2025年粤教沪科版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版选择性必修1化学下册月考试卷3考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况；由此可推断。

A.升高温度平衡正向移动B.C一定是气体，D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.D均为气体2、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

原理如下：(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是（）A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCnD.充电时，Li+向左移动3、对于热化学方程式：下列说法不正确的是A.表示每摩尔反应放出803.3kJ的热量B.可知甲烷的燃烧热为C.热化学方程式可写成：D.表明化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因4、下列实验操作中；其现象；解释及结论均正确的是。

。序号。

实验操作。

实验现象。

解释或结论。

A

用pH试纸测定“84”消毒液pH

试纸最终显蓝色。

NaClO在溶液中水解显碱性。

B

分别向两份相同的H2O2溶液中滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液率更快。

前者产生气泡速率更快。

CuSO4比KMnO4的催化效果好。

C

向BaCl2溶液中通入SO2和X气体。

产生白色沉淀。

气体X一定具有强氧化性。

D

分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液。

均有固体析出。

前者是物理变化；后者是化学变化。

A.AB.BC.CD.D5、某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（已知：）

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B.该温度下C.Na2S溶液中：D.向10mLZn2+、Cu2+浓度均为的混合溶液中逐滴加入的Na2S溶液，Zn2+先沉淀评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、已知：①H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l）ΔH1=-57.3kJ·mol−1，②H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH2=-241.8kJ·mol−1，下列有关说法不正确的是A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L−1乙二酸；反应中的能量变化如图所示。

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ·mol−1C.若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH＜ΔH2D.1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反应放出的热量大于57.3kJ7、按下图装置进行电解(氯化钠足量)；若乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述错误的是。

A.E表示生成金属钠的物质的量B.E表示消耗水的物质的量C.F表示溶解铜的物质的量D.F表示生成氯气的物质的量8、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol-1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol-1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol-1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol-1

下列关系式中正确的是()A.a<0B.d<0C.2a＝b<0D.2c＝d>09、室温下，向两份浓度均为0.1mol/LHX溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸和NaOH溶液，向两份0.1mol/LHY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lg其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。

已知：Ka(HX)＞Ka(HY)

下列说法正确的是A.HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-4B.a点溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/LC.溶液中水的电离程度：f＞e＞dD.e点溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.510、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol∙L−1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水=−lgc(H+)水；pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是A.HX的电离方程式为HXH＋+X－B.T点时c(Na+)=c(Y－)＞c(H＋)=c(OH－)C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D.常温下，HY的电离常数Ka=11、已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液；滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.曲线2表示曲线4表示B.25℃时，H3PO4的电离常数=105.1C.pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8mol∙L-1D.pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c()+2c()+2c()12、25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1，下列热化学方程式书写正确的是A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1D.2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-113、一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入发生反应：tmin后，三个容器中的转化率如题图中A；B、C三点。下列叙述正确的是。

A.A点延长反应时间，可以提高的转化率B.B两点的压强之比为C.容积为的容器的平衡转化率大于80%D.容积为的容器达到平衡后再投入平衡不移动评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、保护环境；提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。

(1)目前；一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。

①16g甲烷完全燃烧生成液态水放出890kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是__________。

②1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出393.5kJ热量；通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：

。物质质量1g

燃烧放出的热量/kJ

生成CO2的质量/g

碳。

32.80

____________

甲烷。

____________

2.75

根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是__________。

(2)为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，该反应的化学方程式是______________________________。15、I.一定温度下；某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M；N的物质的量随反应时间变化的曲线如图。

（1）该反应的化学方程式是______．

（2）在图上所示的三个时刻中，______（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．

（3）恒温恒压下，向该反应体系中充入1mol惰性气体(不参加反应)，反应速率________。（填变大；变小、不变）

II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）；经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.36mol/（L•min）.

