2025年浙教版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修1化学上册阶段测试试卷941考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用；下列5种分类标准中合理的有（）

①根据分散系是否具有丁达尔现象；将分散系分为溶液；胶体和浊液。

②根据反应中是否有电子的转移；将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸；二元酸等。

④根据氧化物中是否含有金属元素；将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。

⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A.①②③B.②③⑤C.②③④D.③④⑤2、NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是A.标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAB.14g氮气所含的氮原子数为NAC.浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有的Cl-数为1.5NAD.在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA3、下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是A.钠熔成小球B.钠沉入水底C.钠四处游动D.发出嘶嘶声4、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是。

。选项。

事实。

推测。

A

Li与水能反应；Na与水反应剧烈。

Rb与水反应更剧烈。

B

Si是半导体材料；同族的Ge也是半导体材料。

第ⅣA族的元素的单质都可以作半导体材料。

C

HCl在1500℃时分解；HI在230℃时分解。

HBr的分解温度介于二者之间。

D

Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应。

P与H2在高温时能反应。

A.AB.BC.CD.D5、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，中含有共价键数为4NAB.和含有电子数均为10NAC.含有质子数为NAD.铁在足量氯气中充分燃烧转移电子数为0.2NA评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、下列物质中：①MgCl2②Na2O2③CS2④NaOH⑤H2。只存在极性键的是____(填序号，下同)，只存在非极性键的是____，只存在离子键的是____，既存在离子键又存在极性共价键的是___，既存在离子键又存在非极性共价键的是___。7、柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单；占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。

(1)柴油中含有多种烷烃，其燃烧性能用十六烷值表示。C16H34完全燃烧的化学方程式是______。

(2)柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足；柴油较多)条件下交替进行；催化转化装置中的物质变化如下图所示。

①BaO吸收NO2的化学方程式是______。

②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是______。

(3)研究CO2对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。

①一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因是_____。

②当CO2体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能有：______。

③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：______。8、下表是元素周期表的一部分；回答下列有关问题：

。族。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

四。

⑩

⑪

⑫

(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，⑪________。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是________(填元素符号)

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式：________________________；_______________________________；______________________；9、汞蒸气有毒；为了检查室内汞含量是否超标，可用含某一化合物A的试纸悬挂于室内，室温下若三小时内试纸变色，则表明室内汞超标。化合物A为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A的非金属阴离子作用并生成化合物A。

(1)判断A为________________，键型________________。

(2)A的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式____________。

(3)歧化产物之一与A的阴离子反应方程式____________。

(4)检测汞蒸气时，试纸颜色由________色变成________色。写出反应方程式____________(已知反应产物之一是配合物)。10、用下列仪器的编号回答问题。

①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗。

⑴加热时必须垫石棉网的有______________；

⑵使用时必须检查是否漏水的有___________；

⑶标有零刻度的有_______________。11、请回答下列问题：

(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体；则该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为_______。(该空的最后结果保留一位小数)

(2)12.4gNa2X中含Na+0.4mol；则X的相对原子质量是_______。

(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______，氧气的质量是_______。12、电子在原子核外的区域内作高速运动；根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。

(1)下列所列各项中，与元素的化学性质关系最密切的是。A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数(2)下列是几种粒子的结构示意图；有关说法正确的是。

A．①和②两种粒子的化学性质相似B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．①②③④共表示四种元素的粒子(3)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的表示或说法正确的是。A．中子数为9的氮原子：B．每个NH3分子中含10个电子C．N原子的电子式：D．Cl的结构示意图：13、氧化还原反应在生产；生活中具有广泛的用途；贯穿古今。

（1）下列生产；生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是___(填写字母代号)

A.煤的形成

B.卫星上的太阳能电池工作

C.简单机械织布

D.我国古代烧制陶器

（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为___，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是___。

（3）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接；其反应为：

___CuO+___NH4Cl___Cu+___CuCl2+___N2↑+___H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是___(填化学式)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误15、四类物质①酸、②碱、③盐、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正确B.错误16、雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。(____)A.正确B.错误17、VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性。(_______)A.正确B.错误18、常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛(M代表金属离子)。(____)A.正确B.错误19、氢氧化铝可作胃酸的中和剂。(_____)A.正确B.错误20、气体的摩尔体积为22.4L/mol。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共16分)21、回答下列问题。

(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_______。

(2)+1价Cu的化合物CsxCuyXz(X=Cl，Br，I)晶体中阴离子存在如图所示链状结构，该结构是[CuX4]—四面体通过共用_______(填“顶点”或“棱”或“面”)而形成的，该晶体的化学式为_______。

