2025年粤人版选择性必修三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选择性必修三化学下册月考试卷83考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、某激光染料是一种烃的含氧衍生物；分子球棍模型如图所示。下列叙述错误的是。

A.分子中碳原子杂化方式只有两种B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol该物质最多能与3molBr2反应D.1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应2、涤纶的主要成分是聚酯纤维()，下列有关该聚酯纤维的说法错误的是A.其化学名称为聚对苯二甲酸乙二酯B.它是通过缩聚反应制得的聚合物C.含有羧基、羟基和酯基D.合成它的单体中含有芳香烃3、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A.B.C.D.4、下列官能团的名称和写法都正确的是（）A.羟基(OH-)B.碳碳双键(C=C)C.醛基(—COH)D.羰基()5、下列关于蔗糖的说法不正确的是A.蔗糖是一种二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的2倍B.向蔗糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热，不发生银镜反应C.向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再进行水浴加热，观察不到有银镜生成D.向蔗糖中加入浓硫酸，可观察到蔗糖变黑6、有机物是合成抗病毒药物的医药中间体，下列有关该化合物的说法错误的是A.分子式为B.所有碳原子可能位于同一平面C.可发生加成反应D.其链状同分异构体中可能含有一个双键和一个三键7、某聚合物X的结构简式如图所示；下列说法错误的是。

A.X可通过缩聚反应合成B.1molX最多可消耗C.X完全水解的产物之一可用作化妆品中的保湿剂D.邻苯二甲酸是合成X的单体之一8、下列关于有机化合物的说法正端的是A.CH2=CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%C.分子式为C4H8O2的酯有3种D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、某有机化合物经李比希法测得其中含碳的质量分数为54.5%；含氢的质量分数为9.1%；其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88.请回答下列有关问题：

(1)该有机物的分子式为_______。

(2)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为_______。

(3)若实验测得该有机物中不含结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是_______、_______(写出两种即可)。

10、已知某有机物的结构简式为：

(1)该有机物中所含官能团的名称是__________、_________。

(2)该有机物的核磁共振氢谱中出现____组峰。

(3)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为__________________。

(4)写出该有机发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：___________________。11、共聚酯(PETG)有着优异的光泽度；透光率和可回收再利用等特点；广泛应用于医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业，PETG的结构简式如下：

PETG的合成和再生路线如下：

试回答下列问题：

(1)化合物IV的分子式为_______。

(2)化合物I的结构简式为____；化合物II的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2且分子结构中含有5个甲基，则化合物Ⅴ的结构简式为____。

(3)合成PETG的反应类型为_______。

(4)化合物III可由乙烯与Br2发生加成反应后得到的产物在一定条件下发生取代反应而获得，请写出发生取代反应的化学方程式：_______。

(5)在一定条件下，CH3OH能与碳酸乙烯酯()发生类似PETG再生的反应，其产物之一为碳酸二甲酯[结构简式为(CH3O)]。写出该反应的化学方程式(不用标反应条件)：_______。12、糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合征；以高血糖为主要标志，长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6；则每个葡萄糖分子中含有6个水分子。

B．葡萄糖与果糖互为同分异构体。

C．糖尿病患者尿糖较高；可用新制的氢氧化铜来检测患者尿液中的葡萄糖。

D．淀粉水解的最终产物是氨基酸。

(2)木糖醇(结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH)是一种甜味剂，糖尿病患者食用后不会导致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)糖尿病患者不可饮酒；酒精在肝脏内可转化成有机物A，对A进行检测的实验结果如下：

①通过实验测得A的相对分子质量为60；

②A由C；H、O三种元素组成；分子中只存在两种不同化学环境的氢原子，且这两种氢原子的个数比为1：3；

③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。

请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入___________溶液，发现有气泡冒出；写出A与乙醇反应的化学方程式：___________。

(4)糖尿病患者宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．蛋白质遇碘单质会变蓝。

B．蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别。

C．人体内不含促进纤维素水解的酶；不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处。

D．部分蛋白质遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应13、(1)现有如下有机物：

①CH3-CH3②CH2=CH2③CH3CH2C≡CH④CH3C≡CCH3⑤C2H6⑥CH3CH=CH2

一定互为同系物的是___________，一定互为同分异构体的是___________(填序号)。

(2)人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈：CH2=CH-CN)；试写出以乙炔；HCN为原料，两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式，并注明反应类型。