求：（1）B的平均反应速率V(B）=___________mol/（L•min）

（2）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________，（化为最简整数比）16、氮的化合物种类繁多；性质也各不相同。请回答下列问题：

(1)已知：

①SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g)∆H1=+41.8kJ·mol-1

②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)∆H2=-196.6kJ·mol-1

则2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的∆H=_______。

(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)∆H<0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体；反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是_______；温度为1100K时，N2的平衡体积分数为_______。

(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)∆H<0。

①实际生产中NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)的反应温度不宜过高的原因是_______。

②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa，则0～8min内用N2表示的平均反应速率v(N2)=_______mol·L-1·min-1，500℃时该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。17、（1）已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答问题。

该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=_____kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1

②H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。

（3）已知：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝－185kJ/mol，断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molCl—Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1molH—Cl键放出的能量为______kJ。

（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________。18、电池与工农业生产；日常生活有着密切的关联。请回答下列问题：

(1)燃料电池是目前电池研究的热点之一、某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。

①负极是___________(填“a”或“b”)，该电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②b极发生的电极反应式是___________。

③标准状况下，消耗11.2L时，转移的电子数为___________。

(2)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒B．在碳棒上有气体生成；该气体可能为氢气。

C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子D．扬声器发声；说明该装置将电能转化为化学能。

(3)铁及其化合物应用广泛，如可用作催化剂；印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

①写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________。

②若将①中的反应设计成原电池，请画出该原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液___________。19、(1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式；完成下列题目。

①下列叙述正确的是_________。

A．在使用过程中；电解质溶液的pH增大。

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极。

C．Zn是负极，Ag2O是正极。

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应。

②写出电池的总反应式：_______________________。

(2)某研究性学习小组将下列装置如图连接；C；D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

①电源A极的名称是________________。

②乙装置中电解反应的总离子方程式：_______________________。

③C电极与E电极产生的气体(相同条件)的体积比是_________。

④欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______(填“铜”或“银”)。

⑤装置丁中的现象是________________。20、Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数

(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a．CH3COONab．NaHCO3c．NaClOd．Na2CO3，pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)。

(2)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

(3)25℃时，将mmol/L的醋酸与nmol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用m、n表示醋酸的电离平衡常数为___________________。

(4)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。

A．c(H+)

B．

C．

D．c(OH-)·c(H+)

E．

Ⅱ.已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。

(1)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为___________。

(3)由上述Ksp判断，在上述2的体系中，___________(填“能”或“不能”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)21、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。_______A.正确B.错误22、温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。（______________）A.正确B.错误23、酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(_______)A.正确B.错误24、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共27分)25、叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品；可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。回答下列问题：

Ⅰ.实验室制备NaN3

水合肼(N2H4·H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)在氢氧化钠存在下制备NaN3；其反应装置如图所示：

已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+Na2SO4+2H2O；NaN3无色无味；微溶于醇；溶于水。

（1）N2H4的电子式为_______________；NaN3晶体中阴离子与阳离子个数比为______________。

（2）装置中多孔球泡的作用是___________________。

（3）锥形瓶中水合肼与亚硝酸甲酯在30℃时可以反应生成叠氮酸钠、甲醇等物质，写出该反应的化学方程式_______________________________。

Ⅱ.回收甲醇。

将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中；按照下图所示装置进行减压蒸馏。

已知：。物质CH3OHN2H4NaN3沸点/℃64.7113.5300

NaN3在40℃时分解。

（4）实验时冷凝管中冷却水要“b进a出”原因是______________________。

（5）甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是________________________。

（6）下列有关毛细管的作用说法正确的是_______________。

A.平衡圆底烧瓶内外压B.作为气化中心；使蒸馏平稳。

C.避免液体过热而暴沸D.冷凝回流作用。

Ⅲ.产品提取及纯度测定。

将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得NaN3湿品；再用去离子水重结晶得NaN3产品并用碘量法测定产品纯度。取产品6.50g加入足量去离子水中溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL1.00mol·L-lKMnO4溶液，溶液呈紫红色；再加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3标准溶液滴定所产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。

