2025年西师新版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、（2016•安徽）硼氢化钠（NaBH4）(其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的是（）A.含2个氢分子B.硼元素的化合价为+3C.只含一种非金属元素D.Na、H的质量比为1：1：42、（2016•滨州）物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是（）A.稀有气体化学性质稳定，可用作保护气B.干冰升华吸热，可用于人工降雨C.熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤D.稀硫酸能与金属反应，可用来除锈3、t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等B.图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%C.图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线D.若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a4、下列方法能鉴别氧气和空气的是（）A.将带火星的木条伸入集气瓶中B.将集气瓶倒扣在水中C.观察颜色D.闻气味5、下列物质不是按单质、化合物、氧化物、混合物分类的是（）A.液态氧稀盐酸氧化铁空气B.硫磺甲烷氧化钙煤C.水银氯酸钾氧化铜合金D.氖气碳酸钙氧化铝矿泉水6、能将澄清石灰水；稀硫酸、烧碱溶液区别开来的一种试剂是（）

A.硫酸铜溶液。

B.氯化钡溶液。

C.紫色石蕊试液。

D.碳酸钠溶液。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为（C6H8O7）

（1）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为____．

（2）192g柠檬酸中含碳元素的质量为____．8、通电分解水的变化过程中____分解成____和____，它们再通过____分别构成____和____，这其实反映了化学变化的实质，通过这个变化能说明的问题有①____，②____‥‥‥9、按要求填空：

rm{(1)}使用铁锅有利于人体健康，主要是因为______rm{(}填代号rm{)}

A.能治百病rm{B.}价格便宜rm{C.}不易腐蚀rm{D.}铁元素对人体有益。

rm{(2)}某原子的结构示意图为已知该原子在化学反应中易失去rm{2}个电子形成稳定结构，那么rm{Y篓T}______；这种元素和氯元素组成的化学式为______．

rm{(3)}酒精灯的熄灭方法是______；其灭火原理是______

rm{(4)}氢气被认为是最清洁的燃料；用化学方程式解释：______

rm{(5)}服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为______．10、用数字和化学符号填空：

（1）2个氢原子____；

（2）4个铁离子____；

（3）保持氢气的化学性质的最小粒子____；

（4）汞元素____；

（5）3个水分子____；

（6）地壳中含量最多的金属元素____；

（7）氩气____．

（8）氧化铁中铁元素为+3价____；

（9）硝酸铵____．11、将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0克水时，有2.0克不含结晶水的溶质晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%．则该溶液在此温度下的溶解度为____；此实验中所取的20.0%的溶液质量为____．12、小红同学发现；上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖．对该溶液是否变质，同学们提出如下假设：

假设一：溶液没有变质；

假设二：溶液部分变质。

假设三：溶液全部变质。

为了确定哪种假设成立；同学们设计了如下方案，请你将方案补充完整．

（1）取样，向样品中滴入几滴酚酞试液，溶液变红．结论：假设一成立．有同学认为不正确，原因是____

（2）取样，向溶液中加入足量稀盐酸，观察到有____产生．结论：假设一不成立．

（3）取样，向溶液中加入足量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是____，静置，取上层清液滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红，则假设____成立．

反思：氢氧化钠溶液该____保存，以防变质．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、xg食盐水中含有yg氯化钠，则该食盐溶液的质量百分比浓度为%____．（判断对错）14、氨中氮元素的化合价NH3中N为+3____．15、原子核比原子小的多____．（判断对错）16、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）17、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．18、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．19、玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁看不到污物，呈无色透明____．20、黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于混合物．____．（判断对错）21、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：1：4．____．评卷人得分四、实验题(共3题，共6分)22、用集合图示可以帮助我们直观地理解事物之间的联系与区别，如右图所示．现要表示分子、原子、原子核、电子、质子、中子之间的联系与区别，类似的集合图示为：．23、常温常压下，l体积水约溶解1体积CO2气体；氢氧化钠溶液与CO2反应时没有明显的现象．某研究小组设计了下图实验装置（所有装置的气密性良好）；试通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

（1）请你根据上图实验装置和下面的操作方法；将可能观察到的实验现象填入下面空格中．

A将充满二氧化碳的试管倒扣在水中；试管内的液面略有上升

B将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中____

C将氢氧化钠溶液滴入烧瓶____

D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶____

E将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶____．24、10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液58.5g．该反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl；试计算：

（1）样品中氯化镁的质量分数．

（2）加入的氢氧化钠溶液的质量．评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)25、现有A；B、C、D四种物质；其中A、B常温下都是一种无色液体，它们具有相同的组成元素，C、D为常见的无色气体．一定条件下四种物质存在下图所示的转化关系：