①___________，反应类型为___________；

②___________，反应类型为___________。14、Ⅰ．有机物A的红外光谱图分别如下：

(1)符合该条件的相对分子质量最小的A的结构简式为：____________。

Ⅱ．相对分子质量不超过100的有机物B，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。B完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现B的氢谱如下：

(2)B的结构简式为：___________________________________。15、实验装置叙述的判断。

(1)洗涤沉淀时(如图1)；向漏斗中加适量水，搅拌并滤干____

(2)图2可除去CO中的CO2____

(3)苯萃取碘水中的I2；分出水层后的操作为图3____

(4)图4可除去氯气中的HCl气体____

(5)选择合适的试剂，用图5所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2____

(6)图6装置：橡胶管的作用是能使水顺利流下____

(7)图7装置；能正确反映甲烷与氯气在光照下反应一段时间后的实验现象____

(8)实验室用图8装置制取少量氨气____

(9)实验室用图9装置制取少量氨气____

(10)图10装置可用于锌粒和稀盐酸反应制氢气；但不能用于二氧化锰与浓盐酸制取氯气____

(11)图11装置可用于石灰石与稀盐酸制取CO2气体____16、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下；回答下列问题：

已知：2+2H+⇌+H2O，pH小于5时几乎均以形式存在，pH大于8.5时几乎均以形式存在。

步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是___________。17、(1)现有下列各化合物：

A．CH3CH2CH2CHO和B．和C．和D．CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2；E．和F．戊烯和环戊烷。

①上述各组化合物属于同系物的是____，属于同分异构体的是_____(填入编号)。

②根据官能团的特点可将C中两化合物划分为____类和____类。

(2)写出下列有机化合物含氧官能团的名称____。

(3)用系统命名法命名__。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误19、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误20、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误21、葡萄糖是分子组成最简单的醛糖，与果糖互为同分异构体。(____)A.正确B.错误22、细胞质中含有DNA和RNA两类核酸。(______)A.正确B.错误23、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共32分)24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共3分)28、已知：CH3CH=CH2+HBr→CH3CHBrCH3，1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

(1)A的化学式：____________，A的结构简式：__________。

(2)上述反应中，①是__________反应，⑥是__________反应（填反应类型）。

(3)写出C、D、E物质的结构简式：C___________；D_________；E__________。

(4)写出D→F反应的化学方程式__________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据有机物分子的球棍模型，分子中含有苯环，碳碳双键和甲基，碳碳双键和苯环为平面结构，其上的碳原子杂化方式为sp2杂化，甲基上的碳原子为sp3杂化；即该有机物分子中碳原子杂化方式只有两种，故A正确；

B．该有机物结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正确；

C．该有机物分子结构中含有酚羟基，具有苯酚的性质，酚羟基的邻位和对位能与Br2发生取代反应，碳碳双键能与Br2发生加成反应，则1mol该物质最多能与3molBr2反应；故C正确；

D．1mol该有机物分子结构中含有1mol酚羟基和1mol酯基；酚羟基具有酸性，1mol酚羟基消耗1molNaOH，该有机物中的酯基水解后形成酚羟基和羧基，1mol酯基消耗2molNaOH，该物质最多能与含3molNaOH的溶液反应，故D错误；

答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇；由单体的名称结合聚合物的命名方法可知，该聚合物名称为聚对苯二甲酸乙二酯，故A正确；

B．该聚酯纤维是由对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应生成的聚合物；故B正确；

C．由该聚酯纤维的结构可知；其含有羧基；羟基和酯基，故C正确；

D．合成该聚酯纤维的单体有对苯二甲酸；乙二醇；二者均不是芳香烃，故D错误；

答案选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．分子中有4种不同性质的氢原子；其一氯代物有4种，即能生成四种沸点不同的一氯代物，A不符合题意；

