2025年粤教版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列各组顺序的排列正确的是A.最高正价：S＜Cl＜ArB.热稳定性：H2O＞HFC.酸性强弱：HNO3＜H2CO3D.还原性F－＜Cl－2、α1和α2、c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是A.α1减小，α2增大，c1、c2均增大B.α1、α2均增大，c1、c2均增大C.α1增大，α2减小，c1、c2均增大D.α1减小，α2增大，c1增大，c2减小3、已知M；N是合成某功能高分子材料的中间产物；下列关于M、N说法正确的是。

A.M、N都属于芳香烃，但既不是同系物，也不是同分异构体B.M、N分别与液溴混合，均发生取代反应C.M、N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.M、N分子所有原子均可能共平面4、化学与生活息息相关，下列说法中错误的是A.新型冠状病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%的乙醇等有效灭活B.TCL公司的MiniLED智屏由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为C.月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，它不易溶于水D.某专业足球由20片纹理聚氨酯(PU)热粘合而成，聚氨酯(PU)是有机高分子材料5、关于甲烷与氯气反应的叙述有。

①常温下；产物一氯甲烷是气体，其他3种氯代产物都是液体；

②二氯甲烷只有一种的事实证明了甲烷不是平面正方形；

③实验室可以通过排饱和食盐水的方法收集甲烷和氯气；

④如果把收集好甲烷和氯气的试管放在日光直射的地方；可能会发生爆炸；

⑤光照时，试管中甲烷和氯气的混合气体的颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾。其中正确的是A.①②③④⑤B.①②③C.②③④D.①②③⑤评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、根据系统命名法，天然橡胶应称聚2­甲基­1,3­丁二烯，其结构简式为：单体为2-甲基-1，3-丁二烯()，该加聚反应的化学方程式为：合成橡胶就是根据以上原理生产的。

（1）以为单体生产氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式______________；

（2）1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯()按物质的量之比为1：1加聚，可生产丁苯橡胶，试写出丁苯橡胶的结构简式__________；

（3）丁腈橡胶的结构简式为：形成该橡胶的单体为________、________。7、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极上发生的反应属于__(填“氧化”或“还原”)反应，Cu电极为原电池的___极(填“正”或“负”)，电极反应式是___。当Zn反应了13g时，导线中通过了__mol电子。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__(填序号)。

①2H2+O2=2H2O

②CaO+H2O=Ca(OH)2

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl28、按要求填空。

（1）下列几组物质中，互为同系物的有______________，互为同分异构体的有______________。

①O2和O3

②35Cl和37Cl

③CH3CH3和CH3CH2CH3

④和

⑤CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3

（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，该烃的分子式为______________。分子式为C8Hn的烯烃B中n为______________。

（3）相对分子质量为58的烷烃C的结构有______________种；试分别写出它们的结构简式______________。9、化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后；插入6mol／L盐酸中。

（1）Al与盐酸反应的离子方程式是________。

（2）该反应的能量变化可用下图中的________表示（填序号）。

（3）H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是________。

t2～t3速率变化的主要原因是________。10、已知：反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

(1)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能__________，单位体积内活化分子百分数__________，因此反应速率__________，(前三空均填“增大”“减小”或“不变”)，你认为最可能的原因是_______。

(2)在一固定容积的密闭容器中进行反应：若容器容积为2L，反应10s后，的质量增加0.4g，则该时间段内CO的反应速率为________。若增加碳的量，则正反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。11、金属的防腐常用方法有A覆盖油漆B覆盖塑料C电镀金属D电化学保护法E制成不锈钢；请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法（填写序号）：

（1）手术刀________________

（2）海水中的钢闸门____________

（3）电线__________________

（4）自行车的钢圈______________12、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据；试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为________________________。

(2)从开始到2min，Z的平均反应速率为_______________；

(3)平衡时，X的浓度为________。

(4)在第4min时Z的消耗速率和生产速率____(填＞；＝，＜)

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.体系总物质的质量不变化B.同一时刻；X与Y的反应速率相等。

C.X的物质的量浓度不再发生变化D.相同时间内Z的消耗速率等于生成速率评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误14、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误15、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误16、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误17、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误18、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误19、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)20、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共3分)22、CO是重要化工原料和清洁能源。

I.CO是一种常用的还原剂。一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示：。反应速率①0.100.10v②0.200.10③0.200.20

(1)根据表中测定结果，下列推断正确的是_______(填字母)。

A.a=1、b=2B.a=1、b=1C.a=2、b=2D.a=2、b=1

(2)改变下列一个条件，反应速率增大的是_______(填字母)。

A.降温B.缩小体积C.加入催化剂D.减压。

(3)其他条件不变，降低温度，k值_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；其他条件不变，加入催化剂，k值_______。

