2025年湘教新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有机物分子中属于手性分子的是。

①乳酸②2-丁醇③④丙三醇A.仅①B.仅①②C.仅①②③D.①②③④2、下列说法或实验事实正确的是A.鲍林根据实验测得了氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，并以此为标准，得出了各元素的电负性B.钠盐产生焰色反应的原因是电子由较低能级向较高能级跃迁时吸收除黄色光以外的光C.水玻璃中通入少量D.向硫酸铜溶液中加入过量的溶液：3、部分短周期元素原子半径的相对大小；最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示；下列说法正确的是。

A.离子半径的大小顺序：e>f>g>hB.与x形成简单化合物的沸点：y>z>dC.y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应4、化合物与可以通过配位键形成下列说法正确的是A.与都是由极性键构成的极性分子B.的键角大于的键角C.的沸点高于D.的结构式为5、下列说法正确的是A.SO2分子的空间构型与它的VSEPR模型一致B.因为氢键的缘故，比熔沸点高C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.“可燃冰”——甲烷水合物(CH4·8H2O)中CH4与H2O之间存在氢键6、A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是A.B分子中的化学键为sp3-sσ键，有轴对称性，可以旋转B.F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子C.G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变D.C分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为109°28′7、已知NF3常温下是一种具有强氧化性的气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列叙述正确的是（）A.NH3是含有极性键的非极性分子B.NF3和NH3中的N原子杂化方式相同C.NF3中F的化合价为+1价D.NH4F晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列有关化学键的比较肯定错误的是A.键能：C-N＜C=N＜C≡NB.键长：I-I＞Br-Br＞Cl-ClC.分子中的键角：H2O＞CO2D.碳原子间形成的共价键键能：π键＞σ键9、向的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是。

A.该沉淀的阴离子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的杂化方式为杂化C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对D.由其组成的物质可以燃烧10、已知火药爆炸的反应为下列有关说法正确的是A.上述反应中生成1molN2转移的电子是10molB.气体产物与均是非极性分子C.上述化学方程式涉及元素第一电离能：D.上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：11、下列有关说法正确的是A.为含极性键的极性分子B.第一电离能介于N之间的第二周期元素有3种C.基态Cl原子核外有17种能量不同的电子D.N、O、P四种元素电负性最大的是O12、下表表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确的是。

。

A

B

C

E

D

A.D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为D＞CB.C对应的简单氢化物的还原性C＞B＞AC.AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化，但两者的键角大小不同D.ED4分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳互为等电子体13、常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是A.S2-是面心立方最密堆积B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙C.CuS晶胞中，S2-配位数为8D.Cu2S晶胞的密度为14、下列说法中错误的是。

A.图①中，距最近的可构成正八面体B.图②中，每个晶胞平均含有4个C.图③中，碳原子与键个数比为1：4D.图④中，铜原子的配位数为8评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、(1)氨易溶于水的原因是__。(写出两点即可)

(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越__(填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为___。

(3)熔点、沸点HF__HI(填“>”或“<”)；原因：__。

(4)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为__(填序号)。

①金刚石(C—C)②锗(Ge—Ge)③晶体硅(Si—Si)④金刚砂(Si—C)

(5)为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1molCH4生成，则有__molσ键和__molπ键断裂。16、回答下列问题。

(1)SO2与O3互为等电子体。SO2的VSEPR模型名称是_____，与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(写化学式)______。

(2)氯化钠和氯化铯是两种不同类型的晶体结构。晶体结构不同的主要原因是______。

(3)SiO2和GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是______(写化学式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化银的试管中加入氨水，沉淀溶解。请写出反应的化学方程式：______。17、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

(1)C原子的价电子轨道表达式为_______，碳元素在周期表中_______区，它所在的周期，第一电离能最大的元素是_______。

(2)和N2是等电子体，的电子式为_______。

(3)C60和金刚石互为同素异形体，熔点较高者为_______，其原因是_______。

(4)丙烯醇的结构简式为其中碳原子的杂化类型为_______，σ键和π键的个数比为_______。18、ⅥA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态；含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。

(2)O、S、Se元素的电负性由大到小的顺序为______________________。

(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)，气态SeO3分子的立体构型为__________。

(4)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：____________________________________________。

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________________g·cm－3(列式并计算)，（1pm=10-10cm）

19、钾和碘的相关化合物在化工；医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于______光谱(选填“吸收”或“发射”)。

(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______。

(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式______。

(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低______，并说明理由：______。

(5)KIO3常用作食盐添加剂；其晶胞如图所示。

①离子的立体构型为______。

②已知KIO3晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有______个。该晶胞的密度为______g/cm3。20、下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填标号)。

A.B.

