2025年外研版2024必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应2、某化学兴趣小组在实验室中探究Ti；Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下；取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：

下列有关三种金属的说法中正确的是()A.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB.若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D.Cu和MgCl2溶液不发生化学反应3、新冠疫情暴发；消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）

。选项。

A

B

C

D

消毒剂。

双氧化水。

臭氧。

医用酒精。

84消毒液。

A.AB.BC.CD.D4、下列化学用语书写正确的是A.中子数为8的碳原子：B.钙离子的结构示意图：C.HCN的电子式：D.二氧化硅的结构式：5、某实验兴趣小组利用下列实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验；有关说法不正确的是。

A.打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B.打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾C.充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D.实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置6、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.能使酚酞变红的溶液中：B.25℃，由水电离出的mol·L-1的溶液中：C.常温下，在的溶液中：D.在酸性溶液中：评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、铁是应用最广泛的金属；铁的卤化物；氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用实验方法测得n(Fe)：n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。

(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。8、现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3

(a)上述物质中属于电解质的有_____________，非电解质的有_____________(填序号)。

(b)②在水溶液中的电离方程式为____________________________________________

(c)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：_____

(d)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：_________

A.蒸馏B.萃取C.渗析D.分液9、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt

(1)元素N在元素周期表中的位置为_________。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4。(用“>”、“<”或“＝”表示)

(2)元素S的最高正价和最低负价分别为____、____。

(3)其中Si、P、S、Cl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______(写元素符号)；C、N、O、F的气态氢化物中稳定性最差的是________(写元素符号)。10、实验室常用硫酸亚铁晶体配制硫酸亚铁溶液；回答下列问题：

（1）配制时所需的蒸馏水常采用__________的方法除去溶解的氧气；

（2）配制的硫酸亚铁溶液防止Fe2＋被氧化；需加入的试剂是__________；

（3）硫酸亚铁可作治疗______的药剂，医疗上防止硫酸亚铁被氧化采取的措施是_____。11、回答下列问题：

(1)常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_____。

(2)请配平反应_____KClO3+__HCl=___KCl+____Cl2↑+____H2O

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)；起杀菌；帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_______。

(4)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入几滴_______溶液，继续加热煮沸至液体呈_______色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体。其反应的化学方程式为_______。12、下面是元素周期表的一部分；参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

。族。

周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________。

(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)___________。

(3)②、③、④的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)___________。

(4)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。写出该化合物与②、④形成的一种物质反应的化学方程式为___________。

(5)由⑥的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(6)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式为___________。13、(1)下列物质中①NH3②Cu③乙醇④石墨⑤熔融NaCl⑥CuCl2溶液⑦Na2O⑧CO2

A．属于电解质的是_______。只填序号，下同

B．属于非电解质的是_______。

C．所给状态下能导电的是_______。

D．既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是_______。

(2)写出在水中的电离方程式_______。

(3)请写出实验室中制备胶体的化学反应方程式_______14、如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(AgNO3溶液)；C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊试液)

(1)A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是________

(2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，下列装置中的现象是：B________；D________。请写出C中发生反应的化学方程式________。

(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。

(4)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。

(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。

(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误16、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(_____)A.正确B.错误17、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误18、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误19、在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、结构与性质(共2题，共16分)22、元素周期表的一部分；按要求完成各小题。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

⑪

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)这几种元素分别为④___、⑤___、⑥___、⑦___、⑨___；①到⑩化学性质最不活泼的元素___，非金属性最强的元素是___，金属性最强的单质与水反应的离子方程式为___。

(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是___。

(3)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为___。

(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是___；在两种盐中该元素的化合价为___，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为___，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为___，该元素和过量NaOH反应方程式为___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化学式是___，高温灼烧该化合物时火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素两者核电荷数之差是___。23、元素周期表的形式多种多样；下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

(1)将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置___________。元素J在长式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是___________(用化学式表示)，请用文字简述原因___________。

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，写出该分子的结构式___________；J和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物，最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为___________，J和氯元素形成的共用电子对偏向于___________(填元素符号)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子。

①丁中所包含的共价键类型是：___________。

②甲被大量用于制造电子元件，工业上用乙、C单质和D单质在高温下制备甲，其中乙和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：___________。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共8分)24、聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3；FeO等)为铝源；制备PFAS的工艺流程如图：

(1)“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为_______。

(2)“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_______。

(3)“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是_______。

(4)“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是_______。

(5)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是_______。25、铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂（有效成分为FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

（1）人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。补血剂与维生素C一起服用，有利于+2价铁的吸收。由此可推知，维生素C具有____________（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）步骤Ⅱ需要100mL1mol·L-1的稀硫酸，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）来配制，需用量筒量取浓硫酸____________mL。

