2025年新科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，气体所含的分子数为B.中含有共价键数目为C.与足量的水()反应生成的氧气所含的中子数为D.用惰性电极电解溶液后，如果加入能使溶液复原，则电路中转移电子数为2、钠离子电池具有资源丰富；成本低、安全性好、转换效率高等特点；有望成为锂离子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图，下列说法中错误的是。

A.放电时，通过交换膜向N极移动B.充电时，光照可促进电子的转移C.充电时，光电极上发生的电极反应为D.放电时，若负极室有3mol阴离子发生反应，则电路中转移2mol电子3、下图装置中X和Y均为石墨电极；电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质恰好完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤；干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中不正确的是()

A.X电极是阴极B.Y电极产生气体的体积为0.28LC.若电解过程中溶液体积变化忽略不计，电解后溶液中H+浓度为0.1mol·L-1D.要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO34、下列电极反应正确的是A.用惰性电极电解氯化铜溶液时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+5、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＝-241.8kJ/mol。欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为()A.0.62∶1B.393.5∶241.8C.1∶1D.3.69∶16、将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间；下列叙述正确的是。

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中都是锌被氧化D.产生气泡的速率甲比乙小7、下列有关化学反应方向的说法中正确的是（）A.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0B.反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0C.反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，则该反应的△H＞0D.一定温度下，反应2NaCl(l)=2Na(l)+Cl2(g)的△H＜08、下图装置的盐桥内为KCl溶液与琼脂。某小组用该装置探究H2O2和Fe3+在不同酸度时氧化性的强弱；闭合K后，电流计显示电子由石墨极流入铂极。下列说法错误的是。

A.装置工作时，盐桥中阴离子向石墨极迁移B.转移0.05mol电子时，左侧烧杯中FeCl3净增0.05molC.右侧烧杯中换为30％双氧水和硫酸时，电子由铂极流入石墨极，此时铂极的电极反应：Fe2+-e-=Fe3+D.酸性较弱时，Fe3+的氧化性比H2O2强；酸性较强时，H2O2的氧化性比Fe3+强9、选择性电催化甲烷制取甲醇；用碳酸盐；固体氧化物分别作电解质的装置如下图甲、乙所示：

该装置工作时，下列说法错误的是A.甲中CO乙中O2-均向阳极移动B.甲中阴极上发生的电极反应与乙中的相同C.甲中阳极上发生：CH4+CO-2e-=CH3OH+CO2D.甲、乙两电解池的电解总反应相同评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸(H3PO2)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。［比如H2PO的分布系数：δ(H2PO)=］；下列叙述正确的是。

A.①代表δ(H3PO2)，曲线②代表δ(H2PO)B.H3PO2溶液的浓度为0.100mol·L-1C.H2PO水解常数Kh≈1.0×10-10D.NaH2PO2是酸式盐，其水溶液显碱性11、已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A.升高温度，平衡向逆反应方向移动B.增大H2的浓度，平衡向逆向移动C.更换高效催化剂，CO平衡转化率增大D.减小压强，c(CO)减小12、以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为下列说法错误的是。

A.放电时，负极反应为B.放电时，反应时，转移电子C.充电时，两电极的质量均增加D.充电时，通过阳离子交换膜向电极移动13、一定温度下；对于密闭容器中进行的反应4W(g)+5X(g)⇌4Y(g)+6Z(g)，下列各条件下该反应处于平衡状态的是。

。选项。

A

B

C

D

正反应速率/(mol·L-1·min-1)

v(W)=1.0

v(W)=2.0

v(X)=1.0

v(X)=1.0

逆反应速率/(mol·L-1·min-1)

v(Y)=1.0

v(Z)=3.0

v(Y)=1.0

v(Z)=1.5

A.AB.BC.CD.D14、25℃时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是。

A.点，溶液是由于水解程度大于电离程度B.点，C.点，溶液中的主要来自的电离D.点，15、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是。选项实验现象结论A向溶液中通入足量的生成两种沉淀的氧化性强于SB向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液先出现浅蓝色沉淀的溶度积比的小C向溶液中滴入几滴的溶液有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深能催化分解，且该分解反应为放热反应D铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、学习小组在实验室探究铜及其化合物的性质；进行相关实验。回答下列问题：

