2025年中图版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版八年级化学上册阶段测试试卷538考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于稀有气体的叙述；错误的是（）

A.稀有气体都是没有颜色；没有气味的气体。

B.稀有气体在空气中所占的体积约为0.03%

C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光。

D.稀有气体的含量虽然不多但是用途非常多。

2、向盐酸和氯化铁的混合溶液中；逐渐加入氢氧化钠溶液，下列曲线图正确的是（）

A.

B.

C.

D.

3、瘦肉精被称为业内的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，其化学式为C12H19ON2Cl2．则下列有关的说法正确的()A.瘦肉精是由37个原子构成B.瘦肉精是由瘦肉精原子构成的C.瘦肉精是由碳氢氧氮氯五种元素组成D.瘦肉精中碳氢氧氮氯五种元素的质量比为12：19：1：2：24、正确的操作能保证化学实验的顺利进行．下列操作正确的是（）A.将固体药品直接放在托盘天平的托盘上称量B.给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热C.为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶D.用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数5、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A.利用阳光照射使海水升温得到食盐B.利用机械动力搅拌得到食盐C.利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐6、下列关于元素的说法错误的是rm{(}rm{)}A.质子数决定了元素的种类B.地壳中含量最多的金属元素是铁C.元素是一类原子的总称D.地壳中含量最多的元素是氧7、有rm{A}rm{B}rm{C}三种物质，在rm{20隆忙}时溶解在水中制成饱和溶液rm{.}已知rm{20}克水最多能溶解rm{2}克rm{A}物质；rm{B}物质制成rm{115}克饱和溶液用了rm{15}克rm{B}rm{C}物质rm{375}克饱和溶液用去rm{350}克水rm{.}这三种物质在rm{20隆忙}时溶解度大小的顺序为rm{(}rm{)}A.rm{B<C<A}B.rm{C>B>A}C.rm{A>B>C}D.rm{B>A>C}8、下列生活中的各物质属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.食品袋内防腐的氮气B.铅笔芯C.碳酸饮料D.不锈钢锅9、下列化学用语错误的是（）A.2个氢原子：2HB.2个氢原子：2HC.S2-的结构示意图：D.氧化铁：Fe2O3评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、在一个密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

。物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285下列说法错误的是（）

A.该反应是化合反应。

B.甲可能是该反应的催化剂。

C.乙；丙变化的质量比为9：8

D.反应后甲的质量为0g

11、rm{2.}学习化学知识强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是rm{(}rm{)}

A.在燃气灶的厨房内上方安装报警器B.在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离C.救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延D.不必检纯度，可以直接点燃氢气12、下列有关实验现象的描述中不正确的是()A.碳酸氢铵受热过程中，能看见白色固体逐渐消失B.给铜绿加热，能看到黑色固体逐渐变为绿色C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量D.红磷在空气中燃烧，发出白光，生成大量的白色烟雾13、下列实验现象的描述确是rm{(}rm{)}A.用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中，纸花变红B.硫在氧气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，放热C.铁钉与硫酸铜溶液反应，放热，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体D.镁带燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体14、化学用语的学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是（）A.H3--NH3中氮元素的化合价为-3价B.H3--NH3中氮元素的化合价为-3价C.镁离子--Mg2+D.氧化亚铁--Fe3O415、2005年10月12日，我国“神州六号”载人飞船发射成功，再次实现了中国人的飞天梦想，运送飞船的长征二号F捆绑式大推力运载火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）．有关偏二甲肼的叙述中；不正确的是（）

A.由碳；氢、氮三种元素组成。

B.相对分子质量为60

C.组成元素碳；氢、氮的质量比为1：4：1

D.由2个碳原子；8个氢原子和2个氮原子构成。

16、制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（）

A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转；可调节游码。

B.放在小烧杯内称取12.0gNaOH固体。

C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解。

D.选用100mL量筒量取88.0mL的水。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、空气的成分主要是由____和____组成的，其主要成分按体积分数计算分别为____和____．18、物质燃烧必须同时满足三个条件．请回答有关问题：