请根据以上事实回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式：____，基本反应类型____．

（2）写出反应③的化学方程式：____．26、如图是几种粒子的结构示意图：

rm{(1)A隆芦E}共有______种元素，rm{B}所表示的元素位于元素周期表的第______周期，该元素的原子容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}电子．

rm{(2)}表示原子的粒子有______rm{(}填序号，下同rm{)}

rm{(3)}表示阴离子的有______；

rm{(4)}表示阳离子的有______；

rm{(5)}表示相对稳定结构的是______；

rm{(6)}在化学反应中易得到电子的粒子是______．评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共7分)27、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：。温度（℃）0102030405060708090100NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KNO3溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246请回答：

（1）硝酸钾溶液中的溶质为____．

（2）分析以上数据，可推出硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线变化规律是：①____；②____．

（3）在70℃时，100g水中加入151g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为____g．

（4）将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是____，从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解答】解：A；硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的；不含氢分子，故选项说法错误．

B；钠元素显+1价；氢元素的化合价为﹣1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣1）×4=0，则x=+3价，故选项说法正确．

C；硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素；故选项说法错误．

D；Na、B、H的质量比为（23×1）：（11×1）：（1×4）≠1：1：4；故选项说法错误．

故选：B．

【分析】A、根据硼氢化钠的微观构成，进行分析判断．B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．C、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．2、D【分析】【解答】A；稀有气体可做保护气是因为化学性质稳定；不活泼，故A因果关系成立；

B；干冰用作人工降雨剂是利用干冰易升华需要吸热；使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，故B因果关系成立；

C；熟石灰为碱；其溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故C因果关系成立；

D；稀硫酸能除锈是因为它能与金属氧化物反应；而不是能和金属反应，因果关系不正确．

故选D．

【分析】A、根据稀有气体化学性质稳定进行分析判断；B、根据干冰升华吸热进行分析判断；C、根据熟石灰可用来改良酸性土壤分析；D、稀硫酸能除锈是因为它能与金属氧化物反应．本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．3、A【分析】解：A、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等；故A正确；

B、图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为×100%=20%；故B错误；

C、升高温度，b烧杯中的固体减少，所以b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线；故C错误；

D、若a中混有少量b；可将其溶液降温结晶；趁热过滤以提纯a，故D错误。

故选：A。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】A4、A【分析】【分析】根据空气中有各种气体而氧气有助燃性进行解答．【解析】【解答】解：A；能使带火星的木条复燃的是氧气；使带火星的木条熄灭的是空气，该方法能鉴别．故A正确；

B；由于氧气不易溶于水；而空气中主要含有氮气和氧气，氮气难溶于水，所以将集气瓶倒扣在水中均无明显现象，无法鉴别．故B错误；

C；氧气与空气都是无色的；无法鉴别．故C错误；

D；氧气与空气都是无味的气体；无法鉴别．故D错误．

故选：A．5、A【分析】【分析】混合物是由不同物质组成，化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：A；液态氧属于单质；稀盐酸属于混合物，氧化铁属于氧化物，空气属于混合物．故A符合题意；

B；硫磺属于单质；甲烷属于化合物，氧化钙属于氧化物，煤属于混合物．故B不符合题意；

C；水银属于单质；氯酸钾属于化合物，氧化铜属于氧化物，合金属于混合物．故C不符合题意；

D；氖气属于单质；碳酸钙属于化合物，氧化铝属于氧化物，矿泉水属于混合物．故D不符合题意．

故选A．6、D【分析】

A；硫酸铜和澄清石灰水、烧碱溶液生成蓝色沉淀；与稀硫酸不反应氯化钠，可以鉴别出稀硫酸，但和其他两种物质反应现象相同，无法鉴别出澄清石灰水和烧碱，故A错误；

B；氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀可以鉴别出稀硫酸；与澄清石灰水和烧碱溶液不反应，不能鉴别出澄清石灰水和烧碱溶液，故B错误；

C；紫色石蕊试液遇稀硫酸变红色；可以鉴别出稀硫酸，遇澄清石灰水和烧碱变蓝色，现象相同，不能鉴别出澄清石灰水和烧碱溶液，故C错误；

D；碳酸钠和澄清石灰水反应生成白色沉淀；和烧碱溶液不会反应，没现象，和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，三种被该质中的现象不同，可以鉴别，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】A；根据硫酸铜与澄清石灰水和烧碱反应现象相同进行分析；

B；根据氯化钡与澄清石灰水和烧碱均不反应进行分析；

C；根据澄清石灰水和烧碱都呈碱性进行分析；

D；根据碳酸钠和三种物质反应的现象不同进行分析．

二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

（2）根据化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析解答．【解析】【解答】解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得柠檬酸中碳；氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：8：（16×7）=9：1：14；故填：9：1：14；

