方法不同；但四种基本反应类型和离子反应；氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__________________。

(4)实验室常用________和________制备⑥，检验其存在的试剂是_________（写化学式）。17、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。

回答下列有关单质钠的问题：

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。

A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中。

(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：_______，生成物的颜色为_______。

(3)过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：_______，_______。(用化学反应方程式表示)

(4)将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.0mol·L-1的NaOH溶液至过量；生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。

则原合金中铝的质量分数为_______。盐酸中HCl的物质的量浓度为_______。18、化学与资源利用；材料研制、环境保护等密切相关。

(1)海水中蕴含的元素有80多种。

①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式是_________(填“游离态”或“化合态”)。

②海水经处理获得纯净的NaCl溶液，写出除去其中的离子方程式：_________。

(2)材料是人类生存和发展的物质基础；合理使用材料可以改善人类生活。

①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是___________。

②工业上常用铁器或铝器存储运输浓硫酸的原因是___________。

(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强，写出这一过程的化学方程式：___________。19、有以下8种物质：①Ne②HCl③④⑤⑥NaOH⑦⑧

请用上述物质的序号填空：

(1)只存在离子键的是___________。

(2)只存在极性共价键的是___________。

(3)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________。

(4)只存在非极性共价键的是___________。

(5)不存在化学键的是___________。

(6)既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。20、(1)下列物质：。A．氩、B．NaOH、C．甲烷、D．氯化钡、E．乙烯、F．NH3、G．CCl4、H．H2O2。①只含有离子键的是____________(填序号；下同)；

②既含有离子键又含有共价键的是____________；

③只含有共价键的是____________。

(2)下列变化：①碘的升华、②烧碱熔化、③氯化钠溶于水、④氯化氢溶于水、⑤氧气溶于水、⑥氯化铵受热分解。化学键未被破坏的是____________，仅离子键被破坏的是____________，仅共价键被破坏的是____________。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)21、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误22、四类物质①酸、②碱、③盐、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正确B.错误23、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共14分)24、回答下列问题。

(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_______。

(2)+1价Cu的化合物CsxCuyXz(X=Cl，Br，I)晶体中阴离子存在如图所示链状结构，该结构是[CuX4]—四面体通过共用_______(填“顶点”或“棱”或“面”)而形成的，该晶体的化学式为_______。

(3)图为金刚石的晶胞；请回答以下问题。

①过晶胞的两个相对面的平行的面对角线做一个晶胞切面图，如图所示，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑______。

②若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是_______(填序号)。

a．该“碳氧化物”晶体中碳原子周围的氧原子数是2

b．一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子。

c．该“碳氧化物”的化学式为CO2

d．这种晶体是共价晶体。

(4)某的晶胞如图Ⅰ所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图Ⅱ所示，其中更不稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。

25、I；①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水。

⑥氯化铵受热分解。

未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________；仅发生共价键破坏的是___________；既发生离子键又发生共价键破坏的是___________；

II、下列8种化学符号：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。

(1)表示核素的符号共___________种。

(2)互为同位素的是___________。

(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。

根据周期表对角线规则；金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：___________。

(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用___________试剂鉴别。评卷人得分六、推断题(共2题，共16分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．当n(NaHCO3)：n[Ca(OH)2]=2：1时，反应为HCO未全部转化为CaCO3；故A错误；

B．Fe与稀硝酸反应，铁过量时发生反应：3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，铁不足时发生反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，当n(Fe):n(HNO3)=1:1时，按3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，且铁有余，故铁元素在溶液中主要以Fe2+形式存在；故B正确；

C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应；当体积比为1:4时，因为不知道两种溶液的物质的量浓度，故难以知道铝离子和氢氧根离子的物质的量，故不能知道铝元素的形式存在，故C错误；

D．CO2通入石灰水中，发生反应：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为1:1时，恰好反应生成CaCO3，即CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为≤≤1时反应得到CaCO3，CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为2:1时，恰好反应生成Ca(HCO3)2，即CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为≥≥2时反应得到Ca(HCO3)2，当n(CO2):n[Ca(OH)2]=2:3时，得到CaCO3沉淀；氢氧化钙过量，故D错误；