C.D.评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共30分)22、地球表面约70%以上是海洋，全球约95%的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是亟待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等摩尔的Pb(OAc)4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另化一合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。

(1)请写出化合物A、B和C的结构式______、_______、________。

(2)A可能存在________种光学异构体？

(3)已测得化合物B为s-构型，请写出化合物A最稳定的构象式___________。

(4)写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式_________。D-甘露糖的结构式如下：

23、具有3个环状结构的有机物(C12H14O3)是有机合成中重要的中间体；以1，3－丁二烯为原料合成该有机物的方法如下：

(1)B的名称为________，E中的官能团名称为________，G→H的反应类型为_________。

(2)已知四元环状结构是不稳定的，请用“*”标注出化合物I中的手性碳原子__________。

(3)写出H→I的化学方程式______________________________________。

(4)含有六元环状结构且含有相同官能团的F的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

(5)请参考题中合成路线，设计由苯甲醛及和必要的无机试剂合成的路线：___________________________________________________________________。24、奥沙拉秦是曾用于治疗急；慢性溃疡性结肠炎的药物；其由水杨酸为起始物的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为______；由A制备B的反应试剂和条件为______。

(2)由B制备C的反应类型为______。

(3)由D生成E的反应方程式为______。

(4)工业上常采用廉价的CO2与E反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与E的物质的量之比至少应为______。

(5)奥沙拉秦的化学式为______，其核磁共振氢谱为______组峰，峰面积比为______。

(6)F是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；F经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。F的结构简式为______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

写出各分子的结构简式：②③④可知①②③存在手性碳原子(用*标记)，综上所述，故选C。2、D【分析】【详解】

A．鲍林首次提出电负性的概念；利用实验数据进行理论推算，并以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性，并不是根据实验测得了氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，A错误；

B．电子从高能态跃迁到低能态时；要释放能量，所以金属焰色反应原理是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，B错误；

C．水玻璃中通入少量CO2生成碳酸钠和硅酸，SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓；C错误；

D．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液生成硫化铜沉淀、硫化氢气体、硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑；D正确；

故选D。3、C【分析】【分析】

部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，a位于第一周期，为H元素；b、c、d位于第二周期，b为C；c为N，d为O元素；e；f、g、h位于第三周期，则e为Na，f为Al，g为s，h为Cl元素，据此结合元素周期律、元素化合物知识解答。

【详解】

A．根据电子层越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小分析，离子半径关系为S2->Cl->Na+>Al3+；A错误；

B．三种物质分别为甲烷，氨气和水，因为氨气和水分子间存在氢键，所以沸点高，沸点顺序为H2O>NH3>CH4；B错误；

C．碳氮氧的电负性依次增加，但是氮元素为半满结构，第一电离能大于碳，故第一电离能顺序为氮>碳>氧；二者大小顺序不一致，C正确；

D．e；f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸、高氯酸；氢氧化铝和其他三种都能反应，但硫酸和高氯酸不能相互反应，D错误；

故选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．是平面三角形；是由极性键构成的非极性分子，选项A错误；

B．是三角锥形，键角是平面三角形；键角120°，选项B错误；

C．分子间存在氢键，其沸点高于选项C正确；

D．由于N原子有孤电子对，所以的结构式为选项D错误。

答案选C。5、B【分析】【详解】

A．SO2分子中中心S原子价层电子对数为2+=3，S原子采用sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，S原子上含有1对孤电子对，所以SO2分子是V形分子；故A错误；

