2025年浙教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学上册阶段测试试卷120考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、（2007•北京）下列化学方程式中，书写正确的是（）A.B.C.4P+5O2=2P2O5D.2、下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）A.可燃物只有在空气中才能燃烧B.通过降低可燃物的着火点可以灭火C.空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸D.只要外界条件足够多，所有物质都能燃烧3、下列变化过程中，一定发生化学变化的是（）A.石蜡熔化B.铜片抽丝C.玻璃破碎D.粮食酿酒4、下列物质与空气混合后点燃，可能发生爆炸的是（）A.二氧化碳B.氢气C.氮气D.氧气5、已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（）A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变B.M、N、P、Q可能含有同一种元素C.若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D.若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：26、规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下图所示的实验操作正确的是（）A.B.C.D.7、rm{2014}年rm{5}月rm{29}日rm{隆露}环球时报rm{隆路}报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯rm{(}一种碳单质rm{)}按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品rm{.}下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是rm{(}rm{)}A.是一种碳单质B.具有可燃性C.具有导电性D.含碳元素和铝元素8、下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A.

向一定量硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠B.

加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物C.

向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水D.

向一定量氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸9、下列生活用品由有机合成材料制成的是（）A.

塑料脸盆B.

不锈钢龙头C.

木桶D.

纯棉毛巾评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和HC.因为氯酸钾中含有氧元素，所以氯酸钾是氧化物D.因为臭氧超标能造成人的神经中毒，破坏人体的免疫机能、诱发淋巴细胞染色体病变等危害，所以新的《空气质量标准》要求空气质量报告中增加臭氧浓度检测体系11、为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是（）A.伸入燃着的木条B.分别加入少量澄清石灰水，振荡C.分别加入少量水，振荡D.分别加入少量紫色石蕊溶液，振荡12、为鉴别日常生活里下列各组物质；所用的两种方法都正确的是（）

。需鉴别的物质方法1方法2A硫酸铵和磷矿粉看颜色加水溶解B一氧化碳和二氧化碳闻气味通过石灰水C真黄金和假黄金（铜锌合金）看颜色在空气中灼烧D食盐水和蒸馏水滴加硝酸银溶液蒸发结晶A.AB.BC.CD.D13、在空气中，与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（）A.带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性C.氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应D.用高锰酸钾制取氧气的反应中，氧元素的化合价发生了变化14、毒品严重危害人类社会，冰毒的化学式为C10H15N；有关冰毒的叙述错误的是（）

A.不完全燃烧时会生成CO

B.完全燃烧时的生成物只有两种。

C.相对分子质量为149

D.C；H、N元素的质量比为10：15：14

15、（2011•六合区一模）如图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验目的能够达到的是（）A.

测定空气中氧气的含量B.

稀释浓硫酸C.

蒸发食盐水D.

验证质量守恒定律16、CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44gCO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（）

A.2：1

B.7：4

C.7：5

D.7：8

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、蜡烛总是被赋予美好的寓意，它通过燃烧而发出光亮，在感叹烛光带给我们光明与温暖的同时，你能分清下面的变化和性质吗？A蜡烛的密度比水大；B蜡烛燃烧；C蜡烛不溶于水；D掰断蜡烛．E、蜡烛能燃烧F、蜡烛的质地不硬．请用序号填写：____是物理变化；____是化学变化；____是物理性质；____是化学性质．18、“黄铜”是铜锌合金，具有较强机械性能，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．某研究性学习小组为了测定黄铜中铜的质量分数，称取20g黄铜样品，放入烧杯中，然后加入某浓度的稀盐酸100g（足量），用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止（反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）；称量剩余物质的总质量为119.8g．请计算：

（1）实验过程中，产生氢气的质量____，你的计算依据是____．

（2）该铜锌合金中铜的质量分数．19、燃料在社会发展过程中起着重要的作用；我们应合理利用能源和保护环境．

（1）目前人类通过化学反应获得的能量大多来自于____、石油、天然气等化石燃料，天然气的主要成分为（填化学式）____．因为化石燃料资源有限，人类正在利用和开发潮汐能、地热能、____等新能源．