(3)图为金刚石的晶胞；请回答以下问题。

①过晶胞的两个相对面的平行的面对角线做一个晶胞切面图，如图所示，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑______。

②若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是_______(填序号)。

a．该“碳氧化物”晶体中碳原子周围的氧原子数是2

b．一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子。

c．该“碳氧化物”的化学式为CO2

d．这种晶体是共价晶体。

(4)某的晶胞如图Ⅰ所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图Ⅱ所示，其中更不稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。

22、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。回答下列问题：

(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________，其中未成对电子数为____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的电负性从大到小的顺序为________________。

(3)聚吡咯的单体为吡咯()，该分子中氮原子的杂化轨道类型为__________；分子中σ键与π键的数目之比为________________。

(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：。立方碳化硅晶体硅金刚石熔点/℃297314103550～4000

分析熔点变化规律及其差异的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亚铜的熔点为1235℃；其固态时的单晶胞如下图所示。

①氧化亚铜属于__________晶体。

②已知Cu2O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共2分)23、（1）查阅资料可知，铜和浓硫酸共热，发生反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为______，其中硫酸在反应中表现出来的性质是______。

（2）请配平下列反应方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：______K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为______参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

①根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液；胶体和浊液；故①错误；

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；故②正确；

③根据酸分子能电离出的氢离子的个数；将酸分为一元酸；二元酸等，故③正确；

④根据氧化物的性质将氧化物分为酸性；碱性；两性及不成盐氧化物，其中能和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，而不是根据是否含有金属元素来判断，故④错误；

⑤根据化合物在水溶液里或者熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质；故⑤正确；

②③⑤正确，故答案为B。2、B【分析】【详解】

A．标准状况下；水是液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；

B．14g氮气的物质的量为0.5mol，氮气为双原子分子，所含的氮原子数为NA；故B正确；

C．没有指明溶液的浓度，无法计算含有的Cl-数；故C错误；

D．在钠与氯气的反应中，钠由0价升高为+1价，1mol钠失去电子的数目为NA；故D错误；

故答案为B。3、B【分析】【详解】

A；钠的熔点低；钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，故A正确；

B；钠的密度比水小；钠浮在水面上，故B错误；

C；反应产生气体；导致钠四处游动，故C正确；

D；反应剧烈发出嘶嘶声；故D正确；

故答案选B。

【点睛】

本题考查钠的化学性质，根据反应的实验现象推断钠可能具有的性质，注意基础知识的积累。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．从Li、Na与水反应的剧烈程度推断，金属性越强，金属与水反应越剧烈，Rb的金属性比Na强；与水反应比Na还剧烈，A合理；

B．同主族元素从上到下；金属性依次增强，非金属性依次减弱，所以第ⅣA族的元素的单质不是都能作半导体材料，B不合理；

C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，所形成共价键的键能依次减弱，Br的非金属性介于Cl和I之间，所以HBr的分解温度介于二者之间；C合理；

D．同周期元素从左往右，非金属性依次增强，P的非金属性介于Si和S之间，与H2反应的难易也应介于二者之间，所以P与H2在高温时能反应；D合理；

故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．常温常压下；气体摩尔体积不是22.4L/mol，故A错误；

B．和的物质的量均为1mol，均含有10mol电子，含有电子数均为10NA；故B正确；

C．中还原11个质子，含有质子数为1.1NA；故C错误；

D．5.6g铁的物质的量为=0.1mol，而铁在氯气中燃烧变为+3价，故0.1mol铁燃烧后转移0.3NA个电子；故D错误；

故选B。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

①MgCl2只存在离子键，②Na2O2中存在离子键和O-O非极性键，③CS2中只含有C、S之间的极性共价键，④NaOH中含有离子键和O-H极性共价键，⑤H2含有H-H非极性共价键，所以只存在极性键的是③，只存在非极性键的是⑤，只存在离子键的是①，既存在离子键又存在极性共价键的是④，既存在离子键又存在非极性共价键的是②，故答案为：③，⑤，①，④，②。【解析】③⑤①④②7、略

【分析】【分析】

根据烷烃燃烧通式书写十六烷燃烧的化学方程式；根据图示所给信息写出正确的化学方程式；根据图示所给信息结合反应原理分析相应原因。

【详解】

(1)十六烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2C16H34+49O232CO2+34H2O；

(2)①根据图示，NO2和O2与BaO反应生成Ba(NO3)2，化学方程式为2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)2；