(1)小组同学组装了如图原电池装置，甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液；盐桥装有KCl溶液。

①原电池的负极为______，正极的电极反应式为______。

②盐桥中K+向______(填“甲”或“乙”)烧杯移动。

(2)移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水，开始溶液颜色变浅，出现蓝色沉淀，继续滴加后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；经过一段时间，溶液逐渐变浅，最后变为无色。小组同学查阅资料知：相关离子在水中颜色：[Cu(NH3)4]2+深蓝色，[Cu(NH3)2]+无色。综合上述信息，推测最后无色溶液的溶质为______(写化学式)。

(3)进一步探究(2)中深蓝色溶液变为无色的原理，利用图中原电池装置，甲烧杯中加入1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1硫酸钠混合溶液，乙烧杯中加入0.05mol•L-1[Cu(NH3)4]SO4；电流表指针偏转，20min后，乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色。

①甲烧杯中的电极反应式为______。

②电池总反应离子方程式为______。17、乙醇C2H5OH燃料电池（Pt为两极）；以KOH为电解质溶液，反应过程中请回答以下问题：

（1）总的化学方程式___________________总的离子方程式_________________

（2）负极电极反应式_______________________正极电极反应式________________

（3电解质溶液PH________（填“变大、变小、不变”），当反应转移电子1.2mol时，理论上消耗乙醇质量________________g,消耗氧气标况下__________L18、人们利用原电池原理制作了多种电池；以满足日常生活；生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

(1)铅蓄电池在放电时的总反应为则其正极反应为___。

(2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为___，电极反应式：___。

(3)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，b口通入的物质为___(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为___；当6.4g甲醇(CH3OH)完全反应生成CO2时，有___mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极反应式为____。

19、完成下面的题。

(1)CH3COOH溶于水的电离方程式为_______；向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体时，电离平衡向_______移动(填“左”或者“右”)；c(H+)_______，c(CH3COO-)_______。(填“增大”；“减小”“不变”；上同)

(2)0.1mol/LHCl溶液的pH为_______。

(3)某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12，则此温度_______25℃，原因是_______。20、铁；铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为______，若有3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_____。

(2)①钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向______。

②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀时石墨电极的电极反应式：___________。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时正极反应式为___________。用该电池电解100mL1mol·L-1的AgNO3溶液，当电路中通过0.1mol电子时，被电解溶液的pH为___________(溶液体积变化忽略不计)。21、NHNOHSOHCOCOHCl等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有___________；能水解而不能电离的有___________；既能水解又能电离的有___________；既不能水解又不能电离的有___________。写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式___________，___________。22、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数10-5K1=4×10-7

K2=4×10-1110-8

请回答下列问题：

（1）a.CH3COOH、b.H2CO3、c.HClO的酸性由强到弱的顺序为___。(填字母)

（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：

a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是___(填字母)

（3）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项中数值变大的是___(填字母)

A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH-)

D.E.F.

（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=___。23、氮是地球上含量丰富的一种元素；氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。加入催化剂E1________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)若已知下列数据：。化学键H—HN≡N键能/kJ·mol-1435943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：_______kJ·mol−1。

(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq)ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)ΔH3

请回答下列问题：

ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=________。

(4)试比较下列两组ΔH的大小(填“＞”；“＜”或“=”)

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2；则ΔH1____ΔH2。

②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g)ΔH4；则ΔH3_____ΔH4。24、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn；Fe、Cu的金属活动性；他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制___________、___________相同。

(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。

A．0.5mol/L盐酸B．0.5mol/L氯化亚铁和0.5mol/L氯化铜混合溶液。

C．0.5mol/L氯化铜溶液D．0.5mol/L氯化亚铁溶液。

(3)SO2空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动；其装置如下图：

①质子向___________极迁移(填“M”或“N”)。

②负极的电极反应式为___________，每转移4mole-消耗的___________L(标况下)SO2。评卷人得分四、结构与性质(共1题，共4分)25、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共40分)26、草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为含少量等)制取工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：。沉淀物完全沉淀的3.75.29.29.69.8