（2）家庭燃气热水器上常标注“燃气热水器切勿安装于密闭浴室或通风不良处”，标注此标识的原因是____；燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是____．

（3）很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放．某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为____g．20、用托盘天平称量6克食盐，正确的操作顺序是：____

（1）调节平衡螺母；使指针静止时指在标尺中间．

（2）将砝码放回砝码盒；将游码拨放到刻度尺零处．

（3）左右两个盘上各放一张质量相等的纸．

（4）右盘放入5g砝码；将游码拨到1g处．

（5）向左盘上加食盐直到天平平衡．21、用化学用语表示：

（1）2个金原子____

（2）2Fe____

（3）3个碳酸根离子____．22、（2013•江西）如表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度

。温度/℃2040608080溶解度/gKCI27.634.040.045.551.1KNO313.331.663.9110169169（1）从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是____；

（2）根据数据表；在答题卷的图中绘制硝酸钾的溶解度曲线；

（3）从溶解度曲线上查出：45℃时，氯化钾的溶解度为____g；

（4）据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用的结晶方法是____．23、（2007•萝岗区二模）归纳与演绎是重要的科学方法；也是常用的化学学习方法．

（1）我们已经学过实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理；制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点（填序号）．①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体。

（2）如下图；用排水法收集氧气需要选择的仪器是（填仪器名称）．

（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气；根据下面仪器，你觉得应增加（填仪器名称）才能完成此实验？反应方程式为．

评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)24、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．25、判断正误（用√或×表示）：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有可燃性．____．26、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．27、冷凝管使用时，要注意冷却水的进出方向，确保出水口在组装仪器的高处．____．评卷人得分五、计算题(共4题，共24分)28、过氧化氢制氧气可用如图A装置．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．

①分液漏斗中应放入的物质是______；锥形瓶中应放入的物质是______；写出该方法制取氧气的文字表达式式______

29、化学小组同学探究“酸的化学性质”；请你参与并完成下列部分实验内容．

。实验过程实验现象实验结论（1）①号试管：固体溶解；产生气泡，放热；

②号试管：______．a；金属活动性：

镁______铜（填“＞”或“＜”）

b、涉及到的化学方程式______．（2）③号试管：绿色粉末逐渐溶解；产生气泡，溶液显蓝色．

④号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显绿色．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑

Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的CuSO4溶液显蓝色，而与盐酸反应形成的CuCl2溶液显绿色．

【提出问题】同样都含有Cu2+，为什么③号试管中的CuSO4溶液显蓝色，而④号试管中的CuCl2溶液显绿色．

【猜想与假设】猜想一：若溶液中Cu2+显蓝色，则SO42+对Cu2+显色无影响，而Cl-对Cu2+显色有影响；

猜想二：若溶液中Cu2+显绿色；则______；

猜想三：

【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一；请你补全实验所需试剂：

方案一：取少量③号试管中的溶液于另一支试管中；向其中加入______，观察到预期实验现象，猜想一正确．

方案二：取少量④号试管中的CuCl2溶液于另一支试管中；向其中加入______，观察到预期实验现象，猜想一正确．

【评价与反思】同学们在实验探究的过程中；体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习．

30、某品牌纯牛奶的标签如图；请根据标签回答：

（1）一盒纯牛奶中含钙的质量是多少g？（精确到0.01g）

（2）若人体每天需要0.6g钙，而某人每天从食物中可得到0.2g钙，则他每天还需要服用多少g葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]才能满足身体的需要？31、9.8%的硫酸20g跟一定质量的氢氧化钠固体恰好完全反应，求生成硫酸钠溶液的质量分数．（H-1S-32O-16Na-23）参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】

A；P燃烧的产物是五氧化二磷；显然A中化学反应不符合客观事实，故A错误；

B；化学方程式中O原子个数在反应前后不相等；反应前10个原子，而反应后5个原子，没有配平，故B错误；

C；化学方程式中遵循质量守恒定律；但没有标出反应的条件，故C错误；

D；化学方程式中遵循质量守恒定律；反应条件标出正确，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】根据化学方程式中体现的质量守恒定律来判断化学方程式的书写是否正确；可利用原子个数反应前后相等快速解答．