（2）192g柠檬酸中含碳元素的质量为：192g×=72g，故填：72g．8、略

【分析】【分析】结合水通电分解的实例，运用化学变化的微观本质来解答此题．【解析】【解答】解：水通电分解的过程是：在通电的条件下；构成水的分子分解成氢原子和氧原子，然后每两个氢原子重新组合成氢分子，每两个氧原子重新组合成氧分子．而在这一过程中原子是没有变化的，因此在化学变化中原子是最小的微粒，同时也说明化学变化的实质是分子的分开原子的重新组合等结论；

故答案为：水分子；氢原子；氧原子，两种原子的重新组合，氢分子；氧分子；化学变化的实质是分子的分开原子的重新组合；原子是化学变化中最小的微粒；9、D；2；MgCl2；用灯帽盖灭；使火焰与氧气隔绝；2H2+O22H2O．；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O【分析】解：rm{(1)}使用铁锅有利于人体健康；主要是因为：能够为人体提供铁元素．

故选：rm{D}．

rm{(2)}该原子在化学反应中易失去rm{2}个电子形成稳定结构，则该原子的最外层电子数为rm{2}即rm{Y=2}当质子数rm{=}核外电子数，为原子，则rm{X=2+8+2=12}核内质子数为rm{12}该元素为金属镁，镁元素和氯元素组成的化学式为：rm{MgCl_{2}}．

rm{(3)}燃烧的条件有：在空气中rm{(}有氧气rm{)}可燃物、温度达到着火点；熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭；其原理是使火焰与氧气隔绝．

rm{(4)}氢气燃烧生成水，无污染，被认为是最清洁的燃料，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2H_{2}O.}

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2H_{2}O.}【解答】氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：rm{(5)}

rm{Al(OH)_{3}+3HCl篓TAlCl_{3}+3H_{2}O.}铁元素是人体需要的微量元素；

rm{(1)}据题意，当质子数rm{(2)}核外电子数，为原子，该粒子在化学反应中易失去rm{=}个电子形成稳定结构；据此进行分析解答；

rm{2}可燃物燃烧的条件和灭火的原理；物质燃烧的条件是物质必须具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可rm{(3)}只要其中的缺少一个条件；就可以达到灭火的目的，所以灭火的原理是：隔绝氧气或降低温度到可燃物的着火点以下；

rm{.}氢气燃烧生成水；无污染，被认为是最清洁的燃料，写出反应的化学方程式即可；

rm{(4)}根据反应物；生成物、反应条件；和化学方程式的书写步骤正确书写化学方程式．

本题考查知识点较多，但难度不大．rm{(5)}【解析】rm{D}rm{2}rm{MgCl_{2}}用灯帽盖灭；使火焰与氧气隔绝；rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2H_{2}O.}rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2H_{2}O.}rm{Al(OH)_{3}+3HCl篓TAlCl_{3}+3H_{2}O}10、略

【分析】【分析】（1）根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；

（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；

（3）根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析；

（4）根据元素符号的正确书写方法进行分析；

（5）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；

（6）根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素进行分析；

（7）根据氩气是单原子分子进行分析；

（8）根据化合价的正确表示方法进行分析；

（9）根据化学式的书写方法进行分析．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法可知；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为：2H；

（2）由离子的表示方法可知：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个铁离子表示为：4Fe3+；

（3）分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持氢气的化学性质的最小粒子是氢分子，表示为：H2；

（4）由元素符号的正确书写方法可知；汞元素表示为：Hg；

（5）由分子的表示方法可知：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子表示为：3H2O；

（6）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；表示为：Al；

（7）氩气是单原子分子，所以氩气表示为：Ar；

（8）由化合价的正确表示方法可知，氧化铁中铁元素为+3价表示为：O3；

（9）由化学式的书写方法可知，所以硝酸铵表示为：NH4NO3．

故答案为：（1）2H；

（2）4Fe3+；

（3）H2；

（4）Hg；

（5）3H2O；

（6）Al；

（7）Ar；

（8）O3；

（9）NH4NO3．11、略

【分析】【分析】将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在一定温度下蒸发掉10.0克水时，有2.0克不含结晶水的溶质晶体析出，析出晶体的溶液为饱和溶液，根据一定温度下溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，利用此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%计算该溶液在此温度下的溶解度；根据变化过程中溶液的组成的改变，利用固体溶质质量关系，计算出此实验中所取的20.0%的溶液质量．【解析】【解答】解：根据题意；可知析出2.0克不含结晶水的溶质晶体后所得溶质的质量分数变为24.0%的溶液为该温度下的饱和溶液；

则该溶液在此温度下的溶解度=×100g≈31.6g；

设实验中所取的20.0%的溶液质量为x

解得：x=22g

故答案为：（1）31.6g；（2）22g．12、碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红气泡CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl二密封【分析】【分析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，碳酸钠能与酸反应生成气体，能使氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，据此解答．【解析】【解答】解：（1）碳酸钠的水溶液呈碱性；也能使酚酞变红，故填：碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；