(1)中C的化合价是_______。

(2)写出浸出过程中与发生反应的离子方程式：_______。

(3)浸出液中加入的目的是_______。

(4)加能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除外，还有的成分是_______(填化学式)，试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______。

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图，萃取剂的作用是_______；其使用的适宜范围是_______。

A.接近2.0B.接近3.0C.接近5.0

(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为沉淀。已知当加入过量后，所得滤液_______。

(7)用水钴矿(含60%)制备最终得到产品产率(实际产量/理论产量×100%)为_______。(已知：仅需列出数字计算式)。27、锰锌铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。现以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

(1)碱性锌锰干电池（电解质为KOH）中MnO2参与反应的电极反应式为______________________。

(2)用硫酸酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有________________________（任写一点）。酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为___________________。

(3)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是______________(填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。

(4)除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如图所示。

①请根据该图给出pH对汞吸收率影响的变化规律：__________________________。

②试分析在强酸性环境下Hg的单位时间吸收率高的原因可能是：_______________。

(5)经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是________________。

(6)当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该铁氧体组成_________。28、铜镉渣主要含锌；铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5

(1)操作Ⅰ的名称为___。

(2)操作Ⅱ中加入Zn与Co2+发生反应的离子方程式为___。

(3)操作Ⅲ中先加入适量双氧水的目的是___。后加入的试剂Zn，其作用是调节溶液B的pH范围为___。

(4)操作Ⅲ后得到的滤渣Z主要成分为___(填化学式)。

(5)处理含镉废水D的常用方法是：加入碳酸钠使溶液中的Cd2+转化为沉淀而除去。实验测得废水D中c(Cd2+)=0.1mol·L-1，加入Na2CO3固体处理后溶液中的c(Cd2+)=2.8×10-10mol·L-1，欲处理1000mL废水，则需加入Na2CO3固体质量至少为___g(保留两位小数，已知Ksp(CdCO3)=5.6×10-12)。29、铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：

已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)

回答下列问题：

(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______(填序号)；并写出该物质与盐酸反应的离子方程式_____________________。

a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3

(2)将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：________，高温氧化时可以提高反应速率的方法为_______________________(写出一条即可)。

(3)Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为______________________________；在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有________。

(4)Na2CrO4中铬元素化合价为________；生成1molNa2CrO4时共转移电子的物质的量为________mol。

(5)根据有关国家标准，含CrO24－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol·L－1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10－10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2＋的浓度应大于________mol·L－1，废水处理后达到国家标准才能排放。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．常温常压下，4.6gNO2物质的量为0.1mol，NO2存在因此分子数小于0.1mol，A错误；

B．为0.1mol，1个中含有8个共价键；则11.8g该物质中含有共价键数目为0.8mol，B正确；

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中生成的O2来源于Na2O2；7.8g过氧化钠为0.1mol，生成氧气0.05mol，1mol氧气中含有中子数为16mol，则生成的氧气含有的中子数为0.8mol，C错误；

D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极反应为2Cu2++4e-=2Cu，阳极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，加入0.1molCu(OH)2可使溶液复原，说明反应生成O20.1mol；转移电子0.4mol，D错误；

故答案选B。2、D【分析】【分析】

放电时，为原电池，电极M上发生反应4S2--6e-=S所以电极M为原电池的负极，电极N上反生反应I+2e-=3I-；所以电极N为原电池的正极。充电时为电解池，据此分析。

【详解】

A．放电时，为原电池，Na+是阳离子；向正极N移动，故A说法正确；

B．充电时，光照可促进I-在TiO2光电极上转移电子；故B说法正确；

C．充电时，由图可知在TiO2光电极上发生的电极反应为故C说法正确；

D．放电时，负极发生的反应为4S2--6e-=S所以当负极室有2mol阴离子发生反应时，电路中转移3mol电子，故D说法错误；

本题答案D。3、B【分析】【详解】

X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成，则该电解液中含Cu2+，X电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，Y电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；