B．对羟基苯甲醛形成分子间氢键；而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛熔沸点高于邻羟基苯甲醛，故B正确；

C．氨分子的稳定性分子中氮氢键键能大有关；与氢键无关，故C错误；

D．甲烷分子中碳元素的非金属性弱；不能与水分子形成分子间氢键，所以甲烷水合物中甲烷与水之间不存在氢键，故D错误；

故选B。6、D【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子，A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体，可推知A为E为C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒，可推知C为F为B有臭鸡蛋气味，可推知B为D与甲烷分子构型相同，可推知D为G为火箭推进器常用燃料，可推知G为H为烃，可推知H为据此可分析答题。

【详解】

A．B为中心原子硫原子形成sp3杂化轨道，氢原子提供s原子轨道，形成sp3-sσ键，sp3-sσ键有轴对称性；可以旋转，故A正确；

B．F为H为均含有极性键和非极性键；但是前者为极性分子，后者为非极性分子，故B正确；

C．G为和氢离子通过配位键形成阳离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变，故C正确；

D．C为原子序数较大的元素为P，P元素形成正四面体单质为的结构为可知键角为60°，故D错误；

综上答案为D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．NH3是含有极性键的极性分子；故A错误；

B．NF3和NH3中的N原子杂化方式均为sp3杂化；故B正确；

C．F的非金属性比N强，则NF3中F的化合价为-1价；故C错误；

D．NH4F晶体中存在的化学键有离子键；共价键、配位键；故D错误；

故答案为B。二、多选题(共7题，共14分)8、AB【分析】【详解】

A．两种相同元素形成的化学键数目越多；结合力就越强，键能就越大，C；N原子间形成的化学键中，三键键能最大，单键键能最小，键能由小到大的顺序为：C-N＜C=N＜C≡N，A正确；

B．同一主族元素原子核外电子层数越多，原子半径越大。原子半径I＞Br＞Cl，则键长：I-I＞Br-Br＞Cl-Cl；B正确；

C．H2O分子中的键角是104.5°，CO2分子中的键角是180°，所以键角：H2O＜CO2；C错误；

D．C2H2、C2H4分子中碳原子间形成的化学键既有σ键，也有π键，σ键比π键的结合的更牢固，物质的稳定性更强，断裂消耗的能量σ键比π键更大，即σ键的键能大于π键的键能；D错误；

故合理选项是AB。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯是平面形分子；而整个阴离子中所以原子不共平面，A项错误；

B．乙烯分子中含有碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为杂化；B项正确；

C．在阴离子中，中心原子是Pt，分别与3个氯离子形成键和一个乙烯分子形成配位键；根据图可知，配位键中2个C原子各提供1个电子，C项错误；

D．该物质为有机配位化合物；可以燃烧，D项正确；

答案选BD。10、BC【分析】【详解】

A．上述反应中硝酸钾中氮化合价降低，硫化合价降低，碳化合价升高，根据方程式分析生成1molN2转移的电子是12mol；故A错误；

B．气体产物与都是直线形分子；均是非极性分子，故B正确；

C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则上述化学方程式涉及元素第一电离能：故C正确；

D．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：故D错误。

综上所述，答案为BC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．二硫化碳为含有极性键的共价化合物；空间构型为直线形，结构对称，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故A错误；

B．IIA族元素原子的s轨道为全充满的稳定结构；第一电离能大于IIIA族，VA族元素原子的p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能介于B；N之间的第二周期元素有Be、C、O，共3种，故B正确；

C．氯原子核外有17个电子，核外电子排布式为能级不同能量不同，则原子核外能量不同的电子有5种，故C错误；

D．同周期从左到右；电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，则C；N、O、P四种元素中电负性最大的是O元素，故D正确；

故选BD。12、AB【分析】【分析】

由表知；A为N元素；B为O元素、C为F元素、D为Cl元素、E为Si元素、据此回答；

【详解】

A．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则C、D气态氢化物稳定性HF分子间有氢键，沸点高，A错误；

