2025年岳麓版选择性必修二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选择性必修二化学上册阶段测试试卷369考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某晶体的一部分如图所示；这种晶体中A；B、C三种粒子数之比是。

A.1：4：2B.2：9：4C.3：8：4D.3：9：42、下列说法中正确的是。

①元素电负性越大表示该元素的金属性越强②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子A.①③B.①④C.②③D.②④3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)B.简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>WC.X、Y形成的化合物中一定不含共价键D.Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应4、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是。

。选项。

实验操作。

实验现象。

结论。

A

向Co2O3中滴加浓盐酸。

产生黄绿色气体。

氧化性：Cl2>Co2O3

B

在镁；铝为电极；氢氧化钠为电解质的原电池装置。

镁表面有气泡。

金属活动性：Al>Mg

C

测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH

后者较大。

非金属性：Cl>C

D

将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液。

溶液颜色变红。

KI与FeCl3的反应具有可逆性。

A.AB.BC.CD.D5、下列有关化学键的叙述正确的是A.单质分子中均存在化学键B.离子化合物中一定含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物6、下列说法正确的组合是。

①晶格能低的晶体更容易在岩浆冷却过程中先结晶。

②金属阳离子只能存在于离子晶体中。

③晶体内部粒子呈周期性有序排列；使晶体具有各向异性。

④熔点：

⑤石墨是良好的导电材料；但石墨的导电性主要在垂直于石墨的平面方向。

⑥和分子中每个原子的最外层都具有电子稳定结构。

⑦离子晶体中阴离子的配位数：

⑧原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合A.①②③⑥B.①②④⑧C.③⑤⑥⑧D.③④⑦⑧评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________。8、将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

请完成下列填空：

（1）写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）：_________________________;上述反应中，还原产物是_____________，每转移1mol电子，生成Cl2_____L（标准状况）。

（2）上述反应体系中，有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同，它们的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表达）。

（3）氯原子的最外层电子排布式为_____________________，氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。

（4）在上述反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。

（5）请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中，属于同一主族两种元素非金属性的强弱，____>______；______________________________________________________。9、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼(B)元素的问题：

(1)B原子核内的中子数为___。

(2)铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置为___。

(3)B的原子半径比N的原子半径___(填“大”或“小”)。

(4)硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性___(填“强”或“弱”)。10、磷是人体所必需的重要矿物质元素；磷的化合物在生产和生活中应用广泛。

反应：P4+NaOH+H2O→NaH2PO2+PH3(未配平)制得的次磷酸钠(NaH2PO2)可作食品防腐剂；也可用于化学镀镍。

请回答下列问题：

(1)磷原子的核外电子排布式：___________；磷原子核外有_____种能量不同的电子。

(2)上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是______。(写出物质的化学式)

(3)将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列___________________。

(4)NH3的稳定性比PH3的(填“强”或“弱”)_________，判断理由是____________。

(5)A、配平上述反应，并标出电子转移方向与数目_________

____P4+____NaOH+____H2O→____NaH2PO2+____PH3

B、上述反应中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为___________。11、三卤化氮(NX3)如NF3、NCl3等有广泛的用途。NF3是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。

(1)几种化学键的键能如下表所示：。化学键NNF-FN-FN-Cl键能/kJ·mol-1941.6154.8283.0200.0

①由两种单质化合形成1molNF3，焓变_______kJ·mol-1。

②工业上由NH3与F2制备NF3：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

(2)NCl3的空间构型与NH3相似，推测NCl3为_______(选填“极性”；“非极性”)分子。

(3)NCl3在水中易水解，反应后的溶液具有漂白性。写出NCl3水解的化学方程式_______。

已知：NF3常温常压下为无色气体，熔点-129℃，沸点-207℃；NCl3为黄色油状液体；熔点-40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸。

(4)根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：

①NF3热稳定性高于NCl3_______。

②NCl3熔、沸点高于NF3_______。12、化合物A是近十年开始采用的锅炉水添加剂。A的相对分子质量90.10；可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化。