故选：B。2、B【分析】【详解】

A.反应方程式未配平；A错误；

B.反应符合事实；符合离子方程式的物质拆分原则，B正确；

C.微粒个数比不符合反应事实；C错误；

D.氨水中的NH3·H2O是弱电解质；主要以分子形式存在，不能拆为离子形式，D错误；

故合理选项是B。3、A【分析】【详解】

A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C+CaSO4=CaCO3+S故A正确；

B．酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应，草酸为弱酸：2+6H++5H2═2Mn2++10CO2↑+8H2O；故B错误；

C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；故C错误；

D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；故D错误；

答案选A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．“蚕丝”主要成分是蛋白质；蛋白质是生物大分子物质；是以碳链为基本骨架的有机物，选项A正确；

B．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素；是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，选项B正确；

C．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎；该鼎属于铜合金制品，选项C错误；

D．碳酸钠水解溶液显碱性；因此可用于去除餐具的油污，选项D正确；

答案选C。5、C【分析】【详解】

A．因为浓硫酸具有吸水性；故可用作干燥剂，A错误；

B．因为次氯酸具有漂白性；故可用作织物漂白剂，B错误；

C．因为活性铁粉具有还原性；故可用作食品抗氧化剂，C正确；

D．因为过氧化钠能与水；二氧化碳反应生成氧气；故可用作呼吸面具中的供氧剂，D错误；

答案选C。6、C【分析】【详解】

A；有机物都含碳元素；但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物，选项A错误；

B；由置换反应的概念可知；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选项B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素；选项C正确；

D；盐可能含有氢元素；如碳酸氢钠含有氢元素，选项D错误；

答案选C。7、B【分析】【详解】

A．S2-为S原子得到2个电子形成，其离子结构示意图为A正确；

B．CO2分子中C原子和每个O原子形成2对共用电子对，正确的电子式为B错误；

C．甲烷的分子式为CH4，其结构式为C正确；

D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，由质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数可知，R原子的质子数为a+2，则质量数为a+2+b，所以R原子可表示为：D正确；

答案选B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A.标准状况下酒精不是气体；不能用标况下的气体摩尔体积进行计算，故A错误；

B.铁与氯气反应生成+3价铁，故转移电子数为0.3NA；故B错误；

C.KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100g/mol，则10g混合物的总物质的量为0.1mol，且每1molKHCO3或CaCO3均含有3molO原子，则氧原子数为0.3NA；故C正确；

D.不是标准状况，无法按标准状况下的气体摩尔体积计算2.24LN2的物质的量；故D错误；

故选C。

【点睛】

注意标准状态下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，但并非只有在标准状态下，1mol气体体积才为22.4L。9、C【分析】试题分析：铝的物质的量为2.7g÷27g/mol=0.1mol，n（HCl）=n（NaOH）=3mol•L-1×0.1L=0.3mol，根据反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知酸恰好反应、碱过量，据此回答。A.通过以上分析可知，铝和盐酸恰好反应，所以溶液中的溶质是氯化铝，向氯化铝中加入氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，所以a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液，A项错误；B.根据得失电子守恒，铝质量相同，方案二和方案一生成氢气的气体也相同，B项错误；C.在M点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，根据原子守恒得M点时两方案中所得溶液质量分数相同，C项正确；D.M点时，Al(OH)3量相同，根据反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，M点以后，消耗盐酸和氢氧化钠溶液体积不相等，即a、b两条曲线不能重合为一条；D项错误；答案选C。

【考点定位】考查镁铝的重要化合物。

【名师点睛】本题考查铝及物质的量的有关计算；明确溶液中的溶质是解本题关键，结合方程式来分析解答，难度中等。铝与酸或碱溶液反应生成氢气的量的计算，铝分别与盐酸；氢氧化钠溶液反应的原理：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，铝与酸、碱溶液反应时，利用铝与氢气的关系2Al——3H2↑进行计算；也可以直接利用电子得失守恒灵活计算。

（1）等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应；产生氢气的体积比为1:1。

（2）含等物质的量的HCl和NaOH的盐酸；NaOH溶液分别与足量的铝反应；产生氢气的体积比为1:3。

（3）一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比介于1/3—1之间时，则必定是：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠溶液过量。二、多选题(共6题，共12分)10、AC【分析】【分析】