②根据图示，富燃条件下，NO和CO可以在Pt的催化下反应生成CO2和N2，化学方程式为2CO+2NON2+2CO2；

(3)①利用BaO吸收汽车尾气中的氮氧化物，随着CO2量的不断增加，BaO对氮氧化物的吸收率逐渐下降，这是由于CO2可以和BaO发生反应生成BaCO3；覆盖在BaO表面，阻止BaO进一步吸收氮氧化物；

②当CO2体积分数达到10%~20%时，BaO对氮氧化物的吸收率虽较无二氧化碳的条件下低，但是吸收率也相对较高，这可能是CO2与BaO反应生成的BaCO3对氮氧化物也有一定的吸收；

③柴油在氧气充足的条件下燃烧为稀燃过程中，稀燃过程会使柴油中的硫氧化为SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应。【解析】2C16H34+49O232CO2+34H2O2BaO+4NO2+O2=2Ba(NO3)22CO+2NON2+2CO2BaO与CO2反应生成BaCO3，覆盖在BaO表面BaCO3在一定程度上也能吸收NOx稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应8、略

【分析】【分析】

由元素周期表可知：(1)、(2)、(3)、(4)、(5)、(6)、(7)、(8)、(9)、(10)、(11)、(12)分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br；以此分析解答；

【详解】

(1)．由上述分析可知：(1)；(6)、(7)、(11)分别是N、Si、S、Ca；故答案为：N；Si；S；Ca；

(2)根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，所以在第IA元素中，K比Na活泼，所以最活泼的金属元素为K；在第VIIA元素中，F比Cl活泼，所以最活泼的非金属元素为F，最不活泼的是Ar；

故答案为：K；F；Ar；

(3)元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性最强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是F，但F无最高正价，HClO4是最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是金属性最强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是K，则碱性最强的必是KOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al(OH)3具有两性。三者都可发生中和反应，化学方程式分别为：KOH+HClO4=KClO4+H2O，KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O，3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O。故答案为：HClO4；KOH；Al(OH)3；KOH+HClO4=KClO4+H2O，KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O，3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O。【解析】NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3Na与H2O反应Cl29、略

【分析】【分析】

根据题干信息，化合物A为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A的非金属阴离子作用并生成化合物A，则化合物A为CuI，是共价化合物；检测汞蒸气时，发生反应4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu；试纸颜色由白色变成红色。

【详解】

(1)据以上分析可知化合物A为CuI；是共价化合物，Cu和I形成共价键，故答案为：CuI；共价键；

(2)A的阳离子为Cu+，在水溶液中的歧化反应方程式为2Cu＋＝Cu2＋＋Cu，故答案为：2Cu＋＝Cu2＋＋Cu；

(3)歧化产物之一(Cu2+)与A的阴离子(I-)发生氧化还原反应生成CuI和I2，反应方程式是2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I2，故答案为：2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I2；

(4)检测汞蒸气时，发生反应4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu，试纸颜色由白色变成红色，故答案为：白；红；4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。【解析】①.CuI②.共价键③.2Cu＋＝Cu2＋＋Cu④.2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I2⑤.白⑥.红⑦.4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu10、略

【分析】【分析】

（1）一些玻璃仪器表面积较大,为防止因局部受热,使仪器炸裂,要垫石棉网加热；

（2）能用来盛放液体,且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；

（3）一些计量仪器往往有0刻度。

【详解】

（1）蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大；为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；

答案是：②⑤；

（2）容量瓶、酸式滴定管和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，答案是：①③⑦；

（3）③酸式滴定管属于计量仪器；有0刻度；量筒和托盘天平都属于计量仪器，但量筒没有0刻度，托盘天平有0刻度，使用前须先调0；

答案是：③⑥。【解析】①.②⑤②.①③⑦③.③⑥11、略

【分析】【详解】

(1)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，假设CO2和CO的质量分别为11g和14g，则两者物质的量之比为则该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为3:4，该混合气体的平均摩尔质量为故答案为：3:4；33.3g∙mol−1。

(2)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X物质的量为0.2mol，Na2X的摩尔质量为则X的相对原子质量是16；故答案为：16。

(3)根据题意，在标准状况下11.2L“人造空气”，其物质的量为质量是4.8g，n(O2)＋n(He)＝0.5mol，n(O2)×32g∙mol−1＋n(He)×4g∙mol−1＝4.8g，解得n(O2)＝0.1mol，n(He)＝0.4mol，其中氧气和氦气的分子数之比是1:4，氧气的质量是0.1mol×32g∙mol−1＝3.2g；故答案为：1:4；3.2g。【解析】3:433.3g∙mol−1161:43.2g12、略