B．分子中与季碳原子相连的3个-CH3的性质相同；所以分子中只有3种不同性质的氢原子，能生成三种沸点不同的一氯代物，B符合题意；

C．分子中只有2种不同性质的氢原子；所以一氯代物只有两种，C不符合题意；

D．分子中有5种不同性质的氢原子；一氯代物有五种，D不符合题意；

故选B。4、D【分析】【详解】

A．羟基的写法为：—OH；A错误；

B．碳碳双键的写法为：B错误；

C．醛基的写法为：—CHO；C错误；

D．羰基的写法为：D正确；

答案选D。5、A【分析】【详解】

A．两分子单糖脱去一分子水形成二糖；故蔗糖的相对分子质量小于葡萄糖的2倍，A错误；

B．蔗糖分子中不含醛基；B正确；

C．蔗糖与稀硫酸共热后的溶液；应先加NaOH溶液至碱性后再加银氨溶液，水浴加热后才能观察到有银镜生成，C正确；

D．浓硫酸具有脱水性；可使蔗糖炭化，D正确；

故选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据结构式可知分子式为C9H14O2；故A正确；

B．环己烯六个碳原子不能共平面；故B错误；

C．由于含有碳碳双键；因此可以发生加成反应，故C正确；

D．该化合物含有3个不饱和度；又因为一个双键含有1个不饱和度，一个三键含有2个不饱和度，所以其链状同分异构体中可能含有一个双键和一个三键，故D错误；

故选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．邻苯二甲酸与发生缩聚反应生成高分子X；A正确；

B．X中含个1个则1molX最多可消耗B错误；

C．X完全水解的产物之一为丙三醇；其可用作化妆品中的保湿剂，C正确；

D．邻苯二甲酸与发生缩聚反应生成高分子X，故邻苯二甲酸和是合成X的单体；D正确；

故选B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．CH2=CH—COOH含有羧基能发生取代反应；含有碳碳双键能发生加成反应；不能发生水解反应，故A错误；

B．乙醇能使蛋白质发生变性；75%的酒精杀菌效果好，医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，故B正确；

C．分子式为C4H8O2的酯有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2；共4种，故C错误；

D．淀粉；蛋白质均是高分子化合物；硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，故D错误；

选B。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据已知：有机物的相对分子质量为88，含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧，所以1mol该有机物中，故该有机物的分子式为故答案：

(2)若该有机物的水溶液呈酸性，说明含有羧基；结构中不含支链，则该有机物的结构简式为则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为3：2：2：1。故答案：3：2：2：1；

(3)由图可知，该有机物分子中有2个1个1个-C-O-C-结构或2个1个-COO-结构，据此可写出该有机物可能的结构简式有：故答案：【解析】3：2：2：110、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由结构简式可知；有机物中含有的官能团为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键；羟基；

(2)由结构简式可知；有机物中含有6类氢原子，核磁共振氢谱中会出现6组峰，故答案为：6；

(3)由结构简式可知，有机物中含有碳碳双键，催化剂作用下，能发生加聚反应生成高聚物故答案为：

(4)由结构简式可知，有机物中含有羟基，在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成和水，反应的化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O。【解析】碳碳双键羟基6+H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由化合物Ⅳ的结构简式可知其分子式为C10H10O4；

(2)PETG是通过缩聚反应形成的，结合PETG的结构组成，化合物Ⅱ、化合物Ⅲ的结构简式可知，化合物Ⅰ为化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明化合物Ⅴ中含有-COOH，且该分子结构中含有5个甲基，则化合物Ⅴ的结构简式为CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH；

(3)根据PETG的结构简式可知；因此该物质由化合物Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ通过缩聚反应制得；

(4)乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生水解反应生成化合物Ⅲ，水解反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr；

(5)CH3OH能与碳酸乙烯酯()发生类似PETG再生的反应，其产物为碳酸二甲酯与乙二醇，则该反应的化学方程式为+2CH3OH→+【解析】C10H10O4CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH缩聚反应+2NaOH+2NaBr+2CH3OH→+12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．虽然糖类一般可表示为Cm(H2O)n；但分子中没有水，A项错误；