（1）通过如图所示的对比实验，可以探究出的燃烧条件是____．

（2）实验时如果不慎碰倒酒精灯，洒出的少量酒精在桌上着火燃烧，较好的灭火方法是____，所依据的灭火原理是____．

19、利用分子的理论解释热胀冷缩．______．20、生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。

rm{(1)}组成：如图所示电解水的实验中，试管rm{a}中产生的气体为_______，试管rm{a}rm{b}中产生气体的体积比约为_________，该实验证明水是由_________________组成的。rm{(2)}结构：每个水分子是由rm{1}个氧原子和rm{2}个氢原子构成的。rm{(3)}性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式____________21、已知氮的氧化物有rm{NO}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{3}}rm{N_{2}O}rm{N_{2}O_{5}}．

rm{(1)}按照氮元素的化合价从高到低的顺序排列为______；

rm{(2)}按照含氮量低高到低的顺序排列为______．22、实验室里的药品，有的有毒性，有的有腐蚀性．为了保证安全，注意做到“三不”，一不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；二不能____；三不得____．评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)23、向50.0g8．O%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应；此时溶液pH=7．

（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；

（2）求反应后生成硫酸钠的质量．

24、根据碳酸氢铵（NH4HCO3）的分子式计算：

（1）碳酸氢铵的相对分子质量。

（2）碳酸氢铵中各元素的质量比。

（3）1千克碳酸氢铵中的含氢元素的质量与多少千克水中的含氢元素的质量相等？

25、医用双氧水即过氧化氢，俗称双氧水，分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，一般用于物体表面消毒。过氧化氢占rm{3%-4%}的过氧化氢与水的混合物经常会作为冲洗药物而应用于口腔医学，由于口腔内，绝大部分的感染是来自于厌氧菌，因此，双氧水由于它的产氧作用，在口腔临床医学上的运用是十分广泛的。小明发现家中有半瓶久置不用的医用双氧水，想测定瓶内过氧化氢的质量，经测定瓶内过氧化氢与水的混合物为rm{34g}小明将rm{0.3g}二氧化锰放入盛有这rm{34g}过氧化氢和水混合物的锥形瓶中，至质量不再减轻，剩余混合物的质量为rm{33.5g.}请完成下列问题：rm{(1)}反应结束后，小明想回收加入的二氧化锰，应该进行的操作为____，洗涤并烘干滤渣；rm{(2)}反应生成的氧气的质量____rm{g}rm{(3)}计算这半瓶久置不用的医用双氧水中过氧化氢的质量；rm{(}写出计算步骤rm{)}rm{(4)}经过计算，小明发现这半瓶久置不用的医用双氧水中过氧化氢的质量已远小于过氧化氢原来加入的质量，请你帮助小明分析医用双氧水中过氧化氢的质量久置减少的原因是____。26、你认为怎样才能发现和提出问题？

评卷人得分五、探究题(共2题，共20分)27、如图分别是有关二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}四幅图中错误的是______；rm{(}填字母序号rm{)}如果实验室用装置rm{A}制取氧气；其反应的化学式表达式为______；

rm{(2)}用rm{D}装置验证二氧化碳的性质时；反应现象是______；该反应类型是______．

rm{(3)}用rm{B}装置干燥二氧化碳时，利用了浓硫酸的______；实验结束后rm{B}装置的质量会______．rm{(4)}该实验装置图rm{A}中不用浓盐酸的原因是______rm{(}填字母rm{)}____28、下图是几种元素的原子结构示意图；请根据题目要求填写下列空白。

rm{(1)}属于金属元素的是______rm{(}填序号rm{)}其原子结构特点为______，在化学反应中易失电子，能形成______离子。

rm{(2)}写出rm{F}单质在rm{B}单质中燃烧化学方程式______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】

A；稀有气体都是没有颜色、没有气味的气体；故A正确；

B；稀有气体约占空气体积的0.94%；故B错误；

C；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光；故C正确；

D；稀有气体的含量虽然不多但是用途非常多；比如可以用于作保护气，制霓虹灯等，故D正确；

故选B．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；稀有气体约占空气体积的0.94%，是无色无味的气体，化学性质很稳定，通电时能发出不同颜色的光．

2、D【分析】

A；盐酸和氯化铁的混合溶液呈酸性；而加入氢氧化钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液pH=7；随后加入的氢氧化钠又与氯化铁反应生成氯化铁溶液和氢氧化铁沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化铁完全反应，继续滴入的氢氧化钠溶液过量，由于氢氧化钠溶液pH大于，因此，溶液的pH会继续逐渐增大；故A不正确；