A．X电极上Cu2+发生得电子的还原反应；则X电极是阴极，A正确；

B．根据得失电子守恒，X电极增重1.6g，Y电极上产生气体的物质的量为×2÷4=0.0125mol；由于气体所处温度和压强未知，故无法计算气体的体积，B错误；

C．电解的总离子反应方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，X电极增重1.6g，则生成的H+物质的量为2×=0.05mol，电解后溶液中H+浓度为=0.1mol/L；C正确；

D．电解的总离子反应方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，电解过程中析出了Cu、放出了O2，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或与CuO相当的CuCO3（因为CuCO3可改写成CuO·CO2）；D正确；

答案选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．用惰性电极电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阳极的电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑；故A正确；

B．酸性氢氧燃料电池中正极上生成水，正极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，故B错误；

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；故C错误；

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化，电极反应式：Fe-2e-=Fe2+；故D错误。

答案选A。5、D【分析】【详解】

根据C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH＝-241.8kJ/mol。燃烧1mol固体碳和1mol氢气分别放出393.5kJ和241.8kJ的热量，欲得到相同的热量，固体碳和氢气的物质的量之比为则固体碳和氢气的质量比为≈3.69，故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲烧杯形成了原电池；锌为负极，锌溶解，铜为正极，有气泡产生，乙烧杯锌上有气泡产生，故A错误；

B．甲烧杯形成了原电池；锌为负极，锌溶解，铜为正极，乙烧杯不能形成原电池，锌上有气泡产生，故B错误；

C．两烧杯中都是锌溶解；化合价升高，因此锌被氧化，故C正确；

D．甲烧杯中形成原电池；乙烧杯中没有形成原电池，原电池会加快反应速率，因此产生气泡的速率甲比乙大，故D错误。

综上所述，答案为C。7、B【分析】【详解】

A．反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)为气体体积减小的反应，△S＜0，在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0；A错误；

B．反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)为气体体积减小的反应，△S＜0，在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0；B正确；

C．反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)为气体体积减小的反应，△S＜0，在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0；C错误；

D．反应自发进行的判断依据是△H－T△S＜0，反应2NaCl(l)=2Na(l)+Cl2(g)在一定温度下发生，说明某些温度下反应为非自发进行。该反应为气体体积增大的反应，△S＞0，则△H＞0；D错误；

故合理选项是B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．原电池中；阳离子向正极移动，依题意，石墨为负极，铂极为正极，盐桥中阳离子向铂极移动，阴离子向石墨极移动，故A正确；

B．左侧烧杯中发生还原反应，氧化性Fe3+＞Fe2+，因此Fe3++e-=Fe2+，所以转移0.05mol电子时，左侧烧杯中FeCl3减少0.05mol；故B错误；

C．右侧烧杯中换为30％双氧水和硫酸时，电子由铂极流入石墨极，此时铂极为负极，还原性：Fe2+＞Fe3+，因此铂极的电极反应为：Fe2+-e-=Fe3+；故C正确；

D．酸性较弱时，双氧水还原Fe3+，氧化性：Fe3+＞H2O2；当加入30％双氧水和硫酸后，酸性较强时，双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，得出氧化顺序：H2O2＞Fe3+；故D正确；

故选B。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．由装置甲、乙图可知，都属于电解池，阴离子都向阳极移动，所以甲中CO乙中O2-均向阳极移动；故A正确；

B．甲中阴极反应：O2+2CO2+4e-=2乙中的阴极反应为O2+4e-=2O2-；电极反应不同，故B错误；

C．甲烷在阳极发生氧化反应，电解质为碳酸盐，所以甲中阳极上发生：CH4+CO-2e-=CH3OH+CO2；故C正确；

D．由以上分析可知，甲中阳极反应：CH4+CO-2e-=CH3OH+CO2，阴极反应为：O2+2CO2+4e-=2总反应为：O2+2CH4=2CH3OH；乙中阳极反应为：CH4+O2--2e-=CH3OH，阴极反应：O2+4e-=2O2-，总反应为：O2+2CH4=2CH3OH；甲；乙两电解池的电解总反应相同；故D正确；