(4)一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入xmolCO(g)和发生上述反应，经过tmin达到平衡，CO的转化率为α。

①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的摩尔质量保持不变。

C.气体总压强保持不变D.NO的消耗速率等于CO的消耗速率。

②间CO的平均速率_______。

③平衡时_______。

II.CO是一种清洁能源。

(5)CO空气碱性燃料电池能量转化率高，电池反应为在_____(填“正”或“负”)极区通入空气，写出负极反应式：_______。

Ⅲ.CO是一种常用的化工原料。催化剂。

(6)工业上，利用CO和反应制备甲醇

已知：该反应的正反应是放热反应。下列图像符合上述反应中能量变化的是_______(填“甲”或“乙”)。

评卷人得分六、实验题(共3题，共21分)23、某化学小组用下列装置(夹持装置已略去)制备氨基甲酸铵()，其反应原理为已知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵；受热易分解生成尿素。

试回答下列问题：

(1)装置C中仪器m的名称是_______；装置F中橡皮管的作用是_______。

(2)装置A是制备氨气的简易装置，装置B中盛放的试剂为_______。

(3)反应时，为了提高氨基甲酸铵的产量，仪器m应放置在_______(填“热水浴”或“冷水浴”)中；装置C中浸有稀硫酸的棉花作用是_______。

(4)装置F中利用盐酸和石灰石制则装置E、D的作用分别是_______。

(5)实验制备过程中，为了提高氨基甲酸铵纯度，请提出合理措施：_______(写两条)。24、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据（已知为阿伏伽德罗常数的值）：。试管中所加试剂及其用量/mL溶液退至无色所需时间/min实验编号实验温度/℃0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液①253.0v12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0v22.03.01.0

（1）请写出该反应的离子方程式：___，当该反应以实验①中数据反应完全时转移电子数为_____

（2）实验①②是探究浓度对反应速率的影响，实验②③时探究温度对反应速率的影响，则表中V1=_______，V2=__________。

（3）根据实验①、②的数据，可以得到的结论是____。

（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据上述信息提出了新的假设，并设计一下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量/ml再加入某种固体溶液退至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液3mol/LH2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液④253.02.02.03.0MnSO4t

①该小组同学提出的新假设是__________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到__________（填实验现象）。25、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响。

(1)该实验过程中发生反应的离子方程式为_____。

(2)向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4)____。

(3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：。实验序号反应温度H2C2O4容液H2OH2OV/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL①258.00.205.00.0100②256.00.205.00.010X

表中x=___mL，理由是_____.

(4)已知50℃时，浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线如下图示，若保持其他条件不变，请在坐标图中画出25℃时，c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图______。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】分析:A.一般情况下稀有气体的化合价为0;B.非金属性越强,对应氢化物越稳定;C.非金属性越强,最高价氧化物对应水合物的酸性越强;D.卤素原子的非金属性越强,对应离子的还原性越弱;据此分析判断。

详解:A.Ar最外层达到8电子稳定结构,其化合价一般为0,则最高正价:ArO,则对应氢化物热稳定性:HF>H2O,故B错误;C.非金属性N>C,则最高价氧化物对应水合物的酸性:HNO3>H2CO3,故C错误;D.非金属性F>Cl,非金属性越强,对应离子的还原性越弱,则离子还原性F--,故D正确;故选D。

点睛:本题考查原子结构与元素周期律的应用,明确元素周期律内容即可解答,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。本题的易错点为D,要注意理解和掌握离子性质的周期性变化规律。2、A【分析】【详解】

在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，在体积不变的情况下，相当于增大压强，对反应N2O4(g)2NO2(g)，增大压强平衡逆向移动，所以α1减小，而反应3O2(g)2O3(g)增大压强，平衡正向移动，所以α2增大，但平衡时反应物和生成物的浓度都比原平衡的浓度大，则c1、c2均增大，答案选A。3、C【分析】【分析】

A．M中除了含有C；H元素外还含有O元素；

B．碳碳双键能和溴发生加成反应；

C．从苯环的侧链；不饱和键、羟基的还原性等角度思考；

D．苯；乙烯分子中所有原子共平面；且共价单键可以旋转。

【详解】

A．M中除了含有C；H元素外还含有O元素；所以M是烃的含氧衍生物，故A错误；

B．碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应，故B错误；

C．M；N的与苯环相连的侧链的第一个碳上均有H；且两者的侧链上有不饱和键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．苯；乙烯分子中所有原子共平面；且共价单键可以旋转，所以N中所有原子可能共平面，M中有饱和碳原子，它连接的4个原子构成的是四面体结构，所以M中所有原子不可能共面，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，涉及基本概念、分子空间结构等知识点，侧重考查学生对基本概念、基本知识的理解和掌握，熟练掌握基本概念及甲烷、乙烯、苯的空间结构、官能团及其性质关系，易错点D，注意单键可以旋转。4、B【分析】【详解】