B；逐滴加入氢氧化钠溶液的过程中；溶液的pH由酸性至中性最后会呈现碱性，溶液的pH逐渐增大而非逐渐减小；故B不正确；

C；滴入的氢氧化钠在盐酸存在情况下不能与氯化铁反应形成氢氧化铁沉淀；应是在滴入一定量氢氧化钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀；故C不正确；

D；滴入的氢氧化钠在盐酸存在情况下不能与氯化铁反应形成氢氧化铁沉淀；应是在滴入一定量氢氧化钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀；故D正确；

故选D．

【解析】【答案】向盐酸和氯化铁的混合溶液中；逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸发生反应，待盐酸完全反应后，氢氧化钠才会和氯化铁发生反应形成氢氧化铁沉淀，因此溶液的酸碱性变化是由酸性变为中性，最后氢氧化钠过量溶液又变成碱性．

3、C【分析】【解答】A．瘦肉精是由分子构成的；不是由原子构成的，故错误；

B．瘦肉精是由瘦肉精分子构成的；不是由原子构成的，故错误；

C．由化学式为C12H19ON2Cl3；则该物质是由C；H、O、N、Cl五种元素组成的，故正确；

D．瘦肉精中碳、氢、氧、氮、氯五种元素的质量比为（12×12）：（1×19）：（16×1）：（14×2）：（35.5×2）≠12：19：1：2：2，故错误．故选C．4、B【分析】解：A；为防止腐蚀托盘；不能将固体药品直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在纸片或玻璃器皿中称量，故选项说法错误．

B；给试管中的药品加热时；为使试管均匀受热，先均匀加热，后集中加热，故选项说法正确．

C；实验室用剩的药品不能放回原瓶；应放入指定的容器内，故选项说法错误．

D；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；不能仰视或俯视读数，故选项说法错误．

故选B．

A；根据托盘天平的使用方法进行分析判断．

B；根据给试管中的药品加热时的注意事项进行分析判断．

C；根据实验室剩余药品的处理原则进行分析判断．

D；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】B5、C【分析】解：A；氯化钠的溶解度受温度变化影响不大；且随温度升高而变大，升温不会使食盐析出，所以A错．

B；搅拌不会影响氯化钠的溶解性；与食盐是否析出无关，所以B错．

C；一般来说；对于任何溶质，蒸发溶剂的方法都能使溶质析出，所以C对．

D；海水是混合物；食盐从中析出不是化学变化，不是分解反应，所以B错．

故选C．

根据食盐的溶解度受温度影响的情况去分析；通过对比得出合理答案．

正确理解溶解度的含意以及其影响因素，了解结晶的常见方法，是解题的关键．溶解度知识是溶液部分的重点，也是重要考点．【解析】【答案】C6、B【分析】解：rm{A}元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}故选项说法正确；

B；地壳中含量最多的金属元素是铝；错误；

C；元素是一类原子的总称；正确；

D；地壳中含量最多的元素是氧；正确；

故选：rm{B}

根据元素的概念判断即可。

本题难度不大，考查学生对元素概念的理解、地壳里各元素的含量与元素的分类等进行分析、解答问题的能力。【解析】rm{B}7、D【分析】解：rm{20}克水最多能溶解rm{2}克rm{A}物质，所以rm{100g}水最多溶解rm{10gA}物质，即该温度下rm{A}的溶解度是rm{10g}rm{B}物质制成rm{115}克饱和溶液用了rm{15}克rm{B}设rm{B}的溶解度是rm{x}则：rm{dfrac{15g}{115g}=dfrac{x}{100g+x}}解得rm{dfrac{15g}{115g}=dfrac

{x}{100g+x}}rm{x=15g}物质rm{C}克饱和溶液用去rm{375}克水，即rm{350}水溶解了rm{350g}物质，设rm{25gC}的溶解度是rm{C}则：rm{dfrac{25g}{350g}=dfrac{y}{100g}}解得rm{y}．

故Brm{dfrac{25g}{350g}=dfrac

{y}{100g}}．

故选D．

运用固体的溶解度概念：一定温度下，rm{y=7.14g}溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量；称为该物质在水中的溶解度，再结合题中数据分析比较解答该题．

本题考查了固体物质的溶解度，注重概念的理解应用和计算能力的考查．rm{>A>C}【解析】rm{D}8、A【分析】试题分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