【详解】

能形成喷泉，必须有足够的压强差。用NaOH溶液作喷泉实验，要求气体必须易溶于NaOH溶液，将胶头滴管里的NaOH溶液挤入烧瓶后，由于气体和NaOH溶液反应，导致烧瓶内压强降低，在打开止水夹后烧杯里的NaOH溶液会被压入烧瓶形成喷泉。酸性气体易与NaOH溶液反应，故选AC。11、AC【分析】【详解】

A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应Na2O2中O元素化合价发生变化；水中H；O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A符合题意；

B．该反应元素的化合价均不变；不是氧化还原反应，故B不符合题意；

C．该反应中水中的元素化合价不变；既不是氧化剂也不是还原剂，但氯元素的化合价有升降，属于氧化还原反应，故C符合题意；

D．该反应水中O元素化合价由-2价变为0价；所以水作还原剂，故D不符合题意。

答案选AC。12、ABD【分析】【分析】

【详解】

X最外层有一个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，而显+1价；Y有三个电子层，第二层有8个电子，最外层电子数比次外层电子数少3，因此最外层电子数是5，是磷元素，可显−3、+3、+5；Z的最外层电子数是次外层的3倍，z只能有2个电子层，最外层电子数是6，是氧元素，在化学反应中易得到2个电子，而显−2价，根据正价元素在前，负价元素在后以及化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是XYZ2、XYZ3、X3YZ3，不可能是X2YZ2(其中Y显+2)，答案选ABD。13、AD【分析】【详解】

FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，向其中加入足量铁粉，充分搅拌，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；然后过滤得到的滤渣中含有Fe、Cu，向滤液中加入Cl2，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，就得到FeCl3溶液，使腐蚀液得到再生。根据分析可知，该“腐蚀废液"中除Fe2+外，一定存在的金属离子还有Fe2+、Cu2+。

故选AD。14、AD【分析】【分析】

第一份发生反应为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成气体2.24L为O2、CO2，将第一份生成的气体，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；导致气体体积减小，讨论二氧化碳是否过量，结合方程式计算过氧化钠；碳酸氢钠的物质的量，据此进行解答。

【详解】

：

2.24L混合气体的物质的量为：=0.1mol；

2.016L气体的物质的量为：=0.09mol；

则n=m=0.02mol；

若CO2完全反应，则第一份生成CO2的物质的量为0.02mol，O2的物质的量为：0.1mol−0.02mol=0.08mol；

所以Na2O2为0.16mol，NaHCO3为0.02mol，则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为0.16mol：0.02mol=8：1；

若CO2有剩余，则Na2O2的物质的量为：0.02mol；

则第一份生成O2的为0.01mol，所以CO2的物质的量为：0.1mol−0.01mol=0.09mol；

所以Na2O2为0.02mol，NaHCO3为0.09mol，则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为0.02mol：0.09mol=2：9；

故答案为：AD。15、AC【分析】【详解】

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，其反应为-，其中Fe2+在溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈棕黄色；化合价升高，被氧化，具有还原性，溶液由浅绿色变为棕黄色，故A正确；

B．氯化亚铁与Zn发生置换反应，生成Zn2+和Fe，Zn2+在溶液中呈无色，反应为其中Fe元素化合价降低，被还原，具有氧化性，故B错误；

C．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，其反应为其中铁单质被氧化，具有还原性，溶液由棕黄色变为浅绿色，故C正确；

D．氯化铁与铜反应的离子方程式为其中铁元素化合价降低，被还原，具有氧化性，溶液由棕黄色变为蓝色，故D错误；

故选AC。三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【详解】

I．(1)由多种物质组成的是混合物，在上述物质中，④Fe(OH)3胶体；⑦稀硫酸中都含有多种微粒；故属于混合物的是④⑦；

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。在上述物质中，①H2O和③BaCO3在水溶液或熔融状态下会电离产生自由移动的离子而导电；故属于电解质的是①③；

(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸看到胶体发生聚沉而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，Fe(OH)3与H2SO4发生中和反应产生棕黄色的Fe2(SO4)3和H2O；因此向氢氧化铁胶体中不断加入稀硫酸，看到的现象是：先是氢氧化铁胶体聚沉形成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，变为棕黄色溶液；