（7）实验所得产品的纯度为______________________。

已知：①产品中杂质不参与反应；

②测定过程中发生的反应：

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑；

10KI+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。26、已知：乙二酸（HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸；157℃时开始分解：

(1)探究草酸的酸性。

25℃H2C2O4K1=5.4x10-2，K2=5.4x10-5；H2CO3K1=4.5x10-7K2=4.7X10-11

下列化学方程式可能正确的是________

A.H2C2O4+CO32－=HCO3-+HC2O____B.HC2O____+CO32－=HCO3－+C2O42－

C.2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－D.H2C2O4+CO32－=C2O42－+H2O+CO2

(2)探究草酸分解产物。

①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用:_______，证明有CO气体生成的现象是：_____________________

②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________

(3)探究催化剂对化学反应速率的影响。

在甲、乙两支试管中各加入4mLO.O1mol/T.KMnO4酸性溶液和2mLO.1mol/LH2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：。反应现象______________实验结论______________试管中发送反应的离子方程式______________

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。

实验步骤:准确称取2.OgNa2C2O4固体,配成1OOmL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

②滴定至终点时的实验现象是：______________。

③Na2C2O4的纯度是:______________27、对氯苯氧乙酸是植物生长调节剂的中间体；实验室合成如下。

Ⅰ．实验步骤：

Ⅱ．反应原理：

主反应：(相对分子质量：186.5)

副反应：

Ⅲ．实验装置。

请回答：

(1)用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固体的原因(用化学方程式表示)_______。

(2)下列说法正确的是_______

A．图1中仪器X名称为三颈烧瓶；其加热方式只能用水浴或垫石棉网加热。

B．图1冷凝管中的冷却水从导管a进入、导管b流出；利用逆流原理冷却效果好。

C．图2热过滤时固液混合物液面要低于滤纸边缘；滤纸要低于漏斗边缘。

D．图2热过滤优点防止温度降低引起产品损耗；从而提高产品收率。

(3)步骤Ⅳ为粗产品的纯化，从下列选项中的操作合理排序：粗产品→用热的乙醇溶解→_______→_______→加蒸馏水→_______→_______→_______→干燥→4.76g产品。本实验的产率为_______(保留整数)

a．自然冷却b．趁热过滤c．洗涤d．煮沸e．抽滤。

(4)为了测定对氯苯氧乙酸产品的纯度，可采用中和滴定法：准确称取0.2g产品，置于锥形瓶中，加30mL乙醇溶解，滴加酚酞指示剂，以标准溶液滴定至微红色出现并持续30s不变色，即为终点，重复实验，数据如下：。序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.2020.22220.2240.5231.5421.52

①装标准溶液时选择图3中规格为50mL的滴定管_______(填“M”或“N”)。

②对氯苯氧乙酸产品的纯度为_______(小数点后保留一位)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

由图可知；降低温度，正反应速率等于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则该反应为放热反应；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则该反应为气体体积减小的反应。

【详解】

A．由分析可知；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A错误；

B．由图增大压强；正；逆反应速率均增大，说明反应物和生成物均存在气体，由分析可知，该反应为气体体积减小的反应，则依据方程式的化学计量数可知，A、B、C一定是气体，D是液体或固体，故B正确；

C．由分析可知；该反应为放热反应，故C错误；

D．由分析可知；该反应为气体体积减小的反应，若A；B、C、D均为气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故D错误；

故选B。2、D【分析】【分析】

放电为原电池原理，从(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合价升高了，所以LixCn失电子，作负极，那么负极反应为：+nC，LiFePO4作正极，正极反应为：充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。