B．葡萄糖与果糖的分子式相同；但结构不同，互为同分异构体，B项正确；

C．新制的氢氧化铜在加热时能与葡萄糖反应生成砖红色的氧化亚铜；可用新制的氢氧化铜来检测患者尿液中的葡萄糖，C项正确；

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；D项错误；

综上所述答案为BC。

(2)因CH2OH(CHOH)3CH2OH分子中碳原子上不同化学环境的氢原子有3种；所以得到的一氯代物有3种。

(3)通过实验测得A的相对分子质量为60，A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3，A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质，则A为乙酸，乙酸可与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性比碳酸强；乙酸能与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯和水：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．淀粉遇碘单质会变蓝；蛋白质遇碘单质不变蓝，A项错误；

B．因蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；所以可用灼烧的方法来鉴别蛋白质，B项正确；

C．虽然人体内不含促进纤维素水解的酶；不能消化纤维素，但蔬莱中的纤维素能够促进肠道蠕动，对人体有用处，C项错误；

D．部分蛋白质遇浓硝酸变黄；为蛋白质的显色反应，D项正确；

综上所述答案为BD。【解析】BC3Na2CO3(合理即可)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBD13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同系物是具有相似的结构而分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，②和⑥具有相同的官能团C=C，且分子结构中相差一个CH2，故属于同系物；③和④分子结构中都含有-CC-，分子式都是C4H6，但-CC-在碳链中的位置不同；故属于同分异构体，故答案为：②⑥，③④；

(2)①由CHCH和HCN制取CH2=CH-CN需要通过加成反应：CHCH+HCNCH2=CH-CN，故答案为：CHCH+HCNCH2=CH-CN；加成反应；

②CH2=CH-CN合成聚丙烯腈的化学方程式为nCH2=CH-CN

，反应类型为加聚反应，故答案为：nCH2=CH-CN加聚反应。【解析】②⑥③④CHCH+HCNCH2=CH-CN加成反应nCH2=CH-CN加聚反应14、略

【分析】【分析】

(1)根据质谱图可知该有机物的相对原子质量为74，由红外光谱图可看出该分子中有对称-CH3，对称-CH2-；由图也可以看出含有醚键-O-，据此书写A的结构简式；

(2)有机物能与金属Na反应产生无色气体，说明含有-OH或-COOH；又能与碳酸钠反应产生无色气体，说明含有-COOH；还可以使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有不饱和键或-C≡C-；根据含氧元素的质量分数为37.21%，相对分子质量不超过100，确定分子中氧原子个数，进而确定有机物的相对分子质量，确定有机物的分子式。根据核磁共振氢谱确定分子中氢原子类型，结合可能的官能团，确定有机物结构。

【详解】

(1)根据质谱图可知该有机物的相对原子质量为74，由红外光谱图可看出该分子中有对称-CH3，对称-CH2-，由图也可以看出含有醚键-O-，可得分子的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3；

(8)有机物中氧元素的质量分数为37.21%，相对分子质量不超过100，所以分子中氧原子数目N(O)＜=2.3，该有机物能与碳酸钠反应产生无色气体，说明含有-COOH，所以碳原子数为2，可知其相对原子质量为：=86，又因为B完全燃烧只生成CO2和H2O，所以只含有碳、氢、氧三种元素，设其化学式为：CaHb-COOH，有B的相对分子质量为86可知，CaHb-的式量为12a+b=41，若a=1，则b=29不符合烃基结构；若a=2，则b=17不符合烃基结构；若a=3，则b=5成立，故该有机物的分子式为C4H6O2，B分子式为C4H6O2，不饱和对为=2，含有一个羧基，且B能够使溴的四氯化碳溶液褪色，所有还应有1个碳碳双键，从核磁共振检测发现B的氢谱可知B有三种布同环境下的氢原子，所以其结构简式为：CH2=C(CH3)-COOH。【解析】①.CH3CH2OCH2CH3②.CH2＝C(CH3)COOH15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)洗涤沉淀时(如图1)；用玻璃棒引流，向漏斗中注入适量蒸馏水，直至没过沉淀，待液体从漏斗底部流走，重复步骤2~3次，用玻璃棒搅拌可能会破坏滤纸，不能用玻璃杯搅拌，故(1)错误；