（3）步骤Ⅲ所得滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则滤液中含有____________（填离子符号）。检验滤液中还存在Fe2+，应选用的试剂为____________（填字母）

A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液。

（4）步骤Ⅳ加入过量H2O2的目的是____________（用离子方程式表示）。

（5）步骤Ⅵ的一系列操作依次是：①过滤②洗涤③____________④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥的目的是____________。

（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为____________g（用含a的代数式表示）。26、钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4；黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：

请根据图示及所学知识回答下列问题：

⑴写出反应④的化学方程式：____。

⑵写出反应⑨的离子方程式：____。

⑶方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净：____。

⑷整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有____。

⑸写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：____。27、(1)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

①沉淀A、B的成分分别是________、________；步骤②中的试剂a是______；

②试写出步骤③中发生反应的离子方式__________、_____________；

③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：_____________________。

(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。

①氧化剂A可选用________(填编号；下同)。

A．KMnO4B．HNO3C．Cl2

②要得到较纯的产品，试剂B可选用___________。

A．NaOHB．CuOC．FeO

③试剂B的作用是_____________。

A．使Cu2+完全沉淀B．使Fe3+完全沉淀。

C．降低溶液的pHD．提高溶液的pH

④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____(按实验先后顺序选填编号)。

A．过滤B．蒸发至干C．冷却D．蒸发浓缩参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A；雾霾所形成的气溶胶属于胶体；具有丁达尔效应，故A正确；

B；“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素；故B错误；

C；水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴；是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；

D；很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色；这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，故D错误；

故选：A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.由现象可以看出反应最快的是镁；其次是钛，无明显现象的是铜；根据反应快慢；能否与酸反应和活动性之间的对应关系可以得出，三种金属活动性顺序为镁、钛、铜，故A错误；

B.钛和镁都与盐酸反应；在除去镁的同时，钛也被除掉了，故B错误；

C.钛是一种比较昂贵的金属；用钛从硫酸铜溶液中置换出铜，成本太高，在工业上是不可取的，故C错误；

D.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；镁比铜活泼，所以铜不能置换镁，故D正确；

答案选D。

【点睛】

根据实验现象确定金属的活动性。3、C【分析】【分析】

【详解】

双氧水、臭氧、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，故答案为C。4、B【分析】【详解】

A．中子数为8的碳原子质量数为8+6=14，符号为A错误；

B．钙原子核外有20个电子，失去最外层两个得到钙离子，结构示意图为B正确；

C．HCN中C原子和N原子共用三对电子，电子式为C错误；

D．二氧化硅是原子构成的物质；每个Si原子连接四个O原子，每个O原子连接2个Si原子，不存在Si=O键，不能用O=Si=O表示二氧化硅的结构式，D错误；

综上所述答案为B。5、B【分析】【详解】

A.打开K1，关闭K2；将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置不漏气，气密性良好，故A正确；

B.打开K1；推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，过量的氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，只产生大量的白烟，没有雾，故B错误；

C.充分反应后，装置内的气体压强减小或生成极易溶于水的气体，关闭K1，打开K2；可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内，故C正确；

D.实验室制备氨气和氯气都可以使用固体与液体制备；制备氨气可以选用浓氨水和氧化钙，制备氯气可以选用高锰酸钾和浓盐酸，可以用同一套发生装置，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查了物质性质的探究实验。掌握氨气与氯气反应的原理是解题的关键。氨气与氯气反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl。本题的易错点为CD，C可以根据反应的方程式分析，D中要熟悉氨气和氯气的常见制备方法。6、C【分析】【分析】

【详解】

·

A．能使酚酞变红的溶液显碱性：和OH-反应生成NH3·H2O；A不能大量共存；

B．25℃，由水电离出的mol·L-1的溶液可以是酸性也可以是碱性：和H+反应，和OH-也反应；B不能大量共存；

C．常温下，在的溶液中显碱性：都能和OH-共存；C能大量共存；

D．在酸性KMnO4溶液中有H+，：H+、I-、会发生氧化还原反应，H+、I-、会发生氧化还原反应；D不能大量共存；

故选C。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

(1)设混合物样品中含有amolFeCl2、bmolFeCl3，根据题意有(a+b)：(2a+3b)，解得a=9b，所以FeCl3的物质的量分数为

在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸发生反应得到，FeCl3可用铁粉和氯气发生化合反应得到。

(2)Fe3+具有氧化性而I-具有还原性，二者发生氧化还原反应可生成棕色物质I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+或2Fe3++3I-=I+2Fe2+。