【详解】

A．由以上分析可知，放电正极上得到电子，发生还原反应生成正极电极反应式：A正确；

B．原电池中电子流向是负极导线用电器导线正极；放电时，电子由负极经导线；用电器、导线到正极，B正确；

C．充电时，阴极为放电时的逆过程，变化为电极反应式：C正确；

D．充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，向右移动；D错误；

答案选D。

【点睛】

带x的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是变为C之后，先用原子守恒得到—xLi++nC，再利用电荷守恒在左边加上-xe-即可，切不可从化合价出发去写电极反应。3、B【分析】【详解】

A．根据热化学方程式可知；每摩尔反应放出803.3kJ的热量，故A正确；

B．甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则可知甲烷的燃烧热不是故B错误；

C．根据若化学方程式得到热化学方程式可写成：故C正确；

D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键断裂和形成时的能量变化；故D正确。

综上所述，答案为B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．次氯酸钠溶液具有强氧化性；可使试纸漂白，应用pH计测定，选项A错误；

B．高锰酸钾氧化过氧化氢；不是催化作用，选项B错误；

C．向BaCl2溶液中通入SO2和X气体；出现白色沉淀，气体X可能是氨气，氨气不具有强氧化性，选项C错误；

D．分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液；均有固体析出，前者是蛋白质的盐析，属于物理变化，后者是蛋白质的变性，属于化学变化，选项D正确；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-＝CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a，b；c三点中最大的，故A错误；

B．该温度下，平衡时c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，则Ksp（CuS）=c（Cu2+）·c（S2-）=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，由于已知lg2=0.3，则Ksp（CuS）=10-35.4mol2/L2=（100.3）2×10-36mol2/L2=4×10-36mol2/L2；故B正确；

C．Na2S溶液中，根据物料守恒，故C错误；

D．由于＞因此向10mLZn2+、Cu2+浓度均为的混合溶液中逐滴加入的Na2S溶液；优先产生CuS沉淀，故D错误；

故答案选B。二、多选题(共8题，共16分)6、BD【分析】【分析】

【详解】

A.乙二酸是弱酸，弱酸电离时需要吸收能量，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L−1乙二酸生成0.1mol水放出热量小于5.73kJ，故A正确，但不符合题意；B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；由于生成1mol水时放出热量57.3kJ，由于有硫酸钡沉淀生成，生成沉淀时继续放热，放出的热量大于114.6kJ，故B错误，符合题意；

C.气态水转化为液态水要继续放热，若反应②中水为液态，则放出的热量多于生成气态水的热量，ΔH是负值，则同样条件下的反应热：ΔH＜ΔH2；故C正确，但不符合题意；

D.1L1mol/L醋酸中醋酸的物质的量为1L×1mol/L=1mol；1L1mol/L氨水中一水合氨的物质的量1L×1mol/L=1mol，醋酸和氨水都是弱电解质，电离时都要吸热，完全反应放出的热量小于57.3kJ，故D错误，符合题意；

故选：BD。7、AC【分析】【详解】

A．阳极是氯离子放电产生氯气；阴极是氢离子放电产生氢气。根据图像可知当通过4mol电子时E曲线表示的物质是2mol，因此应该是氯气或氢气，F是氯化钠，A错误；

B．根据方程式2＋2H2O↑＋2NaOH＋O2↑可知；当通过4mol电子时消耗2mol水，因此E可以表示反应消耗水的物质的量，B正确；

C．根据以上分析可知铜作为阴极不参与反应；C错误；

D．根据以上分析可知F能表示生成氯气的物质的量；D正确；

答案选AC。8、BC【分析】【详解】

A.对于放热反应，当反应物能量相同时，生成物的能量越低，反应放出的热量越多，ΔH越小，而①和③相比，③中水为液态，能量低于气态水，故反应③放出的热量大于①，即c<0；故A错误；