2、C【分析】【分析】A；燃烧不一定需要氧气；

B；根据物质的着火点一般不会发生变化分析；

C；发生爆炸的条件是在有限的空间内；可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在．

D、物质本身具有可燃性，是物质能够燃烧的首要条件．【解析】【解答】解：A；镁可以在二氧化碳中燃烧；发生了燃烧，没有氧气参加，说明燃烧不一定要有氧气参与，可燃物不一定在空气中才能燃烧，故错误．

B；物质的着火点一般不会发生变化；故错误．

C；空气中有氧气混有可燃性气体；遇明火达到着火点可能发生爆炸，正确．

D；物质本身具有可燃性；是物质能够燃烧的首要条件，并不是只要外界条件足够多，所有物质都能燃烧，故错误．

故选：C．3、D【分析】【分析】化学变化是由新物质生成的变化．【解析】【解答】解：A；石蜡熔化是由固态变为液态；只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；

B；铜片抽丝只是形状的改变；属于物理变化，故B错；

C；玻璃破碎只是形状的改变；属于物理变化，故C错；

D；粮食酿酒有新物质酒精生成；属于化学变化，故D正确．

故选D．4、B【分析】【解答】解：A；二氧化碳不具有可燃性；也不助燃；和空气混合后，不会点燃，不会爆炸；故A不符合题意；

B；氢气具有可燃性；和空气混合后点燃，可能发生爆炸；故B符合题意；

C；氮气不具有可燃性；也不助燃；和空气混合后，不会点燃，不会爆炸；故C不符合题意；

D；氧气具有助燃性；不具有可燃性，和空气混合后，不会点燃，不会爆炸；故D不符合题意；

故选B．

【分析】根据燃烧和发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火），进行解答此题．5、C【分析】【解答】解：A；若M、N、P、Q都是由分子构成的物质；则该反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；

B；M、N、P、Q有可能含有同一种元素；例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；

C；复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物；但生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；

D；设M、N的相对分子质量分别为x、y

则M+2N=P+2Q

x2y

16g64g

x：y=1：2；故正确；

故选：C．

【分析】A；化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合；可以据此答题；

B；根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水分析；

C；根据复分解反应的特点分析判断；

D；根据方程式列比例求解．

6、B【分析】【分析】A．正在加热的蒸发皿温度较高；为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。

B．使用火柴点燃时；火柴头要斜向上接触灯芯，这样既可防止火焰温度过低使火柴梗的温度因达不到着火点而熄灭，而且可以防止酒精灯火焰灼伤手指,图中操作正确。

C．滴加液体时；滴管应悬空滴加，不可接触试管壁，防止污染，故C错误。

D．倾倒液体药品时；瓶塞取下后要倒放在试验台上，所以图中操作错误；

故选B7、A【分析】解：rm{A.}烯合金是一种混合物；故错误；

B.烯合金中有石墨烯；石墨烯是碳的单质，具有可燃性，故正确；

C.石墨烯与铝合金；研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故正确；

D.铝合金和石墨烯rm{(}一种碳单质rm{)}按一定比例混合制成“烯合金”；所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，故正确．

故选A．

根据题意：石墨烯由碳原子构成，碳的化学性质，及合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属rm{(}或非金属rm{)}而形成的具有金属特性的物质分析解答．

本题是一道信息题，解题的关键是了解碳的化学性质、合金的特性，并能结合题意正确提取信息解答问题．【解析】rm{A}8、B【分析】【分析】A；根据硫酸铜和硫酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；

B；根据氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气进行分析；

C；根据催化剂的定义进行分析；

D、根据氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析．【解析】【解答】解：A；硫酸铜和硫酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液；氢氧化钠先和硫酸反应，等到硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故A错误；

B；氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气；固体质量减少，所以钾元素的质量分数会逐渐增加，然后转成水平，故B正确；

C；催化剂在反应前后质量和化学性质不变；所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水，氧气质量会逐渐增加，故C错误；

D；向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时；随着稀盐酸的不断滴加，氢氧化钠越来越少，当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D错误．