(1)A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70°C下合成的，收率80%。画出A的结构式___________。

(2)写出合成A的反应方程式___________。

(3)低于135°C时，A直接与溶解氧反应，生成三种产物。写出化学方程式___________。

(4)高于135°C时，A先发生水解，水解产物再与氧反应。写出化学方程式___________。

(5)化合物A能使锅炉壁钝化是基于它能将氧化铁转化为致密的四氧化三铁。写出化学方程式___________。

(6)化合物A与许多金属离子形成八面体配合物，例如[Mn(A)3]2+。结构分析证实该配合物中的A和游离态的A相比，分子中原本等长的两个键不再等长。画出这种配合物的结构简图(氢原子不需画出)，讨论异构现象___________。13、I.有下列分子或离子：BF3、H2O、NHSO2、HCHO、PCl3、CO2

(1)粒子构型为直线型的为：______

(2)粒子的立体构型为V型的为：______

(3)粒子的立体构型为平面三角形的为：______

(4)粒子的立体构型为三角锥型的为：______

(5)粒子的立体构型为正四面体的为______

II.在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2，④HCN(填序号)。分子中只有σ键的是______，分子中含有π键的是______，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______，分子中既含有极性键又含有非极性键的是______。14、X射线衍射实验获得晶胞信息。

晶体的X射线衍射实验图经过计算，可以获得包括晶胞_______和大小、分子或原子在观空间有序排列呈现的_______、原子在晶胞里的_______和位置等，以及结合晶体化学组成的信息推出原子之间的相互关系。15、已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它们的核电荷数：B＜A＜C＜D＜E＜F。B、C两种元素都能引起水体富营养化。E原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比E原子形成的离子少1个电子层。D可以形成两种氧化物；其中一种氧化物是形成酸雨的主要气体之一。F的原子序数为26。请回答下列问题：

(1)C、D、E的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)写出B的氢化物与水反应的离子方程式：________________，B的氢化物极易溶于水的原因是____________________________________________________________。

(3)化合物BE3的分子空间构型为________________。

(4)F元素原子的核外电子排布式为________。F的一种常见化合物F(CO)5在常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，则F(CO)5的晶体类型为__________________。

(5)将FE3的饱和溶液滴入沸水中，请写出有关反应的离子方程式：___________________________。

(6)比较B、C两种元素的氢化物稳定性并说明理由：____________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共10分)23、测定冶金级高纯硅中铁元素的含量：将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成VmL溶液，用羟胺(NH2OH，难电离)将Fe3+还原为Fe2+后，加入邻二氮菲，形成橙红色物质。利用吸光度法测得吸光度为0.500(吸光度与Fe2+浓度的关系曲线如图所示)。

(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为___________。

(2)样品中铁元素的质量分数表达式为___________(用字母表示)。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共6分)24、已知A；B、C、D四种短周期元素；它们的核电荷数依次增大。A、C原子的L能层中都有两对未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对的电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号________，该能层具有的原子轨道数为_________。

（2）E2+离子的价层电子排布图是__________,F原子的电子排布式是__________。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采用的轨道杂化方式为______,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为___________。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们的结构相似，DAB-的电子式为_____________

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为________________________

（6）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，其化学式为_____。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

根据均摊法，一个晶胞中粒子A的个数为6=0.5，粒子B的个数为=2；粒子C的个数为1，所以A；B、C三种粒子数之比为0.5:2:1=1:4:2，故A正确。

故选A。2、D【分析】【详解】

①元素电负性越大；原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，金属性越弱，故①错误；

②元素电负性越大；原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，故②正确；

③元素电负性很小表示该元素的单质易发生氧化反应；故③错误；

④元素电负性很大表示该元素对键合电子吸引力越大；单质在发生化学反应时一般易得到电子，故④正确；

故答案选D。3、A【分析】【分析】

X；Y、Z、W的原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X是O元素；X、Z同主族，Z是S元素；Y与W形成的盐的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素。

【详解】

A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)；故A正确；

B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl>S，简单气态氢化物的热稳定性：HCl>H2S；故B错误；

