2025年浙科版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于氧气的性质，叙述错误的是（）A.氧气不易溶于水B.标准状况下，氧气的密度略大于空气C.氧气具有可燃性D.通常状况下，氧气是无色无味的气体2、运用化学知识可以解决许多实际问题．下表中完全正确的一组是（）。A安全常识B区分常见物质天然气泄漏﹣﹣立即打开换气扇。

海鲜防腐﹣﹣甲醛溶液浸泡。

预防煤气中毒﹣﹣确保烟道畅通硬水和软水﹣﹣加肥皂水。

涤纶和羊毛纤维﹣﹣点燃并闻气味。

食盐和纯碱﹣﹣观察颜色硬水和软水﹣﹣加肥皂水。

涤纶和羊毛纤维﹣﹣点燃并闻气味。

食盐和纯碱﹣﹣观察颜色C物质的性质与用途D化学元素与人体健康N2性质稳定﹣﹣作保护气。

活性炭具有吸附性﹣﹣除异味。

钨的熔点高﹣﹣做灯丝缺碘﹣﹣会患甲状腺肿大。

缺钙﹣﹣易患骨质疏松或佝偻病。

缺维生素C﹣﹣会引起夜盲症缺碘﹣﹣会患甲状腺肿大。

缺钙﹣﹣易患骨质疏松或佝偻病。

缺维生素C﹣﹣会引起夜盲症A.AB.BC.CD.D3、日常生活中的许多做法都蕴含化学知识的运用，下列做法不科学的是（）A.低温冷藏有利于减缓食品变质B.食用碱可消除面粉发酵产生的酸味C.蔬菜类食品焖熟，营养更丰富D.保鲜膜可保持水果水分，隔绝空气，延长保质期4、金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大的差异和原因是（）A.碳原子的大小不同B.碳原子的数目不同C.金刚石、石墨和C60由不同的原子构成D.碳原子的排列方式不同5、“环境保护，以人为本”．从2000年6月起，新调整的空气质量指标中指出，影响空气质量的主要污染物是（）A.二氧化硫、氧气、二氧化碳B.二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物C.二氧化碳、氧气、氮气D.二氧化氮、氮气、可吸入颗粒物6、市场的防晒霜都宣传可以防晒，暑假期间，我市某学校学生外出徒步旅行，准备借此机会做一个关于某品牌防晒霜的实验，看它是否有效．其中四位同学的实验方案如下表：。实验人实验方案小敏一只手背上涂上防晒霜，另一只手不涂．一天后，比较两只手背的灼伤程度．小英第一天涂上防晒霜，第二天不涂．比较这两天被灼伤的程度．小玲在同学的手背上涂上防晒霜，自己的不涂．一天后，比较自己手背和同学手背被灼伤的程度．小红手心上涂上防晒霜，手背上不涂．一天后，比较手心与手背被灼伤的程度．你认为最合理的实验方案是（）A.小敏B.小英C.小玲D.小红7、下列化学方程式中，书写正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2H_{2}O篓TO_{2}隆眉+2H_{2}隆眉}B.rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}C.rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}3H_{2}O+2CO_{2}隆眉}D.rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}3H_{2}O+2CO_{2}隆眉}8、为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是A.将气体分别通入水中B.将带火星的木条分别伸入三瓶气体中C.将气体分别通入澄清石灰水中D.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中9、以下是KCl部分溶解度数据；下列说法中正确的是（）

。温度/℃0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl34.0gC.20℃时KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl溶液中溶质的质量分数D.60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃，有晶体析出评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、（1）漂白精与洁具灵不能混合使用，二者混合容易产生一种有毒气体，其化学反应方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为____

（2）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质，钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是____、____

（3）工业上可用Cl2与NaOH容易作用漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O与此类似，可用Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式____．11、我国今年年初数十座城市因PM2.5（直径小于或等于2.5微米的细微颗粒物）严重超标；形成连续多日的雾霾天气．请你就如何减少PM2.5的排放，提出三点看法．

（1）______；

（2）______；

（3）______．．12、用化学符号表示：rm{2}个硫原子______；rm{5}个氮分子______；rm{n}个氯离子______；氧离子的结构示意图______。rm{2Mg^{2+}}离子中前面的rm{2}的含义是______，右上角rm{2}的含义是______。13、某同学为了研究影响金属与酸反应速率的因素，同等温度条件下进行了一系列的探究实验rm{.}实验结果如图所示，图中rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}四条斜线表示：该金属和对应酸的反应时间与生成氢气质量的关系rm{.}由图中获得的信息我们可以分析：

rm{(1)}______和______对比可以比较金属的活动性对金属与酸的反应速率有影响rm{(}填写斜线序号rm{)}

rm{(2)}要想比较金属与酸的接触面积对金属与酸的反应速率有影响，则rm{c}斜线应选用______的稀硫酸rm{(}填写稀硫酸溶质质量分数rm{)}

rm{(3)}从图象中还可以分析出______对金属与酸的反应速率也一定的影响．14、试依据核电荷数为rm{1隆芦18}的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