故选：B．9、A【分析】【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解析】【解答】解：A；塑料脸盆是用塑料制成的；塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．

B；不锈钢龙头是用不锈钢制成的；不锈钢属于金属材料，故选项错误．

C；木桶是用木材制成的；木材属于天然材料，故选项错误．

D；纯棉毛巾是用棉制成的；棉属于天然材料，故选项错误．

故选：A．二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】【分析】A．对分子构成的物质来说；分子是保持物质化学性质的最小微粒．从这个角度分析本题；

B．根据质量守恒定律来分析反应前后元素的情况；

C．根据氧化物的定义进行分析；

D．根据臭氧超标的危害分析．【解析】【解答】解：A．对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒．H2O和H2O2的组成元素相同；但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同．故A的说法错误；

B．根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变．蜡烛燃烧生成CO2和H2O；反应后有碳氢氧三种元素，反应前也应有三种元素，又因为反应物质中有氧气，故只能判断蜡烛中一定有碳氢元素，可能有氧元素．故B的说法正确；

C．氯酸钾中含有三种元素；不符合氧化物概念．故C的说法错误；

D．臭氧具有强烈刺激人的呼吸道；造成咽喉肿痛；胸闷咳嗽、引发支气管炎，并能造成人的神经中毒，破坏人体的免疫机能、诱发淋巴细胞染色体病变等危害，故D的说法正确．

故选BD．11、BD【分析】【分析】A；根据一氧化碳的可燃性进行分析；

B；根据二氧化碳会和氢氧化钙反应进行分析；

C；根据二氧化碳能够溶于水；但没有明显的现象分析；

D、根据紫色石蕊溶液遇酸变红，而二氧化碳会与水反应生成碳酸分析．【解析】【解答】解：A；由于一氧化碳具有可燃性；在和氧气混合点燃时会发生爆炸，故A错误；

B；二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊；而一氧化碳不会出现该现象，故B正确；

C；二氧化碳虽然会溶于水；但是无明显的现象，故C错误；

D；紫色石蕊溶液遇酸变红；而二氧化碳会与水反应生成碳酸，也就是说二氧化碳通入紫色石蕊试液会使溶液由紫色变成红色，而一氧化碳不会产生此现象，故正确．

故选：BD．12、AD【分析】【分析】A；根据硫酸铵和磷矿粉的颜色和溶解性分析。

B；根据一氧化碳和二氧化碳的气味分析。

C；根据真假黄金的颜色分析。

D、根据食盐水和蒸馏水的不同性质分析【解析】【解答】解：A；磷矿粉是灰白色不溶于水的固体；而硫酸铵是白色易溶于水的固体，因此看颜色加水溶解都能鉴别，故A正确。

B；一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体；不能通过闻气味鉴别，故B错误；

C；真黄金和假黄金都是黄色固体；看颜色不能鉴别，故C错误；

D；食盐水中加入硝酸银产生白色沉淀；蒸馏水中滴加硝酸银无变化；食盐水蒸发时会析出白色晶体，而蒸馏水没有，故两种方法都可鉴别，D正确。

故选AD13、AD【分析】【分析】A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气能够支持燃烧；

B；注意可燃性和支持燃烧的区别；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应；

D、根据反应前后氧元素形成物质的变化来分析其化合价是否发生了改变．【解析】【解答】解：A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气支持燃烧的性质，故A选项正确；

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；体现的是氧气的助燃性，而不是氧气的燃烧，故B不正确；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应，而不是与所有物质反应，故C不正确；

D；用高锰酸钾制取氧气时；由于生成了氧气，所以氧元素的化合价发生了变化，其中在高锰酸钾中氧元素的化合价为-2价，而在氧气中氧元素的化合价为0，故D正确

故选AD．14、BD【分析】

A；因为冰毒含有碳元素；所以不完全燃烧时会生成CO．故A说法正确；

B、根据燃烧的规律及冰毒的化学式为C10H15N；可推断其完全燃烧时的生成物为二氧化碳；水及氮的化合物三种物质；故B说法错误；

C；根据冰毒的化学式可知；其相对分子质量为12×10+15+14=149；故C说法正确；

D；冰毒中的C、H、N元素的质量比=（12×10）：（1×15）：14=120：15：14≠10：15：14；故D说法错误；

故选BD．

【解析】【答案】A、根据冰毒的化学式为C10H15N；碳元素在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气的环境燃烧生成一氧化碳；