Ⅱ．(3)离子反应H++OH－=H2O表示强酸、强碱发生反应生成可溶性盐和水；若酸碱中和生成的盐是难溶性的物质，则不能用此表示硫酸与氢氧化钡的反应，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(4)在实验室中一般是用石灰石(CaCO3)和盐酸(HCl)反应制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，由于CO2能够与澄清石灰水发生反应而使石灰水变浑浊，因此检验其存在的试剂的化学式是Ca(OH)2。【解析】④⑦①③先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OCaCO3(大理石、石灰石)盐酸(HCl)Ca(OH)217、略

【分析】【详解】

(1)钠是活泼的金属；易和水；氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以金属钠放在煤油中保存，故答案为：D；

(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，生成过氧化钠，反应的化学方程式2Na+O2Na2O2；过氧化钠为淡黄色固体；

(3)过氧化钠和水以及二氧化碳都反应生成氧气，因此过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；

(4)由图可知，从加入20mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=（0.16L-0.02L）×5mol/L=0.7mol。从加入氢氧化钠溶液160mL～180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al(OH)3]=（0.18L-0.16L）×5mol/L=0.1mol，故3×0.1mol+2n[Mg(OH)2]=0.7mol，解得n[Mg(OH)2]=0.2mol，由元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，所以Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，所以原合金中铝的质量分数为×100%=36%；加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为氢氧化镁和氢氧化铝，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n(HCl)=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为0.8mol÷0.1L=8mol/L。【解析】D2Na+O2Na2O2淡黄色2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O236％8mol/L18、略

【分析】【详解】

(1)①海水里镁元素的存在形式是化合态；

②除去海水中获得纯净的NaCl溶液方法是：向其中加入足量BaCl2溶液，使转化为难溶性的BaSO4沉淀，然后过滤除去，该反应的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓；

(2)①铁和铝是两种常见的金属材料；在空气中铝比铁耐腐蚀，是由于Al在空气中与氧气接触，在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，可保护内部A1不会进一步被腐蚀，而Fe与氧气反应产生的氧化物不致密，没有保护作用；

②工业上常用铁器或铝器存储运输浓硫酸是由于浓硫酸具有氧化性；在Fe或Al表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属进一步与硫酸反应，即发生钝化现象；

(3)二氧化硫会引起酸雨。酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，因此氧化产生硫酸导致溶液的酸性进一步增强，这一过程的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4。【解析】化合态Ba2++=BaSO4↓Al在空气中在金属表面形成致密的氧化膜，可保护内部Al不会进一步被腐蚀浓硫酸具有氧化性，在铁或铝表面产生一层致密的氧化膜，阻止内部金属进一步被氧化腐蚀2H2SO3+O2=2H2SO419、略

【分析】【详解】

（1）硫化钠中只有离子键。

（2）氯化氢中只有极性共价键。

（3）过氧化氢中有氢氧极性键；也有氧氧非极性键。

（4）白磷分子中只有磷磷之间的非极性键。

（5）氖是单原子分子；不含化学键。

（6）过氧化钠中存在钠离子和过氧根离子之间的离子键，也存在过氧根中的氧氧非极性键。【解析】(1)⑤

(2)②

(3)④

(4)③

(5)①

(6)⑦20、略

【分析】【分析】

根据离子键和共价键的形成条件判断物质中含有的化学键类型；先判断物质所含的化学键的种类；再判断化学键是否被破坏，据此分析。

【详解】

(1)A．氩是稀有气体单质；没有化学键，只存在分子间作用力；

B．NaOH是强碱；存在离子键和极性共价键；

C．甲烷是碳的气态氢化物；只存在极性共价键；

D．氯化钡是盐；只含离子键；

E．乙烯是有机物；含极性共价键和非极性共价键；

F．NH3是氮的气态氢化物；只存在极性共价键；

G．CCl4是有机物；只存在极性共价键；

H．H2O2是非金属氢化物；含极性共价键和非极性共价键；

①只含离子键的物质是D；②既有离子键又有共价键的化合物是B；③只含共价键的物质是CEFGH；

(2)①碘的升华；只是状态的变化，化学键没被破坏；

②烧碱中存在离子键和共价键；烧碱熔化，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；

③氯化钠中存在离子键；氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；

④氯化氢中存在共价键；氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；

⑤氧气溶于水；共价键没被破坏；

⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢；既有离子键被破坏又有共价键被破坏；

未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；仅发生共价键破坏的是④。

【点睛】

氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，既有离子键被破坏又有共价键被破坏是易错点，判断化学键是否变化时要观察变化前后物质的类别变化。【解析】DBCEFGH①⑤②③④四、判断题(共3题，共21分)21、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