故选B。二、多选题(共6题，共12分)10、AB【分析】【分析】

根据加入NaOH溶液后曲线变化可知③是pH变化，曲线①②代表含磷微粒。含磷微粒只有2种，结合起点pH，可推出H3PO2为一元弱酸(若为一元强酸或二元或三元酸；含磷微粒不是2种或者起点pH不对应)。据此分析解答。

【详解】

A．结合以上分析，因为H3PO2为一元弱酸，故曲线①代表δ(H3PO2)，曲线②代表δ(H2PO)；故A正确；

B．因为H3PO2为一元弱酸，故等浓度NaOH与次磷酸二者1∶1恰好中和，由20mL时达到滴定终点可知，次磷酸浓度为0.100mol·L-1；故B正确；

C．由曲线①②交点可知δ(H3PO2)=δ(H2PO)，故c(H3PO2)=c(H2PO)，对应曲线③pH=3，即c(H+)=10-3mol·L-1，Ka(H3PO2)==10-3，故H2PO水解常数Kh=≈1.0×10-11；故C错误；

D．因为H3PO2为一元弱酸，故NaH2PO2是正盐；其水溶液显碱性，故D错误；

答案选AB。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度；正；逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故A错误；

B．增大H2的浓度；生成物的浓度增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向移动，故B正确；

C．使用催化剂；正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，CO平衡转化率不变，故C错误；

D．正反应是气体体积增大的反应；减小压强，平衡正反应方向移动，但是气体的体积增大较多，c(CO)减小，故D正确；

故选：BD。12、BD【分析】【分析】

由图示结合电池放电总反应可知，该电池放电时，Al为负极，电极反应式为Cu/CuxS为正极，电极反应式为充电时，Al为阴极，电极反应式为Cu/CuxS为阳极，电极反应式为

【详解】

A．电池放电时，负极电极反应式为故A正确；

B．放电时，Cu/CuxS为正极，电极反应式为反应时，转移电子；故B错误；

C．充电时，由电极反应时可知，阴极生成Al，阳极由Cu转化为CuxS；两电极的质量均增加，故C正确；

D．充电时，Al为阴极，通过阳离子交换膜向Al电极移动；故D错误；

答案选BD。13、AB【分析】【分析】

【详解】

略14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．存在水解平衡和电离平衡，点溶液是由于水解程度大于电离程度；故A正确；

B．根据电荷守恒，b点pH=7即所以故B正确；

C．点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的主要来自的电离；故C错误；

D．点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，故D错误；

选AB。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．氯化铁溶液中通入硫化氢；反应生成氯化亚铁；硫和水，只有一种沉淀，铁离子氧化性大于硫，A错误；

B．相同浓度的和中加入先出现浅蓝色沉淀，是因为先析出物质的溶解度小，因此的溶度积比的小；B正确；

C．过氧化氢分解产生气体；氯化铁溶液颜色加深，说明水解程度增大，说明该分解反应是放热反应，C正确：

D．铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入发生反应的离子方程式为：体现了硝酸根在酸性环境中的强氧化性；结论错误，D错误。

答案选BC。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】

(1)甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液，盐桥装有KCl溶液，可发生自发进行的Cu+2Fe3+=Fe2++2Cu2+；则Cu片为负极；

(2)根据题中信息；结合溶液中存在的阴离子即可判断；

(3)根据题中信息，电流表指针偏转，则形成原电池并放电，且乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色，则为[Cu(NH3)4]2+变为[Cu(NH3)2]+；

【详解】

(1)①Cu为负极，正极为铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；

②盐桥属于电池内电路，则K+向正极(乙烧杯）移动；

(2)根据题中信息，[Cu(NH3)2]+无色，而溶液中的阴离子为硫酸根离子，则无色物质为[Cu(NH3)2]2SO4；

(3)①负极为铜失电子生成亚铜离子，并与一水合氨反应生成配离子，电极反应式为Cu–e-+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O；

②电池总反应离子方程式为[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+。【解析】铜片Fe3++e-=Fe2+乙[Cu(NH3)2]2SO4Cu–e-+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+17、略