B；根据冰毒的化学式可知；冰毒有C、H、N三种元素，所以燃烧会生成三种物质．

C；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行解答；

D；C、H、N元素的质量比=（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氮的相对原子质量×氮原子个数）．

15、BC【分析】

A；由于硫粉燃烧生成的气体二氧化硫使反应前后气体体积不变；因此实验中不会有水进入集气瓶，不能测定出空气中氧气含量；故A不正确；

B；采取图示的方法稀释浓硫酸时；硫酸溶解放出的热会使水受热不均匀，液体溅出，因此该实验必须把浓硫酸倒入水中；故B正确；

C；在加热蒸发食盐水时；要使用玻璃棒不断搅拌以使溶液均匀受热，防止溶液溅出；该实验操作是正确的；故C正确；

D；盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸出而使反应前后的质量不相等；因此使用如图所示的该实验无法验证质量守恒定律；故D不正确．

故选BC．

【解析】【答案】A；硫粉燃烧生成二氧化硫气体；反应前后气体体积不变；

B；稀释浓硫酸时；应把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止液体受热不均匀而溅出；

C；蒸发食盐水时；为防止溶液受热不均匀而溅出，加热过程中要不断使用玻璃棒进行搅拌；

D；质量守恒定律是指化学反应变化；参加反应物质的质量总和与反应生成物质的质量总和相等．

16、AC【分析】

设参与反应的CO的质量为x，O2的质量为y；

2CO+O22CO2↑

563288

Xy44g

∴

解之得：x=28g；y=16g．

若氧气过量，故O2的质量可能为：48g-28g=20g，此时原混合气体中CO和O2的质量比是28：20=7：5；

若CO过量，CO的质量可能为48g-16g=32g，此时原混合气体中CO和O2的质量比是32：16=2：1．

故选A；C．

【解析】【答案】欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出参与反应的CO和O2的质量；然后根据混合气体的总质量计算出另一种气体的质量，得出他们之间的比即可．

三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．物理性质和化学性质的区别是：是否通过化学变化表现出来．【解析】【解答】解：A蜡烛的密度比水大属于物质的密度大小；不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；B蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；C蜡烛不溶于水属于物质的溶解性，属于物理性质；D掰断蜡烛只是将其分开，属于物理变化．E；蜡烛能燃烧是通过蜡烛燃烧表现出来的，属于化学性质；F、蜡烛的质地不硬属于物质的硬度，属于物理性质．

故答案为：D；B；ACF；E．18、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因为产生的气体逸出，故产生氢气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；

（2）因为铜的金属活动性在（H）后，不能与盐酸反应，故混合物中只有锌参与反应；利用锌与盐酸反应的化学方程式和产生的气体质量，列出比例式，就可计算出铜锌合金中锌的质量，进而计算出铜锌合金中铜的质量．然后根据质量分数公式计算即可．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律；产生氢气的质量=20g+100g-119.8g=0.2g；

故答案为：0.2g；质量守恒定律；

（2）设反应消耗锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

65：2=x：0.2g

解之得：x=6.5g；

该铜锌合金中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g；

则该铜锌合金中铜的质量分数为：×100%=67.5%．

答：该铜锌合金中铜的质量分数为67.5%．19、略

【分析】

（1）三大化石燃料是煤、石油和天然气，它们是当今世界普遍使用的能源；天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；新能源则是不同于化石燃料的能源；地热能；潮汐能、太阳能均属新型能源；

（2）根据可燃物燃烧需要与氧气充分接触；若燃气热水器在密闭浴室或通风不良处，容易燃烧不充分而产生一氧化碳，而一氧化碳有毒会对人造成伤害；燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气（或空气）的接触面积，使煤燃烧更充分；