B.反应②④的情况与①③的类似，则d<0；故B正确；

C.由于燃烧均为放热反应，故ΔH均小于0，且由于反应②是①的2倍，故b是a的2倍，故有2a=b<0；故C正确；

D.由于燃烧均为放热反应，故ΔH均小于0，反应④是③的2倍，故d是c的2倍，故有2c=d<0；故D错误；

答案选BC。9、CD【分析】【详解】

A．由HAH++A-可知：Ka(HA)=-lgKa(HA)=-lg=-lgc(H+)+lg整理得：pH=-lgKa(HA)+[-lg]=-lgKa(HA)+x，又因为Ka(HX)＞Ka(HY)，所以pH：HXII，所以HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-5；故A错误；

B．曲线I为对应的HY溶液，设0.10mol/LHY溶液中c(H+)=mmol·L-l，K(HY)==10-4.75，c(H+)10-2.9mol·L-l，pH=2.9，a点时溶液pH=2.75，说明加了盐酸，溶液体积增大，根据物料守恒c(HY)+c(Y-)<0.10mol/L；故B错误；

C．HX为弱酸，设0.10mol/LHX溶液中c(H+)=mmol·L-l，K(HX)==10-3.5，c(H+)10-2.25mol·L-l；pH=2.25，d点的pH=1.5，说明d点滴加了酸，抑制了水的电离，e点和f点滴加了NaOH溶液，趋向于滴定终点，但滴定终点为碱性溶液，所以f点还没有达到滴定终点，所以溶液中水的电离程度：f＞e＞d，故C正确；

D．根据上述分析可知：e点x=0、pH=3.5说明c(HX)=c(X-)，溶液中电荷守恒关系为c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+)=c(HX)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)a(HA)3.5，Ka(HA)=10-3.5，所以其水解常数Kh==故D正确；

故答案：CD。10、AD【分析】【分析】

向HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，酸性不断减弱，水电离出的氢离子浓度增大，pH水不断减小，当pH水减小到pH水=7时；溶液呈中性，再继续滴加NaOH溶液至反应完全，水电离程度最大，继续滴加NaOH溶液，水电离程度减小，减小不断增强。

【详解】

A．根据图中信息，加入20mLNaOH溶液时，溶液中溶质为NaX，其pH水＜7，说明促进了水的电离，即HX为弱酸，因此HX的电离方程式为HXH＋+X－；故A正确；

B．加入20mLNaOH溶液的点为碱性，而T点在碱性NaY基础上还加入了NaOH溶液，说明T点溶液显碱性，因此T点时c(Na+)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故B错误；

C．根据图中信息N点呈中性；因此常温下用蒸馏水稀释N点，pH值不变，P点溶液呈碱性，常温下用蒸馏水稀释P点，碱性减弱，pH值降低，故C错误；

D．常温下，加入xmLNaOH溶液时，HY的电离常数故D正确。

综上所述，答案为AD。11、BC【分析】【分析】

H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，pH增大时首先发生：H3PO4+OH-=+H2O，此时H3PO4的物质的量分数减小，的物质的量分数增大；继而发生+OH-=+H2O，此时的物质的量分数减小，的物质的量分数增大；最后发生+OH-=+H2O，此时的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，所以曲线1代表H3PO4，曲线2代表曲线3代表曲线4代表由此分析。

【详解】

A．根据分析可知曲线2代表曲线4代表故A错误；

B．根据H3PO4⇌+H+，K1=据图可知c(H3PO4)=c()时，pH=2.1，即c(H+)=10-2.1mol/L，所以K1=10-2.1；根据⇌+H+，K2=据图可知c()=c()时，pH=7.2，即c(H+)=10-7.2mol/L，K2=10-7.2，所以=105.1；故B正确；

C．pH=7.2时，即c(H+)=10-7.2mol/L，c(H+)×c(OH-)=10-14，溶液中c(OH-)=10-6.8mol∙L-1，溶液中δ()=δ()，则c()=c()，c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，说明以水解为主，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离的c(H+)=10-6.8mol/L；故C正确；