A；食品袋内防腐的氮气中只含有一种物质；属于纯净物，故A正确；

B；铅笔芯中含有石墨、粘土等物质；属于混合物，故B错误；

C；碳酸饮料中含有水和碳酸等物质；属于混合物，故C错误；

D；不锈钢中含有碳、铁等物质；属于混合物，故D错误．

故选：rm{A}．【解析】rm{A}9、C【分析】解：A；由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示2H，故选项说法正确。

B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铝离子可表示为：Al3+；故选项说法正确。

C；图中质子数=核外电子数=16；为原子，故选项说法错误。

D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Fe2O3；故选项说法正确。

故选：C。

A；原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

B；离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

C；当质子数=核外电子数；为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。

D；氧化铁中铁元素显+3价；氧元素显-2价，写出其化学式即可。

本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】C二、多选题(共7题，共14分)10、AD【分析】

反应前物质的总质量为：5+2+20+22=49；反应后物质的总质量为：11+28+5+x=49，则x=5，甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙质量增加，应为该反应的生成物；丙质量增加，应为该反应的生成物；丁质量减少，应为该反应的反应物；

A；由以上分析；丁生成乙和丙，故反应为分解反应，故A错误；

B；甲反应前后质量没变；故可能为催化剂，故B说法正确；

C；乙增加了11g-2g=9g；丙增加了28g-20g=8g，故乙、丙变化的质量比为9：8，故C说法正确；

D；反应后甲的质量为5g；故D说法错误；

故选AD

【解析】【答案】利用反应物质量会减小生成物质量会增加；催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．

11、AD【分析】【分析】本题考查日常生活和实验室中的安全常识，了解燃烧和爆炸的条件是解题关键。【解答】A.在燃气灶的厨房内哪个部位安装报警器取决于燃气的密度，不一定装在上方，故A错误；B.在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离，以免吸入烟尘，故B正确；C.救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促使进入更多氧气，促进火势蔓延，故C正确；D.不必检验纯度，直接点燃氢气，有可能氢气不纯导致爆炸，故D错误。故选AD。【解析】rm{AD}12、BD【分析】【分析】本题考查了实验现象的描述，掌握盐的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。【解答】A.加热碳酸氢铵，生成氨气、水和二氧化碳，会观察到白色固体逐渐消失，并产生刺激性气味的气体，故选项A说法正确；B.加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳，会观察到绿色固体变成黑色固体，故选项B说法错误；C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故选项C说法正确；D.红磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量的白烟，故选项D说法错误。故选BD。【解析】rm{BD}13、CD【分析】解：用石蕊溶液泡干燥后的紫花放入盛满二碳的集气瓶；二氧化不有酸性，不能使纸花变红，故项说误．

镁烧；出耀眼的白光，大量的热，生成白色固体，故选说法正．

钉与硫酸溶液应生成硫酸亚铁溶和铜；放热，银色固表面覆盖一层红色固体，选说正确．

选：rm{CD}．

根硫在氧气中燃的象进行分判断．

根据金属的化性质进分析判断．

根据镁燃烧现象；进行分析断．

本题难度不大，掌握金的化学性质常见物质燃烧的现象、二化学性等是正答本题的关键．【解析】rm{CD}14、AC【分析】解：A、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故H3可表示NH3中氮元素的化合价为-3价；故选项说法正确。

B；由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4H可表示4个氢原子，故选项说法错误。

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示Mg2+；故选项说法正确。

D；氧化亚铁中铁元素显+2价；氧元素显-2价，其化学式为FeO，故选项说法错误。

故选：AC。

A；化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

B；原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

C；离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

D；氧化亚铁中铁元素显+2价；氧元素显-2价，进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】AC15、CD【分析】

A、由化学式为C2H8N2可知由C；H、N三种元素组成；故A说法正确；

B；相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60；故B说法正确；

C；元素质量是指元素的相对原子质量×原子个数；1：4：1属于原子个数比，故C说法错误；

D；分子和原子属于微观概念；物质、元素属于宏观概念，偏二甲肼属于物质所以应该用元素解释，说到偏二甲肼分子才能用原子来解释．

故选CD．

【解析】【答案】（1）根据化学式来判断；（2）根据相对分子质量的计算方法；（3）根据元素质量的计算方法考虑；（4）根据宏观概念和微观概念的区别来考虑．

16、BD【分析】

A；指针向右偏转应向左拧平衡螺母；不能移动游码；故错误；

B；配制100g12%的氢氧化钠溶液时需氢氧化钠的质量为12g；称量易腐蚀的氢氧化钠时；应放在玻璃器皿中，故正确；

C；配制溶液时不能放在量筒内；应该在烧杯内；故错误；

D；选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的；该题中需要水的质量为：100g-12g=88g．即水的体积为88ml；所以选用100mL量筒量取88.0mL的水是正确的．