碱的组成中有氢氧根，氧化物的组成中有氧元素，则②④的组成中一定含有氧元素，而酸有无氧酸，盐有无氧酸根构成的盐，故酸和盐组成中不一定含有氧元素，故正确；23、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。五、结构与性质(共2题，共14分)24、略

【分析】(1)

由图①可知，每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为3个黑球共有，故黑球与白色球数目之比1：6×=1：2，晶体表示的化学式为AX2；由图②可知，每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为2个黑球共有，故黑球与白色球数目之比1：6×=1：3，晶体表示的化学式为AX3；故答案为：②；

(2)

由阴离子的链状结构可知，结构中存在的四面体如图红色标注所示：则链状结构是[CuX4]—四面体通过共用棱而形成，晶胞结构为晶胞中位于面心和体内的X原子的个数为8×+2=6，位于体内的铜原子个数为4，则阴离子中铜原子和X原子的个数比4：6=2：3，由铜元素的化合价为+1，卤素原子化合价为—1可得阴离子为Cu2X则由化合价代数和为0可知，晶体的化学式为CsCu2X3，故答案为：CsCu2X3；

(3)

①由金刚石的晶胞结构和晶胞切面图对比可知，晶胞中处于面对角线的碳原子组成切面的矩形，面心上的碳原子位于矩形的上、下（或左、右）的边上，晶胞棱上没有碳原子，则切面的左、右（或上、下）的边上没有碳原子，晶胞的四个互不共面的小立方体中心处各放置一个碳原子，则有2个碳原子在矩形的对角线上，图形为或故答案为：或

②a．由题意可知；该“碳氧化物”晶体中碳原子能形成4个共价键，则周围的氧原子数是4，故错误；

b．该晶胞为碳原子和氧原子形成的原子晶体；不含有“碳氧化物”分子，故错误；

c．该“碳氧化物”中，每一个碳原子周围有4个氧原子，而氧原子周围有2个碳原子，则化学式为CO2；故正确；

d．这种晶体中每一个碳原子周围有4个氧原子；而氧原子周围有2个碳原子，碳原子和氧原子形成空间网状结构，是共价晶体，故正确；

故选cd；

(4)

物质的能量越低越稳定，由图Ⅱ可知，铜原子替代a位置铁更稳定，则产物形成的晶胞中位于顶点的铜原子个数为8×=1，位于面心的铁原子个数为6×=3，位于体心的氮原子个数为1，则产物的化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe3CuN。【解析】(1)②

(2)棱CsCu2X3

(3)或cd

(4)Fe3CuN25、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ；①碘的升华；只是状态的变化，化学键没被破坏；②烧碱熔化，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；③氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；④氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；⑤氧气溶于水，共价键没被破坏；⑥氯化铵受热分解，既有离子键被破坏又有共价键被破坏；故答案为：①⑤；②③；④；⑥；

Ⅱ、(1)具有一定质子数和中子数的原子是核素，H、C、Na、N、C、Mg；均为核素，所以一共有6种核素，故答案为：6；

(2)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，C、C互为同位素；故答案为：C、C；

(3)质量相同的H20与D20的物质的量与摩尔质量成反比；二者物质的量之比：20g/mol：18g/mol=10：9，所含的中子数之比=(10×8)：（9×10）=8：9，故答案为：8：9；

(4)金属被与铝的单质及其化合物性质相似，则Be与NaOH溶液反应生Na2BeO2和氢气，离子反应为：Be＋2OH-=BeO＋H2↑，故答案为：Be＋2OH-=BeO＋H2↑；

（5）氢氧化皱与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg(OH)2和氢氧化钠不反应，则选NaOH溶液鉴别，故答案为