rm{(1)}上图中硫元素的核电荷数rm{Z=}______；氯原子的最外层电子数rm{Y=}______rm{(}填数值rm{)}则与氯元素化学性质相似的元素是______。

rm{(2)}核电荷数为rm{13}的元素的原子失去三个电子后；形成的粒子的符号是______。

rm{(3)}原子序数为rm{18}的元素名称是氩，在化学反应中，该元素的化学性质______rm{(}填“活泼”或“不活泼”rm{)}原子序数为rm{3}的元素属于______rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}元素rm{(4)}小明发现元素周期表中有如下规律：原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等，同一周期中____相同，同一族中____相同。15、实验室取用药品时，不能____，不要____药品的气味，更不得____。16、学会分类是学习化学的重要方法rm{.}在rm{垄脵}水；rm{垄脷}液化石油气；rm{垄脹}空气；rm{垄脺}过氧化氢溶液；rm{垄脻}四氧化三铁；rm{垄脼}氧气rm{.}其中属于混合物的是______，属于纯净物的是______，属于单质的是______，属于化合物的是______，属于氧化物的是______．17、有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从化学性质的角度看，______与水的化学性质有较大的相同点。水通电分解变化中的最小微粒是______和______。其中氢原子、氘原子、氧原子组成的水分子的形式有______种。18、道尔顿发现了元素周期表和元素周期律．____．（判断对错）评卷人得分三、探究题(共5题，共10分)19、根据下列装置回答问题。

rm{(1)}标号仪器rm{垄脵}的名称是______，rm{垄脷}______，rm{垄脹}______；

rm{(2)}实验室在常温下制取氧气，应选择的发生装置为______rm{(}填字母序号rm{)}该反应的文字表达式是______，基本反应类型是______。选用rm{E}装置收集氧气，收集的氧气不够纯，其原因可能是______rm{(}写出一点rm{)}

rm{(3)}实验室用双氧水制取氧气一般有以下几个步骤：

rm{垄脵}向长颈漏斗中倒入双氧水rm{垄脷}向容器中加入少量二氧化锰rm{垄脹}按要求装配好仪器。

rm{垄脺}检查装置的气密性rm{垄脻}收集气体

其中操作顺序为rm{垄脹隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤垄脻}

rm{(4)}实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积rm{(}装置选用rm{A}rm{F}rm{G)}

rm{垄脵}写出该反应的文字表达式______。

rm{垄脷}某兴趣小组的同学利用上述装置制取rm{O_{2}}时；发现水槽中的水变红了，其原因是______

rm{垄脹}根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值rm{(}水的体积测量准确rm{)}你认为原因是______。

rm{垄脺}若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将______rm{(}填“变大”、“变小”或“不变”rm{)}

rm{(5)NO_{2}}是一种红棕色的有毒气体，密度比空气大，溶于水，实验室用铜和浓硝酸反应制取，制取rm{NO_{2}}的发生装置是______，收集装置选用______rm{(}用上述装置序号填写rm{)}20、rm{1989}年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在rm{0.004g}以下rm{.}若在rm{1kg}米面食品中加入明矾rm{2g(}明矾的化学式为rm{KAl(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}相对分子质量为rm{474)}请回答下列问题：

rm{(1)}人从食物中摄入的铝指的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.铝元素rm{B.}铝单质rm{C.}铝合金rm{D.}只有明矾。

rm{(2)}明矾中各元素的质量比rm{K}rm{Al}rm{S}rm{O}rm{H=}______；铝元素的质量分数为______rm{(}计算结果精确到rm{0.1%)}．

rm{(3)}如果某人一天吃了rm{100g}上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？______．21、某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料rm{.}化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体rm{.}其设计方案如图所示．

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下；铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：

rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O.}

rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O.}步骤Ⅰ中分离得到固体rm{(1)}和蓝色溶液rm{A}的操作名称是______．

rm{B}蓝色溶液rm{(2)}中的溶质是______rm{B}填化学式rm{(}．

rm{)}写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式______．

rm{(3)}铜制品在空气中会发生锈蚀rm{(4)}铜锈的主要成分是rm{[}根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的______rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}].}填化学式rm{(}．rm{)}22、小明用图甲所示装置测定空气中氧气的含量．

rm{(1)}实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是______

rm{(2)}小明又设计了如图乙所示的改进装置，其中rm{A}是底面积为rm{50cm^{3}}高rm{20cm}的圆筒状玻璃容器rm{(}带密封盖rm{)}上面标有以rm{cm}为单位的刻度rm{.B}是带刻度的敞口玻璃管rm{(}其他辅助装置略rm{).}他们的操作过程如下：