(3)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，ClO-的还原产物是Cl-，根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式为或【解析】10%盐酸氯气2Fe3++2I-=I2+2Fe2+或2Fe3++3I-=I+2Fe2+(或)8、略

【分析】【分析】

电解质定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质定义：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物；

【详解】

（a）电解质包括酸；碱，盐，金属氧化物和水故属于电解质的有①②⑥⑧⑩，非电解质的为④⑤；

（b）碳酸钠属于强电解，完全电离，碳酸氢根离子属于弱酸根离子，部分电离，电离方程式为：

（c）盐酸和小苏打反应方程式为胃舒平和盐酸反应方程式为

（d）提纯胶体的方法为渗析；利用胶体和溶液中分散质粒子直径大小不同，溶液中分散质粒子可以通过半透膜，而胶体分散质粒子不能进行提纯故选C；

【点睛】

区分所给物质是否是电解质依据①化合物，②是否导电或者电解质中物质的分类为：酸，碱，盐，金属氧化物，水。【解析】①②⑥⑧⑩④⑤NaHCO₃=Na++HCO₃-；HCO3-H++CO32-Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC9、略

【分析】【分析】

元素的非金属性越强；其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，形成的最简单气态氢化物的稳定性也越强。

【详解】

(1)N原子有2个电子层，最外层有5个电子，N元素在元素周期表中的位置为第二周期VA族。As和P为同一主族的元素，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性P>As，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO43PO4；

(2)S原子的最外层有6个电子；其最高正价和最低负价分别为+6；-2；

(3)同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，Si、P、S、Cl四种元素的非金属性强弱顺序为Si【解析】第二周期VA族＜+6-2ClC。10、略

【分析】【分析】

（1）根据氧气的溶解度随温度的升高而减小选择煮沸的方法；

（2）防止Fe2＋被氧化加入还原剂；

（3）贫血时补充的是硫酸亚铁；硫酸亚铁易被氧化，故需隔绝空气；

【详解】

（1）氧气的溶解度随温度的升高而减小；可采用煮沸的方法除去；

故答案为：煮沸；

（2）加入铁屑防止硫酸亚铁溶液中Fe2＋被氧化；

故答案为：铁屑；

（3）硫酸亚铁中含有易被吸收的Fe2＋；可治疗缺铁性贫血；为防止亚铁离子被氧化而失去补血作用，在医疗上可采取药片表面裹糖衣的方法防止硫酸亚铁被氧化；

故答案为：缺铁性贫血；药片表面裹糖衣。

【点睛】

Fe2＋既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。【解析】煮沸铁屑缺铁性贫血药片表面裹糖衣11、略

【分析】【分析】

根据反应原理书写离子方程式；根据电子守恒和原子守恒配平；结合Fe(OH)3胶体的制备操作分析。

【详解】

(1)CO2气体能使澄清石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式是CO2+2OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓；

(2)KClO3的还原产物和HCl的氧化产物均为Cl2，其中+5价Cl降为0价，-1价Cl升高为0价，根据电子守恒和原子守恒可得此反应为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；

(3)①小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，则离子反应式为H++HCO=H2O+CO2↑；

②服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，氢氧化铝和胃酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁(或FeCl3)溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体，发生反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

【点睛】

离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。【解析】CO2+2OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓16133H++HCO=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O饱和氯化铁(或FeCl3)红褐色FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl12、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知；元素①～⑧分别为H；C、N、O、Na、Al、Si、Cl，据此解答。

【详解】

(1)电子层越多；原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则④；⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Si＞O；

(2)非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；

(3)非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N＞C，则②、③、④的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物如Na2O2，其电子式为该化合物与②、④形成的一种物质反应，该物质是二氧化碳，反应的化学方程式为

(5)由⑥的最高价氧化物氧化铝与⑧的最高价氧化物对应的水化物高氯酸反应的离子方程式为

(6)⑦单质为Si，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠和氢气，反应的化学方程式为【解析】13、略

【分析】【详解】

A．熔融NaCl为盐，自身能导电，Na2O为金属氧化物；熔融状态下能导电，则属于电解质的是⑤⑦。

B．NH3、乙醇、CO2都属于化合物；不管是熔融态，还是水溶液中，自身都不能电离出离子，则属于非电解质的是①③⑧。

C．所给状态下能导电的物质，要么是能产生自由电子的Cu、石墨，要么是能产生自由移动离子的熔融NaCl、CuCl2溶液；则能导电的是②④⑤⑥。

D．既不是电解质；也不是非电解质的纯净物，只能为单质Cu；石墨，所以是②④。答案为：⑤⑦；①③⑧；②④⑤⑥；②④；

(2)在水中发生完全电离，生成Na+和电离方程式为NaHCO3=Na++答案为：NaHCO3=Na++

(3)实验室利用FeCl3水解制备胶体，化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。【解析】⑤⑦①③⑧②④⑤⑥②④NaHCO3=Na++FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl14、略