故选BD

【解析】【答案】称量前调节天平平衡时；要调节天平两端的平衡螺母，向左偏向右拧，向右偏向左拧；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；配制溶液时必须在烧杯内不能在量筒内，选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的．

三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】

空气的成分主要是由氮气和氧气组成的；分别占空气总体积的78%；21%；

故答案为：氮气；氧气；78%；21%．

【解析】【答案】空气的主要成分是氮气和氧气；并据其体积分数回答．

18、略

【分析】

（1）通过实验图的对比可知；燃烧要使可燃物接触氧气且温度达到着火点；

故答案为：接触氧气并使可燃物的温度达到其自身的着火点。

（2）洒出的少量酒精在桌上着火燃烧；采取隔绝空气的方法来灭火或降温；

故答案为：用湿抹布扑灭；隔绝氧气；降低温度（或其他合理答案）

【解析】【答案】本题探究可燃物在有氧且温度达到着火点时能燃烧．

（1）由实验图；有水的棉花不易燃烧，无水的棉花接触氧气并加热易燃烧。

（2）考查根据燃烧条件来灭火；但应注意酒精着火不能用水扑灭。

19、略

【分析】解：由于分子之间有间隔；分子之间的间隔随着温度的改变而改变，所以，物质有热胀冷缩现象．

故答案为：分子之间有间隔；分子之间的间隔随着温度的改变而改变．

根据分子的性质分析；解决问题：①分子体积很小、质量很小；②分子处于永恒运动之中；③分子之间有间隔．

解答本题关键是要熟悉分子和原子的特点：体积和质量很小，在不断运动，分子之间有间隔，并能灵活运用解决实际问题．【解析】分子之间有间隔，分子之间的间隔随着温度的改变而改变20、rm{(1)}氢气rm{2}rm{1}氢元素和氧元素

rm{(3)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}【分析】【分析】rm{(1)}根据电解水生成氢气和氧气，氢气与氧气的体积比为rm{2:1}进行分析；rm{(3)}根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙进行分析。【解答】rm{(1)}电解水生成氢气和氧气，与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气，氢气与氧气的体积比为rm{2}rm{1}说明水是由氢元素和氧元素组成，故填：氢气；rm{2}rm{1}氢元素和氧元素。rm{(3)}氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}故填：rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}【解析】rm{(1)}氢气rm{2}rm{1}氢元素和氧元素rm{(3)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}21、略

【分析】解：rm{(1)NO}中氧元素显rm{-2}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{x+(-2)=0}则rm{x=+2}．

rm{N_{2}O_{5}}中氧元素显rm{-2}价，设氮元素的化合价是rm{y}据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2y+(-2)隆脕5=0}则rm{y=+5}．

rm{N_{2}O}中氧元素显rm{-2}价，设氮元素的化合价是rm{z}据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2z+(-2)=0}则rm{z=+1}．

同理，rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}氧元素显rm{-2}价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}中氮元素的化合价分别为rm{+3}rm{+4}．

氮元素化合价由低到高的顺序排列为：rm{N_{2}O_{5}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO}rm{N_{2}O}

rm{(2)}首先将氮的五种氧化物rm{N_{2}O}rm{NO}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{5}}进行变形，得到rm{N_{2}O}rm{N_{2}O_{2}}rm{N_{2}O_{3}}rm{N_{2}O_{4}}rm{N_{2}O_{5}}变形后氮原子个数相等，氧原子个数依次增加，含氮量低高到低的顺序排列为：rm{N_{2}O}rm{NO}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{5}}．

故答案为：rm{N_{2}O_{5}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO}rm{N_{2}O}rm{N_{2}O}rm{NO}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{5}}．

rm{(1)}根据单质中元素的化合价为rm{0}在化合物中正负化合价代数和为零；结合各化学式进行解答本题．

rm{(2)}首先采用归一法对各物质的化学式进行变形；进而比较各物质中的氧原子个数即可解答．

本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法和运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{N_{2}O_{5}NO_{2}N_{2}O_{3}NON_{2}O}rm{N_{2}ONON_{2}O_{3}NO_{2}N_{2}O_{5}}22、略