rm{a.}检查装置的气密性；

rm{b.}加入水并调整rm{B}的高度rm{.}使rm{A}中的液面至刻度rm{15cm}处；

rm{c.}将过量的红磷平铺在惰性电热板上rm{.}盖紧密封盖；

rm{d.}通电加热红磷，待充分反应后rm{.}冷却到原来的状况；

调整rm{B}的高度使容器rm{A}rm{B}中的液面保持水平，记录液面刻度rm{.(}注：rm{A}容器内固态物质所占的体积忽略不计rm{)}

rm{垄脵.}在操作rm{a}中检查装置气密性的方法是______．

rm{垄脷.}在操作rm{d}结束时，装置rm{A}中液面的刻度约为______rm{cm(}填整数rm{)}．

rm{垄脹.}改进后的装置的优点是______．23、如图是实验室中常见的仪器；请回答下列问题。

（1）请写出下列序号仪器的名称：

①______②______⑤______⑥______⑦______。

（2）如将③④⑤⑦仪器按照一定的顺序连接好，可组装成一套实验装置。请你用文字说明检查该装置气密性的方法：______。评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)24、化学实验室有如下实验装置：rm{(1)}写出装置图中的仪器名称rm{垄脵}___________，rm{垄脷}____________；rm{(2)}实验室用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的发生装置是_____________，收集装置是______或____，请写出该反应的符号表达式______________________；rm{(3)}实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，正确的操作顺序是____。rm{垄脵}当气泡连续均匀冒出时收集rm{垄脷}检查装置的气密性rm{垄脹}把导管移出水面rm{垄脺}把药品装入试管，并固定在铁架台上rm{垄脻}熄灭酒精灯rm{垄脼}点燃酒精灯，先均匀加热，再集中加热rm{(4)}某兴趣小组的同学利用上述装置制取rm{O_{2}}时，发现水槽中的水变红了，其原因是__________________________________________。rm{(5)}某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的__________rm{垄脵}没有给试管均匀预热；rm{垄脷}试管外壁有水；rm{垄脹}试管口没有略微向下倾斜；rm{垄脺}忘了在试管口加一团棉花；rm{垄脻}加热时试管与灯芯接触；rm{垄脼}收集完氧气，先撤酒精灯，再将导管从水槽中移出。rm{(6)}小明用双氧水和二氧化锰反应来制取氧气，该反应的符号表达式为________________，在这个反应中二氧化锰的作用是_____________。rm{(7)}若用rm{F}收集氧气，应使氧气从____口rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}进入，检验氧气已收集满的方法是：______________________________。

25、将暗紫色rm{(}或紫红色rm{)}的固体rm{A}加热，产生一种无色无味的气体rm{B}取淡黄色粉末rm{C}点燃放入rm{B}中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体rm{D}试回答：写出物质的名称：rm{B}___________，rm{D}___________。评卷人得分五、简答题(共2题，共6分)26、水是生命之源．rm{(1)}自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、______、吸附和蒸馏等方法可以净化水。有些村庄打深井取用地下水，可用________区分地下水是软水还是硬水。在生活中，人们常用_________的方法来降低水的硬度。rm{(2)}如图rm{1}所示，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是_____，电解水的符号表达式为___________________________。正极气体与负极气体的体积比是_________，

rm{(3)}水电解的过程可用下列图rm{2}所示表示，微粒运动变化的先后顺序是_______。A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}rm{B.垄脺垄脵垄脹垄脷}rm{C.垄脵垄脹垄脷垄脺}rm{D.垄脵垄脺垄脹垄脷}27、阅读下面科普短文；然后回答问题。

臭氧在通常状况下是淡蓝色；有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定；一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。但长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能引发中毒性肺气肿。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。

（1）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中；可看到______的现象原因：______

（2）氧气转变成臭氧的过程发生______变化（填“物理”或“化学”）。

（3）应采取______的方法保护臭氧层。

（4）臭氧的物理性质是______。

（5）从上述材料中可知臭氧的作用有利有弊。请再举出一种物质；并说出其利弊______。

（6）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。SO2与O3反应的化学方程式为______，该反应从反应物、生成物种类的角度看是______反应，从物质与氧结合的角度看是______反应，其中臭氧是______剂。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【解答】解：A；通常状况下不易溶于水；叙述正确，不合题意；

B；通常状况下密度略大于空气；叙述正确，不合题意；

C；氧气具有助燃性；不是可燃性．叙述错误，符合题意；

D；通常状况下是无色无味气体；叙述正确，不合题意；

故选：C．

【分析】氧气的化学性质比较活泼，许多物质能与氧气发生化学反应，说明了氧气具有氧化性和助燃性．要注意氧气本身不能燃烧，不具有可燃性．氧气在通常状况下，是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水．2、C【分析】【解答】A；天然气泄漏时；打开换气扇有可能发生爆炸；甲醛对人体有害，食用甲醛溶液浸泡过的海鲜会影响身体健康；确保烟道畅通可以预防煤气中毒，不完全正确；

B；食盐和纯碱都是白色；不能从颜色上区分，所以此项也不完全正确；

C；氮气性质稳定可作保护气；活性炭具有吸附作用，可除异味，钨的熔点高可做灯丝，完全正确；

D；人体缺碘容易患甲状腺肿大；缺钙易患骨质疏松或佝偻病，缺维生素C会引起坏血病，不完全正确．

故选C．

【分析】A；可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；甲醛能够破坏生物体中的蛋白质；

B；硬水软水用肥皂水区分；涤纶和羊毛纤维可用点燃闻味区分，食盐和纯碱都是白色；

C；根据氮气性质稳定、活性炭具有吸附性、钨丝熔点高判断；

D、人体缺乏营养素时会患疾病．3、C【分析】【解答】A；食品腐败是食品的缓慢氧化过程；细菌的繁殖，低温环境不利于细菌的繁殖，所以有助于减缓食品腐败，故A说法正确；