【分析】【详解】

(1)乙醇燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，通入氧气的电极为正极，负极为乙醇失电子发生氧化反应，反应式为：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；正极为通O2的极，正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，则电池总反应方程式为CH3CH2OH+3O2+4KOH═2K2CO3+5H2O，总离子反应方程式为；CH3CH2OH+3O2+4OH-═2CO32-+5H2O；

(2)负极电极反应式CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；正极电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3燃烧电池工作时；消耗KOH，则电解质溶液PH变小，当反应转移电子1.2mol时，参加反应的乙醇物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×46g/mol=4.6g；消耗氧气的物质的量为0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

点睛：注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同。本题中通过电子的移动方向知，左半极为负极，右半极为正极；燃料电池中，负极上投放燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应；正极上投放氧化剂，氧化剂在正极上得电子发生还原反应。书写电极反应式应注意以下几点：①电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则；②将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；③负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32-形式存在)；④溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它与H+结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH-。【解析】CH3CH2OH+3O2+4KOH═2K2CO3+5H2OCH3CH2OH+3O2+4OH-═2CO32-+5H2OCH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2OO2+4e-+2H2O=4OH-变小4.66.7218、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铅蓄电池在放电时的电池反应为反应中二氧化铅得到电子，作正极，则其正极上的电极反应为

(2)溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：反应中铜失去电子，因此若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为Cu，电极反应式为

(3)根据装置图可知氢离子向右侧移动，所以右侧电极是正极，左侧是负极，则该电池工作时，b口通入的物质为氧气在正极上发生得到电子的还原反应，因此该电池正极上的电极反应式为6.4g甲醇()的物质的量是0.2mol，反应中碳元素化合价从－2价升高到+4价，失去6个电子，因此完全反应生成时，有1.2mol电子发生转移，电池的电解质溶液换为KOH溶液时，碳的最终存在形式是CO32-，其电极反应式是：【解析】CuCH3OH1.219、略

【分析】【详解】

(1)CH3COOH是一元弱酸，主要以电解质分子存在，存在电离平衡，电离产生H+和CH3COO-，所以CH3COOH溶于水的电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体时，溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，导致溶液中c(H+)减小，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗量远小于加入量使其浓度增大的趋势，因此最终达到平衡时溶液中c(CH3COO-)增大；

(2)HCl是一元强酸，完全电离产生H+和Cl-，0.1mol/LHCl溶液的c(H+)=0.1mol/L；所以溶液的pH为1；

(3)水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程会吸收热量，升高温度促进水的电离平衡正向移动，使水的离子积常数增大。某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12，大于室温下的水的离子积常数KW=1×10-14，因此此温度大于25℃。【解析】①.CH3COOH⇌H++CH3COO-②.左③.减小④.增大⑤.1⑥.大于⑦.水的离子积常数随温度的升高而增大20、略

【分析】【详解】

(1)FeS2中Fe、S的化合价分别为+2价和-1价，在高温下与氧气反应生成Fe3O4和SO2其Fe、S的化合价分别为（Fe的平均化合价）和+4价，化合价升高的元素为Fe、S，所以氧化产物为SO2、Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，则有8molO2参加反应，转移的电子数目为4×8mol=32mol，故答案为：SO2、Fe3O4；32mol；

(2)①碳是惰性电极，所以只能形成电解池才能防止铁腐蚀，所以Fe为阴极、C为阳极，则电子的方向为由C电极流向Fe电极，即电子的流向为（如图所示）

②石墨电极为正极发生还原反应，所以氧气在正极得到电子被还原为氢氧根离子，则其电极的离子反应方程式为：故答案为：

(3)正极得到电子，所以FeO得电子，铁的化合价由+6降到+3，FeO+3e-=Fe(OH)3，由电池反应式可知电解质溶液为碱性溶液，用OH-配平电荷：FeO+3e-=Fe(OH)3+5OH-，最后用水配平得：FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；根据阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以参加反应的n(OH-)=0.1mol，生成n(H+)=0.1mol，c(H+)=1mol·L-1，pH=0，故答案为：FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；0。【解析】SO2、Fe3O432molFeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-021、略