【分析】

实验室里所用的药品很多是易燃；易爆、有毒或有腐蚀性的；为了保证安全，注意做到“三不能”：①不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；②不能用手拿任何药品；③不能品尝任何药品的味道药品．

故答案为：不能用手拿任何药品；不能品尝任何药品的味道药品．

【解析】【答案】实验室里药品的取用原则；要做的“三不”：不能用手拿任何药品，不能用鼻子直接闻药品的气味（特别是气体），不能品尝任何药品的味道药品，有的有毒，有的有腐蚀性．

四、计算题(共4题，共20分)23、略

【分析】

（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量=50.0g×8.0%=4.0g；

（2）设反应后生成硫酸钠的质量为x；

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

8098142

4.0gx

∴

解之得：x=7.1g．

答：（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为4.0g；

（2）反应后生成硫酸钠的质量为7.1g．

【解析】【答案】（1）根据“溶液质量×溶质质量分数=溶液中溶质的质量”就可计算出反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；

（2）根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和参与反应的NaOH的质量；列出比例式，就可计算出反应后生成硫酸钠的质量．

24、略

【分析】

（1）碳酸氢铵的相对分子质量为：14+1×4+1+12+16×3=79．

（2）碳酸氢铵中氮；氢、碳、氧四种元素的质量比为14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48．

（3）设需要水的质量为x，则1千克×100%=x×100%；x=0.57kg．

故答案为：（1）79；（2）14：5：12：48；（3）0.57kg．

【解析】【答案】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答．

25、（1）过滤（2）0．8（3）解：设过氧化氢的质量为x6832x0.8gx=1.7g答：该医用双氧水中过氧化氢的质量为1.7g（4）双氧水长期保存会自然分解为水和氧气【分析】【分析】本题考查质量守恒定律的应用及根据化学方程式的计算等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}二氧化锰难溶于水，可进行过滤、洗涤、烘干进行回收。故填：过滤；rm{(2)}根据质量守恒定律，反应前后质量不变。氧气的质量rm{=34g+0.3g-33.5g=0.8g}故填：rm{0.8g}rm{(3)}根据化学方程式可计算，已知氧气的质量，可计算出过氧化氢的质量。设过氧化氢的质量为rm{x}rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{68}rm{32}rm{x}rm{dfrac{68}{x}=dfrac{32}{0.8g}}rm{0.8g}答：该医用双氧水中过氧化氢的质量为rm{dfrac{68}{x}=dfrac{32}{0.8g}

}rm{x=1.7g}rm{1.7g}双氧水长期保存会自然分解为水和氧气。故填：双氧水长期保存会自然分解为水和氧气。rm{(4)}【解析】rm{(1)}过滤rm{(2)0.8}rm{(3)}解：设过氧化氢的质量为rm{x}rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{{MnO}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{68}rm{32}rm{x}rm{dfrac{68}{x}=dfrac{32}{0.8g}}rm{0.8g}答：该医用双氧水中过氧化氢的质量为rm{dfrac{68}{x}=dfrac{32}{0.8g}

}rm{x=1.7g}双氧水长期保存会自然分解为水和氧气rm{1.7g}26、略

【分析】

根据生活经验和自身的知识储备；多观察；多思考是发现和提出问题的方法．

故答案为：多观察；多思考．

【解析】【答案】根据生活经验和自身的知识储备；多观察；多思考是发现和提出问题的方法进行解答．

五、探究题(共2题，共20分)27、（1）C

（2）紫色石蕊试液变为红色化合反应。

（3）吸水性增大（4）浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化碳不纯净【分析】【分析】二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，rm{A}装置为固液常温型的反应，所以应该选择过氧化氢溶液来制取氧气可以据此解答该题；装置为固液常温型的反应，所以应该选择过氧化氢溶液来制取氧气可以据此解答该题；rm{A}二氧化碳能够和水反应生成碳酸，而碳酸能使紫色石蕊试液变红，可以据此解答该题；浓硫酸具有吸水性，其中浓硫酸吸水后溶液质量会增加，可以据此解答；浓盐酸具有挥发性分析解答即可。

【解答】二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，而rm{(1)}装置为向下排空气法，并且导管没有伸入集气瓶底部，故C装置错误；rm{(1)}装置为固液常温型的反应，所以应