B；食用碱是与面粉中的酸性物质反应生成二氧化碳；使馒头疏松多孔，且不酸，故B说法正确；

C；维生素在高温时发生变化；失去了营养，故C说法错误；

D；保鲜膜可保持水果水分、隔离空气；不与氧气接触，食品不能进行缓慢氧化，延长了保质期，故D说法正确．

故选C．

【分析】A、根据食品腐败是食品的缓慢氧化过程，细菌的繁殖过程考虑；B、根据食用碱的作用考虑；C、根据维生素在高温时发生变化考虑；D、根据保鲜膜的作用考虑．4、D【分析】【解答】解：因为金刚石、石墨、C60的内部碳原子的排列方式不同；导致三种物质物理性质差异很大．

故选：D．

【分析】物质结构决定物质性质，因为金刚石、石墨、C60的内部结构不同，所以三者的物理性质不同5、B【分析】解：A．O2不是污染物；人类的生存离不开氧气，二氧化碳不是空气污染物，故A错误；

B；计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等；故B正确；

C．二氧化碳；氧气、氮气不是污染物；故C错误；

D．氮气不是污染物；为空气的主要成分，故D错误．

故选B．

空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”；目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物；二氧化硫、二氧化氮．

本题考查空气质量报告内容，题目难度不大，空气质量报告内容主要是一些对人体和环境造成危害的物质．【解析】【答案】B6、A【分析】解：小敏；由于采取要两只手背一只涂抹；一只不涂抹防晒霜进行对比实验，对比实验的影响因素基本一致，所获得的实验结果较为科学；故其实验方案最为合理；

小英；由于采不同时间涂抹，会由于时间因素控制不当天气的变化成为对比实验的不同因素，因此，实验结果不具有科学性；故其方案不合理；

小玲；由于采取不同实验者，会因个人的体质因素不同，而让对比实验因影响因素不同不具有科学性，因此，其方案不合理；

小红；由于采取不同部位的皮肤进行对比实验，使对比实验的影响因素不同，而让对比实验因影响因素的不同不具有科学性；故其方案不合理；

故选A．

在科学实验中；当实验结果会受到多种因素影响时，必须控制好变量．在进行防晒效果实验中，影响实验结果的因素中时间因素；个人体质因素、相同部位的皮肤因素等都会对实验结果产生影响，因此，这些影响因素在对比实验中必须控制一致．

在采取对比实验进行实验探究时，影响实验结果的因素必须控制为相同条件，这样的探究结果才具有科学意义．【解析】A7、B【分析】解：rm{A}该化学方程式缺少反应条件，没有配平，二氧化碳后面没有标注rm{隆眉}正确的化学方程式应为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{-}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}隆眉}

B；该化学方程式书写完全正确。

C、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

-}}{;}O_{2}隆眉+2H_{2}隆眉}正确的化学方程式应为rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}3H_{2}O+2CO_{2}}

D、该化学方程式没有配平，缺少反应条件，正确的化学方程式应为rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

故选：rm{隆眉}

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}3H_{2}O+2CO_{2}}和rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}的标注是否正确．

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．rm{B}【解析】rm{B}8、D【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的。鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断。A.将气体分别通入水中；都没有明显现象，不能顺利鉴别，故选项错误；

B.氧气能使带火星的木条复燃；用带火星的木条只能鉴别出氧气，带火星的木条在空气中也有可能熄灭，故空气和二氧化碳不易鉴别，方法不是很好，不能顺利鉴别，故选项错误；

C.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，氧气和空气无法鉴别，不能顺利鉴别，故选项错误；

D.燃着的木条伸入瓶中无明显变化为空气，伸入氧瓶中会燃得更旺为氧气，伸入瓶中会熄灭为二氧化碳rm{.}能顺利鉴别；故选项正确。

故选D。利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的。【解析】rm{D}9、D【分析】解：A；KCl饱和溶液中不能再溶解氯化钾；还可以溶解其它物质，故A错；

B；20℃时；KCl的溶解度是34.0g即100g水中最多溶解氯化钾34g，所以134g氯化钾饱和溶液中含有34g氯化钾，故B错；

C；饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关；因为20℃时，KCl的溶解度小于40℃时KCl的溶解度，所以20℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数，但本题没说溶液是否饱和，所以无法判断，故C错；

D、40℃氯化钾饱和溶液的溶质质量分数：×100%=28.57%；由于28.57%＜30%，所以60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃，一定有晶体析出，故D正确。