【分析】【分析】

给出的微粒中；酸式根离子；酸能发生电离，强酸或强碱对应的离子不能水解；弱酸、弱碱的离子能水解，以此来解答。

【详解】

HSOHCl在水溶液里能电离而不能水解；NHCO能水解而不能电离；HCO既能水解又能电离，其电离方程式及水解方程式分别为HCO⇌H++COHCO+H2O⇌H2CO3+OH-；既不能水解又不能电离的是NO【解析】HCl、HSONHCOHCONOHCO⇌H++COHCO+H2O⇌H2CO3+OH-22、略

【分析】【分析】

(1)酸的电离平衡常数越大；酸的酸性越强；

(2)酸的电离平衡常数越大；酸的酸性越强，其对应的酸根离子结合氢离子的能力越弱；

(3)加水稀释促进醋酸电离，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，但是c(OH-)增大；

升高温度促进醋酸电离，溶液中c(H+)、c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)、c(OH-)减小；

(4)根据亚硫酸第一步电离平衡常数计算亚硫酸浓度。

【详解】

(1)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO电离平衡常数依次减小，则酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故答案为：a＞b＞c；

(2)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根阴离子结合氢离子的能力越弱，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以结合氢离子能力强弱顺序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，结合氢离子的能力越强，溶液的碱性越强，pH越大，因此pH由小到大排列的顺序CH3COO-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，即a＜d＜c＜b，故答案为：a＜d＜c＜b；

(3)加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，但水的离子积常数不变，则c(OH-)增大。

A．加水稀释c(H+)减小，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，n(H+)增大、n(CH3COOH)减小，所以=增大，故B正确；C．c(H+)•c(OH-)=Kw，温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；D．加水稀释，溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，则增大，故D正确；E．=Ka，温度不变，电离平衡常数不变，故E错误；F．==温度不变，电离平衡常数和水的离子积常数不变，故F错误；故答案为：BD；

(4)电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)==mol/L=0.01mol/L，故答案为：0.01mol/L。【解析】a＞b＞ca＜d＜c＜bBD0.01mol/L23、略

【分析】【详解】

（1）据焓变等于反应物活化能减去生成物活化能求算焓变，N2和H2反应生成2molNH3过程中的△H=（254kJ/mol-300kJ/mol）×2=-92kJ/mol，所以热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，催化剂可以降低反应的活化能，加入催化剂E1减小；故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol；减小；

（2）设N-H的键能为akJ/mol，△H=反应物键能和-生成物键能和=943kJ/mol+3×435kJ/mol-6×akJ/mol=-92kJ/mol；解得a=390，故答案为：390；

（3）已知①2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)ΔH1

②NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq)ΔH2

利用盖斯定律将②2-①可得(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)△H3=2ΔH2-ΔH1，故答案为：△H3=2ΔH2-ΔH1；

（4）①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2，ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，H2O(g)的能量比H2O(l)的能量高，ΔH1＞ΔH2；故答案为：＞；

②S(s)+O2(g)=SO2(g)是放热反应，ΔH3<0；Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g)是吸热反应，ΔH4>0，则ΔH3＜ΔH4，故答案为：＜。【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol−1减小3902ΔH2-ΔH1＞＜24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断；实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制盐酸的浓度；温度相同；故答案为：盐酸的浓度；盐酸的温度；

(2)Zn；Fe作为电极；只用一个原电池证明三种金属的活动性，Zn作负极，可知金属性Zn大于Fe，且由金属阳离子的得电子能力比较，选C时铜离子先得到电子，然后亚铁离子得电子，由此可确定金属的活泼性，故答案为：B；

(3)①原电池中二氧化硫失去电子；氧气得到电子，因此M电极是负极，N电极是正极，原电池中阳离子向正极移动，则质子向N极迁移。

②负极是二氧化硫发生失去电子的氧化反应，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，每转移4mole-消耗2molSO2，在标况下的体积是2mol×22.4L/mol＝44.8L。【解析】盐酸的浓度盐酸的温度BNSO2-2e-+2H2O=SO+4H+或2SO2-4e-+4H2O=2SO+8H+44.8四、结构与性质(共1题，共4分)25、略