【分析】【详解】

（1）A．与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数；而不是元素的相对原子质量，选项A错误；

B．与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数；而不是元素的核电荷数，选项B错误；

C．与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数；而不是原子的核外电子数，选项C错误；

D．与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数；选项D正确；

答案选D；

（2）A．①的核外只有一个电子层；有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构，故二者性质不相似，选项A错误；

B．在④中核内质子数等于核外电子数；属于原子，选项B错误；

C．在②的核外有3个电子层；最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。选项C正确；

D．由粒子的结构示意图可知；质子数有3种，共属于三种元素，选项D错误；

答案选C；

（3）A．中子数为9的氮原子，质量数为16，可表示为：选项A错误；

B．每个NH3分子中含10个电子；选项B正确；

C．N原子的电子式可表示为：选项C正确；

D．Cl的结构示意图可表示为：选项D正确；

答案选BCD。【解析】(1)D

(2)C

(3)BCD13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A.煤的形成发生复杂的物理化学变化；C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不选；

B.太阳能电池工作是太阳能转化为电能的原电池装置；是化学变化，故B不选；

C.简单机械织布；为物理变化，故C选；

D.烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化；存在氧化过程，涉及氧化还原反应，如涉及碳的燃烧等，故D不选；

(2)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中遵循元素、原子守恒，可知生成物A应该是KHCO3，双氧水做氧化剂，还原产物是水，环保无污染，不会向溶液中引入杂质离子，H2O2被称为绿色氧化剂。

(3)①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O；

②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂【解析】CKHCO3双氧水做氧化剂，还原产物是水，环保无污染，不会向溶液中引入杂质离子423114氮CuO三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；15、A【分析】【分析】

【详解】

碱的组成中有氢氧根，氧化物的组成中有氧元素，则②④的组成中一定含有氧元素，而酸有无氧酸，盐有无氧酸根构成的盐，故酸和盐组成中不一定含有氧元素，故正确；16、A【分析】【详解】

雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂均为空气，故正确。17、A【分析】【详解】

VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性，故正确。18、B【分析】【详解】

偏铝酸根离子在强酸性溶液中易转化为铝离子，所以不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，故错误。19、A【分析】【详解】

氢氧化铝可以与胃液中的盐酸反应，所以可以作为胃酸的中和剂。20、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积指的是某状态下，1mol气体所占的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的数值只受温度和压强的影响，即只在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，而上述说法缺少温度和压强，故错误；答案为错误。四、结构与性质(共2题，共16分)21、略

【分析】(1)

由图①可知，每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为3个黑球共有，故黑球与白色球数目之比1：6×=1：2，晶体表示的化学式为AX2；由图②可知，每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为2个黑球共有，故黑球与白色球数目之比1：6×=1：3，晶体表示的化学式为AX3；故答案为：②；

(2)

由阴离子的链状结构可知，结构中存在的四面体如图红色标注所示：则链状结构是[CuX4]—四面体通过共用棱而形成，晶胞结构为晶胞中位于面心和体内的X原子的个数为8×+2=6，位于体内的铜原子个数为4，则阴离子中铜原子和X原子的个数比4：6=2：3，由铜元素的化合价为+1，卤素原子化合价为—1可得阴离子为Cu2X则由化合价代数和为0可知，晶体的化学式为CsCu2X3，故答案为：CsCu2X3；

(3)

①由金刚石的晶胞结构和晶胞切面图对比可知，晶胞中处于面对角线的碳原子组成切面的矩形，面心上的碳原子位于矩形的上、下（或左、右）的边上，晶胞棱上没有碳原子，则切面的左、右（或上、下）的边上没有碳原子，晶胞的四个互不共面的小立方体中心处各放置一个碳原子，则有2个碳原子在矩形的对角线上，图形为或故答案为：或

②a．由题意可知；该“碳氧化物”晶体中碳原子能形成4个共价键，则周围的氧原子数是4，故错误；

b．该晶胞为碳原子和氧原子形成的原子晶体；不含有“碳氧化物”分子，故错误；

c．该“碳氧化物”中，每一个碳原子周围有4个氧原子，而氧原子周围有2个碳原子，则化学式为CO2；故正确；

d．这种晶体中每一个碳原子周围有4个氧原子；而氧原子周围有2个碳原子，碳原子和氧原子形成空间网状结构，是共价晶体，故正确；

故选cd；

(4)

物质的能量越低越稳定，由图Ⅱ可知，铜原子替代a位置铁更稳定，则产物形成的晶胞中位于顶点的铜原子个数为8×=1，位于面心的铁原子个数为6×=3，位于体心的氮原子个数为1，则产物的化学式为Fe3CuN，故答案为：Fe3CuN。【解析】(1)②

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