D．pH=12.3时，溶质主要为Na3PO4和Na2HPO4，溶液中的δ()=δ()，则c()=c()，由于的水解程度大于则Na3PO4和Na2HPO4的浓度不相等；不满足题中物料守恒，故D错误；

答案选BC。12、BC【分析】【分析】

【详解】

A．中和热指反应生成1molH2O(l)时所放出的热量，同时当有BaSO4沉淀生成时，反应放出的热量会增加，因此生成2molH2O(l)时放出的热量大于57.3kJ×2；A错误；

B．生成1molH2O(l)放出57.3kJ·mol-1热量，则表示中和热的热化学方程式为KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；B正确；

C．燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，产物中的水为液态水，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1；C正确；

D．当2mol辛烷完全燃烧时；放出的热量为11036kJ，且辛烷应为液态，D错误；

选BC。13、CD【分析】温度相同，三个恒容密闭容器的体积分别投入2molNOCl，浓度随容器体积的增大而减小，浓度越小，反应速率越慢，达平衡的时间越长，所以a容器中反应速率最快，c容器中反应速率最慢。

【详解】

A．A点反应速率比B点快，平衡前单位时间内的转化率比B点高，现B点的NOCl转化率比A点高，则表明A点反应已达平衡，延长反应时间，的转化率不变；A不正确；

B．tmin后，A点NOCl的转化率为50%，NOCl、NO、Cl2的物质的量分别为1mol、1mol、0.5mol，总物质的量为2.5mol；B点NOCl的转化率为80%，NOCl、NO、Cl2的物质的量分别为0.4mol、1.6mol、0.8mol，总物质的量为2.8mol；A、B两点的物质的量之比为但A、B两点容器的体积不等，所以压强之比不等于B不正确；

C．容积为的容器比容积为bL的容器中c(NOCl)小，相当于减小压强，平衡正向移动，所以的平衡转化率大于80%；C正确；

D．容积为的容器中，平衡常数K==达到平衡后再投入则浓度商Qc===K；所以平衡不移动，D正确；

故选CD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【详解】

(1)①充分燃烧16g甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出890kJ的热量，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1；

②根据碳原子守恒，1g碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为根据产生二氧化碳的质量可知甲烷的物质的量为1mol甲烷的燃烧放出的热量为890kJ，则0.0625mol甲烷的燃烧放出的热量为故答案为。物质质量1g燃烧放出的热量/kJ生成CO2的质量/g碳32.8036.7甲烷55.6252.75

由上述计算和表中的数据可知，用天然气做燃料的优点是：与煤相比，天然气单位质量燃料产热高，释放等量的热产生CO2少；对环境的影响小；

(2)为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，反应的化学方程式是2CO2+6H2=3H2O+C2H5OH。【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1

。物质质量1g

燃烧放出的热量/kJ

生成CO2的质量/g

碳。

32.80

36.7

甲烷。

55.625

2.75

15、略

【分析】【详解】

I.（1）由图象看出反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，物质的量变化值为8mol-2mol=6mol，M的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为5mol-2mol=3mol，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，所以反应的化学方程式为2NM，（2）达到平衡状态时，各物质的物质的量不再发生变化，由曲线的变化可知t3时刻处于平衡状态，故答案为t3；(3)恒温恒压下，向该反应体系中充入1mol惰性气体(不参加反应)；体积扩大，浓度变小，反应速率变小。

II.3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）

起始（mol）66

变化（mol）6×0.61.21.2X2.4

平衡（mol）2.44.81.2X2.4

（1）B的平均反应速率V(B）=1.2mol/(2L×5min)=0.12mol/（L•mim）

(2)C的平均反应速率是0.36mol/（L•mim）=1.2X/(2L×5min)；X=3，开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为（6+6）/（2.4+4.8+3.6+2.4）=10:11