故选：D。

A；根据饱和溶液是对于某一溶质来说的考虑；

B；根据溶解度表示的含义考虑；

C；根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑；

D；根据40℃氯化钾的溶解度考虑．

解答本题关键是要知道饱和溶液只对于某一溶质来说，知道溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂中最多溶解溶质的质量，了解溶质质量分数的计算方法．【解析】D二、填空题(共9题，共18分)10、Cl2CoOCo2O32Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】【解答】解：（1）根据反应的化学方程式，NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，反应前含有1个钠原子，3个氯原子，2个氢原子，1个氧原子，反应后含有反应前含有1个钠原子，1个氯原子，2个氢原子，1个氧原子，故X中需要含有2个氯原子，故X是Cl2，故填：Cl2．

（2）依据氧的化合价是﹣2价和钴的化合价分别为+2、+3可知：钴的两种氧化物化学式为：CoO；Co2O3；故填：CoO；Co2O3；

（3）Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，此反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

故填：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

【分析】（1）根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以推出有关物质的化学式；

（2）依据氧和钴的化合价情况书写化学式即可；

（3）根据Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水进行解答．11、略

【分析】解：减少PM2.5的排放的措施有：提倡使用清洁能源代替化石燃料；大力植树造林；大力发展公共交通；减少私家车等．

故答案为：（1）提倡使用清洁能源代替化石燃料；（2）大力植树造林；（3）大力发展公共交通；减少私家车等．

PM2.5产生的主要来源是日常发电；工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物；大多含有重金属等有毒物质．一般而言，2.5微米以下的细颗粒物（PM2.5）则主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物等．

解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放，知道PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．【解析】提倡使用清洁能源代替化石燃料；大力植树造林；大力发展公共交通，减少私家车等12、略

【分析】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个硫原子表示为：rm{2S}

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{5}个氮分子可表示为：rm{5N_{2}}

由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；rm{n}个氯离子可表示为：rm{nCl^{-}}

氧离子的核内质子数为rm{8}带有rm{2}个单位的负电荷，核外有rm{2}个电子层，第一层上有rm{2}个电子、第二层上有rm{8}个电子，其结构示意图为：

标在离子符号前面的数字表示离子的个数，rm{2Mg^{2+}}中前面的rm{2}表示镁离子的个数为rm{2.}标在元素符号右上角的数字表示rm{1}个离子所带的电荷数，rm{2Mg^{2+}}中右上角rm{2}表示一个镁离子带有两个单位的正电荷。

故答案为：

rm{2S}rm{5N_{2}}rm{nCl^{-}}镁离子的个数为rm{2}一个镁离子带有两个单位的正电荷。

原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。

离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。若表示多个该离子；就在其元素符号前加上相应的数字。

标在离子符号前面的数字表示离子的个数，标在元素符号右上角的数字表示rm{1}个离子所带的电荷数。

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}原子符号、分子符号、离子符号等rm{)}的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键。【解析】rm{2S}rm{5N_{2}}rm{nCl^{-}}镁离子的个数为rm{2}一个镁离子带有两个单位的正电荷13、a；b；10%；酸溶液中溶质的质量分数大小【分析】解：rm{(1)}铝比铁活泼，rm{a}和rm{b}中，铝粉和铁粉都是与rm{20%}的稀硫酸反应，铝粉和稀硫酸的反应速率比铁粉和稀硫酸的反应速率快，即相同条件下，金属越活泼，与稀硫酸的反应速率越快，因此通过rm{a}和rm{b}对比可以比较金属的活动性对金属与酸的反应速率有影响．

故填：rm{a}rm{b}．

rm{(2)c}和rm{d}中，铁粉和铁片与稀硫酸的接触面积不同，要想比较金属与酸的接触面积对金属与酸的反应速率有影响，则rm{c}斜线应选用rm{10%}的稀硫酸；目的是保证在接触面积不同的前提下，其它方面保持一致．

故填：rm{10%}．

rm{(3)}由rm{b}rm{c}可知，铁粉和rm{20%}rm{10%}的稀硫酸反应时，和rm{20%}的稀硫酸反应的速率快；因此酸溶液中溶质的质量分数大小对金属与酸的反应速率也有一定的影响．

故填：酸溶液中溶质的质量分数大小．

对比试验要确定好常量和变量；

由图中信息可知；金属活动性；反应物接触面积、反应物浓度都能够影响反应速率．

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．【解析】rm{a}rm{b}rm{10%}酸溶液中溶质的质量分数大小14、（1）167氟（2）Al3+（3）不活泼金属（4）电子层数最外电子数【分析】【分析】本题难度不大，考查学生对元素周期表与粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。【解答】rm{(1)}根据元素周期表的特点知，硫元素的原子序数为rm{16}其核电荷数也为rm{16}氯原子核电荷数为rm{17}最外层电子数为rm{7}最外层电子数决定元素的化学性质，则与氯元素化学性质相似的元素是氟。故填：rm{16}rm{7}氟；rm{(2)}核电荷数为rm{13}的元素为铝元素，铝原子失去最外层的三个电子后，成为带rm{3}个单位正电荷的铝离子rm{(}所带电荷写在铝元素符号的右上角，数字在前，正号在后rm{)}可表示为rm{Al^{3+}}故填：rm{Al^{3+}}rm{(3)}原子序数为rm{18}的元素名称是氩，属于稀有气体元素，最外层电子数为rm{8}化学性质稳定不活泼；原子序数为rm{3}的元素锂元素，属于金属元素。故填：不活泼；金属；的元素名称是氩，属于稀有气体元素，最外层电子数为rm{18}化学性质稳定不活泼；原子序数为rm{8}的元素锂元素，属于金属元素。故填：不活泼；金属；rm{3}元素周期表中有如下规律：原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等，同一周期中电子层数相同，同一族中最外层电子数相同。故填：电子层数；最外电子数。rm{(4)}元素周期表中有如下规律：原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等，同一周期中电子层数相同，同一族中最外层电子数相同。故填：【解析】rm{(1)16}rm{7}氟rm{(2)Al^{3+}}rm{(3)}不活泼金属rm{(4)}电子层数最外电子数15、接触直接闻尝。