【分析】【详解】

（1）同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C；同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而呈增大，电负性最大的元是O，故答案为：N；O；

（2）Fe是26号元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，Fe2+具有较强的还原性，故答案为：第四周期，VIII族；Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋；具有较强的还原性；

（3）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子,与CO互为等电子体的阴离子是CN－（或C22－），阳离子是NO＋。故答案为：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案为：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，具有较强的还原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+五、工业流程题(共4题，共40分)26、略

【分析】【分析】

用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4•2H2O，水钴矿中加入盐酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，则加入的Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+；工艺流程最终得到草酸钴，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的余液中主要含有CoCl2，加入草酸铵溶液得到草酸钴，最后再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤得到CoC2O4·2H2O；据此解答。

【详解】

（1）CoC2O4·2H2O中Co为+2价；O为-2价，根据各元素正；负化合价代数和为0，计算得元素C的化合价是+3价；

（2）加入的Na2SO3主要Co3+还原为Co2+，发生反应的离子方程式为：Co2O3+4H++SO═2Co2++SO+2H2O；

（3）浸出液中加入NaClO3的目的是加入NaClO3可以将溶液中Fe2+氧化，进而调节pH除去Fe3+；

（4）加Na2CO3调节溶液pH=5.2，能使Fe3+、Al3+离子转化成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，原因是：因Fe3+和Al3+水溶液中存在水解平衡Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+、Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，加入碳酸钠后CO与H+结合生成难电离的HCO使水解平衡右移而产生沉淀；

（5）根据流程图可知，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MnCl2，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子，加入萃取剂目的是除去Mn2+，则选取的萃取剂不与水互溶，不与水、Co2+反应，相同条件下杂质离子在萃取剂中溶解度大而Co2+在萃取剂中溶解度小；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液pH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀；故B正确；

（6）当加入过量NaF后，所得滤液====0.7；

（7）m1kg水钴矿中含Co2O3的物质的量为则CoC2O4·2H2O的理论产量为×2×183g/mol，则产率为×100%=×100%。【解析】(1)+3

(2)Co2O3+4H++SO═2Co2++SO+2H2O

(3)可以将溶液中Fe2+氧化，进而调节pH除去Fe3+

(4)Fe(OH)3因Fe3+和Al3+水溶液中存在水解平衡Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+、Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，加入碳酸钠后CO与H+结合生成难电离的HCO使水解平衡右移而产生沉淀；

(5)除去溶液中的Mn2+B

(6)0.7

(7)27、略

【分析】【详解】

(1)碱性锌锰干电池（电解质为KOH）中MnO2作为正极材料并得电子产生MnOOH，其反应的电极反应式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；（2）影响化学反应速率的因素有温度、反应物的深度、接触面积、压强等，故结合生产实际，用硫酸酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有：加热、搅拌、增大硫酸浓度等；根据流程可知，酸浸时，二氧化锰被双氧水还原生成硫酸锰，双氧水被氧化产生氧气，其反应的化学方程式为：MnO2+H2O2+H2SO4＝MnSO4+O2↑+2H2O；(3)铁是活泼的金属，所以活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂。（4）①根据图像可知，随着pH的升高汞的去除率先降低后增加；②根据图像可知，在强酸性条件下，MnO4－的还原产物是Mn2＋，Mn2+具有催化作用，所以单位时间内吸收率高；（5）根据锰锌铁氧化体组成可知，加入一定量的MnSO4和铁粉可以调节滤液离子的成分，使其符合水热后获得锰锌铁氧化体组成；（6）当x＝0.2时，该物质的化学式可表示为Mn0•2Zn0•8Fe2O4，即Mn、Zn、Fe的原子个数之比＝1:4:10，所以用氧化物形式可表示为MnO•4ZnO•5Fe2O3。

点睛：本题考查氧化还原反应的有关应用、判断、计算，图像分析，物质组成的计算以及反应条件的控制等。正确理解好化工流程中各步骤操作