B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，A、B、C对应的简单氢化物的还原性B错误；

C．AD3中心原子价层电子对数ED4中心原子价层电子对数，则两分子的中心原子均为sp3杂化，但AD3中有孤电子对；成键电子对排斥能力不同，两者的键角大小不同，C正确；

D．ED4分子中Si；Cl的化合价绝对值与其原子最外层电子数之和都等于8；各原子均达8电子稳定结构、具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，则与四氯化碳互为等电子体，D正确；

答案选AB。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知S2-位于立方体的顶点和面心；为面心立方最密堆积，A正确；

B．晶胞中S2-的个数为=4，化学式为Cu2S，则Cu+的个数为8；所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙，B错误；

C．CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，化学式为CuS，所以S2-配位数也为4；C错误；

D．Cu2S晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为=D正确；

综上所述答案为AD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．图①中，距最近的位于6个面的面心处；可构成正八面体，A正确；

B．图②中，每个晶胞平均含有数为个；B正确；

C．碳原子最外层电子数是4个，则图③中平均1个碳原子形成碳碳单键个数为＝2，碳原子与键个数比为1：2；C错误；

D．以顶点Cu原子研究，Cu原子的配原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用、每个面心为2个晶胞共用，故Cu原子的配位数为＝12；D错误；

答案选CD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【详解】

(1)氨和水都是极性分子；氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应；故答案为：氨和水都是极性分子，相似相溶；氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应；

(2)含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为−OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，酸性由强到弱：HClO4>HClO3>H2SO3>HClO，故答案为：强；HClO4>HClO3>H2SO3>HClO；

(3)HF分子间能形成氢键，熔沸点比碘化氢的高，故答案为：>；HF分子间有氢键；

(4)晶体都是原子晶体，由于键长C−C碳化硅>晶体硅>锗，故答案为：①>④>③>②；

(5)1个CO2和4个H2分子中共含有6个σ键和2π键，若有1molCH4生成，则有6molσ键和2molπ键断裂，故答案为：6；2；【解析】①.氨和水都是极性分子，相似相溶；氨分子与水分子间可形成氢键；氨分子与水分子可发生反应②.强③.HClO4>HClO3>H2SO3>HClO④.>⑤.HF分子间有氢键⑥.①>④>③>②⑦.6⑧.216、略

【分析】【详解】

（1）SO2中S原子的价层电子对为VSEPR模型为平面三角形；与O3互为等电子体的阴离子有NO故答案为：平面三角形；NO

（2）NaCl；CsCl晶胞结构受离子半径比大小影响；铯离子半径大于钠离子半径，所以二者正负离子的半径比不同，晶胞结构不同，故答案为：晶体中正负离子的半径比不同；

（3）SiO2、GeO2均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高，故答案为：SiO2；二者均为原子晶体；Si—O键的键长小于Ge—O键；键能大于Ge—O键；

（4）氯化银与氨水反应生成[Ag(NH3)2]Cl，沉淀溶解，化学方程式为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O，故答案为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O。【解析】①.平面三角形②.NO③.晶体中正负离子的半径比不同④.SiO2⑤.二者均为原子晶体，Si—O键的键长小于Ge—O键、键能大于Ge—O键⑥.AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O17、略

【分析】【详解】

(1)C原子的价电子排布式为2s22p2，故其价电子轨道表达式为碳元素在周期表中位于p区；同周期从左至右；元素的第一电离能总体呈增大趋势，故C所在的周期，即第二周期，第一电离能最大的元素是Ne；

(2)和N2是等电子体，氮气的电子式为则的电子式为

(3)因为金刚石为原子晶体，C60是分子晶体；故金刚石熔点较高；

(4)丙烯醇的结构简式为其中双键碳原子的杂化类型为sp2，饱和碳原子的杂化类型为sp3，共价单键为σ键，双键中有一个是σ键，一个是π键，σ键和π键的个数比为9∶1。【解析】pNe金刚石金刚石为原子晶体，C60是分子晶体sp2、sp39∶118、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4；(2)同主族元素从上到下电负性降低；（3）同主族元素对应的氢化物中，元素的非金属性越强，对应的氢化物的酸性越弱；气态SeO3分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对；(4)①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离；②H2SeO3的分子结构为Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移；(5)晶胞中含有S离子位于顶点和面心，共含有+6×=4，Zn离子位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为晶胞的体积为（540.0×10﹣10cm）3。