（3）由于溶液稀释前后溶质的质量不变；即浓硫酸中溶质的质量=稀硫酸中溶质的质量得：

设需要蒸馏水的质量X

200g×98%=（200g+X）×28%

X=500g

故答案为：（1）煤CH4太阳能（或风能；核能）

（2）由于燃气不完全燃烧会产生一氧化碳气体；一氧化碳有毒会对人造成伤害；

增大与氧气（或空气）的接触面积；使煤燃烧更充分．

（3）500g

【解析】【答案】（1）三大化石燃料是煤；石油和天然气；天然气的主要成分是甲烷；根据了解的新型能源回答；

（2）根据燃烧的条件及促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的接触面积；

（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算．

20、（1）（3）（4）（5）（2）【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法进行分析解答即可．【解析】【解答】解：运用规范操作法解答此题．称量6g食盐；首先调节天平平衡，调节平衡螺母，使指针静止时指在标尺中间，接着在天平两边各放一张相同的称量纸，在天平右盘添加5g的砝码，移动游码到1g刻度处，向左盘上加食盐直到天平平衡，称量结束，砝码回盒，游码归0．

故答案为：

（1）（3）（4）（5）（2）．21、略

【分析】【分析】原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个金原子表示为：2Au．

（2）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Fe可表示为：2个铁原子．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个碳酸根离子可表示为：3CO32-．

故答案为：（1）2Au；（2）2个铁原子；（3）3CO32-．22、略

【分析】【分析】（1）根据表中数据可知影响物质溶解度的因素有温度；溶质的种类；

（2）据数据表中不同温度下的硝酸钾的溶解度；画出硝酸钾的溶解度曲线；

（3）据溶解度曲线表查出氯化钾的溶解度；

（4）据硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响情况分析提纯方法．【解析】【解答】解：（1）根据表中数据可以看出：不同温度下两物质的溶解度不同；溶质不同，溶解度也不同，由此可知影响溶解度的因素有温度；溶质的种类；

（2）据数据表中不同温度下的硝酸钾的溶解度；画出硝酸钾的溶解度曲线；

（3）由溶解度曲线可知45℃时；氯化钾的溶解度为41.0g左右；

（4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大；氯化钾的溶解度受温度影响不大，所以要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；

故答案为：（1）温度（或溶质的种类）；

（2）

（3）41.0±1；

（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．23、略

【分析】

（1）实验室用加热高锰酸钾或加热氯酸钾的方法制取氧气；也可以用分解过氧化氢的方法制取氧气；实验室通常用锌和稀硫酸反应来制取氢气；实验室用碳酸钙和稀盐酸反应来制取二氧化碳气体．二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集．故答案为：③⑤

（2）答案为：集气瓶；水槽。

（3）加热固体制取气体；用到的仪器有：酒精灯；试管、带导管的橡皮塞、铁架台、集气瓶等．故答案为：带导管的橡皮塞．

2KClO32KCl+3O2↑

【解析】【答案】（1）实验室制取气体要求反应物中没有气体参与反应；生成物中只含有一种气体．

（2）用排水法收集气体；用到的仪器有集气瓶和水槽．

（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；用到的仪器有试管；铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞等．

四、判断题(共4题，共28分)24、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×25、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃烧需要氧气，可见氧气具有助燃性，故本题答案为：×．26、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√27、√【分析】【分析】为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管．【解析】【解答】解：为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的；水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处；故本操作正确；

故答案为：√．五、计算题(共4题，共24分)28、略

【分析】

①分液漏斗装液体药品，应为过氧化氢溶液，则锥形瓶中装二氧化锰；用过氧化氢溶液制取氧气反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；

②要收集纯净的氧气应选择排水法；收集干燥的气体才用排空气法；

③在观察到锥形瓶内有大量气泡时；开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口；瓶中和瓶底，都未见木条复燃．其原因可能是装置漏气；

④若实验时用过氧化氢分解制氧气代替高锰酸钾加热制取氧气；则优点是不需要使用酒精灯加热．

故答案为：

①过氧化氢或双氧水；二氧化锰；过氧化氢水+氧气．②D；③装置漏气；④B