C．O、Na形成的化合物中，Na2O2含共价键；故C错误；

D．S的氧化物的水化物H2SO3与Cl的氧化物的水化物HClO能发生氧化还原反应；故D错误；

选A。4、D【分析】【详解】

A．发生氧化还原反应生成氯气，Co元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2＜Co2O3；故A错误；

B．Al与NaOH溶液反应；Al为负极，但金属性Mg大于Al，故B错误；

C．常温下，测定等浓度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大；可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，故C错误；

D．KI过量，由现象可知还反应后存在铁离子，则KI与FeCl3的反应具有可逆性；故D正确。

答案选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．稀有气体单质为单原子分子；不存在化学键，故A错误；

B．含有离子键的化合物叫做离子化合物；则离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故B正确；

C．非金属元素之间也能形成离子键；如硝酸铵；氯化铵等都是都是由非金属元素形成的离子化合物，即含有离子键，又含有共价键，故C错误；

D．含有共价键的化合物可能是共价化合物；也可能是离子化合物，如氯化铵是离子化合物，即含有离子键，又含有共价键；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，故D错误；

答案选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

①岩浆晶出规则:晶格能高的晶体熔点较高；更容易在岩浆冷却过程中先结晶，①错误；

②金属阳离子不一定存在于离子晶体中；还可能存在于金属晶体中，②错误；

③晶体内部粒子呈周期性有序排列；使晶体具有各向异性，③正确；

④熔点：一般分子晶体＜离子晶体＜共价（原子）晶体；水和碘单质都属于分子晶体，前者常温为液体，后者为固体，氯化钾为离子晶体，二氧化硅为共价晶体，④正确；

⑤石墨是良好的导电材料；但石墨的导电性主要在平行于石墨的平面方向，⑤错误；

⑥和分子中每个原子的最外层不是都具有电子稳定结构；如H达到2电子稳定结构，⑥错误；

⑦氯化铯配位数为8，氯化钠配位数为6，氟化钙配位数为4，故离子晶体中阴离子的配位数：⑦正确；

⑧原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合，⑧正确。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有1个电子；但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小；e的价层电子为3d；4s电子。

【详解】

根据上述分析；五种元素分别为H；N、O、S、Cu；

同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、d元素第一电离能最大的是N元素；e的价层电子为3d、4s电子，其价层电子排布图为故答案为N；【解析】①.N②.8、略

【分析】【详解】

试题分析：本题主要通过浓盐酸与高锰酸钾溶液氧化还原反应的讨论；考查氧化还原反应的配平；电子转移计算、离子半径比较方法、氧化性强弱比较方法、非金属性强弱比较方法、核外电子排布等基础知识，考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。

解析：（1）根据题干的提示，KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2↑，本小题中HCl的成分可由KCl及H2SO4提供，配平后的总反应包含题中7中物质，既2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O，该反应中还原产物为MnSO4，生成1molCl2时转移电子数为2mol，因此每转移1mol电子生成Cl20.5mol，标准状况下体积为11.2L。正确答案：2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平）、MnSO4、11.2L。（2）上述反应体系中，短周期元素的简单离子包括O2-、Cl-、H+、S2-，其中电子排布相同的是Cl-和S2-，离子半径S2->Cl-。正确答案：S2->Cl-。（3）Cl是17号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，最外层电子排布式为3s23p5，原子核外共有17种运动状态不同的电子。正确答案：3S23P5、17。（4）NaBiO3中Bi元素为+5价，反应生成Bi3+说明NaBiO3被还原，“溶液又变为紫红色”说明原溶液中Mn2+被氧化生成MnO4-，所以氧化剂和氧化产物的氧化性强弱为BiO3->MnO4-。正确答案：BiO3-、MnO4-。（5）上述（1）的反应体系中；属于同一主族的两种元素为O和S。氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者含有两个电子层，后者有三个电子层，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。正确答案：O；S；氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。