解析：（1）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3；(2)同主族元素从上到下电负性降低，所以O、S、Se元素的电负性由大到小的顺序为O＞S＞Se；（3）同主族元素对应的氢化物中，元素的非金属性越强，对应的氢化物的酸性越弱，则则H2Se的酸性比H2S强；气态SeO3分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，所以SeO3分子的立体构型为平面三角形；(4)①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2SeO3的分子结构为Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，羟基上氢原子更容易电离出H+，所以H2SeO4的酸性更强；(5)晶胞中含有S离子位于顶点和面心，共含有+6×=4，Zn离子位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为晶胞的体积为（540.0×10﹣10cm）3，所以密度是g•cm﹣3。

点睛：根据均摊原则，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用晶胞楞上的原子被一个晶胞占用晶胞面心的原子被一个晶胞占用体心原子被晶胞完全占用。【解析】sp3O＞S＞Se强平面三角形第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H＋19、略

【分析】【分析】

(1)向外界释放能量为发射光谱；

(2)碘原子最高能级的电子为5p能级；

(3)钾为核外有19个电子；书写排布式；

(4)KI与KCl均为离子晶体；利用离子半径判断晶格能；

(5)根据价层电子互斥理论判断，利用公式ρ=计算。

【详解】

(1)钾原子外层电子吸收能量；跃迁到激发态，当电子跃迁回基态时，会以光的形势释放能量属于发射光谱；

(2)碘原子最高能级的电子为5p能级；电子云轮廓为哑铃型；

(3)钾为第19号元素，基态钾原子的核外电子排布式为[Ar]4s1；

(4)KI与KCl均为离子晶体，已知r(Cl-)＜r(I-)；则KCl的晶格能大于KI，则KCl的熔点高于KI；

(5)①离子中的碘原子孤电子对数=(7+1-2×3)=1；3条键；1个孤电子对，为sp3杂化，三角锥形；

②根据晶胞结构，K原子周围距离最短的O原子一个小立方体有3个，共有8个立方体，其中重叠的两个面只有一个氧原子，O原子有=12个；根据分摊法计算K在顶点有8×=1；I在体心有1个；O在面心有6×=3个，晶胞的密度ρ===×1030g/cm3。【解析】发射哑铃形(或纺锤形)[Ar]4s1或ls22s22p63s23p64s1KI-半径比I-半径小，KCl晶格能更大，熔点更高三角锥形12×103020、略

【分析】【详解】

基态Li原子能量最低，而电子排布图中D项所示状态为基态。处于激发态的电子数越多，原子能量越高，A项中只有1个1s电子跃迁到2s轨道；B项中1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道，另一个跃迁到2p轨道；C项图中1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道，故C项表示的原子能量最高，故答案为：D；C。【解析】①.D②.C四、判断题(共1题，共8分)21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、有机推断题(共3题，共30分)22、略

【分析】略【解析】23=8个光学异构体以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键(e键)，其中2位羟基为S-构型，3位羟基为R-构型应以3位羟基与D-甘露糖形成α-单糖苷为正确23、略

【分析】【分析】

根据流程图所示，结合已知反应信息，A(1，3－丁二烯)与乙烯发生加成反应成环生成B，B的结构B与HBr发生加成反应生成C，C的结构简式为C在乙醚作用下与Mg反应生成D，D的结构简式为D与乙醛反应再进行酸化生成E，则E的结构简式为E在浓硫酸作用下发生消去反应生成F，F的结构简式为F与Br2发生加成反应生成G，G的结构简式为G在NaOH醇溶液中发生卤代烃的消去反应生成H，H的结构简式为H与发生加成反应成环生成I，I的结构简式为据此分析解答。

【详解】

(1)根据分析，B的结构简式为名称为环己烯，E的结构简式为其中官能团名称为羟基，G在NaOH醇溶液中发生卤代烃的消去反应生成H，G