【分析】【分析】

实验开始时，打开分液漏斗旋塞和I处活塞，加入浓盐酸后关闭分液漏斗旋塞，点燃A处酒精灯，生成氯气，让氯气充满整个装置，通入B装置AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成；通入C中溶液氯化亚铁，发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D中通入氯气反应生成碘单质遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯气通入G时与硬质玻璃管内盛放的碳粉，发生氧化还原反应，生成氯化氢和二氧化碳，H处的紫色石蕊试液变红色；剩余的氯气又与水作用生成HClO，具有漂白作用，使红色褪去；为了防止氯气外溢，关闭Ⅰ处活塞，气体压强增大，b瓶内液面下降；c处液面上升，起到储气作用；

【详解】

(1)MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、H2O和Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑；

(2)氯气溶于水后产生HCl和HClO，其中Cl−能与Ag+结合成AgCl沉淀，故B中现象为产生白色沉淀；由于氯气具有氧化性，能将I−氧化成I2，淀粉遇碘变蓝色，故D中的现象为溶液变为蓝色；氯气具有氧化性，C中Fe2+具有还原性，二者可发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

(3)“一种产物能使H处紫色石蕊试液变红”则说明该产物的水溶液显酸性，结合元素守恒可知，产物为HCl；“另一产物能使澄清石灰水变浑浊”则该产物为CO2，故该反应的化学方程式为：C+2H2O+Cl2CO2+4HCl；

(4)实验过程中生成的HCl使紫色石蕊试液变红色；剩余的氯气又与水作用生成HClO；具有漂白作用，使红色褪去；

(5)实验结束后，由于余热会继续产生氯气，此时应关闭Ⅰ中活塞，产生的氯气不通过后续装置，防止造成空气污染；此时可观察到Ⅰ中b瓶内液面下降；c中液面上升；

(6)该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。反应生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为1:2，设其物质的量分别为1mol和2mol，则其失去的电子数为：1mol×1+2mol×5=11mol，故还原剂的物质的量为根据得失电子守恒可得，反应过程中，氧化剂得到的电子数也为11mol，故氧化剂的物质的量为因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为【解析】MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑产生白色沉淀溶液变蓝2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去关闭Ⅰ处活塞Ⅰ处b瓶内页面下降，c中液面上升11:3三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。16、B【分析】【详解】

用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体会造成浓度偏低，故错误。17、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。18、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积单位为L/mol，在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L/mol，错误。四、推断题(共2题，共14分)20、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO421、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、结构与性质(共2题，共16分)22、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar；⑪为F；据此分析解答。

【详解】

(1)由分析可知：④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑨为Br；稀有气体Ar的化学性质最不活泼；同周期自左而右：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故①到⑩元素中Cl的非金属性最强，K的金属性最强；K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案为：Ca；Al；C；O；Br；Ar；Cl；2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑；

(2)①为Na、③为Mg、⑤为Al，金属性Na>Mg>Al，故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；故答案为：NaOH；

(3)同周期自左而右原子半径减小，故原子半径为Na>Mg>Al，故答案为：Na>Mg>Al；

(4)氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，Al元素对应的盐有铝盐、偏铝酸盐，Al元素均为+3价；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；氯化铝溶液中缓缓滴加NaOH至过量、先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解，现象为：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

故答案为：Al；+3；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

(5)⑨为Br元素，①为Na元素，二者形成的化合物为NaBr，钠的焰色反应为黄色，故答案为：NaBr；黄色；

(6)Br元素和Cl元素位于同主族，两者核电荷数之差是18，故答案为：18。【解析】CaAlCOBrArCl2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑NaOHNa＞Mg＞AlAl+3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑NaBr黄1823、略

【分析】【分析】

对照周期表，各元素分别为A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A为H2、D为N2、G为Al，甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。

【详解】

(1)26号元素Fe位于第四周期，第八列，将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置元素J在长式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案为：三；ⅥA；

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，熔点更高的是SiO2(用化学式表示)，原因CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高。故答案为：SiO2；CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高；