点睛：①氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物；还原剂的还原性>还原产物。②简单粒子半径比较方法：Ⅰ电子层数不同时，电子层数越多，一般半径越大；Ⅱ电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Ⅲ同种元素，阳离子半径<原子半径，阴离子半径>原子半径。【解析】2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平）MnSO411.2LS2->Cl-3S23P517BiO3—MnO4－OS氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)B的质量数为11；质子数为5，故原子核内的中子数为11-5=6；

(2)铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族；硼为5号元素，与铝同族，在元素周期表中的位置为第二周期第IIIA族；

(3)同周期元素的原子半径从左到右依次减小，故B的原子半径比N的原子半径大；

(4)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性B3BO3酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3酸性弱。【解析】6第二周期第IIIA族大弱10、略

【分析】【详解】

(1)P的原子序数为15，原子核外有15个电子，磷位于第三周期ⅤA族，属于p区元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；电子的能量与其所处的能层和能级有关；因此基态磷原子有5种能量不同的电子；

(2)依据给出五种物质可知：P4、H2O、PH3为分子晶体，属于非极性分子的仅有P4一种；

(3)Na与P同属第三周期，且原子序数更小，O属于第二周期，因此三种原子的半径关系为r(Na)>r(P)>r(O)；

(4)N与P同主族且非金属性N更强，二者形成的简单氢化物NH3和PH3中，N-H键键能相比于P-H键键能更大，因此N-H键更为稳定，因此NH3的稳定性更好；

(5)A．反应前P4中的P为0价，反应后生成的PH3中的P为-3价，NaH2PO2中的P为+1价，因此该反应为歧化反应；根据得失电子守恒可知，PH3和NaH2PO2的的化学计量系数比为1:3，因此该反应方程式为：由于发生的是P元素的歧化反应，所以电子转移表示为：

B．上述反应中NaH2PO2为氧化产物，因此每生成1molNaH2PO2电子转移1mol即1NA。

【点睛】

同周期元素，从左至右原子半径逐渐减小；同族元素，从上至下原子半径逐渐增大；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物酸性越强。【解析】1s22s22p63s23p35P4r(Na)>r(P)>r(O)强NH3和PH3结构相似，N-H键能大于P-H的键能，打破它需要更多的能量，所以NH3的稳定性更好NA11、略

【分析】【详解】

（1）①N2与F2反应产生NF3，反应方程式为：N2(g)+F2(g)=NF3(g)，则根据反应热与键能关系可知反应热△H=(941.4×+154.8×)kJ/mol-283.0kJ/mol×3=-146kJ/mol；

②在反应4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后NF3中的+3价，N元素化合价升高失去电子，NH3作还原剂；F元素化合价由反应前F2中的0价变为反应后NF3、NH4F中的-1价，化合价降低得到电子被还原，F2为氧化剂；故该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比3:1；

（2）NCl3的空间构型与NH3相似，NCl3的中心N原子价层电子对数为3+=4，有1对孤电子对，所以NCl3为三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，因此NCl3属于极性分子；

（3）NCl3在水中易水解，则与水反应化合价不变，反应后的溶液具有漂白性。与水反应产生NH3、HClO，则NCl3水解的化学方程式为：NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

（4）①NF3热稳定性高于NCl3是由于F原子半径小于Cl原子，N-F键长短于N-Cl键长，因此键能N-F大于N-Cl，则物质的热稳定性NF3大于NCl3；

②NCl3熔、沸点高于NF3是由于NCl3和NF3均属于分子晶体，二者分子结构相似，NCl3的相对分子质量大于NF3，则分子间作用力NCl3大于NF3，断裂分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量NCl3大于NF3，故物质的熔沸点NCl3大于NF3。【解析】(1)-1463：1

(2)极性。

(3)NCl3+3H2O=3HClO+NH3

(4)F原子半径小于Cl原子，N-F键长短于N-Cl键长，因此键能N-F大于N-Cl，热稳定性NF3大于NCl3NCl3和NF3均属于分子晶体，NCl3的相对分子质量大于NF3，因此分子间作用力NCl3大于NF3，熔沸点NCl3大于NF312、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】注：C-N-N角必须不是直线。O=C(OCH3)2+2H2NNH2·H2O=O=C(NHNH2)2+2CH3OH+2H2O。(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O(N2H3)2CO+H2O=2N2H4+CO2。