点睛：I.考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意对图象的分析本题；II.考查化学平衡、反应速率的有关计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，写出三段式，是解题关键。(2)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为前后气体的物质的量之比。【解析】①.2NM②.t3③.变小④.0.12⑤.10:1116、略

【分析】【详解】

(1)根据盖斯定律，反应①×2-反应②得2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)∆H=-(2×∆H1+∆H2)=-(2×41.8-196.6)=+113.0kJ/mol；故答案为：+113.0kJ/mol。

(2)温度低于1050K时，反应速率较慢，反应未达平衡状态，温度等于或高于1050K时达到平衡，1100K是NO的平衡转化率为40%，假设通入NO的物质的量为1mol，利用三段式则有：所以N2的平衡体积分数为故答案为：b；c；20%。

(3)①NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)；该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高，故答案为：该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高。

②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa，利用三段式则有：v(N2)=mol·L-1·min-1，根据阿伏伽德罗定律，恒温恒容时，压强与物质的量成正比，500℃时该反应的平衡常数Kp=MPa=Mpa，故答案为：0.05、【解析】+113.0KJ/molb、c20%该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高0.0517、略

【分析】【详解】

(1)由图象可知，反应物的能量低于生成物的能量，所以该反应是吸热反应；ΔH=E1—E2kJ·mol-1；

(2)燃烧热是1mol燃烧物完全燃烧生成稳定的化合物所释放的热量，所以①×1/2-②×2即得CH3OH(l)＋3/2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝—725.8kJ·mol－1；

(3)ΔH＝反应物键能总和—生成物键能总和，所以ΔH＝－185kJ/mol=436kJ/mol+247kJ/mol-2E(H—Cl)，所以E(H—Cl)==434kJ/mol；即形成1molH—Cl键放出的能量为434kJ；

(4)根据盖斯定律可推知，[③—①—②×2]，即得SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)ΔH＝[H3—ΔH1—ΔH2×2]=—130kJ·mol－1。【解析】吸热E1-E2CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1434kJSO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol－118、略

【分析】【分析】

氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应方程式为2H2+O2=2H2O；该装置为原电池；铝为负极，铝失去电子生成铝离子；炭棒为正极，稀醋酸溶液中的H+在正极表面得电子生成氢气；原电池中；电子从负极经导线流向正极。

【详解】

(1)①通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，负极是a(填“a”或“b”)；该电极上发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应。故答案为：a；氧化；

②氢氧燃料电池工作时，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应：故答案为：

③标准状况下，消耗11.2L(0.5mol)时，转移的电子数为(或)。故答案为：(或)；

(2)A．原电池中，电子从负极经导线流向正极，故电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒，故A正确；B．炭棒为正极，在碳棒上有气体生成，可能是稀醋酸溶液中的H+得电子生成氢气；故B正确；C．铝为负极，铝失去电子生成铝离子，铝质易拉罐逐渐被腐蚀，故C正确；D．该装置为原电池，将化学能转化为电能，从而使扬声器发声，故D错误；故答案为：ABC；

(3)①溶液腐蚀印刷电路铜板，生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式：故答案为：

②若将①中的反应设计成原电池，铜作负极，氯化铁溶液作电解质，碳或惰性电极作正极，画出该原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液故答案为：【解析】a氧化(或)ABC19、略

【分析】【分析】

原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，将正负电极上电极反应式相加即得电池总反应式；将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极生成OH-；F为阴极，则可知A为正极，B为负极，C；E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，甲装置为电解硫酸铜，乙装置为电解饱和食盐水，据此分析。

【详解】

(1)①A．负极发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正极发生还原反应，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；所以氢氧化钾的浓度不变，溶液的pH不变，故A不符合题意；

B．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O；故B不符合题意；

C．根据B的分析，Zn是负极，Ag2O是正极；故C符合题意；

D．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应；故D不符合题意；

故答案为C；

②负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，将正负极电极反应式相加，得到总的电池反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