【分析】【分析】本题考查药品的取用遵循“三不”原则，熟记即可。【解答】实验室取用药品时，不能接触，不要直接闻药品的气味，更不得尝，故答案为：接触；直接闻；尝。【解析】接触直接闻尝。

16、略

【分析】解：rm{垄脷}液化石油气；rm{垄脹}空气；rm{垄脺}过氧化氢溶液都是由不同中物质组成的；都属于混合物；

rm{垄脵}水；rm{垄脻}四氧化三铁；rm{垄脼}氧气都是由一种物质组成的；都属于纯净物；

rm{垄脼}氧气是由同种元素组成的纯净物；属于单质；

rm{垄脵}水；rm{垄脻}四氧化三铁都是由不同种元素组成的纯净物；都属于化合物；

rm{垄脵}水；rm{垄脻}四氧化三铁都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；都属于氧化物．

故答案为：rm{垄脷垄脹垄脺}rm{垄脵垄脻垄脼}rm{垄脼}rm{垄脵垄脻}rm{垄脵垄脻}．

纯净物是由一种物质组成的物质；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据以上概念进行分析判断．

本题考查混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．【解析】rm{垄脷垄脹垄脺}rm{垄脵垄脻垄脼}rm{垄脼}rm{垄脵垄脻}rm{垄脵垄脻}17、D2O氢原子氧原子3【分析】解：化学性质相似，则分子构成相同，故D2O与水的化学性质有较大的相同点，水通电分解变化中的最小微粒是氢原子和氧原子，氢原子、氘原子、氧原子组成的水分子的形式有3种，故填：D2O；氢原子；氧原子；3。

根据已有的物质的微观构成粒子以及化学变化的实质进行分析解答即可。

掌握物质的微观构成粒子是正确解答本题的关键。【解析】D2O氢原子氧原子318、略

【分析】

道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表．

故答案为：错误．

【解析】【答案】根据科学家们在科学上做出的贡献进行分析解答本题．

三、探究题(共5题，共10分)19、略

【分析】解：

rm{(1)垄脵}的名称是长颈漏斗，方便添加液体药品；rm{垄脷}是集气瓶，常用于收集气体；rm{垄脹}是水槽；常用于排水法收集气体用等；

rm{(2)}实验室在常温下制取氧气，应选择的发生装置为rm{B}是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的文字表达式是过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气，为一变多，符合分解反应的特征，所以基本反应类型是分解反应。选用rm{E}装置收集氧气；收集的氧气不够纯，其原因可能是集气瓶没有装满水或者没有等到气泡均匀连续就收集等。

rm{(3)}实验室用双氧水制取氧气一般有先组装、查装置的气密性，加药品rm{(}先固体后液体rm{)}所以操作顺序为rm{垄脹隆煤垄脺隆煤垄脷隆煤垄脵隆煤垄脻}

rm{(4)}

rm{垄脵}该反应为高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应的文字表达式为高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气。

rm{垄脷}某兴趣小组的同学利用上述装置制取rm{O_{2}}时；由于加热后高锰酸钾容易随气流进入水槽从而导致水槽中的水变红，所以水变红应该是忘记在试管口放棉花团。

rm{垄脹}根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值rm{(}水的体积测量准确rm{)}由于温度升高会导致气体的体积变大，所以原因可能是未冷却至室温就读数。

rm{垄脺}若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气；二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，而反应后固体混合物质量减小，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大；

rm{(5)}由于实验室用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮，是固体和液体常温下反应，所以制取rm{NO_{2}}的发生装置是rm{B.}由于rm{NO_{2}}是一种红棕色的有毒气体，密度比空气大，溶于水，所以收集装置选用rm{C}

故答案为：

rm{(1)}长颈漏斗；集气瓶；水槽；

rm{(2)B}过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；分解反应；集气瓶没有装满水等；

rm{(3)垄脺}rm{垄脷}rm{垄脵}

rm{(4)垄脵}高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气。

rm{垄脷}忘记在试管口放棉花团。

rm{垄脹}未冷却至室温就读数。

rm{垄脺}变大。

rm{(5)B}rm{C}

rm{(1)}根据实验室常用仪器的认识分析解答；

rm{(2)}根据检查装置气密性的方法进行分析；

rm{(3)}根据用高锰酸钾制取氧气时的注意事项进行分析；根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气写出反应的化学方程式即可；根据氧气的密度和溶解性选择收集装置即可；

rm{(4)}根据氧气的密度比水小进行分析。

要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等。【解析】长颈漏斗；集气瓶；水槽；rm{B}过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；分解反应；集气瓶没有装满水等；rm{垄脺}rm{垄脷}rm{垄脵}高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；忘记在试管口放棉花团；未冷却至室温就读数；变大；rm{B}rm{C}20、略