N2H4+O2=N2+2H2O(N2H3)2CO+12Fe2O3=8Fe3O4+2N2+CO2+3H2O

有一对经式、面式异构体(几何异构体)它们分别有一对对映异构体(手性异构体)13、略

【分析】【分析】

【详解】

I.根据价层电子对互斥理论可知，BF3、NHHCHO、CO2的中心原子没有孤对电子；水中氧原子有2对孤对电子，SO2中硫原子有1对孤对电子；PCl3中磷原子有1对孤对电子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH是正四面体型；PCl3是三角锥形，CO2是直线型。

(1)粒子构型为直线型的为：CO2，故答案为：CO2；

(2)粒子的立体构型为V型的为：H2O、SO2，故答案为：H2O、SO2；

(3)粒子的立体构型为平面三角形的为：BF3、HCHO，故答案为：BF3、HCHO；

(4)粒子的立体构型为三角锥型的为：PCl3，故答案为：PCl3；

(5)粒子的立体构型为正四面体的为：NH故答案为：NH

Ⅱ.分子中只有σ键，说明分子中只含有单键，则①③符合；②④中分别含有C=O键、C≡N键，则含有π键；分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构，应排除氢化物，题中②符合；分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键，只有①，即氢气符合；分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，则应含有H原子与其它原子形成的共价键，③④符合；双氧水中含O-H极性键和O-O非极性键，故答案为：①③；②④；②；①；③④；③。【解析】CO2H2O、SO2BF3、HCHOPCl3NH①③②④②①③④③14、略

【分析】略【解析】形状对称类型数目15、略

【分析】【详解】

能引起水体富营养化的元素为氮、磷，由题意可知B为氮元素、C为磷元素；D可以形成两种氧化物，其中一种氧化物是形成酸雨的主要气体之一可知D为硫元素；F的原子序数为26可知F为铁元素；E原子得到一个电子后3p轨道全充满，E原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p5，E为氯元素；A＋比E原子形成的离子少1个电子层；A为钠元素；

(1)在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小；但是磷的电子排布3s23p3，3p轨道为半充满状态较稳定，而硫的电子排布为3s23p43p轨道不是全满；不稳定，所以第一电离能S＜P；据此可以判断出S；P、Cl的第一电离能由小到大的顺序S＜P＜Cl；正确答案：S＜P＜Cl。

(2)NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O又有少量发生电离生成NH4＋和OH－，离子方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－；NH3与H2O之间能形成氢键；NH3和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，NH3在H2O中的溶解度较大，所以NH3极易溶于水；正确答案：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－；NH3与H2O之间能形成氢键；NH3和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，NH3在H2O中的溶解度较大。

(3)化合物BE3为NCl3其分子构型与氨气相似；分子空间构型为三角锥形；正确答案：三角锥形。

(4)铁元素的核电荷数26，铁元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；Fe(CO)5在常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，根据以上表现出来的性质，该晶体为分子晶体；正确答案：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；分子晶体。

(5)将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中,铁离子水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；正确答案:Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。

(6)原子半径r(N)<r(P)，键长：N-H<P-H；键长越短，键能越大，化合物越稳定。

所以氢化物稳定性：NH3＞PH3；正确答案：稳定性：NH3＞PH3；键长越短，键能越大，化合物越稳定。

点睛：此题(1)问题中判断元素电离能大小时，即要掌握一般规律，还要把握一些特殊性：在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小；但是第VA和第VIA元素第一电离能反常。【解析】①.S＜P＜Cl②.NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－③.NH3与H2O之间能形成氢键；NH3和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，NH3在H2O中的溶解度较大④.三角锥形⑤.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2⑥.分子晶体⑦.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋⑧.稳定性：NH3＞PH3，键长越短，键能越大，化合物越稳定三、判断题(共9题，共18分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该