A．高温；紫外线、75%的乙醇等都能使蛋白质变性；都能有效灭活新型冠状病毒，故A正确；

B．芯片的主要成分为故B错误；

C．磷酸盐矿物(含镁和铁)不易溶于水；故C正确；

D．聚氨酯(PU)是高分子化合物；属于有机高分子材料，故D正确。

综上所述，答案为B。5、A【分析】【详解】

本题详细考查了甲烷与氯气的取代反应，该实验可将收集好氯气和甲烷混合气体的试管，倒置在水槽中，进行光照；可以看到氯气颜色变浅，液面上升，有油状物生成；生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，只有一氯甲烷为气体，气体氯代烃为液态，甲烷为正四面体构型，其二氯代物只有一种结构。综上得到答案选A。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【详解】

(1)的加聚与二烯烃的加聚类似，两个双键同时打开，彼此相互连接，反应为故答案为

(2)1，3-丁二烯和苯乙烯加聚时，单烯烃打开双键，二烯烃的两个双键也同时打开，彼此相互连接，二烯烃又形成一个新双键，反应为故答案为

(3)根据加聚产物单体的推断方法，丁腈橡胶的单体为CH2=CHCH=CH2、故答案为CH2=CHCH=CH2；【解析】①.②.③.CH2=CH—CH=CH2④.CH2=CH—CN7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由装置图可知，该原电池的总反应为：其中Zn作负极失电子发生氧化反应，电极反应为：Cu电极作正极，电极上发生反应：当13g锌即0.2mol反应时，失去的电子物质的量为0.4mol，故答案为：氧化；正；0.4；

(2)原电池是将化学能转化为电能的装置，其构成条件之一是自发的氧化还原反应，①③均为氧化还原反应，②为非氧化还原反应，因此可设计成原电池的是①③，故答案为：①③。【解析】氧化正0.4①③8、略

【分析】【详解】

(1)结构相似分子组成上相差1个或多个CH2基团的有机物互称同系物，根据定义③中两个有机物结构相似，分子组成上相差1个CH2基团；因此互称为同系物；分子式相同而结构不同的两种有机物互称同分异构体，根据定义⑤中两种有机物分子式相同，但结构不同，因此互称同分异构体；

(2)同温同压下两种气体的密度比等于摩尔质量比，烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，因此该烷烃的摩尔质量为86g/mol，根据烷烃通式CnH2n+2，可以计算出该烷烃中碳原子个数，即12n+2n+2=86，n=6，该烷烃的化学式为C6H14；根据烯烃通式CnH2n；可知，烯烃B中H原子个数为2×8=16个；

(3)根据烷烃通式CnH2n+2，可以计算出该烷烃中碳原子个数，即12n+2n+2=58，n=4，该烷烃的化学式为C4H10，丁烷的结构与有两种，分别为CH3CH2CH2CH3和

【点睛】

解题时需要准确理解“四同”概念。本题中(1)小题①组物质，二者是由同一种元素构成的不同种分子，因此二者互称同素异形体；②组元素的质子数相同而中子数不同，因此二者互称同位素；④组两种有机物均为甲烷，属同一种物质。【解析】①.③②.⑤③.C6H14④.16⑤.2⑥.CH3CH2CH2CH3、9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(2)反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故能量变化可用下图中的b表示；

(3)t1～t2速率变化的主要原因是该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；t2～t3速率变化的主要原因是随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢。【解析】2Al+6H+=2Al3++3H2↑b该反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快随着反应的进行,盐酸的浓度不断下降,使反应速率减慢。10、略

【分析】【分析】

图中信息显示；虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，虚线(Ⅱ)的活化能比实线(Ⅰ)低，但反应物与生成物的总能量都分别相同，则此条件的改变应是加入了催化剂；另外，反应物的总能量高于生成物的总能量，此反应为放热反应。

【详解】

(1)由题图可知；虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，反应物和生成物的能量都未改变，只有反应的活化能减小，所以虚线(Ⅱ)表示的是使用催化剂时反应过程中能量的变化，从而得出单位体积内活化分子百分数增大，反应速率增大。答案为：减小；增大；增大；使用了催化剂；

(2)0～10s内，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，该时间段内CO的反应速率为反应物碳为固体，其量的变化不会引起反应物和生成物浓度的变化，所以对化学反应速率无影响。答案为：不变。

【点睛】

同一反应在相同条件中，各物质(能发生浓度改变)表示的速率之比等于化学计量数之比。【解析】减小增大增大使用了催化剂不变11、B:C:D:E【分析】【分析】

【详解】

(1)手术刀的主要材质是不锈钢；答案选E；

(2)海水中的钢闸门与外加电源的负极相连；阴极上电解质溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，为外加电源的阴极保护法，属于利用了电化学保护法，答案选D；