(2)CO2是酸性氧化物，可与碱反应，CO是不成盐氧化物，与碱不反应，则可用图2可除去CO中的CO2；故(2)错误；

(3)苯的密度比水小，在水的上层，苯萃取碘水中的I2后，水层从分液漏斗下口放出，含I2本层应从上口倒出；故(3)错误；

(4)氯化氢溶于水后形成盐酸；氯气与水反应也形成盐酸和次氯酸，都可与碳酸氢钠反应，除去氯气中的HCl气体应使用饱和食盐水，故(4)错误；

(5)图5为固液不加热反应装置；用盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳或双氧水中加入二氧化锰都可用该装置进行气体制备，但一氧化氮的制备需要稀硝酸和铜在加热的条件下进行，不能使用图5制备，故(5)错误；

(6)图6装置中的橡胶管的作用是平衡大气压；使水顺利流下，故(6)正确；

(7)甲烷与氯气在光照下发生取代反应产物有一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢；其中一氯甲烷是气体，难溶于水，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为无色油状液体，则甲烷与氯气在光照下反应后试管内气体压强减小，液面上升，试管内壁和水面上存在油状液体，故图7装置能正确反映甲烷与氯气在光照下反应一段时间后的实验现象，故(7)正确；

(8)浓氨水和生石灰反应可生成氨气；但图8装置处于密闭状态，无法收集氨气，故(8)错误；

(9)实验室用氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应制取氨气；但二者反应后的产物中含有水，加热的试管口应向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，故(9)错误；

(10)实验室用锌粒和稀盐酸反应制氢气；不需要加热，可用图10装置进行制备氢气，实验室制备氯气用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备，不能使用图10装置进行制备，故(10)正确；

(11)石灰石与稀盐酸制取CO2气体，反应不需要加热，图11装置可用于石灰石与稀盐酸制取CO2气体，故(11)正确。【解析】错对错错错对对错错对对16、略

【分析】【分析】

芒硝和氧化钙的混合物中加水，得到氢氧化钠溶液和硫酸钙固体，氢氧化钠溶液中加入铬酸钠，同时通入二氧化碳，得到重铬酸钠和碳酸氢钠晶体，过滤出碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，精制后的碳酸钠溶于水得到饱和碳酸钠溶液，加入30%H2O2溶液、稳定剂Na2SiO3；95%乙醇；控温15℃反应得到过碳酸钠固体，抽滤、用乙醇洗涤干燥后得到过碳酸钠晶体。

【详解】

无机物在有机物中的溶解度比较小，步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是：减小过碳酸钠的溶解度，提高产率。【解析】减小过碳酸钠的溶解度，提高产率17、略

【分析】【分析】

【详解】

①B中，和都属于氨基酸，但分子式不同，二者属于同系物；E中，和都属于二元饱和羧酸，但分子式不同，二者属于同系物，所以上述各组化合物属于同系物的是BE。A中，CH3CH2CH2CHO和的分子式相同、结构不同；D中，CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2的分子式相同；结构不同；所以属于同分异构体的是AD。答案为：BE；AD；

②根据官能团的特点，C中含有酚羟基，含有醇羟基；所以两化合物划分为酚类和醇类。答案为：酚；醇；

(2)中含氧官能团为-OOC-；-OH、-COOH；名称分别为酯基、羟基、羧基。答案为：酯基、羟基、羧基；

(3)有机物的主链碳原子有7个，在3、4、5三个碳原子上各连有1个-CH3，所以名称为3，4，5—三甲基庚烷。【解析】BEAD酚醇酯基、羟基、羧基3，4，5—三甲基庚烷三、判断题(共6题，共12分)18、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。19、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。21、B【分析】【详解】

葡萄糖是一种单糖，但它不是糖类中最简单的，比它简单的有核糖、木糖等，故答案为：错误。22、A【分析】【详解】

细胞中含有DNA和RNA两类核酸，DNA主要在细胞核中，RNA主要在细胞质中，故答案为：正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。四、结构与性质(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此