(2)将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极生成OH-；F为阴极，则电源的A为正极，B为负极，C；E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，甲装置为电解硫酸铜，乙装置为电解饱和食盐水；

①由上述分析可知；A是电源的正极，B是电源的负极；

②乙装置为电解饱和食盐水，电解的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

③装置甲是电解硫酸铜溶液C极附近发生电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，C电极产生氧气，装置乙为电解饱和食盐水，D极附近发生电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，D电极产生氯气，由于电路中转移的电子的物质的量相等，O2~2Cl2；产生的氧气和氯气的物质的量之比为1∶2，相同条件下的体积比为1∶2；

④给铜镀银；阳极应为银，阴极为铜，即G为银；

⑤氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在直流电的作用下，胶体粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深。【解析】CZn+Ag2O=2Ag+ZnO正极2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑1∶2银Y极附近红褐色变深20、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ(1)电离平衡常数越小酸性越弱，其对应钠盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，

由表格中的数据可知，酸性则物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a．CH3COONab．NaHCO3c．NaClOd．Na2CO3，pH由小到大排列的顺序是

(2)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳得到HCO和HClO，则离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO。

(3)25℃时，将mmol/L的醋酸与nmol/L氢氧化钠等体积混合，所得溶液呈电中性：反应后溶液恰好显中性，则得混合后溶液体积增大一倍、则混合溶液中c(CH3COO−)=c(Na+)=mol/L，结合物料守恒：得c(CH3COOH)=(−)mol/L，醋酸的电离平衡常数

(4)A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小；故A不选；

B．溶液加水稀释过程，促进电离，氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，则比值增大；故B选。

C．c(H+)⋅c(OH−)=Kw，稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH−)增大，温度不变则Kw不变，则减小；故C不选；

D．c(OH-)·c(H+)=Kw；温度不变则Kw不变，故D不选；

E．电离平衡常数是温度的函数，则温度不变；Ka不变，故E不选；

综上；答案选B。

Ⅱ．AgX、AgY和AgZ均为同类型难溶物质，可以根据25℃溶度积常数Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17；则AgX；AgY、AgZ三者的溶解度依次减小，则：

(1)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，将使溶液中Ag+浓度增大，则AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以溶液c(Y-)将减小。

(2)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为

(3)由上述Ksp判断AgY的溶解度比AgZ大，则在上述2的体系中，能实现AgY向AgZ的转化，理由：【解析】a＜b＜c＜dClO-+H2O+CO2=HCO+HClOB减小l.0×l0-6mol·L-1能Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)四、判断题(共4题，共36分)21、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉属于重金属，会对环境造成严重的污染，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

水电离平衡为：H2OH++OH-，其电离平衡常数K=由于水电离程度很小，所以水的浓度几乎不变，则c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数并不相等，认为二者相等的说法是错误的。23、A【分析】【详解】

酸式盐可能因溶质直接电离成酸性，如硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度小于电离程度而呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度大于电离程度而呈碱性，如碳酸氢钠溶液。所以答案是：正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。五、实验题(共3题，共27分)25、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)氮原子与氢原子之间形成单键，氮原子之间形成单键，因此N2H4的电子式为NaN3晶体中阳离子为Na+、阴离子为N阴离子与阳离子个数比为1∶1，故答案为：1∶1；

(2)装置中多孔球泡的作用是使CH3ONO气体与溶液充分接触，故答案为：使CH3ONO气体与溶液充分接触(其他合理答案均可，如增大CH3ONO蒸汽与反应液接触面积；加快反应速率或使反应物能够充分反应等)；

(3)锥形瓶中水合肼与亚硝酸甲酯在30℃时可以反应生成叠氮酸钠、甲醇等物质，反应的化学方程式N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O，故答案为：N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O；

Ⅱ.(4)实验时冷凝管中冷却水要“b进a出”原因是冷凝水从下口进上口出