(3)电线外面包裹一层塑料；阻止了金属与电解质溶液的接触，使之不能构成原电池，能够起到防腐的作用，答案选B。

(4)自行车的钢圈是在金属的表面镀一层不活泼的金属，阻止了内层金属和其他物质的反应，能起到美观、防腐的作用，答案选C。12、略

【分析】【详解】

（1）由图示可知X、Y为反应物，Z为生成物，由物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则该反应的化学反应方程式为：故答案为：

（2）在2min内Z的物质的变化量为0.2mol，则故答案为：

（3）平衡时X的物质的量由故答案为：

（4）由图不难得出该反应在4min时处于平衡状态；则Z的消耗速率等Z的生成速率，故答案为：=；

（5）在一定条件下；当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变（混合物中各组分的百分含量不再改变），达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态"；

A．根据质量守恒定律可知任何一个反应的反应前后体系总物质的质量不变化；则体系质量不能说明一个可逆反应是否达到平衡状态，故A不选；

B．同一时刻；X与Y的反应速率是否相等不能说明该反应是否处于化学平衡状态，故B不选；

C．由化学平衡状态定义可知；X的物质的量浓度不再发生变化能说明该反应处于化学平衡状态，故选C；

D．由化学平衡状态定义不难得出；相同时间内Z的消耗速率等于生成速率能说明该反应处于化学平衡状态，故选D。

答案为CD【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)0.35mol/L=CD三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。14、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。15、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。16、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。17、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。18、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；19、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。四、推断题(共2题，共14分)20、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理综合题(共1题，共3分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)速率方程为根据①②中数据，v：=k×(0.10)a×(0.10)b：k×(0.20)a×(0.10)b，解之得a=1；根据②③中数据，=k×(0.20)a×(0.10)b：k×(0.20)a×(0.20)b，解之得b=1；故选B。

(2)反应缩小体积，增大浓度，反应速率加快；加入催化剂，反应速率增大，而降温（活化分子数百分数减小）和减压（相等于减小物质的浓度）均使反应速率减慢，故选BC。

(3)降低温度；速率减小，而浓度不变，速率常数减小；加入催化剂，速率增大，但是浓度不变，故速率常数增大；

(4)①A.混合气体总质量不变；体积不变；故密度始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，A项错误；

B.混合气体总质量不变；气体总物质的量不变；则混合气体的摩尔质量始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，B项错误；

C.该反应是气体分子数不变的反应；气体总物质的量不变，温度；体积不变，故气体压强始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，C项错误；

D.消耗CO速率等于消耗NO速率；可以转化为消耗CO速率等于生成CO速率，达到平衡，D项正确；

故选D；

②一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入xmolCO(g)和发生反应，经过tmin达到平衡，CO的转化率为α；间CO的平均速率

③根据反应，经过tmin达到平衡，CO的转化率为α；平衡后各物质浓度分别为：所以平衡常数为：

II.(5)在正极区充入空气，氧气发生还原反应；负极上发生氧化反应，CO被氧化生成碳酸盐，极反应为：

Ⅲ.(6)CO和氢气反应生成甲醇反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，甲图像表明放热反应。【解析】BBC减小增大D正甲六、实验题(共3题，共21分)23、略

【分析】【分析】

制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(s)，制得的氨气通过装置B中碱石灰干燥；制得的CO2要用饱和NaHCO3溶液除去挥发出的HCl；再用浓硫酸干燥，结合信息分析解答。

【详解】

（1）装置C中仪器m的名称是三颈烧瓶；橡皮管可以使分液漏斗液面上方和锥形瓶液面上方气体相通；平衡气压，便于液体顺利流下，同时防止漏气；

（2）氨气是碱性气体；装置A制备氨气后，可以用碱石灰进行干燥，故装置B中盛放的试剂为碱石灰；

（3）氨基甲酸铵受热易分解，且制备为放热反应，装置应放在冷水浴中进行；氨的密度比空气小，通入装置E中易逸出，用浸有稀H2SO4棉花吸收多余的氨；防止污染空气；

（4）由于稀盐酸具有挥发性，生成的CO2中会混有HCl和水蒸气，先用装置E中饱和NaHCO3溶液除去挥发出来的再用装置D中的浓硫酸干燥CO2；

（5）据题意，氨基甲酸铵易水解生成碳酸氢铵，受热易分解生成尿素，为了制较纯的氨基甲酸铵，应保证试剂和仪器尽量避免与水接触，同时控制适宜温度，以防分解。【解析】(1)三颈烧瓶平衡气压；便于液体顺利流下。

(2)碱石灰。

(3)冷水浴吸收氨；防止污染空气。

(4)除去挥发出来的干燥。

(5)试剂和仪器尽量避免与水接触；控制适宜温度，以防分解24、略

【分