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子H2CO3为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，C形成四个共价键，O形成两个共价键，该分子的结构式J为S，和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物S2Cl2，最外层均达到8电子的稳定结构，两个硫原子间形成一个共价键，S与Cl间形成一个共价键，该化合物的电子式为氯的电负性强，硫和氯元素形成的共用电子对偏向于Cl(填元素符号)。故答案为：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质，A为H2、D为N2、G为Al，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。

①丁为N2H4，N-N为非极性键、N-H为极性键，N2H4包含的共价键类型是：非极性键；极性键。故答案为：非极性键、极性键；

②甲为AlN，被大量用于制造电子元件，工业上用Al2O3、C单质和N2单质在高温下制备AlN，其中Al2O3和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：故答案为：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高Cl非极性键、极性键六、工业流程题(共4题，共8分)24、略

【分析】粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)，加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，氧化铁、氧化亚铁和氢氧化钠不反应，通入过量CO2，发生的反应为CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；再加入H2SO4时，其反应原理为2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，结晶得到Al2(SO4)3晶体；硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)，向硫铁矿烧渣中加入H2SO4，其方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，二氧化硅与硫酸不反应，加入过氧化氢氧化亚铁盐2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O为铁盐；结晶Ⅰ结晶Ⅱ制备PFAS；

【详解】

(1)四氧化三铁中铁有+2，＋3价，与非氧化性的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸铁两种盐，反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；

(2)依据上述分析可知，“滤渣Ⅰ”中含有Fe2O3、FeO，“滤渣Ⅱ”中含有SiO2；根据工艺流程，滤渣Ⅰ可加以利用，故答案为：滤渣I；

(3)过氧化氢氧化亚铁盐为铁盐，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2氧化Fe2+时，“氧化”时应控制温度不超过57℃，温度不能过高，其原因是温度过高，H2O2会分解，故答案为：温度过高，H2O2会分解；

(4)“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应是二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，二氧化锰被还原为锰离子，Mn元素的化合价由+4降到+2，降低2价；Fe元素的化合价由+2升高到+3价，升高1价，最小公倍数为2；再根据质量守恒得到H2O的系数为2，H+的系数为4，离子反应为：2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O，故答案为：2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O；

(5)PFAS溶于水，产生Fe3+、Al3+，Fe3+、Al3+水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，能净水，酸度对絮凝效果和水质有显著影响，因为Fe3+、Al3+水解均呈酸性，所以产品PFAS中硫酸残留过多，会抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质，故答案为：会抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质；【解析】①.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O②.滤渣I③.温度过高，H2O2会分解④.2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O⑤.会抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度过大影响水质25、略

【分析】【分析】

由补血剂有效成分可知过滤（操作III）后，滤液中主要成分是FeSO4（因为氧化的原因，有可能有Fe3+），加H2O2利用其氧化性将+2价铁氧化成+3价铁，加入过量X可产生红褐色悬浊液，可知是Fe(OH)3，最后红棕色固体可知是Fe2O3。

【详解】

(1)由信息+2价的铁很容易被氧化；可知为了其不被氧化，需要加入还原剂，所以维生素C具有还原性。

(2)假设所用浓硫酸体积为V，利用配制前所用浓硫酸和配制后的稀硫酸的溶质一样多，可列式解出V=5.4ml，因为用量筒量取，所以保留一位小数。

(3)加KSCN溶液后滤液变为红色，是Fe3+的特征反应。Fe2+具有还原性，可还原酸性KMnO4溶液使之褪色，B正确；Fe2+可以与NaOH溶液反应生成白色沉淀，但Fe3+也可以与NaOH溶液反应；生成红褐色沉淀，白色沉淀会被掩盖，C错误。

(4)加H2O2利用其氧化性将+2价铁氧化成+3价铁，反应为2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O，因为开始加了硫酸，溶液呈酸性，所以用H+配平。

(5)Fe(OH)3转化为Fe2O3，需要加热使之分解。因为Fe(OH)3是否完全分解无法直接看出来；需要加热后称重，当最后两次称重质量差小于0.1g（托盘天平的最小刻度），可认为完全分解了。

(6)根据铁元素守恒，Fe2O3中的铁元素与补血剂中的铁元素质量一样，可列式=0.07ag。

【点睛】

H2O2是工业流程中经常遇到的一种氧化剂，其做氧化剂有2个优点，一是不引入新杂质，一是对环境无污染。质量守恒是化学计算中经常用到的一种方法。【解析】①.还原性②.5.4③.Fe3+④.B⑤.2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O⑥.灼烧（写“加热”“煅烧”“高温”也可以）⑦.确保氢氧化铁完全分解成氧化铁⑧.0.07a26、略

【分析】【分析】

(1)反应④是铝热反应，铝与WO3反应生成氧化铝与W；