【分析】解：rm{(1)}人从食物中摄入的铝指的是铝元素；

rm{(2)}明矾中各元素的质量比。

rm{K}rm{Al}rm{S}rm{O}rm{H=39}rm{27}rm{(32隆脕2)}rm{(16隆脕20)}rm{(1隆脕24)=39}rm{27}rm{64}rm{320}rm{24}

铝元素的质量分数rm{=dfrac{27}{474}隆脕100%隆脰5.7%}

rm{=dfrac

{27}{474}隆脕100%隆脰5.7%}上述面食品中铝的量rm{=dfrac{2g}{1000g}隆脕100g隆脕5.7%=0.0114g>0.004g}所以摄入铝的量超标．

答：rm{(3)100g}

rm{=dfrac

{2g}{1000g}隆脕100g隆脕5.7%=0.0114g>0.004g}rm{(1)A}rm{(2)39}rm{27}rm{64}rm{320}

rm{24}超过．

rm{5.7%}我们一般所讲人体摄入的各种物质指的是元素；

rm{(3)}化合物中各元素的质量比rm{(1)}各元素的相对分子质量rm{(2)}原子个数之比，某元素的质量分数rm{=dfrac{{赂脙脭陋脣脴碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{禄炉潞脧脦茂碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}

rm{=}已知明矾中铝的质量分数，只要计算出rm{隆脕}面食品中明矾的质量，再根据明矾中铝的质量分数即可求出铝的质量和rm{=dfrac

{{赂脙脭陋脣脴碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{禄炉潞脧脦茂碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}相比较即可．

本题属于根据化学式的相关计算，是基础题，计算各元素的质量比时容易忽略原子个数，或者直接把原子个数比当作是元素质量比，容易错，学生在平时做题中要注意．rm{(3)}【解析】rm{A}rm{39}rm{27}rm{64}rm{320}rm{24}rm{5.7%}超过21、过滤；CuSO4、H2SO4；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；CO2、H2O【分析】解：由题意可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}完全反应；固体rm{C}中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉；再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了，所以。

rm{(1)}步骤Ⅰ中分离得到固体rm{A}和蓝色溶液rm{B}的操作名称是过滤；

rm{(2)}由上述分析可知，蓝色溶液rm{B}中的溶质是：rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(3)}由上述分析可知，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是：rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(4)}铜制品在空气中会发生锈蚀rm{[}铜锈的主要成分是rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}].}根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的rm{H_{2}O}rm{CO_{2}.}故答案为：rm{(1)}过滤；

rm{(2)CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(3)Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(4)CO_{2}}rm{H_{2}O.}

根据设计方案图rm{1}可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}完全反应；固体rm{C}中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉；再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了；

根据质量守恒定律分析铜生锈条件；根据对比实验法探究铜生锈的条件分析应进行的实验．

解答本题关键是要知道置换铜必须用铁，因为还要得到硫酸亚铁，为了反应充足加入的试剂要过量，再利用铁能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应将铜和铁分开．【解析】过滤；rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}22、略

【分析】解：

rm{(1)}红磷燃烧会生成五氧化二磷固体颗粒；所以观察现象是：红磷继续燃烧，产生大量白烟；

rm{(2)垄脵}在操作rm{a}中检查装置气密性的方法是由rm{B}装置中玻璃管的敞口出加入水，并调整rm{B}的高度，使rm{A}中的液面至刻度rm{15cm}处，静置一会儿后观察rm{A}中液面若仍然在rm{15cm}处，则说明装置的气密性良好rm{.}故答案为：由rm{B}装置中玻璃管的敞口出加入水，并调整rm{B}的高度，使rm{A}中的液面至刻度rm{15cm}处，静置一会儿后观察rm{A}中液面若仍然在rm{15cm}处；则说明装置的气密性良好．

rm{垄脷}液面至rm{A}装置的rm{15cm}刻度处后，rm{A}装置内气体的高度为rm{15cm}其中氧气约占rm{15cm隆脕dfrac{1}{5}=3cm.}因此反应完成后，rm{A}中液面应上升至rm{15cm-3cm=12cm}处rm{.}若液面升至rm{11cm}处，则rm{15cm-11cm=4cm>3cm.}说明实验结果比理论值偏大rm{.}故答案为：rm{12}

rm{垄脹}改进后红磷在密闭的系统中燃烧；误差小，这样也不会对环境造成污染，故答案为：环保，气密性更好；

答案：

rm{(1)}红磷继续燃烧；产生大量白烟；

rm{(2)垄脵}由rm{B}装置中玻璃管的敞口出加入水，并调整rm{B}的高度，使rm{A}中的液面至刻度rm{15cm}处，静置一会儿后观察rm{A}中液面若仍然在rm{15cm}处；则说明装置的气密性良好；