（2）假设一不成立；说明碳酸钠已经变质，故加入盐酸会产生气体，故填：气泡；

（3）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去碳酸钠后加入酚酞变红，说明含有氢氧化钠，故猜想二成立，故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；二；

氢氧化钠容易变质，故需要密封保存，故填：密封．三、判断题(共9题，共18分)13、×【分析】【分析】溶液中溶质质量分数=×100%．【解析】【解答】解：xg食盐水中含有yg氯化钠，则该食盐溶液的质量百分比浓度为：×100%=%；该题计算不正确．

故填：×．14、×【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0；则x=-3．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】根据原子由原子核与核外电子组成，其中原子核的体积很小进行解答．【解析】【解答】解：从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核的直径是原子直径的10万分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√18、×【分析】【分析】过滤实验中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：过滤实验中玻璃棒的作用是引流；目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以错误．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据实验室仪器洗涤干净的标准的方法作答．当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．【解析】【解答】解：当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴；也不成股流下时，表示仪器已洗干净．故说法错误；

故答案为：×20、√【分析】【分析】根据纯净物和混合物的定义分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：黑火药是由木炭；硫粉和硝石按等多种物质组成的；属于混合物．

故填：√．21、×【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氢；硫、氧三种元素的质量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案为：×．四、实验题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】用集合图示可以帮助我们直观地理解事物之间的联系与区别，如上图所示．而分子、原子、原子核、电子、质子、中子之间的联系与区别，也可如此画出．了解原子的构成：由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．而分子由原子构成．【解析】【解答】解：因为分子由原子构成，而原子：由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．利用知识迁移的方法，类比上图事物之间的联系与区别．故可作图如下．23、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，二氧化碳能与水反应生成碳酸，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，从而导致装置内的压强变小．【解析】【解答】解：B．将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠而导致试管内的压强变小，试管内的液面上升，故填：试管内液面上升；

C．将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠而导致烧瓶内的压强变小，水槽中的水回流到烧瓶中，故填：水槽中的水回流到烧瓶中；

D．将氢氧化钠溶液滴人锥形瓶；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠而导致锥形瓶内的压强变小，空气被压入中间的试剂瓶，右边玻璃管有气泡产生，故填：右边玻璃管有气泡产生；

E．将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤人烧瓶，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠而导致烧瓶内的压强变小，烧瓶内形成喷泉，故填：烧瓶内形成喷泉．24、略

【分析】【分析】（1）先计算出氯化钠的质量；然后写出化学方程式并计算出氯化镁的质量，最后计算出氯化镁的质量分数．

（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的质量保持不变．【解析】【解答】解：（1）氯化钠的质量=58.5克×20%=11.7克；设样品中氯化镁的质量为X，氢氧化镁的质量为Y．

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl

9558117

XY11.7克。

═

得：X=9.5克。

═

得：Y=5.8克。

∴氯化镁的质量分数=×100%═95%．

（2）由（1）计算可知；样品中杂质的质量=10克-9.5克=0.5克，氢氧化钠溶液的质量=58.5克+5.8克+0.5克-10克=54.8克．

答：样品中氯化镁的质量分数为95%；氢氧化钠溶液的质量为54.8克．五、推断题(共2题，共10分)25、略

【分析】【分析】根据A、B常温下都是一种无色液体，它们具有相同的组成元素，C、D为常见的无色气体，还有图中的转化关系可知：A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是氢气．注意化学式和化学方程式的书写．【解析】【解答】解：（1）B通电生成C和D，水在通电条件下生成氢气和氧气，故B为水，A、B常温下都是一种无色液体，它们具有相同的组成元素，故A是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；反应物是一种；生成物是两种，属于分解发反应。

（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，B是水，故C为氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，故D为氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H2+O22H2O

故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；分解反应．

（2）2H2+O22H2O．26、略

【分析】解：

rm{(1)}质子数决定元素的种类，由粒子的结构示意图可知rm{.}共有rm{4}种质子数，共表示rm{4}种元素；由于rm{B}微粒质子数等于核外的电子数，属于rm{B}原子，rm{B}原子的核外的电子层数是rm{2}rm{B}所表示的元素位于元素周期表的第二周期rm{.}由粒子的结构示意图可知，在rm{B}的最外层电子数是rm{6}大于rm{4}在反应中易得到电子．

rm{(2)}由结构示意图为可以看出：rm{BD}粒子的质子数rm{=}核外电子数；属于原子；

rm{(3)}由结构示意图为可以看出：rm{AE}粒子的质子数rm{<}核外电子数；属于为阴离子；