rm{垄脷12}

rm{垄脹}环保；气密性更好．

rm{(1)}根据红磷燃烧的现象及质量守恒定律解答；

rm{(2)垄脵}根据检查装置气密性的方法进行解答；

rm{垄脷}根据氧气约占空气体积的rm{dfrac{1}{3}}进行解答；

rm{垄脹}根据实验的误差及对环境保护的要求解析解答．

本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及可能造成实验失败的原因的分析，解此类问题时关键是分析清楚实验原理，了解实验过程中的注意事项．【解析】rm{(1)}红磷继续燃烧；产生大量白烟；

rm{(2)垄脵}由rm{B}装置中玻璃管的敞口出加入水，并调整rm{B}的高度，使rm{A}中的液面至刻度rm{15cm}处，静置一会儿后观察rm{A}中液面若仍然在rm{15cm}处，则说明装置的气密性良好；rm{垄脷12}rm{垄脹}环保，气密性更好23、漏斗胶头滴管水槽酒精灯铁架台将导气管的一端浸入水槽的水中，用手紧握试管外壁。若导管口就有气泡冒出，把手移开后，导管内有一段水柱流入，说明装置的气密性良好【分析】解：（1）①②⑤⑥⑦的名称分别为：漏斗；胶头滴管、水槽；酒精灯、铁架台；

（2）检查该装置气密性的方法：将导气管的一端浸入水槽的水中；用手紧握试管外壁。若导管口就有气泡冒出，把手移开后，导管内有一段水柱流入，说明装置的气密性良好。

故答案为：（1）①漏斗；②胶头滴管；⑤水槽；⑥酒精灯；⑦铁架台；（2）将导气管的一端浸入水槽的水中；用手紧握试管外壁。若导管口就有气泡冒出，把手移开后，导管内有一段水柱流入，说明装置的气密性良好。

（1）熟悉常见仪器的名称；（2）检查装置气密性必须是形成密封体系。

解答本题关键是熟悉常见仪器的名称和装置气密性检查方法。【解析】漏斗胶头滴管水槽酒精灯铁架台将导气管的一端浸入水槽的水中，用手紧握试管外壁。若导管口就有气泡冒出，把手移开后，导管内有一段水柱流入，说明装置的气密性良好四、推断题(共2题，共14分)24、（1）试管集气瓶（2）ACE（3）②④⑥①③⑤（4）未在试管口处塞一团棉花（5）①②③⑤⑥（6）催化剂（7）a将带火星的木条放在b导管口处，若木条发然，则已集满【分析】【分析】本题主要对气体的制备的反应原理、发生装置、气体的收集装置的选择进行考查，学生平时也要对实验室制气中氧气、二氧化碳和氢气的制备进行归纳。【解答】rm{(1)}熟悉常见仪器的名称，熟悉常见仪器的名称，rm{(1)}为试管rm{垄脵}为试管rm{垄脷}为集气瓶；故填：为集气瓶；故填：试管；集气瓶；rm{垄脵}rm{垄脷}氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以收集装置是rm{(2)}或高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件需要加热，所以实验室用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的发生装置是rm{A}氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以收集装置是rm{C}或rm{E}高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}故填：rm{A}rm{C}rm{E}rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{A}rm{C}故填：rm{E}rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(3)}未在试管口处塞一团棉花；加热高锰酸钾制取氧气首先要连接仪器、检查装置的气密性，然后装入药品，固定仪器并加热，气泡连续、均匀冒出时开始收集，收集完毕移出导管、熄灭酒精灯，故顺序为rm{垄脷垄脺垄脼垄脵垄脹垄脻}加热前没有给试管预热，受热不均匀；rm{垄脷垄脺垄脼垄脵垄脹垄脻}试管外壁有水，加热时没擦干；rm{(4)}试管接触到灯芯；实验室用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，所以发现水槽中的水变红了，其原因是试管口没有放棉花；故填：试管口部高于试管底部，导致冷凝水倒流炸裂试管；rm{(5)}用排水法收集完氧气后，先撤酒精灯；则实验结束时，发现试管炸裂了，造成试管炸裂原因可能有：rm{1.}加热前没有给试管预热，受热不均匀；rm{2.}试管外壁有水，加热时没擦干；rm{3.}试管接触到灯芯；rm{4.}试管口部高于试管底部，导致冷凝水倒流炸裂试管；rm{5.}用排水法收集完氧气后，先撤酒精灯；则符合题意；故填：rm{1.}rm{2.}rm{3.}rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}二氧化锰在反应中是催化剂，所起的作用是催化作用；故填：rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}催化剂；rm{4.}rm{5.}收集氧气，由于氧气密度比空气大，故应该从rm{垄脵垄脷垄脹垄脻垄脼}口进入氧气，从rm{垄脵垄脷垄脹垄脻垄脼}口排出空气；此装置验满的方法是将带火星的木条放在rm